17 2026年学业水平考试预测卷(一)-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（济南专版）

17 2026年学业水平考试预测卷（一） (时间：60分钟总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Mg一24C1-35.5K一39 Ca-40Fe-56Ba-137 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符 合题目的要求) 1.“赏中华诗词，寻文化基因，品生活之美”，央视的《中国诗词大会》带动全民分享诗词之美，感受诗词 之趣。下列诗词中只涉及物理变化的是 () A.野火烧不尽，春风吹又生(《赋得古原草送别》) B.北国风光，千里冰封，万里雪飘(《沁园春·雪》) C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏(《元日》) D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干(《无题·相见时难别亦难》) 2.2025年4月22日是第56个世界地球日，主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。下列有关保护地 球环境的做法错误的是 A.为节约和环保，分类回收生活垃圾 B.开发和利用太阳能、风能、地热能、潮汐能等清洁能源 C.为防止影响小区居民生活，在空旷偏僻的地方焚烧塑料垃圾 D.鼓励乘坐公交车或骑自行车出行 3.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是() 过氧 化氢 氧气 溶液 细铁丝 水 水 A.检查气密性 B.取用液体 C.收集氧气 D.铁丝燃烧 4.化学与人们的生活息息相关，下列说法中，不合理的是 A.增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气之间的接触面积能促进燃烧 B室内生煤炉取暖应保持通风，以防煤气中毒 C.发现厨房燃气泄漏时，要立即打开排气扇通风 D.食品包装袋中充入氮气可延长保质期 5.某种花青素（化学式为CsH,0。)是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法 中，正确的是 A.花青素属于氧化物 B.花青素由碳、氢、氧三种元素组成 C.花青素由32个原子构成 D.花青素中氧元素的质量分数最小 6.我国科研人员在二氧化钛(T02)里混人5%的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料，如图为元素 周期表中钪元素的信息。下列说法错误的是 21 Sc A.Ti02中钛元素的化合价为+4 B.Ti0,属于氧化物 钪 C.钪的相对原子质量为44.96g D.钪的原子序数为21 44.96 7.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.氦气可用于填充气球 B.25%的乙醇溶液作医用酒精 C.石墨可用于制铅笔芯 D.氢氧化铝可治疗胃酸过多症 97 8.工业制备的重铬酸钾(K,C,0,)中常混有少量KCl,两种物质的溶解度曲 个溶解度/g KCr2O 线如图所示。下列说法正确的是 60H ( A.K2Cr207的溶解度一定比KCl的大 40 KCI B.40℃时，将50gKC1加入100g水中，所得溶液质量为150g 20H C.60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 0 D.采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr,0,中混有的少量KCl 20406080→ 温度/℃ 9.“宏微结合”是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A.夏天自行车轮胎容易爆裂一气体分子受热变大 B.成熟的芒果可以闻到果香一分子是不断运动的 C.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同—一分子的构成不同 D.金刚石和石墨的物理性质差异很大一原子的排列方式不同 10.设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验不能达到实验目 的的是 80℃ 热水 浓 无色 白磷 红磷 酚酞 思水 试液 A探究燃烧的条件 B.验证分子在不断运动 C02 稀硫酸 干燥的 湿润的 片惭片 紫色石蕊 X 紫色石蕊 纸条 纸条 C.探究锌和铜的金属活动性强弱 D.证明二氧化碳与水反应 二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项特 合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11.以C0,和H,为原料合成C,H4是综合利用二氧化碳、实现碳中和的研究热点，相关反应的微观示意 图如图所示。关于该反应，下列说法不正确的是 () 。氢原子 ○●O+凸一定条件 +o8 ○氧原子 甲乙 碳原子 A.参加反应的甲和乙的质量比为22：1 B.该反应前后分子和原子的个数都不变 C.反应物和生成物共涉及两种氧化物 D.该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向 12.常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器 分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 PH PH 0 加入水的体积/mL 加入稀盐酸的体积mL 图1 图2 98 A.图1：M点时的溶液能使石蕊试液变蓝 B.图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈6 C.图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡D.图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 13科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuS0,溶液，观察现象 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生 分离CaCl,和CaC0,固体 滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶 D 除去KNO,溶液中混有的少量K,SO, 加入适量的Ba(NO3),溶液，过滤 14.将铜棒插入AgN03溶液中（如图），待溶液变为蓝色后取出铜棒，再向烧杯内加入锌粉，充分反应后， 溶液蓝色消失。下列说法正确的是 A.该实验能证明锌、铜和银的金属活动性顺序 铜棒 之锌粉 B.最终烧杯内的溶液中含有AgNO? 取出铜棒 C.最终烧杯内的溶液中一定有Zn(NO3)2 D最终烧杯内一定有金属锌 AgNO溶液 15.有一不纯的Na2C03样品，杂质可能是K,C03、CaC03、CuCL,和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g,加入 100g稀盐酸恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生4.4g二氧化碳气体。下列判断正确的是（） A.杂质一定有CuCl,和CaC0 B.杂质一定没有NaCl C.所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% D.该样品组成可能有三种情况 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(10分)(1)按要求从氢氧化钙、碳酸氢钠、一氧化碳、水中选择合适的物质，将其化学式填写在下列 横线上。 ①可用于治疗胃酸过多的盐： ②可用来改良酸性土壤的碱： ③相对分子质量最小的氧化物： ④可用于工业炼铁的氧化物： (2)豆浆已成为众多家庭餐桌上的饮品。下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。 成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素 质量分数/% 1.8 0.7 1.1 0.01 0.0005 0.015 请据表回答下列问题： ①豆浆中含有人体所需的微量元素是 ;青少年因缺 而导致佝偻病。 ②豆浆所含的营养物质中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是 (填字 母，下同)。 A.蛋白质 B.油脂 C糖类 D维生素 (3)材料对我们的生活影响越来越大。 ①用作食品保鲜膜的聚乙烯属于 A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 ②下列方法能防止铁制品锈蚀的是 0 A.表面镀铬 B.表面涂油漆 C.保持铁制品干燥 99 ③有一种“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维。鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学 方法是 17.（11分)中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在。 任务一：中国年味 (1)过年时，书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳，对联能保存很长时间而不褪色，因为碳在常 温下化学性质 (填“活泼”或“不活泼”)。 (2)《本草纲目》中关于黑火药有如下记载：“乃焰硝、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧统机诸药者”，黑火药爆炸时 发生反应的化学方程式为S+20,+3C点燃X+N,↑+3C0,↑，则X的化学式为 。若某次爆破 的炸药测得其中含氮元素20g,则需要KN0,的质量为 (计算结果保留一位小数)。 任务二：中国智慧 (3)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”，“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜的反 应原理为 (用化学方程式表示)。 (4)《华阳国志》中记载“取井水煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过 (填一种操作方 法)的方式使氯化钠晶体析出。 任务三：中国力量 (5)航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为汽油和核能，其中汽油主要 是从 (填一种化石燃料)中提炼出来的。 (6)明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金 中的铝由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。 任务四：中国科技 (7)“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，制造月球车上的太阳能电池板的主要材料为硅。工业上 可利用氢气和四氯化硅(SiCl4)在高温下反应制取高纯硅(S),同时生成氯化氢，该反应的化学方 程式为 18.(12分)(1)真空包装、食品包装内充氮气、放铁系脱氧剂或生石灰等保鲜剂都是常用的食品防腐、 保鲜方法。某兴趣小组对久置的保鲜剂的成分进行下列探究。 【提出问题】久置的生石灰包内白色固体的成分是什么？ 【作出假设】 该白色固体可能含有Ca0、Ca(0H),和CaC03。请解释可能含有CaCO3的原因： (用化学方程式表示)。 【进行实验】 取少量白色固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液。发现固体 溶解时试管外壁发烫，试管底有不溶物，溶液变红。 【得出结论】 固体中一定含有 和Ca(0H)2o 【反思交流】 有同学认为该实验中并不能得出该白色固体一定含C(OH),的结论，理由是 (2)有一包粉末，已知其由BaCO3、Cu(NO3)2、Na2S04、NaCl、NaOH中的几种组成，现对其做以下实 100 验，各步骤均已经充分反应，请回答下列问题： 加人过量Ba(NO)2溶液和 少量酚酞试液，过滤 →白色沉淀M滴入少量 →无色溶液a一 无色溶液AgNO,溶液P白色沉淀N 粉未加水后 Ⅲ →无色溶液c 过滤I 沉淀足量稀盐酸广无色气体 →蓝色溶液 ①请写出该粉末加水后过滤I得到沉淀的物质的化学式： ②请写出沉淀N的化学式： ③写出步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式： ④写出无色溶液b中一定存在的溶质（酚酞除外）的化学式： 19.(12分)如图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器装置， 化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 氧化铁样品 氢氧化钠 饱和碳酸 浓硫酸 溶液 氢钠溶液 B 请根据题目要求，回答下列问题： (1)装置B中用来滴加液体的仪器名称是 0 (2)在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HC1气体的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为 (从左到右填写装置序号字母)，其中除去HC1气体的化学方程式为 (3)上述实验装置制取二氧化碳的化学方程式为 (4)化学小组的同学用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定某氧化铁样品（杂质为铁粉）中F,0,的质 量分数，设计了实验方案，所选仪器按“C0(含少量水蒸气)→C→A→D,→D2”的顺序连接(D1、D2为盛 有氢氧化钠溶液的洗气瓶)，检查装置的气密性，然后进行实验（假设发生的化学反应都充分进行）。 ①该装置中，洗气瓶C的作用为 ②进行实验时，检查完装置的气密性，在装置A硬质玻璃管中放入12.5g该氧化铁样品后，进行以 下操作，其中应该先进行的是 (填字母)。 a.用酒精喷灯加热 b通入一氧化碳气体（含少量水蒸气） ③反应充分进行后冷却，测得此时洗气瓶C增重1.8g,洗气瓶D,增重8.25g,则12.5g该氧化铁样 品中Fe203的质量分数为 ④实验中可在装置A中观察到的实验现象是 20.(15分)镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。 活动一：认识化学之“镁” (1)金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出 (2)工业上通过反应：MgCL,通电Mg+CL,↑得到金属镁，反应中电能转化为 能。 (3)用含有Mg(OH),的药物治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为 活动二：探寻海水之“镁” (4)已知某海域海水中镁元素的质量分数约为0.13%，由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而 101 不直接用海水的主要原因是 活动三：制备三水合碳酸镁 工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCL2)中获取MgC03·3H,0的一种方法如图1所示： NaOH 沉淀→过滤 →滤液 卤水 C02 洗涤 其他方法 MgC0,·3H,0←烘干 图1 (5)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 pH个 空气 稀硫酸 碱石灰 一器— 8 足量 NaOH Ca(OH), 溶液 思 溶液 MgC03·3H,0样品 03009001500时间/s A B C D 图2 图3 活动四：测定MgC03·3H,0的纯度 【查阅资料】沉淀法测物质含量，沉淀的质量越大，误差越小。 【实验步骤】利用如图3所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgC03·3H,0的纯度，已 知装置B中发生的反应为MgC0,·3H,0+H,S04一MgS04+C02↑+4H,0。回答下列问题： (6)下列措施中不能提高测定准确度的是 (填字母)。 a.加入稀硫酸之前应排净装置内C02气体 b.在A、B装置之间增添盛有浓硫酸的洗气瓶 c.为了缩短实验时间，快速滴加稀硫酸 d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 (7)小智认为应将装置C中Ca(OH),溶液换成Ba(OH),溶液，请写出两个理由： (8)实验中准确称取三份7.5g样品，进行三次测定，测得装置C中增加的平均质量为2.2g(假设操 作正确，反应完全)，则样品中MgC0,·3H,0(相对分子质量为138)的纯度为多少？（写出计算过程） 102化合价是+4。②步骤Ⅱ是二氧化碳和碳在高温下反 应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C0,+C高温 2C0。③1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的 质量为1000t×80%=800t。 设含铁量96%的生铁的质量为x。 3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 160 112 800t 96%x 160800t 11296%x x≈583.3t 即最多可以生产含铁量96%的生铁质量约为583.3t。 20.(1)①0HC02②金属离子（或阳离子）Na,C03 ③增多氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H+ OH—H,O)④B (2)①0H、CI②316 ③解：恰好完全反应时，所加CaCl2溶液中CaCl2的质 量为111g×20%=22.2g。 设该固体混合物中碳酸钠的质量为x。 Na,CO,+CaCl2 =CaCO+2NaCl 106 111 x 22.2g 106 11122.2g x=21.2g 答：该固体混合物中Na2C03的质量为21.2g。 【解析】(1)①氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性 质，是因为它们在水溶液中都能解离出氢氧根离子。 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与空气中的二氧化 碳气体发生化学反应生成碳酸盐。②不同碱具有相似 的性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸 钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，而氢氧化钠则不 能，其原因是它们在溶液中解离出的阳离子不同，即氢 氧化钠溶液中解离出的阳离子是钠离子，氢氧化钙溶 液中解离出的阳离子是钙离子。③氢氧化钠和盐酸反 应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离 子结合生成水分子，b点时溶液的pH等于7，显中性， 在b→c段盐酸过量，溶液中H的数量逐渐增多。 ④A.固体氢氧化钠具有吸水性，因此可以用作某些气 体的干燥剂，故正确；B.氢氧化钠俗称火碱或烧碱，具 有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故错误； C.熟石灰的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙具有碱性， 可以中和酸性土壤，因此常用于改良酸性土壤，故正 确；D.氢氧化钠和氢氧化钙都是强碱，它们的水溶液都 呈碱性，因此都能使无色酚酞试液变红，故正确。 (2)①将CaCl2溶液滴入NaOH和Na,C03的混合溶液 中，CaCl2不会和NaOH反应，CaCl2会和Na,C03反应 生成氯化钠和碳酸钙沉淀。当滴入CaCl2溶液140g 时（即图中B,点），氯化钙过量，烧杯中溶液里存在的 阴离子是OH、Cl。②恰好完全反应时，所加CaCL 溶液中CaCl2的质量为111g×20%=22.2g。设生成 碳酸钙的质量为y。 Na,CO,+CaCl,=CaCOI+2NaCl 111 100 22.2gy 11122.2g 100y y=20g 恰好完全反应，此时所得溶液的质量是25g+200g+ 111g-20g=316g0 ③见答案。 1⑦2026年学业水平考试预测卷（一）】 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 B C B c B C B 9 10 11 12 13 14 15 AB AD AD Ac CD 1.B 【解析】A.“野火烧不尽，春风吹又生”，过程中包含 着物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化；B.“北国风 光，千里冰封，万里雪飘”，过程中只是状态发生改变， 没有新物质生成，属于物理变化；C.“爆竹声中一岁除， 春风送暖入屠苏”，包含着物质与氧气发生了剧烈的氧 化反应，属于化学变化；D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰 泪始干”，过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化 学变化。 2.C【解析】分类回收生活垃圾，能有效提高对垃圾的处 理和再利用，减少污染，有利于保护环境，A正确；开发 和利用太阳能、风能、地热能、潮汐能等清洁能源，可减 少化石燃料的使用，有利于保护环境，B正确；焚烧塑料 垃圾会产生大量有害气体和烟尘，不利于保护环境， C错误：鼓励乘坐公交车或骑自行车出行，可以节约化 石燃料，减少污染物的排放，有利于保护环境，D正确。 3.B 取用液体时，瓶塞要倒放，标签要 过氧 朝向手心，量筒微微倾斜，量筒口 过氧 化氢 紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入 化氢 溶液 溶液 4.C【解析】使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧时 要有足够多的空气，二是燃料与空气有足够大的接触 面积，所以增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气之间 的接触面积能促进燃烧，A合理；室内生煤炉取暖时，若 氧气不足，可燃物不完全燃烧会产生C0,C0具有毒 性，所以室内生煤炉取暖应保持通风，以防煤气中毒， B合理；发现厨房燃气泄漏时，不能打开排气扇通风，因 为用电器通电瞬间可能会产生电火花，引起爆炸，应立 即关闭阀门，开窗通风，C不合理；氨气的化学性质不活 泼，可作保护气，所以食品包装袋中充入氨气可延长保 质期，D合理。 5.B【解析】氧化物由两种元素组成，且其中一种是氧元 素，花青素中含有碳、氢、氧三种元素，不是氧化物，A错 误；物质由元素组成，花青素由碳、氢、氧三种元素组 成，B正确；分子由原子构成，1个花青素分子由15+ 11+6=32个原子构成，C错误；花青素中碳、氢、氧元素 的质量比为(12×15)：(1×11)：(16×6)=180：11： 96,其中氢元素占比最小，所以氢元素的质量分数最小， D错误。 善总结 知识归纳 「氧化物：由两种元素组成，且 其中一种是氧元素 的化合物 「混合物 酸：解离出的阳离子全部是 H的化合物 化合物 物质 碱：解离出的阴离子全部是 OH的化合物 盐：一类组成里含有金属离子 纯净物 (或铵根离子)和酸根离子 的化合物 单质 6.C【解析】Ti02中氧元素显-2价，设钛元素的化合价 是x,根据在化合物中各元素的正、负化合价的代数和 为零，可得：x+(-2)×2=0,则x=+4,A正确；Ti02是由 两种元素组成的，且有一种是氧元素的化合物，属于氧 化物，B正确；根据元素周期表中的一格信息可知，汉字 下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质 量为44.96，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”,C错 误；根据元素周期表中的一格信息可知，左上角的数字 表示原子序数，该元素的原子序数为21，D正确。 7B【解析】氦气的密度比空气小，且化学性质不活泼， 可用于填充气球，A正确；医用酒精的体积分数为75%， 此时杀菌效果最佳，25%的乙醇溶液浓度过低，无法有 效杀菌，B错误；石墨质软，且能在纸上留下灰黑色痕 迹，可用于制铅笔芯，C正确；氢氧化铝能与胃酸中的盐 酸反应生成氯化铝和水，可治疗胃酸过多症，D正确。 8.C【解析】没有指明具体温度，不能比较K,Cr20,、KCl 的溶解度大小，A错误；由溶解度曲线可知，40℃时，氯 化钾的溶解度为40g,则40℃时，将50gKC1加入100g 水中，最多能溶解40g氯化钾，则充分溶解后所得溶液 质量为40g+100g=140g,B错误；由溶解度曲线可知， 60℃时，K2Cr20,、KC1的溶解度相等，则60℃时，两种 物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确；由溶解 度曲线可知，K,Cr20,、KCl的溶解度均随温度升高而增 大，其中K2Cr20,的溶解度受温度影响较大，KCl的溶 解度受温度影响较小，因此K,C20,中混有少量的 KC1,应采用降温结晶的方法提纯K2Cr20,D错误。 善总结 知识归纳 降温结晶：适用于溶解度受温度变化影响较大， 且溶解度随温度的升高而增大的物质，如硝酸钾； 蒸发结晶：适用于溶解度受温度的变化影响较 ；小的物质，如氯化钠。 9.A【解析】夏天自行车轮胎容易爆裂，是因为温度升 高，分子间的间隔变大，而不是分子变大，故A错误。 10.A【解析】A.该实验中可观察到，白磷燃烧，红磷不燃 烧，只能说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着 火点，不能验证燃烧所需的其他条件，如需要氧气，故 A不能达到实验目的；B.该实验中可观察到无色酚酞 试液变红，说明分子在不断运动，故B能达到实验目 的；C.锌能与稀硫酸反应，可观察到左边试管中有气泡 产生，说明锌的金属活动性强于氢，铜不与稀硫酸反 应，右边试管中无气泡产生，说明铜的金属活动性弱于 氢，故可推断出锌的金属活动性强于铜，故C能达到 实验目的；D,实验中的控制变量是纸条是否湿润（即 是否有水参与)，左边试管中的紫色石蕊纸条不变色， 右边试管中的紫色石蕊纸条变红，说明二氧化碳与水 发生了反应，故D能达到实验目的。 11.AB【解析】观察微观示意图可知，该反应是氢气和 二氧化碳在一定条件下反应生成乙烯和水，因此反应 的化学方程式为2C0,+6H,一定条件C,H+4H,0。由 反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比 为(2×44)：(6×2)=22：3，A错误；由化学方程式可 知反应前后分子个数发生了改变，B错误：由两种元素 组成，且其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，反 应物和生成物共涉及二氧化碳和水两种氧化物，C正 确；该反应在一定条件下能将二氧化碳和水合成 C2H4,可以作为减少二氧化碳排放的研究方向， D正确。 12.AD【解析】A.M点时的溶液pH>7,显碱性，能使紫 色石蕊试液变蓝，选项正确；B.N点时的溶液pH>7,显 碱性，向其中加大量水，溶液的碱性逐渐减弱，H逐渐 减小，但pH始终大于7，选项错误；C.氢氧化钠溶液显 碱性，PH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠 与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH 等于7，P点时溶液的pH等于7，此时氢氧化钠与盐酸 恰好完全反应，溶液中只含有一种溶质氯化钠，加入锌 粒不会产生气体，选项错误；D.Q一→S过程中盐酸过量， 没有反应发生，溶液中氯化钠的质量不变，但溶液的质 量随着稀盐酸的加入而逐渐增大，故溶液中氯化钠的 质量分数逐渐减小，选项正确。 13.AD【解析】A.硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化 铜沉淀和Na2SO4,则取样，滴加CuS0,溶液，能产生蓝 色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是NaCl溶 液，可以鉴别，能达到实验目的；B.变质后的氢氧化钠 溶液中含有碳酸钠，滴加稀盐酸，盐酸先和氢氧化钠反 应，再和碳酸钠反应，如果滴加的稀盐酸的量太少，则 不能和碳酸钠反应产生气泡，无法检验氢氧化钠是否 变质，应该加入足量的稀盐酸，不能达到实验目的： C,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则除 去了氯化钙中的碳酸钙，而不是进行分离，不能达到实 验目的；D,向混有少量硫酸钾的硝酸钾溶液中加入适 量的硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钾反应生成硝酸钾和 硫酸钡沉淀，过滤除去硫酸钡，不仅除去了杂质，且没 有引入新杂质，能达到实验目的。 80 总结 要点速记 氢氧化钠和氢氧化钙敞口放置在空气中变质的 原因是与空气中的C02发生了反应。反应的化学方 程式分别是2Na0H+C02=Na,C03+H,0、 Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20,所以实验室中的 氢氧化钠和氢氧化钙都要密封保存。 14.AC【解析】A.铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，待 溶液变为蓝色后取出铜棒，溶液中一定含有硝酸铜，可 能含有硝酸银，再向烧杯内加入锌粉，金属活动性顺序 为Zn>Cu>Ag,锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银， AgNO,反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(N03)2反应 生成硝酸锌和铜，该实验能证明锌、铜和银的金属活动 性顺序，故选项说法正确；B,充分反应后，溶液蓝色消 失，说明溶液中不含硝酸铜，则最终烧杯内的溶液中一 定不含AgNO3,故选项说法错误；C.充分反应后，溶液 蓝色消失，说明溶液中不含硝酸铜，最终烧杯内的溶液 中一定有Zn(NO3)2,故选项说法正确；D.最终烧杯内 不一定有金属锌，也可能是锌和硝酸铜恰好完全反应， 故选项说法错误。 15.CD【解析】氯化铜溶液为蓝色，完全反应得到无色 溶液，说明样品中无氯化铜，由化学方程式及质量 关系： Na2CO,+2HCl=2NaCl+H,0+CO, 106 44 10.6g 4.4g K2CO3+2HCI=2KCl+H20+CO, 139 44 13.9g 4.4g CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+CO21 100 44 10g 4.4g 生成二氧化碳4.4g,其中混有的杂质一种产生二氧化 碳的能力比碳酸钠强，因此杂质中一定含CaC03,可能 含K,CO3和NaCl中的一种或两种。A.杂质一定有 CaCO3,不含CuCl2,故A错误；B.杂质可能含NaCl,故 B错误；C.由以上化学方程式可知： 2HCI CO, 7344 7.3g4.4g 所用稀盐酸的溶质质量分数为 .38×100%=7.3%,故 00g C正确；D,该样品组成中一定含碳酸钠、碳酸钙，可能 含碳酸钾和NaCl中的一种或两种，有三种情况，故D 正确。 16.(1)①NaHC03②Ca(0H)2③H20④C0 (2)①铁元素（或Fe)钙元素（或Ca)②D (3)①B②ABC③灼烧，闻气味 【解析】(1)①碳酸氢钠是一种盐，能与胃液中的盐酸 反应，是一种可以治疗胃酸过多的盐，其化学式为 NaHCO3。②氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，是 一种可以改良酸性土壤的碱，其化学式为Ca(OH)20 ③相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为H,0。 ④能用于工业炼铁的气体氧化物是一氧化碳，化学式 为C0。(2)①钙元素属于常量元素，铁元素属于微量 元素；豆浆中含有人体所需的微量元素是铁元素；青少 年因缺钙而导致佝偻病。②糖类、油脂、蛋白质是三大 营养物质，能为人体提供能量，维生素不能提供能量， 但是可以起到调节新陈代谢等作用。(3)①用作食品 保鲜的保鲜膜聚乙烯属于塑料，属于有机合成材料。 ②铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，隔绝氧气或水， 可以达到防锈的目的。A.表面镀铬，可以隔绝氧气和 水，达到防锈目的；B表面涂油漆，可以隔绝氧气和水， 达到防锈目的；C保持铁制品干燥，可以隔绝水，达到 防锈目的。③天然蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧有 烧焦羽毛的气味，而冰蚕丝的主要成分是合成纤维，灼 烧产生特殊气味，故鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学 方法是灼烧，闻气味。 提素养… 0识延伸 羊毛、棉花、合成纤维的鉴别方法 鉴别羊毛、棉花、合成纤维一般采取灼烧，闻气 味的方法。羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦 羽毛的气味；棉花的主要成分是纤维素，灼烧后有烧纸 的气味；合成纤维属于化学纤维，灼烧后有特殊气味。 17.(1)不活泼(2)K2S144.3g (3)Fe+CuSO,-FeSO,+Cu (4)蒸发结晶(5)石油(6)原子 (7)2H,+SiC,高温si+4HCl 【解析】(1)书法家用墨书写对联，墨的主要成分是碳， 对联能保存很长时间而不变色，因为常温下碳的化学 性质不活泼。(2)黑火药爆炸时发生的反应中，反应 前有1个S、2个K、2个N、3个C、6个0，反应后有2 个N、3个C、6个0、X,根据质量守恒定律，反应前后 原子种类、数目不变，X含2个K、1个S,X为K2S。炸 药测得其中含氨元素20g,则需要KN03的质量为20g 81 14 (39x1+14X1+16x3×100%)≈14.38。(3)铁和硫 酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为F+ CuS04=FS04+Cu。(4)氯化钠的溶解度受温度的 影响较小。《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水 得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式使氯化钠 晶体析出。(5)汽油主要是从石油中提炼出来的。 (6)铝是金属，由原子构成。(7)氢气和四氯化硅在高 温下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为2H2+ siC,高温si+4HC。 18.(1)【作出假设】Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 【得出结论】氧化钙（或Ca0)【反思交流】氧化钙与 水反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红 (2)①BaC03、Cu(OH)2②AgCl ③Na2S04+Ba(N0,)2=BaS04↓+2NaN03 ④NaCl NaNO,Ba(NO3)2 【解析】(1)【作出假设】生石灰是氧化钙的俗称，氧化 钙与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气 中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，因此该白色 固体可能含有Ca0、Ca(OH)2和CaC03。可能含 CaC03的原因用化学方程式表示为Ca(OH)2+C02 —CaC03↓+H,0。【得出结论】氧化钙与水反应放 热，取少量白色固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解， 发现固体溶解时试管外壁发烫，说明固体中含有氧化 钙；静置后取上层清液滴加无色酚酞试液，溶液变红， 说明固体中含有氢氧化钙；试管底有不溶物，碳酸钙难 溶于水，氢氧化钙微溶于水，说明固体中可能含有碳酸 钙；综上所述可知，固体中一定含有氧化钙和氢氧化 钙。【反思交流】有同学认为该实验中并不能得出该 白色固体一定含Ca(OH)2的结论，理由是氧化钙与水 反应生成氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红。 会审题 抽丝剥茧 1.粉末加水得到的是无色溶液和沉淀，且沉淀加 入足量的稀盐酸能得到气体和蓝色溶液，故得 到的沉淀中含有氢氧化铜沉淀和碳酸钡沉淀， 粉末中一定含有碳酸钡、氢氧化钠和硝酸铜。 2.得到的无色溶液a加入硝酸钡溶液产生白色沉 淀，故沉淀M是硫酸钡，说明粉末中一定含有 硫酸钠。 3.无色滤液b中加入硝酸银溶液后产生白色沉 淀，故生成的沉淀N是氯化银，则滤液b中一定 含有氯化钠。 (2)由分析可知，①该粉末加水后过滤I得到的沉淀 是碳酸钡和氢氧化铜，化学式分别为BaCO3、 Cu(OH)2。②沉淀N是氯化银，化学式为AgCl。③步 骤Ⅱ中硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸 钠，反应的化学方程式为Na2S04+Ba(NO3)2 BaS04+2NaNO3。④无色溶液b中一定存在过量的硝 酸钡、氯化钠和生成的硝酸钠，化学式分别为NaCl、 NaNO3、Ba(NO3)2o 19.(1)分液漏斗(2)B→E→C→NaHC0,+HCl= NaCl+H20+C02↑ (3)CaCO+2HCI =CaCl,+H2O +CO2 (4)①除去一氧化碳气体中的少量水蒸气②b ③80%④红棕色粉末变黑 【解析】(1)装置B中用来滴加液体的仪器为分液漏 斗。(2)实验室制取二氧化碳的反应为固液常温型反 应，发生装置选B,二氧化碳的密度比空气的大，能溶 于水，收集装置选F,又由于氯化氢气体能与饱和碳酸 氢钠溶液反应，且浓硫酸能干燥二氧化碳，先除杂后干 燥，且应“长进短出”，则仪器的连接顺序为B→E→C +F。除去HCI气体用饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢和 碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学 方程式NaHC0,+HCl=NaCl+H20+CO2↑。 (3)实验室通常用石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐 酸反应来制取二氧化碳，反应的化学方程式为CaC03+ 2HCl=CaCl2+H20+C02↑。（4)①实验室该装置 中，洗气瓶C中盛装浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，所以 洗气瓶C的作用是除去一氧化碳气体中少量的水蒸 气。②一氧化碳为可燃性气体，不纯时加热会发生爆 炸，则实验前应先通一段时间一氧化碳，除去装置中的 空气后，再开始加热。③氢氧化钠溶液能吸收二氧化 碳，则洗气瓶D,增加的质量即为生成的二氧化碳的质 量，设样品中氧化铁的质量为x。 3C0+Fe,0,高2Fe+3C0, 160 132 8.25g 160x 1328.25g x=10g,则12.5g该氧化铁样品中Fe203的质量分数 为108x100%=80%。④实验装置A中红棕色的氧 12.5g 化铁被还原为黑色的铁，所以观察到的实验现象是红 棕色粉末变黑。 82 20.(1)耀眼的白光(2)化学 (3)Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O (4)海水中镁元素的含量很低，卤水中镁元素的含量 较高 (5)向卤水中通入C02至饱和，然后滴加Na0H溶液， 同时继续通入CO2 (6)bc (7)氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使C02 被吸收得更完全（合理即可）钡元素的相对原子质 量大，生成的沉淀质量大，误差小（合理即可） (8)解：设样品中MgC03·3H,0的质量为x。 MgC03·3H20+H2S04=MgS04+C02↑+4H20 138 44 2.2g 44_2.2g 138x x=6.9g 则样品中MgC0,·3H,0的纯度为9x100%=92%。 7.5g 答：样品中MgC03·3H20的纯度为92%。 【解析】(1)金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其 燃烧时发出耀眼的白光。（2)工业上通过反应：MgCL2 通电Mg+C,↑得到金属钱，反应中电能转化为化学 能，化学能贮存在金属镁和氯气中。(3)用含有 Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多，胃酸的主要成分是 HCl,氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的 化学方程式为Mg(0H)2+2HCl一MgCL2+2H20。 (4)用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水 的主要原因是海水中镁元素的含量较低，从海水中提 取镁的成本较高，而卤水经过浓缩等处理后镁元素的 浓度相对较高，更有利于提取镁。(5)由图2可知，沉 淀过程的pH随时间的变化是先变小后变大，最后保 持在11左右，溶液的起始的pH在8左右，卤水显弱 碱性，所以沉淀过程的操作为向卤水中通入C02至饱 和，二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，故pH逐渐 减小，然后滴加NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应 生成碳酸钠和水，故酸性减弱，H逐渐增大，同时继续 通入C02,故最后pH保持在11左右，碱性不变，沉淀 过程的操作为向卤水中通入C02至饱和，然后滴加 NaOH溶液，同时继续通入C02。(6)a.在加入稀硫酸 之前应排净装置内C02气体，减少对实验结果的影 响，提高了测定准确度，不符合题意；b.因为氢氧化钠 溶液能够吸收空气中的二氧化碳气体，而水蒸气对实 验结果没有影响，在A、B装置之间增添盛有浓硫酸的 洗气装置，不能提高测定准确度，符合题意；℃.为了缩 短实验时间，快速滴加稀硫酸，反应速率过快，二氧化 碳不能完全被吸收，导致实验误差，不能提高测定准确 度，符合题意；d.在C装置左侧导管末端增添多孔球 泡，增大了气体与溶液的接触面积，有利于气体的充分 反应，减少对实验结果的影响，提高了测定准确度，不 符合题意。(7)小智认为应将装置C中Ca(OH)2溶 液换成Ba(OH)2溶液，理由一：Ba(OH)2的溶解度比 Ca(OH)2的大，能配制更浓的溶液，吸收C02更完全， 可减小误差；理由二：BaC0,的相对分子质量比CaCO, 的大，相同质量的C02生成的BaC03沉淀的质量比 CaC0,沉淀的质量大，根据资料“沉淀的质量越大，误 差越小”，可减小误差，根据沉淀质量计算MgC0,· 3H20纯度时误差更小。(8)见答案。 182026年学业水平考试预测卷（二） 答案速查 1 2 3 4 5 67 8 A B B A C A B 9 10 11 12 13 14 15 C A AC ABC BD BD ABC 1.A【解析】A.火箭点火发射，燃料燃烧，有新物质生成， 属于化学变化；B.航天员乘组移交钥匙，没有新物质生 成，属于物理变化；C航天员打开舱门出舱，没有新物质 生成，属于物理变化；D.航天员安装空间站碎片防护装 置，没有新物质生成，属于物理变化。 2.B【解析】A.化石能源是当今世界最重要的能源，禁止 使用是不现实的，措施不可行；B.二氧化碳是绿色植物 进行光合作用的原料，植树造林有助于吸收二氧化碳， 措施可行；C氢氧化钙溶液具有腐蚀性，高空喷洒氢氧 化钙溶液，措施不可行；D.大力发展火力发电，会产生大 量的二氧化碳气体，措施不可行。 3B【解析】物质是由元素组成的，水是由氢元素和氧元 素组成的，A正确；蒸馏水中不含人体所需的微量元素 和矿物质，人体需要从水中获取少量矿物质以维持电 解质平衡和正常生理功能，长期饮用蒸馏水可能导致 矿物质缺乏，不利于健康，B错误；酸雨是指pH小于5.6 的雨水，酸雨主要由大气中的二氧化硫和氮氧化物与 水反应生成酸性物质（如硫酸、硝酸）所致，C正确；污 水处理通常包括物理方法（如沉淀、过滤）、化学方法 8 (如加氯消毒)和生物方法（如微生物分解），分级处理 后，水质达到一定标准（如去除有害物质），可用于农业 灌溉或景观用水，D正确。 4.A B(×) 不能用燃着的酒精灯 去引燃另一只酒精灯 C(×) y不断 应将浓硫酸沿着烧杯 (搅拌 浓 内壁缓缓倒入水中， 硫 并用玻璃棒不断搅拌 浓硫酸 酸 水 D(×) 体的量不能超过试管容积 的 9+9+040400 知识归纳 给试管内的液体加热时的注意事项 可借助记忆顺口溜：加热应用试管夹，夹持中上 部位住；武管容积}，液体体积不超它：预热之前要 注意，先把管外水珠擦；加热之时握长柄，管口不对 我和他；试管与桌有夹角，四十五度为最佳。 5.C【解析】“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花分外香”，是因 为荷花花香中含有的分子在不断地运动，向四周扩散， 使人们闻到荷花花香，A正确；酿酒过程中，是粮食与氧 气发生反应，反应比较缓慢，且不易察觉，属于缓慢氧 化，B正确；“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也 不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，C错误；生铁 和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的含碳量低，在空 气中锤打，目的是使碳和氧气反应生成二氧化碳，从而 降低含碳量，D正确。 6.C C(√)原子中原子序数=质子数=核电荷数=34 4® →B(×)Se为元素符号，元素名称是硒 硒 A(×)硒带“石”字旁，属于非金属 78.96 元素