山东临沂市莒南县滨海中学2025-2026学年九年级下学期4 月化学学情自测

九年级学业水平考试模拟测验 化学试题 本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规 定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦 千净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置， 不能写在试卷上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不能使用涂改液、胶带纸、修正 带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Na:23Mg:24C1:35.5Ca:40Cu:64 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有 一个选项符合题目要求。 1.共建天蓝、山绿、水清的地球是人类共同的责任。下列做法不合理的是 A.污水处理达标排放 B.废旧电池填埋处理 C.合理使用化肥农药 D.开发使用清洁能源 2.存放浓盐酸的危化品柜应张贴的标志是 A爆炸性物质 B.易于自燃的物质C.毒性物质 D.腐蚀性物质 3.在厨房烹饪西红柿炒鸡蛋。下列有关说法正确的是 A.自来水是纯净物 B.西红柿富含多种维生素 C.加碘食用盐中的“碘”指碘单质 D.制作餐盘的陶瓷属于金属材料 4.下列实验操作正确的是 浓硫酸 A蒸发结晶 B取少量液体 C.氧气验满 D稀释浓硫酸 5.稀土元素在能源、航空航天、军事等领域中有着重要应用。徐光宪团队的研发使我国成为唯一拥有完 整稀土产业链技术的国家。镝元素是一种稀土元素，在元素周期表中的部分信息和其原子的原子结构示意 图如图。下列有关说法正确的是 A.镝元素属于非金属元素 66 Dy B.镝元素的相对原子质量为162.5g 镝 © 162.5 C.镝原子的质子数为66 D.x的值为18 6.下列对实践活动中涉及的化学知识的解释不正确的是 选项 实践活动 解释 A 用木炭烧烤食物 木炭具有吸附性 B 用小苏打烘焙糕点 NaHCO3发生反应产生气体 用硝酸铵和水制冷敷袋 硝酸铵溶于水吸热 D 用尿素[CONH)2]给绿植施肥 尿素是一种氨肥 7.乙基麦芽酚(CHO3)具有特殊的焦糖香味和水果香气。下列关于乙基麦芽酚的说法不正确的是 A.组成元素为碳、氢、氧 B.1个分子由18个原子构成 C.氢、氧元素的质量比为1：6 D.属于氧化物 8.下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 金刚石和石墨的硬度差异很大 碳原子的连接方式不同 B 氧化碳、二氧化碳的化学性质不同 两者的分子不同 c 硫酸溶液呈酸性 硫酸在水中解离出氢离子 D 水由液态变为固态 水分子停止运动 9.某同学进行探究实验时，将铁丝、铁粉分别用酒精灯加热，铁丝红热，铁粉剧烈燃烧、火星四射。下 列说法不正确的是 A.一定条件下，铁能够燃烧 B.酒精灯加热改变了铁的着火点 C.增大铁与氧气的接触面积可促进燃烧 D.能用灯帽盖灭酒精灯是因为隔绝了氧气 10.推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A.同种元素的原子质子数相同，则质于数相同的原子一定属于同种元素 B.溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 C.离子是带电荷的微观粒子，则带电荷的微观粒子一定是离子 D.单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 11.利用催化剂将汽车尾气中部分气体进行转化，微观示意图如图。下列关于该转化的说法不正确的是 0●0 O氧原子 o0 分00 ○氮原子 ●碳原子 催化剂 A.反应物和生成物均由分子构成 B.反应前后分子总数发生改变 C.反应前后共涉及2种化合物 D.该转化减少了空气污染物的排放 12.NaCl、No3的溶解度曲线如图。20C时，将质量均为ag的两种盐分别加入盛有50g水的烧杯，充分 溶解，升温至70℃，现象如图（不考虑水蒸发）。下列说法正确的是 +溶解度/g KNO 20℃ 709℃ (70.138) 升温 (20.36.0) NaCl (20.31.6) (70.37.8) 甲 用 温度/℃ A.甲烧杯中加入的是NaCl B.31.6<a≤36.0 C.70℃，甲、乙烧杯中的溶液均是饱和溶液 D.t℃，甲、乙烧杯中的溶液的溶质质量分数相等 13.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛纤维和棉纤维 分别取样灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维 B 验证氢氧化钠溶液未变质 取少量溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红则未变质 C 除去粗盐中的难溶性杂质 加水溶解，过滤，蒸发结晶 D 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 向溶液中加入适量的氯化钡溶液，过滤 14.甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过 程如图。下列说法不正确的是 CH4 Fe H2O 反 器 C0+五 A.Fe、FeO可循环使用 B.Fe和H的化合价均发生了改变 C.反应器I中，生成C0和H2的分子个数比为1：3 D.反应器I中的反应为Fe+HO定条售FeO+H 15.胃酸过多可服用抗酸药。用MgO、Mg(OHz、NaHCO3三种抗酸物质进行模拟实验，将等质量的三种 固体粉末分别加入到等体积、pH均为1的盐酸中，pH随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是 pH Mg(OH)2 NaHCO Mgo 04080120160200时间/s A.NaHCO3用于治疗胃酸过多时，可能引发胃胀 B.NaHCO,与盐酸反应速率快，MgO抗酸作用较持久 C.消耗等质量的HCI时，参加反应的固体质量：Mg(OH)>NaHCO3 D.消耗等质量的固体时，参加反应的HCl质量：MgO>NaHCO3 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.(11分)目前，中国空间站已开启航天员长期驻留时代。下面是获取氧气的三种方法。 方法一：分离空气获得氧气。获得的氧气需压缩送往空间站，现不再采用这种供氧方式。 方法二：电解水制氧气。利用太阳能转化的电能，电解“水循环”系统产生的水来获得氧气，是现在 主要供氧方式。 方法三：氯酸盐分解制氧气。该方法具有较高的稳定性和可靠性，可作备用供氧方式。 回答下列问题： (1)分离空气获得氧气。 相同条件下，液态氮的沸点比液态氧低。将液态空气逐渐升温，控制温度将两者分离，首先变为气态 的是 (填化学式)。 (2)电解水制氧气。 ①该反应的能量的主要转化形式为 反应类型为 ②若空间站每名航天员每日需要氧气0.g。为保证三名航天员的呼吸耗氧，每日要多少千克水？（写 出计算步骤，结果精确至0.1kg) (3)氯酸盐分解制氧气。已知NaCIo,受热分解为NaCl和O2,该反应的化学方程式为 17.(8分)兴趣小组以“火炬燃料的变迁”为主题开展调查活动，收集资料整理如下。 资料1：火炬燃料变迁史。 油脂、沥青液化石油气 丙烷 氢气 “零碳”甲醇 柴薪时代 21世纪 2008北京奥运会 2022北京冬奥会 2023杭州亚运会 资料2：二氧化碳加氢制“零碳”甲醇(CH3OH)其制备和燃烧的循环过程如图。 H2 催化转化 H2O C02 CH3OH H2O 燃烧 回答下列问题： (1)液化石油气在氧气中充分燃烧的产物为二氧化碳和水。液化石油气中一定含有的元素为。 (2)丙烷气体经压缩装入火炬燃料室，从微观角度解释丙烷能压缩的原因为 0 (3)燃料的含碳量影响燃烧时二氧化碳的排放量。丙烷(CHs)和甲醇(CHOH)中碳元素质量分 数较低的为 (4)与化石燃料相比，氢气作燃料的优点有 (写1条即可)。 (5)“零碳”甲醇被认为“零碳”的原因为 18.(10分)化学变化不一定伴随明显现象，有明显现象的变化不一定是化学变化。 (1)20C时，将0.15g熟石灰加入盛有60mL蒸馏水的烧杯，搅拌，固体部分溶解，再加入60mL蒸 馏水，搅拌得澄清溶液，该溶液中的阴离子为 (填离子符号)。 (2)连接pH传感器，继续向烧杯中逐滴加入稀盐酸至溶液的pH=7,烧杯中无明显现象。该变化的 微观实质为 0 (3)继续向烧杯中加入一定量碳酸钠溶液，现象为 变化过程的微观示意图如 图，该反应的化学方程式为 ① ⊙ ⑧Co ●cI Ca2+ o Na" (4)上述实验表明，是否伴随明显现象不是判断化学变化的依据，化学变化的基本特征为 19.(12分)兴趣小组进行“二氧化碳的制取与性质”实验。 (1)以石灰石和稀盐酸为原料，选用下图仪器制取一瓶干燥的不含氯化氢的二氧化碳。 ①按气流方向填写所需的仪器为 (填标号)。 ②仪器连接后添加药品前需要进行的操作为 ③制取二氧化碳的化学方程式为 (2)兴趣小组用输液袋、注射器和三通阀等设计了一体化装置并进行实验。装置如图。 三通阀a 三通阀干燥剂棉花 H 手 稀硫酸 澄清 紫色石 碳酸钠石灰水心蕊溶液 输液袋1 试管1 试管2 输液袋2 ①当a处于“即”状态时，试管1中的现象为 ②当a处于且b处于“D”状态时，试管2中溶液变红的原因为 ③当a、b均处于 (填标号)状态时，可用输液袋2收集二氧化碳 A.“D B. 20.(10分)废旧钢铁的综合利用具有较大的降碳潜力，是钢铁行业实现“双碳”目标的重要抓手。某同 学设计如图流程处理废旧钢铁。 H2O, NaOH 稀硫酸 铁块 溶液 溶液 溶液2 废铁块→一酸浸一操作]→溶液1一→氧化一沉铁-→操作2一…一慢烧一氧化铁 已知：①废铁块的主要成分为Fe、FezO3,其他成分不溶于水且不与酸反应。 ②H202在酸性条件下能将Fe2+转化为Fe3+。 回答下列问题： (1)“酸浸”的主要目的是 发生的置换反应的化学方程式为 (2)“沉铁”时发生了反应Fe2(S0)3+①NaOH=2X↓+3Na2SO4。X的化学式为 (3)“操作2”的名称为 0 (4)废旧钢铁的回收利用与用铁矿石冶炼铁相比，具有较大的降碳潜力，还具有的优点为 (写1条即可)。 21.（14分)利用金属板和刻蚀液可制作精美的金属画。兴趣小组选用钢板、铝板、铜板和硫酸铜溶液、 稀盐酸、稀硫酸进行如下探究。 任务一：探究刻蚀液的刻蚀效果 【体验硫酸铜溶液的刻蚀过程】 (1)钢板、铝板分别浸入相同浓度的硫酸铜溶液(pH<7),实验现象如下。 6 金属板 实验现象 钢板 有气泡冒出，钢板表面析出红色物质 铝板 开始时无明显现象，一段时间后冒出气泡，铝板表面析出红色物质 铝板与硫酸铜溶液反应，开始无明显现象的原因为 铝板表面析出红色物质的化学方程式为 【探究盐酸、硫酸的刻蚀效果】 (2)铝板分别与相同H的稀盐酸、稀硫酸反应，发现与稀盐酸反应产生气泡速率较快。 【提出问题】稀盐酸与稀硫酸pH相同，稀盐酸与铝反应产生气泡速率较快的原因是什么？ 【作出猜想】C、SO42对铝与酸反应有不同的影响。 【实验探究】设计如下实验，固体X应为 (填化学式)。 加入硫酸钠固体 加入X固体 2 连接压强传感器，对实验过程中的压强进行测量，实验结果如图。 120 ② ① 18 100 ④ 10 0 100 200 300 400 时间/s 0109203004005060700800909间 【得出结论】结论I:SO42对铝与酸的反应几乎无影响。 结论Ⅱ： 任务二：探究铜金属画生锈的原因 (3)铜金属画在空气中产生锈渍，该小组探究其生锈的条件。 【查阅文献】铜锈中含有C(OHDm(CO3)n、Cu(OH田x(CO3y。 【作出猜想】氧气、二氧化碳、水是生成该铜锈的因素。 【实验探究】 铜粉 水 蒸馏水 实验4 ①为达成实验目的，实验2中试剂Y可选用下列试剂中的 (填标号)。 A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 ②一段时间后，只有实验4中铜粉生锈。能证明铜生锈需要氧气的实验 > (4)某铜锈的化学式为[C3(ODx(CO],其中铜的化合价为十2。一定质量的该铜锈隔绝空气加热， 完全分解生成氧化铜、二氧化碳和水，其质量分别为12.0g、4.4g、0.9g。该铜锈的化学式为是 九年级学业水平考试模拟测验 化学试题答案 一、选择题： 1-5 BDBAC 6-10 ADDBA 11-15 CDBCC 二、非选择题： 16. 【答案】(I)N (2)①.电能转化为化学能②.分解反应③.解：三名航天员每日需要氧气的质量=0.9kg× 3=2.7kg 设每日要电解水质量为x 2H,0通电 2H,↑+02↑ 36 32 2.7kg 36x 322.7kg x~3.0kg 答：每日要电解水的质量约为3.0kg。 ③)2NaC10,A2NaC1+30,↑ 17.(1)C、H(或碳元素、氢元素) (2)分子之间有间隔，受压后分子之间的间隔减小 (3)甲醇（或CHOH) (4)原料来源广、产物为水无污染、热值高（合理即可） (5)制备甲醇消耗的二氧化碳和甲醇燃烧生成的二氧化碳的质量相等 18. (1)0H (2)氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或H+OH =H0) (3)产生白色沉淀CaCL,+Na,C0,一CaC0,↓+2NaC (4)有新物质生成 19.(12分)(1)①BDCE(2分)②检查装置气密性(2分) ③CaC0,+2HC1=CaCL2+H,0+C02↑(2分) (2)①产生白色沉淀(2分) ②二氧化碳与水反应生成碳酸或CO,+H,O=H,CO,(2分)③B(2分) 20.I)溶解Fe,0,:Fe+H,S0,=FeS0,+H,个 9 (2)Fe(OH)3 (3)过滤 (4)保护环境，节约资源，节约能源（合理即得分） 21.(1)①铝板表面有氧化膜 ②2A1+3CuS0,-Al,(S0,),+3Cu (2)①NaCl②CI能促进铝与酸的反应 (3)①B②实验1和实验4 (4)Cu(OH)2(C03)2 10