专题卷11 水溶液中的离子平衡-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学二轮复习专题卷（HX）

高三二轮复习 ·化学·HX· 高三二轮复习专题卷十一 化学 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 分 题型 值 (主题内容) 0 ① ③ ④ ⑤ 档次 系数 弱电解质的电离平衡、盐类水解规律 理解及应用、盐溶液中微粒间的电荷 选择题 0.85 守恒、元素守恒、质子守恒原理、溶度 积规则及其应用 盐溶液中微粒间的电荷守恒、元素守 选择题 2 恒、质子守恒原理、溶度积常数相关 易 0.80 计算 影响水电离的因素、盐溶液的酸碱性 3 选择题 2 及原因、水解的离子方程式书写、盐 易 0.85 溶液中离子浓度大小的比较 盐溶液中微粒间的电荷守恒、元素守 4 选择题 恒、质子守恒原理、溶度积规则及其 中 0.70 应用 盐类水解规律理解及应用、电解池电 选择题 极反应式及化学方程式的书写 L 中 0.75 盐溶液中微粒间的电荷守恒、元素守 6 选择题 2 恒、质子守恒原理、溶度积常数相关 中 0.70 计算 盐类水解规律理解及应用；弱电解质 7 选择题 2 中 0.75 的电离平衡常数 酸碱中和滴定原理的应用、盐溶液中 P 选择题 4 微粒间的电荷守恒、元素守恒、质子 中 0.75 守恒原理 ·43· ·化学·HX· 参考答案及解析 弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶 9 选择题 易 0.70 液中离子浓度大小的比较 选择题 沉淀溶解平衡图像分析、溶度积常数 10 中 0.60 相关计算 酸碱中和滴定实验基本操作及步骤、 11 非选择题 12 原理的应用、误差分析、探究物质组 / 中 0.75 成或测量物质的含量 常见无机物的制备、溶度积常数相关 12 非选择题 12 计算、盐溶液中离子浓度大小的比 难 0.55 较、离子方程式的书写 叁考答案及解析 一、选择题 c(H),N点溶液c(HPO)=c(HPO,),则 1.D【解析】25℃时，MgCO溶解度小，MgCO3饱和 3c(PO)+3c(H2 PO)+c(OH)=c (NH)+ 溶液的pH≈7，HCO3的电离常数K2= c(H+),A项正确：反应HPO十PO月一2HPO cC0):cH=4.7×10",cC0)X107 c2(HPO) c(HCO) c(HCO) 的平衡常数为K=H,PO)·cPO方=白 4.7X10-1.c(CO) '(HC0=4.7×10-,c(HC0,)> 10-元.2 02=10,B项错误；pH=2.0时，沉淀以FePO, c(CO),A项错误；Naz CO,和NaHCO混合溶液 为主，n(Fe):n(P)≈1，R点时n(Fe):n(P)<1,一定 c(C0)·c(H）=4.7×10"× 存在酸式盐沉淀，C项正确；pH=2.0的浊液沉淀成 中，K1XK2 c(H2 CO3) 分主要为FePO,加氨水至P点时，n(Fe):(P)≈1.5， 4.5×10-7<1,B项错误；加入10mL的MgCl2溶液 有Fe(OH)3沉淀生成，沉淀转化的主要化学方程式 后，溶液中还存在NaCI,C项错误：未加MgCl2溶液 为FePO,+NH·H,O+2H,O—Fe(OH)3+ 前的混合溶液中，K1=4.5×107>K2=4.7× NH,HPO,D项正确。 101,水解程度CO>HCO,故c(HCO,)> 3.C【解析】亚硫酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解可 c(CO)>c(OH)>c(H+),D项正确。 以生成氢氧化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为 2.B【解析】M点代表c(HPO,)=c(HzPO,),则K SO号十H2O一HSO3十OH,A项错误；亚硫酸氢 =(H)·(LPO)=c(H+)=102l,N点代表 钠溶液显酸性，亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度 c(Ha PO) 大于水解程度，c(Na+)>c(HSO)>c(H+)> c(HPO)=c(H2 PO),K2= c(OH),B项错误：25℃，pH=7,结合已知K2= c(H)·c(HPO)=c(H+)=10.,Q点代表 c(H,PO 6.0X10得c(S0)」 (HS0=0.6,C项正确：亚硫酸钠在 c(HPO)=c(PO),Ka=cH）·c(PO) 溶液中水解促进水的电离，亚硫酸氢钠在溶液中电离 c(HPO) 出的氢离子抑制水的电离，所以溶液中亚硫酸氢根离 c(H+)=1012。N点溶液存在电荷守恒：3c(PO}) 子浓度越大，水的电离程度越小，则三种吸收液中，水 +c(H2 PO)+2c(HPO)+c(OH)=c(NH)+ 的电离程度为I>Ⅱ>Ⅲ，D项错误。 ·44· 高三二轮复习 ·化学·HX· 4.B【解析】NH,CI在溶液中水解，c(H+)> 知，c[M(CH:COO)2]最大值为0.1mol/L,则 c(OH),A项错误：氯化铵溶液中铵根离子水解促 6M(CHC00)]≤0,0，=50%，由此可知，曲线 进水的电离，电石渣与氯化铵溶液反应后，滤液中主 要溶质为氯化钙和氨水等，对水的电离有抑制作用， Ⅱ代表6[M(CH COO)2],其先增大后减小，说明在 所以“滤液”中水的电离程度比NHCI溶液的小，B 醋酸电离过程中，先生成了M(CH,COO)2,随后转化 项正确：已知Kp[Ca(OH),]=c(Ca+)·c(OH) 为M(OH)2难溶沉淀，则曲线Ⅲ代表6(CHCOO), =4.7×10,若“滤液"”pH=12,则c(OH)= 图中a点6(CH,COOH)=6[M(CH,COO):],则 10-*mol.L(Ca)=K.[Ca(OH)] c(CH,COOH)=2e[M(CH,COO)2],图中d点 c(OH-) 8(CH COO-)=8(CH,COOH),c(CH COO-)= 4.7×10-6 10)产mol:L1=4,7×10molL,但由于 c(CH,COOH),据此解答。由CH,COOH一H++ CH3COO及d点c(CH3COO)=c(CH3COOH), 滤液为Ca(OH)2不饱和溶液，实际c(Ca2+)<4.7× pH=4.76,可知，CH,COOH的电离平衡常数K,= l0-2mol·L1,C项错误；电石渣和氯化铵溶液反应 后溶液呈碱性，存在NH·HO,“矿化”过程是滤液 c(H)·c(CHCO0）=10,A项错误；从a到 (CH COOH) 中的钙离子与二氧化碳在碱性条件下反应生成碳酸 b,pH变大，醋酸的电离程度变大，则a点醋酸浓度大 钙沉淀，反应的离子方程式为Ca+十CO2十 于b点，B项错误；由图可知，c点6(CH COO) 2NH·H2O-CaCO3+H2O+2NH,D项 LM(CH COO),],且6(CH COOH)最大，则c点存 错误。 c(CH COOH)c(CH COO)= 5,A【解析】装置Ⅲ有电源，为电解池。根据题意可 2c[M(CH COO),],C项错误：图中c点pH=4.25 知，该装置将CO2还原为C:H,阴极上发生还原反 时，c(OH)=10-.5mol/L,6(CH,CO0)= 应，结合题图知，左侧电极为阴极，电极式为2CO2十 6LM(CH COO)2]=30%、6(CH,COOH)=40%,由 12e十12H一C2H:十4H2O,右侧电极为阳极，电 元素守恒可知，c(CH COO)+2c[M(CH,COO)2] 极反应式为2H2O-4e一4H十O2个。装置Ⅱ中 +c(CH,COOH)=0.4mol/L,由此可知 碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾、CO2和水，装置I中 c(CH COO)=2c[M(CH:COO)2 ]=0.12 mol/L. 碳酸钾与水煤气中的CO,反应转化为碳酸氢钾。 c(CH COOH)=0.16mol/L,该反应的K= t℃，当装置I中c(CO):c(HCO)=1:2时，根据 (CH COO-) K=cH)cC0=5.0X101,故c(H*)=1.0 c[M(CH,COO)2]·c(OH) c(HCO) 4c2[M(CH:COO)2] 4c[M(CH,COO)2] ×10,pH=10,A项错误；装置Ⅱ中为KHCO2溶 C[M(CH:COO)2].(OH) c(OH) 液，既存在HCO的水解又存在HCO?的电离，显 4×0.06 (10-".75)2 =0.24×10.i≈7.68×10，D项正确。 碱性的原因是HCO的水解程度大于HCO3的电 7.D【解析】中和反应放热，随着反应进行温度升高， 离程度，B项正确：装置Ⅱ中产生CO2的原因是碳酸 当氢氧化钠过量后，温度降低，故温度最高的R为恰 氢钾受热分解，离子方程式为2HCO△CO2个十 好反应的点，此时溶液显碱性，故可以选取酚酞作为 CO+H2O,C项正确；根据分析，装置Ⅲ中的阴极 滴定指示剂，A项正确；起点溶液pH=3,则c(H+) 反应式为2CO2+12e+12H+—C2H4+4H20,D =10-3 mol/L,C3 H:COOH -C3 H;COO+H+, 项正确。 常温时，0.1000mol·L1CH,COOH的电离平衡 6.D【解析】溶液中存在CH,COOH一H+十 常数约为CH,C00):cH*)≈103×10 CH COO,酸性较强时，含碳物种存在形式为 c(C,H:COOH) 0.1 CH;COOH,曲线I代表6(CH,COOH),随着pH增 10-5,B项正确；P点加入10mL氢氧化钠溶液，得到 大，醋酸电离平衡程度变大，由已知条件初始浓度可： 溶液溶质为等量的异丁酸、异丁酸钠，且此时溶液显 ·45· ·化学·HX 参考答案及解析 酸性，异丁酸电离程度大于异丁酸钠水解程度，则存 确：根据图像可以判断，b点溶液DH发生突变，则b 在：c(C H:COO)>c(Na+)>c(C H COOH),C项 点溶液已失去缓冲能力，C项正确；加入0.5mol 正确；水解常数受温度影响，升高温度促进 NaOH后，则含0.5mol乳酸(HLac)和1.5mol乳酸 C.H:COO的水解，温度：R>S>Q>P,则K(R)> 钠(NaLac),此时溶液显酸性，乳酸电离大于乳酸根 K(S)>Kh(Q)>K(P),D项错误。 水解，则c(Na+)<c(Lac),D项错误。 二、选择题 10.D【解析】硫酸银在水中的溶解度约为 8.AD【解析】随着NaOH溶液的加入，溶液pH逐渐 0.08g/100mL,则其物质的量浓度为 增大，溶液中c(HA)或lgc(HA)逐渐减小、c(A)或 0.08g 1gc(A-)逐渐增大，则曲线①、②分别代表 312g/mol×0.100≈2,56×103mol/L,氯化银 在水中的溶解度为1.93mg/L,则其物质的量浓度 lgc(HA)、lgc(A)与pH的关系，当lgc(A)= 1.93×10-3g lgc(HA)即c(A)=c(HA)时pH=5,此时HA的电 为143.5g/m01×L≈1.34X10mol/L.可知，氯 离平衡常数K,=A)H)=cH*)=105, 化银的溶解度小，在Ag的浓度相同时，图中直线n c(HA) 对应的阴离子浓度大，因此，直线n表示AgSO,饱 结合电荷守恒、元素守恒关系分析解答该题。由上述 和溶液中Ag和SO浓度关系，Kp(AgSO,)= 分析可知，则曲线①、②分别代表lgc(HA)、 lgc(A)与pH的关系，A项错误；HA的电离平衡 (101)2×10.2=104.2,直线m表示AgC1饱和 溶液中Ag+和CI浓度关系；Kp(AgCI)=10.5× 常数K,=10,A的水解平衡常数K1=尺= 105=105;据分析，直线n表示Ag2SO,饱和溶 0,=10,0.1mol·L1NaA溶液中c(OH) 1×10-4 液中Ag+和SO浓度关系，A项错误；直线m表示 AgCI饱和溶液中c(Ag+)和c(CI厂)关系：要消除银 ≈c(HA)=√c(A)·K≈√0.1X10T 污染，银的含量要≤0.05mg/L,即c(Ag)≤4.6× 10-imol·L-1,pH=9,B项正确；a点溶液中溶质为 10-7mol·L-l,当c(Ag+)≤4.6×10-7mol·L HA和NaA,且c(HA)=c(NaA),元素守恒关系为 c(A)十c(HA)=2c(Na+),C项正确；0.1mol·L1 时，c(CI)≥，105 4.6×10-7mol·L1≈2.2X NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·LHA溶液 103.5mol·L1,因此，水体中银离子超标，可以用 至终点时消耗V(NaOH)=20.00mL,NaA溶液呈碱 食盐消除其污染，B项错误；P点位于直线n上方， 性，图中b点溶液呈中性，则HA有剩余，消耗 对应的离子浓度小，为不饱和溶液，静置无沉淀产 V(NaOH)<20.00mL,D项错误。 生，C项错误；由图像可以求得：Kp(AgSO,) 9.BC【解析】含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸钠 c2(Ag)·c(S0)=0.12X1022=10-4.2, (NaLac)的溶液就是一种c(HLac)≈c(Lac)的缓冲 Kp（AgC)=c(Ag)·c(C1)=104.5X105= 溶液，该溶液的pH为3.85，则HLac一Lac+ 10.5,反应Ag2SO,(s)十2C1(aq)一2AgC1(s) H+,K=cLac）cH）=103s;混合后电荷守 c(HLac) 十SO(aq),其平衡常数K=c(S0) c2(C1) 恒：c(H)十c(Na)=c(Lac)十c(OH),元素守 K.p(Ag2 SO) 10-482 恒：2c(Na)=c(Lac)十c(HLac),故该缓冲溶液存 Kip (AgCD) 10X10万=10458≈3.80× 在：c(HLac)+2c(H+)=c(Lac)+2c(OH),A项 104,D项正确。 三、非选择题 错误；a点溶液加入0.5 mol HCI后，n(Lac)≈1mol 11.(12分) -0.5mol=0.5mol、n(HLac)≈1mol+0.5mol= 1.5mol,则K=cLac）·c(H)=c(H+)X0.5」 (1)HNO3(1分) c(HLac) 1.5 (2)b(1分) 103.5,则c(H+)=3×103.5,pH约为3.37，B项正 (3)增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收 ·46· 高三二轮复习 ·化学·HX· (1分)防止倒吸(1分) AgNO,标准液，倾斜转动滴定管，润湿全部滴定管 (4)0.0071V-V2%(2分) 内壁，然后一手控制活塞，将液体从滴定管下部放入 m 预置的烧杯中，重复操作2一3次。 (5)不变(1分)在酸性条件下，硫离子被硝酸氧 ②在用AgNO3标准液滴定含CI-的待测液时，发生 化，不影响Hg+的消耗(1分) 反应Ag+十C1一AgC1↓，在滴定过程中，随着 (6)①一手控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置 AgNO,的加入，溶液中离子浓度等情况发生变化， 的烧杯中(2分) 从而导致电位E改变，接近滴定终点时，Ag浓度会 ②BC(2分) 发生突变，使得电位E也会有明显的变化，据此分析 【解析】空气通过多孔球泡进入装有硝酸银溶液的 解答。到滴定终点时，由于Ag浓度突变，电位E A装置，多孔球泡能增大空气与溶液的接触面积，起 会发生突跃，该图像符合电位滴定过程中电位随 到净化空气、除去空气中可能含有的氯离子等杂质 AgNO3消耗体积的变化情况，A项正确：图像也呈 的作用。净化后的空气经单向阀进入石英蒸馏管B 现出在滴定过程中电位逐渐变化，但滴定需要有突 中，使水泥样品中的氯离子在磷酸存在下转化为氯 变，该图像没有，不符合电位滴定的规律，B项错误； 化氢气体被蒸馏出来。蒸馏出的氯化氢气体进入装 置C,被装置C下方D中的稀硝酸吸收，形成含氯离 能v图像中，能 表示电位的变化率，在滴定终点 子的溶液。向吸收了氣氯化氢的稀硝酸溶液中加入含 汞离子的溶液，汞离子与氯离子发生反应，当氯离子 时，电位变化最快，即电位变化率装达到最大，会出 完全反应后，继续滴加汞离子溶液，过量的汞离子可 现一个峰值，C项错误、D项正确。 与二苯偶氨碳酰肼生成桃红色物质，以此作为滴定 12.(12分) 终点的判断依据，通过消耗汞盐溶液的量来计算水 (1)烧杯、漏斗、玻璃棒(1分) 泥中氧离子的含量；据此分析解答。 (2)BO,+H2O一HBO2+OH-(2分)c(Na+) (1)硝酸汞是强酸弱碱盐，Hg+会发生水解，为抑制 >c(BO,)>c(OH)>c(H+)(2分) 其水解，在配制溶液时，应将固体溶于HNO2中，再 (3)Na B O;+H2SO+5H2 O -Na SO+ 加水稀释到相应浓度。 4HBO3￥(2分) (2)球形冷凝管的冷凝效果较好，能使蒸汽充分冷凝 (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（过滤、洗 回流，所以为达到最佳的冷凝效果，装置图C虚框中 涤、干燥可不写，1分) 未画出的仪器最好选择球形冷凝管，即b。 (5)①氧化剂(1分)Mn2++CIO+H2O (3)装置A中多孔球泡可以增大气体与溶液的接触 MnO2￥+2H++C(2分) 面积，使气体被充分吸收；单向阀的作用是防止 ②2.83(1分) 倒吸。 【解析】(1)操作Ⅱ为固液分离操作“过滤”，所用玻 (4)根据滴定原理Hg2++2CI—HgCl2￥， 璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 n(C1)=2n(Hg2+),n(Hg2+)=0.001mol/L×(V (2)根据HBO2为一元弱酸，知NaBO2在溶液中存 -V。)×10aL=(V1-Vo)×10-mol,则n(C) 在的过程为NaBO2-Na+十BO2, =2(V1-Vo)×10-6mol,m(C1-)=71(V1-V)× BO2十HO一HBO2十OH,溶液显碱性，可得 106g,水泥试样中氯离子的质量分数(CI)= 出：c(Na+)>c(BO2)>c(OH-)>c(H)。 71Y-V,)X10×100%=0.0071(-V2%。 (3)已知，NB,O,易溶于水，且易水解B,O十 7H2O一4HBO(硼酸)十2OH(硼酸在常温下 (5)若水泥样品中含有Na2S,在酸性条件下，硫离子 溶解度较小)，得出Na2B:O,与硫酸反应的化学方 被硝酸氧化，不影响Hg+的消耗，测定结果会不变。 程式为NaB,O+H2SO,十5HO—NaSO,+ (6)①润洗滴定管时，从滴定管上口加入3~5mL 4HBO3￥。 ·47. ·化学·HX· 参考答案及解析 (4)“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗 c(Fe3+)≤105mol·L1,则c(OH)≥ 涤、干燥。 (5)①由流程分析可知，NaCIO的作用为氧化剂，黑 KFe(OHD=3X10号mol·L1,则pOH≤ 10-5 色物质为MnO2,生成该物质的离子方程式为Mn 35 3 -1g3≈11.17，故pH≥2.83。 +C1O+H2O—MnO2↓+2H++CI-。 ②调pH的目的是沉淀Fe+,欲使其完全沉淀，应使 ·48·高三二轮复习专题卷十一/化学 水溶液中的离子平衡衡 (考试时间40分钟，满分50分) 可能用到的相对原子质量：O16S32C135.5Ag108 一、选择题（本题共7小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 1.25℃，向10mL浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，逐滴加人0.1mol/L的 MgC12溶液。H2CO3的电离常数K1=4.5×107,K2=4.7×1011;K(MgCO3)=4×10-6。 下列有关说法正确的是 A.25℃时，MgCO饱和溶液(pH≈7)，含碳微粒最主要以CO形式存在 B.未加MgC,溶液前的混合溶液中，c2(H+)>cH,CO) c(CO) C.加人10mL的MgCL2溶液后，溶液中存在c(Na+)=c(CO)+c(HCO5)+c(H2CO3) D.未加MgCl2溶液前的混合溶液中，c(HCO3)>c(CO)>c(OH-)>c(H+) 2.常温下，向HPO4溶液中加人氨水，H,PO4体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图1 所示，其中交点M、N、Q的横坐标分别为2.1、7.2、12.4。若改为向含Fe3+和H3PO4的酸性混合 溶液中加入氨水调节溶液pH,会有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比[n(Fe): n(P)]的影响如图2所示，其中pH=2.0时，沉淀以FePO为主。下列说法错误的是 1.0 0.8 HPO M N 0.4 PO 0.6f/R 0.41.5.71.92.2.32.52.7 68101214 pH pH 图1 图2 A.N点满足：3c(PO)+3c(H2PO:)+c(OH)=c(NH)十c(H+) B.反应H2PO+PO二2HPO的平衡常数为10-5.2 C.R点的沉淀中一定存在酸式盐沉淀 D.若向pH=2.0的浊液中加氨水至P点，沉淀转化的主要化学方程式为FPO4+NH3·HzO+ 2H2 O=Fe(OH)3+NH,H2 PO 3.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随 n(SO):n(HSO3)变化关系如下表所示。 吸收液 I Ⅱ Ⅲ n(SO):n(HSO) 91:9 1:1 1:91 pH(25℃) 8.2 7.2 6.2 已知：25℃，亚硫酸的电离常数Ka1=1.4×10-2,K2=6.0X10-8。 下列说法正确的是 A.Naz SO,溶液中存在水解平衡：SO十2H2OH2SO3+2OH B.NaHSO,溶液中，c(Na+)>c(HSO3)>c(OH-)>c(H+) C.25℃，当吸收液呈中性时，溶液中c(S0）=0.6 c(HSO) D.三种吸收液中，水的电离程度：Ⅲ>Ⅱ>I 化学·HX第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高 4.利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2]和NHCI溶液吸收CO2并制备碳酸钙的工艺流程如图所示。 已知常温下K[Ca(OH)2]=4.7×10-6。下列说法正确的是 NH.CI溶液滤渣 C02 电石渣→浸出 过滤一→滤液一→矿化 CaCO A.0.1mol·L1NH,CI溶液中：c(H+)=c(OH) B.“滤液”中水的电离程度比NHCI溶液的小 C.若“滤液”pH=12,则c(Ca+)>4.7×10-2mol·L1 D.“矿化”过程发生的反应为Ca+十CO2+2OH—CaCO3+H2O 5.一种脱除和利用水煤气中CO2的原理示意图如图所示。 C02 电源 净化气 水煤气一 K2C03 KHCO 溶液 溶液 C2H" 水蒸气 装置I 装置Ⅲ 装置Ⅲ质子交换膜 已知：t℃时，H2C03的电离平衡常数：K1=4.6×107,K2=5.0×10-1。 下列说法错误的是 A.t℃时，当装置I中c(CO):c(HCO3)=1:2时，溶液的pH=11 B.装置Ⅱ中溶液显碱性的原因是HCO的水解程度大于HCO的电离程度 C.装置Ⅱ中产生C0,的离子方程式为2HC0,△C0,◆+CO;+H,0 D.装置Ⅲ中的阴极反应式为2CO2+12e+12H+-C2H4+4H2O 6.常温下，向M(C1O,)2-CH COOH水溶液体系中，所有含碳物种的摩尔分数8与pH变化关系如 c(CHCOOH) 图所示[例如6(CH,COOH)= (CH,COOH)+(CH,COO )+2c[M(CH,COO)2]. 100 0 Ⅲ 需6 6 {d(4.76,d0 c(4.25,30) 0 1 2 3 .4 5 pH 已知：初始浓度co[M(ClO4)2]=0.1mol/L,co(CH3COOH)=0.4mol/L,M(OH)2难溶于水， 100.5≈3.2。 下列说法正确的是 A.CH COOH的电离平衡常数为104.25 B.a、b两点c(CH COOH)相等 C.c点，c(CH COOH)>c(CH COO)=c[M(CH3COO)2] D.M(CH3 COO)2(aq)+20H (aq)=M(OH)2(s)+2CH3 COO (ag)K=7.68X1018 7.异丁酸(C3H,COOH)是一种重要的有机合成的原料。常温时，用0.1000mol·L1的NaOH溶 液滴定20.00mL0.1000mol·L1C3H,COOH溶液，滴定过程 T/℃ 中溶液的温度(T/℃)与溶液pH随NaOH溶液体积 25℃ 60℃ V[NaOH(aq)]/ml的变化关系曲线如图所示。下列说法错误 且25 的是 A.选取酚酞作为滴定指示剂 15 B.常温时，异丁酸的电离平衡常数约为105 C.P点：c(CH-COO)>c(Na)>c(C3H,COOH) D.C3H,COO的水解平衡常数：Kh(S)>Kh(R)>Kh(Q) 12 pH >Kh (P) 二轮复习专题卷十一 化学·HX第2页（共4页） 二、选择题（本题包括3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对 得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 8.25℃时，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L1HA pH 溶液，体系中lgc(A)、lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系 如图所示。下列说法错误的是 A.图中曲线①表示lgc(A)与pH的关系 B.25℃时，0.1mol·L1NaA溶液的pH约为9 2 C.a点溶液中，c(A-)十c(HA)=2c(Na+) ←42010V D.b点时，V>20.00 1g c(A)lg c(HA)ITNaOH(aq)]/mL 9.缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。1L含1ol乳 酸(HIac)和1mol乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液三7.知i 6 ----------------- 的pH为3.85。如图所示是此缓冲溶液的pH随通入HCI(g)或加入 NaOH(s)的物质的量变化的示意图（溶液体积保持1L),已知lg3= 5 0.48。下列说法正确的是 3.85--a A.此缓冲溶液中c(HLac)+c(H+)=c(Lac)十c(OH-) 3 --r----------r---- B.通过计算可得出，a点溶液的pH约为3.37 1 C.根据图像可以判断，b点溶液已失去缓冲能力 1.00.500.51.0 mHCl)或(NaOHVmol D.当加人NaOH,且横坐标为0.5时，对应溶液中c(Na+)>c(Lac-) 10.水中含有微量银离子起到杀菌消毒作用，《国家生活饮用水卫生标准》GB5749-2006规定银的含 量小于等于0.05mg/L。硫酸银在水中的溶解度约为0.08g/100ml;三， 氯化银在水中的溶解度为1.93mg/L。常温下Ag2SO4和AgC1的饱 87 和溶液中Ag和SO}、C1浓度关系如图所示。PAg=-lgc(Ag+), PM=一lgc(M),M为SO或CI,10°.58≈3.80。下列说法正确的是 654 B(4.75,5) A.直线n表示AgCl饱和溶液中Ag+和CI浓度关系 3 A(1,2.92) B.某水体中银离子超标，用食盐无法消除其污染 0123456789PAg C.P点对应的硫酸银溶液为过饱和溶液，静置有白色沉淀产生 D.向Ag2SO4悬浊液中加入0.1mol·L1NaCl溶液，发生反应Ag2SO4(s)+2CI(aq)一 2AgCl(s)十SO?(aq),其平衡常数K=3.80×1014 三、非选择题（本题共2小题，共24分） 11.(12分)利用“磷酸蒸馏-汞盐滴定法”测定水泥中少量氯离子含量装置如图所示。 单向阀 石英蒸馏管 6 空气 单向阀示意图 d月 -AgNO. 溶液 多孔球泡 温控仪 稀硝酸 滴定原理：Hg+十2CI一HgC2￥；Hg+可与二苯偶氮碳酰肼生成桃红色物质。 实验步骤：①加样：准确称g试样，置于石英蒸馏管中，向其中加入适量HO2溶液和磷酸，放 人250~260℃蒸馏装置炉膛内。 ②蒸馏：鼓人空气，蒸10~15min。 ③滴定：用乙醇冲洗冷凝管及其下端合并于吸收液中，调pH至3.5，加入二苯偶氮碳酰肼指示 剂，用0.001mol·L1Hg(NO3)2滴定至终点。记录消耗Hg(NO3)2的体积V1mL。 ④按上述步骤进行空白试验，记录所用Hg(NO)2的体积V。L。 (1)配制硝酸汞溶液：准确称硝酸汞固体，溶于 (填化学式)中，再加水稀释 到相应浓度。 (2)为达到最佳的冷凝效果，装置图C虚框中未画出的仪器最好选择 (填标号)。 (3)装置A中多孔球泡的作用为 ,图中单向阀的作用为 (4)水泥试样中氯离子的质量分数为 (用含m、V1、V。的代数式表示)。 (5)若水泥样品中含有少量Na2S,其他操作不变，测定结果会 (填“偏大” 化学·HX第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 “偏小”或“不变”)，原因是 (6)电位滴定法是利用溶液电位突变指示终点的滴定法，比上述滴定方法更加准确。水泥预处理 得到含CI的待测液，用AgNO3标准液滴定，电位滴定装置测量即时电位E,并记录AgNO3消 耗的体积V,△E表示指示电极的电位改变量，△V表示标准溶液体积增量。 电压计 电极A 电极B 磁子 待测液 电磁搅拌器 电位滴定仪 ①滴定管进行润洗时，从滴定管上口加人3~5 mL AgNO3标准液，倾斜转动滴定管，润湿全部 滴定管内壁。然后， ,重复操作2一3次。 ②下列滴定终点图像错误的是 (填选项字母)。 A V(mL) V(mL) V(mL) V(mL) C D 12.(12分)工业上以硼镁矿（主要成分是Mg2B2O5·H2O,还含有Al2O3、MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等 杂质)为原料生产硼酸和七水硫酸镁。工艺流程如图所示。 硫酸 通入CO2调pH 冷却结晶、 过滤 →溶液V NaOH溶液 溶液T4操作 →溶液Ⅱ →固体W 硼镁矿→碱浸操作 固体Ⅱ 一系列 →固体→溶液mNaC10Mg[ 溶液IV 操作 MgSO7H2O 固体Ⅲ 硫酸 已知：HBO2为一元弱酸。 (1)操作Ⅱ用到的玻璃仪器有 (2)“碱浸”时硼镁矿与NaOH溶液反应生成MgO和NaBO2,写出NaBO2溶液显碱性的离子方 程式： ,NaBO2溶液中离子浓度由大到小的顺 序为 (3)硼砂的主要成分为Na2B,O,,易溶于水，且易水解B,O号十7H2O=一4H3BO3(硼酸)十 2OH(硼酸在常温下溶解度较小)，写出Na2BO,与硫酸反应的化学方程式： (4)“一系列操作”为 (5)①固体Ⅲ的主要成分除F(OH)3之外还含有一种不溶于稀盐酸的黑色固体，该过程中 NaClO的作用为 (填“氧化剂”或“还原剂”)，生成该物质的离子方程式为 ②若仅考虑使Fe+完全沉淀，则加入MgO调pH应不小于 (保留三位有效 数字。已知：25℃下，K[Fe(OH)3]=2.7×10-39;lg3≈0.5；某离子浓度≤105mol·L1时， 即视为已完全沉淀)。 二轮复习专题卷十一 化学·HX第4页（共4页）