专题卷20 综合训练(一)-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学二轮复习专题卷

高三二轮复习专题卷二十/化学 综合训练（一）》 (考试时间40分钟，满分58分) 可能用到的相对原子质量：H1F19Na23P31CI35.5Sb122 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 1.中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列有关文物的叙述错误的是 西汉镂雕龙凤纹银铺首 北齐按盾武士俑 清陈卓江村春色图轴（绢本画）东汉双龙钮盖三足石砚 A.西汉镂雕龙凤纹银铺首的主要成分属于金属材料 B.北齐按盾武士俑的主要成分是硅酸盐 C.清陈卓江村春色图轴（绢本画）的主要成分为纤维素 D.东汉双龙钮盖三足石砚的主要成分是碳酸盐 2.实验安全是实验成功的保障。下列说法正确的是 A.发生液氨泄露后，应向下风或侧下风方向迅速撤离现场 B.苯和甲醛能通过皮肤进人人体，应避免直接与皮肤接触 C.实验室中煤气泄露，要先切断电源，再打开门窗 D.钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器进行灭火 3.POCL3是一种重要的化工原料，常温下呈液态，在潮湿的空气中可发生反应POCl3+3H2O一 H3PO4十3HCl。设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4 L POCI中含有的分子数目为NA B.1mol固态冰中含有的氢键数目为2NA C.1L0.1mol·L1H3PO4溶液中含有的H+数目为0.3NA D.常温下，7.3gHC1中含有的共用电子对数为0.8VA 4.化合物L可增强CFTR蛋白运输氯离子的能力，常用于治疗因CFTR基因突变引起的囊性纤维 化疾病。下列关于L的说法正确的是 A.1个L分子中含有2个手性碳原子 B.1个L分子中sp和sp3杂化的碳原子数之比为8：1 C.1molL最多可与9molH2发生加成反应 D.既能和盐酸反应，又能和NaOH反应 化学第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高 5.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在丙烯醛(CH2一CHCHO)中滴加溴水，溶液褪色 碳碳双键与溴单质发生加成反应 B 指甲不慎沾上浓硝酸会变为黄色 指甲中含芳香烃 在Na2S,O,溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和 硫酸表现强氧化性 气体 将1mL0.1mol/LA1CL溶液和10mL0.1mol/L NaF溶液充分混合，向混合溶液中通入过量氨气，无 结合AI+的能力：OH<F 白色沉淀生成 6.检验某食用盐样品中碘元素的反应如下：ZQX3+5ZQ+3W2YX4一3Z2YX4+3W,X+3Q2,其 中W、X、Y,乙、Q分别代表相关化学元素，且其原子序数依次增大。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>Y>X B.第一电离能：W>X>Z C.电负性：Q>X>W D.最高化合价：Q>Y>X 7.锗(Ge)是一种半导体材料。一种制备钻的反应：3GeH,C1十3NH,一78-50C3NH,C1+GeH十 2GeH:GeH,350℃Ge十2H,。下列叙述正确的是 A.NH3、GeH、H2均存在分子间氢键 B.锗晶体属于金属晶体 C.GeH4、GeH:Cl的VSEPR模型都是正四面体形 →← 一⑨A →( D.H2中。键形成过程： 1s1 相互靠拢 1s1 原子轨道相互重叠形成氢分子的 共价键(H一HD 8.高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法正确的是 阳膜、 ,阴膜 性 OH 碱性电解质 Zn(OH) FQH 质 酸性电解质 充电 放电 泵 Zn cr FO FQH2 FO A.充电时，FQ所在电极与电源负极相连 B.充电时，阴极区溶液的pH减小 C.放电时，中性电解质NaCl溶液的浓度增大 D.放电时，电池的正极反应式为FQ+2e+2H2O一—FQH2十2OH 二轮复习专题卷二十 化学第2页（共4页) 9.羰基化反应是在有机化合物分子中引入羰基的反应，是制备醛、酮等羰基化合物的重要方法，一种 羰基化偶联反应机理如图所示(R,、R2均为烃基)。下列说法错误的是 A.该历程的中间体有3种 B.LnPd改变反应途径，提高了化学反应速率 C.上述过程中断开和形成的共价键一定只有极性键 LPd<RL CI R2、 =0 D.总反应为R,一Cl+CO十R1一Sn(akyD,-CL-Sn(alkyl),aLSa cO R-Sn(alkyl)3"R =0 R2 R 10.在水溶液中，CN-可分别与Ag+、Ni+反应形成[Ag(CN)m]m-1)-、[Ni(CN)n]m2)。达到平衡 时g{金配高离子与lgc(CN)的关系如图所示。已知：K,(AgCD=1.8X10。下列说法 错误的是 A.m:n=1:2 B.向T点两种配合物的混合液中加少量NaCN,达到平衡时 31.6 c(Ag配离子)一c(Ni配离子) 21 c(Ag) c(Ni) C.S点所示溶液中，两个反应均向形成配离子的方向进行 D.向足量0.1mol·L1的NaCN溶液中加入少量氯化银固 7.910.5-lgc(CN) 体，氯化银固体全部溶解 二、非选择题（本题共2小题，共28分） 11.(14分)羟基磷灰石的化学式为C(PO4)3OH,是构成人体骨骼和牙齿的主要成分。某化学兴 趣小组设计实验制备高纯度的羟基磷灰石并测定产品中钙和磷的含量。 I.制备高纯度Ca(PO4)3OH。 步骤i.用煮沸的蒸馏水配制(NH4)2HPO,溶液、Ca(NO3)2溶液和CH COONH4溶液，并用 NH调节各溶液的pH均为8.5~9.0； 步骤ⅱ.按如图所示装置连接仪器，检查装置气密性并添加实验药品，通人一段时间N2; 步骤i.向四颈瓶中同时缓慢滴加如图所示两种溶液，并通人NH3,煮沸2h,静置，过滤，洗涤， 干燥，得到产品。 (NH),HPO, 7 Ca(NO) NH, 溶液 溶液 酸 碱石灰 CH.COONH 溶液 磁子 NaOH 溶液 磁力加热 搅拌器 (1)步骤ⅲ中通入的NH3需控制一定的流速，若选用浓氨水和生石灰制备NH,需用到的玻璃仪 器除导管外，还有 (填仪器名称)。 (2)步骤i中生成Ca(PO4)3OH的离子方程式为 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 (3)实验中必须使用煮沸的蒸馏水，长导管必须插人NOH溶液，均是为了防止空气中 (填化学式)的干扰。 (4)使用CH COONH,溶液有利于保持体系pH的稳定，解释其原因为 Ⅱ.测定产品中钙和磷的含量。 (5)测定钙含量的方法如图所示。 盐酸 草酸铵 氨水 硫酸溶液KMnO4溶液 产品一溶解一沉钙过滤→洗涤 溶解 滴定 如果不用氨水洗涤，会导致测得样品中钙含量 (填 “偏高”或“偏低”)；滴定至终点时，溶液颜色变化为 (6)测定磷含量。准确称取mg样品，经一系列操作将其转化为(CH,N)3·HPO4·12MoO3 沉淀；用V1mLc1mol·L1NaOH标准液溶解沉淀，加入混合指示剂；用c2mol·L1HCl标准 液（稍过量）滴定过量碱，消耗HCl标准液的体积为V2mL;再用c1mol·L1NaOH标准液滴定 过量酸，消耗NaOH标准液的体积为V3mL。涉及反应如下：(CH,N)3·HPO4·12MoO十 26NaOH-3CgH,N+Na2HPO4十12Na2MoO4+14H2O。据此计算样品中磷元素的质量分数 为 (用含c1c2、V1、V2、V3、m的代数式表示)。 12.(14分)NSbF.(六氟锑酸钠)是光化学反应的催化剂。我国科学家开发的一种以锑矿（主要含 Sb2O3、Sb2S3,还含少量Fe2O3、CuS、Sb2O等)为原料制备NaSbF。的工艺流程如图所示。 NaOH、Na2S2O3溶液胆矾 XH202 氢氟酸 锑矿浸出 ]滤液精一转一NaSbO铁，0一氟化系列操作Nasb6 晶体 滤渣1 滤渣2 已知：①常温下，Kp(CuS)=6.3×10-36、Kp[Cu(OH)2]=2.1×10-20; ②“滤液”中主要含有NaSbO2、NazS以及NaOH三种溶质。 回答下列问题： (1)锑矿含有的五种元素(Sb、Fe、Cu、O、S)中位于元素周期表p区的有 种，基态 Sb原子的价电子排布式为 (2)“浸出”时SbzS可与NaOH溶液反应生成硫代亚锑酸盐(Na3SbS3)和亚锑酸盐(Na3SbO3), 写出反应的离子方程式： ;SbS只能在碱 性介质中存在，遇酸则生成硫代亚锑酸（不稳定，与亚硫酸类似，会分解），写出N3SbS3与稀硫酸 反应的离子方程式： (3)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。 (4)“精制”的目的是除去溶液中的S2-。常温下，向“滤液”中加入胆矾，生成CuS和Cu(OH)2沉 淀，若此时溶液的pH为10，则溶液中剩余c(S2-)= mol/L. (5)锑矿粉中Sb的质量分数为20%，整个流程中损失率为5%，则10t锑矿粉理论上能制备 NaSbF。的质量为 (保留两位有效数字)t。 (6)工业上还可以通过电解含Nas SbS、NazS、NaOH的溶液制备金属Sb,电解过程中，阳极上发 生反应的离子方程式为 (写出其中一个即可)。 二轮复习专题卷二十 化学第4页（共4页)高三二轮复习 ·化学· 高三二轮复习专题卷二十 化学 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题号 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题型 值 (主题内容) ① ② ③ ④⑤ 档次 系数 淀粉和纤维素、蛋白质、化学科学对 选择题 人类文明发展的意义，常见合金的 易 0.85 组成 钠与水反应原理、苯分子结构的特 2 选择题 / 点、甲醛的毒性、实验安全 L L 易 0.75 弱电解质在水溶液中的电离平衡、物 选择题 L L L 易 0.72 质结构中化学键数目的计算 选择题 3 多官能团有机物的结构与性质、分子 0.62 的手性 L 中 实验方案设计，蛋白质的颜色反应、 5 选择题 3 中 0.62 醛类与强氧化剂反应 元素性质与电负性的关系、电离能 6 选择题 中 0.62 微粒半径大小的比较方法 分子间作用力氢键、共价键的形成及 选择题 主要类型、价层电子对互斥理论的应 中 0.65 用、晶体类型判断 原电池电极反应式书写、新型电池、 8 选择题 3 中 0.60 原电池、电解池综合考查 催化剂对化学反应速率的影响、酮、 9 选择题 3 醛的组成与结构、共价键的形成及主 难 0.54 要类型 沉淀溶解平衡的应用、溶度积常数相 10 选择题 3 难 0.40 关计算 ·79· ·化学 参考答案及解析 制备实验方案的设计：仪器名称，离 非选择题 14 子方程式书写、利用滴定法测定物质 L L 中 0.60 含量的实验、现象描述 有关锑及其化合物转化的流程题型、 溶度积常数相关计算、电解池电极反 12 非选择题 14 难 0.57 应式及化学方程式的书写、物质分 离、提纯综合应用 春考答案及解析 一、选择题 苯环能与3个H2发生加成反应，酰胺基中的碳氧双 1.C【解析】西汉镂雕龙凤纹银铺首主要材质是银，属 键不能发生加成反应，1个酮羰基可以与1个H2发 于金属材料，A项正确；北齐武士俑属于陶俑或彩绘 生加成反应，1个碳碳双键可以与1个H2发生加成 陶俑，主要成分是硅酸盐，B项正确：“绢”是丝织品， 反应，所以1mol该物质发生加成反应时最多消耗 丝的主要成分是蛋白质，并非纤维素，C项错误；石砚 8molH2,C项错误；该物质含有仲氨基和酰胺基，既 常由石灰岩（主要成分为CaCO3等碳酸盐）制成，D 能和盐酸反应，又能和NaOH反应，D项正确。 项正确。 5.D【解析】醛基也能被溴水氧化而使其褪色，A项错 2.B【解析】液氨泄漏后，会沿风的方向扩散，正确做 误；指甲变为黄色说明指甲中含带苯环的蛋白质，而 法是向上风或侧上风方向撤离才能尽快离开氨的环 不是烃，B项错误：NaSO3十H2SO4一NaSO,十 境，而非下风方向，A项错误；苯和甲醛均为有毒物 S↓十SO2◆十H2O,反应中硫酸生成硫酸钠，硫酸中 质，可通过皮肤接触进入人体，直接接触可能导致中 元素化合价没有改变，硫酸只表现酸性，C项错误； 毒，因此需避免皮肤接触，B项正确；煤气（含可燃气 OH,F-都能与A+发生反应，无白色A1(OH)3沉 体)泄漏时，若立即切断电源可能产生电火花引发爆 淀生成，说明F结合A+能力更强，D项正确。 炸，正确操作是先打开门窗通风，避免火源，再处理电 6.D【解析】W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，则Q为 源，C项错误；钠、镁等活泼金属着火时，泡沫灭火器 I,食盐中碘元素存在形式为KIO3,检验时利用KIO 释放的CO2和水会与金属烈反应，加剧火势，应使 和KI在H2SO:的酸性条件下发生归中反应生成碘 用干燥沙土覆盖灭火，D项错误。 单质，故由反应方程式可知，W、X、Y、Z、Q分别代表 3.B【解析】标准状况下22.4L的气体的物质的量是 H,O、S、K、I。X、Y、Z的简单离子分别为O、S2、 1mol,而POCl常温下呈液态，无法进行相关计算， K+,电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷 A项错误：1mol冰含有2mol氢键，即2N个，B项 数越大，半径越小，故半径大小顺序为S2>K+> 正确；HPO:为三元弱酸，不能完全电离，故0.1mol O,A项错误：O的非金属性强，第一电离能最大， HPO,溶液中H+的数目小于0.3NA,C项错误：1 同一主族从上到下，第一电离能减小，故第一电离能 个HCI分子中含有一个共用电子对，7.3gHCI的物 顺序为O>H>K,B项错误；元素非金属性越强，电 质的量为0.2mol,故所含共用电子对数为0.2mol, 负性越大，电负性顺序为O>>H,C项错误；X、Y、 即0.2NA,D项错误。 Q的最高化合价分别为0、十6、十7，D项正确。 4.D【解析】该物质不含手性碳原子，A项错误；1个L7.D 【解析】GeH、H不存在分子间氢键，A项错误； 分子中含有sp杂化的碳原子有16个，含有sp3杂化 储类似晶体硅，属于共价晶体，B项错误；G©H,的 的碳原子有8个，sp和sp杂化的碳原子数之比为 VSEPR模型为正四面体形，GeHCl的4个单键不完 2:1,B项错误；1个该物质分子中含有2个苯环，每个 全相同，VSEPR模型为四面体形，不是正四面体形， ·80· 高三二轮复习 ·化学· C项错误：H2分子中H原子的1s轨道以“头碰头”重 正确：S点在表示N+关系的曲线的上方，则此时反 叠方式形成单键，D项正确。 应4CN十Ni+一[Ni(CN),]-的Q>K,平衡逆 8.C【解析】放电时右侧FQ得电子，发生还原反应， 向移动，即向着生成金属离子的方向移动，C项错 为正极，电极方程式为FQ十2e+2H+—FQH2: 误；向足量0.1mol·L NaCN溶液中加入少量氯 左侧Z失电子，发生氧化反应，为负极，电极方程式 化银固体，存在反应AgC1+2CN一[Ag(CN)2] 为Zn-2e+4OH一Zn(OH),阳离子向正极 十C1,该反应的平衡常数K'= 移动，阴离子向负极移动。由图可知，充电时左侧为 cH[Ag(CN)]〉·c(C)= 阴极，右侧为阳极，FQ所在电极应与电源正极相连， (CN) A项错误；阴极区发生反应Zn(OH)十2e—一Zn [Ag(CN):])c(CI-)c(Ag)=Kx c2(CN-)·c(Ag+) 十4OH,溶液的pH增大，B项错误：放电时，钠离子 Km(AgC1)=101×1.8×10-10=1.8×10",平衡常 向右移动，CI-向左移动，中性电解质NaCI溶液的浓 数很大，可以完全反应，D项正确。 度增大，C项正确：放电时，电池的正极反应式为FQ 二、非选择题 十2e十2H+—FQH2,D项错误。 11.(14分) 9.C【解析】由图可知，R,一Cl、CO、R1一Sn(akyl)3 I.(1)分液漏斗（或恒压滴液漏斗）(1分)圆底烧 是反应物，RCOR、CI一Sn(alkyl)3为生成物，LnPd 瓶（或锥形瓶）(1分) 为催化剂，其余为中间体。根据分析可知，该历程的 中间体有3种，A项正确；根据分析可知，LPd为催 (2)5Ca++3HPO+4NH,+H2 O- 化剂，可以改变反应途径，降低活化能，提高化学反应 Ca(PO,)3OH↓+4NH时（或5Ca2++3HPO+ 速率，B项正确；反应过程中涉及C一C键的形成，该 3NH+NH3·HO—Ca(PO,)OH↓+ 共价键属于非极性共价键，C项错误；根据分析可知， 4NH时)(2分) 总反应为R:一CI+CO+R一Sa(alkyD,时 (3)CO2(2分) (4)pH减小时，CH;COO可消耗H+,pH增大时， NH可消耗OH(2分) Cl-Sn(alkyl)3+ ,D项正确。 R Ⅱ.(5)偏高(1分)由无色变为粉红色（或浅红 10.C【解析】由mCN+Ag一[Ag(CN)m]m-) 色)，且30s内不褪色(2分) 可知Ke=c[Ag(CN)]a-,- c(Ag)·cm(CN) ,两边取对数得 (6)cV+cVV)X103X31×100%(3分) 26m Ig KA-lg Ag(CN) 【解析】I,(1)步骤ⅷ中通入的NH需控制一定的 c(Ag)·cm(CN-) 流速，若选用浓氨水和生石灰制备NH需用到的玻 lg Ag(CN =lgKw-m[-lg(CN)],当 璃仪器除导管外，还有分液漏斗（或恒压滴液漏斗）、 c(Ag) 圆底烧瓶（或锥形瓶）。 -lgc(CN)=0时，lgKg= (2)根据原子守恒、电荷守恒，可得步骤中生成 1 Ag(CN)1-21,当 Ca(PO)3OH的离子方程式为5Ca2++3HPO+ C(Ag) Ig Ag(CN) 4NH+HOCa(PO,)3OH￥+4NH时或 =0时，0=21-m×10.5, c(Ag) 5Ca2++3HPO+3NH3 +NH.H2O- 解得m=2,同理，n=4,故m:n=1:2,A项正确；T Ca(PO)3OH↓+4NHt。 点时(Ag配离子)=(Ni配离子)，：(Ag配离子) (3)实验中必须使用煮沸的蒸馏水，长导管必须插入 c(Ag) c(N2+) c(Ag) NaOH溶液，均是为了防止空气中CO2的干扰。 =Kw2(CN),c(Ni配离子) c(Ni2+) Kc(CN),所以 (4)使用CH COONH溶液有利于保持体系pH的 Kc(CN)=KNc(CN),两种配合物的混合液 稳定，其原因为pH减小时，CH COO可消耗H+, 中加少量NaCN后，c(CN)增大，则Kc(CN-)< pH增大时，NH可消耗OH。 Kc(CN-),则Ag配离子)<eNi配离子)，B项 Ⅱ，(5)过滤后得到的固体是草酸钙，草酸钙固体表 c(Ag) c(N2+) 面可能会存在残留的CI、,C2O,若不用氨水洗涤， ·81· ·化学· 参考答案及解析 滴定时CI也会被KMnO:氧化，导致消耗标准液的 为5s25p2。 体积偏大，则会导致测得样品中钙含量偏高；滴定至 (2)“浸出”时SbS,可与NaOH溶液反应生成硫代 终点时，溶液颜色由无色变为粉红色（或浅红色）。 亚锑酸盐(Na:SbS,)和亚锑酸盐(Na SbO3),根据电 (6)根据题意可得关系式：P~ 荷守恒和原子守恒配平离子方程式为SbS+ (CHN)3·HPO·12MoO3~26NaOH, 6OH-SbS+SbO-+3H2O;SbS只能在碱 HC~NaOH,(CHN)3·HPO,·12MoO3与HC1共 性介质中存在，遇酸则生成硫代亚锑酸，硫代亚锑酸 消耗cmol·L NaOH标淮液为(V十V3)mL,故 与亚硫酸类似，会分解产生Sb2S沉淀和H2S气 样品中磷元素的质量分数为 体，离子方程式为2SS+6H+—Sb,S↓+ (cV+cV-cV)×103X31×100%。 3H2S↑。 26m (3)由分析可知，“滤渣1”的主要成分是FeO 12.(14分) 和CuS。 (1)3(1分)5s25p3(1分) (4)“精制”的目的是除去溶液中的S,常温下，向 (2)Sb2 S +60H--SbS+SbO+3H2 O (2 “滤液”中加入胆矾，生成CuS和Cu(OH)2沉淀，若 分)2SbS+6H+-Sb2S3￥+3H2S↑(2分) (3)Fe2O和CuS(2分) 此时溶液的pH为10，c(OH)=0mol/L= (4)3×10-4(2分) 10 mol/L,c Cu+)= K.[Cu(OH)2 (5)4.0(2分) c2(OH) (6)S--2e-SV(或4OH--4e-02个+ 2.1×10-20 0)mol/L=2.1×10mol/L,则溶液中利 2H2O)(2分) 【解析】锑矿粉加入硫代硫酸钠作还原剂，在NaOH 余c(S-)= Kp (CuS)6.3X10-35 c(Cu2+) 2.1X102 mol/L=3× 溶液中将Sb2O,还原，SbzO,和SbzS都溶于 10-4mol/L。 NaOH溶液，FezO3和CuS不溶，过滤除去，含 (5)锑矿粉中Sb的质量分数为20%，整个流程中损 NaSbO.2和Na,S的溶液中加入胆矾，生成CuS和 失率为5%，则10t锑矿粉理论上能制备NaSbF:的 Cu(OH),沉淀，过滤后向滤液中先加入浓NaOH溶 质量为10X20%×(1-5%)×(23+122+6×19) 液，加热至适当温度后，慢慢滴入HO,溶液，将十3价 122 的Sb氧化为+5价，得到NaSbO,·3HO沉淀，过滤， ≈4.0t。 向得到的NaSbO,·3HO晶体中加入氢氟酸进行 (6)工业上还可以通过电解含Na:SbS、NaS、 转化，最后为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥， NaOH的溶液制备金属Sb,电解过程中，S2在阳极 得到NaSbF。 失去电子生成S,OH也可在阳极失去电子生成 (1)元素周期表p区元素价电子排布为nsp-, O2,阳极上发生反应的离子方程式为S2-2e Sb、Fe、Cu,O、S中位于元素周期表p区的有Sb、O、 S↓或40H-4e-O2个+2H0。 S共3种，Sb位于第五周期第VA族，价电子排布式 ·82·