专题卷2 化学计量在实验中的应用-【衡水金卷·先享题】2026年新高考化学二轮复习专题卷（HX）

高三二轮复习专题卷二/化学 化学计量在实验中的应用 (考试时间40分钟，满分50分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28Cl35.5Ca40Fe56 C059Cu64 一、选择题（本题共7小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的) 1.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用”，10.0 g CaCO3完全分解生成的CaO中含离子数 为0.1Na B.《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，5.6gF完全反应转移电子数为0.2VA C.《本草纲目》中记截“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”，1 mol HgS完全反应得到水银，生成 的SO2分子数为VA D.《农政全书》中记载“今之搅车，以一人当三人矣”，搅车用于轧棉，若1mol纤维素[化学式为 (CHoO)n]完全水解，则产生葡萄糖分子数为nNa 2.配制100mL2.00mol·L1NaOH溶液的过程示意图如图所示，下列说法正确的是 操作1 操作2操作3 操作4 操作5 操作6 A.操作1前用托盘天平和滤纸称取8.00g氢氧化钠固体 B.为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作6 C.若操作1中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中并定容，所配NaOH溶液浓度偏高 D.操作6后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 3.用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：2NaNO3+l0Na-6NazO+N2个，0.3 mol NaNO3与 1 mol Na充分反应后，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.有0.6 mol Na2O生成 B.反应剩余0.1 mol NaNO C.反应过程中转移电子数目为2NA D.生成标况下2.24L气体 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1mol[Cu(H2O)4]+中含有的o键的数目为8Na B.过量SiO2与1molC充分反应转移电子数目为4NA C.0.1mol/L Na2 CO3溶液中含CO数目小于0.1NA D.25℃和101kPa下，1 mol CO2的体积约为24.5L 5.某研究性学习小组设计了如下实验装置并记录相关实验数据。 【实验装置】 H 化学·HX第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高 【部分实验数据】 温度 压强 时间 水槽中H2O的质量H2体积O2体积 30℃ 101 kPa 0 300g 0 0 30℃ 101 kPa 8分钟 296.4g 2.486L 下列说法错误的是 A.8分钟时H2的物质的量是0.2mol B.在该实验条件下，3molO2的气体摩尔体积为74.58L·mol C.同温同压下，2 mol CO、CO2混合气体和2molO2的体积相同 D.气体摩尔体积与气体的温度相关 6.下列与物质的量浓度相关的叙述错误的是 A.当2L水吸收44.8L(标况)氯化氢时所得溶液的浓度不是1mol·L1,只有当44.8I(标况) 氯化氢溶于水制得2L溶液时，其浓度才是1mol·L」 B.物质的量浓度相同的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,若溶液体积之比为1：2：1， 则SO物质的量浓度之比为1：2：3 C.向100g浓度为1.0mol·L1的硫酸中加入一定体积的水，混合稀释成0.5mol·L1,加入的 水的体积小于100ml D.某硝酸密度为1.42g·cm3,质量分数为63%，此硝酸物质的量浓度为14.2mol·L1 7.氯及其化合物的转化关系如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 KCIO3 石灰乳 →Ca(Clo)2 常温 +C12 ① HCI- CaCl2 A.理论上反应①中每消耗0.6 mol HCI,生成的Cl2分子数为0.3NA B.理论上反应②中每有71gC2参加反应，转移电子数为NA C.标况下5.6L37Cl2中含有的中子数为5NA D.0.1 mol Ca(ClO)2晶体中，含有的ClO数日为0.2Na 二、选择题（本题包括3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对 得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.60g二氧化硅晶体中含有的硅氧键数目为4NA B.标准状况下，2.24L己烷在O2中完全燃烧，生成的二氧化碳分子数目为0.6N4 C.2gD216O含电子数目为NA D.由乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中所含碳原子数不一定为3NA 9.实验室制取少量氮气的反应为NaNO2+NH,Cl -NaCl+N2个+2HO,设NA为阿伏加德罗常 数的值。下列说法正确的是 A.22.4LN2中π键数目为2NA B.0.1 mol NaNO2晶体中离子数目为0.2Na C.每生成1molH2O,该反应转移电子数目为3NA D.1L0.1mol·L1的NH,CI溶液中NH数目为0.1Na 三二轮复习专题卷二 化学·HX第2页（共4页） 10.实验室中可用如图所示流程制备[Cu(NH3)4]SO,·H2O晶体，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 c0Hs0,CuSO结品LCu(NHa）4SO,·H0 A.当标况下消耗O2的体积为11.2L时，理论上有64g铜溶解 B.1mol[Cu(NH3)4]+中o键的数目为16NaA C.0.1mol/L的HzSO4溶液中，H+数目日为0.2NA D.若生成1 mol CuSO4,转移的电子数为4NA 三、非选择题（本题共2小题，共24分） 11.(12分)某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成 分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制溶液：配制0.10mol/L NaOH溶液及0.10mol/L稀盐酸。 ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水，再加人25.00mL0.10mol/L稀 盐酸。 ③酚酞作指示剂，用0.10mol/L NaOH溶液滴定过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液 体积。 ④再重复上述操作②③四次。 回答下列问题： (1)完成上述操作①所需要仪器除量筒、容量瓶外还需哪些玻璃仪器： (2)实验室现有50ml、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容 量瓶的规格为 (3)操作②发生反应的离子方程式为 (4)判断滴定终点的现象是： (⑤)实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容如图所示，若用该浓盐酸配制上述稀盐酸，需要用 量筒量取 mL浓盐酸。 盐酸 分子式：HC1 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HC1的质量分数：36.5% (6)某同学5次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下表所示： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 V[NaOH(aq)]/mL 13.20 13.00 13.10 13.90 13.10 通过该实验可测得胃药中碳酸钙的含量为 %。 (7)下列操作会使碳酸钙的含量测定结果偏大的是 (填选项字母)。 A.配制0.10mol/L稀盐酸时未洗涤烧杯和玻璃棒 B.配制0.10mol/L稀盐酸定容时俯视标线 C.配制0.10mol/L NaOH溶液时，小烧杯中浓溶液未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 D.配制0.10mol/L NaOH溶液时，摇匀后发现液面低于标线加水至标线。 化学·HX第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 12.(12分)草酸钴晶体用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备等。实验室利用含钴废料（含 Co,O3,以及少量FeO4、Al2O3、NiO、SiO2等)制备CoC2O4·2H2O的流程如图所示： NH4)2C204 H202,Co0 RH →沉钴→草酸钴晶体 H2S04溶液 广滤液一除杂→除杂口可 操作② 含钴 粉碎 溶解还原操作 溶有NR, 废料 滤渣Ⅱ有机溶剂 的有机层 Na2SO3 →滤渣I 回答下列问题： (1)实验室需要的H2SO4溶液，需要用98%浓硫酸（密度为1.84g·cm3)配制该溶液。在下列 配制过程示意图中，有错误的是 (填序号)。 蒸馏水 浓疏酸 水 -500mL ① ③ ④ (2)“溶解还原”时反应温度为50℃，C02O3转化为Co2+的离子方程式为 (3)“除杂I”中加人H2O2后发生反应的离子方程式为 :滤渣Ⅱ的成分为 (填化学式)。 (4)“除杂Ⅱ”中加人有机溶剂的目的是 (5)某同学研究了CoC2O4·2H2O热分解质量变化。反应条件：600℃以前是隔绝空气加热， 600℃以后是在空气中加热。实验数据如下表所示： 温度/℃ 固体（纯净物）质量/g 初始 18.30 150 14.70 350 7.50 850 8.03 ①150℃时，剩余固体物质的化学式为 ②600~850℃过程中，反应的化学方程式为 二轮复习专题卷二 化学·HX第4页（共4页）】高三二轮复习 ·化学·HX· 高三二轮复习专题卷二 化学 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 分 题型 值 (主题内容) 0 ① 9 ③ ④ ⑤ 档次 系数 阿伏加德罗常数的应用、氧化还原反 1 选择题 2 应与N相关推算、化学科学对人类 / 易 0.90 文明发展的意义 配制一定物质的量浓度溶液的综合 2 选择题 易 0.85 考查 氧化还原反应与NA相关推算、阿伏 选择题 易 0.85 加德罗常数的应用 简单配合物的成键、物质结构基础与 选择题 2 中 0.75 Na相关推算、22.4L/mol适用条件 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律、根 5 选择题 2 中 0.70 据n= 得的相关计算 物质的量浓度的基础计算、质量分数 与物质的量浓度的关系进行相关计 6 选择题 2 中 0.70 算、物质的量的相互转化关系物质的 量浓度与溶液稀释的计算 氧化还原反应与N相关推算，物质 7 选择题 2 结构基础与相关推算、氯气与碱 L 中 0.65 溶液反应，氯气的制备 阿伏加德罗常数的应用、22.4L/mol 8 选择题 4 适用条件、气体物质与V相关的推 中 0.60 算，物质结构基础与NA相关推算 ·5· ·化学·HX· 参考答案及解析 阿伏加德罗常数的应用、盐类水解规 9 选择题 律理解及应用、物质结构中化学键数 难 0.55 目的计算、电子转移计算 10 选择题 4 物质结构基础与N相关推算 难 0.50 配制实验的仪器、配制实验的误差分 11 非选择题 12 L 中 0.75 析、离子反应的发生及书写 配制实验的误差分析、配制实验的步 12 非选择题 12 骤及操作、离子反应的发生及书写、 难 0.55 化学方程式中物质的量的运用 叁考答案及解析 一、选择题 错误。 1.A【解析】CaC0,高温Ca0+C0。+,l0.0gCaC0, 3.C【解析】根据反应：2NaNO,+10Na一6NaO+ 即0.1 mol CaCO.,完全分解生成0.1 mol CaO,含 N2个可知，0.3 mol NaNO与1 mol Na充分反应后， 阴、阳离子共为0.2mol,A项错误；Fe十CuSO, 1 mol Na完全反应，0.3 mol NaNO,过量，只消耗 Cu十FeSO,0.1 mol Fe失去0.2mol电子，B项正 0.2 mol NaNO,转移电子数目为Na,剩余0.1mol NaNO3,据此分析解答。根据反应方程式可知，当有 确：HgS十0，高温Hg十S0,1 mol HgS完全反应生 1 mol Na反应时，会有0.6 mol Na2O生成，A项正 成1moSO,C项正确：(CH。O,),十H,O催化剂 确；根据分析，NaNO过量，只消耗0.2 mol NaNO., nC:H12O,(葡萄糖)，1mol纤维素完全水解生成 剩余0.1 mol NaNO3,B项正确；根据分析，NaNO过 nmol葡萄糖，D项正确。 量，1 mol Na完全反应，则转移电子数目为NA,C项 2.C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步 错误；根据反应方程式可知，当有1 mol Na反应时， 骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、振荡、定容、 生成0.1molN2,折算成标况下的气体体积为 摇匀、装瓶贴签。托盘天平只能精确到0.1g,且氢氧 2.24L,D项正确。 化钠固体具有腐蚀性、不能用滤纸称量氢氧化钠固 4.D【解析】σ键包括4个水分子的8个σ键和水与铜 体，A项错误；为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶 离子之间的配位键4个，共12个。键，A项错误； S0,+2C△Si+2C0个，当反应消耗1molC,转移 (虚线框内的操作)，操作方法为 ,不可用操作6 的电子数目为2V,B项错误；未告知溶液的体积，不 摇匀操作，B项错误：若操作1中未冷却的NaOH溶 能计算碳酸根离子的物质的量，C项错误：25℃和 液转移到容量瓶中并定容，导致冷却后溶液体积减 101kPa,气体摩尔体积约为24.5L/mol,1 mol CO2 小，所配NaOH溶液浓度偏高，C项正确：摇匀时会 的体积约为24.5L,D项正确。 有少量液体附着到刻线上方，造成暂时性的液面低于 5.B【解析】8分钟时水槽中HzO减轻的质量为300g 刻线，加水会使溶液总体积变大，溶液浓度偏低，D项 -296.4g=3.6g,根据反应：2H,0电解2H,个十 ·6 高三二轮复习 ·化学·HX· O2个可知，消耗3.6g(0.2mol)H2O得0.2mol 项正确；标准状况下，5.6L氯气的物质的量为 H2和0.1molO2,0.1molO2的体积为2.486L,所 0.25mol,1mol37Cl2中含有的中子数为40mol,标 以气体摩尔体积为48三24,86L·mo,A项 况下5.6L3C2中含有的中子数为10Na,C项错 误；0.1mol次氯酸钙晶体中含有次氯酸根离子的数 正确、B项错误；同温同压下，气体的物质的量相同， 目为0.1mol×2×Nmol1=0.2Nx,D项正确。 其体积相等，C项正确：在其他条件不变时，一定物质 二、选择题 的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气 8.AC【解析】二氧化硅晶体中平均1个二氧化硅含 体摩尔体积也越大，D项正确。 有4个硅氧键，故60g二氧化硅即1mol二氧化硅中 6.B【解析】所得溶液的体积不是2L,则浓度不是 含有硅氧键的数目为4NA,A项正确；标况下己烷不 1mol·L,当44.8L(标况)氯化氢溶于水制得2L 是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24 诺藏时，其浓度为2-1m0:L,A项正确：假 L己烷的物质的量，B项错误；2gD,O的物质的量 设三种溶液的物质的量浓度均为1mol·Ll,则 为20gma=0.1mo,1个D,0中含有10个电子， NSO、MgSO,、A(SO)3溶液中SO的物质的 故2gD2“O含电子数目为NA,C项正确：乙烯和环 量浓度分别为1mol·L1×1=1mol·L」、 丙烷的最简式为CH2,42g乙烯和环丙烷的混合物 1mol·L-1×1=1mol·L1和1mol·L1×3= 中含有3mol碳原子，含碳原子数为3N,D项错误。 3mol·L,即物质的量浓度之比为1：1：3，B项错 9.B【解析】未说明气体状态，无法计算N含π键数 误；向100g浓度为1.0mol·L的硫酸中加入一定 目，A项错误；NaNO2是离子化合物，1 mol NaNO2 体积的水，混合稀释成0.5mol·L1,则混合后的溶 中含1 mol Na+、1 mol NO2,则在0.1 mol NaNO2晶 液体积是混合前1.0mol·L的硫酸体积的二倍， 体中含离子数目为0.2NA,B项正确；根据反应 1.0mol·L1的硫酸的密度大于1g·cm3,则100g NaNO+NH,Cl—NaCI+N2个+2H2O,生成2个 浓度为1.0mol·L的硫酸体积小于100mL,所以 HO转移电子数目为3个，每生成1 mol H2 O,该反 加入的水的体积小于100mL,C项正确；此硝酸物质 应转移电子数目为1.5V,C项错误：NH,CI溶液中 的量浓度为1000X1.42X63%m0l·L= 63 NH发生水解，所以1L0.1mol·L1NHCI溶液 14.2mol·L1,D项正确。 中含NH数目小于0.1NA,D项错误。 7.C【解析】由图可知，反应①氯酸钾与浓盐酸反应生 10.CD【解析】当标况下消耗O2的体积为11.2L时， 成氧化钾，氯气和水，反应的化学方程式为6HC十 转移2mol电子，根据得失电子守恒，理论上有 KCIO3—3C2个+KC1+3H2O:反应②氯气与石灰 1mol铜溶解，即有64g铜溶解，A项正确； 乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程 [Cu(NH):]+中N一H键、NH与Cu+的配位键 式为2Cl+2Ca(OH)2一Ca(ClO)2+CaCl,+ 是。键，1mol[Cu(NH):]+中o键的数目为 2H2O。由方程式可知，反应①中消耗0.6mol氯化 16V,B项正确；没有明确溶液体积，不能计算 0.1mol/L的H2SO,溶液中H+数目，C项错误；铜 氢时，生成氯气的分子数为0.6mol×号×Nmol 元素化合价由0价升高为十2价，若生成1mol =0.3VA,A项正确；由方程式可知，反应②中2mol CuSO,转移的电子数为2N,D项错误。 氯气参加反应时，反应转移电子的物质的量为2mol, 则有71g氯气参加反应时，转移电子的数目为VA,B ·7 ·化学·HX 参考答案及解析 三、非选择题 59.5%。 11.(12分) (7)配制0.10mol/L稀盐酸时未洗涤烧杯和玻璃 (1)胶头滴管、烧杯、玻璃棒(1分) 棒，会导致盐酸浓度偏小，从而消耗氢氧化钠量偏 (2)250mL(1分) 小，计算时盐酸剩余量偏小，最终导致碳酸钙的测量 (3)CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O(2分) 值偏大，A项正确；配制0.10mol/L稀盐酸定容时 (4)加入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为 俯视标线，导致盐酸浓度偏大，从而导致测得剩余盐 浅红色，且半分钟内不褪色(2分) 酸的量偏大，最终导致碳酸钙的测量值偏小，B项错 (5)2.1(2分) 误；配制0.10mol/L NaOH溶液时，小烧杯中浓溶 (6)59.5(2分) 液未冷却至室温就转移到容量瓶中并定容，导致氢 (7)AC(2分) 氧化钠溶液浓度偏大，测得盐酸剩余量偏少，最终导 【解析】(1)操作①是配制溶液，所需要仪器除量筒、 致碳酸钙的测量值偏大，C项正确；配制0.10mol/L 容量瓶外还需要的玻璃仪器为胶头滴管、烧杯、玻 NaOH溶液时，摇匀后发现液面低于标线加水至标 璃棒。 线，导致氢氧化钠浓度偏小，测得剩余盐酸量偏大， (2)为减少误差，该测定实验共进行了5次，每次取 最终导致碳酸钙的测量值偏小，D项错误。 用盐酸25.00mL,则五次共需盐酸125mL,则配制 12.(12分) 盐酸应选用的容量瓶的规格为250mL。 (1)①④(1分) (3)操作②发生反应的离子方程式为CaCO十2H (2)Co,0,+S0+4H+△2Co2++S0-+2H,0 Ca++CO2个+H2O。 (2分) (4)由分析可知该实验最后是酸性溶液用碱性溶液 (3)2Fe2++H2O2+2Ht—2Fe++2H2O(2分) 中和，则判断滴定终点的现象是加入最后半滴 NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内 A1(OH)3和Fe(OH)3(2分) 不褪色。 (4)溶解NR2,使之与水层分离，从而除去N+(2 (5)由标签结合物质的量浓度与质量分数之间关系 分，其他合理答案也给分) c=192可求该浓盐酸浓度为c=102= (5)①CoC2O(1分) M 1000X1.19×36.5%=11.9mol/L,根据c张V德= ②6Co0+0,△2Co0,(2分) 36.5 【解析】(1)图①为稀释浓硫酸，应先放少量水在烧 c稀V稀可求得V依≈2.1mLo 杯中，再加入量取的浓硫酸进行稀释，同时倾倒蒸馏 (6)从表中数据可以看出，第4次实验误差过大，应 水的试剂瓶标签应面向手心，图①错误；图②为转移 舍去，则四次实验所耗NaOH的体积平均为 溶液，用玻璃棒引流，玻璃棒下端在刻度线以下，图 13.20+13.00+13.10+13.10=13.10mL,则 ②正确：图③为洗涤烧杯转移溶液，图③正确：图④ 4 为定容操作，眼睛应该平视刻度线，图④错误。 CaCO3消耗HCl的物质的量为0.025L× (2)“溶解还原”时反应温度为50℃，C02O2与 0.10mol/L-0.0131L×0.10mol/L=1.19× 10厂3mol,则该胃药中碳酸钙的质量分数为 Na2SO,在酸性条件下反应生成Co+、SO,反应 1.19×10-3molX2×100g/mo 的离子方程式为Co,0+S0十4H△2Co2++ ×100%= 0.10g SO+2H2O。 ·8· 高三二轮复习 ·化学·HX· (3)加入H2O2将亚铁离子氧化为铁离子，根据元素 ×147g/mol=14.7g,如果CoC20,分解生成Co0, 守恒和得失电子守恒，离子方程式为2Fe+十H2O 根据Co原子守恒得n(CoO)=(CoC,O,),m(CoO) +2H—2Fe+十2H,O;加入氧化钴的目的是调 =0.1mol×75g/mol=7.5g,850℃得到的固体中 节滤液的H使铁离子、铝离子转化为氢氧化铁沉 m(Co)=0.1mol×59g/mol=5.9g,m(0)=(8.03 淀和氢氧化铝沉淀。 -5.9)g=2.13g,n(Co):n(0)=0.1mol: (4)根据流程图可知，滤液中加入RH,N+生成 后品84，所U其化学式为Qa0. NR溶于有机层，“除杂Ⅱ”中加入有机溶剂可以溶 ①通过以上分析知，150℃时，剩余固体物质 解NR2,使之与水层分离，从而除去N+。 为CoC2O,。 (5)18.3gCoC2O4·2H20中n(CoC2O4·2H2O)= ②600~850℃过程中，反应的化学方程式为6Co0 78830.1mol,CoC0·2H0受热时如果 +0,△2Co0,。 完全失去H2O生成CoC2O,m(CoC2O,)=0.1mol 9