18 2026年学业水平考试预测卷(二)-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（济南专版）

18 2026年学业水平考试预测卷（二） (时间：60分钟总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C一120一16Na一23Mg一24Cl-35.5Ca一40Fe一56 Cu—64Ag-108Ba-137 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符 合题目的要求) 1.探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载 火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发射。4月27日，神舟二十号、神舟十九号航天员乘组移交了空间 站的钥匙。5月22日，航天员乘组圆满完成第一次出舱活动。以下过程包含化学变化的是（) A.火箭点火发射 B.航天员乘组移交钥匙 C.航天员打开舱门出舱 D航天员安装空间站碎片防护装置 2.我国力争于2030年前二氧化碳排放量达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。为实现该目标， 下列措施可行的是 A.禁止使用化石能源 B.植树造林 C.高空喷洒氢氧化钙溶液 D.大力发展火力发电 3水是不可缺少的资源。下列有关水的说法中，不正确的是 A.水是由氢元素和氧元素组成的 B.长期饮用蒸馏水有利于身体健康 C.某地所降雨水为酸雨，它的形成与大气中二氧化硫、氮的氧化物有关 D.污水经物理、化学或生物方法进行分级处理后，可作为农业灌溉或景观用水 4.化学实验中如果不遵守规则，不按照实验要求进行操作，就有可能会发生意外事故。下列操作规范 的是 浓 硫 密酸 A.扇闻盐酸的气味 B.点燃酒精灯 C.稀释浓硫酸 D.加热液体 5.对下列俗语、成语、诗词蕴含的化学知识解释不正确的是 A.“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花分外香”一分子在不断运动，所以可闻到花香 B.“松叶堪为酒，春来酿几多”—酿酒过程发生了缓慢氧化 C.“真金不怕火炼”一一金的熔点高，所以不怕火炼 D.“百炼成钢”—氧气与碳反应使含碳量降低 6硒元素被科学家称为“抗癌之王”，如图是硒在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列表 述正确的是 A.硒属于金属元素 34 Se B.硒的元素名称为Se 硒 C.硒原子的质子数为34 78.96 D.硒原子在化学反应中易失去电子 7根据铁锈蚀的条件判断，下列情况中，铁钉最容易生锈的是 A.铁 食 B.铁 棉花及足 C.铁 植物油 D.铁 蒸 盐 钉 量干燥剂 水 蒸馏水 蒸馏水 钉 馏 水 8.合理调控燃烧等化学反应意义重大。下列措施主要利用“使温度降到着火点以下”灭火原理的是( A.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 B.堆放杂物的纸箱着火时用水浇灭 C.关闭燃气阀门熄灭火焰 D.在森林与村庄之间设置防火隔离带 103 9.下列选项中，有利于培养化学学科核心素养的是 A.变化与守恒：某物质R燃烧后生成C0,和H,0,则R中一定含C、H、0元素 B.模型与推理：碱中含有0H,所以Cu,(0H),C0,是碱 C.宏观与微观：品红在水中扩散，说明品红分子在不停地运动 D.探究与创新：红砖粉是否能催化过氧化氢分解，只需实验证明红砖粉能否改变反应速率 10.下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 晾晒湿衣服 水在一定条件下可发生分解反应 B 擦干洗净后的铁锅 铁在潮湿的空气中易生锈 C 用活性炭等自制净水器 活性炭具有吸附性 D 给劳动基地的蔬菜施用尿素 尿素是一种化肥 二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符 合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11.二氧化碳捕捉技术用于去除气流中的二氧化碳或分离出二氧化碳作为气体产物。如图是某工厂 “捕捉”废气中的二氧化碳后用于制备甲醇(CH,OH)的微观示意图，下列说法正确的是 ( A.两种反应物的分子个数比为1：3 0氢原子 纳米纤维催化剂 00 纳米纤维 B.该反应的化学方程式为H,+C0, ● ○氧原子 催化剂 有机物X 00 CH,OH+H,O 00 ●碳原子 C二氧化碳的捕捉有助于实现碳减排 D.甲醇中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子 12.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐水 闻气味 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 C 除去氮气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 D 除去氧化铜中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤 13.五水硫酸铜(CS0,·5H,0)的溶解度曲线如图所示。结合你参与的“制备五水硫酸铜晶体”跨学科 实践活动分析，下列说法错误的是 A.20~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 个溶解度g B.60℃时，50g水中加入40g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱 120 100 (60,83.8) 和溶液 80 C.根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体 6 4020,32.0 D.饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶 20H 体形状无影响 10203040506070温度/℃ 14.将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说 法正确的是 () A.若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C.若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量比所加铁粉的质量大 15.BaC03和Mg(0H),的固体混合物中碳元素与氧元素的质量比为3：20，现取一定质量的该固体混合 物于烧杯中，然后加入一定质量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液 甲和气体乙，将气体乙通入足量氢氧化钠溶液中，完全反应后，溶液质量增加了4.4g。下列有关说 法中，正确的是 A.气体乙是C02,质量为4.4g B.该固体混合物的质量为25.5g C.恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为200gD.所得不饱和溶液甲中含有三种溶质 104 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(11分)化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 (1)现有下列物质：氨气、甲烷、碳酸、硝酸钾，请选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①最简单的有机物： ②可以用来填充探空气球的稀有气体： ③可以用作复合肥料的盐： 0 ④常用来制作饮料的酸： (2)如图是某牛奶盒上标识的营养成分表。 营养成分 项目 每100mL 能量 280kJ 蛋白质 3.2g 脂肪 3.8g 糖类 5.0g 钠 60 mg 钙 100mg 规格：220mL ①牛奶营养成分中的 进入人体后，在蛋白酶和水的作用下，逐步分解成可被人体吸收 的氨基酸。 ②牛奶中的糖类大部分是乳糖（化学式为C2H201)。乳糖不仅能提供能量，还能参与婴幼儿大脑 发育进程。在乳糖中，氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。34.2g乳糖中含有 g氢元素。 (3)豆腐是我国传统美食。《本草纲目》中记载：“豆腐之法…，造法：（大豆）水浸、破碎、去渣、蒸 煮、以盐卤汁或山矾汁或醋酸淀，就釜收入。” ①大豆水浸、破碎后，可用纱布去渣，其中“去渣”相当于化学实验中的 (填操作名称)。将 生豆浆煮沸，使豆浆中的蛋白质发生热变性，变为熟豆浆，该变化属于大豆异黄酮的含量/g·g) 变化。 2.50 2.00 ②蒸煮时能闻到浓浓的豆香，从分子角度解释其原因是 1.50 1.00 ③豆腐中的大豆异黄酮具有抗氧化、保护心血管的作用。石膏和盐卤两 0.50 种凝固剂对大豆异黄酮含量的影响如图所示，若使豆腐中大豆异黄酮含 0.00 石膏盐卤 量更高，应选择 作凝固剂。 17.(10分)小组同学进行“践行低碳行动，助力碳中和”为主题的实践学习活动。 【活动一】调查碳循环 (1)在大气中，C02是碳参与物质循环的主要形式。图1是同 大气中的C02 学们绘制的碳循环简图。基于“碳循环”视角，实现碳中和可 以从两个方面入手：增加二氧化碳的消耗， 海水能吸收C0,是因为 (2)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少 动物名名植物 海洋 化石燃料 能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是 (填字母)。 图1 A.改进技术，提高能源利用率 B.禁止开采使用化石燃料 C.利用和开发太阳能等清洁能源 【活动二】研究C0,的“捕集” (3)以石灰石为原料的钙循环捕集废气中C0,的流程如图2。 废气（含C0) B CaCO. 碳酸化炉 煅烧炉 新鲜石灰石 CaO 图2 105 ①图2煅烧炉中发生反应的化学方程式为 ②经多次循环后，C0作为吸附剂吸收C0,效果会降低，固体结构变化如图3所示。多次循环后，吸 附剂效果降低的原因是 第1次煅烧 第1次吸收C02 石灰石 第2次煅烧 50次循环后 第2次吸收C0, 图3 【活动三】聚力助低碳。实现碳中和需要世界各国的共同努力，中国已积极采取多种措施。 (4)推广氢能可减少碳排放。图4是理想状态下氢气与天然气燃烧的对比实验，将测得的实验数据 绘制成图5图像。分析图像，可得出的结论是 .o 水的温度/℃ 温度计 温度计 50 氢气 40 1L水 1L水 3 天然气 陶土网 陶土网 20 10 氢气 天然气 00.10.20.30.40.5可燃物的质量/g 图4 图5 (5)镁基储氢材料是极具前景的储氢材料。储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如图6所示。方 法Ⅱ产生H,的质量 (填“<”“=”或“>”)参加反应的MgH,中氢元素的质量。与方法I相 比，方法Ⅱ的优点是 (答1条即可)。 镁基储氢材料 Mg 定条件 固体氢化镁 方法I：加热或加压 Mg MgH, H2 方法Ⅱ：遇水 H 储氢 释氢 Mg(OH)2 图6 (6)NH,在能源与环境领域应用广泛。NH,燃烧生成N,和H,0,未来可用作化石燃料的替代能源， 从产物的角度分析，作为燃料，NH,相比于CH,的优点是 18.(13分)(1)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液的一种，小明同学 想用化学方法确定分别是哪种溶液，并进行了以下实验探究。 ①小明同学选取了以下化学试剂，其中不能达到鉴别目的的是 (填字母)。 A.酚酞试液 B.Cu C.CuO D.CuS04溶液 ②小明和同学交流讨论后发现，还有很多可行的方案可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液，比如测溶液 的pH、滴加BaCL溶液、滴加MgCL,溶液等。当他选取BaCl,溶液进行实验时，发现两支试管中都产 生了白色沉淀。思考后，他认为氢氧化钠溶液可能变质了。请写出氢氧化钠变质的化学方程 式： ③小明想验证此瓶氢氧化钠溶液是否变质，他进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 结论 取一定量待测液于试管中，加入过量的 有气泡产生 ④实验室中氢氧化钠需要 保存。 106 (2)国家对化学实验室废弃试剂的处理有严格要求，处理的关键是确定其成分。某校化学实验室有 一包固体废弃物，可能由铁粉、炭粉、碳酸钠、氧化铁、氢氧化钾中的一种或几种组成。为确定其成 分，同学们取样进行了如下实验： 【查阅资料】硝酸钠和硝酸钡溶液均呈中性。 【实验一】 足量稀盐酸 固体样品加足量水溶解 固体A 混合物C 过滤 →液体B ①向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，上层清液呈黄色。说明 原废弃物中一定含有 (填化学式)，发生反应的化学方程式是 【实验二】取实验一所得的液体B进行如图实验： 滴加 加入 液体B加人氢氧化钡浴液混合物D酚酞试液过量稀硝酸混合物E © ②混合物D中有白色沉淀，则说明原废弃物中含有 (填化学式)。 ③向混合物D中滴加酚酞试液，溶液呈红色，再滴加过量稀硝酸，可观察到的现象是 ④混合物E中，除酚酞外，一定含有的溶质有 (填化学式)。 ⑤经过上述两个实验，原废弃物中还有物质不能确认是否存在。为了确认其是否存在，且不影响其 他物质的检验，实验二中的步骤①应修改为 19.(11分)如图所示为常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置 时，可重复选择仪器)，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。 含铜混合物试样 饱和碳酸 氢氧化钠 非浓硫酸 氢钠溶液 溶液 B 0 请根据题目要求，回答下列问题： (1)以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，在实验室中制取并收集一瓶干燥的氧气。 ①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母)。 ②上述制取氧气的化学方程式为 (2)某学习小组用一氧化碳气体（含少量二氧化碳和水蒸气）测定某含铜混合物试样（试样中只含 Cu和C0)中铜元素的质量分数，设计了如下实验方案，所选仪器的连接顺序为混合气体→D,→B→E →D2→碱石灰干燥管，检验装置的气密性，然后进行实验（假设发生的化学反应都充分进行）。 ①实验结束后，洗气瓶D,中溶质的质量为 (填“变大”“变小”或“不变”，下同)，溶液的pH ②实验时，在硬质玻璃管E中加入15g试样，充分反应后，测得此时装置D质量增加了1.1g,仪器 D2质量增加了6.6g,根据所给数据计算，该试样中铜元素的质量分数是 (3)某学习小组用白色固体过碳酸钠和二氧化锰粉末放人水中产生氧气。过碳酸钠(2Na2C03· 3H202)溶解于水时分解成Na2C03和H,02;反应时放出热量。 0 密封盖 02 水 过碳酸钠为白色固体 过碳酸钠、水 过碳酸钠 29 二氧化锰为黑色粉末 二氧化锰送越 二氧化锰 过滤仓 反应仓 图1 图2 图3 ①某学习小组利用塑料瓶、吸管等制作简易供氧器（图1、图2）。与图1装置相比，改进后的简易供 氧器（图2）的优点有 (填一条即可)。 107 ②某家庭制氧气原理如图3，反应一段时间后，反应仓中质量和化学性质没有发生变化的物质是 (填化学式)，过滤仓中水的作用是 20.(15分)课堂上老师做了一个实验：向半瓶矿泉水中加入一片维生素C泡腾片，立即产生大量气泡， 片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了极大的兴趣，在老师的指导下进行了如下的探究。 【提出问题】该气体的成分是什么？ 【查阅资料】维生素C泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素(C6HO6)、碳酸氢钠(NaHCO3) 和柠檬酸(C6Hg0,),柠檬酸是一种酸。 【提出猜想】 (1)甲同学根据质量守恒定律认为该气体可能是C02、C0、H2、0,中的一种或几种，而乙同学还从保 健药品的安全角度考虑，由于C0、H,属于易燃、易爆气体，且 有毒，所以该气体只可能是 C02、02中的一种或两种。 【进行实验】丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。丁同学用带火星 的木条检验该矿泉水瓶内的气体，没有观察到带火星的木条复燃。 【得出结论】 (2)根据丙同学和丁同学的实验，老师组织学生讨论后认为：由丙同学的实验可知，该气体中肯定含 有C02。请写出作出此判断的化学方程式： ；由丁同学的实验不能 确定该气体中是否含有02，理由是 。根据有关 资料和实验证明，该气体中只含C0,。 【拓展延伸】为了测定某维生素C泡腾片中碳酸氢钠的含量，老师引导学生设计了如下实验装置 (仪器固定装置及弹簧夹等均已略去)并进行实验。有关实验数据：维生素C泡腾片2片（每片维生 素C泡腾片的质量为5.00g),盛有碱石灰（主要成分为氢氧化钠和氧化钙的固体混合物）的干燥管 a质量增加了0.88g。 空气 “水 碱石灰b碱石灰 a 浓NaOH 溶液 ·浓硫酸 Vc泡腾片 测定泡腾片中NaHCO,含量的实验装置 (3)碳酸氢钠可与酸反应生成二氧化碳。碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为 (4)该实验中维生素C泡腾片反应完毕后通人空气的目的是 装置中干燥管b的作用是 (5)根据实验数据，计算出该维生素C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。 (6)如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 -108溶液能够吸收空气中的二氧化碳气体，而水蒸气对实 验结果没有影响，在A、B装置之间增添盛有浓硫酸的 洗气装置，不能提高测定准确度，符合题意；℃.为了缩 短实验时间，快速滴加稀硫酸，反应速率过快，二氧化 碳不能完全被吸收，导致实验误差，不能提高测定准确 度，符合题意；d.在C装置左侧导管末端增添多孔球 泡，增大了气体与溶液的接触面积，有利于气体的充分 反应，减少对实验结果的影响，提高了测定准确度，不 符合题意。(7)小智认为应将装置C中Ca(OH)2溶 液换成Ba(OH)2溶液，理由一：Ba(OH)2的溶解度比 Ca(OH)2的大，能配制更浓的溶液，吸收C02更完全， 可减小误差；理由二：BaC0,的相对分子质量比CaCO, 的大，相同质量的C02生成的BaC03沉淀的质量比 CaC0,沉淀的质量大，根据资料“沉淀的质量越大，误 差越小”，可减小误差，根据沉淀质量计算MgC0,· 3H20纯度时误差更小。(8)见答案。 182026年学业水平考试预测卷（二） 答案速查 1 2 3 4 5 67 8 A B B A C A B 9 10 11 12 13 14 15 C A AC ABC BD BD ABC 1.A【解析】A.火箭点火发射，燃料燃烧，有新物质生成， 属于化学变化；B.航天员乘组移交钥匙，没有新物质生 成，属于物理变化；C航天员打开舱门出舱，没有新物质 生成，属于物理变化；D.航天员安装空间站碎片防护装 置，没有新物质生成，属于物理变化。 2.B【解析】A.化石能源是当今世界最重要的能源，禁止 使用是不现实的，措施不可行；B.二氧化碳是绿色植物 进行光合作用的原料，植树造林有助于吸收二氧化碳， 措施可行；C氢氧化钙溶液具有腐蚀性，高空喷洒氢氧 化钙溶液，措施不可行；D.大力发展火力发电，会产生大 量的二氧化碳气体，措施不可行。 3B【解析】物质是由元素组成的，水是由氢元素和氧元 素组成的，A正确；蒸馏水中不含人体所需的微量元素 和矿物质，人体需要从水中获取少量矿物质以维持电 解质平衡和正常生理功能，长期饮用蒸馏水可能导致 矿物质缺乏，不利于健康，B错误；酸雨是指pH小于5.6 的雨水，酸雨主要由大气中的二氧化硫和氮氧化物与 水反应生成酸性物质（如硫酸、硝酸）所致，C正确；污 水处理通常包括物理方法（如沉淀、过滤）、化学方法 8 (如加氯消毒)和生物方法（如微生物分解），分级处理 后，水质达到一定标准（如去除有害物质），可用于农业 灌溉或景观用水，D正确。 4.A B(×) 不能用燃着的酒精灯 去引燃另一只酒精灯 C(×) y不断 应将浓硫酸沿着烧杯 (搅拌 浓 内壁缓缓倒入水中， 硫 并用玻璃棒不断搅拌 浓硫酸 酸 水 D(×) 体的量不能超过试管容积 的 9+9+040400 知识归纳 给试管内的液体加热时的注意事项 可借助记忆顺口溜：加热应用试管夹，夹持中上 部位住；武管容积}，液体体积不超它：预热之前要 注意，先把管外水珠擦；加热之时握长柄，管口不对 我和他；试管与桌有夹角，四十五度为最佳。 5.C【解析】“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花分外香”，是因 为荷花花香中含有的分子在不断地运动，向四周扩散， 使人们闻到荷花花香，A正确；酿酒过程中，是粮食与氧 气发生反应，反应比较缓慢，且不易察觉，属于缓慢氧 化，B正确；“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也 不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，C错误；生铁 和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的含碳量低，在空 气中锤打，目的是使碳和氧气反应生成二氧化碳，从而 降低含碳量，D正确。 6.C C(√)原子中原子序数=质子数=核电荷数=34 4® →B(×)Se为元素符号，元素名称是硒 硒 A(×)硒带“石”字旁，属于非金属 78.96 元素 D(×)最外层电子为6，大于4，在化 18⑥ 学反应中易得到电子 7.A【解析】铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，氯 化钠可以加速铁的锈蚀。A.该实验中有铁、有水、有氯 化钠、有氧气，铁生锈，且氯化钠能加速锈蚀速率；B.该 实验中有铁、有氧气、无水，铁不易生锈；C.该实验中有 铁、有水、无氧气，铁不易生锈；D.该实验中有铁、有水、 有氧气，铁生锈。则铁钉最容易生锈的是A。 8.B 选项 措施 灭火原理 A 用锅盖盖灭 隔绝空气（或氧气） B 用水浇灭 降低温度至着火点以下 关闭阀门 移走可燃物 D 设置防火隔离带 移走可燃物 9.C【解析】A.某物质R燃烧后生成C02和H20,C02 和H,0两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量 守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有 氧元素，则R中一定含C、H元素，可能含0元素，故A 不正确；B.碱是指在溶液中解离出的阴离子全部是OH 的化合物，Cu2(0H)2C0,中的阴离子不全部是0H,还 有C0号，属于盐类，故B不正确；C.品红在水中扩散，说 明品红分子总在不停地运动，运动到水分子中间去了， 故C正确；D.探究红砖粉是不是过氧化氢分解的催化 剂，除设计实验证明红砖粉能否改变反应速率外，还需 证明其质量和化学性质在反应前后是否改变，故D不 正确。 10.A【解析】A.晾晒湿衣服是水分蒸发的过程，属于物 理变化，而水的分解反应是化学变化，需要通电等条 件，两者无关联；B铁在潮湿的空气中与氧气、水反应 生成铁锈，擦干铁锅可隔绝水分，防止生锈；C.活性炭 内部多孔结构能吸附杂质和异味，用于净水器正是利 用这一性质；D尿素中含氨元素，属于氨肥，施用尿素 可为植物补充氨元素。 11.AC【解析】由反应的微观示意图可知：该反应的化 学方程式为C0,+3H,躺来轩维维化MCH,0H+H,0。 由化学方程式的意义可知，C02、H2两种反应物的分 子个数比为1：3，A正确；由上述分析可知，该反应的 化学方程式为C0,+3H,的来纤维催化剂CH,0H+H,0, B错误；由物质的变化可知，该反应可减少二氧化碳的 8 量，有助于实现碳减排，C正确：由分子的模型图可知， 一个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个 氧原子，D错误。 12.ABC【解析】A.白醋有刺激性气味，食盐水无味，通 过闻气味能鉴别，该方案能达到实验目的；B.硝酸铵溶 于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液 温度升高，加水溶解，测量温度变化可鉴别二者，该方 案能达到实验目的；C.浓硫酸具有吸水性，且不与氨气 反应，通过足量浓硫酸可除去氨气中的水蒸气，该方案 能达到实验目的；D,氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸 铜和水(Cu0+H,S04一CuS04+H20),铜粉不与稀硫 酸反应，加入足量稀硫酸会把原物质氧化铜除去，不能 达到除去氧化铜中铜粉的目的，该方案不能达到实验 目的。 13.BD【解析】A.通过分析溶解度曲线可知，20~60℃ 时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，故A正 确；B.60℃时，五水硫酸铜的溶解度是83.8g,所以50g 水中加入40g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜的不 饱和溶液，故B错误；C根据溶解度曲线判断，可采用 降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体，故C正确； D.饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的 五水硫酸铜晶体形状影响较大，故D错误。 14.BD【解析】金属活动性：锌>铁>银，则铁能和硝酸银 反应生成银和硝酸亚铁，但不能和硝酸锌反应。A.若 滤液呈浅绿色，但由于不确定硝酸银是否完全反应，则 滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银， 该选项说法不正确；B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引， 则说明铁过量，则滤渣中含有银和铁，该选项说法正 确；C由于锌能和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，则向 滤液中加入锌片，一定有固体析出，则不能说明滤液中 是否含有硝酸银，该选项说法不正确；D.由 Fe+2AgNO3—Fe(N03)2+2Ag可知， 56 216 反应后固体质量增大，则所得滤渣的质量比所加铁粉 的质量大，该选项说法正确。 巧点损oooe 思路解析 金属与金属化合物溶液反应时，遵循“远距离先 置换”的原则，即在金属活动性顺序中，距离越远越先发 生反应（或金属活动性相差越大，越优先发生反应）。 15.ABC【解析】A.BaC0,和盐酸反应生成氯化钡、水和 二氧化碳，则气体乙为二氧化碳，二氧化碳通入足量氢 氧化钠溶液中，完全反应后，溶液质量增加了4.4g,说 明二氧化碳的质量为4.4g,故A正确；B.根据质量守 恒定律，反应前后元素的质量不变，二氧化碳中碳元素 的质量为44g×X100%)=1.2g,则说合物中氧元 20 素的质量为1.2g× =8g,二氧化碳中碳元素的质量 =碳酸钡中碳元素的质量，则碳酸钡的质量为1.2g÷ 2×100%)=19.7g,碳酸钡中氧元素的质量为19.7g× 16×3 197 ×100%)=4.8g,氢氧化镁的质量为(8g- (2X16×100%)=5.8g,则该固体混合物的质 4.8g)÷(58 量为19.7g+5.8g=25.5g,故B正确；C.设与碳酸钡反 应的HCl的质量为x,与氢氧化镁反应盐酸的溶质质 量为y。 BaCO3+2HCl-BaCl2+H2O+CO2 19773 19.7gx 197_19.7g 73 x=7.3g Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O 58 73 5.8gy 58_5.88y=7.3g 73y 则恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为(7.3g+7.3g)÷ 7.3%=200g,故C正确；D.BaC03和盐酸反应生成氯 化钡、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁 和水，因此所得不饱和溶液甲中的溶质为氯化钡和氯 化镁，故D错误。 16.(1)CH4②He③KN03④H,C0 (2)①蛋白质②1：82.2 (3)①过滤化学②分子在不断地运动③石膏 【解析】(1)①最简单的有机物是甲烷，一个甲烷分子 只含有一个碳原子和四个氢原子，化学式为CH4。 ②可以用来填充探空气球的稀有气体是氦气，密度比 空气小，且化学性质稳定，化学式为H。③可以用作 复合肥料的盐是硝酸钾，含有钾元素和氨元素，化学式 为KNO3。④常用制作饮料的酸是碳酸，化学式为 H2C03。（2)①牛奶营养成分中的蛋白质进入人体后， 85 在蛋白酶和水的作用下，逐步分解成可被人体吸收的 氨基酸，因为蛋白质是由氨基酸组成的高分子化合物， 在人体中需要经过消化分解为氨基酸才能被吸收。 ②在乳糖(C2H201)中，氢、氧元素的质量比为(1× 22):(16×11)=22:176=1:8.34.2g乳糖中含氢 2 元素的质量为34.2g× ×100%)=2.2g。(3)①大 342 豆水浸、破碎后，“去渣”是将不溶性固体与液体分离， 相当于化学实验中的过滤操作。将生豆浆煮沸，蛋白 质发生热变性，有新物质生成，所以该变化属于化学变 化，因为化学变化的本质特征是有新物质生成，蛋白质 变性后其结构和性质都发生了改变，生成了与原来不 同的物质。②蒸煮时能闻到浓浓的豆香，从分子角度 来看，是因为分子在不断地运动，豆香分子通过运动扩 散到空气中，进入人的鼻腔，从而使人闻到豆香。③观 察图可以看到使用石膏作为凝固剂时，大豆异黄酮的 含量对应的柱状图高度高于使用盐卤作为凝固剂时的 柱状图高度，这表明在相同条件下，以石膏为凝固剂制 作的豆腐中，大豆异黄酮的含量更高。 17.(1)减少二氧化碳的产生二氧化碳和水反应生成碳 酸（或C02+H20H2C03)(2)B (3)①CaC0,高温Ca0+C0,↑ ②随着煅烧次数的增加，生成Ca0的孔洞逐渐减少， 吸附效果减弱（合理即可） (4)相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高 (5)>常温、常压下进行反应（或MgH2质量相同时， 方法Ⅱ产生氢气的质量比方法I的多) (6)燃烧产物无污染 【解析】(1)基于“碳循环”视角，实现碳中和可以从两 个方面入手：增加二氧化碳的消耗，减少二氧化碳的产 生：海水能吸收C0,是因为二氧化碳和水反应生成碳 酸。(2)A.改进技术，提高能源利用率，可以减少二氧 化碳的排放，不符合题意；B.合理开采使用化石燃料， 不能禁止，做法错误，符合题意；C.利用和开发太阳能 等清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳 的排放，不符合题意。(3)①图2煅烧炉中碳酸钙高 温分解生成氧化钙和二氧化碳气体，发生反应的化学 方程式为CaC0,高温Ca0+C0,↑。②由图3看出，多 次循环后，吸附剂效果降低的原因是随着煅烧次数的增 加，生成Ca0的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱。(4)分 析图5，可得出的结论是相同质量的可燃物，氢气燃烧 的热值比天然气高。(5)方法Ⅱ有水参加反应，反应 的化学方程式为MgH2+2H,0一Mg(0H)2+2H2↑， 由化学方程式看出产生H2的质量>参加反应的MgH, 中氢元素的质量。与方法I相比，方法Ⅱ的优点是常 温、常压下进行反应（或MgH2质量相同时，方法Ⅱ产 生氢气的质量比方法I的多)。(6)NH燃烧生成N2 和H,0,从产物的角度分析，氨气和水无污染，故作为 燃料，NH3相比于CH4的优，点是燃烧产物无污染。 18.(1)①B②2Na0H+C02—Na2C03+H20 ③稀盐酸（或稀硫酸）氢氧化钠已变质 ④密封 (2)①C、Fe203Fe203+6HC1=2FeCl3+3H20 ②Na2C03 ③溶液由红色变为无色，白色沉淀溶解，有气泡冒出 ④NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3 ⑤加入足量硝酸钡溶液（合理即可） 【解析】(1)①A.稀硫酸不能使酚酞试液变色，氢氧化 钠溶液能使酚酞试液变红，现象不同，能达到鉴别目 的，故A不符合题意；B.铜与稀硫酸、氢氧化钠溶液均 不能反应，现象相同，不能达到鉴别目的，故B符合题 意；C.氧化铜与稀硫酸反应得到蓝色硫酸铜溶液，氧化 铜不与氢氧化钠溶液反应，现象不同，能达到鉴别目 的，故C不符合题意；D.CuS04溶液不与稀硫酸反应， CuSO4溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉 淀，现象不同，能达到鉴别目的，故D不符合题意。 ②氢氧化钠变质即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 和水，反应的化学方程式为2Na0H+C02一Na2C03+ H,0。③现象是有气泡产生，是因为加入的稀盐酸（或 稀硫酸)与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，由此说 明氢氧化钠已变质。④实验室有些试剂能与空气中的 某些成分发生化学反应而变质，为防止其变质，在保存 时需要密封保存。NaOH与CO,会发生反应，故应密 封保存。(2)①向固体A中加入足量稀盐酸充分反 应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，上层清液呈黄色； 因为没有气泡冒出，说明固体A中没有铁粉（若有铁 粉，铁与稀盐酸反应会产生氢气，有气泡冒出)。固体 未完全溶解，上层清液呈黄色，说明有氧化铁，氧化铁 与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，反 应的化学方程式为Fe,03+6HCl—2FeCL3+3H,0;同 时未溶解的固体是炭粉。所以原废弃物中一定含有炭 粉和氧化铁，化学式分别为C、Fe203。②液体B是实 验一中固体废弃物加足量水溶解过滤后的滤液，向其 86 中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀，说明原废弃物中 含有碳酸钠，因为碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡 白色沉淀和氢氧化钠。③向混合物D中滴加酚酞试 液，溶液呈红色，说明溶液显碱性，可能是碳酸钠与氢 氧化钡反应生成的氢氧化钠以及原废弃物中可能存在 的氢氧化钾导致的或过量的氢氧化钡或过量的碳酸 钠。再滴加过量稀硝酸，稀硝酸与溶液中碱性物质反 应，溶液由碱性变为酸性，酚酞试液在碱性溶液中呈红 色，酸性溶液中呈无色，故可观察到的现象是溶液由红 色变为无色。碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和 二氧化碳，故可观察到的现象是白色沉淀溶解，有气泡 冒出。④由于液体B中一定有碳酸钠，加入氢氧化钡 溶液，氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡 沉淀，加入了过量稀硝酸，稀硝酸与氢氧化钠反应生成 硝酸钠，与碳酸钡反应生成硝酸钡，同时原溶液中可能 存在氢氧化钾，也会与稀硝酸反应生成硝酸钾。若氢 氧化钡过量，氢氧化钡与硝酸反应可生成硝酸钡；若碳 酸钠过量，碳酸钠与硝酸反应可生成硝酸钠，所以一定 含有的溶质有硝酸钠、硝酸钡、硝酸，化学式分别为 NaNO,、Ba(NO3)2、HNO3。⑤由于原实验中加入氢氧 化钡溶液会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钾的检验，所 以应将加入氢氧化钡溶液改为加入足量硝酸钡溶液， 这样既能检验碳酸钠的存在，又不会引入氢氧根离子 干扰氢氧化钾的检验。 膏巧点拨 思路解析 推断题的解题思路 1.寻找“突破口”：根据题干中提供的物质颜色特征 或反应现象分析出关键物质。 2.“抽丝剥茧”：根据突破口，进行顺推或逆推，把能 推出的关键信息标在图上，进而全面解答。 3代入验证：把推导出的结果代入，检验是否符合题意。 19.(1)@A-B-F②2H,0,02H,0+0,↑ (2)①变小变小②84% (3)①通过挤压塑料瓶来控制液体滴加速率，从而可 控制反应速率（合理即可） ②MnO,增大氧气的湿度、通过产生气泡的快慢来判 断产生氧气的速率（合理即可） 【解析】(1)①实验室以过氧化氢溶液和二氧化锰为原 料制取氧气，该反应属于固液不加热型反应，发生装置 可选A,装置B中的浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反 应，可用浓硫酸千燥氧气，氧气的密度比空气的略大， 可用装置F利用向上排空气法收集，故装置的正确连 接顺序是A→B→F。②过氧化氢在二氧化锰的催化 Mn02 作用下反应生成水和氧气，化学方程式为2H02 2H20+02↑。(2)①用一氧化碳气体（含少量二氧化 碳和水蒸气)测定某含铜混合物试样（试样中只含Cu 和CuO)中铜元素的质量分数，所选仪器的连接顺序 为混合气体→D1→B→E→D2→碱石灰干燥管，D1中的 澄清石灰水可吸收混合气体中的二氧化碳，装置B中 的浓硫酸可吸收混合气体中的水蒸气，装置E中纯 净、干燥的一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳， 因此D2中的澄清石灰水可吸收E装置中反应生成的 二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀 和水，化学方程式为C02+Ca(0H)2一CaC03↓+ H20,每44份质量的二氧化碳和74份质量的氢氧化 钙反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，实验结束后，洗 气瓶D2中溶质的质量变小，溶液的碱性减弱，溶液的 pH变小。②实验时，在硬质玻璃管E中加入15g试 样，充分反应后，测得此时仪器D1质量增加了1.1g,仪 器D2质量增加了6.6g,说明E装置中生成二氧化碳 的质量为6.6g 设氧化铜的质量为x。 Cu0+C0△Cu+C02 80 44 t 6.6g 80x 446.6g x=12g 15g试样中氧化铜的质量为12g,铜的质量为15g-12g= 3g,则该试样中铜元素的质量分数是 64 3g+12g×( -×100%) 80 —×100%=84%。 15g (3)①与图1装置相比，改进后的简易供氧器，可以通 过挤压塑料瓶来控制液体滴加速率，从而可控制反应 速率。②过碳酸钠溶于水时分解成Na,C03和H202; 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和 水，反应一段时间后，反应仓中质量和化学性质没有发 生变化的物质是催化剂二氧化锰，化学式为Mn02。氧 气不易溶于水，过滤仓中水可湿润氧气，增大氧气的湿 度，也可以通过产生气泡的快慢来判断产生氧气的 速率。 87 20.(1)一氧化碳（或C0) (2)C02+Ca(0H)2=CaC0,↓+H20二氧化碳不 能燃烧，且不支持燃烧，对检验氧气有干扰作用 (3)NaHCO,+HCl =NaCl+H2O+CO2 (4)排出装置内残留的二氧化碳防止空气中的二氧 化碳和水蒸气进入干燥管a中，影响测定结果 (5)解：干燥管a质量增加了0.88g,则说明生成二氧 化碳的质量为0.88g。设碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO2+HCl-NaCl+H2O+CO2 84 44 0.88g 84x 440.88g x=1.68g 则该维生素C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为 1.688×100%=16.8%。 5.00g×2 答：该维生素C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为 16.8%。 (6)偏大 【解析】(1)由于C0、H2属于易燃、易爆气体，且一氧 化碳有毒，所以该气体只可能是C02、02中的一种或 两种。(2)丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中， 观察到澄清石灰水变浑浊，则说明该气体中含有二氧 化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水， 化学方程式为C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20。 丁同学用带火星的木条检验该矿泉水瓶内的气体，没 有观察到带火星的木条复燃，由于二氧化碳不可燃，也 不助燃，则不能使带火星的木条复燃，即会干扰氧气的 鉴别，所以丁同学的实验不能确定该气体中是否含有 02。(3)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧 化碳，反应的化学方程式为NaHC0,+HCl=NaCl+ H20+C02↑。(4)该实验中维生素C泡腾片反应完毕 后通入空气，目的是排出装置内残留的二氧化碳，使二 氧化碳全部被吸收。空气中含有二氧化碳和水，则装 置中千燥管b的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸 气进入千燥管a中，影响测定结果。(5)见答案。 (6)浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，若没有浓硫 酸，则千燥管a中碱石灰的质量增加偏大，则会使测定 结果偏大。