专题卷23 综合训练(四)-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学二轮复习专题卷（HX）

高三二轮复习专题卷二十三/化学 综合训练（四）》 (考试时间40分钟，满分50分) 一、选择题（本题共7小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 1.中国高端制造享誉世界。下列说法错误的是 A.中国航空航天工业中具有良好应用前景的Ti-6A1-4V合金属于新型合金材料 B.中国航空航天工业的新型氰酸酯树脂复合材料属于有机高分子材料 C.中国在稀土上游产业中具有明显优势，稀土元素是指周期表中的过渡元素 D.中国新能源汽车电池技术领先世界，电池充电时电能转化为化学能 2.济美酱菜享誉“中华老字号”。至今，济美腐乳的制作还在延续最传统工艺。下列说法错误的是 A.大豆基因中碱基互补配对时形成共价键 B.大豆中淀粉、蛋白质等含有亲水基团 C.利用MgC2点浆可使豆浆中的蛋白质聚沉 D.红曲霉发酵产生的红曲红属于天然着色剂 3.“离子液体”硝酸乙基铵[(C2HNH3)NO3]的熔点只有12℃，下列说法正确的是 A.第一电离能：O>N>C B.该离子液体中含有氨分子 C.该物质中的化学键有氢键、离子键、共价键和配位键 D.该物质常温下是液体，主要原因是阳离子体积大，离子键较弱 4.下列装置能达到实验目的的是 纯铜 NO 温度计 搅拌棒 石墨 铁件 内筒 杯盖 NaOH 溶液 隔热层 一海水 外壳 除去水中的苯酚 收集NO2 测定反应的中和热 保护器件 B 0 D 5.下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 Y 工人常用高铁酸钾处理污水 高铁酸钾具有氧化性和氢氧化铁胶体具有吸附性 B 农民用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P等元素 消防员使用泡沫灭火器灭火 碳酸氢钠受热易分解 D 医生用聚乳酸作手术缝合线 聚乳酸在人体内可水解、被吸收 化学·HX第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 6.苦瓜是百姓餐桌上的一种常见蔬菜，含有苦味素奎宁，奎宁的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.奎宁的同分异构体只有酯类 B.奎宁分子中含有5个手性碳原子 C.奎宁可分别与FeCL溶液、酸性KMnO4溶液反应 D.奎宁可以发生取代、加成、消去及氧化反应 7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的价电子数是W、X的价电子数之和且只与 X同周期，基态Z原子的核外电子空间运动状态有9种；四种元素形成的某阳离子的结构如图所 示。下列说法正确的是 A.氧化物对应水化物的酸性：X<Y<Z B.基态原子的未成对电子数：X<Y<Z C.阳离子中Y原子形成的键角∠WYW:1号Y<2号Y D.XZ2是含有。键和π键的极性分子 二、选择题（本题包括3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对 得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 8.用0.1mol/LAgN0,溶液滴定20.00mL未知浓度的KC1溶液，K,Cr0,做指示剂，pX,随滴 定分数的变化如图所示。N点(1.00,4.87)时，消耗AgNO3溶液的体积为10.00mL[滴定分数 =n(滴定剂) n(被滴定组分)pX=-lgc(X),X可为C或Br,△V为溶液体积变化，Kp(AgBr) 1012.2,Kp(Ag2CrO4)=10-11.7]。 下列说法正确的是 △pX 6△7 A.若加水稀释原KCI溶液，则滴定终点向M点方向移动 W B.若滴定20.00mL0.05mol/L的KBr溶液，W点向Y点方向 移动 C.为保证滴定准确，理论上混合液中指示剂浓度可为0.10mol/L M D.N→L过程中，c(C0)发生改变 c(C1-) 1.00 滴定分数 9.我国科学家发明了一种以K0 -oK和MnO2为电极材料的新型电池，其内部结构如图所示，其 中①区、②区和③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料K0 K转化为0 下列说法错误的是 阳 a电极 离子交换膜 子交换膜 6 K2SO4溶液 ①区 ②区 ③区 A.放电时，电子从b电极经过导线传导到a电极 B.放电时，a电极的电极反应式为MnO2十4H+2eMn2+十2H2O C.充电时，③区溶液碱性增强 D.充电一段时间后，②区K2SO4浓度增大 二轮复习专题卷二十三 化学·HX第2页（共4页） 10.南京理工大学朱卫华等人提出了一种基于单簇催化剂还原NO的反应，主要反应如图所示： i.2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) ● i.2NO(g)+5H2(g)2NH3(g)+2H2O(g) G(95,86) ii.N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) (45,47) 在T℃、100kPa反应条件下，向密闭容器中充人2 mol NO和 b 6molH2,发生上述反应，测得含氮元素占比[如N2的含氮元素占 香(95,6) n(N2)×2 01030507090tmin 比=mNO)+mN)千N,)X2X100%]与时间的关系如图所 示，95min时体系达到平衡。已知反应iⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应i、的影响；Kx为用 物质的量分数表示的平衡常数。下列说法正确的是 A.曲线b表示NH3的含氮元素占比 B.若选择对反应ⅰ更高效的催化剂，则G点将移向E点 C.0~45min内，N2的平均反应速率约为0.1mol/min 0.86×.88)2 D.反应1的平衡常数K=6.96,9 0.12)2×(3.88)2 6.91 6.9 三、非选择题（本题共2小题，共24分）》 11.(12分)以辉锑矿（主要成分为Sb2S3,还含有PbS、As2S3和SiO2等）为原料制备金属Sb和 PbCL2的一种工艺流程如图所示： 过量盐酸 过量SbCl5金属Y NaH,PO2 稀硫酸 电解 辉锑矿一→酸浸]一→转化除神一沉铅SbC1,溶液 Sb (惰性电极) 滤渣 砷 浸取一NaCI溶液 SbCls →PbC2 已知：①“酸浸”浸出液中含有SbCl、SbCL3、PbC1、AsCl3等；SbCl、SbCl3、AsCL3均易水解；“酸 浸”和“电解”过程无气体放出。 ②Kp(PbSO4)=2.55×10-8,Ksp(PbCl2)=1.7×10-5。 回答下列问题： (1)“滤渣”中存在一种淡黄色固体单质，“滤渣”的成分是 (填化学式)。 (2)“酸浸”时，需加过量盐酸的目的：①与辉锑矿充分反应；② ;金属Y的 作用是 (3)“除砷”时，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3，反应的化学方程式为 (4)“浸取”时，温度与NaC1溶液的浓度对铅浸出率和PbCl2溶解度的影响如图所示： 90 100 一NaCI溶液浓度 75 &8◆4.5molL o-1.5 mol/L 150 袋 60 25 5060657075808590 温度/℃ 化学·HX第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三二 ①浸取铅的最合适的条件是 ②循环浸取“沉铅”滤渣，向浸取后的溶液中加人适量BaC2溶液处理后，加水使NaC1浓度稀释 至1.5mol/L的目的是 ③PbCl2(s)+2C1(aq)=PbCl(aq)的平衡常数为K1,浸取中反应PbSO4(s)+4C1(aq) =→PbCl(aq)+SO足(aq)的平衡常数K= (用含K1的代数式表示)。 12.(12分)利用3-硝基苯乙烯(NS)制备3-乙基苯胺(EA),涉及反应如图1所示： ENB NO2 H H NS NO2 H2 NH, AS 图1 已知：hK=×宁+会袋(R为常数，在温度变化范围不大时，同一反应的△1，△S为常数)。 R R (1)反应④的焓变△H4= (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)；反应①的平衡 常数K1= (用含K2、K3、K4的代数式表示)。 (2)在某选择性催化剂条件下，四个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图2所示，c和d分别表 示反应②和③的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应①和④的平衡常数随温度变化的曲线 分别为 K 图2 (3)下列说法错误的是 (填选项字母)。 A.四个反应均为放热反应 B.AHI>1 △H2 C.压强越大，温度越高越有利于生成EA (4)以1 mol NS为原料，PMPa的高压H2氛围下（因反应在H2高压氛围下进行，故H2压强近 似等于总压)发生上述反应，测得不同温度下平衡时产物的选择性、NS平衡转化率关系如图3所 示。平衡转化率为60%时，AS的产率= %。 ENB- 40 AS-- EA- 020406080100 平衡转化率% 图3 轮复习专题卷二十三 化学·HX第4页（共4页）高三二轮复习 ·化学·HX· 高三二轮复习专题卷二十三 化学 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) 0 ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学科学对人类文明发展的意义，合 选择题 2 易 0.85 金、有机高分子材料 选择题 胶体的性质和应用，淀粉和蛋白质， 易 0.75 食品添加剂 第一电离能大小比较，简单配合物的 3 选择题 成键，离子键 易 0.70 选择题 2 实验装置、操作与实验目的一致性 中 0.65 盐类水解在生活生产中的应用：绿色 选择题 2 / 中 0.65 化学与可持续发展 根据要求书写同分异构体，分子的手 6 选择题 2 L 中 0.60 性，多官能团有机物的结构与性质 根据原子结构进行元素种类推断，键 选择题 能、键长、键角，共价键的形成及主要 中 0.60 类型，极性分子和非极性分子 酸碱中和滴定的综合考查，沉淀溶解 选择题 0.60 平衡的应用 分 化学电源新型电池：原电池、电解池 9 选择题 4 难 0.55 工作原理及应用；电极反应 10 选择题 化学平衡图像分析、反应速率的定量 4 难 0.55 表示方法、用化学平衡常数进行计算 物质成分、试剂作用、陌生化学方程 11 非选择题 12 分 0.65 式的书写，图像解析、平衡常数运用 ·99· ·化学·HX· 参考答案及解析 用盖斯定律进行有关反应热的计算、 12 非选择题 12 用化学平衡常数进行计算、化学平衡 难 0.55 移动原理、图像解析及计算 叁考答案及解析 一、选择题 生水解反应生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂 1.C【解析】Ti-6Al4V合金为钛合金，属于新型合金 质而聚沉达到净水的目的，所以高铁酸钾常用于处理 材料，A项正确：氰酸酯树脂属于有机高分子材料，B 污水与高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的吸附性 项正确；稀土元素是指周期表中镧系元素和钪、钇，共 有关，A项不符合题意：氮元素和磷元素是氮肥和磷 17种元素，C项错误：电池充电时把电能转化为化学 肥的肥效元素，厨余垃圾中含有氮元素和磷元素，所 能，D项正确。 以可用厨余垃圾制肥料，B项不符合题意；泡沫灭火 2.A【解析】碱基互补配对时，是通过氢键相连，A项 器灭火的原理：碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解生成氢 错误：大豆中淀粉、蛋白质等含有亲水基团，如羟基、 氧化铝和二氧化碳，而不是利用碳酸氢钠受热易分解 氨基、羧基等，B项正确；豆浆属于胶体，MgCl属于 的性质，C项符合题意；聚乳酸在人体内能够水解、被 电解质，向胶体中加电解质会使胶体发生聚沉，C项 吸收，所以医生用聚乳酸作手术缝合线，D项不符合 正确；红曲霉发酵产生的红曲红是从微生物中提取 题意 的，属于天然着色剂，D项正确。 6.D【解析】奎宁的分子式为C2oH:NO2,同分异构 3.D【解析】第一电离能：N>O>C,A项错误；“离子 体可以有酯类、羧酸、酚类、酰胺等，A项错误； 液体”硝酸乙基铵是纯净物，如果含有氨分子，那么硝 酸乙基铵是混合物，B项错误；氢键不是化学键，是一 科分子中含有4个手性碳原子( 种分子间作用力，C项错误；“离子液体”硝酸乙基铵 中，阳离子(C2HNH3)+体积较大，导致离子间距离 号标出)，B项错误；奎宁不含酚羟基，不能与FeCl 较大，离子键的作用力相对较弱，使得物质的熔点较 溶液反应，奎宁含碳碳双键，能与酸性KMnO:溶液 低，常温下是液体，D项正确。 反应，C项错误；奎宁分子含有羟基、苯环可以发生取 4.B【解析】苯酚微溶于水，形成乳浊液，不能通过过 代反应，含有碳碳双键可以发生加成反应，含有羟基 滤除去水中的苯酚，A项错误；二氧化氮密度比空气 (3碳上存在氢原子)可以发生消去反应，碳碳双键、 大，能与水反应，用向上排空气法收集O2,用氢氧 羟基可以发生氧化反应，D项正确。 化钠溶液吸收尾气，防止污染，B项正确：纯铜易导 7.C【解析】W、X、Y、Z依次为H,C、N、S。元素非金 热，保温效果差，应改用玻璃搅拌器，C项错误；用牺 属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，若 牲阳极法保护铁件，铁件应该与活泼性大于铁的金属 不是元素最高价氧化物对应水化物的酸性，不能比较 相连，铁作正极，D项错误。 酸性强弱，A项错误；N基态原子电子排布式为 5,C【解析】高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性 1s2s2p3,含有3个未成对电子，C基态原子电子排 达到杀菌消毒的作用，反应生成的铁离子在溶液中发 布式为1s22s2p,含有2个未成对电子，S基态原子 ·100· 高三二轮复习 ·化学·HX· 电子排布式为1s2s22p°3s23p,含有2个未成对电 液，a电极是二氧化锰电极，作正极。放电时，电子从 子，则基态原子的未成对电子数：S=CN,B项错 负极到正极，所以电子从b电极经过导线传导到a电 误；1号N原子和2号N原子均为sp杂化，1号N 极，A项正确；放电时，a电极为正极，电极反应式为 原子含有1个孤电子对，2号N原子不含孤电子对， MnO2+4H++2e一Mn2++2HzO,B项正确；充 孤电子对对成键电子对的斥力较大，则键角 ∠WYW:1号N<2号N,C项正确；CS2的结构式为 电时，b电极反应式为0 -2nK++2ne S一C一S,正负电荷中心重合，碳硫双键中含有。键 和π键，则CS:是含有。键和π键的非极性分子，D OK,③区溶液碱性增强，C项正确；充电 项错误。 二、选择题 时，②区溶液中SO向①区迁移，K+向③区迁移， 8.BD【解析】Kp不变，c平(CI)不变，滴定终点不变， ②区KzSO,浓度减小，D项错误。 A项错误；滴定等体积等浓度的KB溶液，消耗硝酸 l0.AD【解析】反应iⅱ为快反应，曲线a表示物质快速 银体积相同，且Kp(AgBr)<Kp（AgCI),滴定终点 减少，故表示NO,NH快速增加，故曲线b表示 c(Br)小，-lgc(Br)大，△pX变大，W点向Y点方 NH,曲线c表示N2,A项正确：G点反应已经达到 向移动，B项正确；由N点可求出Kp(AgCI)= 平衡，若选择对反应ì更高效的催化剂，则达到平衡 (104.7)2=10.4,为保证Ag2CrO4在C1恰好完 所需的时间缩短，但N2的占比不变，B项错误：起始 全反应后出现，混合液中指示剂浓度不宜超过 时，压强为100kPa、2 mol NO、6molH2,45min时， K.p(Ag2 CrO)10-11.7 c2(Ag) (10-187)mol/L=10-15 mol/L,C 由图可知，N2的含氮元素占比为47%，n(N2)= 项错误：c(CrO) K.p (Age CrO) c(CT)K(AgCD·c(Ag*),N→L过 2molX47必=0.47mol,0一45min内，Ng的平均 程中c(Ag)改变，c(CrO) (CI) 改变，D项正确 反应速率约为 ≈0.01mol/min,C项错误； 达到平衡时，N2的物质的量为0,86mol,NO的物 9.D【解析】放电时，电极材料KO OK转化为 质的量为0.12mol,根据氮原子守恒，NH的物质 的量为0.16mol,根据氧原子守恒，水的物质的量为 0,电极反应为K0 OK 2ne 1.88mol,根据氢原子守恒，H2的物质的量为 3.88mol,na为6.9mol,则反应i的平衡常数Kx 0.86×(.8s) =0十2K+,是原电池的负极，阳离子增多需 p(N2)·p(H2O) x·喷 6.9 6.9 p(NO)·p(H2) 要通过阳离子交换膜进入②区；二氧化锰得到电子变 正确。 成锰离子，是原电池的正极，电极反应为MO2+ 三、非选择题 4H++2e—Mn+十2H2O,阳离子减少，多余的阴 11.(12分) 离子需要通过阴离子交换膜进入②区，故③为碱性溶 (1)S和SiO2(2分) 液，b电极是KO -OK电极，作负极，①为酸性溶 (2)抑制SbCL、AsC1、SbCl水解(1分)将SbCl 还原为SbCL(1分) ·101· ·化学·HX· 参考答案及解析 (3)2AsCla+3NaH2 PO2+3H2O-2As+ ②由图可知，NaCI溶液浓度为1.5mol/L时，PbCl 3H2 PO:+3NaCI+3HCI(2) 溶解度小，因此加水使NaCl浓度稀释至1.5mol/L, (4)①4.5mol/LNaC1溶液，85℃(2分) 可降低PbC的溶解度，使更多的PbC析出，从而 ②降低PbCL2的溶解度，使PbC2充分析出，提高 提高Pb的回收率。 Pb回收率(2分) ③PbSO,(s)一Pb2+(aq)+SO(aq)的Kp= ③1.5×10K(2分) c(Pb2+)×c(S0)=2.55X108,PbCl2(s)一 【解析】辉锑矿（主要成分为Sb2S,还含有PbS Pb+(aq)+2C1(aq)的Kp=c(Pb+)×c2(C1-)= As2S和SiO等)中加入过量盐酸和SbCl进行“酸 1.7×105,PbC2(s)+2C1(aq)一PbC(aq)的 浸”，矿石中的硫化物转化为可溶的氯化物和硫，二 平衡者数K=C号，PS0,s)+4C() 氧化硅不参与反应，过滤得到含有硫、二氧化硅的滤 一PbCl(aq)+SO(aq)的平衡常数K= 渣和含有SbCL,、SbCL、PbC、AsCL等的滤液；向 滤液中加入金属Y,该过程应发生氧化还原反应： (PbCl)Xe(SO)=K.(PbSO)X K c(CΓ) Kp (PbCI2) “除砷”步骤中加入NaH2 PO2,将溶液中的三氯化砷 2.55×10-8 还原为砷，过滤得到砷和滤液；向滤液中加入稀硫 1.7X10XK=1.5X10-K。 酸，将PbCI转化为PbSO,沉淀，过滤后得到 12.(12分) SbCL溶液和含PbSO,的滤渣；向滤渣中加入NaCI 1)△H+△H,-△H,(2分)K:K(2分) K, 溶液浸取得到PbCl2;电解SbCL溶液，Sb+在阴极 (2)b(2分)a(2分) 得到电子发生还原反应生成Sb,在阳极失去电子生 (3)BC(2分) 成SbCL,电解得到的SbCL可以返回“酸浸”步骤循 (4)12(2分) 环使用；金属Y为Sb,将“酸浸”浸出液中的SbCl 【解析】(1)由盖斯定律可知，反应①十反应②-反 还原为SbCL。 应③=反应④，则反应④的焓变△H=△H十△H (1)根据分析可知，滤渣的成分是S和SO2。 (2)已知，“SbCl、SbCl、AsC1均易水解”，则“酸浸” 一△H,:反应①的平衡常数K1=K,K K21 时，需加过量盐酸的目的：①与辉锑矿充分反应，② (2)由题意可知，c和d分别表示反应②和③的平衡 抑制SbCL、AsCl,、SbCl水解：金属Y为Sb,作用 常数随温度变化的曲线，升温K减小，反应为放热 是将SbCL还原为SbCl。 反应aH<o,hK=一兴×宁十祭e线在hK (3)“除砷”过程中发生氧化还原反应，As3+被还原 截距更大，△S>△S,两条路径的总△S相等，即 为As,则AsCL作氧化剂，NaH2PO2作还原剂，根 △S十△S2=△S十△S,则△S小于△S:,反应①对 据氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，结合氧 应的图像在lnK截距更小，对应题图中的b,反应④ 化还原规律可得反应的化学方程式为2AsCl十 对应题图中的a。 3NaH2 PO2+3H2 O-2As+3Ha PO:+3NaCI (3)由图可知，温度升高，四个反应的平衡常数均减 +3HC1。 小，平衡向逆反应方向移动，则四个反应均为放热反 (4)①由图可知，铅的浸取率在85℃、4.5mol/L NaCI溶液中最大，则浸取铅最合适的条件是 应A项正确：已知：hK=兴×宁十完由图可 4.5mol/LNaC1溶液，85℃。 知，升温K减小，反应为放热反应，△H<0,且△H ·102· 高三二轮复习 ·化学·HX· 绝对值越大，图中直线斜率越大，△H越小，c和b分 利于生成EA,C项错误。 别表示反应②和①的平衡常数随温度变化的曲线，C (4)由图可知，NS平衡转化率为60%时，ENB和EA 线斜率更大，则△H<△H,<0,焓变比值H<1, 的选择性都为40%，则平衡时，AS的产率为 △H2 B项错误；四个反应均为放热反应，则温度越高越不 1m0l×60%×(1-40%-4062×100%=12%。 1 mol ·103·