7 2025年崂山区学业水平第一次阶段性质量检测-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（青岛专版）

2025年崂山区学业水平第一次阶段性质量检测 (时间：90分钟总分：80分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 6.2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成 Na-23S-32Cl-35.5K-39Fe-56 Cu-64 功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装 Ag-108 置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的 第I卷（共28分） 过程中，水分子的 () 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。 A.间隔增大 B.质量增大 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 C.种类改变 D.数目改变 要求的) 7.水是人类最宝贵的资源，地球上可供人类使用 的淡水仅占地球总水量的0.3%，每滴水都弥 1.我国历史悠久，文化源远流长。下列我国传统节 足珍贵。下列方法可以将废水转化成纯水 日的活动中发生了化学变化的是 ( 的是 A.春节放烟花 B.端午赛龙舟 A.沉降 B.过滤 C.中秋赏明月 D.重阳插茱萸 C.杀菌消毒 D.蒸馏 2.中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生 8.下列物质在生活中的用途体现其化学性质的是 产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。 “五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦 A.盐水用于选种 中含量最高的营养物质是 ( B.活性炭用于冰箱除味 A.糖类 B.水 C.油脂 D维生素 C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 3.下列实验操作错误的是 D.水银用作体温计的测温物质 9.2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球 6G技术大会在南京召开。氨化镓是制造芯片 的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元 A.倾倒液体 B.点燃酒精灯 素周期表中的信息如图所示，下列说法正确 的是 31 Ga 镓 C.蒸发溶液 D.滴加液体 69.72 4.“舌尖上的安全”不可忽视。下列做法符合食品 A.镓元素为非金属元素 安全要求的是 B.镓原子的中子数是31 A.用硫酸铜浸泡粽叶 C.图中x的数值是8 B.用碳酸氢钠作发酵粉 D.镓的相对原子质量是69.72g C.用工业酒精勾兑白酒 10.下列物质中，由分子构成的是 D用地沟油提炼食用油 A.金刚石 B.氯化钠 5.世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的 C.氧化镁 D.冰水混合物 含量各不相同，其中含量最多的金属元素是 11.下列化学用语表达不正确的是 ( ( A.两个氦原子：2He B.碳酸钠：NaC03 A.Mg B.Si C.Al D.0 C.三个氮分子：3N2 D.镁离子：Mg2+ 37 12.下列对实验现象的描述正确的是 错误的是 A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 氧气传感器 数据采集器 计算机 B.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 实时检测氧 实时记录氧→呈现实时数据 气含量 气含量 和绘制曲线 C.木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D.过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大 空气样品 量气泡 同粉 13.某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化 钠溶液，若其他操作均正确，量取水时俯视量筒 个氧气含量/% 读数，会导致所配制溶液的质量分数( 25 A.偏大 y起点A0,20.996 B.偏小 20-- C.不变 D.无法判断 15 加热点B :拐点C 14.归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总 10 终点D203,6.15% 结完全正确的是 ( 0 100 200 300时间/s A.化学与能源 B.化学与农业 A.加热前的空气样品中氧气含量为20.99% ①化石燃料使用便捷，我 ①可用熟石灰改良酸性 B.铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 们无须开发新能源 土壤 C.拐点C至终点D所对应的时间范围内，装 ②煤、石油和天然气都属 ②大量使用化肥提高粮 置内物质的总质量逐渐减少 于可再生能源 食产量 D通过现象证据和数据证据，可以从定性和 C.化学与生活 D.化学与环境 定量的视角分析得出合理解释 ①涂油漆可以防止钢铁 ①C0会引起全球气候 二、选择题（本题共6小题，每题2分，共12分。 生锈 变暖 在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是 ②炒菜时油锅不慎着火， ②S02、NO2等气体会形 符合题目要求的) 立即盖上锅盖灭火 成酸雨 17.化学观念和科学思维是化学学科核心素养的 15.戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如 重要内容。下列有关认识正确的是（ 图所示(“-”“=”表示原子之间相互连接)，下 A.分类观念：生铁、小苏打、硬水都属于混 列说法正确的是 合物 B.守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成， 现碳原子 证明该物质中含有氢、氧两种元素 ●氧原子 。氢原子 C.证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐 和水生成的反应一定是中和反应 A.戊二醛属于有机物，化学式为CH02 D.宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质 B.戊二醛中氧元素的质量分数最大 不同，是因为它们的分子构成不同 C.戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5：8：2 18.小丁同学发现H2和C02在同一条件下会发 D.戊二醛由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子 生两个化学反应。一般利用反应I来制取 构成 甲醇(CH,OH),下列说法正确的是（) 16.为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器 在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现 0氢原子 象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中 反应 ●氧原子 终点D(203,6.15%)表示时间为203秒时，装置 现碳原子 中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法 A.在反应I中，参加反应的H2和C02的分 38 子个数比为1：1 个溶解度/g KNO, B.反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 85.5.. C.小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应 Ⅱ的发生 36.0 D.利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排 31.6 放，还可以产生燃料 0 20 19.下列实验方案不能达到实验日的的是 50温度/℃ A.50℃时，将185.5gKN03的饱和溶液降温到 选项 实验目的 实验方案 20℃，析出晶体的质量为53.9g A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 B.NaCl的溶解度小于KNO,的溶解度 加入熟石灰，研磨， C.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 鉴别硝酸铵和硝酸钾 闻气味 36.0% 除去氯化钙溶液中混 加人过量的碳酸 D,若KNO3中混有少量的NaCl,可用蒸发结晶的方 C 有的稀盐酸 钙，过滤 法提纯KNO3 从KCl和MnO,的混 22.某兴趣小组在研究金属与盐溶液的反应时，在 加入过量的水溶 D 合物中回收Mn0, 解，过滤，蒸发结晶 5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量Cu(N03)2溶液， 再逐滴加人AgNO,溶液，剩余固体质量与所加溶 20.海水提镁和粗盐精制的流程如图所示，下列说法 液总质量的关系如图所示。下列有关推论合理 错误的是 ( 的是 精盐 蒸发、结晶，盐酸下 滤液 烘干 ⑥ 过滤 个剩余固体的质量/g 沉淀 ⑤ m m, BaCL NaOH Na,CO 溶解溶液溶液 溶液 m, b 粗盐 5.6a ② ③ ④ 0 M,M2M3M4所加溶液总质量/g 海水 A.所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g 苦卤 熟石灰 Mg(OH)2 盐酸 MgCl,溶液 B.cd段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应 C.m3的值为21.6 Mg 通电 MgCl 一定条件 D.e点溶液中不含Cu(NO3)2 第Ⅱ卷（共52分） A.粗盐精制时也可以依次向粗盐水中加入过量 三、非选择题（本题共7小题，共52分） NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCL2溶液 23.(8分)2025年4月24日是第十个中国航天日，主 B.若步骤⑥中盐酸过量，对制得精盐的纯度无 题为“海上生明月，九天揽星河”。中国人探索宇 影响 宙的脚步驰而不息。请回答下列问题： C.海水提镁中，证明海水中MgCL2是否全部转化 (1)空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的 为Mg(OH)2,可以向上层清液中加入硝酸银 蔬菜。蔬菜能为航天员提供 (填营养物 溶液，若有白色沉淀产生，则没有全部转化 质名称)。为使蔬菜枝叶茂盛，叶色浓绿，可以施 D.上述流程涉及两种基本反应类型 用的一种化肥是 (填化学式)。太空蔬菜 21.下图是KN0,和NaCl两种固体物质的溶解度曲 在塑料网篮中种植，塑料属于 (填字母)。 线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶 A.无机非金属材料 B.有机高分子材料 水)。下列说法正确的是 C.金属材料 D.复合材料 39 (2)固体火箭发射卫星。如图，2024 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取 年1月我国使用引力一号运载火箭 氧气，应选择的发生装置是 (填字 将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷 母)，该反应的化学方程式是 新了全球最大固体运载火箭记录。 高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进 (3)若制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体， 剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应是 应选择图1中装置的顺序依次为 2NH,C10,商温N,↑+202+X↑+4H,0个。 (填字母)。 ①x的化学式是 (4)将二氧化碳不断通入一定量的水中，利 ②NH,CIO4中氯元素显 价。 用pH传感器采集到的数据如图2所示，烧杯 (3)太空燃烧实验。 内溶液pH变小的原因是 如图，航天员在燃烧 (用化学方程式解释)。 科学实验柜中以甲 (5)通过查阅资料得知：氨气(NH,)是一种重 烷为燃料进行在轨 要的化工原料，密度比空气小且极易溶于水。 点火燃烧实验，观察 实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体混合加 太空火焰 地面火焰 到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得 热制取氨气，收集装置应选用图1中 短而圆，且微弱。 (填字母)。 ①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是 25.（6分)染织工业中的酸和碱 (写1条即可)。 酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印 染等。染织工业的基本流程为碱煮→酸洗→ ②从燃烧的条件分析，点火的作用是 漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学 ③下列对燃烧实验分析正确的是 (填 知识。 字母)。 【碱煮原理】 “碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面 A.空间站甲烷燃烧，不需要氧气 变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳（主要 B空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周 成分为碳酸钙)和草木灰（主要成分为碳酸 扩散，地面上热气流向上扩散 钾)等为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料，其 C空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的 过程是贝壳灼烧得到贝壳灰，加水混合制成 火焰比较微弱 石灰乳，再与草木灰水混合，过滤即得。 24.(8分)掌握实验室制取气体的方法是必备的化 实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布 学素养。请根据图示装置回答下列问题： 料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探 究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水 硫 的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混 酸 合后上层清液的pH为12.8。 (1)分析上述实验数据可知，混合后溶液碱 图1 性 (填“增强”或“减弱”)。 个烧杯内溶液pH C02 数据采集器 (2)为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化 钾溶液须密封保存。 pH传感器 ①小明猜想氢氧化钾与 氢氧化 蒸馏水 重钾溶液蒸馏水目 0 时间/s 氢氧化钠性质相似，也 图2 能和二氧化碳反应，他 (1)写出图1中仪器①的名称： 的依据是二者都含有 40 (填离子符号)。 夹，将看到烧杯中的水进入 (填 ②为验证猜想，进行实验探究（如图）：向A、B两 “A”或“B”)瓶，由此可知 (填 个相同规格且充满CO,的瓶中分别注入等体积 “能”或“不能”)用木炭代替红磷做测量空 的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平 气中氧气含量的实验。 桌面上(U形管内为红墨水)，观察到 (2)实验2中发生反应的化学方程式为 现象，则猜想正确。 该实验 【酸洗工艺】 方案不能直接用于验证质量守恒定律，原因 (3)碱煮之后的布料为了防止影响其手感和后 是 续工艺，需要进行“酸洗”。 (3)实验3，将蒸发皿放在白色托盘上，向蒸 ①布料碱煮后进行酸洗的目的是 0 发皿中加入适量的酒精溶液，并用打火枪点 ②用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈 燃。挤压内装有铁粉的洗耳球，往外焰上喷 中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因 铁粉，观察到铁粉剧烈燃烧、火星四射的现 是 象，写出该反应的化学方程式： 【染色奥秘】 铁丝在空气中不能燃 草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁 烧，铁粉在空气中能燃烧，由此你对化学变化 液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后 的新认识是 (填字母)。 的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调 A.燃烧剧烈程度与反应物种类有关 色。为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下 B燃烧剧烈程度与反应物之间的接触面积 实验： 有关 向紫薯汁中 草木 白醋盐酸 食盐水 石灰水 C.燃烧剧烈程度与氧气浓度有关 加入的溶液 灰水 27.(6分)铁黄(Fe00H)是一种颜料，以某硫铁 加入溶液 矿废渣（主要成分为Fe203,含有少量的 红色红色 紫色 绿色 绿色 后的颜色 Si02,其余成分不考虑)为原料，制取铁黄，以 (4)请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进 下是制取工艺流程 行调色的原理： 注意：铁黄不与水反应，Si02不与水和H2S04 26.(8分)下图展示了初中化学常见的小实验，请 反应。 据图回答下列问题： NaOH,空气 铁黄 烘干 铁黄晶体 稀盐酸 过程Ⅲ Na,CO3 过量FeS, →滤液Ⅱ 固体 →滤液I 磷 废渣 过量HS0a 过程Ⅱ 滤渣Ⅱ 过程I 滤渣I 实验1 实验2 (1)过程I的化学方程式为 6 ,滤渣I中的物质有 改装的洗耳球 (填化学式)。 白色托盘 蒸发皿 (2)过程Ⅱ的操作名称为 (3)过程Ⅲ中的化学方程式为FeS04+ 实验3 2Na0H一Na2S04+Fe(OH)2↓，该反应属 (1)实验1，红磷和木炭均足量，分别点燃A、B 于 (填基本反应类型)。 两瓶中的红磷和木炭粉（装置均气密性良好）， (4)①Fe00H随着温度的升高，可以受热分 燃烧完毕冷却至室温后，打开C、D两处的弹簧 解成Fe03,写出其反应的化学方程式： 41 探究2：黑色物质的生成 ②温度不同时，生成的Fe,0,颜色如下表： 【提出猜想】猜想I:置换出的铜被氧气氧化：猜想 温度/℃ 400 700 750 800 Ⅱ：新生成的氢氧化铜分解。 颜色 橘红 鲜红 鲜红 暗红 【进行实验】称取无水硫酸铜固体5份（每份3g), 分别加入不同质量的水充分溶解，再放入用砂纸打 如果希希同学想获得鲜红的Fe,03,应把温度控 磨过的光亮铁钉。待3分钟后观察现象，实验数据 制在 和现象记录如表。 28.(10分)某小组同学利用课余时间开展“硫酸铜 硫酸铜的质量/g 3 3 的制备及性质”的探究实验，完成下列任务。 任务一：探究硫酸铜的制备 水的质量/g 20 40 60 80 100 【查阅资料】制备硫酸铜的方案： 析出固体的颜色亮红色 红色 暗红色暗黑色暗黑色 ①Cu+H202+H2S04=CuS04+2H20; 【得出结论】 ②Cu+2H,S0,(浓)△CS04+S02↑+2H,0 (7)由实验数据可知，当 时，越易 【讨论分析】 出现黑色物质。 (1)铜不能直接与稀硫酸反应制备硫酸铜，原因 (8)将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出，用 是 蒸馏水洗净后置于空气中。一段时间后，观察到颜 (2)小组同学认为制备硫酸铜的最佳方案是①， 色无明显变化。结论：猜想 (填“I”或 “Ⅱ”)错误。 理由是 29.(6分)目前，我国天宫空间站有三名航天员长期驻 【实验探究】 留，三名航天员呼吸每日共需要023.2kg,利用固 (3)利用方案①进行实验时，观察到溶液变蓝， 体燃料氧气发生器制氧是航天员安全可靠的供氧 有气泡产生。用带火星的木条检验气体，木条复 途径之一。向氧气发生器加入粉末状的铁粉和氯 燃，该气体是 (填化学式)。 酸钠(NaClO3);点燃铁粉，铁粉剧烈燃烧，放出大 【拓展延伸】 量的热；NaCIO,受热分解为NaCl和O2,即可制 (4)小组同学设计另一种方案也能制得硫酸铜， 得020 用碎铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备，该 (1)NaClO3受热分解所需的能量来自 反应的化学方程式为 任务二：探究硫酸铜溶液的性质 (2)若制取三名航天员30天所需0，的量，理论上 (5)小组同学在进行硫酸铜溶液与铁钉反应的 至少需要加热分解NaCIO,的质量为多少？（请写 实验中，观察到铁钉表面附着大量红色的物质， 出具体计算过程) 该反应的化学方程式为 某同学发现溶液在短时间内很难变为浅绿色，且 铁钉表面还会出现黑色物质。小组同学决定对 上述异常现象展开探究。 【查阅资料】 Cu+易水解生成氢氧化铜[Cu(OH)2],新生成 的氢氧化铜极不稳定易分解生成氧化铜。 探究1：黑色物质的成分 (6)刮取铁钉表面的黑色物质于试管中，加入足 (3)加热KClO3和Mn02混合物也可制取O2,在一 量稀硫酸，微热，观察到 定条件下，制取相同质量的02，则加热分解 (填现象)，证明黑色物质是氧化铜。 (填“KClO3”或“NaCIO3”)所需质量更少。 42水，因此观察到试管内均产生气泡，固体减少，活塞上升； 反应结束恢复至室温后，盛B溶液的注射器活塞上升的 高度更高，是因为 B 溶液的酸性更强，所含氢离子更多， 即溶质 HCl 更多。(4)稀盐酸长时间敞口放置后浓度变 大的微观原因是在该条件下水分子比氯化氢分子运动速 率更快，水分子挥发得更快，导致稀盐酸中氯化氢的质量 分数增大，浓度变大。 27.(1)过滤 (2)①过量的氯化钙(合理即可)② 无色酚酞试液(合 理即可)溶液变红色(与前面对应) (3)使反应生成的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，防 止部分气体残留在装置中，影响实验结果 (4)偏大 (5)解：装置C增加的质量为反应生成二氧化碳的质量， 则生成二氧化碳的质量为 2.2g。 设废液中碳酸钾的溶质质量分数是 $$x _ { 0 }$$ $$K _ { 2 } C O _ { 3 } + H _ { 2 } S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } K _ { 2 } S O _ { 4 } + H _ { 2 } O + C O _ { 2 } \uparrow$$ 138 44 100g×x 2.2g $$\frac { 1 3 8 } { 4 4 } = \frac { 1 0 0 g \times x } { 2 . 2 g }$$ x=6.9% 答：废液中碳酸钾的溶质质量分数是6.9%。 $$\left( 6 \right) C a \left( O H \right) _ { 2 }$$ 【解析】 (1) “抄纸”与实验室中的过滤原理相似，均可实 现固液分离。(2)①实验结论为废液中含有碳酸钾，碳酸 钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，故取少量废液 于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明 含碳酸钾，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钾除尽，防止对 氢氧化钾的检验产生干扰；②氢氧化钾溶液显碱性，能使 无色酚酞试液变红，故取少量①中反应后的上层清液于 试管中，滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含有 氢氧化钾。(3)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一 会儿氮气，其原因是使反应生成的二氧化碳全部被氢氧 化钠溶液吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结 果。(4)如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸 气也会被C装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量 偏大，从而会使测定的碳酸钾含量偏大。(5)见答案。 (6)氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，故 为使废液中的碳酸钾转化为氢氧化钾循环利用，需根据 废液中碳酸钾的含量，加入一定量的某种物质，该物质是 $$C a \left( O H \right) _ { 2 } 。$$ $$2 8 . \left( 1 \right) T e O _ { 2 } + 2 N a O H \xlongequal { \quad } { \quad } N a _ { 2 } T e O _ { 3 } + H _ { 2 } O$$ (2) 银和金 $$\left( 3 \right) T e O _ { 2 }$$ 易与较浓的强酸反应 $$\left( 4 \right) H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ $$N a _ { 2 } S O _ { 4 }$$ (5) 除去杂质，提纯二氧化硫 $$\left( 6 \right) T e C l _ { 4 } + 4 H _ { 2 } O + 2 S O _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } T e \downarrow + 4 H C l + 2 H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ (7)0.64 【解析】(1)已知T0,与C0,的化学性质相似，二氧化碳 与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则“碱浸”时T0,与 NaOH反应生成Na,TeO,和水，反应的化学方程式为Te02 +2Na0H—Na,Te0,+H,0。(2)某工业废渣主要含有 T02和少量银、金，“碱浸”时加入过量氢氧化钠，银和金 不与氢氧化钠反应，Te0,与NaOH反应生成Na,Te0,和 水，则充分反应后过滤得到的滤渣中含有银和金。 (3)“沉碲”时，发生反应Na2Te03+H2S04一Na2S04+ H,0+Te02↓，为生成Te02沉淀需控制溶液的pH在4.5~ 5.0之间为宜，其原因是Te02易与较浓的强酸反应。 (4)“沉碲”时加入过量硫酸，发生反应Na,Te0,+H,S0,— Na,S0,+H,0+Te02↓，则充分反应后过滤得到的滤液1 中含有H,04和Na,S04。(5)上述工艺流程中设计“废 渣→…→T02”的目的是除去杂质，提纯二氧化碲。 (6)“酸溶”后，向所得的TCl4溶液中通入S02,反应生成 固态碲和初中化学常见的两种酸，根据质量守恒定律，化 学反应前后元素的种类不变，则生成的两种酸分别是盐 酸和硫酸，该反应的化学方程式是TeCl+4H,0+2S02 =Te↓+4HCl+2H,S04。(7)若测得废渣中Te02的含 量为80%（提炼过程中损耗不计），根据质量守恒定律，化 学反应前后元素的种类和质量不变，则每千克废渣通过 这一流程可以提炼出单质碲的质量为1kg×80%× 28x1+16x2×100%=0.64kg0 ⑦2025年崂山区学业水平第一次阶段性质量检测 答案速查 1 2 3 6 7 8 9 10 11 A A B A D C 0 8 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 D A C A D CD AC A BC 1A【解析】春节放烟花过程中有二氧化碳等新物质生成， 属于化学变化；端午赛龙舟、中秋赏明月和重阳插茱萸过 程中均没有新物质生成，都属于属于物理变化。 善总结OTOTO001010404010101001 要点速记 1.物理变化口诀：“物理外露摸得着，物质未变显特征” 2.化学变化口诀：“化学深藏试才晓，新物生成见本质” 3两者区分口诀：“物理变化无新物，化学变化本质改” 2A【解析】小麦中富含淀粉，淀粉属于糖类，故小麦中含 量最高的营养物质是糖类。 3.A A(×) (取用液体试剂时，瓶塞倒放 在桌面上，标签对准手心， 瓶口紧挨试管口 4.B【解析】A.硫酸铜溶液为重金属盐溶液，用硫酸铜浸泡 粽叶，误食这样的粽叶包的粽子有害健康，不符合食品安 全要求；B.碳酸氢钠可用作发酵粉，治疗胃酸过多等，符合 食品安全要求：C.工业酒精有毒，不可以用来勾兑白酒饮 用，不符合食品安全要求；D地沟油不可以再提炼食用油， 里面含有有害物质，不符合食品安全要求。 5.C【解析】地壳中的元素（前四种）按含量从高到低的排 序为氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，元 素符号为Al。 6.A【解析】冰升华的过程中，由固态变为气态，没有新物 质生成，属于物理变化，所以水分子的质量、种类和数目不 发生变化，只是水分子间的间隔变大。 害总结 要点速记 根据关键词识别物理变化和化学变化 物质变化 分类 关键词 升华、熔化、汽化、凝固、凝华、 状态变化 液化 形状变化 粉碎、弯曲、断裂 蒸馏、沉降、过滤、溶解、稀释、吸 物理变化 实验 附、石油的分馏 金属导电或导热、由压强过大引 其他 起的爆炸（如汽车轮胎爆炸）、海 水晒盐 煤炭等物质燃烧（火力发电）、由 燃烧 燃烧引起的爆炸 动植物的呼吸、食物的腐烂、酒 化学变化 缓慢氧化 和醋的酿造、农家肥料的腐熟等 物质分解、酸除水垢、杀菌消毒、 其他 光合作用、煤的干馏 7.D【解析】A.沉降只能将大颗粒难溶性固体和液体进行 分层，无法得到纯水，不符合题意；B.过滤只能将难溶性固 体和液体分离，无法除去水中可溶性杂质，不能得到纯水， 不符合题意；C,杀菌消毒只能使水中的细菌、病毒的蛋白 质失活，无法除去水中的杂质，不能得到纯水，不符合题 意；D蒸馏是利用各物质的沸，点不同，将水转化为水蒸气 后冷凝得到蒸馏水，蒸馏水是纯水，符合题意。 8.C【解析】A.盐水用于选种，利用了盐水的密度，若种子 颗粒饱满，其密度大于盐水密度，会下沉：若种子千瘪，其 密度小于盐水密度，会上浮。密度不需要通过化学变化就 能表现出来，属于物理性质，不符合题意；B活性炭疏松多 孔，具有吸附性，可用于冰箱除味，吸附性不需要通过化学 变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意：C.胃酸主 要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，可 以治疗胃酸过多，发生了化学变化，利用了氢氧化铝的化 学性质，符合题意；D.水银（金属汞）用作体温计的测温物 质，利用了温度升高，汞原子间的间隔增大的性质，不需要 通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 9.C【解析】A(×)镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素。 B(×)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示 原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故镓原子的核内 质子数为31，最下方数字为相对原子质量，镓的相对原子 质量为69.72，相对原子质量≈质子数+中子数，则镓原子 2 的中子数不是31。C(√)在原子中，质子数=核外电子数， 所以31=2+x+18+3,x=8。D(×)相对原子质量的单位是 “1”,不是“g”,镓的相对原子质量是6972。 10D【解析】A.金刚石是由碳原子直接构成的碳单质，故 选项不符合题意；B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的， 故选项不符合题意；C,氧化镁是由镁离子和氧离子构成 的，故选项不符合题意；D.冰水混合物中只有水一种物 质，水是由水分子构成的，故选项符合题意。 11.B【解析】A.原子的表示方法：用元素符号来表示一个 原子，表示多个该原子时，就在其元素符号前加上相应的 数字，故两个氦原子表示为2H,故选项正确；B.碳酸钠中 钠元素为+1价，碳酸根为-2价，化学式为Na,C03,故选 项错误；C分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表 示多个该分子时，就在其化学式前加上相应的数字，故三 个氮分子表示为3N,,故选项正确：D.离子的表示方法：在 表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负 电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时， “1”要省略，表示多个该离子时，就在其离子符号前加上 相应的数字，则镁离子表示为Mg+,故选项正确。 12.D【解析】A(×)红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟， 而不是白雾。B(×)硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰； 在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰。C(×)木炭在空气中充 分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化 碳是实验结论而不是实验现象。D(√)过氧化氢溶液在 二氧化锰的催化作用下迅速分解，产生大量气泡。 }善总结o 避坑指南 描述实验现象时需要注意的常见误区 1.忌将结论当现象：实验现象应描述感官可感知的特征 (如颜色、状态、气味等)，而结论需通过分析得出。 错误示例：锌与稀硫酸反应描述为“生成氢气” 正确描述：“锌粒表面产生气泡，固体逐渐溶解” 2.区分“烟”与“雾”：烟为固体颗粒（如磷燃烧产生的 “白烟”是五氧化二磷固体)；雾为液体小液滴（如浓 盐酸瓶口“白雾”为盐酸液滴)。 13.A【解析】用量筒量取蒸馏水时俯视读数，实际量取蒸 馏水的体积偏小，最终配制的溶液中溶剂的质量偏小，溶 液的溶质质量分数偏大。 售总结aae 知识归纳 量筒读数误差分析 E50 E50 飞50 上40 40 F40 X X 读数=实际体积读数>实际体积读数<实际体积 所量取液体体积所量取液体体积 偏小 偏大 量筒俯视仰视口诀： (1)使用量筒读数时（液体体积未知）俯大仰小； (2)量取一定体积的液体时（液体体积已知）仰多俯少。 14.C【解析】A.①化石燃料属于不可再生能源，储量有限， 且化石燃料会产生污染物，污染空气，故需要开发新能 源，错误：②煤、石油和天然气都属于化石燃料，短期内均 不能再生，均属于不可再生能源，错误，故A不符合题意。 B①熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性 土壤，正确：②大量使用化肥，会污染水源和土壤，应合理 使用，错误，故B不符合题意。C.①铁生锈的条件是铁与 氧气和水接触，涂油漆可以隔绝氧气和水，防止钢铁生 锈，正确；②炒菜时油锅不慎着火，立即盖上锅盖灭火，隔 绝空气，达到灭火的目的，正确，故C符合题意；D.①二氧 化碳含量过多，会引起全球气候变暖，不是一氧化碳，错 误；②二氧化硫、二氧化氨均能与水反应生成酸性物质， 均会导致酸雨的发生，正确，故D不符合题意。 15.A 通常把含有碳元素的化合 物叫作有机物，戊二醛的 化学式为CHO2,属于有 A(V 机物 戊二醛中碳、氢、氧三种 元素的质量比为(12×5) :(1×8):(16×2)= B(×) 戊二醛 15:2:8,故碳元素的质 (C.HO, 量分数最大 戊二醛中碳、氢、氧三种 元素的质量比为(12×5) C(×) :(1×8):（16×2)= 15:2:8 1个戊二醛分子由5个碳原 子、8个氢原子、2个氧原 D(×) 子构成 16.C【解析】A(V)根据图示可知，加热前的空气样品中 氧气含量为20.99%。B(V)加热过程中氧气含量减少， 说明铜在加热条件下能与氧气发生化学反应。C(×)在 密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律，拐，点 C至终，点D所对应的时间范围内，铜与氧气发生反应生 成氧化铜，但装置内物质的总质量不变。D(V)通过铜 表面变黑的现象证据（定性）和氧气含量变化的数据证据 (定量)，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释。 17.D【解析】A(×)生铁、硬水都属于混合物，小苏打是碳 酸氢钠的俗称，只含有一种物质，属于纯净物。B(×)某 物质在氧气中燃烧有水生成，水中含有氢、氧两种元素， 根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧 气中只含有氧元素，则某物质中一定含有氢元素，可能含 有氧元素。C(×)中和反应生成盐和水，但生成盐和水的 反应不一定是中和反应，如C02+2Na0H一Na,C03+ H,0。D(V)一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为 它们的分子构成不同。 18.CD 会审题 信息提取 由图可知，反应I为二氧化碳和氢气在一定 条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式 为C0,+3H,一定条件 CH,0H+H,0,反应Ⅱ为二 氧化碳和氢气在一定条件下反应生成一氧化碳 和水，该反应的化学方程式为C02+H2 一定条件 C0+H,0。 28 【解析】A.在反应I中，参加反应的氢气和二氧化碳的分 子个数比为3：1，故选项错误；B.由反应Ⅱ的化学方程式 可知，化学反应前后分子的数量没有改变，故选项错误； C.氢气和二氧化碳在同一条件下会发生反应I和反应 Ⅱ，一般反应I来制取甲醇，故想要增加甲醇的产量，就 要减少反应Ⅱ的发生，故选项正确；D.这两个反应均消耗 了二氧化碳，且产生的甲醇和一氧化碳均具有可燃性，可 作燃料，则利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排 放，还可以产生燃料，故选项正确。 19.D【解析】A.分别灼烧两种物质，有烧焦羽毛气味的是 羊毛，有特殊气味的是合成纤维，故能达到实验目的； B.分别加入熟石灰研磨，有刺激性气味的气体产生的是 硝酸铵，没有现象的是硝酸钾，故能达到实验目的：C.除 去氯化钙溶液中混有的稀盐酸，加入过量的碳酸钙，盐酸 和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤除去过量 的碳酸钙，故能达到实验目的：D.MnO,难溶于水，KCl易 溶于水，向混合物中加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，可 得到MnO2,故不能达到实验目的。 20.AC【解析】A.加入过量的氢氧化钠可将镁离子转化为 氢氧化镁沉淀除去，加入过量的氯化钡溶液可将硫酸根 离子转化为硫酸钡沉淀除去，加入过量的碳酸钠溶液可 将钙离子转化为碳酸钙沉淀除去，同时也能将过量的氯 化钡转化为碳酸钡沉淀除去，故加入的碳酸钠溶液要放 在加入氯化钡溶液之后，则粗盐精制时依次向粗盐水中 加入过量NaOH溶液、Na,CO3溶液和BaCl2溶液，过量的 氯化钡无法除去，会导致得到的精盐不纯，故选项说法错 误：B.若步骤⑥中盐酸过量，过量的盐酸在蒸发过程中会 变成氯化氢气体逸散到空气中，所以对制得精盐的纯度 无影响，故选项说法正确：C.海水提镁中，证明海水中 MgCL2是否全部转化为Mg(OH)2,不能向上层清液中加 入硝酸银溶液，因为氯化钠、氯化镁均能与硝酸银溶液反 应生成氯化银沉淀，故选项说法错误：D,粗盐精制中依次 加入BaCL2溶液、NaOH溶液、Na,CO3溶液除去硫酸根离 子、镁离子、钙离子和钡离子，以上反应都是两种化合物 相互交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应：向 充分反应后过滤得到的滤液中加入盐酸是除去碳酸钠和 氢氧化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和 水，盐酸与氢氧化钠反应生成氨化钠和水，都是两种化合 物相互交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应； 海水提镁中氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和 氯化钙，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，都是两种 化合物相互交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反 应；氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，符合“一变 多”的特点，属于分解反应，所以上述流程涉及复分解反 应和分解反应两种基本反应类型，故选项说法正确。 21.A【解析】A.由溶解度曲线可知，50℃时，KN03的溶解 度为85.5g,即在50℃时，将85.5gKN03溶解在100g水 中，能形成185.5gKN03的饱和溶液，故50℃时，185.5g KN0,的饱和溶液中含有硝酸钾85.5g,含有水100g, 20℃时，KN03的溶解度为31.6g,则降温到20℃时，析 出晶体的质量为85.5g-31.6g=53.9g,故选项说法正确； B.没有指明溶液的温度，无法比较NaCl和KNO,的溶解 度大小，故选项说法错误；C.20℃时，NaCl的溶解度为 36.0g,则20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为 36.0g 100g+36.0g ×100%≈26.5%，故选项说法错误；D.KN03 的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响 较小，若KNO3中混有少量的NaCl,可用降温结晶的方法 提纯KNO,故选项说法错误。 22.BC 6会审题 题干分析 在5.6g铁粉中加入一定量硝酸铜溶液，铁 与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，则b段为铁与 硝酸铜反应；由图可知，加入硝酸银后反应出现 两个拐点，说明是硝酸银与两种金属反应，即硝 酸银与铁、铜反应，所以b点铁有剩余，则b点固 体为铁和铜，b,点溶液中溶质为硝酸亚铁，无硝酸 铜；逐滴加入硝酸银溶液时，铁先与硝酸银反应 生成硝酸亚铁和银，铁完全反应后，铜再与硝酸 银反应生成银和硝酸铜，所以b段是铁与硝酸银 反应，cd段是铜与硝酸银反应，则d,点表示铁、铜 完全反应，d点之后继续加入硝酸银不再发生化 学反应，所以d点之后硝酸银过量，溶液中含有 生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及过量的硝酸银。 【解析】A.所加溶液质量为M1g时，即对应b点，由分析 可知，b点固体为铁和铜，则生成Cu的质量小于m1g,故 选项说法错误：B.由分析可知，cd段发生的是Cu和 AgNO3溶液的反应，故选项说法正确；C.由分析可知，ab 段为铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，bc段为铁与硝 酸银反应生成银和硝酸亚铁，Cd段表示铜与硝酸银反应 生成银和硝酸铜，即部分铁先转化为铜，铜再转化为银， 部分铁直接转化为银，说明5.6g铁最终全部转化为Ag, 设生成银的质量为x, Fe+2AgNO,-Fe(NO,)2+2Ag 56 216 5.6g 大 56-568,x=21.6g,故m的位为21.6，故选项说法正 216x 确；D.由分析可知，d点之后硝酸银过量，溶液中含有生成 的硝酸亚铁、硝酸铜以及过量的硝酸银，所以e,点溶液中 含Cu(NO3)2,故选项说法错误。 23.(1)维生素NH,C1(合理即可)B(2)①CL2②+7 (3)①防火、耐高温等 ②使温度达到可燃物的着火点③BC 【解析】(1)蔬莱能为航天员提供维生素：为使蔬菜枝叶 茂盛，叶色浓绿，可以施用氨肥，如NH,C;塑料属于有机 高分子材料，B选项符合题意；(2)①根据质量守恒定律， 29 化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式 2NH,C10,高温X,↑+20，↑+X↑+4H,0↑，反应前有2个 氨原子、8个氢原子、2个氯原子和8个氧原子，反应后有 2个氦原子、8个氧原子、1个X分子和8个氢原子，则 1个X分子中含有2个氯原子，故X的化学式为C12; ②NH,CIO,中铵根的化合价为+1价、氧元素的化合价为 -2价，设氯元素的化合价为x,根据在化合物中各元素化 合价的代数和为零，则(+1)+x+(-2)×4=0,解得x=+7, 故NH,CIO,中氯元素的化合价为+7价：(3)①航天员在 燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实 验，则制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是防火、 耐高温等：②从燃烧的条件分析，点火后温度升高，所以 点火的作用是使温度达到可燃物的着火点：③A.燃烧的 条件：可燃物、与空气（或氧气）接触、温度达到可燃物的 着火点，三个条件缺一不可，因此空间站甲烷燃烧，需要 氧气，说法错误，不符合题意；B.空间站失重条件下燃烧 产生的热气流向四周扩散，火焰显得短而圆，且微弱，地 面上热气流向上扩散，火焰呈锥状，说法正确，符合题意； C.空间站失重条件下空气流动性差，氧气得不到很好的补 充，所以甲烷燃烧的火焰比较微弱，说法正确，符合题意。 24.(1)集气瓶（2)B2H,02 Mn02H,0+0,t (3)BFD(4)C02+H,0=H2C03(5)E 【解析】(1)仪器①的名称是集气瓶；(2)实验室用过氧化 氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应中反应物为固体和 液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即 装置B:过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和 氧气，化学方程式为2H,02 Mm0,2H,0+0,↑；(3)实验室 常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应 物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发 生装置，即装置B;浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反 应，可用于干燥二氧化碳，即装置F;二氧化碳密度比空气 大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即 装置D;故制取并收集一瓶千燥的二氧化碳气体，应选择 图1中装置的顺序依次为BFD;(4)将二氧化碳不断通入 一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图2所 示，烧杯内溶液H变小的原因是二氧化碳与水反应生成 碳酸，碳酸显酸性，用化学方程式表示为C02+H,0— H,C03;(5)氨气密度比空气小且极易溶于水，应采用向 下排空气法收集，即装置E。 25.(1)增强（2)①0H②U形管内红墨水左边液面高于 右边液面(3)①中和残留的碱性物质②盐酸具有挥 发性，烘干时会挥发掉(4)植物汁液遇到酸性或碱性物 质会显示不同的颜色 【解析】(1)pH越大，溶液的碱性越强，混合后溶液的pH 大于草木灰水和石灰乳的pH,故碱性增强；(2)①氢氧化 钾与氢氧化钠性质相似是由于二者都含有0H;②氢氧 化钾能与二氧化碳反应，使A中二氧化碳减少量大于B 中二氧化碳的减少量，故A中压强小于B中压强，观察到 U形管内红墨水左边液面高于右边液面。(3)①布料碱 煮后进行酸洗的目的是中和残留的碱性物质，防止影响 其手感和后续工艺；②盐酸具有挥发性，烘干时会挥发 掉，故若用稀盐酸则无需水洗；(4)植物汁液遇到酸性或 碱性物质会显示不同的颜色，故酸性、碱性溶液能对染色 后的布料进行调色。 26.(1)A不能(2)2HCl+Na,C03=2NaCl+C02↑+H,0 反应生成的二氧化碳会逸散到空气中 (3)3Fe+20,点燃Fe,0,B 【解析】(1)红磷燃烧消耗氧气生成固体五氧化二磷，瓶 内压强减小，水能进入瓶中：木炭燃烧消耗氧气但生成气 体二氧化碳，瓶内压强变化不大，水不能进入瓶中，故燃 烧完毕冷却至室温后，打开C、D两处的弹簧夹，将看到烧 杯中的水进入A瓶，由此可知，不能用木炭代替红磷做测 量空气中氧气含量的实验；(2)实验2中碳酸钠与盐酸反 应化学方程式为2HCl+Na,C0,一2NaCl+C02↑+H20, 该实验中反应生成的二氧化碳逸散到空气中导致天平不 平衡，故不能直接用于验证质量守恒定律；(3)铁燃烧生 成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+20,点槛Fe,0,铁粉 在空气中能燃烧，是因为铁粉比铁丝表面积更大，与氧气 的接触面积更大，故燃烧剧烈程度与反应物之间的接触 面积有关。 27.(1)Fe203+3H2S04=fe2(S04)3+3H,0Si02 (2)过滤(3)复分解反应 (4)①2Fe00H△Fe,0,+H,0②700-750℃ 【解析】(1)根据资料，铁黄不与水反应，Si02不与水和 H2S0,反应。某硫铁矿废渣（主要成分Fe,03,含有少量 的Si02,其余成分不考虑)，过程I加入过量H2S04, Fe20,与H2S0,反应生成Fe2(S04)3、H20,化学方程式为 Fe20,+3H2S04=fe2(S04)3+3H20。Si02不与水和 H,S04反应，所以滤渣I中的物质有Si02。(2)根据流程 图，经过过程Ⅱ，得到了滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，说明该过程是 过滤。(3)过程Ⅲ中的化学方程式为FeS0,+2Na0H Fe(OH)2↓+Na,S04,该反应由两种化合物交换成分生成 两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 (4)①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不 变。反应物FeO0H含有Fe、O、H这三种元素，产物 Fe,03含有Fe、0这两种元素，则反应一定生成一种含有 氢元素的产物，由于FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，推 知另一种产物是H,0,则Fe00H加热分解成Fe20、H,0, 化学方程式为2Fe00H△e,0,+H,0。②根据表格信 息，想获得鲜红的，0，应把温度控制在700~750℃。 28.(1)在金属活动性顺序中，铜排在氢之后 (2)不产生有害气体且不需加热，更环保，更节约能源 (3)02 (4)2Cu+0,+2H,S0,80℃2Cus0,+2H,0 (5)Fe+CuSO,-Cu+FeSOa 30 (6)黑色物质完全溶解，溶液由无色变为蓝色 (7)水的质量越大(8)I 【解析】(1)在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，根据金 属与酸反应的规律，排在氢后的金属不能与稀硫酸发生 置换反应生成氢气，所以铜不能直接与稀硫酸反应制备 硫酸铜。(2)方案①中，铜与过氧化氢、稀硫酸反应，没有 产生有害气体且方案一不用加热，而方案②中铜与浓硫 酸反应会产生二氧化硫，二氧化硫是一种有害气体，会污 染空气，方案二需加热，所以方案①更环保也更节约能 源，是制备硫酸铜的最佳方案。(3)用带火星木条检验气 体，木条复燃，在常见气体中，氧气具有助燃性，能使带火 星的木条复燃，所以该气体是氧气，化学式为02。(4)铜 与空气中的氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜 再与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，将两个反应合并可得： 2Cu+0,+2H,S0,= 0℃-2CuS0,4+2H,0。(5)铁的活动性 比铜强，铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜和硫酸 亚铁，化学方程式为Fe+CuS04=Cu+FeS04。(6)氧化 铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色， 所以刮取铁钉表面的黑色物质于试管中，加入足量稀硫 酸，微热，若观察到黑色物质完全溶解，溶液由无色变为 蓝色，证明黑色物质是氧化铜。（7)由实验数据可知，水 的质量越大，析出固体的颜色越偏向暗黑色，越易出现黑 色物质。(8)将实验中表面出现亮红色物质的铁钉取出， 用蒸馏水洗净后置于空气中，一段时间后，观察到颜色无 明显变化。如果是置换出的铜被氧气氧化（猜想I),那 么在空气中铜应该会被氧化变色，但实际没有变化，所以 猜想I错误。 29.(1)铁粉剧烈燃烧放出的热量 (2)解：三名航天员呼吸每日共需要023.2kg,则三名航 天员30天所需02的质量为3.2kg天×30天=96kg, 设理论上需要加热分解氯酸钠的质量为x。 2NaC10,△2NaC1+30,↑ 213 96 96 kg 213x 9696kg x=213 kg 答：理论上需要加热分解氯酸钠的质量为213kg。 (3)NaClO, 【解析】(1)氯酸钠受热分解所需的能量来自于铁粉剧烈 燃烧放出的热量；(2)见答案；(3)氯酸钠在加热条件下 分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为2八NaC10,△ 2NaCl+302↑，氯酸钠与氧气的质量比为[2×(23+35.5+ 16×3)]:(16×6)=213:96;氯酸钾在二氧化锰和加热条件 下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KCI0,△ MnO2 2KCl+30,T,氯酸钾与氧气的质量比为[2×(39+35.5+ 16×3)]:(16×6)=245:96,则在一定条件下，制取相同质 量的02，加热分解NaCl0,所需质量更少。