江苏无锡市新吴区2025-2026学年九年级下学期期中测试化学试卷

2025-2026学年度第二学期九年级期中测试 化学试卷 2026.4 满分：80分 考试时间：100分钟 本试题分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24S-32C1-35.5 Zn-65 第1卷（选择题共30分) 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 题每小题2分，共30分) 1.2026年世界气象日的主题是“测今日气象，护明日家园”。下列做法不合理的是 A.工业废气排放到高空 B.车辆尾气净化后排放 C.开发和使用清洁能源 D.管理和控制工地扬尘 2:地壳中含量最高的元素是 A.Si B.Fe C.Al D.O 3.下列物质放入水中能形成溶液的是 A.蔗糖 B,汽油 C.面粉 D.泥沙 4.下列消防安全标志中，表示禁止烟火”的是 A ⊙ C D 茶叶是一种兼具营养与药用价值的天然饮品，其富含的硒元素具有防癌抗癌作用，而 其中的儿茶素类物质亦被证实具备抗肿瘤、抗病菌等多种药理功能。完成5~7题。 5.下列茶叶制作工艺流程中涉及化学变化的是 A.采摘牙尖 B.叶片筛选 C.火烧杀青 D.摊凉回潮 6.图1是硒元素在元素周期表中的信息。下列叙述错误的是 34 Se A.硒的元素符号为s B.硒的原子序数为34 硒 78.97 C.硒属于非金属元素 D.硒的相对原子质量为78.97 图1 7.下列关于儿茶素(C15H14O6)的叙述，正确的是 A.属于氧化物 B.一个分子中含有3个02分子 C.由三个元素组成 D.碳、氧原子的个数比为5：2 8.磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是 A.CO(NH2)2 B.Ca(H2PO4)2 C.K2CO3 D.KNO3 9.再生水是指废水经处理后达到一定指标的水，其生产工序中活性炭的主要作用是 A.沉降 B.吸附 C.消毒 D.乳化 ▣口 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App -1 +0.2026年无锡马拉松比赛设貿了多个补给站。下列物质中能勺运动员提供能量的是 A.葡萄糖 B.二氧化碳 C.食盐 D.水 11.实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取C02不需要选用的仪器是 A.锥形瓶 B.导管 C.集气瓶 D.酒精灯 12.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A.金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B.氮气沸点低，可用作食品保护气 C.镁是银白色固体，可用于制烟花 D.CaO易与水反应，可用作补钙剂 13.价类二维图是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标 图，图2是碳元素的价类二维图。下列叙述错误的是 化合价 A.X是氧化物 CO2 c CaCO3 B.a点物质燃烧可以生成b点物质 1a6 +2 G.CaCO3中加入稀盐酸，可以获得b点物质 单质X酸盐物质类别 D.c点物质转化为CO2,可通过分解反应实现 图2 14.科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH)2S],这被认为是可能存在生命 的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如图3所示。下列叙述正确的是 氢原子 氧原子 催化剂 碳原子 疏原子 图3 A.反应前后原子数目发生改变 B.生成丙和丁的分子数之比为1：2 C.参加反应的甲和乙的质量比为16：17 D.乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 15.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A.KMhO4△→O2 B.CFe03→C02 C.S S02 D.Ca(OH2Na,Co,溶液，NaOH 16.过氧化钙可用于鱼池增氧，反应的化学方程式为：2Ca02+2H20一2Ca(OHD2+02↑ 下列化学用语表达的意义正确的是 A.Cat2钙离子 B.02—2个氧原子 +1 C.2H20—2个水分子 D.Ca(O田)z—氢氧化钙中氢氧根的化合价 化学试题 第2页（共8页） ▣口 CS扫描全能王 可3亿人都在用的扫描App 2. I7.我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NCl,“贼”是 指“Na2C0,”。NaCl、Na2C03的溶解度曲线如图4所示。下列叙述正确的是 A.夏天晒“盐”，需要经过降温结晶的过程 溶解度/g N2C0, B.冬天捞碱后湖水中一定含有的溶质只有Na2CO; 36.0 C.温度高于tC时，NaCl的溶解度大于Na2CO,的溶解度 22.0 D.人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是 温庆/℃ 利用了NaCI和Na2CO,的溶解度受温度变化的影响不同 图4 8.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别生石灰和熟石灰 分别加入适量的水 B 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 除去氯化镁溶液中的盐酸 加入适量的氢氧化钠溶液 0 除去硝酸锌溶液中的硝酸铜 加入过量铁粉，过滤 19.如图5所示进行实验（装置气密性良好），两侧均加入5g质量分数为7.3%的稀盐酸。 下列叙述正确的是 小气球 A.反应过程中右侧小试管内更剧烈 红墨水 红墨水 B.恢复至室温后左侧气球体积较大 稀假 C.反应过程中左侧红墨水上升更快 0.5g镁条 0.5g锌粒 固体填充物 D.反应结束后两边金属均完全消失 图5 20.某可燃物R由H2、C0、CH4中的一种或几种组成。将一定量的R和足量氧气置于 密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 反应前质量g m m2 0 0 反应后质量g 0 m3 m4 ms 下列叙述正确的是 A.关系式0<m5<m1+m2m3一定成立 B.该密闭容器内反应前后分子个数一定减少 C.若生成物有2种，R的组成最多有3种情况 D.若m4:ms=I1:9时，R可以是CH或C0和H的混合物 儿k中晒做，T ▣口 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 3 第Ⅱ卷（非选择题共50分) 古人取暖、消暑及照明的器具，其制作与使用蕴含着丰富的化学知识。完成21~23题。 21.(4分)在古代，暖手炉是冬日取暖神器，其实物图和内部结构如图6所示。 顶罩 (镂空钢网) 提梁 中空层 木胎 钢胆 木炭 小孔 图6 (1)顶罩和铜胆均属▲（选填“金属”或“合成”)材料。 (2)木炭是暖手炉的常用燃料，木炭完全然烧的化学方程式为：▲ (3)现代生活中，暖手炉逐渐被电暖器替代，电暖器工作时电能转化为 能。 22.(3分)图7所示的青铜冰鉴是战国时期的酒器，被称为“世界上最早的冰箱”。它 由鉴和缶两部分组成，缶置于鉴内，鉴内放冰，缶内放酒或食物。 图7 (1)青铜的硬度比纯铜▲（填“大”或“小”），更适合制作各种器具。 (2)方鉴中的冰块融化时，水分子的▲（选填“数目”或“间隔”）发生变化， (3)“青铜冰鉴”表面的“铜绿”Cu2(ODC03,是铜与空气中的氧气、 二氧化碳等物质发生缓慢氧化生成的。 23.(3分)在古代，照明常用油灯。图8所示是被称为“中华第一灯”的西汉长信宫灯， 该灯以宫女形象做造型，内部中空，形成排烟通道。 烟管 可调灯罩 打开 灯芯 身体内灌 关闭 入清水 A B 图8 (1)长信宫灯以动物脂肪（主要含碳、氢、氧元素）为燃料，燃烧产生的气体有△ (任写一种)。 (2)转动灯罩至开口闭合（如图B所示）可使灯火熄灭，其原因是▲。 (3)长信宫灯中盛放清水的作用是▲。 ▣▣ CS扫描全能王 可3亿人都在用的扫描APP 4 24.(7分)阅读下列短文·回答相关问题。 染色中的化学 草木染是我国的一种传统非避染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质 检等环节。古代在没有烧碱的情况下，在草木灰（主要成分为K2CO3)的水溶液中加入贝壳 烧成的灰（主要成分为CO),制取“础煮"所需的碱。 某些棉布在染色之前，需先使用氢氧化钠、双氧水对棉布进行处理，该过程被称为前处 理，前处理对布料的白度和强力均有影响。室温时，用不同溶质质量分数的双氧水处理布料 后，白度、强力的测试结果见下表。白度是面料印染的基础指标，数值越大，印染效果越好： 强力决定了布料的使用寿命，数值越高，布料越不容易破损。 双氧水溶质质量分数(%) 0.6 1.2 1.8 2.5 3 白度(%) 57.13 61.34 64.68 65.50 67.12 指标 强力 (N) 620 650 660 630 600 在草木染工艺中，“质检”是染色后的关键步骤。布料在完成染色、晾晒固色之后，需 通过水洗去除表面浮色，同时检测水洗液的pH值，以判断是否达到合格标准（通常为中性 或弱酸性，pH4.0-7.5),从而保证染色牢度和布料安全性。某研究小组在亲身体验草木染的 过程中，使用稀醋酸调节水洗液pH至合格范围。为了探究为什么不使用稀盐酸来调节水洗 液pH,研究小组向两份等体积、等浓度的NOH溶液中分别滴入一定量的稀盐酸和稀醋酸， 测得pH变化如图9所示。 14.0 12.0 10.0 7.5 6.0 4.0 稀醋酸 2.0 稀盐酸 024681012141618202224 稀盐酸或稀醋酸的体积/mL 图 草木染的每一步都蕴含着古人的化学智慧，让自然的色彩在布料上生生不息 (1)K2C03属于（填物质类别）。 (2)处理布料时，双氧水会反应生成氧气，写出反应的化学方程式：▲一 (3)双氧水溶质质量分数对白度的影响是▲。 (4)根据图9可知，稀盐酸不宜用来调节水洗液pH的原因是 (5)下列叙述正确的是▲。 a.古代制取“碱煮”所需碱的过程中，只发生复分解反应 b.“碱煮”之后进行“酸洗”，可能是为了除去布料上残留的碱液 c.为确定使用双氧水的最佳浓度，还需细化浓度梯度重复实验，测试白度和强力 五■ CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App .5. 25.(8分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效净水剂。-一种以菱铁矿（主要成分为FeC03, 含少量SiO2)为原料制备K2FeO4的流程如下： NaCIo溶液、饱和 过量稀硫酸 氧气 NaOH溶液KOH溶液 菱铁矿→ 酸浸 氧化 合成 转化 过滤 →K2fe0a 晶体 滤渣 滤液 【查阅资料】1.Si02不溶于水和酸： 2.KFeO4在强碱性条件下较稳定，在F(OH)3催化作用下易分解。 (1)K2f04中铁元素的化合价是▲。 (2)“酸浸”时，发生反应的化学方程式为：▲：加入过量稀硫酸的目的是①▲； ②▲_。 (3)“氧化”时，发生的反应为：4FeS0+2X+02-2F2(S04)+2H20,X的化学式为▲ (4)“转化”时，发生的反应为： Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH,该反应 多 属于基本反应类型中的▲■ 40 (5)“合成”时，Fe2(SO43与NaOH的质量比对 20 最终K2FeO4的产率有影响，实验结果如 0.350.50.650.80.91.0 图10所示。当质量比大于0.6时，K2Fe04 Fe2(SO4与NaOH的质量比 图10 产率下降的可能原因是▲。 26.(6分)利用图11所示装置探究二氧化碳与氢氧化钠的反应。实验步骤如下： 【查阅资料】一定条件下可发生反应：CaCl+2NaOH=Ca(OHD2l+2NaCl.。 步骤①：检查装置的气密性，向装置中加入药品； 步骤②：关闭K1、K2、K3,将注射器中20%的 20% NaOH溶液 NaOH溶液缓缓推入A中； 步骤③：A中物质充分作用后，打开K: 步骤④：…，注射器活塞向上拉，将足量盐酸从C中 倒吸入A中。 20% (1)步骤④中应补充的实验操作是▲。 CaCl2溶液B (2)写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式▲。 图11 (3)步骤③中打开K1后发现，B中溶液倒吸入A中，A中产生沉淀。项目小组认为上述 现象不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是▲。同学们认为可选择其它 试剂替代B中的CaC2溶液，可以选用的试剂是▲_（选填KCl溶液或BaC2溶液）。 (4)步骤④中，当观察到▲_时，说明CO2与NaOH发生了化学反应。 化学试题第6页（共8页） ■ ▣ CS扫描全能王 3 问3亿人都在用的扫描App 27.(9分)项目小组对碳酸氢钠的制备和性质进行了如下探究。 I晓制备 工业上生产碳酸氢钠最主流的方法是氨碱法，其原理是： NH+CO2+H2ONH4HCO3,NaCI+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。项目 小组在常温(20℃)下设计并完成了如图12所示实验。 [已知20℃时NaC1、NH4HC03、NaHC03、NH4C1的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。] 3.6g氯化钠 1.6g碳酸氢铵 7 3.6g氯化钠 1.6g碳酸氢铵 10mL水 10mL水 10mL水 实验1 实验2 尖验3 图12 (1)实验1、2所得溶液处于饱和状态的是▲（填实验序号）。 (2)实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为NaHCO3。写出用稀盐酸检验NaHCO3 的化学方程式：▲。 Ⅱ.知性质 (3)取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显_色，说明NaHCO,溶液 呈碱性， (4)取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如 下表所示。 实验编号 实验1 实验2 实验3 NaHCO3溶液 1mL0.8% 1mL0.8% 1mL0.8% CaC2溶液 1滴0.1% 1滴11% 6滴11% 实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、无色气体 ①“实验3”生成的白色沉淀为CaC03,无色气体为CO2,此外还生成NaCl和HzO, “实验3”中反应的化学方程式为▲ ②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析，“实验2”中没有 观察到CO2逸出的原因可能是▲。 ③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO,溶液与CaCh溶液混合后，能否观察到明显 现象与▲相关。 ④已知：向1mL0.8%的Na2C03溶液中滴入1滴0.1%的CaC2溶液，有白色沉淀生成。 设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2C03溶液和NaHCO3溶液，实验方案是：▲（填 实验操作)，有白色沉淀产生的是Na2CO3溶液，无明显现象的是NaHCO]溶液。 化学试题第7页（共8页） 和▣ CS扫描全能王 ▣ 3亿人都在用的扫描App 7 28.(10分)我国首个海洋织氨醇一体化项目是利用浦洁能源制氢、氨、甲醇并实现储运 全链集成的综合能源工程该项目的主要流程如下： 水 N2 负气 合成装置1 电 (NH3) H2 解 合成装置2 甲醇 (CH3OH) 电池板 02 捕集的C02 I.制氢气 (1)电解水制氢过程中，与电源正极相连的电极上产生的气体是▲·18g水理论上 能电解产生H2的质量为▲。 Ⅱ.合成氨 (2)在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。 写出氨气燃烧的化学方程式▲一。 L.制甲醇 合成装置2中，在一定条件下，CO2和H2反应生成甲醇和水。研究人员使用两种催化剂， 探究了影响C02与H制备甲醇反应效果的因素。反应效果之一可用甲醇选择性衡量，实验 结果如图13所示。 100 80 ▣ 催化剂1 250℃ 催化剂1 270℃ 60 催化剂2 250℃ 40 ■ 催化剂2 270℃ 20 1:3 1:2 1:l CO2和H2的比例 图13 (3)图13中，实验4（填实验序号）是探究C02和H2的比例是影响甲醇选择性的因素 之一。 (4)实验中对甲醇选择性影响最大的因素是▲。 (5)若制甲醇中的碳元素都来自C02,通过计算确定理论上生产1.6t甲醇消耗C02的 质量（写出计算过程）。 (6)已知101kPa时，氢气、氨气、甲醇的沸点分别是-252.9℃、-33.5℃、64.7℃。 下列叙述正确的是▲ a.氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输 b.该方法生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标 c.海洋氢氨醇一体化项目，有望在未来成为远洋船只的海上燃料补充站 化学试题第8页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 8