初中酸碱盐专题：物质的分离、提纯、检验和鉴别

一、知识梳理 1.“提纯题”的方法和原则 （1）提纯的一般原则：“不增、不减、易分、简单、环保” ①除杂过程中不能引进新的杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2＋ Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。 ②加入的试剂一般只与杂质反应，不能与所需要提纯的物质反应，被提纯物质不能改变(质量可增加但不减少)。例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 那么能否用Na2CO3除去氯化氢呢？ 也不能；因为Na2CO3与CO2和HCl都能反应。反应方程式如下： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3 ③生成的物质与被提纯物质易分离，杂质应转化为沉淀、气体或水等易分离的物质 ④步骤简单、操作简便； ⑤污染最小或不污染环境。 （2）提纯的注意问题： ①分离提纯的方法中优先考虑物理方法； ②所选试剂或方法能将杂质除尽，不能带入新的杂质； ③提纯过程中，若被提纯的物质已转化为其他物质，分离后应将其复原。 （3）提纯的基本方法： ①物理方法 方法 适用范围或原理 举例 过滤法 ①固体与液体混合物的分离； ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐的提纯 结 晶 法 蒸发 ①分离溶质与溶剂； ②除去易挥发的杂质 从NaCl溶液中除去含有的杂质HCl 降低温度 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3的混合物 ②化学方法 方法 适用范围 举例 汽化法 与杂质反应生成气体而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3，可加适量的稀硫酸 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2溶液 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤