10.3.2 常见的盐（第2课时）-2025-2026学年九年级化学人教版下册同步教学课件

化学用语天天练 碳酸钠和稀盐酸反应 碳酸钠和氢氧化钙溶液反应 旧知回顾 第十单元　常见的酸、碱、盐 课题 3　常见的盐 第2课时 盐的化学性质 九年级化学 上册·人教版2024 2 碳酸盐 + 酸 → 水 + 二氧化碳 其他盐的性质？ 旧知回顾 盐的化学性质 1.盐溶液与金属的反应 反应物 化学方程式 实验现象 硫酸铜溶液与铁 铁表面出现______色固体，溶液变成______色 硝酸银溶液与铜 铜表面出现______色固体，溶液变成______色 CuSO4＋Fe === FeSO4＋Cu 2AgNO3＋Cu == Cu(NO3)2＋2Ag 红 浅绿 银白 蓝 盐＋金属 → _______＋________（属于______反应） 新盐 新金属 置换 反应条件：强换弱，盐可溶。 （钾钙钠。要除外，铁要生成亚铁盐） 盐的化学性质 2.盐与酸的反应 碳酸盐 稀盐酸 澄清石灰水 CaCO3 +2HCl==CaCl2+ H2O+ CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3 +HCl==NaCl+ H2O+CO2↑ 盐＋酸 → _______＋________ 新盐 新酸 H2CO3 AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3 BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl 盐的化学性质 【实验10-12】碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 现象 分析 化学方程式 溶液变浑浊（产生白色沉淀） 反应生成难溶的碳酸钙 Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH 碳酸钠溶液 澄清石灰水 用途：纯碱(Na2CO3)制烧碱(NaOH) 盐的化学性质 3.盐与碱的反应 实验内容 CuSO4溶液+NaOH溶液 现象 化学方程式 产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 实验内容 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 化学方程式 产生白色沉淀 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 4.盐与盐的反应 盐＋碱 → _______＋________ 新盐 新碱 盐＋盐 → _______＋________ 新盐 新盐 复分解反应 1.盐＋金属 → _______＋________ 新盐 新金属 2.盐＋酸 → _______＋________ 新盐 新酸 3.盐＋碱 → _______＋________ 新盐 新碱 4.盐＋盐 → _______＋________ 新盐 新盐 Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应 ？ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + CuCl2 共同点 1：都在溶液中反应 共同点 2：两种化合物互相交换成分 互相交换 表达式：AB + CD →AD + CB (正价在前，负价在后) 复分解反应 四大基本反应类型 基本反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式 两种或两种以上 一种 A+B+‧‧‧→X 一种 两种或两种以上 X→A+B+‧‧‧ 单质和化合物 单质和化合物 A+BC→B+AC 两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+CB 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 特点：“双交换，价不变” 特点：“ 多变一 ” 特点：“ 一变多 ” 特点：“单换单，价要变” 典例 下列化学反应属于复分解反应的是（ ） D A. Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ B. 2KClO3 2KCl+3O2↑ C. CaO+H2O Ca(OH)2 　　　　　　 D. CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 特点：双交换，价不变 △ MnO2 练习：写出下列复分解反应的化学方程式。 ①氢氧化钾溶液和稀硫酸反应：___________________________________。 ②碳酸钾溶液和稀盐酸反应：______________________________________。 当堂巩固 性质1：盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 盐的化学性质 性质2：盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 性质3：盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 性质4：盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 （置换反应） 复分解反应 “双交换，价不变” AB+CD→AD+CB 课堂小结 盐类的化学性质 一般规律 (1)与某些金属的反应 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属  CuSO4＋Fe ==== FeSO4＋Cu (2)与酸的反应 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸  CaCO3＋2HCl==== CaCl2＋CO2↑＋2H2O (3)与某些碱的反应 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱  CuSO4＋2NaOH ==== Na2SO4＋Cu(OH)2↓ (4)与某些盐的反应 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2  NaCl＋AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO3 盐的化学性质 课堂小结 　　1．碳酸钡（BaCO3）为白色固体，难溶于水，是一种重要的化工原 料，可用于生产光学玻璃、颜料、陶瓷、油漆等。其制备流程如下图所示。 　　（1）分离装置中所用的分离方法是 _______（填“过滤”或“蒸发”）。 　　（2）反应装置中发生了复分解反应，加入的物质 X 为 ________。 BaCl2溶液 反应装置 分离装置 X NaCl 溶液 BaCO3 固体 X＋BaCl2 → BaCO3↓+ NaCl 　 过滤 Na2CO3 练习与应用 2.《周礼考工记》中记载古人用草木灰(主要成分是K2CO3)与蚌壳(主要成分为碳酸钙)灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。如图是其部分流程，回答下列问题 。 (1)步骤一中X的化学式为_____。 (2)步骤二中发生的反应属于_____ (填“吸热”或“放热”)反应。(3)步骤三中反应的化学方程式为__________________________________。 CaO 放热 Ca(OH)2+K2CO3====CaCO3↓+2KOH 练习与应用 3.小明同学学习完本节课，绘制了如图所示的“盐的化学性质”思维导图，请回答下列有关问题。 (1)如果性质①中金属为铁，盐为CuSO4溶液，二者发生反应的实验现象是_____________________________________。 (2)若要验证性质②，则可选择的一组物质是________________。 生成红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 练习与应用 (3)若性质③中的盐选择的是BaCl2溶液，则另一种与之反应的盐是_____ __________________________________(填化学式)，反应的化学方程式为______________________________________。 (4)若验证性质④时发生反应的现象是有气泡产生，则该盐中可能含有的阴离子是___________________。 H2SO4（ Na2SO4/MgSO4/AgNO3 等 ) (或 ) 练习与应用 真题演练 感谢聆听 同学们再见 九年级化学 上册·人教版2024 $