18 2026年学业水平考试预测卷(二)-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（青岛专版）

18 2026年学业水平考试预测卷（二） (时间：90分钟总分：80分)》 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 5.《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益 Na-23Mg-24S-32 五菜为充”。文中五谷中主要富含的营养素是 第I卷（共28分） () 一、单项选择题（本题共16小题，每小题1分，共16 A.糖类 B.维生素 D.无机盐 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 C.蛋白质 6.2025年3月27日是第30个“全国中小学生安 题目要求的) 全教育日”，安全生活离不开化学知识。下列 1.文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包 说法正确的是 () 含化学变化的是 A.在加油站接打电话 A.小刀剔除铁器表面锈层 B.用水灭火是因为水可以降低可燃物的着 B.稀盐酸除去瓷器表面的碳酸钙 火点 C.氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 C.炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用锅盖 D.碱性溶液除去纸质文物中的酸 盖灭 2.国产“手撕钢”的厚度仅0.015毫米，被誉为“百 D.高层楼房发生火灾时，立即乘电梯逃生 炼钢做成了绕指柔”，其利用了金属的（) 7微粒观是化学学科的核心思想之一，是化学学 习的基石。下列关于化学微粒观的认识中，不 A.硬度大 B.导热性C.导电性D.延展性 正确的是 () 3科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适 A.能直接构成物质的微观粒子有分子、原子和 宜的酸碱性土壤。小张同学在实验室测量土壤 离子 样品酸碱度时，下列操作正确的是 B.化学变化是反应物的原子重新组合转变为 生成物的过程 C.化学反应前后原子种类不变、原子数目不 变、原子质量不变 A.取水 B.量水 D.分子可以再分，原子不能再分 8胃酸分泌过多的患者会感到胃部不适，出现胃 镊子 部灼烧感、吞酸、反胃、吐酸水等现象。胃酸过 pH试纸 多症的人比较适宜的食物是 () A.番茄：pH为4.4~4.8 C.溶解 D.测pH B.食醋：pH为3.4~4.2 4.2025年6月5日是第54个“世界环境日”，倡导 C.苹果：pH为2.9~3.3 “终结塑料污染”，保护海洋、陆地生态环境，保护 D.玉米粥：pH为6.8~8.0 人类健康。下列做法无益于保护环境的是( 9.掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学 A.固体垃圾直接填埋进耕地中 用语表述正确的是 A.钙元素：Cu B.生活垃圾应回收、处理、再利用 B.2个氧原子：20 C.积极植树造林种花种草，绿化荒山荒地 C.镁离子：Mg2 D.节约用水、用电，及时关闭不使用的水龙头、电器 D.氯化铁的化学式：FeCl2 103 10.氯在元素周期表中的信息及原子结构示意图如 乙烯，其反应的微观示意图如图所示。下列 图，下列关于氯的说法正确的是 说法正确的是 17C1 太阳 ⑦●观 氯 。氢原子 ⑦氧原子 35.45 催化剂 催化剂 ●碳原子 A.属于金属元素 B.x=8 反应L人8上 反应Ⅱ C.相对原子质量为35.45gD.中子数为17 A.反应I中，反应前后分子总数保持不变 11.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 B.反应Ⅱ为置换反应 C.整个反应过程中涉及3种氧化物 A.氦气可用于填充气球 D.反应Ⅱ中，参与反应的与生成的 B.25%的乙醇溶液作医用酒精 分子个数比为2：1 C石墨可用于制铅笔芯 16.《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要 D.氢氧化铝可治疗胃酸过多症 包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。 12.现有X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫 NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确 酸反应，把Y、Z两种金属分别放入硝酸银溶液 的是 中，只有Y表面有银白色物质析出。三种金属 A溶解度g 的活动性顺序为 ( 35.9 NaCl A.Y>X>Z B.Y>Z>X C.X>Y>Z D.X>Z>Y 02040温度/℃ 13.下列劳动实践中，说法错误的是 A.“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 A.甘薯生长需要大量养分，种植时需要科学 B.“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 施肥 C.20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液的质 B.甘薯适合在pH为5.5~6.5的土壤中种植，可 量比为35.9：100 用熟石灰改良碱性土壤 D.20℃时，将20 g NaCl溶于50g水中得到 C烤甘薯时，木炭燃烧放热，可以通过向烧烤炉 不饱和溶液 中持续扇风的办法使木炭燃烧更充分 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12 D.紫甘薯中的花青素在酸性、中性、碱性溶液中 分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两 呈现出不同颜色，可用于自制酸碱指示剂 项是符合题目要求的) 14.大蒜是生活中常见的一种物质，其中含有的 17.常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加 种有效成分“疏化丙烯”(CH,S)具有极强的抗 水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利 菌消炎作用。下列有关硫化丙烯的说法正确 用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图 的是 ( 1、图2所示。下列说法正确的是（) A.硫化丙烯由碳、氢和硫三种原子构成 PH B.硫化丙烯中硫元素的质量分数最大 N C.硫化丙烯中碳、氢、硫元素的质量比为3：6：1 7--- D.硫化丙烯由碳、氢、硫三种元素组成 15.科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分 0 00 加入水的体积/mL 加入稀盐酸的体积/mL 解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为 图1 图2 104 A.图1：M点时的溶液能使石蕊试液变蓝 D.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定 B.图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的 性的液体一定是溶液 pH=6 21.除杂、检验或鉴别是化学实验中常用的方法。下列 C.图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 所用试剂或操作错误的是 D.图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数 选项 实验目的 所用试剂或操作 逐渐减小 比较纯铜片和黄铜片 黄铜片和纯铜片相互 18.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，且分 的硬度 刻画 别属于不同的物质类别，它们之间的转化关系如 鉴别氨气和二氧化碳 使用燃着的木条 图所示（图中“一”表示两种物质之间能发生反 除去KCI中混有的少 加热至固体质量不再 应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部 量KCl0 发生变化 分反应物和生成物及反应条件已略去)。下列 除去C02中混有的少 把混合气体通过灼热 D 说法正确的是 量C0 的氧化铜 22.常温下，烧杯中盛有氧化铜和氧化镁的固体混合物 12.8g,向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应， 再向烧杯中逐滴加人8%的氢氧化钠溶液，当沉淀质 丙 D丁 量不再增加时，消耗氢氧化钠溶液的质量为200g。 A.若甲为金属单质，可能为铁 下列有关说法中，不正确的是 B.若乙是酸，则反应①可能是化合反应 A.该反应过程中发生了复分解反应 C.若丙是酸，则反应①一定是复分解反应 B.所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% D甲、乙、丙、丁不可能含同种元素 C.原固体混合物中金属元素的质量为9.6g 19.如图所示是利用海水提取粗盐的过程，下列说法 D.最终所得溶液中含有溶质的质量为14.2g 不正确的是 第Ⅱ卷（共52分）》 粗盐氯化钠 三、非选择题（本题共6小题，共52分） 23.(8分)中华文明典籍不仅承载着先哲智慧，更蕴含 海水→贮水池蒸发池→结晶池 着丰富的化学实践经验。 母液 多种化 工产品 (1)唐代陆羽《茶经》载：“风能兴火，火能熟水； A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变 ‘漉水囊…其格，以生铜俦之’”，煎得“清汤绿 B.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小 叶，味鲜醇，香扑鼻”。 C.海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法得到粗 ①“火能熟水”说明燃烧会 (填“吸收” 盐晶体 或“放出”)热量。 D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 ②“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其分离原理与 20.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列 现代 (填实验操作名称)操作相同。 推理正确的是 ③煎茶时“香扑鼻”，从微观视角说明分子具有 A.混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少 的性质。 含有两种元素 ④明代《茶疏》记载用“煅炭”除水异味，这是利用 B.硝酸钾、氯化镁等盐中都含有金属元素，所以 了木炭的 作用。 盐中一定含有金属元素 (2)明代科技巨著《天工开物》系统记载了古代工 C.原子得失电子后形成离子，则离子得失电子后 艺中的化学知识。 可能形成原子 ①“锤锻卷”记载了“生熟相合，炼成则钢”，将生铁炼 105 成钢，主要降低了生铁中 元素的含量。 液体耳 试剂 注射器 ②“燔石篇”记载：“煤饼烧石成灰(‘石’指‘石 乙 供给呼吸 灰石’)，遇水为浆”，其中“遇水为浆”反应的化 饱和反应仓 加湿 学方程式为 -NaHC0,固体 过滤仓 H,O 溶液 试剂 ③“五金卷”中有关炼锡的记载：“凡煎炼亦用洪 F G 炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤…”，其中 I.气体的制取与收集 主要发生的化学反应是Sn0,+2C高温 Sn+2C0↑， (1)仪器①的名称是 发生还原反应的物质是 (2)实验室常用装置A制取C0,其反应的化 24.(6分)某小组开展“垃圾分类与回收利用”跨学 学方程式为 选择的 科实践活动，并完成金属蚀刻画制作探究。 收集装置是 (填字母序号)。若 带有不干胶 使用装置E作为制取C0,的发生装置，与装 的保护膜 置A比较，除了废物利用的优点外，请写出其 镂刻出 他一个优点： 该装 的图案 置使用铜网而不使用铁网盛放固体的原因是 任务1：了解垃圾处理技术与资源回收 (1)垃圾焚烧发电通过高温氧化实现减容处理 焚烧后炉渣中含铁、铜等金属成分需分拣回收。 (3)若用装置F来净化收集的二氧化碳，则 其能量转化路径为化学能→热能→ 能， 气体应从 (填“a”或“b”)口进入。 较填埋法减少75%温室气体排放。 Ⅱ.设计简易供氧器 (2)厨余垃圾需在密闭环境中进行 (填 兴趣小组在实验室中了解到双氧水（过氧化 “有氧”或“无氧”)发酵，同时防止异味扩散。 氢溶液)在催化剂的作用下也可以用类似家 任务2：垃圾回收利用一金属蚀刻画工艺探究 用制氧机的装置制取氧气，设计如图G所示 (3)金属分拣鉴定：从混合金属废料中快速区分 的简易供氧器。 铜片和铁片的简易方法： (1)该装置通过 (写一种即可)。 (4)金属预处理：用稀盐酸除去铁片表面的铁锈 可以调节供氧流速。 的化学方程式是 (2)关于固体试剂（催化剂）的选择，小组同 (5)蚀刻画工艺：欲在铁片上蚀刻红色“茶”图 学在外界相同条件下，用如图G所示的装置 案，应选的蚀刻液是 完成了表中实验： A.稀硫酸 B.CuS04溶液 浓度相同 实验 催化剂 收集50mL C.ZnS04溶液 D.AgNO3溶液 的双氧水催化剂 编号 质量/g 02所需时间/s 25.(13分)化学是一门以实验为基础的科学。请根 质量/g 200 500 据下列实验装置完成有关问题。 2 200 MnO2 0.5 去底 49 塑料瓶百 200 Fe203 0.5 58 蓬p 4 200 KCI 0.5 154 洞网 ①实验2中发生反应的化学方程式是 106 ②表中所列3种催化剂的催化效果最佳的 后，氢与矿物中的铁氧化物发生反应，生成 是 单质铁和大量水。当温度升高至1000℃以 ③通过对比实验1和实验4，可以得出的结论是 上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水 蒸气的方式释放出来。经分析，1g月壤中 ④要比较过氧化氢分解反应中不同催化剂的催 大约可产生51~76mg水。 化效果，除可以通过测量收集50mL0,所需时 科学家还发现，电子辐照可以有效降低 间这种方法外，还可以测量相同时间内 氢与铁氧化物的反应温度，水的生成温度可 以从600℃降低至200℃。上述成果，将为 26.(7分)作为基建强国，我国在建筑和水利工程 未来月球科研站及空间站建设提供设计 中大量使用到水泥。生产水泥时，加入适量 依据。 CaS0,可调节水泥硬化速率。工厂利用电石渣 氢含量(%0) [主要成分为Ca(OH)2、Mg0]制备CaS04的主 800 要流程如下： 600 400 200 CaSO 器 →固体 粉碎机配浆罐反应器过滤器洗涤槽 含MgSO 的滤液 (1)结合材料分析，直接从月壤中提取水不 已知：Mg0难溶，MgS0,易溶，CaS04微溶。 可行的原因是 (1)电石渣粉碎的目的是 (2)月壤矿物中氢含量最高的是 (2)在实验室中，可以起到和搅拌器相同作用的 (3)月壤“取水”时，氢（即H2)与矿物中的 仪器是 ,加入反应器中的试剂X的名 铁氧化物（以F0为例）发生反应的化学方程 称是 式为 过程中铁元素 (3)反应器中发生的主要反应的化学方程式为 的化合价会 (填“升高”或“降低”)。 (写一个即可)，反应 (4)1吨月壤理论上最多可产生相当于 的基本类型是 瓶500毫升的瓶装水。（水的密度 (4)上述流程中，用于分离提纯的设备有 为1kg/L) 和洗涤槽。 (5)电子辐照的作用是 27.(7分)阅读下列资料，并回答问题。 (6)为保证月壤长期储存时基本特性保持不 月球上也能生产水？这不是科幻小说里的 变，月壤须存放在充满氮气的环境内，从氮 情节。研究表明，多种月壤矿物中含有少量水。 气性质的角度解释其原因是 但这些矿物中的含水量仅在0.0001%~0.02% 之间，含量极其稀少，难以在月球原位提取利 28.(11分)镁及其化合物在生产、生活中有着广 用。经过深入研究发现，月壤矿物储存了大量 泛的应用前景。 氢，中国科学家研究了月壤的5种主要矿物（钛 活动一：认识化学之“镁” 铁矿、斜长石、橄榄石、辉石、月壤玻璃)中的氢 (1)金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因 含量，结果如图所示。将月壤矿物加热至高温 其燃烧时发出 107 通电 (2)工业上通过反应：MgCl2巴Mg+Cl2↑得到 (5)下列措施中不能提高测定准确度的是 金属镁，反应中电能转化为 (填字母)。 能。 活动二：探寻海水之“镁” a.加入硫酸之前应排净装置内的C0,气体 b.在A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶 (3)已知某海域海水中镁元素的质量分数约为 0.13%,由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取 c.为了缩短实验时间，快速滴加硫酸 d在装置C左侧导管末端增添多孔球泡 镁，而不直接用海水的主要原因是 (6)小智认为应将C中Ca(OH)2溶液换成 活动三：制备三水合碳酸镁 Ba(OH)2溶液，请写出理由： 工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCL2)中获 (写一个即可)。 取MgC03·3H,0的一种方法如图1所示： (7)实验中准确称取三份7.5g样品，进行三次测 NaOH 定，测得装置C中增加的平均质量为2.2g(假设操 作正确，反应完全)，则样品中MgC03·3H20(相对 沉淀→过滤→滤液 卤水 分子质量为138)的纯度为多少？（写出计算过程） C02 洗涤 其他方法 MgC0,·3H,0←烘守 图1 (4)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示， 沉淀过程的操作为 PH 11 9 030090015002100时间/s 图2 活动四：测定MgC03·3H,0的纯度 【查阅资料】沉淀法测物质含量，沉淀质量越大， 误差越小。 空气 稀盐酸 碱石灰 匝露→ NaOH 足量 溶液 Ca(OH)2 MgC03·3H,0样品 溶液 A B C D 图3 【实验步骤】利用如图3所示的装置（图中夹持 仪器略去)进行实验，以确定MgC03·3H,0的 纯度，已知装置B中发生的反应为MgCO3· 3H20+H2S04=MgS04+C02↑+4H20。 108碳原子晶体，属于碳单质，碳单质在氧气中完全燃烧生成 二氧化碳；(3)由图1可知，含2%石墨烯的纤维对紫外线 透过率最低，所以为减少紫外线对人体皮肤的伤害，选用 含2%石墨烯的纤维制作遮阳伞最好；(4)由题千信息可 知，石墨烯具有防腐功能的原因是其在涂层中叠加形成 致密隔绝层，使腐蚀介质难以通过；(5)甲烷燃烧生成二 氧化碳和水，化学方程式为CH+20,点槛C0,+2H,0;化 学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、0,反应物 甲烷由C、H元素组成，所以该纯净物中一定含有氧元素； 利用液氮的低温可将生成的C0液化后分离，说明在该低 温下H,未液化，即H,的沸，点比C0的沸点低。 28.(1)一氧化碳（或C0) (2)C02+Ca(0H)2=CaC0,↓+H,0二氧化碳不能燃 烧且不支持燃烧，对检验氧气有干扰 (3)NaHCO,+HCl-NaCl+H,O+CO, (4)排出装置内残留的二氧化碳，使二氧化碳全部被吸收 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入干燥管a中，影响 测定结果 (5)解：干燥管a的质量增加了0.88g,则说明生成二氧化 碳的质量为0.88g。设维生素C泡腾片中碳酸氢钠的质 量为x。 NaHCO,+HCI =NaCl+H,O+CO,T 84 44 0.88g 84x 440.88g x=1.68g 则该维生素C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为500g×2 1.68g× 100%=16.8% 答：该维生素C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为16.8%。 【解析】(1)由于C0、H2属于易燃易爆气体，且一氧化碳 有毒，所以该气体只可能是C02、02中的一种或两种；(2) 丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石 灰水变浑浊，则说明该气体中含有二氧化碳，二氧化碳和 氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为C0,+ Ca(0H)2=CaC03↓+H,0;丁同学用带火星的木条检 验该矿泉水瓶内的气体，没有观察到带火星的木条复燃， 由于二氧化碳不可燃也不助燃，即会千扰氧气的鉴别，所 以丁同学的实验不能确定该气体中是否含有02；(3)碳 酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的 化学方程式为NaHC(03+HCl-NaCl+H20+CO2↑； (4)该实验中维生素C泡腾片反应完毕后通入空气，目的 是排出装置内残留的二氧化碳，使二氧化碳全部被吸收； 空气中含有二氧化碳和水，则装置中干燥管b的作用是 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入干燥管a中，影响 测定结果；(5)见答案。 182026年学业水平考试预测卷（二） 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 9 10 11 A ) A C D 0 力 公 121314 15 16 17 18 19 20 21 22 B 0 D B AD AB D C B BD 1.A【解析】A.小刀剔除铁器表面锈层的过程中没有新物 质生成，属于物理变化；B稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙的过 程中，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有新 物质生成，属于化学变化；C.氢氧化钙溶液封护酥松的石质 文物过程中，氢氧化钙可能会与石质文物中的某些成分反 应，形成更为坚固的保护层，有新物质生成，属于化学变化； D碱性溶液除去纸质文物中的酸，该过程中有新物质生成， 属于化学变化。 2.D 会审题 信息提取 国产“手撕钢”的厚度仅0.015毫米，被誉为 “百炼钢做成了绕指柔”，意思是说柔韧的钢可以 缠绕手指，这主要是利用了金属的延展性。 3.C A(×) @向量筒中倾倒液体试剂时， 瓶塞要倒放，标签要对准手 心，瓶口紧挨量筒口 B(×) 量取液体读数时，视线与液体的 B 凹液面最低处保持水平 EEEEREI D(×) 用pH试纸测定溶液pH时， 应该用玻璃棒蘸取少量待 测液滴在干燥的pH试纸上， 洁净 镊子 再与标准比色卡对比读数， 玻璃棒 pH试纸不能将pH试纸直接伸入待 干燥的 测液中，以免污染待测液pH试纸古 4.A【解析】A.固体垃圾直接填埋进耕地中，会导致土壤和 水体污染，故选项不益于保护环境；B.生活垃圾回收、处 理、再利用，可以节约资源，减少污染，故选项有益于保护 环境：C.积极植树造林种花种草，绿化荒山荒地，可以净化 空气，故选项有益于保护环境；D.节约用水、用电，及时关 闭不使用的水龙头、电器，可以节能减排，故选项有益于保 护环境。 5.A【解析】五谷中富含淀粉，淀粉属于糖类。 5 6.C 选项正误 分析 加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有 A 一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆 炸，故不能在加油站接打电话 用水灭火是因为水可以降低可燃物的温度至着 B 火，点以下，着火点是物质的固有属性，一般情况 下不能改变 炒菜时，油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 高层楼房发生火灾时，可能会发生断电，不能乘 D X 坐电梯逃生，防止发生危险 7D【解析】A(V)能直接构成物质的微观粒子有分子、原 子和离子。B(V)化学变化的实质是分子分解成原子，原 子重新组合成新分子，故化学变化是反应物的原子重新组 合转变为生成物的过程。C(√)根据质量守恒定律，化学 反应前后原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。 D(×)在化学变化中，分子可分，原子不可分，利用其他方 法，原子仍可以再分，可以分成原子核和电子。 8D【解析】患有胃酸过多症的人最宜进食的食物应该是 显弱碱性的食物，H略大于7，因此玉米粥符合。 9B【解析】A(×)书写元素符号要注意“一大二小”，钙的 元素符号是Ca。B(V)原子的表示方法：用元素符号来表 示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相 应的数字，故2个氧原子表示为20。C(×)离子的表示方 法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该 离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个 单位的电荷时，1要省略。镁离子可表示为Mg2+。D(×) 氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为 FeCl 10B【解析】A.氯带“气”字头，属于非金属元素，故选项说 法错误；B.原子中，质子数=核外电子数，则17=2+x+7, 解得x=8,故选项说法正确：C.由元素周期表中的一格可 知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原 子质量为35.45，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”, 故选项说法错误；D由元素周期表中的一格可知，左上角 的数字表示原子序数，该元素的原子序数为17；根据原子 中，原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子 数为17：相对原子质量为35.45，不是质子数的两倍，则原 子核内中子数不等于17，故选项说法错误。 11.B【解析】A(V)氦气的密度比空气小，且化学性质不活 泼，可用于填充气球。B(×)医用酒精的体积分数为 75%,此时杀菌效果最佳，25%的乙醇溶液浓度过低，无法 有效杀菌。C(1V)石墨质软且能在纸上留下灰黑色痕 迹，可用于制铅笔芯。D(V√)氢氧化铝能与胃酸中的盐 酸反应生成氯化铝和水，可治疗胃酸过多症。 7 12.C 会审题… 信息提取 1.X、Y、Z三种金属，常温下只有X能和稀硫酸反 应，说明X在金属活动性顺序中排在氢的前面， Y、Z排在氢的后面，即X>H>Y、Z。 2.把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，只有Y表面 有银白色物质析出，说明Y的金属活动性比银 强，Z的金属活动性比银弱，即Y>Ag>Z。故三 种金属的活动性顺序为X>Y>Z。 13.B【解析】A甘薯生长需要大量养分，种植时需要科学 施肥，故A说法正确；B.熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一 种碱，能用于酸性土壤的改良，不能改良碱性土壤，故B 说法错误；C.增大氧气的浓度能促进燃料的燃烧，因此烤 甘薯时，木炭燃烧放热，可以通过向烧烤炉中持续扇风的 办法使木炭燃烧更充分，故C说法正确；D.紫甘薯中的花 青素在酸性、中性、碱性溶液中呈现出不同颜色，可用于 自制酸碱指示剂，故D说法正确。 14.D【解析】A(×)由化学式可知，硫化丙烯分子由C、H、S 三种原子构成。B(×)硫化丙烯中碳、氢、硫元素的质量 比为(12×3)：6：32=18：3：16，故碳元素的质量分数最大。 C(×)硫化丙烯中碳、氢、硫元素的质量比为(12×3)：6：32 =18:3:16。D(V)由化学式可知，硫化丙烯是由碳、氢、 硫三种元素组成。 }善总结O01 1010101010101010 知识归纳 以水为例解读化学式蕴含的信息 水的相对分子质 量是18 表示水这种物质 水中氢、氧元素 宏观 的质量比是1：8 表示水由氢元素 和氧元素组成 水中氢元素的质 化学式（以HO 量分数约为11.1% 为例)的信息 表示一个水分子 水属于化合物、 物质分类 微观 表示一个水分子 氧化物 由两个氢原子和 一个氧原子构成 15.D【解析】A.反应I是水在太阳光和催化剂I的作用下 分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H,0 信化潮2，↑+0，↑，反应前后分子总数改变，故选项 太阳光 说法错误；B.反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂Ⅱ的作 用下反应生成C,H4和水，反应的化学方程式为2C02+ 催化剂Ⅱ 6H, C2H+4H,0,生成物为两种化合物，不属 于置换反应，故选项说法错误；C.整个反应过程中涉及二 氧化碳和水2种氧化物，故选项说法错误；D.由选项B分 析可知，反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子 个数比为2：1，故选项说法正确。 16B【解析】A.溶解度是在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度大小 只与温度、溶质和溶剂的性质有关，“海水淋洗”过程中温 度等条件不变，不能增大NaCl的溶解度，故选项说法错 误；B.“卤水煎炼”是将卤水（含有NaCl等溶质的溶液）中 的水分蒸发，使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶的过程，故 选项说法正确；C.20℃时，NaCl的溶解度是35.9g,即 20℃时，100g水中最多能溶解35.9 g NaCl,则该温度下 NaCl饱和溶液中溶质和溶液的质量比为35.9g:(35.9g+ 100g)=35.9:135.9,故选项说法错误；D.20℃时，NaCl 的溶解度是35.9g,即20℃时，100g水中最多溶解35.9g NaCl,则50g水中最多溶解35.9g÷2=17.95 g NaCl,将 20 g NaCl溶于50g水中，不能全部溶解，得到的是饱和溶 液，故选项说法错误。 17.AD【解析】A.M点时的溶液pH>7,显碱性，能使紫色石 蕊试液变蓝，选项正确；B.N点时的溶液pH>7,显碱性， 向其中加大量水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但 pH始终大于7，选项错误；C.氢氧化钠溶液显碱性，pH大 于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠与稀盐酸反应 生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，P点时 的溶液pH等于7，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反 应，溶液中只含有一种溶质氯化钠，加入锌粒不会产生气 体，选项错误；D.Q→S过程中稀盐酸过量，没有反应发 生，溶液中氯化钠的质量不变，但溶液质量随着盐酸的加 入而逐渐增大，故溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，选 项正确。 18AB【解析】A.若甲为金属单质，则甲可以是铁，乙、丙、 丁分别可以是盐酸、碳酸钠、氢氧化钠，满足图中转化关 系，故选项说法正确；B.若乙是酸，乙能和丙、丁反应，丙 能转化成丁，则甲、乙、丙、丁分别可以是氢氧化钠、硫酸、 铝、氧化铝，则反应①是铝和氧气反应生成氧化铝，该反 应属于化合反应，故选项说法正确；C.若丙是酸，丙能转 化成丁，丙、丁都能和乙反应，则甲、乙、丙、丁分别可以是 二氧化碳、氢氧化钠、硫酸、硫酸亚铁，则反应①是硫酸和 铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应不是复分解反应，故 选项说法错误；D.甲、乙、丙、丁分别可以是氧化铜、硫酸、 氢氧化钠、碳酸钠，则甲、乙、丙、丁都含有同种元素氧元 素，故选项说法错误。 19D【解析】A(V)海水进入贮水池，水分尚未蒸发，海水 的成分基本不变。B(V)在蒸发池中，海水中的水逐渐 蒸发，海水中水的质量逐渐减小。C(√)氯化钠的溶解 度受温度的影响较小，因此海水晒盐主要是利用蒸发结 晶的方法得到粗盐晶体。D(×)母液中有粗盐析出，不能 继续溶解氯化纳，所以析出晶体后的母液为氯化钠的饱 和溶液。 20.C 选项 反例 氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素这一种 A 元素 B NH,CI属于盐，却不含金属元素 水具有均一性和稳定性，但水是纯净物，不是溶液，溶 D 液是混合物 21B【解析】A(V)合金的硬度比组成它的纯金属的硬度 大，黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片划痕明显，可比较 纯铜片和黄铜片的硬度。B(×)氨气和二氧化碳均不能 燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别。 C(V)KCIO.,在加热条件下生成氯化钾和氧气，能除去杂 质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。D(V)C0能与 灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没 有引入新的杂质，符合除杂原则。 3善总结oeaa 要点速记 鉴别氨气和二氧化碳：将气体分别通入澄清石灰 水中，能使澄清石灰水变浑浊的则为二氧化碳。 22BD【解析】A.四个反应都是两种化合物相互交换成分 生成另外两种新的化合物的反应，都是复分解反应，该选 项正确；B根据反应可知硫酸分别和氧化铜、氧化镁生成 硫酸铜、硫酸镁，硫酸铜、硫酸镁和氢氧化钠反应都生成 硫酸钠，故硫酸中硫酸根全部转移到硫酸钠中，反应所用 氢氧化钠的质量为200g×8%=16g,氢氧化钠中钠元素 的质量为16X×100%92g,则硫酸钠的质量为92的 (2×100%)=284g,则硫酸钠中硫酸根质量为28.4g 23×2 9.2g=19.2g,则硫酸的质量为19.2g0×100%=19.6g, 则所用稀硫酸的溶质质量分教为19,6×10%=9.8%，该 200g 选项不正确。C.氧化铜、氧化镁和硫酸反应都生成水，则 两种金属氧化物中氧元素的质量等于生成水中氧元素的 质量，水中氢元素的质量等于硫酸中氢元素的质量，为 19.6g-19.2g=0.4g,水中氢、氧元素的质量比为1：8，故 氧元素的质量为0.4g×8=3.2g,故原固体混合物中金属 元素的质量为12.8g-3.2g=9.6g,该选项正确。D.最终所 得溶液中的溶质为硫酸钠，质量为28.4g,该选项不正确。 23.(1)①放出②过滤③不断运动④吸附 (2)①碳（或C)②Ca0+H,0-Ca(0H)2③Sn02 【解析】(1)①燃烧反应是放热反应，“火能熟水”体现燃 烧释放热量：②过滤用于分离固体与液体混合物，“漉水 囊”可将茶叶与茶水分离，其分离原理与过滤相同：③煎 茶时“香扑鼻”是茶香分子扩散到空气中，使人闻到气味， 说明分子在不断地运动；④木炭疏松多孔，具有吸附性， 可以去除水中的异味。(2)①生铁的含碳量为2%~ 4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%，将生铁炼成钢是需降低 碳元素的含量；②石灰石（主要成分是CaC03)煅烧生成 Ca0和c0,化学方程式为CaC0,高温ca0+C0,↑，Ca0 与水反应的化学方程式为Ca0+H,0一Ca(0H)2;③根 据化学方程式Sn0,+2C高温sn+2C0↑，Sn0,失去氧生 成Sn,C得到氧生成C0,因此Sn0,发生还原反应。 24.(1)电(2)无氧（3)观察颜色（或用磁铁吸引） (4)Fe203+6HC1=2FeCl3+3H,0(5)B 【解析】(1)垃圾焚烧发电通过高温氧化实现减容处理， 焚烧后炉渣中含铁、铜等金属成分需分拣回收。其能量 转化路径为化学能→热能→电能，较填埋法减少75%温 室气体排放。(2)厨余垃圾需在密闭环境中进行无氧发 酵，有利于微生物发酵，同时防止异味扩散。（3)铁片是 银白色的固体，铜片是红色固体。铁具有铁磁性，能被磁 铁吸引，而铜不能被磁铁吸引。所以从混合金属废料中 快速区分铜片和铁片的简易方法为观察颜色或用磁铁吸 引。（(4)铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应 生成氯化铁和水，化学方程式是Fe,0,+6HCl=2FeCl3+ 3H,0。(5)A.稀硫酸能与铁反应生成浅绿色的硫酸亚铁 溶液和氢气，故不符合题意：B.CuSO,溶液与铁反应生成 浅绿色的硫酸亚铁溶液和红色的铜，能在铁片上蚀刻红 色“茶”图案，故符合题意；C.ZnS0,溶液不能与铁反应，故 不符合题意；D.AgNO,溶液与铁反应生成浅绿色的硝酸亚 铁溶液和银白色的银，故不符合题意。 25.I.（1)锥形瓶 (2)CaC0,+2 HCI=CaCl2+H,0+C02↑B可以控制 反应的发生和停止铁和酸会反应生成氢气(3) Ⅱ.(1)控制推动注射器活塞的快慢 (2)①2H,0, M02H,0+0,↑②Mn0,(或二氧化锰) ③KC1对过氧化氢分解有催化作用④收集氧气的体积 【解析】I.(1)仪器①的名称是锥形瓶；(2)实验室常用 大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程 式为CaC03+2HCl=CaCl2+H,0+C02↑，二氧化碳的密 度比空气大，能溶于水，采用装置B进行收集，装置E的 优点是通过提拉铜网实现固体和液体的分离，可以控制 反应的发生和停止，铜网不能换成铁网，因为铁和酸反应 会生成氢气；(3)制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气 78 体，用装置F净化时，气体从a口进，使气体充分和试剂 接触。Ⅱ.(1)由图可知，该装置通过控制推动注射器活 塞的快慢来控制滴加液体的快慢，进而可以调节供氧流 速；(2)①实验2是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分 解生成水和氧气，化学方程式为2H,0M02H,0+0,↑； ②由表中数据可知，使用这3种催化剂在相同的条件下 生成等体积的氧气，二氧化锰用时最短，所以MnO,的催 化效果最佳：③实验1无催化剂，实验4使用KCl作催化 剂，实验4收集相同体积的氧气所需时间比实验1短，说 明KCI对过氧化氢分解有催化作用：④比较不同催化剂 的催化效果，除了测量收集一定体积氧气所需时间外，还 可以测量相同时间内收集氧气的体积，收集氧气的体积 越大，说明催化效果越好。 26.(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)玻璃棒稀硫酸 (3)H2S04+Ca(0H)2=CaS04+2H20(或H2S04+Mg0 —MgS0,+H,0)复分解反应 (4)过滤器 【解析】(1)根据题意，电石渣中的固体需要和反应器中 的物质反应，粉碎后可以增大接触面积从而使反应更充 分。(2)在实验室中，玻璃棒常用于搅拌，能起到和搅拌 器相同的作用，加速溶解、混合等过程：氢氧化钙和氧化 镁最终经过流程生成硫酸钙和硫酸镁，氢氧化钙和氧化 镁都能和稀硫酸反应，分别生成硫酸钙和硫酸镁，故推知 X是稀硫酸。(3)根据上述分析可知，反应器中的反应是 氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，氧化镁和稀硫 酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式分别是H,S0,+ Ca(0H)2—CaS04+2H20、H2S04+Mg0—Mgs04+H,0; 两个反应都是两种化合物互相交换成分生成另外两种化 合物的反应，均属于复分解反应。（4)根据题意和流程， 硫酸钙微溶于水，硫酸镁易溶于水，通过过滤器可以分离 出硫酸镁固体，通过洗涤槽能分离出硫酸钙固体，则用于 分离提纯的设备有过滤器和洗涤槽。 27.（1)月壤矿物中含水量极少（2)钛铁矿 (3)H,+Fe0高温e+H,0降低 (4)152(5)有效降低氢与铁氧化物的反应温度 (6)氮气化学性质稳定，可作保护气，防止月壤与其他物 质反应（或防止月壤变质）》 【解析】(1)文中明确提到“这些矿物中的含水量仅在 0.0001%~0.02%之间，含量极其稀少，难以在月球原位 提取利用”，所以直接从月壤中提取水不可行的原因是月 壤矿物中含水量极少。(2)由图可知，钛铁矿对应的氢含 量柱最高，所以月壤矿物中氢含量最高的是钛铁矿。 (3)氢气与F0在高温下反应生成铁和水，化学方程式为 H,+Fe0高温e+H,0。反应前Fe0中氧元素为-2价，铁 元素为+2价，反应后生成单质铁，铁元素为0价，所以铁 元素的化合价降低。(4)1t=1000000g,1g月壤最多产 生76mg水，即0.076g,1t月壤最多产生水1000000g× 0.076=76000g=76kg,瓶装水的体积V=m=76kg p 1 kg/L 76L=76000mL,76000mL÷(500mL/瓶)=152瓶。 (5)文中提到“电子辐照可以有效降低氢与铁氧化物的 反应温度，水的生成温度可以从600℃降低至200℃”， 所以电子辐照的作用是降低氢与铁氧化物的反应温度。 (6)氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，充氮 气可隔绝月壤与氧气，防止月壤发生变化，保证其基本特 性不变。 28.(1)耀眼的白光(2)化学 (3)海水中镁元素含量很低，卤水中镁元素含量较高 (4)向卤水中通入C0,至饱和，然后滴加NaOH溶液，同 时继续通入C0, (5)bc (6)氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使C0,被 吸收得更完全（合理即可） (7)解：设样品中MgC0,·3H,0的质量为x。 MgC0,·3H20+H2S04=Mgs04+C02↑+4H20 138 44 2.2g 442.2g 138x x=6.9g 则样品中MgC0,·3H,0的纯度为，9×100%=92% 7.5g 答：样品中MgC0,·3H,0的纯度为92%。 【解析】(1)金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃 79 烧时发出耀眼的白光；(2)工业上通过反应：MgCL,逼电 Mg+C2↑得到金属镁，反应中电能转化为化学能，化学能 贮存在金属镁和氯气中；(3)用海水晒盐后的卤水来提取 镁，而不直接用海水的主要原因是海水中镁元素含量较 低，从海水中提取镁成本较高，而卤水经过浓缩等处理后 镁元素浓度相对较高，更有利于提取镁：(4)由图2可知， 沉淀过程的H随时间的变化是先变小后变大，最后保持 在10左右，溶液起始的pH在8左右，卤水显弱碱性，所 以沉淀过程的操作为向卤水中通入C02至饱和，二氧化 碳溶于水，与水反应生成碳酸，碳酸性显酸性，故H逐渐 减小，然后滴加NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生 成碳酸钠和水，故酸性减弱，PH逐渐增大，同时继续通入 C02,故最后pH保持在10左右，碱性不变，沉淀过程的操 作为向卤水中通入C0,至饱和，然后滴加Na0H溶液，同 时继续通入C02;(5)a.在加入硫酸之前应排净装置内的 C0,气体，减少对实验结果的影响，提高了测定准确度，不 符合题意；b.因为氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧 化碳气体，而水蒸气对实验结果没有影响，在A、B之间增 添盛有浓硫酸的洗气装置，不能提高测定准确度，符合题 意；℃.为了缩短实验时间，快速滴加硫酸，反应速率过快， 二氧化碳不能完全被吸收，导致实验误差，不能提高测定 准确度，符合题意；d在装置C左侧导管末端增添多孔球 泡，增大了气体与溶液的接触面积，有利于气体的充分反 应，减少对实验结果的影响，提高了测定准确度，不符合 题意。(6)小智认为应将C中Ca(0H)2溶液换成 Ba(OH)2溶液，理由一：Ba(OH)2的溶解度比Ca(OH)2 大，能配制更浓的溶液，吸收C0,更完全，可减小误差；理 由二：BaC0,的相对分子质量比CaCO,大，相同质量的 CO,生成的BaCO,沉淀质量比CaCO,沉淀质量大，根据资 料“沉淀质量越大，误差越小”，可减小误差，根据沉淀质 量计算MgC03·3H,0的纯度时误差更小；(7)见答案。