2026年中考化学一轮复习巩固训练--科普阅读题

2026年中考化学一轮复习巩固训练--科普阅读题 1．菠萝是最受欢迎的热带水果之一，具有美容保健、消肿瘦身的功能。菠萝对人体有诸多好处，但也存在一定的副作用，菠萝中含有的草酸进入人体后，会与人体中钙元素作用生成草酸钙，不易被人体吸收。 此外，菠萝中还含有菠萝蛋白酶等物质，会使部分人群产生过敏反应。人们常用淡食盐水浸泡菠萝之后再食用，一方面促进了草酸钙等物质的溶解，同时减弱了菠萝蛋白酶的活性。实验小组测定了氯化钠浓度对菠萝蛋白酶活性的影响如图。 适量食用菠萝可增加肠胃蠕动，促进消化。但由于菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁。 (1)钙元素在人体内属于_______(选填“常量”或“微量”)元素，儿童缺钙易患_______。 (2)推测草酸钙不易被人体吸收是因为其在水中的溶解性_______(选填“强”或“弱”)。 (3)食盐水能降低菠萝致敏的原因是_______。 (4)配制氯化钠溶液，量取水时仰视读数，则会造成所得溶液溶质质量分数_______(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (5)成熟的菠萝会散发浓浓的香味，从微观的角度解释现象_______。 (6)菠萝炒牛肉是湛江特色菜，其中牛肉主要提供人体所需的营养物质是_______。 (7)菠萝最好在餐_______(选填“前”或“后”)食用。 2．阅读下面科普短文。 大豆异黄酮(C15H10O4)，浅黄色粉末，气味微苦，略有涩味，是大豆生长中形成的一类次生代谢产物，是天然的癌症化学预防剂。 点浆是制作豆腐的关键工序。点浆时常用到的凝固剂有盐类凝固剂，如石膏(主要成分为硫酸钙)、盐卤(如氯化镁等)或酸类凝固剂，如葡萄糖酸-δ-内酯(化学式为C6H10O6，简称GdL)。凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响。二者的关系如图1所示。凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图2所示。 豆腐中还含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。 依据文章内容回答下列问题。 (1)大豆异黄酮的物理性质有___________(写一条即可)。 (2)大豆异黄酮完全燃烧的化学方程式为___________。 (3)由图1可知，用___________凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。 (4)判断下列说法错误的是__________。 A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好 B．豆腐营养丰富，多吃对身体无害 C．大豆异黄酮是天然的癌症化学预防剂 (5)由图2可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%～0.71%之间时，___________。 3．二氧化碳发电 二氧化碳发电是一种以超临界状态下的二氧化碳为介质，通过压缩、加热、膨胀等环节，高效产生电能的新型发电技术。 传统蒸汽发电是把水加热成高温、高压蒸汽，再用蒸汽推动涡轮机旋转，带动发电机发电。与之不同的是，二氧化碳发电是用二氧化碳代替水来完成这一系列的能量转换，其工作原理如图所示。超临界状态二氧化碳兼具液体高密度和气体低阻力的特性，传热与做功能力极强，相比蒸汽发电，其效率提升85%以上，并且全程二氧化碳循环利用，无泄漏、零排放。 工业生产是二氧化碳排放大户。例如水泥行业的二氧化碳来源：一是原料石灰石的高温分解，二是煤和天然气等的燃烧。捕集这些二氧化碳用来发电，既实现了工业废气循环利用，又为“双碳”目标的实现提供了有力支撑。 结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)液态二氧化碳转化为超临界二氧化碳的方法是______，其过程属于______变化。 (2)超临界状态下的二氧化碳具有的特性是______。 (3)水泥行业产生二氧化碳的化学方程式为______（写一个）。 (4)二氧化碳发电的能量转化方式是______。 (5)与蒸汽发电相比，二氧化碳发电的优势是______。 4．阅读下面科普短文，回答相关问题。 氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。 制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%，天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中与最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。近几年，制氢的工艺也有进展。我国科学家发明了一种用稀土元素铈(Ce)的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。储氢的方式主要有高压储氢和加氢储氢。图3是一种镁铝合金材料储氢和释氢的过程。 目前，我国已经成为世界最大的制氢国。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 (1)制氢技术中占比最高的是___________。 (2)对比图1中的曲线，得到的实验结论是在相同温度下，相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中，Mo与Fe的最佳质量比为___________。 (3)图3“释氢”过程中发生反应的化学方程式为___________。 (4)图3中“储氢”消耗的氢气质量___________(选填“>”、“=”或“<”)“释氢”产生的氢气质量。 (5)下列说法中不正确的是___________(多选)(填序号)。 a．目前制氢的原料主要来源于化石燃料 b．裂解乙醇()制氢指将乙醇分解成和 c．现阶段氢能已经大规模使用 5．阅读材料，回答下列问题。 地外人工光合作用技术 神舟十九号航天员团队在天宫空间站上通过半导体催化技术，在常温常压下将二氧化碳和水转化为氧气和乙烯。传统太空制氧技术，如国际空间站用的电解水制氧，产生的氢气在一定条件下又可以和二氧化碳生成水，氧气和水就是这样循环使用，其缺点需要消耗大量电力。该地外人工光合作用制氧技术能显著降低和节省能耗，意味着未来太空任务可以更轻量化、更节能。 (1)地外人工光合作用技术与传统太空制氧技术相比，优点是___________。 (2)传统太空制氧技术产生的氢气在一定条件下可以和二氧化碳反应，微观示意图如下： ①反应生成的丙和丁的微粒个数比为___________。 ②变化的过程中，没有发生变化的微粒是___________(填“原子”或“分子”)。 ③和的化学性质不同，从微观角度分析是因为___________。 ④的化学式为___________。 (3)地外人工光合作用技术，如果发生的反应表示为：2CO2+2H2OC2H4+3X，则X的化学式为___________。 6．甲醇（化学式为CH3OH）是一种重要的化工原料和清洁能源。二氧化碳催化加氢高效制备甲醇（如图1所示）是化学工艺研究领域的重要课题。然而，在高温条件下，CO2与H2易发生逆水煤气变换反应（CO2+H2CO+H2O）；同时，制备的甲醇易分解，阻碍了CO2向甲醇转化。针对此项难题，中国科学技术大学路军岭团队研究出新型催化剂，提高了CO2转化为甲醇的效率，各催化剂将CO2转化为甲醇的效率如图2所示。 (1)将二氧化碳转化为甲醇加以利用，可改善的环境问题是减缓______。 (2)由图2数据分析，将CO2转化为甲醇最好选用催化剂______（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”），下列关于选用的催化剂说法正确的是______（填字母，可多选）。 A．在反应前后质量不变 B．能够加快CO2转化为甲醇的反应速率 C．在反应前后性质不变 (3)由二氧化碳制备甲醇反应的微观示意图如图3所示，请将微观示意图补充完整，______。该反应中生成的甲醇和水的质量比为______（填最简整数比）。 (4)减少碳排放，你的行动是______________（写一条）。 7．阅读下面科普短文。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O在较高温度下可分解制备氧化钙，该条件下还可得到另外三种气体氧化物，使该反应生成的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔，捕集二氧化碳效果更好。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法：主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水（NH3·H2O）作为吸收剂，控制温度在30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵（NH4HCO3高温下易分解）。分离后的CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响，如图所示。 我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电还有可再生燃料！ 依据文章内容，回答下列问题： (1)森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化______能。 (2)CaC2O4·H2O分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔的原因是______。 (3)用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是______。 a．高温    b．低温    c．高压    d．低压 (4)CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）的化学方程式__________。 (5)采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，可能的原因是___________。 (6)由图可得到的结论是_________。 (7)下列说法不正确的是______（填字母）。 a．“碳中和”的“碳”指的是碳单质 b．“液态阳光”将实现燃料零碳化 c．控制化石燃料的使用可减少碳排放 8．科普阅读 2026年春节期间，“打铁花”作为一项非遗民俗活动，1600℃的中国式浪漫在深圳世界之窗、大梅沙等地上演。“打铁花”的原理是用煤炉将生铁熔化，再迅速将铁水溅向空中，铁水剧烈燃烧形成一层黑色固态氧化物外壳。液滴中的碳与氧气反应生成CO气体，使得黑色氧化物在高温下被还原为Fe。Fe将再次被氧化、再次被还原，这种氧化——还原反应循环进行，会不断产生CO气体。当液滴表面的固态外壳不能约束越来越多的CO气体时，液滴就会突然发生爆裂，形成铁花。 为了改变火花的颜色，可在铁水中加入其他金属元素，例如铜离子在高温下可通过焰色反应产生绿色或蓝绿色火花。 (1)打铁花需将生铁熔化为铁水，此过程中原子的________（选填“种类”或“间隔”）发生了改变。 (2)铁熔化与铁被氧化的本质区别是________。 (3)写出“打铁花”过程中铁燃烧的化学方程式________。实验室将铁丝放在氧气中燃烧也能看到类似的现象，实验时集气瓶中预留少量水的目的是________。 (4)将铁丝放在酒精灯火焰上灼烧时不能燃烧，而将熔化后的铁水抛向空中，却能火星四射产生铁花，请解释原因________。 (5)在打铁花过程中，下列说法正确的是________（填字母）。 A．“打铁花”时溅落下来的固体仅有四氧化三铁 B．“打铁花”过程中只发生了氧化反应 C．表演过程中产生的一氧化碳会对空气造成污染 D．为了减少对环境的影响，打铁花场地应选择在通风良好的地方 (6)打铁花时，若飞溅的火花中观察到绿色光芒，说明铁水中加入了________（填离子符号）。 9．氨()比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。 合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。 Haber-Bosch工艺利用和（经可再生能源电解水制得）在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。 (1)液态空气升温时，先汽化，则液氮沸点比液氧_____(填“高”或“低”)。 (2)膜分离法制中，薄膜不允许_____分子通过。 (3)分子筛吸附法制，利用了分子与分子_____不同而吸附实现分离。 (4)下列说法正确的是_____。 A．煤、天然气属于可再生能源 B．Haber-Bosch工艺合成的氨属于绿氨 C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用 10．阅读下列科普短文，回答相关问题： 石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得。它是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体。石墨烯具有许多“极端”的物理性质，被称为“黑金”是“新材料之王”。它的厚度只有0.335nm，比纸还要薄100万倍，如果把20万片石墨烯堆叠在一起，也只有一根头发丝的厚度。石墨烯的硬度比最好的钢铁强100倍。石墨烯是世界上导电性最好的材料，石墨烯目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。石墨烯在电子、光学、生物医学、储能和传感器等领域的应用非常广泛。例如：纺织面料掺入石墨烯后，石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。石墨烯本来就存在于自然界中，铅笔里的石墨就相当于无数层石墨烯叠在一起，铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯。2004年，科学家用一种非常简单的方法得到越来越薄的石墨薄片，之后，制备石墨烯的新方法层出不穷。工业上，可采用甲烷高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。 石墨烯的优异性能逐渐被挖掘和开发出来，其应用前景广阔，但制备工艺还有待创新。期望有志同学，心有所向，勇于探索，为人类社会可持续发展做出贡献！ (1)从文中可以得出石墨烯的物理性质是__________（写出一点即可）。石墨烯与金刚石的物理性质存在着差异，原因是________。 (2)纺织面料中掺入石墨烯后，能有效抗菌的原因是________。 (3)石墨烯其完全燃烧的化学方程式为__________。 (4)石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，用石墨烯取代硅的好处是__________。 11．阅读科普短文，回答下列问题。 在碳达峰、碳中和的大背景下，地质封存技术是当前缓解排放最有效的措施。地质封存是通过管道将注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或永久性对的封存。 典型煤层封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力，和逐渐被驱替并脱附，再通过采出井抽出。 研究人员对不同的煤在相同条件下吸附的能力进行研究，结果如图乙所示。然而，煤层封存也存在多种安全风险，如注入后，易引发地质体结构失稳导致泄漏，破坏周围生态环境影响人类健康。的封存、捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。 (1)地质封存的途径主要有煤层封存、油气田封存和___________层封存。 (2)由图乙可知，不同的煤在4MPa时吸附的能力最强的是___________煤。 (3)煤层封存存在的安全风险是___________(答一点)。 (4)我国科研人员研制出一种“可呼吸”电池。放电时：钠和反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质，其化学方程式为___________；充电时：释放使电池＂呼出＂气体，从而实现___________能和电能的相互转化。 12．阅读下列短文，回答相关问题。 电影《哪吒之魔童闹海》2025年获得了一致的好评，电影中的结界兽原型文物来自四川三星堆遗址，考古发掘现场被大跨度钢结构大棚覆盖，这是我国开创的考古新模式——“考古方舱”。考古人员进入舱内时需穿防护服，尽量减少带入污染物。发掘舱可调节温度和湿度，考古人员还可密切跟踪舱内的二氧化碳、二氧化氮含量。金面具、青铜器在地下埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑，铜锈分为有害锈和无害锈。其中为无害锈，无害锈能保护青铜器。为有害锈，有害锈会使器物锈蚀加剧并不断扩散。 (1)“考古方舱”由钢结构搭建而成。钢属于___________材料。 (2)新发掘的半张黄金面具，埋在地下数千年仍金光闪闪，原因是___________。 (3)考古人员密切跟踪的舱内气体中属于空气污染物的是___________。 (4)从元素组成来看，无害锈是铜与氧气，水和___________反应后生成的产物。 (5)下列说法正确的是___________。 a．无害锈能保护青铜器的原因可能是它结构紧密，覆盖在文物表面隔绝空气和水，阻止进一步反应 b．青铜是铜的合金，硬度比纯铜更小 c．此次考古发掘与露天考古相比的优点之一是可控制发掘现场的温度、湿度 13．阅读下面科普短文。 蒸馏酒，是利用粮食经过“发酵再蒸馏”的方式而得到的酒。中国白酒，就是以高粱、小麦等谷物为原料的蒸馏酒。40度以上的烈酒多是蒸馏酒。白酒的“度数”，是指室温下酒中酒精（乙醇：）所占的体积百分比。“53度”就表示在100 mL的酒中，有53 mL酒精。 李时珍在《本草纲目》中就记载“烧酒非古法也，自元时始创其法。”某品牌白酒以高粱酿酒的主要生产流程如图1所示。 中国人喝白酒，有一个重要指标，叫作“口感醇厚”，一般用“粘度”来进行衡量，粘度越大口感越醇厚。“粘度”取决于液体中分子的种类及分子间的相互吸引力。酒的粘度主要取决于其中酒精和水分子的比例。酒精度数与酒粘度的关系如图2所示。 无论什么品牌的酒，其成分98%以上都是水和酒精，不同酒的味道差异来自2%的其他成分，比如醛类、酯类和芳香族类。酒的成分比例如图3所示。 酒精在嘴里、胃中、小肠中都能被吸收。吸收后，通过呼吸和排尿排出的酒精只占10%，剩下90%的酒精，全部到达你的肝脏进行代谢。肝脏就像一个大的化工厂，其中有多种渠道帮助酒精的变身。 依据所给信息，回答下列问题： (1)酒精（乙醇：）是由_______（填元素符号）组成的。 (2)将高粱粉碎的目的是_______。 (3)“大曲”中含有生物酶，向原料中加入“大曲”可缩短白酒的酿制时间，“大曲”可能所起的作用叫作______。 (4)“发酵”过程中，原料与空气中的_______发生了缓慢氧化。 (5)图2是酒精度数对酒粘度影响的曲线图，分析该图可得到的结论是______。 (6)下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．酒的酿制过程中，一定发生了化学变化 B．酒的度数越高口感越好 C．不同品牌的酒价格差别很大，是因为其主要成分不同 D．小酌怡情，饮多伤身，切勿酒驾 E．乙醇溶液可用于医用消毒 14．阅读短文并回答问题。 燃料是指燃烧时能产生热能或动力和光能的可燃物，广泛应用于工农业生产和人民生活。人类对燃料的开发和利用经历了如图1所示的发展历程。目前，人类日常生活和生产中，以天然气、石油和煤为代表的化石燃料是“主角”，属于不可再生能源。我国2021年能源消费结构如图2所示。 煤是古代植物经过复杂变化形成的固体可燃矿物，其主要组成元素是C，还含有少量的H、N、S等元素，燃煤释放的SO2、NO2等物质是导致酸雨形成的主要原因。石油是可燃性的液态混合物，主要含C和H两种元素。天然气是蕴藏在地下深处的可燃性气体，主要成分是甲烷(CH4)。 化石燃料燃烧会造成空气污染。因此，开发和利用可再生的、清洁的新型燃料具有重要意义。 依据文章内容回答下列问题。 (1)化石燃料包括煤、___________和天然气。 (2)由图2可知，2021年中国能源消费结构中占比最高的是___________。 (3)从元素守恒的角度，说明燃煤会释放SO2、NO2的理由是___________。 (4)由图1可知，在未来能源发展中，天然气的消费比例将先后超越煤炭、石油，写出甲烷燃烧的化学方程式___________。 (5)由图1可知，第1次能源转型的特点是___________。 15．阅读短文并回答问题。 氢气燃烧热值高，约是煤的四倍，是理想的清洁能源，2025年中国各能源消费占比如图所示。 分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术，主要有以下两种研究方向。 光解水，在太阳光驱动下催化水发生分解。使用氮化铟镓作为催化剂，不同温度下的制氢效率如图所示。因光腐蚀、能量转换效率低等技术问题，目前并未实际投入生产。 电解水，利用电能将水分解。海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物。我国科学家研制的海上制氢平台，将海水中的水以水汽的形式跨膜转移，实现了海水中的杂质完全分离，而电解海水所需电能完全来自风能和太阳能，向世界展示零碳能源的中国方案。 (1)由图可知，2025年我国能源消费占比最高的是_______。 (2)光解水目前未实际投入生产，其原因是_______。 (3)由图可知，使用氮化铟镓为催化剂进行光解水时，温度越_______(填“高”或“低”)，制氢效率越高。 (4)下列说法正确的是__________(填字母)。 A．煤的燃烧热值比氢气高 B．电解海水时，海水中成分易对电极造成腐蚀 C．化学与新能源开发密切相关 (5)在实验室里，人们常采用锌与稀硫酸反应来制取氢气，请写出该反应的化学方程式：_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年中考化学一轮复习巩固训练--科普阅读题》参考答案 1．(1) 常量 佝偻病（或发育不良） (2)弱 (3)减弱了菠萝蛋白酶的活性 (4)偏小 (5)分子在不断运动 (6)蛋白质 (7)后 【详解】（1）人体内含量超过0.01%的元素为常量元素，钙属于常量元素； 钙是骨骼、牙齿的核心组成成分，儿童缺钙会影响骨骼发育，易患佝偻病； （2）水溶性强的物质更容易被人体吸收，草酸钙不易被吸收，说明其在水中溶解性弱； （3）根据题干信息“菠萝中还含有菠萝蛋白酶等物质，会使部分人群产生过敏反应”，用淡食盐水浸泡菠萝后会减弱菠萝蛋白酶的活性，则食盐水能降低菠萝致敏的原因是减弱了菠萝蛋白酶的活性； （4）量取水时仰视读数，读数会小于实际量取的水的体积，导致溶剂质量偏大，溶质质量不变，因此所得溶液溶质质量分数偏小； （5）由于分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，因此人可以闻到香味； （6）动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故牛肉可提供人体所需的蛋白质； （7）题干明确说明菠萝含有较多植物酸，餐前食用可能损伤胃壁，因此适合餐后食用。 2．(1)浅黄色粉末/气味微苦/略有涩味 (2) (3)GdL (4)AB (5)随着添加量的增大，豆腐产率先增大后减小 【详解】（1）物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，则由资料可知，大豆异黄酮的物理性质有浅黄色粉末、气味微苦、略有涩味； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，大豆异黄酮中含有碳、氢、氧三种元素，则大豆异黄酮在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； （3）由图1可知，用GdL凝固剂制作的豆腐异黄酮含量为3.00mg/g，达到最高； （4）A、由图2可知，其他条件相同时，添加量在0.35%~0.71%之间时，随着添加量的增大，豆腐保水性先上升后下降，故并不是添加的越多，豆腐的保水性越好，错误； B、由资料可知，豆腐中还含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收，但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状，错误； C、由资料可知，大豆异黄酮是天然的癌症化学预防剂，正确； （5）由图2可知，豆腐产率与添加量的关系为：其他条件相同时，添加量在0.35%~0.71%之间时，随着添加量的增大，豆腐产率先增大后减小。 3．(1) 加热 物理 (2)高密度、低阻力、传热与做功能力极强 (3)// (4)内能转化为电能 (5)发电效率较蒸汽发电提升85%以上、全程二氧化碳循环利用，无泄漏、零排放 【详解】（1）液态二氧化碳经加热器升温变为超临界二氧化碳，过程无新物质生成，属于物理变化。 （2）根据文章内容，超临界状态二氧化碳兼具液体高密度和气体低阻力的特性，传热与做功能力极强。 （3）水泥行业的二氧化碳来自石灰石高温分解、煤/天然气等化石燃料燃烧，对应化学方程式为、、。 （4）超临界二氧化碳携带的内能先推动涡轮机转化为机械能，涡轮机带动发电机将机械能转化为电能。 （5）可从文章内容直接提取相关优势描述，如发电效率较蒸汽发电提升85%以上、全程二氧化碳循环利用，无泄漏、零排放。 4．(1)煤气化制氢 (2)1：9 (3) (4)< (5)bc 【详解】（1）根据题干给出的占比可知煤气化制氢占，是占比最高的制氢技术，因此填煤气化制氢； （2）题干说明“氢气产率越高，催化剂效果越好”，结合图1可知，Mo与Fe的质量比为1：9 时氢气产率最高，因此最佳质量比为1：9； （3）由图3可知，释氢过程的反应物为和，生成物为和，化学方程式为； （4）储氢消耗的全部转化为中的氢元素；释氢时，生成的中氢元素来自和反应物水，因此储氢消耗的氢气质量小于释氢产生的氢气质量； （5）a、煤、天然气都属于化石燃料，二者对应的制氢技术合计占比，因此目前制氢原料主要来自化石燃料，a正确； b、乙醇化学式为，若仅分解为和，根据质量守恒，氧原子无法守恒，该说法错误； c、原文说明“随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用”，说明现阶段氢能还未大规模使用，c错误。 故选。 5．(1)显著降低和节省能耗 (2) 2：1 原子 分子构成不同 CO2 (3)O2 【详解】（1）根据短文内容可知，地外人工光合作用技术与传统太空制氧技术相比，优点是显著降低和节约能耗； （2）根据微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：； ①根据化学方程式可知，反应生成的丙（H2O）和丁（CH4）的微粒个数比为2:1； ②化学变化中分子会分裂为原子，原子再重新组合成新分子，原子是化学变化中的最小粒子，因此化学变化中不发生改变的是原子； ③由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，是氢气分子，是甲烷分子，分子的构成不同，因此化学性质不同； ④该微粒由1个碳原子和2个氧原子构成，因此化学式为：CO2； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前共有2个碳原子、6个氧原子、4个氢原子，反应后有2个碳原子、4个氢原子，缺少6个氧原子，因此剩余6个氧原子都在3个X中，即每个X由2个氧原子构成，化学式为：O2。 6．(1)温室效应 (2) 甲 AB (3) 16:9 (4)绿色出行等（合理即可） 【详解】（1）将二氧化碳转化为甲醇加以利用，可以消耗二氧化碳，可改善的环境问题是减缓温室效应； （2）由图2数据分析，将CO2转化为甲醇最好选用催化剂甲，因为相同条件下，使用甲作催化剂时，二氧化碳的转化率最高； A、化学反应前后催化剂的质量不变，符合题意； B、催化剂能改变化学反应速率，故催化剂能加快CO2转化为甲醇的反应速率，符合题意； C、化学反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意。 故选AB； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，已知反应物中含C、H、O的个数分别是1、2、2，故反应物中还应补充4个H，每个氢分子由2个氢原子构成，故图中应补充2个氢分子，故填：； 由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定温度和催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，则该反应中生成的甲醇和水的质量比为：32:18=16:9； （4）减少碳排放，可通过绿色出行，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放。 7．(1)化学 (2)CaC2O4·H2O分解制备得到氧化钙的同时生成另外三种气体氧化物，碳酸钙分解只能得到一种气体 (3)bc (4) (5)防止碳酸氢铵受热分解（合理即可） (6)其他条件一定时，CuO质量分数为50%时，甲醇的产率最高 (7)a 【详解】（1）光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时释放氧气的过程。光合作用是将太阳能转化为化学能，故填：化学； （2）根据“CaC2O4·H2O在较高温度下可分解制备氧化钙，该条件下还得到另外三种气体氧化物”可知，分解制备得到的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔的原因是，碳酸钙分解只能得到一种气体，CaC2O4·H2O分解制备得到氧化钙的同时生成三种气体氧化物，更多气体逸出后会让氧化钙形成疏松多孔的结构。故填：CaC2O4·H2O分解制备得到氧化钙的同时生成另外三种气体氧化物，碳酸钙分解只能得到一种气体； （3）一般情况下，压强越大，气体溶解度就越大，温度越低，溶解度越大。用甲醇作溶剂吸收CO2，为提高吸收率应采用的温度和压强条件是高压、低温，故选：bc； （4）CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，反应的方程式是：。 （5）氨水易挥发，且反应生成的碳酸氢铵受热易分解，则采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30°C左右，故填：防止碳酸氢铵受热分解（合理即可）； （6）由图可知，其他条件相同时，随着氧化铜的质量分数逐渐增大，甲醇的产率先增大后减小，氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高，故填：其他条件一定时，CuO质量分数为50%时，甲醇的产率最高； （7）a、“碳中和”是指在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，则“碳中和”的“碳”指的是二氧化碳，故a符合题意； b、根据“我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化”可知，“液态阳光”将实现燃料零碳化，故b不符合题意； c、化石燃料是含碳的物质，控制化石燃料的使用可减少二氧化碳排放，即减少碳排放，故c不符合题意。 故选a。 8．(1)间隔 (2)是否生成新物质 (3) 防止生成的高温熔融物溅落下来，炸裂瓶底 (4)铁水与氧气接触面积比铁丝与氧气的接触面积大，更容易燃烧 (5)CD (6) 【详解】（1）打铁花需将生铁熔化为铁水，此过程中铁原子的种类不变，间隔发生改变。故填：间隔； （2）铁熔化只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；铁被氧化，有新物质生成，属于化学变化，二者的本质区别是：是否生成新物质； （3）“打铁花”过程中铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：； 实验室将铁丝放在氧气中燃烧也能看到类似的现象，铁丝放在氧气中燃烧，放出大量的热，生成高温的熔融物。实验时集气瓶中预留少量水的目的是：防止生成的高温熔融物溅落下来，炸裂瓶底。 （4）将铁丝放在酒精灯火焰上灼烧不能燃烧，而将熔化的铁水抛向空中，却能火星四射产生铁花，原因是铁水与氧气接触面积比铁丝与氧气的接触面积大，更容易燃烧。 （5）A、题干提到过程中黑色氧化物会被还原为铁单质，因此溅落固体不只有四氧化三铁，还有被还原的铁。说法错误，不符合题意； B、“打铁花”过程中氧化——还原反应循环进行，不是只发生了氧化反应。说法错误，不符合题意； C、有毒，是空气污染物，表演过程中产生的会对空气造成污染。说法正确，符合题意； D、通风良好可以加速扩散，降低污染。说法正确，符合题意； 故填：CD； （6） 题干明确说明铜离子的焰色反应为绿色，所以，打铁花时，若飞溅的火花中观察到绿色光芒，说明铁水中加入了铜离子，符号为：。 9．(1)低 (2)氮 (3)体积的大小 (4)B 【详解】（1）液态空气升温时，先汽化，即温度先达到液氮的沸点，说明液氮沸点比液氧低； （2）由图1可知，氧气能透过薄膜，氮气不能透过薄膜，氮气由氮分子构成，说明薄膜不允许氮分子通过； （3）由图2可知，分子筛吸附法制，利用了分子与分子体积的大小不同而吸附实现分离； （4）A、煤、天然气在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源，说法错误，不符合题意； B、由资料可知，生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨，Haber-Bosch工艺利用和（经可再生能源电解水制得）在高温高压催化剂条件下反应制氨，属于绿氨，说法正确，符合题意； C、由资料可知，绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展，则绿氨作为储氢载体还未广泛应用，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10．(1) 导电性好（或硬度大、厚度薄等） 碳原子排列方式不同 (2) 石墨烯片层结构中的含氧基团破坏菌体代谢，使其无法吸收养分而死亡 (3) (4) 计算机处理器运行速度加快数百倍 【详解】（1）厚度、硬度、导电性均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故石墨烯的物理性质是：厚度小，硬度大，导电性好等，故填：导电性好（或硬度大、厚度小）； 石墨烯和金刚石均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故填：碳原子的排列方式不同； （2）纺织面料中掺入石墨烯后，能有效抗菌的原因是：石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡，故填：石墨烯片层结构中的含氧基团破坏菌体代谢，使其无法吸收养分而死亡； （3） 石墨烯是由碳原子构成的，故石墨烯是由碳元素组成的碳单质，碳单质完全燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； （4） 石墨烯是世界上导电性最好的材料，石墨烯目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍，故填：计算机处理器运行速度加快数百倍。 11．(1)咸水 (2)无烟煤 (3)易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，破坏周围生态环境，影响人类健康 (4) 化学 【详解】（1）根据短文可知，CO2地质封存的途径主要有煤层封存、油气田封存和咸水层封存； （2）由图乙可知，不同的煤在4MPa时吸附CO2的能力最强的是无烟煤； （3）根据短文可知，煤层CO2封存也存在多种安全风险，如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，破坏周围生态环境，影响人类健康； （4）钠和反应生成碳酸钠和一种非金属固体单质，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，生成的非金属固体单质为碳，其化学方程式为；充电时，该装置是将电能转化为化学能。 12．(1)金属 (2)金的化学性质非常稳定，在常温下不易与氧气、水等物质发生反应 (3)二氧化氮/NO2 (4)二氧化碳/CO2 (5)ac 【详解】（1）钢是铁的合金，合金属于金属材料，因此钢属于金属材料。 （2）金的化学性质非常稳定，在常温下不易与氧气、水等物质发生反应，所以埋在地下数千年的黄金面具仍能保持金光闪闪。 （3）文中提到考古人员跟踪舱内的二氧化碳和二氧化氮含量，其中二氧化氮（NO2）是常见的空气污染物，而二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。Cu2(OH)2CO3由铜、氧、氢、碳四种元素组成，铜（Cu）与氧气（O2）、水（H2O）反应时，还需要含碳元素的物质参与，因此是二氧化碳（CO2）。 （5）a、无害锈结构紧密，覆盖在青铜器表面，能隔绝空气和水，阻止铜进一步被氧化，从而保护青铜器，该说法正确。 b、青铜是铜的合金，合金的硬度一般大于其组分纯金属，因此青铜的硬度比纯铜更大，该说法错误。 c、文中明确提到 “发掘舱可调节温度和湿度”，因此与露天考古相比，此次考古发掘的优点之一是可控制发掘现场的温度、湿度，该说法正确。 故选ac。 13．(1)C、H、O (2)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 (3)催化作用 (4)氧气 (5)酒精度数低于55.9度时，随酒精度数的增大，酒粘度增大；酒精度数高于55.9度时，随酒精度数的增大，酒粘度减小。（合理即可） (6)ADE 【详解】（1）酒精（乙醇：）是由C、H、O组成的。 （2）将高粱粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分。 （3）“大曲”中含有生物酶，向原料中加入“大曲”可缩减白酒的酿制时间，可知生物酶是催化剂，故作用是催化作用。 （4）“发酵”是一个缓慢的氧化反应，是物质与空气中的氧气发生反应。 （5）酒精度数低于55.9度时，随酒精度数的增大，酒粘度增大；酒精度数高于55.9度时，随酒精度数的增大，酒粘度减小。（合理即可） （6）A、酒的酿制过程中，有新物质生成，一定发生了化学变化，故A正确； B、一般用“粘度”来进行衡量，粘度越大口感越醇厚，并不是酒的度数越高口感越好，故B错误； C、不同品牌的酒价格差别很大，其主要成分都是水和酒精，不同酒的味道差异来自于2%的其他成分，比如醛类、酯类和芳香族类，故C错误； D、小酌怡情，饮多伤身，切勿酒驾，故D正确； E、乙醇溶液可用于医用消毒，故E正确。 故选ADE。 14．(1)石油 (2)煤 (3)煤中含有S和N，氧气中含有O (4) (5)能源消费由以木炭为主转向以煤炭为主(合理即可) 【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气； （2）由图2可知，2021年中国能源消费结构中占比最高的是煤； （3）根据题干信息，煤中含有硫元素和氮元素，依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此煤燃烧时，其中的硫元素和氮元素与氧气反应会生成SO2和NO2； （4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； （5）分析图1可知，第1次能源转型的特点是能源消费由以木炭为主转向以煤炭为主（或木炭消费比例逐渐降低，煤炭消费比例逐渐升高）故填：能源消费由以木炭为主转向以煤炭为主（合理即可）。 15．(1)煤炭 (2)存在光腐蚀、能量转换效率低等技术问题 (3)高 (4)BC (5) 【详解】（1）由图可知，2025年我国能源消费占比最高的是煤炭； （2）由资料可知，光解水目前未实际投入生产的原因是存在光腐蚀、能量转换效率低等技术问题； （3）由图可知，其它条件相同时，氢气的量随着温度升高而增大，所以使用氮化铟镓为催化剂进行光解水时，温度越高，制氢效率越高； （4）A、由资料可知，氢气燃烧热值高，约是煤的四倍，说法错误，不符合题意； B、由资料可知，海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物，说法正确，符合题意； C、化学与新能源开发密切相关，说法正确，符合题意。 故选：BC； （5）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $