考点10 氯及其化合物 -【学考·复习攻略】-2026年高中化学学业水平考试复习资料（真题回顾+考点梳理+模拟预测）

考点10 氯及其化合物 本讲义包含： 真题回顾（20题）→考点梳理→模拟预测（20题） 真题回顾 1．（2025高二上·江苏·学业考试）下列装置可用于实验室收集Cl2的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以采用排饱和食盐水法收集氯气；氯气的密度大于空气，可以采用向上排空气法收集，故答案选C。 2．（2025高一下·山西·学业考试）下列有关Cl2的说法中，不正确的是 A．Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B．氯气和液氯是两种不同的物质 C．铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3 D．干燥的Cl2可保存在钢瓶中 【答案】B 【详解】A．Cl2是一种黄绿色的有刺激性气味的有毒气体，A正确； B．氯气(气态)和液氯(液态)均为Cl2单质，属于同种物质的不同状态，B不正确； C．Cl2具有强氧化性，与铁在加热条件下反应生成FeCl3，C正确； D．常温下，干燥Cl2不与铁反应，可安全保存于钢瓶，D正确； 故答案为：B。 3．（2025高二下·河南·学业考试）漂白粉是一种含氯物质，可用于漂白棉、麻、纸张等，其有效成分中的氯元素显价，则漂白粉的有效成分是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是氯元素化合价为+1价的次氯酸钙，故选B。 4．（25-26高二上·北京·学业考试真题卷）下列关于氯气的说法不正确的是 A．无色气体 B．能与钠反应 C．能与氢气反应 D．能使湿润的有色纸条褪色 【答案】A 【详解】A．氯气常温下为黄绿色有刺激性气味的气体，并非无色气体，A错误； B．氯气具有强氧化性，点燃条件下可与钠反应生成氯化钠，反应为，B正确； C．氯气可与氢气在点燃或光照条件下反应生成氯化氢，反应为，C正确； D．氯气能与水反应生成具有漂白性的次氯酸，反应为，次氯酸可使有色物质褪色，因此氯气能使湿润的有色纸条褪色，D正确； 故选A。 5．（2025高一下·福建·学业考试）下列实验操作能达到实验目的的是 A．探究和的还原性强弱 B．除去中混有的HCl杂质 C．实验室用制取氯气 D．制取二氧化碳气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．若先与氯水反应，则有产生，溶于层呈紫色，所以可以比较和二者还原性强弱，A正确； B．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成，会引入新的杂质，且氯气也会与饱和碳酸氢钠溶液反应，常用饱和食盐水除去中混有的HCl杂质， B错误； C．实验室用和浓盐酸共热来制取氯气，稀盐酸与不反应，故C错误； D．受热不分解，不能用来制取二氧化碳气体，D错误； 故选A。 6．（2024高一下·浙江·学业考试）实验室模拟制备“84”消毒液的装置如图。实验时 A．Ⅰ中盛装MnO2的仪器为蒸馏烧瓶 B．Ⅰ在反应过程中可以加入一些碎瓷片防止暴沸 C．Ⅱ的主要作用是除去Cl2 D．Ⅲ中两容器内的溶液均可能有NaClO生成 【答案】D 【详解】由实验装置可知，圆底烧瓶中发生，饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气能与NaOH反应，可用于制备NaClO(发生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O)、吸收尾气。 A．Ⅰ中盛装MnO2的仪器为圆底烧瓶，蒸馏烧瓶有支管且常用于蒸馏操作，此处为反应容器，应为圆底烧瓶，A错误； B．Ⅰ中反应为MnO2与浓盐酸的固液加热反应，液体中存在固体MnO2，其可起到防止暴沸的作用，无需额外加入碎瓷片，B错误； C．Ⅱ中盛装饱和食盐水，主要作用是除去Cl2中混有的HCl杂质，并非除去Cl2，C错误； D．Ⅲ中左侧容器盛装浓NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaClO（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O）；右侧烧杯为尾气吸收装置，可能盛有NaOH溶液吸收未反应的Cl2，同样会生成NaClO，故两容器内溶液均可能有NaClO生成，D正确； 故选D。 7．（2025高一下·浙江·学业考试）下面物质的性质和作用相互对应的是 A．HClO具有强氧化性，常用于环境消毒 B．HClO见光易分解，常用于漂白纸张 C．Cl2有较强的毒性，可用于制备NaCl D．HCl有较强的酸性，可以用来制取Cl2 【答案】A 【详解】A．HClO具有强氧化性，这使其能有效杀灭微生物，因此常用于环境消毒，性质和作用相互对应，A正确,； B．HClO见光易分解是其不稳定性，但漂白纸张的作用是由于其强氧化性，而非分解性，因此性质和作用不匹配，B错误； C．Cl2有较强的毒性是事实，但制备NaCl利用的是氯的化学性质（如与金属钠反应），而不是其毒性，因此性质和作用不匹配，C错误； D．HCl有较强的酸性，但制取Cl2通常利用HCl的还原性（如与MnO2等氧化剂反应），酸性仅提供反应条件，并非直接原因，因此性质和作用不直接对应，D错误； 故选A。 8．（2025高一下·浙江·学业考试）下面说法正确的是 A．Cl2是黄绿色的有毒气体，可直接用来环境消毒 B．氯水呈现黄绿色是因为其本身存在氯气分子 C．次氯酸钠具有漂白性，是漂白粉的主要成分 D．氯气具有漂白性，能使新鲜花瓣褪色 【答案】B 【详解】A．是黄绿色的有毒气体，但不可直接用于环境消毒，因为氯气需与水反应生成次氯酸才能发挥消毒作用，直接使用可能造成安全隐患，A错误； B．氯水呈现黄绿色是因为其中溶解了未反应的氯气分子，这是氯水的特征颜色，B正确； C．次氯酸钠具有漂白性，但漂白粉的主要成分是次氯酸钙，而非次氯酸钠，C错误； D．氯气本身不具有漂白性，其能使新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，从而起到漂白作用，D错误； 故答案选B。 9．（2025高一下·湖南·学业考试）下列关于氯及其化合物的说法不正确的是 A．干燥的氯气能使有色布条褪色 B．常温下，液氯可储存在钢瓶中 C．氢气能在氯气中安静燃烧 D．久置氯水酸性比新制氯水强 【答案】A 【详解】A．氯气本身无漂白性，需与水反应生成次氯酸(HClO)才能漂白。干燥氯气无法使有色布条褪色，A错误； B．常温下，液氯(液态氯气)在干燥环境中不与铁反应，工业上常用钢瓶储存，B正确； C．氢气与氯气混合点燃或光照会爆炸，但在氯气中能安静地燃烧生成HCl，C正确； D．新制氯水含HClO和HCl等，久置后HClO分解为HCl和O2，导致酸性增强，D正确； 故答案为：A。 10．（25-26高二上·北京·学业考试真题卷）氢氧化钠溶液吸收氯气的反应：。下列说法不正确的是 A．常温常压下，的体积约为 B．溶液中含有 C．的质量为 D．反应中生成，理论上消耗 【答案】A 【详解】A．标准状况（0℃、101kPa）下1 mol气体的体积约为22.4 L，常温常压下温度高于0℃，1mol 的体积大于22.4 L，A错误； B．根据公式，，B正确； C．的摩尔质量为，根据公式，的质量为，C正确； D．由反应方程式的计量数关系可知，生成1mol 时，消耗的物质的量为2mol，D正确； 故选A。 11．（25-26高二上·北京·学业考试真题卷）加热条件下用二氧化锰固体和浓盐酸反应制备氯气，完成该实验选用的发生装置是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下产生氯气、氯化锰和水，所以需要选择一个固液加热装置。故选A。 12．（2025高一下·广东·学业考试）如图为氯及其化合物的部分“价—类”二维图，下列推断不正确的是 A．a为无色气体 B．b的水溶液呈酸性 C．c在光照下易分解 D．d的水溶液可使红布条褪色 【答案】A 【详解】根据氯及其化合物的部分“价—类”二维图可知：a为Cl2，b为HCl，c为HClO，d为NaClO等次氯酸盐，然后根据物质的性质分析解答。 根据根据氯及其化合物的“价—类”二维图可知：a为Cl2，b为HCl，c为HClO，d为NaClO等次氯酸盐。 A．根据上述分析可知：a为Cl2，Cl2为黄绿色气体，不是无色气体，A错误； B．根据上述分析可知：b为HCl，HCl在水中发生电离产生自由移动的H+、Cl-，由于溶液中含有大量H+，因此溶液显酸性，B正确； C．根据上述分析可知：c为HClO，HClO不稳定，光照会发生分解反应产生HCl、O2，C正确； D．根据上述分析可知：d为NaClO等次氯酸盐，其在水中与水反应产生HClO，HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，因此次氯酸盐的水溶液可使红布条褪色，D正确； 故合理选项是A。 13．（2025高二上·江苏盐城·学业考试）下列有关钠和氯及其化合物的描述都正确的是 A．钠的银白色切口在空气中变暗，是因为生成过氧化钠 B．工业上用和烧碱制备漂白液，其有效成分是NaClO C．分别向液氯和氯水两种液体中投入金属锌粒，均有气泡产生 D．工业上利用和化合制HCl，若HCl泄漏会弥漫白烟 【答案】B 【详解】A．钠的切口在空气中变暗是因为钠与氧气反应生成氧化钠（），而非过氧化钠（），过氧化钠需在燃烧条件下生成，A错误； B．工业上氯气（）与烧碱（NaOH）反应为，漂白液有效成分为次氯酸钠（），B正确； C．液氯（液态）与锌反应生成氯化锌（），无气体产生，氯水（含和）与锌反应产生氢气（），有气泡，并非均有气泡，C错误； D．泄漏吸收空气中水分形成盐酸液滴，产生白雾，白烟通常指固体颗粒形成的烟雾，D错误； 故答案选B。 14．（2026高一下·江苏·学业考试）下列关于新制氯水的叙述中，正确的是 A．新制氯水中只含有Cl2和HClO B．向新制氯水中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生 C．光照新制氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D．新制氯水放置数天后，pH将增大 【答案】B 【详解】A. 新制氯水中含有Cl2、HClO、HCl和H2O等多种成分，并非只含Cl2和HClO，A错误。 B. 新制氯水中存在HCl电离产生的Cl-，滴加AgNO3溶液后，Ag+与Cl-反应生成AgCl白色沉淀，B正确。 C. 光照新制氯水时，HClO分解产生O2气体，而非Cl2，C错误。 D. 新制氯水放置后，HClO分解生成HCl，酸性增强，pH减小，D错误。 故选B。 15．（2025高二上·西藏·学业考试）氯气是一种重要的化工原料。在实验室制备纯净、干燥的氯气，某同学设计如下图所示的实验。 请回答下列问题： (1)将化学方程式补充完整：________，其中氧化剂是________。 (2)仪器a的名称是________（填“①”或“②”）。 ①分液漏斗    ②锥形瓶 (3)装置D是用向________排空气法收集Cl2。 (4)NaOH溶液的作用是吸收________，防止污染空气。 (5)为收集到干燥的Cl2，装置C中盛装的试剂为________（填“①”或“②”）。 ①饱和食盐水    ②浓硫酸 【答案】(1)HCl (2)① (3)上 (4)Cl2 (5)② 【详解】装置A中与浓盐酸共热反应制备，浓盐酸易挥发导致中混有，装置B盛装饱和食盐水，用于除去中混有的，装置C盛装浓硫酸，用于干燥，因的密度大于空气，则装置D用向上排空气法收集氯气，最后装置F吸收多余氯气，防止污染空气，据此解答。 （1）装置A中与浓盐酸共热反应生成、和，反应的化学方程式为，其中被还原生成，则氧化剂是； （2）由仪器构造可知，仪器a的名称是分液漏斗，故填①； （3）因的密度大于空气，且装置D中长导管进、短导管出，则装置D是用向上排空气法收集Cl2； （4）Cl2是具有刺激性气味的有毒气体，不能直接排放到空气中，NaOH溶液能与Cl2反应，所以NaOH溶液的作用是吸收Cl2，防止污染空气； （5）浓硫酸具有吸水性，且不与Cl2反应，能用于干燥，则为收集到干燥的Cl2，装置C中盛装的试剂为浓硫酸，故填②。 16．（2025高一下·湖南·学业考试）氯气是一种重要的化工原料。实验室常用下图装置制取和收集Cl2，其反应 的化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 请回答下列问题： (1)Cl2是一种_______(填“黄绿”或“无”)色气体。 (2)A中发生反应时，MnO2 做_______(填“氧化”或“还原”)剂。 (3)B中收集 Cl2 的原理是利用了Cl2 的密度比空气_______(填“大”或“小”)。 (4)C中发生反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O，该反应可用于制备漂白 液，则漂白液的有效成分是_______(填“NaClO”或“NaCl”)。 (5)实验中若生成标准状况下11.2 LCl2， 则理论上转移_______ mol电子。 【答案】(1)黄绿 (2)氧化 (3)大 (4)NaClO (5)1 【详解】MnO2与浓盐酸在装置A中，在加热的条件下反应制备氯气，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于Cl2的密度大于空气，装置B导气管长进短出的向上排空气法收集Cl2，Cl2是一种黄绿色的有毒气体，装置C中的NaOH溶液用来吸收Cl2，防止尾气污染环境。 （1）根据Cl2的物理性质可知，Cl2是一种黄绿色气体； （2）根据反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn的化合价由+4价降为+2价，因此MnO2做氧化剂； （3）根据分析，B中用向上排空气法收集Cl2，利用了Cl2的密度比空气大的性质； （4）NaClO中+1价的Cl具有强氧化性，能漂白有色物质，因此漂白液的有效成分是NaClO； （5）若生成标准状况下11.2 LCl2，物质的量为=0.5mol，根据反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，Cl由-1价升为0价，每生成1个Cl2转移2个电子，因此转移电子的物质的量为0.5mol×2=1mol。 17．（2025高一下·湖南·学业考试）已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气。某实验小组用下图所示装置制取氯气并探究其性质。 请回答下列问题： (1)装置B是除杂装置，盛放的试剂是______(填“饱和食盐水”或“饱和溶液”)。 (2)装置D为的收集装置，其中的导管应______(填“长进短出”或“短进长出”)。 (3)装置A中发生的化学方程式为______。 (4)若将装置D中收集到的通入下列装置，则能看到红色布条褪色的是装置______(填“A”或“B”)。 (5)若要使E中溶液恰好完全反应，则至少消耗标准状况下的体积为______mL。 【答案】 (1)饱和食盐水 (2)长进短出 (3) (4)B (5)22.4 【详解】A装置制备氯气，B中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，C干燥氯气，D用向上排空气法收集氯气，E中氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，F中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 （1）A中生成的氯气中含有杂质氯化氢，装置B除氯气中的氯化氢，盛放的试剂是饱和食盐水。 （2）氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，装置D为的收集装置，其中的导管应长进短出。 （3）装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生的化学方程式为。 （4）氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，若将装置D中收集到的通入如图所示的装置中，则能看到红色布条褪色的是装置B。 （5）E中发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，若要使E中溶液恰好完全反应，至少消耗氯气的物质的量n(Cl2)= ，则至少消耗标准状况下的体积为。 18．（2025高二下·陕西·学业考试）I．铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。铁及其化合物的转化关系如图所示： (1)A是_____(填化学式)； (2)C的水溶液可用于蚀刻覆铜板，C是_____(填化学式)； (3)C转化为B需要加入_____(填“氧化剂”或“还原剂”)； (4)向B的水溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成_____(填颜色)。 II．物质类别与元素价态是研究物质的重要视角。下图是部分氯及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： (5)C是一种新型自来水消毒剂，其化学式为_____； (6)检验Cl-的试剂可选用稀硝酸和_____； (7)在常温下，将B通入NaOH溶液中，可以得到漂白液，该反应的离子方程式为_____； (8)下列说法正确的是_____。 a．干燥的B不能使有色鲜花变色 b．久制氯水酸性增强是因为D不稳定易分解生成A c．A的浓溶液与MnO2共热制取B，体现了A的还原性和酸性 【答案】 (1)Fe3O4 (2)FeCl3 (3)还原剂 (4)红褐色 (5)ClO2 (6)AgNO3溶液 (7)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (8)bc 【详解】I：铁与水蒸气在高温条件下反应生成A：Fe3O4，铁与稀盐酸反应生成B：FeCl2，B与氯气反应生成C：FeCl3。 II：A为HCl，B为Cl2，C为ClO2，D为HClO。 （1）根据分析，A是Fe3O4； （2）根据分析，C是FeCl3； （3）C为FeCl3，B为FeCl2，C转化为B时铁元素化合价降低，需要加入还原剂； （4）B为FeCl2，向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀为Fe(OH)2，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3； （5）根据分析，C的化学式为：ClO2； （6）检验Cl-的试剂可选用稀硝酸和AgNO3溶液； （7）在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到漂白液，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （8）a．鲜花中含水分，干燥的Cl2能与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使有色鲜花变色，a错误； b．久制氯水酸性增强是因为HClO不稳定易分解生成HCl，b正确； c．HCl的浓溶液与MnO2共热制取Cl2：，体现了HCl的还原性和酸性，c正确； 故选bc。 19．（2025高一下·浙江·学业考试）某化学兴趣小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为： 他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。 请回答： (1)仪器X的名称是___________，装置E的作用是___________。 (2)当装置中的止水夹打开时，装置中的红色布条褪色；当装置中的止水夹关闭时，装置中的红色布条不褪色，则装置B中的物质可能是___________。 A．溶液 B． C．浓 D．饱和NaCl溶液 (3)装置中通入后的离子方程式为___________；设计实验方案检验是否已被氧化：___________。 【答案】 (1)圆底烧瓶 吸收过量的氯气，防止污染空气 (2)C (3) 取少量装置D中反应后的溶液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红说明Fe2+被氧化了，反之则无 【详解】A装置中生成氯气；装置B中盛有浓硫酸用于干燥氯气；C装置用于检验氯气是否有漂白性；装置D用于检验氯气的氧化性；装置E用于吸收过量的氯气，防止污染空气。 （1）仪器X的名称是圆底烧瓶；装置E中盛有NaOH溶液，目的是吸收过量的氯气，防止污染空气； （2）湿润的氯气能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色，当装置中的止水夹关闭时，进入装置C中的氯气被干燥，故装置B中的物质应选择浓硫酸，C正确； （3）氯气将氯化亚铁氧化成氯化铁，反应的离子方程式为；检验Fe2+是否被氧化，可检验溶液中是否含有Fe3+，故方案为：取少量装置D中反应后的溶液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红，若溶液变红说明Fe2+被氧化了，反之则无。 20．（2025高一下·福建·学业考试）二氧化锰()与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取Cl2并探究化学性质的装置图。 (1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。 (2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是___________；C装置的作用是___________。 (3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是___________，反应的化学方程式为___________。 (4) Cl2可用___________法或排饱和食盐水法收集。 (5)F装置的目的是___________，G中的试剂可为___________。 【答案】 (1) (2)饱和食盐水 干燥氯气 (3)溶液变蓝 (4)向上排空气 (5)防倒吸(安全瓶) 溶液 【详解】实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，用导管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使装置内气压恒定，便于浓盐酸顺利滴下，生成的氯气依次通过饱和食盐水、浓硫酸除去所含杂质后，用淀粉-KI溶液检验氯气的氧化性，氯气有毒，最后的尾气要用碱液吸收，吸收时要注意防倒吸，据此分析解答。 （1）实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，则圆底烧瓶中发生的离子反应方程式为； （2）制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯气难溶于饱和食盐水而氯化氢易溶，所以先通过饱和食盐水，吸收混合气体中的；再通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，干燥氯气，则B中应盛放的试剂是饱和食盐水，C装置的作用是干燥氯气； （3）氯气有强氧化性，能把碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以会看到无色溶液显蓝色，氯气和碘离子反应，生成氯离子和碘单质，反应的化学方程式为：； （4）的摩尔质量为，密度比空气大且能溶于水，但难溶于饱和食盐水，因此可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集； （5）装置F的作用是作安全瓶，可以防止倒吸；氯气有毒需进行尾气处理，可根据氯气能够与碱反应的性质，多余的用溶液进行吸收，因此G中的试剂可为溶液。 考点梳理 【知识点1】氯的存在及氯气的物理性质 氯元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。 氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。 颜色状态 气味 密度 溶解性 特性 黄绿色气体 刺激性气味 比空气 1体积的水可溶解约2体积的氯气 易液化 注意： ①氯气有毒且密度比空气大，遇到氯气泄漏逃生时，要向高处逃跑，也可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻。 ②实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 【知识点2】氯气的化学性质 1、氧化性：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。 原子结构：，在化学反应中很容易得到1个电子形成氯离子(Cl－)，表现出典型的非金属性。 ①与金属单质反应：与变价金属(如Fe)反应生成高价态金属氯化物。 与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3(生成棕红色的烟)。 【注意】常温下Fe不能与干燥Cl2反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。 与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2(生成棕黄色的烟)。 ②与非金属单质反应 与H2反应：H2＋Cl22HCl。（与H2燃烧用于工业制盐酸，与H2光照不能用于工业制盐酸） ③与还原性无机化合物反应 与SO2反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 与NaBr溶液反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。 与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。 与KI溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2 (氯气的检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝) 2、与碱反应：氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 常温下：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；制取漂白液，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物。 制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；工业通常是将Cl2通入石灰乳中用来制取漂白粉。 【知识点3】氯水的性质 氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 Cl2＋H2OHCl＋HClO（1 mol Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA） 生成物中次氯酸(HClO)具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。 1、氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 【知识点4】次氯酸和次氯酸盐的性质 1、次氯酸（H—O—Cl） （1）弱酸性：次氯酸是易溶于水的一元弱酸，酸性H2CO3＞HClO。 NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO （2）不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑ (氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中)。 （3）强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使有色布条、品红溶液等褪色。HClO和ClO－都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以和Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等发生氧化还原反应。 2、次氯酸盐 （1）84消毒液 其有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合会立即产生氯气，反应的离子方程式是 ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 （2）漂白粉 成分 主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。 制备原理 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 漂白原理 在潮湿的空气中能吸收CO2，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ 久置失效的原理 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓； 2HClO2HCl＋O2↑， 应密封保存。 水解显碱性 ClO－＋H2OHClO＋OH－ 【知识点5】氯气的实验室制法 （1）制取原理：用MnO2、KMnO4、KClO3等强氧化剂与浓盐酸反应(若无浓盐酸，可用浓硫酸与NaCl晶体)。 H (浓) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (实验室通常用该法制Cl2，必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。) 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (快速制取Cl2，不需要加热) KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O （2）实验装置 （3）注意事项 ①饱和食盐水中Cl－浓度较大，抑制了Cl2与水的反应，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，因此可用排饱和食盐水法收集氯气，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体。 ②小火加热，温度不宜过高，以减少HCl挥发，减少制得的Cl2中HCl的含量。 ③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 ④尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 【知识点6】卤素离子的检验方法 （1）AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 注意： ①先用稀硝酸酸化，目的是排除CO、SiO等离子的干扰。不能用盐酸酸化，因盐酸会引入Cl－。 ②稀硝酸不能排除SO等离子的干扰。在设计实验方案时要具体问题具体分析。 （2）置换——萃取法 未知液加入 有机层呈 （3）氧化——淀粉法检验I－ 未知液蓝色溶液，表明有I－ 【知识点7】从海水资源中提取卤素单质 1．海水提溴——主要方法：空气吹出法 （1）工艺流程 （2）基本步骤及主要反应 ①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩。 ②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。 ③富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为 Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。 ④提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 2．海带提碘 （1）海带中碘元素的检验 ①实验步骤及证明方法 ②反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O （2）海带提碘 ①工艺流程 ②两种原理 化学原理： Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 物理原理：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。 模拟预测 1．（2024高一下·福建·学业考试）反应，可用于氯气管道的检漏。反应中涉及的物质有毒且有颜色的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】四种物质中氯气为有毒的黄绿色气体，故选B。 2．（2024高二上·江苏扬州·学业考试）下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A．为共价化合物 B．可用试纸测量氯水的 C．常温常压下氯气密度小于空气 D．氯气为黄绿色有刺激性气味气体 【答案】D 【详解】A．氯气为单质，A错误； B．氯水中有次氯酸，具有漂白性，能使有色物质褪色，不可用pH试纸测量，B错误； C．常温常压下氯气密度大于空气，C错误； D．氯气为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，D正确； 故选D。 3．（2025高二上·江苏扬州·学业考试）下列关于Cl2的制备原理、装置及操作均正确的是 A．装置甲：制备Cl2 B．装置乙：除去Cl2中的HCl C．装置丙：收集Cl2 D．装置丁：尾气吸收 【答案】D 【详解】A．实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，，该装置未加热，无法制备氯气，A不符合题意； B．氯气在饱和食盐水溶解度极小，而氯化氢在水中溶解度很大，可以用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，氢氧化钠溶液既和氯化氢反应，又和氯气反应，B不符合题意； C．氯气密度大于空气密度，应该有向上排空气法，C不符合题意； D．氯气有毒，必须要吸收尾气，且氢氧化钠溶液会和氯气反应，D符合题意； 故选D。 4．（2025高一下·天津南开·学业考试）向淀粉溶液中分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是 A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．碘化钾 【答案】C 【详解】淀粉遇碘单质（I2）会显蓝色。氯气、溴单质均不会直接使淀粉变蓝，据此分析解答。 A．Cl2需在I⁻存在下才能生成I2，但题目中淀粉溶液不含I⁻，A不符合题意； B．Br2需在I⁻存在下才能生成I2，但题目中淀粉溶液不含I⁻，B不符合题意； C．碘水含I2，能直接与淀粉反应显蓝色，C符合题意； D．KI仅含I⁻，无I2，因此无法与淀粉显色，D不符合题意； 故选C。 5．（2024高一上·江苏连云港·学业考试）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠。使用注意事项为：①本品为外用消毒剂，不可内服；②本品对金属制品有腐蚀作用，对棉纺织品有漂白脱色作用；③密闭、避光、避热、置于阴凉处保存；④保质期为一年。下列说法错误的是 A．次氯酸钠的化学式为 B．“84消毒液”受热易变质 C．“84消毒液”能使品红溶液褪色 D．“84消毒液”能用铁制容器盛放 【答案】D 【详解】A．“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠的化学式为NaClO，A正确； B．次氯酸钠中的水解生成，次氯酸光照或受热易分解，因此推测“84消毒液”受热易变质，需避热保存，B正确； C．次氯酸钠具有强氧化性，能使品红溶液褪色，C正确； D．次氯酸钠对金属有腐蚀性(注意事项②)，铁制容器会被腐蚀，不可用于盛放，D错误； 故选D。 6．（2023高一下·广东·学业考试）用如图所示装置除去中混有的少量HCl，溶液a应为 A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．溶液 D．饱和溶液 【答案】A 【详解】A．Cl2不溶于饱和食盐水，HCl能溶于饱和食盐水，可以用饱和食盐水除去中混有的少量HCl，A正确； B．Cl2和HCl均能与NaOH溶液反应，B错误； C．Cl2溶于水发生反应生成HCl和HClO，HCl电离出的Cl-会与AgNO3反应，不能用硝酸银溶液除去中混有的少量HCl，C错误； D．Cl2溶于水发生反应生成HCl和HClO，HCl与饱和溶液反应，不能用饱和溶液除去中混有的少量HCl，D错误； 答案选A。 7．（2025高一下·山西·学业考试）下列关于氯气的说法，错误的是 A．氧化性： B．可用于生产盐酸和“84”消毒液 C．利用浓盐酸和二氧化锰共热可制得 D．中含有的杂质可通过饱和食盐水除去 【答案】A 【详解】A．卤素单质的氧化性顺序为F2＞Cl2＞Br2＞I2，A错误； B．Cl2与H2反应生成HCl，溶于水制得盐酸，Cl2与NaOH反应生成NaClO，用于制备“84”消毒液，B正确； C．实验室通过浓盐酸与二氧化锰共热制Cl2，C正确； D．Cl2在饱和食盐水中溶解度低，而HCl易溶，可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl杂质，D正确； 故选A。 8．（2025高一下·浙江·学业考试）下列离子方程式书写正确的是 A．实验室制备氯气： B．用食醋除水垢： C．用溶液腐蚀覆铜板： D．用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝： 【答案】D 【详解】A．左边Cl⁻应为2mol而非4mol，电荷不守恒，A错误； B．醋酸为弱酸，不能拆为H⁺，B错误；   C．电荷不守恒，应补充Fe3+和系数为2，C错误；   D．反应符合弱碱制备Al(OH)3且电荷守恒，D正确； 故选D。 9．（2025高一下·黑龙江·学业考试）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 84消毒液 小苏打 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl NaClO NaHCO3 CaCl2 用途 做调味品 做消毒剂 做膨松剂 做杀菌剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．食盐的有效成分为NaCl，用于调味品，对应正确，A正确； B．84消毒液的有效成分为NaClO，用作消毒剂，对应正确，B正确； C．小苏打的有效成分为NaHCO3，作为膨松剂用于烘焙，对应正确，C正确； D．漂白粉的有效成分应为Ca(ClO)2，而非CaCl2，CaCl2无杀菌作用，D错误； 故选D。 10．（2025高一下·黑龙江·学业考试）下列气体中能用向下排空气法收集的是 A．NH3 B．NO C．Cl2 D．HCl 【答案】A 【详解】向下排空气法适用于密度（摩尔质量）比空气（29g/mol）小、且与空气中成分不反应的气体，NH3、NO、Cl2和HCl的摩尔质量分别为17g/mol、30g/mol、71g/mol和36.5g/mol，NO能与空气中O2化合成NO2，因此只有NH3可用向下排空气法收集，故答案为A。 11．（2024高一下·广东·学业考试）氯及其化合物在生活中有广泛应用。部分含氯物质的类别与所含氯元素化合价的关系如下图所示。下列推断不正确的是 A．a可与强碱溶液反应转化为和 B．b与强还原剂反应可制备a C．d可用作消毒剂和漂白剂 D．见光易分解成和 【答案】B 【详解】由题图可知，a为氯气，b为氯化氢，c为含Cl-盐，d为次氯酸盐，e为次氯酸，据此回答问题。 A．氯气可与强碱溶液反应转化为含Cl-盐和含ClO-盐，A正确； B．氯化氢与次氯酸钠、氯酸钾等强氧化剂反应可制备氯气，B错误； C．次氯酸盐（如次氯酸钠、次氯酸钙等）可用作消毒剂和漂白剂，C正确； D．次氯酸见光易分解成氯化氢和，D正确； 故选B。 12．（2024高一下·广东·学业考试）下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证为两性氧化物 向滴加稀盐酸 B 验证浓硫酸具有强氧化性 向固体滴加浓硫酸 C 验证某样品为铵盐 滴加溶液，用蓝色石蕊试纸检验 D 验证溶液中存在 先加入少量新制氯水，后加入淀粉溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．仅用稀盐酸与Al2O3反应只能证明其与酸反应，无法验证其与碱反应的性质，无法说明两性，A不符合题意； B．浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2，此反应中浓硫酸主要表现酸性而非强氧化性（未发生硫的价态变化），无法验证强氧化性，B不符合题意； C．检验铵盐需通过NH3使红色石蕊试纸变蓝，而蓝色试纸无法明显显示碱性变化，C不符合题意； D．少量氯水可将I−氧化为I2，淀粉遇I2显蓝色，D符合题意； 故选D。 13．（2024高一下·广东·学业考试）某气体制备装置的示意图如下图所示。 该装置适合于 A．浓硫酸与反应制 B．稀硝酸与反应制 C．浓盐酸与反应制 D．稀盐酸与反应制 【答案】D 【详解】该装置应是固体和液体或液体和液体在常温下反应制备气体的装置，且生成的气体能用向上排空气法收集。据此回答。 A．铜和浓硫酸反应需要加热才能发生，故A错误； B．稀硝酸与铜反应不需加热，可用来制备NO，但NO不能用排空气法收集，故B错误； C．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，故C错误； D．稀盐酸与常温下反应生成，且密度比空气大，能用向上排空气法收集，故D正确； 故选D。 14．（2024高二上·江苏淮安·学业考试）为了研究氯气的性质，某小组设计的微型实验装置如图所示(省略部分夹持装置)，实验时滴入几滴浓盐酸，下列实验事实与解释不合理的是 选项 实验事实 解释 A ①处先变红后褪色 溶于水后具有漂白性 B ②处溶液变蓝色 与发生反应生成 C ③处出现红色 被氧化为 D ④浓盐酸与反应产生 浓盐酸具有氧化性和酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】探究氯气的性质，是利用与浓盐酸在常温下反应制取氯气：，产生的氯气依次上升与①石蕊溶液、②KI淀粉溶液、③含KSCN的溶液、④NaOH溶液反应，最后尾气用气球收集防止污染空气，据此信息解答 A．①处的石蕊溶液先变红后褪色，是因为氯气溶于水发生反应，生成的HCl或挥发的HCl使石蕊溶液变红，然后的漂白作用使红色石蕊漂白褪色，A正确； B．②处的KI淀粉溶液变蓝色，是因为发生反应，生成的单质遇淀粉变为蓝色，B正确； C．③处的含KSCN的溶液出现红色，是因为发生反应，生成的与KSCN作用使溶液变为红色，C正确； D．④浓盐酸与反应产生，是浓盐酸中价氯被氧化为，同时生成了两种盐，浓盐酸体现了还原性和酸性，D错误； 故答案为：D。 15．（2025高一下·山东·学业考试）实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的。下列有关叙述不正确的是 A．取出V处导管放一片湿润的淀粉-试纸可以证明是否收集满 B．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和溶液 C．的密度比空气的密度大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气 D．装置V中反应的离子方程式为 【答案】B 【详解】能够将氧化为，遇淀粉溶液变蓝，A正确；装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为饱和溶液、浓硫酸，先除去中的气体，再干燥，B错误；的密度比空气的密度大，故可利用排空气法收集，装置IV中长导管进气，短导管出气，C正确；装置V中多余的可用溶液吸收，D正确。 16．（2025高一下·湖南·学业考试）非金属元素与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空： (1)漂白粉常用于游泳池、工业循环水、饮用水、卫生防疫的消毒，其有效成分是___________[填“”或“”]。 (2)酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物、破坏森林和草原。导致酸雨形成的物质有___________(填“”或“”)。 (3)为实现“2030年前碳达峰”的目标，我国大力推广硅太阳能电池，硅太阳能电池的主要成分是___________(填“”或“”)。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）漂白粉有效成分是，因为其能水解生成具有强氧化性的次氯酸，起到消毒作用。 （2）导致酸雨形成的物质是，会转化为亚硫酸、硫酸等酸性物质，过多会导致温室效应，一般不导致酸雨。 （3）硅太阳能电池主要成分是，硅是良好的半导体材料，可用于制作太阳能电池，常用于制作光导纤维等。 17．（2025高一下·湖南·学业考试）氯气是典型的卤族元素，利用如下装置探究氯气的部分性质。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是______。 (2)利用装置A制备，制得的通常含HCl，可用______除去。 (3)装置B中发生反应的离子方程式是______。 (4)装置D的作用是______，该实验说明中氧化性最强的是______。 【答案】 (1)圆底烧瓶 (2)饱和食盐水 (3) (4)吸收多余的氯气，防止污染空气 【详解】装置A中利用浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，氯气通入NaBr溶液中反应生成溴单质，通入淀粉碘化钾溶液中生成碘单质，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气，据此分析解答。 （1）由仪器构造可知a为圆底烧瓶； （2）中的HCl可用饱和食盐水除去； （3）装置B中氯气与NaBr反应生成溴单质，反应离子方程式为：； （4）装置D中利用NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气；通过实验可知氯气能置换出溴单质、碘单质，氯气的氧化性最强。 18．（2025高一下·湖南·学业考试）某兴趣小组利用下列装置，制取氯气并进行与氯气相关的实验。 (1)装置①中发生反应的化学方程式是_____。 (2)装置④中溶液的作用是_____。 (3)装置②中出现白色沉淀，据此现象_____（填“能”或“不能”）推测装置①中生成。 (4)实验结束后，取装置③中的溶液，经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。在加热浓缩操作中，不需要用到的仪器是_____（填字母）。 A．蒸发皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯 (5)若要使装置③中溶液恰好完全反应，则消耗的体积为_____mL（标准状况）。 【答案】 (1)（浓） (2)尾气处理，吸收 (3)不能 (4)B (5)224 【详解】由实验装置可知，①二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，②浓盐酸易挥发，挥发出来的HCl与氯气能够与硝酸银溶液生成白色沉淀氯化银，③氯气与瓶中氯化亚铁反应生成氯化铁，发生的离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，④氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，以防止污染，以此来解答。 （1）①二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式是。 （2）装置④中溶液的作用是：尾气处理，吸收多余。 （3）浓盐酸具有挥发性，加热会使浓盐酸挥发的更快，HCl与硝酸银溶液反也生成氯化银沉淀，则产生白色沉淀不能说明有Cl2产生； （4）加热浓缩在蒸发皿中进行，需要用玻璃棒搅拌以使液体受热均匀，则在加热浓缩操作中，不需要用到的仪器是漏斗，故选B。 （5）n(Fe2+)=cV=1mol/L×20×10-3L=0.02mol，根据Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，需消耗0.01mol Cl2，标准状况下V=nVm=0.224L=224mL。 19．（2025高一上·福建·学业考试）某化学兴趣小组用下图装置制取并研究氯气的性质(广口瓶内的敞口小瓶分别盛有不同实验用品)。实验时，滴入适量浓盐酸后发生反应：(浓)。 【实验探究】 (1)仪器M的名称是___________。 (2)实验时，为保证浓盐酸顺利滴入广口瓶并控制用量，应先打开___________((填“a”或“b”)。 (3)实验可观察到的现象中，属于氯气物理性质的有___________(答出1种即可)。 (4)在湿润的“-淀粉”试纸上观察到的现象是___________，此过程中氯气参加反应的化学方程式为___________。 (5)在湿润的紫色石蕊试纸上观察到的现象是___________。 (6)实验结束后，需使用针筒向广口瓶内注入浓溶液，此操作的目的是___________。 【实验拓展】 (7)某同学认为应增加空白对照实验，以验证氯化氢是否会产生有关现象。实验方法是在上述装置中不使用___________(填药品或实验用品的名称)进行实验。 【实验结论】 (8)实验生成氯气后，观察到“湿润的有色纸条”褪色，而“干燥的有色纸条”不褪色，结合空白对照实验说明具有漂白性的含氯微粒是___________(填标号)。 A．    B．    C． 【答案】 (1)分液漏斗 (2)a (3)黄绿色气体 (4)试纸变蓝 Cl2+2KI=2KCl+I2 (5)先变红后褪色 (6)吸收剩余氯气，防止污染 (7)高锰酸钾 (8)B 【详解】本题为实验探究类的实验题，通过高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，随后分别用四种试纸验证了氯气的化学性质，以此解题。 （1）由图可知，仪器M的名称是分液漏斗； （2）为保证浓盐酸顺利滴入广口瓶并控制用量，需先打开分液漏斗上口的玻璃塞（a），以平衡气压，再通过活塞（b）调节滴加速度，故答案为a； （3）氯气的物理性质包括黄绿色、刺激性气味、密度大于空气（可用气球收集），实验中可直接观察到颜色，故答案为：黄绿色气体； （4）氯气有氧化性可以将碘离子氧化为单质碘，单质碘遇到淀粉显示蓝色，故答案为：试纸变蓝；Cl2+2KI=2KCl+I2； （5）氯气与水反应生成HCl（酸性，使石蕊变红）和HClO（强氧化性，漂白褪色），则在湿润的紫色石蕊试纸上观察到的现象是：先变红后褪色； （6）氯气有毒，NaOH溶液可与其反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，用于尾气处理，故答案为：吸收剩余氯气，防止污染； （7）由于盐酸挥发，则空白试验需要考虑氯化氢的影响，因此不使用KMnO4（仅滴加浓盐酸），验证现象是否由氯气引起，故答案为：高锰酸钾； （8）干燥纸条不褪色说明氯气无漂白性。 湿润纸条褪色说明氯气与水反应生成HClO（具有漂白性），空白实验排除HCl的干扰，进一步证明漂白性来自HClO，故选B。 20．（2025高一下·浙江·学业考试）某化学兴趣小组用如图所示装置进行实验，来探究氯气的相关性质。 请回答： (1)装置b中盛放次氯酸钙的仪器名称是_________。 (2)产生的气体使湿润的试纸先_________后_________（填现象），证明氯水有酸性和漂白性。 (3)观察到：装置g中溶液变为橙色，装置h中溶液变为黄色。 ①装置g中所发生的离子方程式为_________。 ②有同学认为此现象无法证明“元素非金属性：”，分析其原因_________。 (4)等量分别单独缓慢通入装置g、h、i，生成的氧化产物的物质的量之比为_________。 【答案】 (1)具支试管 (2)变红 褪色 (3) 过量也能氧化生成／未排除对氧化的干扰 (4) 【详解】稀盐酸与Ca(ClO)2在溶液中会发生反应：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，制取得到的Cl2中含有的水蒸气经无水CaCl2干燥后得到干燥Cl2，然后将Cl2先后通过干燥的pH试纸、湿润的pH试纸，Cl2与H2O发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，因此会看到干燥的pH试纸无明显现象，湿润的pH试纸先变红，后褪色，然后进入装置f，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3、FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl，看到装置f中溶液变为血红色，后又进入装置g中，发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，溶液变为橙色，在装置h中发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，溶液变为黄色，最后进入装置i中，发生反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，进行尾气处理，然后再排放。 （1）装置b中盛放次氯酸钙的仪器名称是具支试管； （2）据分析可知，产生的气体使湿润的试纸先变红后褪色，证明氯水有酸性和漂白性； （3）①装置g中发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，所发生的离子方程式为； 通常，非金属性强，则单质的氧化性强，②根据可知，氯气的氧化性比溴单质强，则如果过量的氯气和挥发的溴单质同时进入h，理论上氯气优先和碘化钾反应、只有氯气消耗完，溴单质才和碘化钾反应：，故此现象无法证明氧化性：；则有同学认为此现象无法证明“元素非金属性：”，分析其原因为：过量的也能氧化生成； （4）等量分别单独缓慢通入装置g、h、i，依次发生：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2(氧化产物为Br2)、Cl2+2KI=2KCl+I2(氧化产物为I2)、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(氧化产物为NaClO)，则生成的氧化产物的物质的量之比为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $ 考点10 氯及其化合物 本讲义包含： 真题回顾（20题）→考点梳理→模拟预测（20题） 真题回顾 1．（2025高二上·江苏·学业考试）下列装置可用于实验室收集Cl2的是 A． B． C． D． 2．（2025高一下·山西·学业考试）下列有关Cl2的说法中，不正确的是 A．Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B．氯气和液氯是两种不同的物质 C．铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3 D．干燥的Cl2可保存在钢瓶中 3．（2025高二下·河南·学业考试）漂白粉是一种含氯物质，可用于漂白棉、麻、纸张等，其有效成分中的氯元素显价，则漂白粉的有效成分是 A． B． C． D． 4．（25-26高二上·北京·学业考试真题卷）下列关于氯气的说法不正确的是 A．无色气体 B．能与钠反应 C．能与氢气反应 D．能使湿润的有色纸条褪色 5．（2025高一下·福建·学业考试）下列实验操作能达到实验目的的是 A．探究和的还原性强弱 B．除去中混有的HCl杂质 C．实验室用制取氯气 D．制取二氧化碳气体 A．A B．B C．C D．D 6．（2024高一下·浙江·学业考试）实验室模拟制备“84”消毒液的装置如图。实验时 A．Ⅰ中盛装MnO2的仪器为蒸馏烧瓶 B．Ⅰ在反应过程中可以加入一些碎瓷片防止暴沸 C．Ⅱ的主要作用是除去Cl2 D．Ⅲ中两容器内的溶液均可能有NaClO生成 7．（2025高一下·浙江·学业考试）下面物质的性质和作用相互对应的是 A．HClO具有强氧化性，常用于环境消毒 B．HClO见光易分解，常用于漂白纸张 C．Cl2有较强的毒性，可用于制备NaCl D．HCl有较强的酸性，可以用来制取Cl2 8．（2025高一下·浙江·学业考试）下面说法正确的是 A．Cl2是黄绿色的有毒气体，可直接用来环境消毒 B．氯水呈现黄绿色是因为其本身存在氯气分子 C．次氯酸钠具有漂白性，是漂白粉的主要成分 D．氯气具有漂白性，能使新鲜花瓣褪色 9．（2025高一下·湖南·学业考试）下列关于氯及其化合物的说法不正确的是 A．干燥的氯气能使有色布条褪色 B．常温下，液氯可储存在钢瓶中 C．氢气能在氯气中安静燃烧 D．久置氯水酸性比新制氯水强 10．（25-26高二上·北京·学业考试真题卷）氢氧化钠溶液吸收氯气的反应：。下列说法不正确的是 A．常温常压下，的体积约为 B．溶液中含有 C．的质量为 D．反应中生成，理论上消耗 11．（25-26高二上·北京·学业考试真题卷）加热条件下用二氧化锰固体和浓盐酸反应制备氯气，完成该实验选用的发生装置是 A． B． C． D． 12．（2025高一下·广东·学业考试）如图为氯及其化合物的部分“价—类”二维图，下列推断不正确的是 A．a为无色气体 B．b的水溶液呈酸性 C．c在光照下易分解 D．d的水溶液可使红布条褪色 13．（2025高二上·江苏盐城·学业考试）下列有关钠和氯及其化合物的描述都正确的是 A．钠的银白色切口在空气中变暗，是因为生成过氧化钠 B．工业上用和烧碱制备漂白液，其有效成分是NaClO C．分别向液氯和氯水两种液体中投入金属锌粒，均有气泡产生 D．工业上利用和化合制HCl，若HCl泄漏会弥漫白烟 14．（2026高一下·江苏·学业考试）下列关于新制氯水的叙述中，正确的是 A．新制氯水中只含有Cl2和HClO B．向新制氯水中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生 C．光照新制氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D．新制氯水放置数天后，pH将增大 15．（2025高二上·西藏·学业考试）氯气是一种重要的化工原料。在实验室制备纯净、干燥的氯气，某同学设计如下图所示的实验。 请回答下列问题： (1)将化学方程式补充完整：________，其中氧化剂是________。 (2)仪器a的名称是________（填“①”或“②”）。 ①分液漏斗    ②锥形瓶 (3)装置D是用向________排空气法收集Cl2。 (4)NaOH溶液的作用是吸收________，防止污染空气。 (5)为收集到干燥的Cl2，装置C中盛装的试剂为________（填“①”或“②”）。 ①饱和食盐水    ②浓硫酸 16．（2025高一下·湖南·学业考试）氯气是一种重要的化工原料。实验室常用下图装置制取和收集Cl2，其反应 的化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 请回答下列问题： (1)Cl2是一种_______(填“黄绿”或“无”)色气体。 (2)A中发生反应时，MnO2 做_______(填“氧化”或“还原”)剂。 (3)B中收集 Cl2 的原理是利用了Cl2 的密度比空气_______(填“大”或“小”)。 (4)C中发生反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O，该反应可用于制备漂白 液，则漂白液的有效成分是_______(填“NaClO”或“NaCl”)。 (5)实验中若生成标准状况下11.2 LCl2， 则理论上转移_______ mol电子。 17．（2025高一下·湖南·学业考试）已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气。某实验小组用下图所示装置制取氯气并探究其性质。 请回答下列问题： (1)装置B是除杂装置，盛放的试剂是______(填“饱和食盐水”或“饱和溶液”)。 (2)装置D为的收集装置，其中的导管应______(填“长进短出”或“短进长出”)。 (3)装置A中发生的化学方程式为______。 (4)若将装置D中收集到的通入下列装置，则能看到红色布条褪色的是装置______(填“A”或“B”)。 (5)若要使E中溶液恰好完全反应，则至少消耗标准状况下的体积为______mL。 18．（2025高二下·陕西·学业考试）I．铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。铁及其化合物的转化关系如图所示： (1)A是_____(填化学式)； (2)C的水溶液可用于蚀刻覆铜板，C是_____(填化学式)； (3)C转化为B需要加入_____(填“氧化剂”或“还原剂”)； (4)向B的水溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成_____(填颜色)。 II．物质类别与元素价态是研究物质的重要视角。下图是部分氯及其化合物的“价—类”二维图，回答下列问题： (5)C是一种新型自来水消毒剂，其化学式为_____； (6)检验Cl-的试剂可选用稀硝酸和_____； (7)在常温下，将B通入NaOH溶液中，可以得到漂白液，该反应的离子方程式为_____； (8)下列说法正确的是_____。 a．干燥的B不能使有色鲜花变色 b．久制氯水酸性增强是因为D不稳定易分解生成A c．A的浓溶液与MnO2共热制取B，体现了A的还原性和酸性 19．（2025高一下·浙江·学业考试）某化学兴趣小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为： 他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。 请回答： (1)仪器X的名称是___________，装置E的作用是___________。 (2)当装置中的止水夹打开时，装置中的红色布条褪色；当装置中的止水夹关闭时，装置中的红色布条不褪色，则装置B中的物质可能是___________。 A．溶液 B． C．浓 D．饱和NaCl溶液 (3)装置中通入后的离子方程式为___________；设计实验方案检验是否已被氧化：___________。 20．（2025高一下·福建·学业考试）二氧化锰()与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取Cl2并探究化学性质的装置图。 (1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。 (2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是___________；C装置的作用是___________。 (3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是___________，反应的化学方程式为___________。 (4) Cl2可用___________法或排饱和食盐水法收集。 (5)F装置的目的是___________，G中的试剂可为___________。 考点梳理 【知识点1】氯的存在及氯气的物理性质 氯元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。 氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。 颜色状态 气味 密度 溶解性 特性 黄绿色气体 刺激性气味 比空气 1体积的水可溶解约2体积的氯气 易液化 注意： ①氯气有毒且密度比空气大，遇到氯气泄漏逃生时，要向高处逃跑，也可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻。 ②实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 【知识点2】氯气的化学性质 1、氧化性：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。 原子结构：，在化学反应中很容易得到1个电子形成氯离子(Cl－)，表现出典型的非金属性。 ①与金属单质反应：与变价金属(如Fe)反应生成高价态金属氯化物。 与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3(生成棕红色的烟)。 【注意】常温下Fe不能与干燥Cl2反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。 与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2(生成棕黄色的烟)。 ②与非金属单质反应 与H2反应：H2＋Cl22HCl。（与H2燃烧用于工业制盐酸，与H2光照不能用于工业制盐酸） ③与还原性无机化合物反应 与SO2反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 与NaBr溶液反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。 与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。 与KI溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2 (氯气的检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝) 2、与碱反应：氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 常温下：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；制取漂白液，漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，是混合物。 制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；工业通常是将Cl2通入石灰乳中用来制取漂白粉。 【知识点3】氯水的性质 氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 Cl2＋H2OHCl＋HClO（1 mol Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA） 生成物中次氯酸(HClO)具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。 1、氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 【知识点4】次氯酸和次氯酸盐的性质 1、次氯酸（H—O—Cl） （1）弱酸性：次氯酸是易溶于水的一元弱酸，酸性H2CO3＞HClO。 NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO （2）不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑ (氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中)。 （3）强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使有色布条、品红溶液等褪色。HClO和ClO－都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以和Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等发生氧化还原反应。 2、次氯酸盐 （1）84消毒液 其有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合会立即产生氯气，反应的离子方程式是 ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 （2）漂白粉 成分 主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。 制备原理 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 漂白原理 在潮湿的空气中能吸收CO2，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓ 久置失效的原理 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓； 2HClO2HCl＋O2↑， 应密封保存。 水解显碱性 ClO－＋H2OHClO＋OH－ 【知识点5】氯气的实验室制法 （1）制取原理：用MnO2、KMnO4、KClO3等强氧化剂与浓盐酸反应(若无浓盐酸，可用浓硫酸与NaCl晶体)。 H (浓) MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (实验室通常用该法制Cl2，必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。) 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (快速制取Cl2，不需要加热) KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O （2）实验装置 （3）注意事项 ①饱和食盐水中Cl－浓度较大，抑制了Cl2与水的反应，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，因此可用排饱和食盐水法收集氯气，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体。 ②小火加热，温度不宜过高，以减少HCl挥发，减少制得的Cl2中HCl的含量。 ③实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 ④尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 【知识点6】卤素离子的检验方法 （1）AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 注意： ①先用稀硝酸酸化，目的是排除CO、SiO等离子的干扰。不能用盐酸酸化，因盐酸会引入Cl－。 ②稀硝酸不能排除SO等离子的干扰。在设计实验方案时要具体问题具体分析。 （2）置换——萃取法 未知液加入 有机层呈 （3）氧化——淀粉法检验I－ 未知液蓝色溶液，表明有I－ 【知识点7】从海水资源中提取卤素单质 1．海水提溴——主要方法：空气吹出法 （1）工艺流程 （2）基本步骤及主要反应 ①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩。 ②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。 ③富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为 Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。 ④提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 2．海带提碘 （1）海带中碘元素的检验 ①实验步骤及证明方法 ②反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O （2）海带提碘 ①工艺流程 ②两种原理 化学原理： Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 物理原理：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。 模拟预测 1．（2024高一下·福建·学业考试）反应，可用于氯气管道的检漏。反应中涉及的物质有毒且有颜色的是 A． B． C． D． 2．（2024高二上·江苏扬州·学业考试）下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A．为共价化合物 B．可用试纸测量氯水的 C．常温常压下氯气密度小于空气 D．氯气为黄绿色有刺激性气味气体 3．（2025高二上·江苏扬州·学业考试）下列关于Cl2的制备原理、装置及操作均正确的是 A．装置甲：制备Cl2 B．装置乙：除去Cl2中的HCl C．装置丙：收集Cl2 D．装置丁：尾气吸收 4．（2025高一下·天津南开·学业考试）向淀粉溶液中分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是 A．氯水 B．溴水 C．碘水 D．碘化钾 5．（2024高一上·江苏连云港·学业考试）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠。使用注意事项为：①本品为外用消毒剂，不可内服；②本品对金属制品有腐蚀作用，对棉纺织品有漂白脱色作用；③密闭、避光、避热、置于阴凉处保存；④保质期为一年。下列说法错误的是 A．次氯酸钠的化学式为 B．“84消毒液”受热易变质 C．“84消毒液”能使品红溶液褪色 D．“84消毒液”能用铁制容器盛放 6．（2023高一下·广东·学业考试）用如图所示装置除去中混有的少量HCl，溶液a应为 A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．溶液 D．饱和溶液 7．（2025高一下·山西·学业考试）下列关于氯气的说法，错误的是 A．氧化性： B．可用于生产盐酸和“84”消毒液 C．利用浓盐酸和二氧化锰共热可制得 D．中含有的杂质可通过饱和食盐水除去 8．（2025高一下·浙江·学业考试）下列离子方程式书写正确的是 A．实验室制备氯气： B．用食醋除水垢： C．用溶液腐蚀覆铜板： D．用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝： 9．（2025高一下·黑龙江·学业考试）下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 84消毒液 小苏打 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl NaClO NaHCO3 CaCl2 用途 做调味品 做消毒剂 做膨松剂 做杀菌剂 A．A B．B C．C D．D 10．（2025高一下·黑龙江·学业考试）下列气体中能用向下排空气法收集的是 A．NH3 B．NO C．Cl2 D．HCl 11．（2024高一下·广东·学业考试）氯及其化合物在生活中有广泛应用。部分含氯物质的类别与所含氯元素化合价的关系如下图所示。下列推断不正确的是 A．a可与强碱溶液反应转化为和 B．b与强还原剂反应可制备a C．d可用作消毒剂和漂白剂 D．见光易分解成和 12．（2024高一下·广东·学业考试）下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证为两性氧化物 向滴加稀盐酸 B 验证浓硫酸具有强氧化性 向固体滴加浓硫酸 C 验证某样品为铵盐 滴加溶液，用蓝色石蕊试纸检验 D 验证溶液中存在 先加入少量新制氯水，后加入淀粉溶液 A．A B．B C．C D．D 13．（2024高一下·广东·学业考试）某气体制备装置的示意图如下图所示。 该装置适合于 A．浓硫酸与反应制 B．稀硝酸与反应制 C．浓盐酸与反应制 D．稀盐酸与反应制 14．（2024高二上·江苏淮安·学业考试）为了研究氯气的性质，某小组设计的微型实验装置如图所示(省略部分夹持装置)，实验时滴入几滴浓盐酸，下列实验事实与解释不合理的是 选项 实验事实 解释 A ①处先变红后褪色 溶于水后具有漂白性 B ②处溶液变蓝色 与发生反应生成 C ③处出现红色 被氧化为 D ④浓盐酸与反应产生 浓盐酸具有氧化性和酸性 A．A B．B C．C D．D 15．（2025高一下·山东·学业考试）实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的。下列有关叙述不正确的是 A．取出V处导管放一片湿润的淀粉-试纸可以证明是否收集满 B．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和溶液 C．的密度比空气的密度大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气 D．装置V中反应的离子方程式为 16．（2025高一下·湖南·学业考试）非金属元素与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空： (1)漂白粉常用于游泳池、工业循环水、饮用水、卫生防疫的消毒，其有效成分是___________[填“”或“”]。 (2)酸雨有很大的危害，能直接损伤农作物、破坏森林和草原。导致酸雨形成的物质有___________(填“”或“”)。 (3)为实现“2030年前碳达峰”的目标，我国大力推广硅太阳能电池，硅太阳能电池的主要成分是___________(填“”或“”)。 17．（2025高一下·湖南·学业考试）氯气是典型的卤族元素，利用如下装置探究氯气的部分性质。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是______。 (2)利用装置A制备，制得的通常含HCl，可用______除去。 (3)装置B中发生反应的离子方程式是______。 (4)装置D的作用是______，该实验说明中氧化性最强的是______。 18．（2025高一下·湖南·学业考试）某兴趣小组利用下列装置，制取氯气并进行与氯气相关的实验。 (1)装置①中发生反应的化学方程式是_____。 (2)装置④中溶液的作用是_____。 (3)装置②中出现白色沉淀，据此现象_____（填“能”或“不能”）推测装置①中生成。 (4)实验结束后，取装置③中的溶液，经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到晶体。在加热浓缩操作中，不需要用到的仪器是_____（填字母）。 A．蒸发皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯 (5)若要使装置③中溶液恰好完全反应，则消耗的体积为_____mL（标准状况）。 19．（2025高一上·福建·学业考试）某化学兴趣小组用下图装置制取并研究氯气的性质(广口瓶内的敞口小瓶分别盛有不同实验用品)。实验时，滴入适量浓盐酸后发生反应：(浓)。 【实验探究】 (1)仪器M的名称是___________。 (2)实验时，为保证浓盐酸顺利滴入广口瓶并控制用量，应先打开___________((填“a”或“b”)。 (3)实验可观察到的现象中，属于氯气物理性质的有___________(答出1种即可)。 (4)在湿润的“-淀粉”试纸上观察到的现象是___________，此过程中氯气参加反应的化学方程式为___________。 (5)在湿润的紫色石蕊试纸上观察到的现象是___________。 (6)实验结束后，需使用针筒向广口瓶内注入浓溶液，此操作的目的是___________。 【实验拓展】 (7)某同学认为应增加空白对照实验，以验证氯化氢是否会产生有关现象。实验方法是在上述装置中不使用___________(填药品或实验用品的名称)进行实验。 【实验结论】 (8)实验生成氯气后，观察到“湿润的有色纸条”褪色，而“干燥的有色纸条”不褪色，结合空白对照实验说明具有漂白性的含氯微粒是___________(填标号)。 A．    B．    C． 20．（2025高一下·浙江·学业考试）某化学兴趣小组用如图所示装置进行实验，来探究氯气的相关性质。 请回答： (1)装置b中盛放次氯酸钙的仪器名称是_________。 (2)产生的气体使湿润的试纸先_________后_________（填现象），证明氯水有酸性和漂白性。 (3)观察到：装置g中溶液变为橙色，装置h中溶液变为黄色。 ①装置g中所发生的离子方程式为_________。 ②有同学认为此现象无法证明“元素非金属性：”，分析其原因_________。 (4)等量分别单独缓慢通入装置g、h、i，生成的氧化产物的物质的量之比为_________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $