专题卷12 元素周期律-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学二轮复习专题卷

高三二轮复习专题卷十二/化学 元素周期律 (考试时间40分钟，满分58分) 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 1.水质检测员用AgNO3测定水样中As元素的含量，涉及反应：AsH十6AgNO+3H2O H3AsO3十6HNO3+6Ag。下列说法正确的是 AAsH,的电子式：是H B.热稳定性：AsH3>H2O C.氧化性：AgNO3>H3AsO D.依据元素周期律，可推断出酸性：HNO3>H3AsO3 2.中国空间站核心舱的主要能量来源是砷化镓(GAs)太阳能电池，Ga与Al位于同主族。下列说 法错误的是 A.砷化镓电池可将化学能转化为电能 B.As是一种非金属元素 C.电负性：Ga<As,GaAs中As显负价 D.Ga的金属性比Al的强 3.化学在新技术、新材料应用越来越广泛深人。北斗卫星、从“神一”到“神九”，都用了新材料。下列 有关说法错误的是 A.“神九”采用的5G新材料砷化镓属于新型无机非金属材料 B.“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质与水反应比钠剧烈 C.共价晶体熔点：Si>GaAs D.碱性：Al(OH)3>Ga(OH) 4.中和胃酸药物“达喜”的有效成分为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O,下列说法正确的是 A.电负性：H<C<O B.价电子数：OC C.原子半径：Mg<Al D.碱性：Mg(OH)2<Al(OH) 5.元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A.a和g同主族 B.金属性：g>h>i C.原子半径：e>d>c D.最简单氢化物沸点：b>c xx+2x+4x+6x+8 原子序数 化学第1页（共4页)】 衡水金卷·先享题·高 6.短周期主族元素a、b、c、d的原子半径与价层电子数关系如图所示，基态b原子和基态c原子最外 层能层符号相同。下列叙述正确的是 0.08 ≤0.02 0.0612345678 价层电子数 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：b>c B.bd和cd3分子都是非极性分子 C.c和d二者的简单氢化物相遇产生“白烟” D.ca,的电子式：H 7.我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3HaN:I·3H2O材料。下列说法正确的是 A.电负性：N<C<O NH2 B.原子半径：C<N<O 2I3 C.I中所有1的孤电子对数相同 N人NH2 D.C3HgN+中所有N一H极性相同 C3HgN6I6 8.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 稀盐酸和碳酸钙反应生成气体 非金属性：C1>C 向盛有2mL0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2 ~4滴2mol/L NaOH溶液，生成白色沉淀，再向试管 相同温度下沉淀溶解度大 B 滴加4滴0.1mol/L FeCls溶液，白色沉淀变为红 小：Mg(OH),>Fe(OH)3 褐色 常温下，等浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液，前者pH小 酸性：HCIO>CH,COOH D 将HzO2滴入酸性KMnO,溶液中，溶液褪色 H2O2具有强氧化性 9.一种液体防固剂的结构如图所示。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和 W的价层电子数相同，Y与Z在同一周期。化合物(YZ)2分子中每个原子最外层均满足8电子 稳定结构。下列说法正确的是 X-Y-X X-Y-X 文 A.第一电离能：Y>Z>W B.简单氢化物的稳定性：W>Y C.原子半径：W>Y>Z>X D.(YZ)2分子中。键与π键的数目之比为1：1 二轮复习专题卷十二 化学第2页（共4页） 10.基于下列实验或事实，能比较相关物质性质的是 选项 实验或事实 物质性质比较 A 工业制备粗硅：Si0,+2C商温s+2C0+ 非金属性：C>Si 向N2SO固体中加入浓HNO,并将产生的气体通入 B 非金属性：S>Si NSiO,溶液中，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀 C Al(OH)3能溶于NaOH而Mg(OH):不能 金属性：Mg>Al D 工业上制备钾原理：Na(I)十KCI(I)一NaCI(I)十K(g) 金属性：Na>K 二、非选择题（本题共2小题，共28分） 11.(14分)C、N、S、CI都是构建化合物的重要元素。回答下列问题： (1)氨基硼烷系列的储氢材料有多种。 ①脂环氨硼烷( NH 〉-缸)可作为储氢材料，下列说法正确的是 (填选项字母)。 HC A.电负性：N>C>H B.元素B、N的第一电离能均高于同周期相邻元素 C.相同条件下在苯中的溶解度： HC D.基态硼原子核外电子的轨道表示式：冠书□ 1s 2s 2p ②氨硼烷(NHBH3)也可作为储氢材料。已知NHBH3、NH3都能与Na发生反应，可体现出一 定的酸性，比较两者酸性强弱：NH (填“>”“<”或“=”)NHBH3,写出等 物质的量的Na与NH3BH反应的化学方程式： ③离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简 BFA 式如图所示： HCH,C ,1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐([Emim]BF.)微粒 1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐(Emim]BF.) 中F一B一F键角：BF (填“>”“<”或“=”)BF。 (2)卤素用途广泛。 ①关于第ⅧA族元素原子结构与性质的描述，下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.基态F原子的电子占据的最高能级的轨道形状是球形 B.电子排布式为[Ne]3sl3ps的Cl原子电子跃迁时，由光谱仪可能捕捉到发射光谱 C.Br的半径大于Br的半径 D.I元素的原子序数为53 ②GaCl3气态时常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8e结构，则Ga与Cl之间存在的 化学键有 (填选项字母)。 A.极性键 B.氢键 C.配位键 D.离子键 E.金属键 化学第3页（共4页）】 衡水金卷·先享题·高三 (3)富硒酵母是一种新型添加剂，硫与硒为同一主族元素，下列事实能比较两者非金属性强弱的 是 (填选项字母)。 A.稳定性：H2S>H2Se B.溶解度：SO2>SeO2 C.单质的熔点：Se>S D.酸性：H2SO4>H2SeO 12.(14分)铍广泛用于航空航天、电子元件、导弹与武器制造等领域。一种以铍矿石（主要成分为 Be2SiO4,还含有少量MnO2等)为原料制备铍的工艺流程如图所示。 氨水、 Na2SiF6、Na2CO3 KMnO4NaOH溶液 焦炭还原法 皱矿石→烧结→水浸→除锰→沉镀→灼烧B0片Be Cdb2sio2Mho2滤液 湾F©S0铁冰晶石镁还原法 已知：①“烧结”时，未发生氧化还原反应；“烧结”后，Be、Mn元素分别转化成可溶性的Na2 BeF4、 Na2MnF4,其他元素以稳定的氧化物形式存在。 ②铁冰晶石的成分为Nas FeF6。 回答下列问题： (1)在元素周期表中，B与A1处于对角线的位置，它们的性质相似。下列叙述错误的是 (填选项字母)。 A.Be是一种轻金属，能与冷水反应 B.BeO具有高熔点，能耐酸碱腐蚀 C.常温下，BeCL2溶液的pH<7 (2)Nag FeFe中Fe的化合价为 (3)“烧结”时，不宜采用陶瓷类器材，原因是 (4)实验室利用回收的MO2可以制备两种常见气体，它们是 (填化学式)。 (5)“沉铍”步骤中加入NaOH溶液调节pH为11，析出颗粒状的Be(OH)2,写出生成Be(OH)2 的离子方程式： ;若加人的NaOH溶液过量，得到的含铍粒子是 (填离子符号)。 (6)焦炭还原法和镁还原法制铍单质都在氩气中进行，氩气的作用是 ;写出 镁还原法的反应原理： 二轮复习专题卷十二 化学第4页（共4页)】高三二轮复习 ·化学· 高三二轮复习专题卷十二 化学 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) 0 ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 元素非金属性强弱的比较方法、氧化 选择题 3 易 0.90 性、还原性强弱的比较、电子式 常见能量转化形式、同主族元素性质 2 选择题 3 递变规律理解及应用、元素性质与电 易 0.90 负性的关系 新型无机非金属材料、同主族元素性 3 选择题 书 0.85 质递变规律、晶体熔点比较 同周期元素性质递变规律理解及应 选择题 3 用、微粒半径大小的比较方法、电子 L 易 0.85 排布式、元素性质与电负性的关系 3 元素周期律、金属性比较、半径比较、 选择题 中 0.75 沸点比较 6 选择题 极性分子和非极性分子、同周期元素 中 0.75 性质递变规律理解及应用、电子式 电负性、原子半径、价电子数、孤电子 7 选择题 中 0.70 数、极性键 8 次氯酸及其性质和用途、溶解度、元 选择题 3 中 0.70 素非金属性强弱的比较、过氧化氢 元素非金属性强弱的比较方法、微粒 半径大小的比较、电离能的概念及变 9 选择题 L 难 0.60 化规律、物质结构中化学键数目的 计算 10 选择题 3 金属性，非金属性的比较 难 0.60 ·47· ·化学· 参考答案及解析 电负性、电离能、溶解性的比较、化学 方程式的书写、卤族元素的原子结构 11 非选择题 14 中 0.70 与性质、元素非金属性强弱的判断 方法 盐类水解的应用、对角线规律、物质 12 非选择题 14 难 0.60 分离、提纯综合应用、金属的冶炼 叁考答亲及解析 一、选择题 4.A【解析】C和O为同周期元素，同周期元素从左到 H 1.C【解析】AsH,的电子式：H人HA项错误：元素 右电负性逐渐增大，在CH,中，H显十1价，则H的 电负性小于C,所以电负性：H<C<O,A项正确：主 的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非 族元素的价电子数等于其最外层电子数，O、C分别 金属性：O>As,热稳定性：AsH<HO,B项错误： 位于第MA族和第VA族，所以价电子数：O>C,B 在AsH3+6AgNO3+3H2O—HAsO3+6HNO 项错误：同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则 +6Ag反应中，AgNO,是氧化剂，HAsO,是氧化产 原子半径：Mg>A1,C项错误：元素的金属性越强，最 物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性： 高价氧化物的水化物的碱性越强，同周期元素从左到 AgNO>HAsO3,C项正确：N与As为同主族元 右，金属性依次减弱，则金属性：Mg>A1,所以碱性： 素，根据元素周期律，非金属性：N>As,最高价氧化 Mg(OH)2>AI(OH)3,D项错误。 物对应水化物的酸性：HNOa>HAsO,HAsO,不5.B【解析】同周期元素的第一电离能，第ⅡA族和第 是As元素的最高价氧化物对应的水化物，D项错误。 VA族比相邻元素的大，0族元素的第一电离能在同 2.A【解析】砷化稼电池可将太阳能转化为电能，A项 周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F,Ne、 错误；As(砷)是一种非金属元素，B项正确；同周期元 Na、Mg、Al。a是B,g是Na,二者不同主族，A项错 素从左到右电负性增大，所以电负性：Ga<As,形成 误；Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减 化合物时As吸引电子能力强，显负价，C项正确；Ga 弱，B项正确；c、d、e分别是N、O、F,属于同周期元 与A1同主族，同主族元素从上到下金属性增强，所以 素，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径：℃ Ga的金属性比Al的强，D项正确。 >d>e,C项错误；b为C,c为N,NH分子间存在氢 3.D【解析】砷化稼是新型半导体材料，属于新型无机 键，沸点高，沸点：NH>CH,D项错误。 非金属材料，A项正确；铷为碱金属元素，金属性远强 6.C【解析】根据原子半径和价层电子数关系可知，c 于钠，因此其单质与水反应比钠剧烈，B项正确；S和 为氮，d为氧；由于b和c位于同一周期（基态原子最 GaAs都是共价晶体，原子半径Ga>S、As>Si,SiSi键 外层能层符号相同)，所以b为硼。a原子半径小于 的键长比Ga一As键的键长短，键能Si一Si键更大， 硼，故a为氢。由于非金属性B<N,故HBO的酸 性比HNO,的弱，A项错误；BC1为平面三角形分 键能越大，共价晶体的熔点越高，所以熔点S> 子，是非极性分子，NCL为三角锥形分子，是极性分 GaAs,C项正确；Al和Ga位于同一主族，Ga的金属 子，B项错误：HC1和NH相遇产生“白烟”（生成 性强于A1,元素的金属性越强，其最高价氧化物对应 NH,CI固体)，C项正确；肼(N2H)是共价化合物，氮 水化物的碱性越强，所以碱性：A1(OH)3< 氮之间是单键，电子式为HH,D项错误。 Ga(OH)3,D项错误。 HH ·48· 高三二轮复习 ·化学· 7.C【解析】非金属性越强，电负性越大，故电负性：C 性强弱比较，且亚硫酸不是S的最高价含氧酸，不能 <N<O,A项错误：同周期从左到右，原子半径递减， 验证非金属性：S>Si,B项错误：A1(OH)3能溶于 故原子半径：C>N>O,B项错误；碘的价电子数为 NaOH而Mg(OH)2不能，说明Mg(OH)2的碱性 7,I中心原子I与两个碘通过共用电子对形成共价 强，故金属性：Mg>Al,C项正确：反应制备K是嘀 键，则两边的碘存在3对孤对电子，中心原子I的孤 驱动的反应，无法比较Na和K的金属性，D项 对电子是+1,2X1=3,C项正确：六元环内存在大 错误。 2 二、非选择题 π键，大π键具有吸电子效应，N一H离大π键比较 11.(14分) 近，N一H键极性更大，D项错误。 (1)①AD(2分) 8.B【解析】该反应是利用强酸制弱酸，但盐酸不是氯 ②<(2分)2NHBH+2Na—2NaNH2BH3+ 元素的最高价含氧酸，所以非金属性氯强于碳的结论 H2个(2分) 无法得到，A项错误；向盛有2mL0.1mol/L氯化镁 ③>(2分) 溶液的试管中滴加2~4滴2mol/L氢氧化钠溶液， (2)①BD(2分) 有氢氧化镁白色沉淀生成，此时氢氧化钠完全反应， ②AC(2分) 再滴加4滴0.1mol/L氯化铁溶液，白色沉淀变为红 (3)AD(2分) 褐色沉淀，说明溶解度大的氢氧化镁转化为溶解度小 【解析】(1)①元素的非金属性越强电负性越大，非 的氢氧化铁，B项正确；相同条件下次氯酸钠溶液的 金属性：N>C>H,电负性：N>C>H,A项正确；B pH大，说明次氧酸钠的水解程度大，根据水解规律 原子的价电子排布式为2s22p,Be原子的价电子排 可知酸性：CH,COOH>HCIO,C项错误；将H2O2滴 布式为2s2,2p上的电子能量高，容易失去，第一电 入酸性KMnO,溶液中，溶液褪色，说明KMnO,显示 NH 离能：B<Be,B项错误； -班结构中有一NH, 强氧化性，HO2表现为还原性，D项错误。 H.C 9.C【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期 属于亲水基，在水中溶解度大，在苯中溶解度小，因 主族元素，Y和W的价层电子数相同且均成4根键， NH 故Y为C,W为Si,Z成3根键，Y与Z在同一周期，Z 此，相同条件下在苯中的溶解度： BH HC 为N,X成1根键且原子序数最小，X为H。同周期 从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上 ,C项错误；基态硼原子核外电子排布式为 H.C 往下第一电离能减小，故第一电离能：N>C>Si,A 1s2s22p,基态硼原子核外电子的轨道表示式： 项错误：非金属性：C>Si,非金属性越强，简单氢化物 的稳定性越强，故简单氢化物的稳定性：SH,<CH, 四应出凸D项正确， 1s 2s 2p B项错误：同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主 ②NHBH:中存在N原子提供孤电子对与B原子 族从上往下原子半径逐渐增大，原子半径：S>C>N 形成配位键，中心原子N的电子云密度变小，N一H >H,C项正确；(CN)2的结构式为N=C一C=N,分 键极性变大，容易电离出H离子，酸性强，则酸性： 子中σ键与π键的数目之比为3：4，D项错误。 NH<NHBH。等物质的量的NHBH与Na反 10.C【解析】元素的非金属性强弱指的是元素原子得 应生成H2和NaNH,BH,反应的化学方程式为 电子能力的强弱。C置换出S,但C是还原剂，所以 2 NH,BHa+2Na-2 NaNH2 BH+H2↑。 不能说明得电子能力：C>S,也不能说明非金属性： ③BF3中B形成3个共价键，且无孤电子对，B采取 C>Si,A项错误；浓HNO,会氧化Naz SO3生成 sp杂化，BF中B形成4个共价键，且无孤电子 NSO4,不生成SO2且易挥发，千扰亚硫酸、硅酸酸 对，B采取sp杂化，所以F一B-F键角：BF ·49· ·化学· 参考答案及解析 >BF,。 [Be(OH)]2-(1分) (2)①基态F原子的电子占据的最高能级为2p能 (6)防止空气与铍，镁反应(2分)BO十Mg商温Be 级，轨道形状是哑铃形，A项错误；电子排布式为 +MgO(2分) [Ne]3s3p的Cl原子，当电子从高能级跃迁到低能 【解析】(1)Be与A1处于对角线的位置，它们的性质 级时，会释放能量，由光谱仪可能捕捉到发射光谱， 相似；Al与冷水不反应，可知Be也不能与冷水反 B项正确；对于同一种元素来说，其原子半径小于阴 应，A项错误；氧化铝的熔点高，可知氧化铍具有高 离子半径，故Br的半径小于Br的半径，C项错误；I 熔点，与氧化铝类似，氧化铍既能与酸反应又能与碱 元素位于第五周期第IA族，原子序数为53，D项 反应，因此不耐酸碱腐蚀，B项错误；氯化铝水解显 正确。 酸性，可知常温时，BCl2也可以水解使溶液的pH ②GCL,气态时以二聚体形式存在，其分子结构类 <7,C项正确。 似于AlCl,二聚分子中各原子均满足8e结构， (2)Na FeF。中Na为+1价，F为-1价，根据化合 C 价代数和为零可知Fe的化合价为十3。 Al2Cl:的结构为 ,则Ga与C (3)陶瓷中含有二氧化硅，高温时可以与碳酸钠反 应，故“烧结”时不宜采用陶瓷类器材。 之间存在的化学键有极性键、配位键，故选A,C项。 (4)MnO2可以催化H2O2分解制备O2:MnO2与浓 (3)元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，稳 盐酸加热反应可制备C2。 定性：H2S>HzSe,A项正确；溶解度与非金属性强 (5)沉铍时，溶液中的Na2BeF,与NaOH反应生成 弱无关，B项错误；单质的熔点，与元素的非金属性 Be(OH)2,反应的离子方程式为BeF十2OH 无关，C项错误；最高价氧化物对应水化物酸性越 Be(OH)2￥十4F-;Be(OH)2和AI(OH)a性质相 强，元素非金属性越强，D项正确。 似，能和过量NaOH溶液反应生成Na[Be(OH),], 12.(14分) 含铍的离子为[Be(OH):]-。 (1)AB(2分) (6)焦炭还原法和镁还原法制铍单质都在氩气中进 (2)+3(1分) 行，氩气的作用是防止空气与铍、镁反应；镁还原法 (3)陶瓷中含有的二氧化硅高温时会与碳酸钠反应 制铍单质是用单质镁与BeO高温下反应生成Be和 (2分) MgO,反应方程式为BeO十Mg高温Be十MgO。 (4)C、O2(2分) (5)BeF+2OH—Be(OH)2↓+4F(2分) ·50·