四川资阳市高中2026届高三下学期高考适应性考试 化学试卷

高中2023级高考适应性考试 化学参考答案 题号1234 5 678 910112131415 答案ADBB 16.(13分，除标注外，其余2分空) (1)温度计(1分) (2)2CH3OH+2NaN02+H2S0435~45℃2CH3ON0+Na2S04+2H20 (3)抑制NaN3水解 乙醚(1分) (4)形成汽化中心，防止暴沸(1分)B(5)65 偏低 17（14分，除标注外，其余2分/空) (1)3d4s2(1分) (2)将菱锰矿粉碎适当升温/适当增加硫酸浓度等(1分) (3)F+可以催化H2O2分解 K[Fe(CN)溶液(1分) Fe2+(1分) (4)BaSO4、NiS (5)2.28×10- (6）6Mn2*+12NH3H20+02加压2Mn304+12NH4+6H20 (7)Mm203或MnO2 18.(14分，除标注外，其余2分空) (1)第四周期B族(2)F(1分)负电(1分) (3)a-123 (4)①C ②0.9p5.43催化剂活性降低 19.(14分，除标注外，其余2分/空) (1)硝基、羧基 强 NO2 NO COOH COCI SOCL- +HCIt+SO,t (2) COOC,H. COOC,H 取代反应(1分) CH, CH, H,C-C-CH, H,C-C-CH, NC HC CH ON NO, NO,HC CH (3 COOC,H. (4) O0cCH,或 OOCCH (5)(3分) N0, NO, O,N、人CH,酸性KMnO:O,N COOH CH.OH O.N NO COOCH,HN.NH, COOCH,C(OC,H) 浓H2SO,△ COOCH,高中2023级高考适应性考试 化 学 全卷共100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在 答题卡上对应的虚线框内。 2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案直接写在答题卡上的方框内有效， 不能答在试题卷上。 4.考试结束时，只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N一140一16Na一23Fe一56 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每个小题给出的四个选项中， 只有一项是最符合题目要求的。 1.下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A.利用反渗透膜从海水中分离出淡水 B.加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 D.豆科植物根瘤菌自然固氨 2.生物质气（主要成分为C0、C02、H2等）经含铬催化剂催化合成甲醇和水，甲醇在铁钼 氧化物作用下可得到甲醛。下列化学用语或图示错误的是 3d 4s A.基态Cr原子价层电子的轨道表示式：tTt田日 OH B.甲醛与苯酚的缩案产物线型醛树脂的结构简式：叶C士o C.H0的价层电子对互斥模型：。。 D.C0中o键形成的轨道重叠示意图： 888→8 3.下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 A.测量NO2的体积 B.制备并检验SO2 C.观察钠与水的反应 D.铁钉镀铜 铜丝 浸有NaOH 溶液的棉团 水准管 Cu片f 浓硫酸 铁钉 溶液 铜氨溶液 高三化学试卷第1页共8页 4.利用磷肥副产物氟硅酸钠为原料制取冰晶石，实现变废为宝，涉及反应H2SF6+6NH4HCO3 一6NH4F+SiO2↓+6CO2↑+4H2O。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.14g14℃的中子数为6Na B.18g冰晶体中含有的氢键数目为2NA C.1L0.1molL1的NH4F溶液中F数目为0.1NA D.标准状况下，4.48LC02溶于水得到H2C03的分子数为0.2NA 5.右图是一种治疗实体瘤的潜在药物的中间体结构简式。下列关于该中间体说法错误的是 A.sp2杂化的碳原子数目为11 B.该分子含一个手性碳原子 C.该分子中所有碳原子一定共平面 D.1mol该物质最多能消耗7molH2 6.下列过程中发生的化学反应，对应方程式书写正确的是 A.磷酸二氢钠水解：H2PO4+H2O←一HPO42+H3O B.用氢氧化钠溶液吸收少量SO2:SO2+OH一HSO3 C.氯气通入冷的石灰乳制漂白粉：C2+2OH一C1O+CI+H20 D.向溴水中加入足量乙醛溶液，溴水褪色：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr 7.聚苯基硫醚（PPS)俗称“塑料黄金”，具有机械强度高、耐高温、耐化学腐蚀等性能， 广泛应用于电子电器、航空航天等领域，其合成反应如下。下列说法错误的是 +m NaCl NMP X A.m=2n B.X的化学名称为1,4-二氯苯 CH. 0 C. 溶剂NMP(气○)在强酸或强碱条件下水解产物相同 D.上述反应过程中涉及共价键和离子键的断裂与形成 8.根据下列操作及现象，得出结论错误的是 选项 实验方案 实验结论 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰 y 该溶液中的溶质为钠盐 呈黄色 常温下，分别向浓度均为0.1mol-L1的FeSO4和 B CuSO4溶液中通入H2S气体至饱和，仅后者生成沉淀 溶度积常数：Ksp(FeS)>Ksp(CuS) 向盛有Na[Al(OH)4]溶液的试管中滴加NaHCO3溶 C [A1(OHD4J结合H的能力比CO32强 液，产生白色沉淀 浓硫酸和乙醇混合液迅速加热至170℃，将生成的气 0 乙醇发生消去反应生成乙烯 体干燥后，通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色。 高三化学试卷第2页共8页 9.某离子液体结构如图所示。元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X和Y的原子 序数之和为14，基态Z原子核外电子共有9种空间运动状态。下列说法正确的是 A.电负性：Y>W>X B.基态原子未成对电子数：X>Y>Z WX-XW C.键角：YW3>YZ WY-XW- xW-YW]Z D.氢化物的沸点：X<Z<Y 10.碲及其化合物可用于电子电气工业。一兴趣小组以某碲铜废料（主要成分为 Cu2Te,含少量Fe、Pb)为原料设计下列流程回收碲： 稀H,SO4、NaClo, NaOH 双氧水 盐酸、SO, 铜碲渣一酸浸氧化 碱浸 沉碲 →Na,TeO.溶解还原 Te 滤液1 滤渣 滤液2 滤液3 已知：Cu2Te“酸浸氧化”生成CuSO4和微溶物TeO2;TeO2易溶于较浓的强酸和强碱； 下列说法正确的是 A.“酸浸氧化”中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：3 B.“滤渣”的主要成分是Fe(OH)3、PbSO4 C.“沉碲”时温度越高，反应速率越快 D.“溶解还原”的反应方程式为Na2TeO4+3SO2+2HCl+2H2O=Te+3HSO4+2NaCl 11.为探究含铜化合物的性质，某同学设计了如下实验，下列说法错误的是 稀盐酸 5 口 深蓝色溶液 产生少量气泡， 适量 过量 插) 浓氨水「 浓氨水 过的铁钉 无明显变化 铁钉表面出现红色物质 乙醇 过量 Cuso 蓝色 深蓝色 过滤、洗涤一 盐酸 溶液 沉淀 溶液 月 深蓝色固体 黄绿色溶液 A.与Cu2+的配位能力：NH3>H2O B.深蓝色固体为[CuNH3)4]SO4H2O C.铁钉表面出现红色物质的反应为[CuNH)4]2++Fe+4H一Cu+Fe2+4NH4 D.若向深蓝色固体中加入过量稀硫酸，也能得到黄绿色溶液 12.一种金属Pt/Ni-MOF光催化剂，实现了空气中CO2的捕获和催化转化产生 CO、CH4,部分工作机理如图甲所示。另一种MOF纳米片Ni-Pc-NiO4催化 剂能有效地将CO2催化转化为C0,其反应历程如图乙[已知Ni(a)、Ni(b) 表示不同位点上的N]。下列说法正确的是 高三化学试卷第3页共8页 CH4、HO Pt CO,、H Ni MOF *COOH 一Ni(a)-Pc-Nioa ⑤ -Ni-Pc-Ni(b)O ① 2 *C0 ④ 1.93eV OH +C0,*C0 0- -CO (3) 甲 A.Ni-MOF实现了CO2的捕获，光催化剂降低了该反应的活化能和热效应 B.若图甲反应机理中产物n(C0):n(CH4)=1:2, 其总反应方程式为3C02+9H2催化剂C0+2CH4+5H20 C.CH4、H2为非极性分子，CO2、H20为极性分子 D.由图乙可知，升高温度有利于提高CO2的平衡转化率 13.Fe0晶体的理想晶胞如图1所示，晶胞参数为 apm。在空气中受热，部分Fe2+被氧化为Fe3+, 00 00-00-0 为使晶体呈电中性导致晶体缺陷。设阿伏伽德 90.09 罗常数的值为Na,下列说法错误的是 00000 A.图1晶胞中由O2构成的正八面体空隙有1个 B.图2为该晶胞的面对角线投影图 图 图2 C理想Fe0品胞密度为gm D.若Fex0缺陷晶胞中Fe2+与02-个数比为1：4，则化学式为FeO, 14.全固态锂硫电池能量密度高，其工作原理为16Li+xS。一8LiSx。用该电池作电源， 通过电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵[(CH)NOH田，相关装置如图所示。下 列说法错误的是 M极 全固态锂硫电池 N极 石墨a 石墨b (CH),NCI溶液 NaCl溶液 (CH)NOH 浓溶液三 (CH)NOH 稀溶液三 膜① 膜② 膜③ NaOH溶液 A.M极为负极 B.膜①、膜③为阳离子交换膜 C.石墨a电极的电极反应式：(CH)4N+2H2O+2e一(CH)4NOH+H↑ D.当N极质量增加1.4g时，可制备18.2g(CH3)4NOH 高三化学试卷第4页共8页 15.向含Ag*、Hg2+、Pt2+的硝酸盐溶液中滴加KC1溶液， 混合液中1gn与-lgc(CI)的关系如图所示，其中 c(3,0.7)、 01 n代表cg、e)或e(Ae 0 L a(Hec)、e(PcP)或.(iAeC。已知： b(3,-3) -5 a(3,-4) 反应Ag+2CI≥[AgCl2]的平衡常数称为稳定常 -10 数(K稳)；常温下，K稔PtCl4]2>K稳[HgC4]2。下 -15 列说法错误的是 0 4 AL代表g2与-C)的关系 -1gc(C1) B.常温下，K稳[PtC14]2=1.0×1016 C.d点所处的溶液中[HgCL4]P的生成速率小于解离速率 D.Hg2++2[AgC2]≥2Ag*+[HgCl4]2-的平衡常数K为104.4 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（13分)叠氮化钠(NN3)是有机合成、农药制备的基本化工原料。某研究小组在实验 室采用“亚硝酸甲酯一水合肼法”制备叠氨化钠，设计了如图所示装置（夹持和加热 装置略)，并开展实验： 毛细玻璃管、 70%硫酸 NaNO,的 水合肼 甲醇溶液 磁子搅拌 NaOH溶液 必 已知：NN3是无色、无味的晶体，易溶于水、液氨，不溶于乙醚，加热到40C时分解成 Na和N2,其水溶液呈碱性；甲醇沸点为64.7C。 实验步骤： L.在NNO2的甲醇溶液中滴加70%浓硫酸，控制温度在35~45C,反应生成亚硝酸甲酯 (CH3ONO); Ⅱ.打开K1,将生成的亚硝酸甲酯气体通入装置乙，与水合肼（N2H4H2O)的NaOH溶 液反应，控温在30℃左右，生成NaN3、甲醇和水； Ⅲ.关闭K1,减压蒸馏，蒸馏后向母液加入试剂X,结晶、过滤、洗涤、千燥，得NN3 产品。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 (2)写出生成CH3ONO的化学方程式 高三化学试卷第5页共8页 (3)步骤Ⅱ中，NaOH溶液的量要适当过量，主要目的是 步骤Ⅲ中加 入的试剂X可以是 (4)进行减压蒸馏操作时，装置乙中毛细玻璃管的作用是 装置乙后方框内应 连接的合适装置为下图中的 (填字母)。 (5)产品纯度测定： ①称取2.0g产品，用蒸馏水配制成100mL溶液； ②用移液管取10.00mL溶液，加入锥形瓶中，再加入40.00mL0.1000moL1 NH4)2CeNO3)6溶液，发生反应： 2NaN3+2(NH4)2Ce(NO3)6=4NH4NO3 +2Ce(NO3)3 2NaNO3 3N21; ③充分反应后，酸化，滴入3滴指示剂，用0.1000molL1的NH4)2Fe(SO4)2标准液滴定 上述反应混合液中的过量Ce4+至滴定终点，发生反应：Ce4++Fe2+一Ce3++Fe3+,平行测 定三次，消耗标准液平均体积为20.00mL; 该产品纯度为%（保留2位有效数字)；若标准液配制时间较长，部分+2价铁 被氧化，则产品纯度测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 17.（14分)电池级四氧化三锰（Mn3O4)是新能源电池的重要材料，某工厂以菱锰矿（主 要成分为MnCO3,含有SiO2、CaO、Mg0以及Pb、Ni、Fe的化合物)为原料，制备高 纯度Mn3O4,其工艺流程如下： NH,·H,O HSO 高压0， MnO, 石灰乳BaS MnF, 菱锰矿 酸浸 过滤1 过滤2 过滤3 沉锰 Mn,O 调pH≈7 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：Ksp（MgF2)=5.2×1011,Ksp(CaF2）=3.45×1011,V3.45≈1.86，V5.2≈2.28，离 子浓度小于1.0×105molL1时认为沉淀完全。 回答下列问题： （1)基态Mn的价层电子排布式 (2)酸浸时，为提高溶矿速率，可采取的措施 (任举1例)。 (3)加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,不宜使用H202替代MnO2,原因是 取少量加入MnO2反应后的溶液，加入化学试剂 检验 若出现蓝色沉淀，需 补加MnO2o (4)加入BaS溶液除Ni2+时，生成的沉淀有 （5)加入MnF2除钙镁，若使Ca2+、Mg2+沉淀完全， 8.0 7.5 23072772 溶液中c(F)最小为moL1。 71 70 (6)“沉锰”过程中，生成Mn3O4反应的离子方 20 6.5 69 程式为 6.0 68 （7)“沉锰”过程中，监测到产品中锰元素含量以及 5.5 pH值 一产品中的锰含量 溶液pH随时间变化情况如图，在230min后锰元素含量下降 5.0 66 的原因可能是生成了 （填化学式)。 4.5 65 0 50 100,150.200250 高三化学试卷第6页共8页 时间/min 18.(14分)丙烯常用作制备尼龙66的原料。我国科学家研发出高选择性催化剂（ZOx), 实现在温和条件下丙烷脱氢制备丙烯，反应原理为C3Hs(g)≥C3H6(g)+H2(g)△H。 (1)Zn在元素周期表中的位置 (2)图1所示，向ZO晶体中掺入少量CuF后，会出现能量不同的“正电”区域、“负 电”区域，光照下会发出特定波长的光。 区域A 区域B ●zn2 CuF 002 [掺入离子位置 图1 区域A“☐”中的离子为 (填离子符号)，区域B带 （填“正 电”或“负电”）。 （3)已知：I.2C3Hs(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H20(g)△H1=-238 kJ-mol-1 Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H20(g)△H2=-484 kJ-mol-1 丙烷脱氢制丙烯反应C3Hs(g)≥C3H6(g)+H2(g)的正反应的活化能为a kJ-mol1,则该反 应的逆反应的活化能为」 k小mo1(用带有a的代数式表示)。 (4)一定温度下，恒容密闭容器中充入2molC3H8,发生反应：C3Hs(g)≥C3H6(g)+H(g)。 ①下列说法不正确的是（填字母)。 A.升高温度，该反应的平衡常数增大 B.混合气体平均摩尔质量保持不变，说明反应达到了平衡 C.及时分离出H2或再充入少量C3H8,均可提高丙烷转化率 D.已知高温条件下，C一C键比C一H键更易断裂，则生产丙烯应选择较低温度下的高 效催化剂 ②若初始压强为pkPa,反应过程中C3Hs的气体体积分 100k C.H. 的 75 数与反应时间的关系如图2所示。此温度下该反应的平衡常 50 m 数K= kPa(K,是用分压代替浓度计算的平衡常数， 25 分压=总压×物质的量分数)。已知上述反应中， 0t1 专反应时间/min 图2 v正=k正×p(C3H8),v逆=k逆×p(C3H6)×p(H2),其 中k玉、k为速率常数，只与温度有关，则m点处适 高三化学试卷第7页共8页 ③已知Arrhenius经验公式为RInk=RInA-会(Ea为活化能， k为速率常数，R、A为常数)。丙烷脱氢制备丙烯反应在某条件 下的Arrhenius经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，当其实 验数据如b线所示，则可能的原因是 テ/(103K 图3 19.（14分)高血压是一种常见的慢性病，沙坦类药物是常用的降压药。以下是制备某沙坦 类药物中间体G的合成路线。 NO2① NO, NO NO2 H COOH CH,OH COOH SOCL COCI (1)NaN, NCOOC(CH) C00H浓H,S0,A COOC,H, COOC.H.(2XCH)COH COOC,H. ② NC NH:H B C2Hi,O,N, SnCl, C(OC,H,) DMF NaH COOC,H COOC,H E F 回答下列问题： （1)A中含氧官能团名称为 ;已知一NO2为吸电子基，则A中基团①的酸性 比基团②的酸性 (填“强”或“弱”)。 (2)B→C的反应会生成两种酸性气体，该反应的化学方程式为 反应类型 是 (3)E的结构简式为 (4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 ①含有⊙C(CH结构，苯环上连有2个一NO2: ②核磁共振氢谱显示，峰面积之比为3：2：1； ③1mol该物质最多消耗2 mol NaOH。 NO, O,N CH, (5)参照题干合成路线，写出以 CH3OH和C(OC2H5)4为原料制备 0 NH COOCH,的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用)。 高三化学试卷第8页共8页 高中2023级高考适应性考试 化学参考答案 题号1 2 3 4 5 6 1 8 10 11 1213 14 15 答案A D B B D A D B C 16.（13分，除标注外，其余2分/空) (1)温度计(1分) (2)2CH3OH+2NaN02+H2S0435~45℃2CH30N0+Na2S04+2H20 (3)抑制NaN3水解 乙醚(1分) (4)形成汽化中心，防止暴沸（1分)B（5)65偏低 17(14分，除标注外，其余2分空) (1)3d54s2(1分) (2)将菱锰矿粉碎适当升温/适当增加硫酸浓度等(1分) (3)Fe3+可以催化H2O2分解K3Fe(CN61溶液(1分) Fe2+（1分) (4)BaSO4、NiS (5)2.28×10-3 (6)6Mn2+12NH3H20+O2m医2M304+12NH4*+6H20 (7)Mn2O3或MnO2 18.（14分，除标注外，其余2分空) (1)第四周期B族（2)F-（1分)负电(1分) (3)a-123 (4）①C②0.9p5.4③催化剂活性降低 19.（14分，除标注外，其余2分/空) （1)硝基、羧基 强 NO, NO, COOH COCI +HCI++SO,t (2) COOC,H COOC,H, 取代反应（1分) CH, CH, H,C-C一CH HC-C-CH, HC、 CH, ON、 NO YNO,H,C CH, (3) (4) OOCCH,或 OOCCH, (5)(3分) NO CH,酸性KMO:O,N NH 浓H,SO,△ COOCH 高三化学答案第1页共1页