2026届河北衡水市第二中学高三下学期模拟预测化学试题

高三化学参考答案及解析 0204G302 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C C C A B B D A 1.C【解析】中药材中的有效成分（如酚类、多糖、苷类等）在加热、炮制、长期存放时，可发生氧化、水解等 化学变化，A项正确；陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B项正确；明矾净水的原理是A1+ 水解生成A1(OH)3胶体，吸附水体中的悬浮杂质使其聚沉，明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，C项错 误；高炉炼铁是利用CO还原铁的氧化物，D项正确。 2.A【解析】液溴易挥发、有毒，密度比水大，加水进行液封可有效减少挥发，A项正确；银氨溶液久置易生 成易爆物质，必须现配现用，B项错误；金属锂的密度比煤油小，会浮在煤油表面，不能隔绝空气，应保存在 石蜡中，C项错误；焚烧含卤素的有机废液会产生有毒气体，尾气应单独处理，D项错误。 3.D【解析】聚乳酸由乳酸缩聚制得，属于可降解高分子，可用于制作骨科固定材料，手术后不用取出，减 轻了患者与医生的负担，A项正确；维纶属于合成纤维，主要成分为聚乙烯醇缩甲醛，吸湿性接近棉花，常 用于内衣、滤布等，B项正确；顺丁橡胶由1,3-丁二烯加聚制得，耐低温、耐磨，可制作耐寒轮胎、输送带， C项正确；体型酚醛树脂具有热固性，受热不能熔融，D项错误。 4.C【解析】标准状况下，己烷为液态，2.24L己烷中含有的氢原子数目远大于1.4NA,A项错误；Cu与硫 粉混合隔绝空气加热，Cu少量，且被氧化为Cu2S,转移电子数为0.1NA,B项错误；用惰性电极电解 CuSO4溶液，阴极先发生的反应为Cu++2e一Cu,后发生的反应为2H++2e一H2个，阴极生成 1mol气体时，转移的电子数大于2Na,C项正确；熔融状态下，NaHSO4电离产生Na+和HSO4,l20g NaHSO4的物质的量为1mol,其中含有的阳离子数目为NA,D项错误。 5.C【解析】水溶液中HS发生水解的离子反应为HS十H2O一H2S十OH,A项错误；基态溴原子 的简化电子排布式：[Ar]3d4s24p,B项错误；CS2为直线形分子，并且S原子半径大于C原子，则CS2 分子的空间填充模型为○○，C项正确；氯化氢为共价化合物，用电子式表示其分子的形成过程为 H:+·C:→H:C:,D项错误 6.C【解析】该物质的分子式为C20HgF2N3O3,A项正确；该物质所含的手性碳标注如图： ,B项正确；该物质苯环上有2个碳氟键和1个酰胺基，1mol该物质与NaOH水溶液反 应最多消耗5 mol NaOH,C项错误；该物质中含酰胺基，可在酸性条件下水解，D项正确。 7.B【解析】浓硝酸具有强氧化性，常温下会使A1发生钝化，无法据此比较A1和Cu的金属活动性，A项 错误；盛有碱石灰的干燥管能够吸收水蒸气，且不吸收NH,B项正确；高锰酸钾溶液为紫色，影响观察 pH试纸的颜色，不能用pH试纸测定其pH,C项错误；乙醇与CS2互溶，不符合萃取剂与原溶剂互不相 溶的条件，不能进行萃取，D项错误。 高三化学参考答案第1页（共7页） 8.C【解析】利用“杯酚”可分离C和Co,体现了超分子具有分子识别的特征，A项错误；HF的热稳定性 强于HCI,是因为H一F键的键能更大，B项错误；Fe(SCN)3溶液中加入适量NH,F固体后，红色褪去， 反应生成了无色的[FeF。]3-,说明Fe3+与F生成配合物的稳定性较强，C项正确；BCL为平面三角形结 构，为非极性分子，NCL为三角锥形结构，为极性分子，与中心原子的电负性无关，D项错误。 9.A【解析】 W为短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级 基态W原子的电子排布式可能为：1s22s22p2(C)、 数与最高能级中的电子数相等 1s22s22p3s23p(S) W为非金属元素 若W为C 若W为S X、Y、Z为短周期非金属元素，X与W同族 X为Si X为O Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子 Y为P Y为N Z位于W的对角线位置 Z为P Z为N或F 不合理 Z为F SF。的中心原子的价层电子对数n=6,不可能采取sp3杂化，A项错误；Y形成的氢化物N2H4为极性分 子，B项正确；Y的价电子排布式为2s22p3,X的价电子排布式为2s22p4,Y符合半满结构，第一电离能： N>O,C项正确；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性：S<O,即W<X,D项正确。 10.B【解析】分析热端物质的转化，Fe(CN)发生反应生成Fe(CN),Fe(CN)中Fe的价态为+2价， Fe(CN)中Fe的价态为+3价，转化过程化合价升高，失电子，电极反应式为：Fe(CN)一e一 Fe(CN)?,A项错误；根据A项的分析，热端电极失电子，箭头a表示电子的移动方向，光阳极电极反应 式为：2CI一2e一C2个，电子由光阳极移向阴极，箭头b表示电子的移动方向，B项正确；光阳极电 极反应式为：2CI一2e一CL2个，根据电荷守恒，K+通过离子交换膜移向左侧，故应为阳离子交换膜， C项错误；移除紫外光后，光阳极电极反应会逐渐减弱甚至停止，电池电压会降低，D项错误。 11.B【解析】区域A中“O”代表S2-,同种电荷交换，则区域A中“O”被CI代替，A项正确；区域B中 “●”代表Zn+,被CuCl中Cu+代替，整个晶胞中的正电荷减少，则区域B带负电，B项错误；ZnS晶体中 S形成的四面体空隙一半填充了Zm+,C项正确；ZnS晶体的空间利用率为16g+6）,D项正确。 3c3 12.D【解析】催化剂为参与反应最后又复原的物质，由图可知，该转化过程中的催化剂有AcOH和KI, A项正确；该转化过程涉及C一O键的断裂和C一I键、C一O键的生成，B项正确：总反应为反应物i与 C02生成产物iⅱ，原子利用率为100%，C项正确；由催化机理图可知，若将C02中的O标记为18O,产物 iⅱ的结构为s ,D项错误。 13.A【解析】NaCI粉末分散在酒精中可形成胶体，用激光笔照射液体，出现一条光亮通路，A项正确；加 入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液时，SO被氧化为SO,无法判断原Na2SO3样品是否变质，B项错 误；HCIO溶液有强氧化性，无法用pH试纸测定其pH,C项错误；加热盛有NHCI固体的试管，试管底 部固体消失，试管中上部有晶体凝结是因为NHCI受热分解生成HCI和NH3,遇冷后HCI和NH3又 化合生成NH4Cl,D项错误。 14.D【解析】该体系中存在沉淀溶解平衡： I MA=M2++A2,OKsp (MA)=c(M2+)c(A2) 离子平衡： 高三化学参考答案第2页（共7页） Ⅱ：H+A一HA,②K1=eH)c(A)Ka(H,AN c(HA) 1 Ⅲ：HA+Ht一H,A,③K2=。 c(H2A) (H+)c(HA-)Kn(H2A) 选pH为6.8的点，通过②和③计算： c(HA)_c(H+)_106.8 c(A)Ke(H2A)-i068=1,c(HA)=c(A2-) c(H2A)_c(Ht)106.8 c(HA)K4（H,A10=103,c(A)=1052c(HA),c(,A很低，可忽略不计. 溶液中的c(M+)、c(HA)和c(A2-)均来自于MA的溶解（物料守恒），有： c(M+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)≈2c(A2-)=10-3.0mol·L1。 c(A2-)=c(M2+)10-80 2 100g=1033molL。 K(MA)=c(M+)c(A2-)=10-63,数量级为10-7，A项正确；由上述推导可知pH为6.8时，c(HA) =c(A-)同理，pH为1.6时，c(HA)=c(HAD:c(H,A)=c(A)时pH=6.81.6=4.2将以上 2 数据转化为含A的微粒关于pH的分布分数曲线图： HA H2A 1.64.26.8 pH 由图可知当pH=4时，c(HA)>c(H2A)>c(A2-),B项正确；a、b两点均为酸性，b点pH大于a点， 所以水的电离程度：b点>a点，C项正确；pH=1.6时，有物料守恒：c(M+)=c(A2)十c(HA)十 c(H2A),电荷守恒：2c(M+)十c(H+)=2c(A2-)+c(HA)+c(CI-)十c(OH),联立可得：c(Ht)十 c(M2+)+c(H2A)=c(A2-)十c(CI-)十c(OH),D项错误。 15.（14分，除标注外每空2分) (1)直形冷凝管(1分) (2)试样平衡气压 OH OH B Br (3) +3Br2→ +3HBr Br (4)淀粉溶液(1分)滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不恢复原色 (5)4.0 (6)偏低 【解析】(1)图中装置为水蒸气蒸馏装置，仪器C为直形冷凝管。 (2)该装置使用时，仪器A中加入水，仪器B中加入试样，加热仪器A产生的水蒸气进入仪器B中，将仪 器B中的苯酚随水蒸气蒸出，仪器A中长导管的作用是平衡气压。 高三化学参考答案第3页（共7页） OH OH Br (3)步骤③在蒸出液中加入溴标准溶液后，发生反应的化学方程式为 +3Br2 ↓十 Br 3HBr。 (4)步骤③中用硫代硫酸钠标准溶液滴定反应产生的碘单质，使用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点时的 现象为：滴人最后半滴硫代硫酸钠标准溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不恢复原色。 (5)操作④用无苯酚溶液做对比实验，比较操作③和④可知，由于操作③中待测液含苯酚，少消耗了 (48.25一43.15)mL=5.10mL硫代硫酸钠标准溶液，设与苯酚反应的n(Br2)=xmol,根据对比实验， 此部分Br2若与I厂反应生成L2,n(I2)=xmol,滴定此部分L2消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为 5.10mL,结合化学方程式可得关系式一2a,S0,则工=5.10X10X0.10,根据B,与苯酚的反应可 2 系式：3B~CHOH,则样品中的游腐苯酚的质量为×0.10ml.LX5.1X10 2 、100 94g·mo1,则样品中的游离苯酚的质量分数 0.03995g×100%≈4.0%。 1.00g (6)若配制硫代硫酸钠标准溶液时因操作失误造成其浓度偏小，则滴定时消耗更多的标准溶液，计算所 得的游离苯酚的质量分数偏低。 16.（15分，除标注外每空2分) （1)酸1分)酒石酸氢钾水解的K.(HA）=≈1X10,K2=4,31X105>K.（HA,所以水 ΓK 溶液显酸性 (2)1:3 (3)温度过高时，NH3·H2O分解生成NH3逸出，且(NH)2S2O8分解，造成浸出率减小 2CuCl+S2O+8NH3.H2O-2[Cu(NH3)]2++2C1+2SO+8H2O (4)(NH4)2SO4、NH4CI和NH3·H2O[答出(NH4)2SO4、NH4CI即可给分]Fe(1分) (5)pH升高，A2-浓度增大，促使PbA生成，PbA产率增大Pb(OH)2(1分) 【解析】废渣用(NH4)2S2O。和NH3·H2O氧化浸出过滤，滤液1中有[Cu(NH3)4]+和 [Zn(NH3)4]2+,滤渣1中有PbSO4和Fe(OH)3,滤液1中加Zn置换出Cu,除铜后的溶液加(NH4)2S 沉锌，得到ZnS,滤渣1用H2A和Na2A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素，滤液4经过结晶得到PbA,再真 空热解得到纯Pb。 （1)酒石酸氢钾水解的K.（HA)=K≈1X10”,K。=4.31×10>K,(HA),所以水溶液显酸性。 K (2)(NH4)2S2O8中S的化合价为+6价，过硫酸根(S2O)结构中含有过氧键（一O一O一），则 (NH4)2S2Og中一1价氧与一2价氧的个数比1：3。 (3)“氧化浸出”时，温度过高，NH·H2O分解生成NH逸出，且温度高时过二硫酸铵分解，造成浸出率减 小。该步骤中CuCl被氧化生成[Cu(NH3)4]+,反应的离子方程式为2CuC十S,O十8NH3·H2O一 2[Cu(NH)4]2++2C+2SO2+8H2O。 (4)“沉锌”时[Zn(NH3)4]+和(NH4)2S反应产生ZnS,NH留在滤液3中，与滤液2中的SO?、CI形 成(NH4)2SO4、NH4Cl及配离子中的NH3溶于水形成NH3·H2O。“浸铅”时，含Fe元素的物质不溶 解，进入滤渣2。 (5)“浸铅”步骤中，pH升高，A2浓度增大，促使PbA生成，PbA产率增大；pH过高时，OH浓度过大， 会生成Pb(OH)2沉淀，造成PbA产率降低。 高三化学参考答案第4页（共7页） 17.(14分，除标注外每空2分) (1)+132(不写“+”不影响得分) (2)> (3)34%0.24 (4)①K(1分)2H2O+2e—H2个+2OH ②阳极(1分) NiOOH+e+H2O-Ni(OH)2+OH 【解析】(1)由表格中的数据计算可知，反应I的焓变△H1=[(一393.5)×2十0一（一435）-(-242)× 2]kJ·mol1=+132kJ·mol-1。 (2)反应I、反应Ⅱ均为吸热反应，由图可知反应I的平衡常数受温度影响比反应Ⅱ大，结合lK= R只十A可知，反应1的焓变大于反应Ⅱ的。 (3)在一定温度和压强下，向容积可变的密闭容器中通入2molH2O(g)和1 mol CH3COOH(g),测得平 衡时体系中气体物质的量增加40%，则反应后△n=3mol×40%=1.2mol,根据反应I列式： CH COOH(g)+2H2 O(g)2CO2(g)+4H2(g)An 起始/mol1 0 0 6-3=3 转化/mol0.4 0.8 0.8 1.6 平衡/mol0.6 1.2 0.8 1.6 1.2 可知n生成(CO)十n生成(C02)=0.8mol,S(C0)-20%,n(CO)=0.16mol,列三段式： CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) 起始/mol 0.8 1.6 0 1.2 转化/mol 0.16 0.16 0.160.16 平衡/mol0.64 1.44 0.161.36 1.44 由以上数据可知，平衡体系中H,的体积分数为(2十)X1.4X100%≈34%。反应Ⅱ的反应前后气体分 千数不变，齿此比压张平高常数K。K。是024， (4)①制H2时，氢气在阴极（电极1）生成，因此控制开关应连接K1,则产生H2时水电离出的氢离子得到 电子变为氢气，其电极反应式是2HO+2eH2个+2OH。 ②改变开关连接方式，产生O2的电极反应为4OH一4e一O2◆十2H2O,此时电极3为阴极，得到 电子，其电极反应式是NiOOH+e+H2O一Ni(OH)2+OH。 18.(15分，除标注外每空2分) (1)羧基、硝基对硝基苯胺或4-硝基苯胺(1分) NH-C -CH (2) OCH -C-0 NO2 o NH NH (3) 十3H,催化剂 +2H2O NO2 NH2 高三化学参考答案第5页（共7页） (4)取代反应(1分)三乙胺显碱性，可以中和该反应产生的HC,促进反应正向进行(1分) NO2 NO2 (5)16 (写出1种即可得分) CH2 CH CH,CH O NH-C-CH NH-CCH3 【解析】A为苯胺，与乙酸脱水缩合得到B为 与浓硫酸和浓硝酸加 NH2 热发生硝化反应得到D,结合G的结构简式可推知D为 ,D水解得到E为 ,E NO, NO2 NH 与试剂a反应得到F,结合G的结构简式可推知F为 ,F与H2发生还原反应得到G,I与 NO2 SOC2在碱性条件下反应得到J,结合已知信息可确定J为 C1,J与CHOH反应得到K,结 合L的结构简式可以确定K为 OCH3,K还原得到L,L进一步反应得到M,依据题干信息 NO 可以确定M的结构简式为 OCH3,G与M经过三步反应得到P。 N-C-0 (1)I中含氧官能团有羧基和硝基。由结构可知，E的名称为对硝基苯胺或4-硝基苯胺。 0 NH -CH (2)由上述分析可知D的结构简式为 。M含有1个sp杂化的碳原子，则M的结构简 NO2 高三化学参考答案第6页（共7页） 0 NH NH (3)F→G的化学方程式为 +3H2 催化剂 +2H20。 NO2 NH2 F F (4)J→K为 与CHOH生成 OCH3和HCI的反应，该反应为取代反应；加人 F NO2 NO2 的三乙胺显碱性，可以中和该反应产生的HC,促进反应正向进行。 (5)由题意可知，L的同分异构体含有一CH2CH、一NO2和两个一F,有16种结构，依次为： F F H2 H 、HC CH3、H3C NO NO NO, H2C H NO2H2 CH H, H:C CH3、 H2 NO2 H> CH; F H NO2 CH CH3、 CH NO, O.N H.C. CH3 F NO CH。其中核磁共振氢谱显示有三组峰，且峰面积之比为3：2：2的 F 结构简式为HC CH3 O2N H2 高三化学参考答案第7页（共7页）绝密★启用前 高三化学 0204G302 班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.河北省历史悠久、物产丰富，多处特色文化与产业蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A安国中药材在加热、炮制、储存过程中可能发生氧化、水解等化学变化 B.曲阳定瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料 C.白洋淀水体净化时，明矾作混凝剂，利用了A13+的强氧化性杀菌消毒 D.唐山钢铁工业中，高炉炼铁的主要反应为Fe,O,十3C0高温2Fe十3C0, 2.下列说法正确的是 A液溴易挥发，保存时可加人少量水进行液封 B.银氨溶液在避光、密封条件下可长期存放在试剂柜中 C.金属锂的密度比煤油小，在实验室常保存在煤油中 D.含卤素的有机废液可用焚烧法处理后直接排放 3.高分子材料在生产、生活中广泛应用。下列说法错误的是 A.聚乳酸是一种可降解合成高分子材料，由乳酸单体缩聚制得，可用于制作骨科固定材料 B.维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）属于合成纤维，吸湿性接近棉花，常用于制作内衣、滤布等 C.顺丁橡胶是合成橡胶，具有耐低温、耐磨的特点，可用于制作耐寒轮胎、输送带等 D.体型酚醛树脂是一种高分子材料，受热易熔融，常用于制作电器零部件、绝缘材料等 4.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24L己烷中含有的氢原子数目为1.4NA B.6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后转移电子数目为0.2NA C.用惰性电极电解CSO4溶液，当阴极生成22.4L(标准状况)气体时，转移电子数目大于2NA D.熔融状态下，120 g NaHSO4中含有的阳离子数目为2NA 高三化学第1页（共8页） 5.下列化学用语表述正确的是 A.水溶液中HS发生水解：HS+H2O一H3O++S2 B.基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p C.CS分子的空间填充模型：● D.用电子式表示HCI的形成过程：H·十·C:→H+[:C:]- 6.特戈拉赞是抑制胃酸分泌的药物，其结构简式如下： 下列说法错误的是 A.该物质的分子式为C20HgF2N3O3 B.该物质含1个手性碳原子 C.1mol该物质最多消耗3 mol NaOH D.该物质可在稀硫酸中水解 7.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 浓硝酸 碱石灰 高锰酸钾溶液 N压一→非。 pH试纸 S的CS2 溶液 A1 Cu A.比较A1和Cu的金属 B.除去NH3中的水 C.测定高锰酸钾溶液的 D.用乙醇萃取CS2中 活动性 蒸气 pH 的S 8.结构决定性质，性质决定用途。下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 利用“杯酚”可分离C和C0 超分子具有自组装的特征 B 热稳定性：HF>HCI HF分子间存在氢键 Fe(SCN)3溶液中加人适量NHF固体，红色褪去 F3+与F一生成配合物的稳定性较强 D 分子极性：BCL<NCL 中心原子电负性：B<N 高三化学第2页（共8页） 9.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电 子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角 线位置。下列说法错误的是 A.WZ的中心原子采取sp3杂化 B.Y能形成氢化物Y2H4,为极性分子 C.第一电离能：Y>X D.电负性：W<X 10.一种光诱导耦合界面阳离子调控增强型热化学电池的工作原理如图。下列说法正确的是 a 热端 负载 6 阴极 光阳极 电极 电解质 K+ 紫外光 光照 e Fe(CN Fe(CN) K+ Fe(CN) Fe(CN K+ 纤维 冷端电极 离子 隔膜 交换膜 A.热端电极反应式为：Fe(CN)A十e一Fe(CN) B.图中箭头a、b均表示电子的移动方向 C.离子交换膜为阴离子交换膜 D.移除紫外光后电池电压不变 11.制备ZnS光学材料的过程如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCI后，会出现能量不同的“正 电”区域与“负电”区域，光照下发出特定波长的光。已知：ZnS晶体中Zn2+的半径为apm, S2-的半径为bpm,晶胞参数为cpm;空间利用率指构成晶体的原子、离子或分子总体积在 整个晶体空间中所占有的体积百分比。 区域A 区域B ●Zn2+ 掺人CuCl O S2- 掺人离子位置 下列说法错误的是 A.区域A的 中的离子为C B.区域B带正电 C.ZnS晶体中Zn2+填充在S2-形成的四面体空隙中 D.ZnS晶体的空间利用率为I6π(a3十b) 3c3 高三化学第3页（共8页） 12.有机物0人0是一种重要的电子化学品，在非水溶剂中，将C02转化为该化合物的催化机理示 意图如图所示。 AcOH AcOH AcOH、 KI AcOH KI ⊕O AcOH C02 下列说法错误的是 A.该转化过程中的催化剂有AcOH和KI B.该转化过程涉及极性共价键的断裂和形成 C.总反应的原子利用率为100% D.若将C0,中的0标记为0，产物1的结构为Q0 13.下列实验操作与现象及实验结论均正确的是 实验操作与现象 实验结论 向NaCI粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透明 A 形成的分散系是胶体 液体，用激光笔照射，液体中出现一条光亮通路 将Na2SO,样品溶于水，加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2 ⊙ 原Na2SO3样品已变质 溶液，产生白色沉淀 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1 C HCIO的酸性弱于HF HCIO溶液和HF溶液的pH,前者大于后者 加热盛有NH4CI固体的试管，试管底部固体消失，试管 D NHCI固体可以升华 中上部有晶体凝结 高三化学第4页（共8页） 14.H2A是二元弱酸，M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加人稀盐酸，平衡 时溶液中lg[c(M2+)/(mol·L-1)]与pH的关系如下图所示。 0 a(1.6,-0.4) -1 Iou)/ -2 b(6.8,-3.0) -3 2345 6 78 pH 已知25℃时，K1(H2A)=10-16,K2(H2A)=106.8,lg2=0.3。下列说法错误的是 A.25℃时，MA的溶度积常数的数量级为10一7 B.pH=4时，c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) C.水的电离程度：b点>a点 D.pH=1.6时，c(H+)+c(M2+)+c(A2-)=c(OH)+c(C1) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)食品接触用环氧酚醛树脂涂料中的游离苯酚是一种有害物质，实验室采取如下方法 测定其含量。 实验步骤如下：①称取1.00g食品接触用环氧酚醛树脂涂料试样，放入烧瓶内，加入20mL 乙醇溶解，另取一个烧瓶加入50mL水，然后用下图装置进行水蒸气蒸馏40~50min。待蒸 出液中无苯酚，停止蒸馏。 ②待蒸出液冷却后转移到500mL容量瓶中，加入蒸馏水定容、摇匀、备用。 ③移取100mL步骤②中溶液，置于500mL带有塞子的锥形瓶中，加入25mL0.10mol·L-1 的溴标准溶液，在室温下盖上塞子避光反应15min,反应后加入足量碘化钾溶液，再避光放置 10min,用0.10mol·L1的硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL指示液，继续滴 定至终点，消耗43.15mL硫代硫酸钠标准溶液。 ④取20mL乙醇并加水稀释至500mL,然后移取100mL稀释后的溶液，按③中步骤进行测 定，消耗48.25mL硫代硫酸钠标准溶液。 高三化学第5页（共8页） 已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6o 回答下列问题： (1)仪器C的名称为 0 (2)水蒸气蒸馏时，样品中的苯酚随水蒸气一并蒸出，经冷凝得蒸出液。则仪器B中的试剂为 (填“试样”或“水”)，仪器A中长导管的作用是 (3)步骤③在蒸出液中加入溴标准溶液后，发生反应的化学方程式为 (4)步骤③中的指示剂为 ,滴定终点时的现象为 (5)计算该样品中游离苯酚的质量分数为 %(计算结果保留2位有效数字)。 (6)若配制硫代硫酸钠标准溶液时因操作失误造成其浓度偏小，则测得的游离苯酚的质量分 数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16.(15分)某工厂采用如下工艺回收废渣（含有ZnS、PbSO4、FeS和CuCI)中的Zn、Pb元素。 Zn (NH)2S 滤液1 NH)2S2O8HNH·HO 除铜 滤液2，沉锌 →ZnS 废渣→ 氧化浸出 Cu 滤液3 HA、NaA溶液 滤渣1 浸铅 滤液4结晶 PbA→真空热解 →纯Pb 滤渣2 已知： ①(NH4)2S2Og具有强氧化性和腐蚀性，受热易分解； ②“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，硫化物中的S全部转化为SO,ZS转变为[Zn(NH)4]+； ③Kp[Pb(OH)2]=10-148； ④H2A代表酒石酸[HOOC(CHOD2COO],常温下其电离常数：Ka=9.20×10-4;K2=4.31X 10-5。 回答下列问题： (1)酒石酸氢钾是酿葡萄酒时的副产品，可用作食品添加剂，常温下，其水溶液显 性，试通过计算说明理由 (2)(NH4)2S2Og中S的化合价为+6价，则(NH4)2S2Og中一1价氧与一2价氧的个数比为 (3)“氧化浸出”时，温度过高，浸出率减小的原因是 该步骤中CuCI参加反应的离子方程式为 (4)“沉锌”后，滤液3的主要成分为 (填化学式，下同)。“浸铅”后，滤渣2中所 含金属元素为 (填元素符号)。 (5)“浸铅”步骤，PbSO4和Na2A反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原因为 ,pH过高可能生成 (填化学式)。 高三化学第6页（共8页） 17.(14分)乙酸水蒸气重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中发生下列反应： 反应ICH3COOH(g)+2H2O(g)=2CO2(g)+4H2(g)△H1 反应ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2>0 回答下列问题： (1)已知：在100kPa和一定温度下，由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变，叫做该 物质的标准摩尔生成焓。反应工中各物质的标准摩尔生成焓如下表所示。 物质 CHCOOH(g) H2O(g）) C02(g) H2(g) 标准摩尔生成焓/(k·mol-1) -435 -242 -393.5 0 则△H,= kJ·mol-1。 (2)Van'Hoff研究了热力学温度T对反应的平衡常数K的影响，得出方程lnK=- △H RT十 A,其中R为气体常数，A为与反应有关的常数。实验测得反应I、反应Ⅱ的lnK随温度 的变化情况如下图所示。则△H, △H2(填“>”或“<”)。 增大A 反应I 反应Ⅱ l 增大 (3)已知：S表示选择性，如：S(C0)= n生成(CO) n生成(CO)十n生成(C0,)X100%。在一定温度下，维持 反应体系压强恒为饣MPa,向容积可变的密闭容器中通入2molH2O(g)和1mol CH COOH(g),同时发生反应I和反应Ⅱ，测得平衡时气体的体积变为起始时的1.4倍， S(CO)=20%。则平衡体系中H2的体积分数为 (计算结果保留2位有 效数字)，反应Ⅱ的压强平衡常数K,= (计算结果保留2位有效数字，用 平衡分压代替平衡浓度计算，分压=物质的量分数X总压)。 (4)利用太阳能光伏电池电解水也可制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K,或 K2,可交替得到H2和O2。 K 气体二仕 气体 NiOOH 极 电极3 1 Ni(OH)2 电极2 碱性电解质溶液 高三化学第7页（共8页） ①制H2时，控制开关应连接 (填“K”或“K2”)。产生H2的电极反应式是 ②改变开关连接方式，可得O2的电极为 (填“阳极”或“阴极”)。此时电极3的电 极反应式是 0 18.(15分)一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。 NH2 NH CH:COOH 试剂a F B 浓HNO为 水解 E △ C&HNO D CoH6N2O2 CUH14N204 浓HSO4,△ △ K2CO3 催化剂 A G NHz 0 定 OH SOCL K 条件 OCH M CoHsF2NO3 碱 (CH3CH2)3N C&HsF2NO4 NH2 NH2 三步反应 已知：①RCOOH-SOC-RCOCI, 碱 回答下列问题： (1)I中含氧官能团的名称为 。 E的化学名称为 (2)D的结构简式为 1个M分子中含有1个sp杂化的碳原子，则M的结构 简式为 (3)F→G的化学方程式为 (4J→K的反应类型为 ,该反应加人三乙胺的作用是 (5)L有多种同分异构体，满足下列条件的有 种。其中核磁共振氢谱显示有三组 吸收峰，且峰面积之比为3：2：2的结构简式为 (任意写出1种)。 ①红外光谱显示含有一NO2和苯环； ②含有一CH2CH2结构。 高三化学第8页（共8页）