专题卷20 综合训练(一)-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学二轮复习专题卷（HX）

高三二轮复习 ·化学·HX· 高三二轮复习专题卷二十 化学 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) 0 ⑦ ③ ④ ⑤ 档次 系数 选择题 2 物理变化与化学变化、铝热反应、淀 易 0.82 粉和纤维素、常见金属的冶炼 选择题 结构式、球棍模型、轨道表示式、杂化 / 易 0.80 轨道理论 相似相溶原理、氢键对物质性质的 3 选择题 易 0.70 影响 选择题 2 物质的组成、结构和性质的关系 中 0.65 二氧化硫的实验室制法、二氧化硫与 选择题 其他强氧化剂的反应、化学实验方案 L 中 0.62 的设计与评价 反应类型判断、分子的手性、利用质 6 选择题 2 谱、红外光谱、核磁共振氢谱等确定 √ 中 0.60 有机物的结构 盐溶液中微粒间的电荷守恒、元素质 选择题 量守恒、质子守恒原理、弱电解质在 难 0.20 水溶液中的电离平衡 化学实验方案的设计与评价、溶度积 8 选择题 4 中 0.60 大小的比较、有机物的结构与性质 原电池正负极判断、原电池电极反应 9 选择题 4 式书写、原电池、电解池综合考查、原 / 中 0.60 电池有关计算 ·81· ·化学·HX· 参考答案及解析 转化率的计算、温度对化学平衡移动 o 选择题 的影响、化学平衡图像分析、化学反 √ 难 0.40 应速率计算 离子方程式的书写、化学平衡的移 11 非选择题12 动、盐类双水解反应、简单配合物的 难 0.50 成键 探究物质组成或测量物质的含量、酸 非选择题 12 碱中和滴定原理的应用、仪器名称及 √ 中 0.60 使用、实验现象描述及分析 季考答案及解析 一、选择题 性，可用于漂白衣物，A项正确；王水溶解铂是因为浓 1.B【解析】Al的还原性比Mn强，在高温下Al能将 硝酸将铂氧化成P+,浓盐酸提供氯离子与P+形 Mn从其氧化物中置换出来，发生氧化还原反应，反 成配合物，有利于反应进行，最终铂溶解在王水里，B 应放出大量热能够使生成的Mn熔化并流出，A项正 项错误；维生素C具有还原性，可以与氧化剂反应，用 确；黄河水流入海口时，河水中的胶体与含有大量电 作食品抗氧化剂，C项正确；二氧化硅作光导纤维利 解质的海水相遇，使胶体粒子发生聚沉现象，B项错 用了其存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，D项 误；竹子的主要成分是纤维素，C项正确；陶瓷的制作 正确。 过程涉及了物理变化和化学变化，D项正确。 5.D【解析】亚硫酸钠固体和70%硫酸反应生成二氧 2.B【解析】N2的结构式为N=N,A项错误；CN 化硫，可以达到实验目的，A项不符合题意；二乙醇胺 中C周围有2个。键，且C的孤电子对数为 [(HOCH2 CH2)zNH]显碱性可以吸收酸性氧化物二 4十22X3=0,则C的价层电子对数为2，其杂化方 氧化硫，且二氧化硫易与氢氧化钠溶液反应，用倒置 2 漏斗防倒吸，可以达到实验目的，B项不符合题意；吸 式为sp,则其球棍模型：○ ○，B项正确：基 收二氧化硫后的二乙醇胺[(HOCH2CH2)2NH]在加 3s 3p 热搅拌器的作用下解吸出二氧化硫，用双氧水吸收， 态S原子的价层电子排布图 碱石灰吸收多余的二氧化硫，可以达到实验目的，C 项错误：物质甲结构中中间C原子的杂化方式为s, 项不符合题意：酸性高锰酸钾可以与双氧水中的二氧 甲基碳原子为$p杂化，D项错误。 化硫反应，但是也能与稀盐酸反应，不能达到实验目 3.B【解析】硼酸分子间存在氢键，在冷水中溶解度 的，D项符合题意。 小，A项不符合题意；溴化氢分子和水分子都是极性 6.C【解析】对比结构可知，氨基与醛基之间先发生加 分子，根据“相似相溶”经验规律，溴化氢极易溶于水， 成反应，然后生成的羟基再脱水形成碳氨双键，即先 与氢键无关，B项符合题意：甘油与水可形成分子间 发生加成反应，再发生消去反应，A项错误；用紫外可 氢键，甘油与水互溶，C项不符合题意；苯胺与水可形 见光谱可判断分子结构中共轭程度的大小，B项错 成分子间氢键，甲苯不能与水形成分子间氢键，故在 误；分子中苯环、碳氮双键能与氢气发生加成反应，而 水中的溶解度：苯胺>甲苯，D项不符合题意。 连接4个不同原子或基团的碳原子是手性碳原子，加 4.B【解析】过氧碳酸钠中含有过氧根，具有较强氧化 成产物如图所示（标“”的3个碳原子是手性碳原 ·82· 高三二轮复习 ·化学·HX· C项正确；由电荷守恒，a、b、c点均存在c(C1)十 c(OH-)=c(NH OH)+c(CH;NH:)+c(H),D C项正确：分子中存在 项正确。 二、选择题 8.D【解析】AgC1和Ag:CrO,的Km的表达式不同， 不能根据沉淀先后判断K,大小，A项错误；丙烯醇 结构，其空间结构为三角锥形，N原子及其连 (CH,一CHCH,OH)中的碳碳双键和羟基都能被酸 性KMO,溶液氧化，B项错误；葡萄糖与新制的氢 接的3个碳原子一定不共平面，D项错误。 氧化铜反应，NaOH需要过量，题中所给氢氧化钠量 7.B【解析】NHOH碱性弱于CHNH,CHNH2先 不足，C项错误：将SO2通入FeCl溶液中，溶液先变 发生反应，则第一个滴定突变点为CHNH的滴定 为红棕色，一段时间后又变成浅绿色，说明F+与 终点，由a点可知，c(CHNH2)= SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅 0.1000molL1×20.00ml=0.1000mol·L1; 20.00mL 绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大，D项正确。 第二个滴定突变点为NHOH的滴定终点，由c点可 9.CD【解析】电解苯酚的乙腈(CHCN)水溶液可在 知，c(NH2OH)= 电极上直接合成扑热息痛，可知丙装置为电解池，左 0.1000mol·L×(60.00-20.00)mL 侧装置为原电池。原电池中硫酸根离子由乙池向甲 20.00mL 池移动，则a是负极、b是正极。电解池中的d电极与 0.2000mol·L';b点溶质为CH,NH,CI、NH OHC1、 原电池负极相连，d是阴极；c与原电池中的正极相 NH,OH,且浓度均为 -×0.1000mol·L1;结合滴 连，c是阳极。根据分析，c为阳极，A项正确：a极为 负极，H2O2失电子生成H+和O2,H+与溶液中的 定过程中反应顺序可知，乙图中曲线对应粒子为 OH反应生成H,O,电极反应式为HO2一2e十 1.0 2OH—2HO十O2个，消耗OH,pH减小，B项 0.8 NHOH CHNH 正确：d为阴极，阴极发生还原反应得电子，该反应是 0.6 (6.0,0.5)9 (10.6,05 电极c的反应式，C项错误；由图可知，跨膜的阴离子 0.4 由分析可知， CHNH2 为SO,因此当电路通过2mole时，穿过阴离子交 0.2 NH,OH 换膜的离子个数为NA,D项错误。 . 0.0024 68101214 10.AB n(H2) pH 【解析】I中，相同条件下，若增大nC氢 该混合溶液中c(NHOH)>c(CHNH,),A项正确； 气的量增大，反应①平衡正向移动 的选择性 由乙图中点(6.0,0.5)可知，此时c(NH2OH)= c(NHOH),且pH=6、pOH=8,NH2OH+H2O 提商，A项正确：根据品=1以及图1,50℃ 、一NHOH+OHKb(NHOH)= 时，设环戊二烯物质的量为amol,则H2的物质的 c(NH时OH)·c(OH)=c(OH)=10,B项错误： c(NH2 OH) 量为amol,生成环戊烯的物质的量为xmol,环戊 b点处，pH=6.1,pOH=7.9,结合分析，此时c(C) 二烯的转化率为72%，环戊烯的选择性为74%，则 =号×0.10o0molL,则N0C) 0.72a ×100%=0.74,x=0.5328a,根据( (g)+ c(NH,OH) c(NHOH)·c(CI-)·c(OH) H,(g)催化剂 (g),则H2消耗0.5328amol, c(NH2OH)·c(OH) KNH.0·c(C)=10×号×0.100 H,转化率为0.53280X100%=53.28%,B项正确： a c(OH) 10-7.9 <0.1, 根据图2可知，相同时间段内，环戊二烯表示的反应 ·83· ·化学·HX· 参考答案及解析 速率大于双环戊二烯表示的反应速率，因此T> (1)稀硝酸是强氧化剂，可促进金属溶解，与反应液 T2,温度高，反应速率快，达到平衡时所用的时间 混合时反应剧烈，缓慢加入可控制反应速率，防止反 短，即m<4;在T2温度下，达到平衡，消耗双环戊二 应过于剧烈，避免液体飞溅或气体产生过快。 烯的物质的量为(6一1.2)mol=4.8mol,此时生成 (2)由分析可知，“除铁1”中发生除杂反应的离子方 环戊二烯的物质的量为4,8×2mol=9.6mol,因为 程式为3CO+2Fe3++3H2O—2Fe(OH)3↓+ T>T2,该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反 3CO2↑；若省去此步骤，用铁粉置换铜步骤会消耗 应方向移动，则n>9.6mol,假设双环戊二烯全部反 更多的铁粉。 应，则生成环戊二烯的物质的量为12mol,但该反应 (3)由分析可知，滤渣2中含有铜和铁。 为可逆反应，不能进行到底，因此n<12mol,综上所 (4)由分析可知，该反应的化学方程式：3Fe(SO)3 述，得出n的范围为9.6<n<12,C项错误；Ⅱ中， +Na,S0,+12H,00 CNa Fea,(S0,),(OH)12Y+ T2温度下，双环戊二烯在0~2h时反应了(6一 6HzSO,;该步骤若加入NazCO3溶液，CO与溶液 2.4)mol=3.6mol,平均反应速率为1.8mol·h1,不 中的H+反应，降低H+浓度，促使Fe3水解平衡 能计算瞬时速率，D项错误。 Fe3+十3H,O一一Fe(OH)3十3H+向右移动，使更 三、非选择题 多的Fe3+转化为黄钠铁矾晶体，提高除铁效率。 11.(12分) (5)分析表中数据，萃取的目的是使萃余液中金属离 (1)控制反应速率，防止反应过于剧烈，避免液体飞 子浓度尽可能低，当(P204)%为20%时，萃余液中 溅或气体产生过快(1分) 多种金属离子质量浓度最低，说明此时萃取效果 (2)3CO+2Fe3++3H2O—2Fe(OH)3↓+ 最佳。 3CO2个(2分)用铁粉置换铜步骤会消耗更多的铁 (6)规察结构，P507中与P相连的基团为烃基(R), 粉(1分) 烃基给电子能力强，使P一O上O的电子云密度更 (3)Cu、Fe(1分) 大；而P204中与P相连的是RO,P一O上O的电 (4)3Fe(S0,)3+NaS0,+12H,009 子云密度相对较小；电子云密度越大，配位能力越 NFe(SO,)4(OH)12↓+6H2SO,(2分)CO 强，故O(P204)小于0(P507)。 与溶液中的H+反应，降低H+浓度，促使Fe+水解 12.(12分) 平衡Fe3++3H2O一Fe(OH)3+3H向右移动， (1)恒压滴液漏斗(1分)不需要(1分) 更多Fe3+转化为黄钠铁矾晶体，提高除铁效率 (2)液面上方有黄绿色气体1分)可使反应生成 (2分) 的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率(1 (5)20(1分) 分)CaHa NaO2+9Cl2+3H2O—3NCL+3CO (6)小于(2分) +9HC1(2分) 【解析】废炉渣酸浸过程中，加入硫酸和硝酸，固体 (3)冷水洗涤(1分) 溶解，金属转化为对应离子；“除铁1”用碳酸钠溶液 (4)滴入最后半滴NS2O,溶液，溶液由蓝色褪为 调节pH使铁离子水解为沉淀析出，滤渣1为 无色，且30s内不恢复(2分)偏高(1分)56.8% Fe(OH);“置换”步骤用铁粉置换出铜，滤渣2主要 (2分) 为铜；通入O2将Fe+氧化为Fe3+,“除铁2”进一步 【解析】A装置用于制取氯气，生成的氧气进入B中 除铁，Fe(SO,)3和Na2SO4在90℃左右反应，生成 与NaOH溶液反应生成次氧酸钠，NaCIO溶液中滴 黄钠铁矾晶体，滤渣3为[Na:Fe(SO)4(OH)2]; 加氰尿酸溶液，反应生成DCCNa,过量的氯气进入 “除杂"加NaF去除钙、镁，滤渣4为CaFz、MgF2; C中用NaOH等溶液吸收，防止污染环境。 “萃取1”用P204,“萃取2”用P507,分离钻和镍；最 (1)由仪器构造可知a为恒压滴液漏斗，恒压滴液漏 后“反萃取”得到钴的化合物，处理水相得镍的化 斗使用时不需要打开玻璃塞。 合物。 (2)当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体 ·84· 高三二轮复习 ·化学·HX· 时，再加入氰尿酸溶液：根据题干反应可知，在整个 液显蓝色，滴定终点的现象为溶液由蓝色褪为无色， 过程中不断通入一定量的氯气，可使反应生成的 且30s内不恢复；Na2SO标准溶液会与硫酸反应， NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率；温度 则消耗的NSO标准溶液体积偏大，实验结果偏 过高时，会发生副反应，生成三种气体，其中一种生 高；HCIO与KI反应，生成碘单质，反应的化学方程 成物水解生成氨气和次氯酸，由水解产物可知，该气 式为HCIO+2KI+CH,COOH-L2+KCI+H2O 体为NC,根据质量守恒定律可知，另外两种气体 十CH COOK,结合已知信息，根据电子守恒可知， 分别为二氧化碳和氯化氢气体，化学方程式为 有关系式：HCIO~l2~2NaSO2,则n(HC1O)= C H:N:O 9Cl2 3H2O-3NCl 3CO2 n(L)= 2n(Na S2O)= +9HC1。 (3)DCCNa常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易 0.1000mol·L1×0.016L=0.0008mol,根据给 分解，因此装置B中的浊液经抽滤、冷水洗涤、干燥 定公式，则样品有效氯= 得DCCNa粗产品。 (4)反应中用淀粉溶液作指示剂，碘单质遇到淀粉溶 0.0008mol×35.5g·mo1×2×100%=56.8%. 0.1000g ·85·高三二轮复习专题卷二十/化学 综合训练（一） (考试时间40分钟，满分50分) 可能用到的相对原子质量：C135.5 一、选择题（本题共7小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 1.山东历史文化底蕴深厚、地理位置优越、物产丰富，下列说法错误的是 A.临沂大青山锰矿含大量氧化锰，可用铝热法冶炼 B.东营黄河三角洲的形成与胶体电泳有关 C.潍坊风筝骨架材料可用竹篾制作，竹篾主要成分为纤维素 D.龙山文化遗址的蛋壳黑陶高柄杯，可用黏土经一系列物理化学变化制得 2.我国学者用氮气为氨源制备物质甲的过程如图所示。下列说法正确的是 N CLiH (CH3)3SiCl 加热Li,CN,溶剂室温(CHSi-N=C=N-Si(CH 反应I 反应Ⅱ 物质甲 A.N2的结构式：N=N: B.CN的球棍模型：○●○ C,基态Si原子的价层电子排布图：团 3p D.物质甲中C原子的杂化方式：sp 3.下列物质在水中溶解度的描述与氢键无关的是 A.硼酸在冷水中溶解度小 B.溴化氢极易溶于水 C.甘油与水互溶 D.在水中的溶解度：苯胺>甲苯 4.物质性质决定用途。下列对应关系错误的是 A.Na2CO4具有较强氧化性，可用于漂白衣物 B.浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性，可用王水溶解铂 C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D.二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维 5.实验室模拟二乙醇胺[(HOCH2CH2)2NH]脱硫、再生及测定SO2吸收率的过程。各步骤中装置 和原理不能达到相应实验目的的是 酸性KMnO 争70%硫酸 标准溶液 碱石灰 吸收液 二乙醇， NaOH 巨84 胺溶液溶液 盐酸酸化的 Na2S03固体 磁子 HO. 加热搅拌器 才溶液 收a A.制取SO2 B.脱硫（吸收SO2) C.再生（解吸SO2) D.测定SO2吸收率 6.席夫碱指含有亚胺或甲亚胺特性基团（一C一N一）的一类有机化合物。一种席夫碱的合成及应用 如图所示，下列说法正确的是 HO AcOH,H2O 0℃ 步骤 O TSOH,DCM NaOH,DMSO 步骤一 步躁二 化学·HX第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高 A.步骤一的反应类型为取代反应 B.用核磁共振氢谱可判断Y分子结构中共轭程度的大小 C.Z与足量H2反应，产物中含有3个手性碳原子 D.W分子中所有碳原子可能共平面 7.25℃时，用0.1000mol·L1HC1标准溶液滴定20.00mLNH2OH和CHNH2的混合溶液以 测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数8与pH关系如图乙所示 c(NH2OH) (NH2OH= c(NH,OH)+c(NH OH) (已知：NH2OH碱性弱于CH3NH2)。 19 1.0 12 10 0.8 a(20.00,8.5) 0.6 (40.00,6.1) (6.0,0.5) (10.6,05) b 0.4 4 (60.0,3分 0.2 0 0. 0 20 40 60 80 02468101214 V(HCI/mL PH 多 乙 下列说法错误的是 A.该混合溶液中c(NH2OH)>c(CH3NH2) B.NH2OH+H2O-=NH;OH+OH-K(NH2OH)=10-3.4 C.b点处有NHOH,C)<O.1 c(NH2OH) D.a、b、c点均存在c(CI)+c(OH)=c(NHOH)十c(CHNH)+c(H+) 二、选择题（本题包括3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对 得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 8.下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 以KCrO:为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液 A 中的C厂，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 K(AgCl)<K(Ag2 CrO) B 向丙烯醇(CH2=CHCH2OH)中加入酸性KMnO,溶 验证丙烯醇中是否含碳碳 液，KMnO,溶液褪色 双键 在试管中加入2mL5%的CuSO,溶液，再加5滴稀 C NaOH溶液，混匀后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热， 葡萄糖具有还原性 出现砖红色沉淀 D 已知[Fe(SO2)；]3+是红棕色，将SO2通入FeCl,溶液 Fe3+与SO2络合反应速率比 氧化还原反应速率快，但氧化 中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 还原反应的平衡常数更大 H 9.电解苯酚的乙腈(CHCN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛(HO ),电极均为 石墨。下列说法错误的是 A.电极c为阳极 B.装置工作时，甲室溶液pH减小 b C.电极d的电极反应式为〈)一OH+CHCN+ 甲 so H -OH H2O-2e-→HO +2H H2O2和KOH H202和H2S04 混合液 混合液 和CH,CN水溶液 阴离子交换膜 D.当电路通过2mole时，穿过阴离子交换膜的离子个数为2NA 二轮复习专题卷二十 化学·HX第2页（共4页） 10.已知：I.利用环戊二烯加氢制备环戊烯，发生如下反应： 催化剂 ①(g)+H(g) (g) △H1<0; ②2 (g) △H2<0。 将H和CH按n,) n(CsHa) =1加入恒容密闭容器中，测得在相同时间内，环戊二烯转化率和环戊 烯选择性随温度变化的曲线如图1所示； Ⅱ.实际生产中可采用双环戊二烯 解聚制备环戊二烯。若将6mol双环戊二烯通入 恒容密闭容器中，图2中曲线A、B分别表示T2温度下（双环戊二烯）随时间的变化、T1温度下 (环戊二烯)随时间的变化，T2温度下反应到a点恰好达到平衡，T1温度下恰好达到平衡时的 点的坐标为(m,n)。 100- 100 n(双环戊二烯)或（环戊二烯）/mol 0 8 12 72 749 ●环戊二烯的转化率 10 60 60 。环戊烯的选择性 (2,8) 40 64 0 20 4 20 2,2.4) a(4,1.2) 50 60 70 80 90 -A 0 温度/℃ 123456h 图1 图2 下列说法正确的是 AI巾：相同条件下，若增大，○的选择性提高 B.图1中，50℃时，H2的转化率为53.28% C.图2中，m<4,4.8<n<12 D.Ⅱ中，T2温度下，双环戊二烯在2h时的瞬时反应速率为1.8mol·h1 三、非选择题（本题共2小题，共24分） 11.(12分)钴、镍是重要的战略物资，但资源匮乏。某冶金厂的废炉渣中含下列化学成分（如下表1 所示)。现用如图所示工艺流程从废炉渣中综合回收Cu、Ni、Co。 H2SO4 Na.CO Fe粉O2 H2S04 草酸 HNO3溶液 NaF P204 P507 有机相-反萃取-→水相过滤coC,0 废炉渣酸浸→除铁]→置换除铁2→除杂→萃取1萃取2 加热浓缩 水相 滤渣1滤渣2 滤渣3滤渣4 冷却结晶 NiSO4:7H2O 表1 废炉渣的主要化学成分： 元素 Cu Co Ni Fe Mn Ca Mg Ti Zn 质量百分数/% 13.38 1.53 27.25 16.8 0.01 2.0 0.03 0.03 0.01 表2有机相中P204体积分数对萃取除杂效果的影响： 萃余液中金属离子质量浓度/(g·L) p(P204)/% Co2+ Ni2+ Cu2+ Fe+ Zn2+ Mn2 10 1.45 27.2 0.017 <0.005 0.004 0.01 15 1.40 26.8 0.005 <0.005 0.005 0.005 20 1.20 26.1 <0.005 <0.005 0.005 0.003 化学·HX第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 已知：CaF2、MgF2难溶于水。 回答下列问题： (1)“酸浸”中稀硝酸需要缓慢加入反应液的原因是 (2)“除铁1”中发生除杂反应的离子方程式为 ;若省去 此步骤，对后续步骤造成的影响是 (3)滤渣2中含有 (填化学式)。 (4)“除铁2”的原理是溶液中的Fe2(SO4)3和Na2SO4在90℃左右，产生黄钠铁矾晶体 [Na2Fe(SO4),(OH)12],写出该反应的化学方程式： 该步骤若加人Naz CO3溶液，可以提高除铁效率，试从化学平衡角度解释原因： (5)“萃取1”中有机相(P204-煤油)中P204的体积分数不同，对金属离子的萃取效果也不同。表 2是不同体积分数的P204-煤油溶液萃取除杂的效果数据，最合适的是 %。 (6)已知如图所示分别是萃取剂P204和P507的结构(R是同一烃基)，两物质中P一O上的氧原 子均可与Co2+配位形成配位化合物。结合物质结构知识分析两者配位能力大小：O(P204) (填“大于”“小于”或“等于”)O(P507) RO .0 RO RO OH OH P204 P507 ONa 12.(12分)DCCNa )是一种高效、安全的杀菌消毒剂。常温下为白色固体，难溶于冷 ONa 水，受热易分解。实验室利用反应 HN +NaOH+H2O制备， 实验装置如图所示。 (1)仪器a的名称为 ,使用时 台浓HCI (填“需要”或“不需要”)打开玻璃塞。 (2)实验过程中装置B利用冷水浴使温度保持为7~ C,H,N,O,溶液 12℃。当装置B内出现 现象时，再 MnO 打开活塞加人氰尿酸溶液，并一直维持氯气的气流稳定， 其原因是 若温度过高时，会 NaOH 发生副反应，生成三种气体，其中一种生成物水解生成氨 溶液 气和次氯酸，写出氰尿酸(C3H3NO3)被氯气氧化的化学 冷水 方程式： B (3)反应结束后，装置B中的浊液经抽滤、 、干燥得DCCNa粗产品。 (4)称取0.1000g样品，用100mL蒸馏水于碘量瓶中溶解后，加入醋酸溶液使得产品中的氯原 子全部转化成HC1O,再加人过量的KI溶液和2滴淀粉溶液。用0.1000mol·L1Na2S2O3溶 液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液16.00mL。 Q ONa 已知： +CH,COOH+2H2 O- HN 2HC1O+CH3 COONa,12+2Naz S2O3 -Naz SO6+2Nal. 滴定终点的现象为 若实验中加入的醋酸溶液中混有少量硫酸杂质，则实 验结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。样品有效氯= (样品有效氯=测定中转化为HC10的氯元素质量×2×100%)。 样品的质量 轮复习专题卷二十 化学·HX第4页（共4页）