专题11 水溶液中的离子平衡曲线分析（抢分专练）（全国通用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

专题11 水溶液中的离子平衡曲线分析 题型 考情分析 考向预测 1.滴定曲线（pH—V）图像   2025年云南卷： 以甲醛法测定NH4+含量为情境，将滴定曲线与分布分数曲线结合，综合考查离子浓度大小比较、含量计算及平衡常数的推导。 1.多曲线融合考查成为主流：单一滴定曲线逐渐减少，滴定曲线与分布分数曲线、对数曲线的融合考查将持续升温，对学生综合分析能力提出更高要求。 2. 复杂真实体系引领命题：以氨基酸、配位平衡、多物种共存等真实科研情境为载体的曲线题将持续出现，要求学生具备从陌生复杂体系中提取关键信息的能力。 3. 对数图像难度持续提升：pC—pH、lgc—V、lg(比值)—pH等多种对数图像将继续出现，对数坐标的物理意义解读、交点赋值点的信息提取成为核心考查点。 4. 模块交叉与信息整合：沉淀溶解平衡曲线将与配位平衡、氧化还原滴定等模块深度融合，要求学生具备跨模块的信息整合与综合分析能力。 5. 多变量协同调控图像出现：除pH外，以配体浓度、总浓度、温度为变量的曲线图将逐步增多，考查多因素对离子平衡的综合影响。 6. 数形结合与定量计算并重：平衡常数（Ka、Kb、Kw、Ksp）的计算、离子浓度定量关系推导将与图像分析深度结合，对学生数形结合与逻辑推理能力提出更高要求。 2.分布系数（δ—pH）曲线 2025年山东卷： 以含钴物种与含碳物种共存的复杂体系为背景，给出四种含碳物种的摩尔分数随pH变化关系图，综合考查曲线归属判断、Ka计算、离子浓度关系。 3.对数图像分析  2025年河北卷： 以Cu2+与I-形成两种配离子的体系为背景，给出浓度对数（实线）与分布系数（虚线）双重图像，综合考查平衡常数计算、曲线归属判断及离子浓度关系。  4.沉淀溶解平衡曲线 2025年甘肃卷： 以氨基乙酸（H2A+ ⇌ HA ⇌ A-）的水溶液平衡为情境，结合分布分数曲线与滴定曲线双重图像，综合考查曲线归属、pH计算、离子浓度关系及离子浓度大小比较。 5.多平衡体系综合曲线 2025年湖北卷： 以铜（Ⅰ）-乙腈配位平衡为情境，给出含铜物种的分布曲线图，综合考查配位平衡常数、物种随配体浓度变化规律及离子浓度关系。 6.滴定曲线与分布系数融合  2025年甘肃卷： 氨基乙酸体系中，将分布分数—pH曲线与pH—V(NaOH)滴定曲线在同一题中呈现，要求学生在两种图像间灵活切换，综合分析不同阶段的溶液组成。 考点1 滴定曲线分析 【典例】（2026·北京昌平·一模）常温下，向10 mL浓度均为的NaOH和混合溶液中滴加盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如下图所示。 已知：常温常压下，1体积水能溶解约1体积。 下列说法正确的是 A．未加入盐酸前，混合溶液显碱性的主要原因是水解 B．b点的溶液中 C．d点的溶液中， D．水的电离程度：b点点 (1) “五点”分析法：起点（V=0）判断溶液初始pH及溶质；半中和点（加入一半滴定剂，pH = pKa）计算电离常数；中性点（pH=7）分析溶液中离子的相对关系；滴定终点（突跃中点）判断溶质及溶液酸碱性；过量点分析溶质组成。 (2)三大守恒的应用：电荷守恒——溶液中所有阳离子所带正电荷总量等于阴离子所带负电荷总量；物料守恒——某元素的各种存在形式的总浓度等于初始浓度；质子守恒——得质子产物浓度之和等于失质子产物浓度之和。 (3)滴定终点溶质分析：强酸强碱滴定终点为中性；强酸弱碱滴定终点为酸性（弱碱阳离子水解）；强碱弱酸滴定终点为碱性（弱酸根离子水解）。 (4) Ka/Kb的计算：在半中和点，c(HA) = c(A⁻)，pH = pKa，Ka = 10⁻ᵖᴴ。 1．（2026·天津·一模）常温下，用的溶液滴定浓度分别为、的一元酸()、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 A．对应的滴定曲线为Y线 B．的电离程度大于水解程度 C．若b点的横坐标为，则b点存在 D．若a点的横坐标为，则a点存在 2．（2026·福建厦门·二模）常温下，用溶液分别滴定下列混合溶液，进行如下实验。 实验1：20.00 mL浓度均为和溶液 实验2：20.00 mL浓度均为和溶液滴定曲线如图： 时，设；时，设。下列说法正确的是 A．实验1对应的滴定曲线为Ⅱ B． C． D．时， 3．（2026·湖北宜昌·二模）常温下，用浓度为0.1mol/L的H2SO4标准溶液滴定10mL浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A．I表示 B．H2A的电离方程式： C．点c： D．的的数量级为10-9 考点2 分布系数曲线分析 【典例】（2026·湖北·模拟预测）常温下，将一定量的稀硫酸滴入Na2X溶液中，溶液中含X元素的微粒有X2-、HX-、H2X、H3X+，四种微粒的物质的量分数随pOH的变化如图。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ代表X2-的变化曲线 B．常温下，H2X溶液的pH＜7 C．常温下，的平衡常数 D．a、b、c三点水的电离程度最大的是c点 (1)曲线归属判断——“先大后小定两端，中间物种先升后降” ：pH最小时酸性最强的物种δ最大，pH最大时碱性最强的物种δ最大；中间物种随pH增大先升后降。对于配位平衡体系，配体浓度最大时（pL最小）高配位数物种δ最大，配体浓度最小时游离金属离子δ最大。 (2)交点信息的利用：两条曲线的交点处，对应两种微粒的浓度相等。对于酸碱平衡，交点处pH = pKa，可直接读出电离常数；对于配位平衡，交点处pL = lgK，可求逐级稳定常数或解离常数。 (3) p函数的理解：pX = -lgc(X)，pX越大表示c(X)越小。pL—δ曲线中，横坐标从左到右c(L)减小，配合物逐级解离。 (4) 多平衡体系的物料守恒：体系中同一元素的所有物种浓度之和等于该元素的总浓度（总铜浓度、总碳浓度等），这是进行定量计算的“锚点”。 1．（2026·湖北恩施·模拟预测）常温下，向0.1mol/L的二元弱酸溶液中加入NaOH固体，忽略溶液体积变化，溶液中、和的分布系数（如的分布系数）随溶液pH的变化如图。下列说法错误的是 A．NaHX溶液中 B．M、N、Q三点中水的电离程度： C．时， D．反应的平衡常数 2．（2026·河北保定·一模）常温下，水溶液中各种含硫微粒的分布系数随溶液pH变化的关系如图1所示。在体系中滴入硫酸铜溶液，其中与随的变化曲线如图2所示。已知，的分布系数。下列说法正确的是 A．图1中，时，体系中 B． C．反应的平衡常数约为1 D．图2中，X点溶液中存在 3．（2026·四川南充·二模）常温下，图中的实线与虚线分别是和两种溶液中溶质微粒的分布分数[平衡时某含碳(或含氮)微粒的浓度占含碳(或含氮)微粒总浓度的分数]与溶液的关系(不考虑和的分解)下列说法错误的是 A．虚线为一水合氨分布分数与的关系 B． C．溶液的为7.8 D．向溶液中加入强碱，与反应的倾向大于 考点3 对数图像分析 【典例】（新考向·对数图像）（2026·湖南长沙·三模）室温下，向溶液、HF溶液、HA(HA为酸性弱于HF的一元有机弱酸)溶液中分别加入NaOH溶液时，溶液的[，代表、或]与pH的变化关系如图所示。 已知：，为可溶物，金属离子的水解可近似处理为一步反应生成沉淀。下列说法正确的是 A．对应的为 B．浓度均为的溶液与HF溶液等体积混合后，不会产生沉淀 C．溶液呈弱酸性 D．HF与NaA以1:1的物质的量之比混合的溶液中：且 (1) 对数坐标的物理意义：pC = -lgc，pC越大浓度越小；lgc越大浓度越大。当lgc为负值时，绝对值越大浓度越小。 (2) 直线与曲线的识别：在沉淀溶解平衡体系中，pM—pX图常为直线（斜率为化学计量数比）；在配位平衡或酸碱平衡中，lgc随pH或pL变化常为曲线。 (3) 交点的双重功能：交点处两物种浓度相等，带入平衡常数表达式可直接求K；同时交点可作为判断曲线归属的“锚点”。 (4) 实线与虚线的配合：当图像同时给出lgc（实线）和δ（虚线）时，实线反映浓度的绝对值，虚线反映占总浓度的比例，二者结合可推算总浓度及各物种的绝对浓度。 1．（2026·陕西商洛·三模）常温下，向等浓度和甲酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中[，或或]与关系如图所示，已知难溶于水。下列叙述错误的是 A． B．代表和pOH的关系 C．点坐标为 D．甲酸铵溶液中 2．（2026·河北承德·一模）常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中pX与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：①，X代表、或； ②常温下，CaA的，。 A．曲线Ⅰ表示与pH的关系 B．BHA溶液呈碱性 C．时，存在关系；常温下，向CaA悬浊液中滴加BOH，CaA会部分溶解并生成 3．（2026·湖南衡阳·模拟预测）向饱和溶液(有足量固体)中通入气体，调节体系促进溶解，总反应为，平衡时、分布系数(其中代表、或)与的变化关系如图所示。比如，已知：。下列说法错误的是 A．曲线I表示与的变化关系 B．时， C．时，溶液中 D．总反应的平衡常数为 考点4 沉淀溶解平衡曲线分析 【典例】（新考向·沉淀溶解平衡）（2026·河北沧州·一模）常温下，维持的溶液中，CuS达沉淀溶解平衡时，相关离子浓度与pH的关系如图所示。已知：，下列说法错误的是 A．表示随pH的变化关系 B．的数量级为 C． D．体系中始终存在： (1) pX函数的理解：pX = -lgc(X)，pX越大表示c(X)越小。在pX—pY图像中，曲线越靠近原点浓度越大。pAg越小c(Ag⁺)越大，pX越小c(Xⁿ⁻)越大。 (2)  曲线类型的快速判断——“斜率法” ：对于1:1型沉淀（MA），Ksp=c(M⁺)·c(A⁻)，取负对数得pM + pA = pKsp，图像为斜率为-1的直线。对于1:2型沉淀（M₂A），Ksp=c²(M⁺)·c(A²⁻)，取负对数得2pM + pA = pKsp，图像斜率为-2（或-1/2）。2024年黑吉辽卷中曲线③斜率为1/2，对应Ag₂CrO₄。 (3) 沉淀转化平衡常数计算：反应AgCl(s) + Br⁻(aq) ⇌ AgBr(s) + Cl⁻(aq)的平衡常数K = Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)。取对数后可在图像上直接通过pX差值读取：lgK = pKsp(AgBr) - pKsp(AgCl)。这一技巧是黑吉辽卷的必考考点。 (4) 分步沉淀顺序的判断：当溶液中存在多种离子时，所需沉淀剂浓度较小的离子先沉淀。对于同类型沉淀，Ksp越小的越先沉淀。若以K₂CrO₄为指示剂滴定Cl⁻，需控制指示剂浓度使Ag₂CrO₄在AgCl沉淀完全后才开始析出。 1．（2026·河南许昌·模拟预测）常温下，向溶液和溶液中分别滴加溶液，测得溶液[，代表或]与的变化关系如图所示。已知常温下，，。下列叙述错误的是 A．代表 B．若向点溶液中加水，将变小 C．浓度相同的和等体积混合后： D．常温下，的平衡常数的数量级为 2．（2026·河北张家口·一模）常温下，向溶液中滴加溶液，平衡时溶液中与的关系如图所示(其中M代表、或)。已知：开始滴加时生成足量的沉淀；的平衡常数K的数量级为10。 下列说法错误的是 A．曲线表示与的关系 B．的平衡常数K的数量级为 C．Q点溶液中存在 D．与交点对应溶液中的值为 3．（2026·湖北随州·二模）向AgBr悬浊液(AgBr固体足量)中滴加溶液，发生如下反应：、，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法错误的是 A．曲线Ⅳ可视为AgBr溶解度随浓度变化曲线 B．AgBr的溶度积常数 C．反应的平衡常数K的值为 D．时有： 考点5 离子浓度大小比较与三大守恒 【典例】（新考向·离子浓度比较）（2026·广西桂林·一模）常温下，取20.00 mL浓度均为的甲胺和吡啶()混合溶液，用标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[如：]。下列说法正确的是 A．吡啶的碱性强于甲胺 B．a点时，存在 C．b点时， D．甲胺电离平衡常数的数量级为 (1) 三大守恒的灵活运用：电荷守恒、物料守恒、质子守恒的应用 (2)  酸式盐溶液酸碱性的判断：比较酸式酸根的电离常数Ka与水解常数Kh。Ka > Kh时以电离为主，溶液显酸性；Ka < Kh时以水解为主，溶液显碱性。NaHA溶液中，Ka为Ka₂，Kh = Kw/Ka₁。 (3) 混合溶液中离子浓度排序：先根据反应程度判断主导溶质，再结合电离程度和水解程度的相对大小确定各离子浓度的大小顺序。一般规律：不水解的离子浓度最大；水解程度小，水解产物浓度小；多元弱酸根离子以第一步水解/电离为主。 1．（2026·新疆乌鲁木齐·二模）室温下，向溶液中加入少量固体，溶液中铬元素以，，、形式存在，保持溶液体积不变，[，M包括含铬各组分及]随pH变化如图。 已知：。下列说法正确的是 A． B．时， C．时， D．任意pH下均有 2．（2026·云南·模拟预测）工业生产中常用难溶进行污水(如含等)处理。室温时，实验室用溶液分别滴定体积、浓度均为的溶液和溶液，滴加溶液的体积与[，、或]的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．和Ⅲ均为随滴加溶液体积的变化关系曲线 B．图1溶液中反应的离子方程式为 C．   D．点时， 3．（2026·天津南开·一模）某二元酸（用表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向溶液中滴加溶液。溶液中随滴加溶液体积的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．曲线表示的变化 B．时，溶液中存在： C．曲线和的交点处对应的溶液中存在： D．的第二步电离常数为 1．（2026·山东淄博·一模）常温下，用盐酸分别滴定有机胺溶液和溶液，测得溶液pOH、电导率随滴入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A．表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是和 B．常温下， C．若将b、d点对应的溶液混合，所得混合液中 D．a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 2．（2026·河北·模拟预测）实验发现，时一元弱碱MOH溶液中与的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．MOH溶液中存在： B．时，的溶液呈碱性 C．时，MOH的电离常数 D．、时， 3．（2026·河南商丘·模拟预测）一甲胺()在医药、农药、染料、炸药等工业领域应用广泛。时，向溶液中滴加盐酸，混合液中、的分布分数[如]、水电离出的负对数[]与所加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ代表的变化 B．25℃时，的 C． D．与等体积混合后的溶液： 4．（2026·江苏·一模）常温下，稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： Ⅰ   Ⅱ   Ⅲ   在约的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值()随溶液pH的变化关系如图所示(溶液体积保持不变)。下列说法不正确的是 A．常温下，HClO的电离平衡常数 B．时，该氯水中水的电离程度比纯水中大 C．该氯水中： D．在之间，该氯水中随溶液pH增大而减小 5．（2026·四川辽宁·模拟预测）常温下，用NaOH溶液分别滴定、、三种溶液，[M表示、、]，pM随pH变化关系如图所示。已知，当金属离子浓度时认为沉淀完全。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示滴定溶液的变化曲线 B．当刚好完全沉淀时，溶液 C．的 D．a点，的数量级为 6．（2026·重庆·模拟预测）用传感器测得溶液的pH随温度升高的变化曲线如图(假设溶液体积不变)。下列说法正确的是 A．a、b、c三点的： B．ab段中： C．c点： D．的过程中，水解程度减小 7．（2026·北京房山·一模）取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图，下列说法正确的是 A．a点：溶液中的水解程度小于电离程度 B．过程中：逐渐减小 C．过程中： D．在滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度逐渐减小 8．（2026·云南昭通·模拟预测）室温下，向溶液中滴加氨水，滴加过程中随滴入氨水体积的变化和为或随的变化曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A．表示随的变化曲线 B．该温度下，的的数量级为 C．c、d两点溶液中均存在： D．滴定过程中任意一点溶液中均存在： 9．（2026·吉林·三模）甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用0.0100mol/L的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2 {比如：}。下列说法错误的是 A．a点： B．c点： C．废水中的含量为18.00mg/L D．的平衡常数 10．（2026·贵州·模拟预测）室温下，用一定浓度NaOH溶液滴定三元酸，所得溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表 B．的数量级为 C．点M： D．在溶液中存在 11．（2026·江西九江·二模）常温下，用溶液滴定溶液，其中的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图所示。 已知：分布分数为 。 下列说法正确的是 A．当加入NaOH体积为10.00 mL时，溶液中浓度为 B．当时，溶液中 C．NaHA溶液呈酸性 D．在第二计量点时，溶液中存在 12．（2026·陕西·模拟预测）常温下，将NaOH溶液逐滴加入到二元弱酸()溶液中，混合溶液的与变化的关系如图所示，其中A点坐标为，B点的pH=5.7坐标为。下列叙述错误的是 A．为 B．A点的pH>7 C．NaHX溶液中 D．pH=7时，， 13．（2026·河南周口·模拟预测）常温下，用溶液滴定溶液，水溶液中、、、、的分布分数[如]随变化的曲线如图1，的沉淀溶解平衡体系中和的关系如图2。下列说法错误的是 A．曲线④表示的分布分数随的变化关系 B．常温下，c点对应溶液的 C．常温下，当时，所得溶液的 D．当时，溶液中 14．（2026·江西抚州·模拟预测）25℃下，用标准溶液滴定溶液，测得溶液的相对电导率及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图所示。已知，，较小。下列正确的是 A．点之后电导率持续上升说明，的导电能力强于 B．的过程中，溶液中逐渐减小 C．结合图像数据，计算的约为 D．点溶液中： 15．（2026·贵州遵义·模拟预测）取20.00 mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000 HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是 A．曲线③表示吡啶的分布分数 B．a点：吡啶的转化率为99.8% C．b点： D．甲胺的含量：3.10 16．（2026·湖南怀化·一模）常温下，将1.00 mol/L NaOH溶液加入(二元弱酸)中，随NaOH溶液的不断加入，含A的相关微粒的物质的量浓度及pH变化如图所示，下列说法正确的是 A．该溶液中的数量级为 B．时， C．调pH至12的过程中，水的电离程度先减小后增大 D．时， 17．（2026·湖北孝感·二模）常温下，将0.1mol·L-1 NaOH溶液滴入50mL 0.1mol·L-1 H3T溶液中，溶液中含T微粒(H3T、H2T-、HT2-、T3-)的分布系数、溶液pH与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。 已知：(T3-)=。下列叙述错误的是 A．a、c线分别代表H3T、HT2-的分布系数变化情况 B．pH=7时，c(Na+)>3c(HT2-)+3c(T3-) C．c(H3T)=c(HT2-)时溶液pH=4.98 D．由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂 18．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）在一定c(OH-)范围内含Cd(OH)2(s)的溶液中，存在平衡关系：Cd(OH)2(s)⇌Cd(OH)2(aq)  K0；Cd(OH)2(aq)⇌Cd(OH)++OH-  K1；Cd(OH)2(aq)⇌Cd2++2OH-  K2；Cd(OH)2(aq)+OH-⇌Cd(OH)  K3；Cd(OH)2(aq)+2OH-⇌Cd(OH)  K4。 已知X代表[Cd(OH)+]、(Cd2+)、[Cd(OH)]、[Cd(OH)]随着lgc(OH-)的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．随c(OH-)增大，c[Cd(OH)2(aq)]不变 B．Ⅰ为c(Cd2+)的变化曲线 C．m点对应的c(OH-)= D．n点：c[Cd(OH)+]+2c(Cd2+)+c(H+)<c[Cd(OH)]+2c[Cd(OH)]+c(OH-) 19．（2026·河南南阳·模拟预测）草酸氢铵()常用作金属沉淀剂，室温下，向溶液中加入KOH固体时，溶液中部分微粒的浓度随pH的变化情况如图所示(不考虑逸出)。已知：的，下列有关说法正确的是 A．室温下溶液的 B．图中曲线任何一点均有： C．时，存在 D．若将KOH固体改为，则图中曲线不会变化 20．（2026·山东日照·一模）HA和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的MB饱和溶液。两份溶液中及含A粒子的微粒分布系数［如］的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A． B．的平衡常数约为 C．MB饱和溶液中存在 D．饱和溶液中存在 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11 水溶液中的离子平衡曲线分析 题型 考情分析 考向预测 1.滴定曲线（pH—V）图像   2025年云南卷： 以甲醛法测定NH4+含量为情境，将滴定曲线与分布分数曲线结合，综合考查离子浓度大小比较、含量计算及平衡常数的推导。 1.多曲线融合考查成为主流：单一滴定曲线逐渐减少，滴定曲线与分布分数曲线、对数曲线的融合考查将持续升温，对学生综合分析能力提出更高要求。 2. 复杂真实体系引领命题：以氨基酸、配位平衡、多物种共存等真实科研情境为载体的曲线题将持续出现，要求学生具备从陌生复杂体系中提取关键信息的能力。 3. 对数图像难度持续提升：pC—pH、lgc—V、lg(比值)—pH等多种对数图像将继续出现，对数坐标的物理意义解读、交点赋值点的信息提取成为核心考查点。 4. 模块交叉与信息整合：沉淀溶解平衡曲线将与配位平衡、氧化还原滴定等模块深度融合，要求学生具备跨模块的信息整合与综合分析能力。 5. 多变量协同调控图像出现：除pH外，以配体浓度、总浓度、温度为变量的曲线图将逐步增多，考查多因素对离子平衡的综合影响。 6. 数形结合与定量计算并重：平衡常数（Ka、Kb、Kw、Ksp）的计算、离子浓度定量关系推导将与图像分析深度结合，对学生数形结合与逻辑推理能力提出更高要求。 2.分布系数（δ—pH）曲线 2025年山东卷： 以含钴物种与含碳物种共存的复杂体系为背景，给出四种含碳物种的摩尔分数随pH变化关系图，综合考查曲线归属判断、Ka计算、离子浓度关系。 3.对数图像分析  2025年河北卷： 以Cu2+与I-形成两种配离子的体系为背景，给出浓度对数（实线）与分布系数（虚线）双重图像，综合考查平衡常数计算、曲线归属判断及离子浓度关系。  4.沉淀溶解平衡曲线 2025年甘肃卷： 以氨基乙酸（H2A+ ⇌ HA ⇌ A-）的水溶液平衡为情境，结合分布分数曲线与滴定曲线双重图像，综合考查曲线归属、pH计算、离子浓度关系及离子浓度大小比较。 5.多平衡体系综合曲线 2025年湖北卷： 以铜（Ⅰ）-乙腈配位平衡为情境，给出含铜物种的分布曲线图，综合考查配位平衡常数、物种随配体浓度变化规律及离子浓度关系。 6.滴定曲线与分布系数融合  2025年甘肃卷： 氨基乙酸体系中，将分布分数—pH曲线与pH—V(NaOH)滴定曲线在同一题中呈现，要求学生在两种图像间灵活切换，综合分析不同阶段的溶液组成。 考点1 滴定曲线分析 【典例】（2026·北京昌平·一模）常温下，向10 mL浓度均为的NaOH和混合溶液中滴加盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如下图所示。 已知：常温常压下，1体积水能溶解约1体积。 下列说法正确的是 A．未加入盐酸前，混合溶液显碱性的主要原因是水解 B．b点的溶液中 C．d点的溶液中， D．水的电离程度：b点点 【答案】C 【解析】向和的混合溶液中滴加盐酸，反应分三步进行： 第一步：（中和，消耗体积）； 第二步：（转化为，消耗体积）； 第三步：（转化为，消耗体积）； 初始混合溶液中：，。未加盐酸时，溶液中同时存在（强碱，完全电离）和（强碱弱酸盐，水解显碱性）。是强电解质，其电离出的是溶液碱性的主要来源，的水解是次要原因，A错误；点加入盐酸的体积为，此时第一步中和消耗盐酸，第二步消耗盐酸，理论上完全转化为，。但会发生水解和电离，且溶液中存在与的平衡，实际略小于，B错误；点加入盐酸的体积为，此时加入的，溶液中始终为，因此d点的溶液中，，C正确；由分析可知，点溶液中溶质为，的水解促进水的电离；点溶液中溶质为和，抑制水的电离，因此水的电离程度：点点，D错误；故选C。 (1) “五点”分析法：起点（V=0）判断溶液初始pH及溶质；半中和点（加入一半滴定剂，pH = pKa）计算电离常数；中性点（pH=7）分析溶液中离子的相对关系；滴定终点（突跃中点）判断溶质及溶液酸碱性；过量点分析溶质组成。 (2)三大守恒的应用：电荷守恒——溶液中所有阳离子所带正电荷总量等于阴离子所带负电荷总量；物料守恒——某元素的各种存在形式的总浓度等于初始浓度；质子守恒——得质子产物浓度之和等于失质子产物浓度之和。 (3)滴定终点溶质分析：强酸强碱滴定终点为中性；强酸弱碱滴定终点为酸性（弱碱阳离子水解）；强碱弱酸滴定终点为碱性（弱酸根离子水解）。 (4) Ka/Kb的计算：在半中和点，c(HA) = c(A⁻)，pH = pKa，Ka = 10⁻ᵖᴴ。 1．（2026·天津·一模）常温下，用的溶液滴定浓度分别为、的一元酸()、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 A．对应的滴定曲线为Y线 B．的电离程度大于水解程度 C．若b点的横坐标为，则b点存在 D．若a点的横坐标为，则a点存在 【答案】B 【解析】用NaOH溶液分别滴定一元酸HA和二元酸H2B，曲线X有两个突跃，曲线Y只有一个突跃，故曲线X是二元酸H2B的滴定曲线，曲线Y是HA的滴定曲线。H2B的滴定曲线为X线，A错误；由图可知，H2B被完全中和时需消耗NaOH溶液11.20 mL，则加入NaOH溶液5.60 mL时，恰好转化为NaHB；由图可知NaHB溶液呈酸性，可推断HB-的电离程度大于水解程度，B正确；据图可知，b点溶液为等浓度HA与NaA的混合溶液，故由物料守恒有，C错误；根据图示可知：H2B被完全中和时需消耗NaOH溶液11.20 mL，加入NaOH溶液5.60 mL时，恰好转化为NaHB，a点横坐标为，此时溶液为等浓度的NaHB与Na2B溶液，故Na+浓度最大；由a点溶液pH小于7，所以HB-电离程度大于B2-的水解程度，则B2-的浓度大于HB-的浓度，则存在，D错误；故选B。 2．（2026·福建厦门·二模）常温下，用溶液分别滴定下列混合溶液，进行如下实验。 实验1：20.00 mL浓度均为和溶液 实验2：20.00 mL浓度均为和溶液滴定曲线如图： 时，设；时，设。下列说法正确的是 A．实验1对应的滴定曲线为Ⅱ B． C． D．时， 【答案】C 【解析】两种实验中，原溶液均为20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH和弱碱（或），HCl滴定时先中和NaOH，再中和弱碱，弱碱的​越大，碱性越强，相同条件下pH越高。V(HCl)=20 mL时，NaOH恰好完全中和，剩余弱碱，曲线Ⅰ的pH=11.6，曲线Ⅱ的pH=9.3，说明曲线Ⅰ对应弱碱的碱性更强，由于甲基是推电子基，​碱性强于，因此实验1（含​）对应滴定曲线Ⅰ，A错误；弱碱的电离常数：，对，V(HCl)=30 mL时，一半​被中和，，因此，，此时pH=10.7，，即；对：V(HCl)=30 mL时，一半被中和，，此时pH=6.0，同理得，因此，B错误； （实验2），，，，则，已知，因此，C正确；pH=7时，碱性更弱的对应滴定曲线Ⅱ，pH下降更快，达到pH=7时加入HCl的体积更小，溶液总体积​更小，初始两种弱碱物质的量均为2 mmol，由物料守恒，​越小，越大，因此：，D错误；故选C。 3．（2026·湖北宜昌·二模）常温下，用浓度为0.1mol/L的H2SO4标准溶液滴定10mL浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A．I表示 B．H2A的电离方程式： C．点c： D．的的数量级为10-9 【答案】B 【解析】由于含A微粒仅两种，因此分别是，那么滴定过程依次发生反应：、。根据酸碱平衡原理，pH越高，物种的质子化程度越低。图中随着pH增大，Ⅰ的分布分数增大，Ⅱ的分布分数减小，则曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表。 根据分析可知曲线Ⅰ代表，A正确；由于溶液含A微粒分别是，说明是强酸，为弱酸，故电离方程式为：，B错误；点c，加入硫酸体积为20mL，此时已加入的与体系中A元素总物质的量相等，又因溶液体积相同，则有，C正确；当曲线Ⅰ和Ⅱ相交，有，则，数量级为，D正确；故选B。 考点2 分布系数曲线分析 【典例】（2026·湖北·模拟预测）常温下，将一定量的稀硫酸滴入Na2X溶液中，溶液中含X元素的微粒有X2-、HX-、H2X、H3X+，四种微粒的物质的量分数随pOH的变化如图。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ代表X2-的变化曲线 B．常温下，H2X溶液的pH＜7 C．常温下，的平衡常数 D．a、b、c三点水的电离程度最大的是c点 【答案】C 【解析】横坐标中溶液pOH越大，溶液中氢氧根离子浓度越小，H+浓度越大，X2-的物质的量分数越小，H3X+的物质的量分数越大，由图可知，曲线I代表X2-的变化、曲线Ⅱ代表HX-的变化、曲线Ⅲ是代表H2X的变化、曲线Ⅳ代表H3X+的变化。由分析可知，曲线Ⅱ代表HX-的变化，A错误；根据微粒物质的量分数随pOH的变化图，H2X溶液为曲线Ⅲ的顶部，对应的，即溶液呈碱性，B错误；的平衡常数，由图可知点中，则，同理可知的平衡常数，的平衡常，的平衡常数 ，C正确；a点溶液主要为X2-和HX-，对水的电离促进最大，D错误；故选C。 (1)曲线归属判断——“先大后小定两端，中间物种先升后降” ：pH最小时酸性最强的物种δ最大，pH最大时碱性最强的物种δ最大；中间物种随pH增大先升后降。对于配位平衡体系，配体浓度最大时（pL最小）高配位数物种δ最大，配体浓度最小时游离金属离子δ最大。 (2)交点信息的利用：两条曲线的交点处，对应两种微粒的浓度相等。对于酸碱平衡，交点处pH = pKa，可直接读出电离常数；对于配位平衡，交点处pL = lgK，可求逐级稳定常数或解离常数。 (3) p函数的理解：pX = -lgc(X)，pX越大表示c(X)越小。pL—δ曲线中，横坐标从左到右c(L)减小，配合物逐级解离。 (4) 多平衡体系的物料守恒：体系中同一元素的所有物种浓度之和等于该元素的总浓度（总铜浓度、总碳浓度等），这是进行定量计算的“锚点”。 1．（2026·湖北恩施·模拟预测）常温下，向0.1mol/L的二元弱酸溶液中加入NaOH固体，忽略溶液体积变化，溶液中、和的分布系数（如的分布系数）随溶液pH的变化如图。下列说法错误的是 A．NaHX溶液中 B．M、N、Q三点中水的电离程度： C．时， D．反应的平衡常数 【答案】D 【解析】首先明确分布系数规律：二元弱酸H2X随pH升高，δ(H2X)逐渐减小，δ(HX–)先增后减，δ(X2–)逐渐增大。因此M点：c(H2X) = c(HX–)，可得；N点：c(HX–) = c(X2–)，可得。NaHX溶液中，HX–的水解常数，HX–的电离常数Ka2 = 10–13，Kh>Ka2，说明HX–水解程度大于电离程度，因此c(H2X)>c(X2–)，A正确；pH越小，H+浓度越大，对水的电离抑制越强；随NaOH加入，pH升高，酸逐渐被中和为盐，X2–增多，盐的水解促进水的电离，因此水的电离程度随pH升高而增大，B正确；电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HX–)+2c(X2–)，pH=7时c(H+)=c(OH–)，因此c(Na+)=c(HX–)+2c(X2–)。物料守恒（原溶液H2X总浓度为0.1 mol/L，体积不变）：c(H2X)+c(HX–)+c(X2–)=0.1 mol/L，即c(X2–)=0.1–c(H2X)–c(HX–)，代入得：c(Na+)=c(HX–)+2[0.1–c(H2X)–c(HX–)]=0.2–2c(H2X)–c(HX–)，C正确；反应的平衡常数，D错误；故选D。 2．（2026·河北保定·一模）常温下，水溶液中各种含硫微粒的分布系数随溶液pH变化的关系如图1所示。在体系中滴入硫酸铜溶液，其中与随的变化曲线如图2所示。已知，的分布系数。下列说法正确的是 A．图1中，时，体系中 B． C．反应的平衡常数约为1 D．图2中，X点溶液中存在 【答案】D 【解析】由图1，a代表H2S，b代表HS-，c代表S2-，分别取交点可知，，CuS存在沉淀溶解平衡 ，由，两边取负对数得： ， 与 的曲线斜率是-1，故曲线①代表CuS，同理曲线②的斜率为，代表，由图2取（0，10）和（20，0）计算可知，、。 =，当pH=10时，代入得，A错误；分布系数，将、代入化简得： ，与选项中分子的不符，B错误；反应平衡常数，远大于1，C错误；根据电荷守恒： ，原体系总硫浓度为，X点析出沉淀，部分硫转化为沉淀，因此溶液中总硫满足：，即，代入电荷守恒整理得： ， D正确；故选D。 3．（2026·四川南充·二模）常温下，图中的实线与虚线分别是和两种溶液中溶质微粒的分布分数[平衡时某含碳(或含氮)微粒的浓度占含碳(或含氮)微粒总浓度的分数]与溶液的关系(不考虑和的分解)下列说法错误的是 A．虚线为一水合氨分布分数与的关系 B． C．溶液的为7.8 D．向溶液中加入强碱，与反应的倾向大于 【答案】D 【解析】H2CO3是二元酸，含3种含碳微粒，对应图中3条实线；NH3·H2O电离后含2种含氮微粒，对应图中2条虚线。pH越大，碱性越强，NH3·H2O的分布分数随pH升高而增大，对应上升的虚线，因此虚线为一水合氨分布分数与的关系，A正确； 时，pH=10.33，，B正确；对于弱酸弱碱盐，时，pH=9.25，=10-(14-9.25)，时，pH=6.35，=10-6.35， （碳酸氢铵溶液中，铵离子浓度近似等于碳酸氢根浓度，一水合氨浓度近似等于碳酸浓度）得：c(H+)= ，pH为7.8，C正确；水解呈酸性，Kh=10-9.25，的Ka=10-10.33，二者中K越大的酸性越强，因此酸性>，加入强碱时，OH-优先与酸性更强的反应，因此OH-与反应的倾向更大，D错误；故选D。 考点3 对数图像分析 【典例】（新考向·对数图像）（2026·湖南长沙·三模）室温下，向溶液、HF溶液、HA(HA为酸性弱于HF的一元有机弱酸)溶液中分别加入NaOH溶液时，溶液的[，代表、或]与pH的变化关系如图所示。 已知：，为可溶物，金属离子的水解可近似处理为一步反应生成沉淀。下列说法正确的是 A．对应的为 B．浓度均为的溶液与HF溶液等体积混合后，不会产生沉淀 C．溶液呈弱酸性 D．HF与NaA以1:1的物质的量之比混合的溶液中：且 【答案】D 【解析】都是一元酸，随着NaOH溶液的滴加，、增大，相应的减小，两种弱酸在同pH时，酸性越强，越小，故代表，代表；为沉淀，随着NaOH溶液的滴加，pH变大，浓度降低，变大，代表。由N、P点数据可得， ；M点时，，则 。根据分析，对应的为，A错误；将浓度均为的溶液与HF溶液等体积混合后， ，此时溶液中(HF抑制水解)， ，离子积 ，故会生成沉淀，B错误；的水解常数，的水解常数为，水解程度更大，溶液显弱碱性，C错误；HF与NaA以1:1的物质的量之比混合的溶液中，由于，故可认为发生了反应 ，溶质可认为是HA与NaF等比例混合，但也有少量的HF与NaA，①考虑纯粹由HA与NaF等比例混合的体系，的水解平衡常数 ，故的水解程度小于HA的电离程度，即溶液呈酸性；②考虑纯粹由HF与NaA等比例混合的体系， ，的水解程度小于HF的电离程度，即溶液呈酸性；综合分析，溶液呈酸性，在该溶液中，由电荷守恒式可得 ，由元素守恒式可得，将和分别代入电荷守恒式可得和，溶液呈酸性则，故且均成立，D正确；故选D。 (1) 对数坐标的物理意义：pC = -lgc，pC越大浓度越小；lgc越大浓度越大。当lgc为负值时，绝对值越大浓度越小。 (2) 直线与曲线的识别：在沉淀溶解平衡体系中，pM—pX图常为直线（斜率为化学计量数比）；在配位平衡或酸碱平衡中，lgc随pH或pL变化常为曲线。 (3) 交点的双重功能：交点处两物种浓度相等，带入平衡常数表达式可直接求K；同时交点可作为判断曲线归属的“锚点”。 (4) 实线与虚线的配合：当图像同时给出lgc（实线）和δ（虚线）时，实线反映浓度的绝对值，虚线反映占总浓度的比例，二者结合可推算总浓度及各物种的绝对浓度。 1．（2026·陕西商洛·三模）常温下，向等浓度和甲酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中[，或或]与关系如图所示，已知难溶于水。下列叙述错误的是 A． B．代表和pOH的关系 C．点坐标为 D．甲酸铵溶液中 【答案】A 【解析】根据的，，，的电离平衡常数为，，甲酸的电离平衡常数为，，结合图像中直线变化可知，代表和pOH的关系，代表和pOH关系，代表与pOH的关系。由分析可知，A项错误；由分析知，代表和pOH的关系，B项正确；，点，即，依据水的离子积常数可知，所以，点坐标为，C项正确；甲酸铵溶液中铵根离子的水解程度大于甲酸根离子的水解程度，所以溶液显酸性，则甲酸铵溶液中，D项正确；故选A。 2．（2026·河北承德·一模）常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中pX与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：①，X代表、或； ②常温下，CaA的，。 A．曲线Ⅰ表示与pH的关系 B．BHA溶液呈碱性 C．时，存在关系；常温下，向CaA悬浊液中滴加BOH，CaA会部分溶解并生成 【答案】D 【解析】，X代表、或，根据，，，pH增大，减小；根据，，，pH增大，减小；又因为，相同pH，更小；根据，，，pH增大，增大；所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的分别是、、。根据曲线Ⅰ、Ⅱ对应的分别是、，A错误；结合图中b、a、c点坐标可得：，；；，；溶液中：水解使溶液显酸性：，水解常数；电离使溶液显酸性：；水解使溶液显碱性：，可知>>，所以溶液呈酸性，B错误；时，，根据电荷守恒： 化简得：，因此，C错误；向悬浊液中滴加发生反应： ， 该反应的平衡常数： ，反应正向进行程度较大，会部分溶解生成，D正确；故选D。 3．（2026·湖南衡阳·模拟预测）向饱和溶液(有足量固体)中通入气体，调节体系促进溶解，总反应为，平衡时、分布系数(其中代表、或)与的变化关系如图所示。比如，已知：。下列说法错误的是 A．曲线I表示与的变化关系 B．时， C．时，溶液中 D．总反应的平衡常数为 【答案】C 【解析】CaM饱和溶液中存在：。通入与反应先生成，然后与反应生成。对应到题图，图像从右往左(不断通入HCl，溶液pH减小)，逐渐增大，和逐渐减小，和先增大后减小，和逐渐增大，所以题图中曲线I表示变化，曲线Ⅱ表示变化，曲线Ⅲ表示变化，曲线Ⅳ表示变化。由分析可知，曲线I表示与的变化关系，A正确；由图可知，时，，；时，，；则，当时，则，B正确；时，由电荷守恒和物料守恒，联立可得到，由于，故，C错误；总反应的平衡常数 ，D正确；故选C。 考点4 沉淀溶解平衡曲线分析 【典例】（新考向·沉淀溶解平衡）（2026·河北沧州·一模）常温下，维持的溶液中，CuS达沉淀溶解平衡时，相关离子浓度与pH的关系如图所示。已知：，下列说法错误的是 A．表示随pH的变化关系 B．的数量级为 C． D．体系中始终存在： 【答案】D 【解析】，，可知随着pH增大，增大，减小，增大，所以L1表示随pH的变化关系，L2表示随pH的变化关系。根据分析，表示随pH的变化关系，A正确；取L2与横轴交点代入，，可求得，故的数量级为，B正确；取L1上点代入，，， ，C正确；为调节体系的pH，需加入酸或碱类溶质，导致离子种类发生变化，D错误；故选D。 (1) pX函数的理解：pX = -lgc(X)，pX越大表示c(X)越小。在pX—pY图像中，曲线越靠近原点浓度越大。pAg越小c(Ag⁺)越大，pX越小c(Xⁿ⁻)越大。 (2)  曲线类型的快速判断——“斜率法” ：对于1:1型沉淀（MA），Ksp=c(M⁺)·c(A⁻)，取负对数得pM + pA = pKsp，图像为斜率为-1的直线。对于1:2型沉淀（M₂A），Ksp=c²(M⁺)·c(A²⁻)，取负对数得2pM + pA = pKsp，图像斜率为-2（或-1/2）。2024年黑吉辽卷中曲线③斜率为1/2，对应Ag₂CrO₄。 (3) 沉淀转化平衡常数计算：反应AgCl(s) + Br⁻(aq) ⇌ AgBr(s) + Cl⁻(aq)的平衡常数K = Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)。取对数后可在图像上直接通过pX差值读取：lgK = pKsp(AgBr) - pKsp(AgCl)。这一技巧是黑吉辽卷的必考考点。 (4) 分步沉淀顺序的判断：当溶液中存在多种离子时，所需沉淀剂浓度较小的离子先沉淀。对于同类型沉淀，Ksp越小的越先沉淀。若以K₂CrO₄为指示剂滴定Cl⁻，需控制指示剂浓度使Ag₂CrO₄在AgCl沉淀完全后才开始析出。 1．（2026·河南许昌·模拟预测）常温下，向溶液和溶液中分别滴加溶液，测得溶液[，代表或]与的变化关系如图所示。已知常温下，，。下列叙述错误的是 A．代表 B．若向点溶液中加水，将变小 C．浓度相同的和等体积混合后： D．常温下，的平衡常数的数量级为 【答案】B 【解析】HF的平衡常数，，随着NaOH的加入，增大，HF与NaOH反应，溶液减小，结合OH-生成沉淀，浓度减小，增大， 减小，则L2代表，L1代表。由分析知， 代表，代表，A正确；向点溶液中加水，HF的电离平衡向正向移动，但Ka不变，也不变，，由于和均不变，故不变，B错误；代表，利用点数据可计算的，的水解常数，的电离程度大于水解程度，等浓度和等体积混合后溶液呈酸性，微粒浓度大小为，C正确；根据点数据计算。常温下，的平衡常数 ，数量级为，D正确；故选B。 2．（2026·河北张家口·一模）常温下，向溶液中滴加溶液，平衡时溶液中与的关系如图所示(其中M代表、或)。已知：开始滴加时生成足量的沉淀；的平衡常数K的数量级为10。 下列说法错误的是 A．曲线表示与的关系 B．的平衡常数K的数量级为 C．Q点溶液中存在 D．与交点对应溶液中的值为 【答案】C 【解析】当较大时，加入溶液先生成沉淀，故、更小，比配位数大，对应直线斜率绝对值更大，故曲线、、分别表示、、与的关系，A正确；的平衡常数，图中Q点，该点溶液中的数量级为，由上数据计算得的值为，则Q点溶液的数量级为，反应的平衡常数K的数量级为，B正确；图中Q点，由元素守恒得 ，即，C错误；与交点对应溶液中，则 ，而由上数据计算得的值为，D正确；故选C。 3．（2026·湖北随州·二模）向AgBr悬浊液(AgBr固体足量)中滴加溶液，发生如下反应：、，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法错误的是 A．曲线Ⅳ可视为AgBr溶解度随浓度变化曲线 B．AgBr的溶度积常数 C．反应的平衡常数K的值为 D．时有： 【答案】D 【解析】饱和溶液中存在，当滴入的非常少时，可以认为浓度和浓度相等，随着的滴入，浓度减小，的沉淀溶解平衡正向移动，浓度增大，的溶解度也增大，故曲线Ⅲ表示，曲线Ⅳ表示。随着的滴入，先转化为，再转化为，所以开始时，浓度比浓度小，则曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示。曲线Ⅳ表示，也可视为的溶解度随浓度的变化曲线，A正确；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为、，则溴化银的溶度积常数，B正确；c点和浓度相等，反应的平衡常数就等于浓度的倒数，故，C正确；由图可知，硫代硫酸根离子浓度为0.01 mol/L时，溶液中离子浓度大小顺序为，D错误；故选D。 考点5 离子浓度大小比较与三大守恒 【典例】（新考向·离子浓度比较）（2026·广西桂林·一模）常温下，取20.00 mL浓度均为的甲胺和吡啶()混合溶液，用标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[如：]。下列说法正确的是 A．吡啶的碱性强于甲胺 B．a点时，存在 C．b点时， D．甲胺电离平衡常数的数量级为 【答案】D 【解析】由图乙可知，曲线③和④的交点对应，曲线①和②的交点对应。根据时，碱与其共轭酸浓度相等，可知两种碱对应共轭酸的分别为10.6和5.2。共轭酸越大，对应碱的碱性越强，故甲胺的碱性强于吡啶，A错误；由图甲可知，a点为甲胺恰好完全反应，此时溶质为等量的和，根据质子守恒，，B错误；b点溶液呈酸性，故，C错误；甲胺的电离平衡：，电离平衡常数，图乙中，当时，，此时，则，所以，数量级为，D正确；故选D。 (1) 三大守恒的灵活运用：电荷守恒、物料守恒、质子守恒的应用 (2)  酸式盐溶液酸碱性的判断：比较酸式酸根的电离常数Ka与水解常数Kh。Ka > Kh时以电离为主，溶液显酸性；Ka < Kh时以水解为主，溶液显碱性。NaHA溶液中，Ka为Ka₂，Kh = Kw/Ka₁。 (3) 混合溶液中离子浓度排序：先根据反应程度判断主导溶质，再结合电离程度和水解程度的相对大小确定各离子浓度的大小顺序。一般规律：不水解的离子浓度最大；水解程度小，水解产物浓度小；多元弱酸根离子以第一步水解/电离为主。 1．（2026·新疆乌鲁木齐·二模）室温下，向溶液中加入少量固体，溶液中铬元素以，，、形式存在，保持溶液体积不变，[，M包括含铬各组分及]随pH变化如图。 已知：。下列说法正确的是 A． B．时， C．时， D．任意pH下均有 【答案】B 【解析】pM=-lgc(M)，pM越大c(M)越小，pM越小c(M)越大。H2CrO4为二元弱酸分步电离，随着c(H+)的增大，增大，先增大后减小，减小。pH较大时，应有＜＜，可知曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，曲线Ⅲ表示。温度不变，Ksp(Ag2CrO4)= 不变，由图可知，pH较大时，基本保持不变，也基本保持不变。交点(4.3,4.0)所示溶液为Ag2CrO4饱和溶液，此时==10-4.0，则Ksp(Ag2CrO4)= =10-12，A错误；pH=6.3时，=10-6.3mol/L，由曲线Ⅱ和曲线Ⅲ的交点(6.3，2.1)可知，= =10-2.1mol/L时, +，Ka2==10-6.3，温度不变则Ka2不变，当时，=10-5.9，且据图像可知此时=，由，可得K=，求得 =10-2.4mol/L，代入Ka2==10-6.3，求得=10-2，B正确； pH=6.3时，由曲线Ⅱ和曲线Ⅲ的交点(6.3，2.1)可知，= =10-2.1mol/L，=10-6.3mol/L，由，求得 =10-2.6 mol/L。根据铬元素守恒+++=0.02 mol/L,因此，C错误；根据电荷守恒，有++++=++，只有当pH >7时,即>，才成立，D错误；故选B。 2．（2026·云南·模拟预测）工业生产中常用难溶进行污水(如含等)处理。室温时，实验室用溶液分别滴定体积、浓度均为的溶液和溶液，滴加溶液的体积与[，、或]的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．和Ⅲ均为随滴加溶液体积的变化关系曲线 B．图1溶液中反应的离子方程式为 C．   D．点时， 【答案】C 【解析】用溶液滴定、溶液，发生沉淀反应：、；工业生产中常用难溶进行污水(如含等)处理，沉淀转化反应，说明，图1为溶液滴加溶液的过程；图2为溶液，滴加溶液的过程；由图中数据可计算、。滴定开始时，浓度极低，数值较大，故曲线Ⅰ、Ⅲ为随滴加溶液体积的变化关系曲线，A不符合题意；图1为溶液滴定溶液，反应的离子方程式为，B不符合题意；沉淀转化反应的平衡常数，C符合题意；点溶液中存在电荷守恒：，故，D不符合题意；故选C。 3．（2026·天津南开·一模）某二元酸（用表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向溶液中滴加溶液。溶液中随滴加溶液体积的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．曲线表示的变化 B．时，溶液中存在： C．曲线和的交点处对应的溶液中存在： D．的第二步电离常数为 【答案】B 【解析】初始时。H2A第一步完全电离，HA-的初始浓度约为0.1mol/L，H+初始浓度也约为0.1mol/L，但是会比HA-的浓度大，A2-的浓度接近0，随着NaOH的加入，HA-被消耗，浓度逐渐降低，A2-浓度逐渐升高，H+浓度随着OH-中和而降低，所以X为c(H+)，Y为c(HA-)，Z为c(A2-)，A正确；当滴加的NaOH为10mL时，此时溶液中的溶质为NaHA，根据溶液中的物料守恒，因为H2A第一步完全电离，所以有：，B错误；曲线和的交点处对应的溶液有c(H+)=c(A2-)，根据电荷守恒，有，代入c(H+)=c(A2-)，得，C正确；H2A第二步电离，电离常数，以Y与Z的交点处来计算电离常数，此时c(HA-)=c(A2-)，c(H+)=10-2 mol/L，所以Ka2=10-2mol/L，D正确；故选B。 1．（2026·山东淄博·一模）常温下，用盐酸分别滴定有机胺溶液和溶液，测得溶液pOH、电导率随滴入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A．表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是和 B．常温下， C．若将b、d点对应的溶液混合，所得混合液中 D．a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 【答案】C 【解析】pOH = ，pOH越大，越小，碱性越弱。是强碱，完全电离，起始，起始，因此起始pOH接近1的是滴定的pOH曲线；有机胺是弱碱，部分电离，起始更小，pOH更大，因此是滴定有机胺的pOH曲线。离子浓度越大，所带电荷数越多，电导率越大。有机胺是弱电解质，起始离子浓度小，电导率更低，滴定生成强电解质后电导率逐渐升高，因此起始电导率更小的是滴定有机胺的电导率曲线； 是强碱，开始离子浓度大，滴定后离子浓度开始减小，滴定终点离子浓度最小，之后离子浓度又开始增大，则是滴定 的电导率曲线。根据分析是滴定有机胺的电导率曲线，是滴定有机胺的pOH曲线，A正确；对于，电离方程式为，起始时，由图可知，起始时的，即，又，因此 ，B正确；b点加入盐酸10mL，只中和一半，剩余的；d点盐酸与有机胺恰好完全反应，生成。b、d点溶液混合后，和反应，得到等物质的量的和，即。根据B选项，的 ，则的水解常数，可得：即的水解程度大于的电离程度，水解使转化为，因此，C错误；酸/碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。d点：恰好完全反应生成，水解，促进水的电离，水的电离程度最大；c点：为等物质的量和，水解大于电离，整体仍促进水的电离，但促进程度小于d点；a、b两点溶液的溶质主要是碱，对水的电离都是抑制作用，但是a点，，弱碱电离出的较低，对水的电离影响几乎为零；b点，电离出的较高，对水的电离抑制程度大于a点。因此水的电离程度：，D正确；故选C。 2．（2026·河北·模拟预测）实验发现，时一元弱碱MOH溶液中与的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．MOH溶液中存在： B．时，的溶液呈碱性 C．时，MOH的电离常数 D．、时， 【答案】D 【解析】一元弱碱MOH的电离为：，电离常数。MOH溶液中电荷守恒为：，变形得，A正确；根据电荷守恒及、可推得，该式为线性关系，故图线斜率为，纵轴截距为。因此该温度下。 中性溶液中，，因此，溶液中，呈碱性，B正确；根据B选项分析可知，图像的斜率为，取点计算： ，C正确；时，，，根据电荷守恒：代入得到：，根据表达式： ，得，，因此浓度顺序为，D错误；故选D。 3．（2026·河南商丘·模拟预测）一甲胺()在医药、农药、染料、炸药等工业领域应用广泛。时，向溶液中滴加盐酸，混合液中、的分布分数[如]、水电离出的负对数[]与所加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线Ⅰ代表的变化 B．25℃时，的 C． D．与等体积混合后的溶液： 【答案】D 【解析】一甲胺溶液中加入盐酸，发生反应的化学方程式为：，随着盐酸的滴加，不断被消耗，不断生成，结合图像可知，曲线Ⅰ代表的变化，曲线Ⅱ代表的变化，A错误；由图可知，当时，水电离出，即溶液中的，溶液中的，则的电离常数为，则的水解常数，B错误；由于的的，则当中和(即加入盐酸)时，溶液中，故当时，，C错误；与等体积混合后的溶液中，根据物料守恒可得，根据电荷守恒可得，两式合并，消去，得到，D正确；故选D。 4．（2026·江苏·一模）常温下，稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： Ⅰ   Ⅱ   Ⅲ   在约的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值()随溶液pH的变化关系如图所示(溶液体积保持不变)。下列说法不正确的是 A．常温下，HClO的电离平衡常数 B．时，该氯水中水的电离程度比纯水中大 C．该氯水中： D．在之间，该氯水中随溶液pH增大而减小 【答案】C 【解析】该坐标图横坐标为溶液，纵坐标为含氯微粒浓度的对数值，越大对应微粒实际浓度越大。结合体系中的三个平衡，各曲线对应关系为：随着升高，酸性减弱，反应平衡正向移动，浓度持续减小，因此图中下降速率最快的曲线对应。是弱酸，升高会促进电离，因此分子浓度随升高逐渐减小，对应图中缓慢下降的曲线；电离产物浓度随升高逐渐增大，对应图中上升的曲线。和的交点满足，此时交点。 据图可知，pH=4时，c(HClO)=10-4.5mol/L，c(ClO-)=10-8mol/L，则HClO的电离平衡常数==10-7.5，A正确；时对应，时，溶液中存在H⁺和ClO⁻，其中ClO⁻会发生水解反应ClO⁻+H₂OHClO+OH⁻，促进水的电离，因此该氯水中水的电离程度比纯水中大，B正确；歧化时，每生成，同时生成+1价氯，+1价氯存在于、、中，含+1价氯，根据歧化反应的得失电子守恒，浓度关系为：，C错误；根据反应Ⅲ：，平衡常数，则。由图可知，在之间，随增大而减小，因此随溶液增大而减小，D正确；故选C。 5．（2026·四川辽宁·模拟预测）常温下，用NaOH溶液分别滴定、、三种溶液，[M表示、、]，pM随pH变化关系如图所示。已知，当金属离子浓度时认为沉淀完全。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示滴定溶液的变化曲线 B．当刚好完全沉淀时，溶液 C．的 D．a点，的数量级为 【答案】B 【解析】Ⅰ、Ⅲ两条曲线平行，所以物质类型相同，则曲线Ⅱ代表滴定CH3COOH溶液的变化关系，已知，则曲线Ⅰ代表滴定CuSO4溶液的变化关系，曲线Ⅲ代表滴定MgSO4溶液的变化关系。Ⅰ、Ⅲ两条线平行，代表物质类型相同，则曲线Ⅱ表示与pH的变化关系；因，pH相同时，故曲线Ⅰ代表滴定溶液的变化，A正确；当，，从图像上可知曲线Ⅰ的纵坐标为0，由计算可得此时，则，当Cu2+沉淀完全时，，则，溶液的，B错误；由，，从图像上可知曲线Ⅲ的纵坐标为0，由计算可得此时，故，Mg(OH)2+Cu2+Mg2++Cu(OH)2的，C正确；当时，溶液中，而a点是曲线Ⅱ和曲线Ⅲ的交点，a点溶液中，因此，则，D正确；故选B。 6．（2026·重庆·模拟预测）用传感器测得溶液的pH随温度升高的变化曲线如图(假设溶液体积不变)。下列说法正确的是 A．a、b、c三点的： B．ab段中： C．c点： D．的过程中，水解程度减小 【答案】C 【解析】水的离子积仅与温度有关，水的电离是吸热过程，温度越高越大，题中a、b、c三点，温度：a<b<c，故的值：a<b<c，A错误；溶液，显碱性，说明的水解程度大于电离程度：水解生成，电离生成，因此离子浓度关系为，B错误；根据溶液的电荷守恒和物料守恒推导： 电荷守恒：①； 物料守恒：②； ①-②得：，该守恒关系与温度无关，C正确；盐类水解是吸热过程，升高温度促进水解，过程温度升高，水解程度增大，D错误；故选C。 7．（2026·北京房山·一模）取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图，下列说法正确的是 A．a点：溶液中的水解程度小于电离程度 B．过程中：逐渐减小 C．过程中： D．在滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度逐渐减小 【答案】B 【解析】碳酸氢钠溶液能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应中溶液的pH减小；碳酸氢钠溶液能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应中溶液的pH增大，则曲线ade表示溶液的pH随加入盐酸的变化、曲线abc溶液的pH随加入氢氧化钠溶液的变化。由图可知，a点碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，A错误；a→b→c过程中，溶液中存在电荷守恒关系：，滴加氢氧化钠溶液时，溶液中的钠离子浓度不变，氢离子浓度减小，则溶液中逐渐减小，B正确；饱和碳酸溶液的pH为5.6，由图可知，e点时，溶液pH为4.3，说明反应中有二氧化碳气体逸出，则由物料守恒可知，溶液中，C错误；碳酸根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子，水的电离程度大于碳酸氢根离子，所以向溶液中滴加氢氧化钠溶液的过程中水的电离程度逐渐增大，D错误；故选B。 8．（2026·云南昭通·模拟预测）室温下，向溶液中滴加氨水，滴加过程中随滴入氨水体积的变化和为或随的变化曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A．表示随的变化曲线 B．该温度下，的的数量级为 C．c、d两点溶液中均存在： D．滴定过程中任意一点溶液中均存在： 【答案】D 【解析】、，，，Ka1>Ka2，故c(H+)相同时，，即pH相同时，，所以L3表示随pH的变化曲线，L2表示随pH的变化曲线，则L1表示随pH的变化曲线。由分析可知，表示随的变化曲线，A正确；点，数量级为，B正确；、点溶液均呈酸性，，根据电荷守恒，可得，C正确；滴定过程中溶液体积增大，含A粒子的总浓度小于0.1000mol/L，D错误；故选D。 9．（2026·吉林·三模）甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用0.0100mol/L的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2 {比如：}。下列说法错误的是 A．a点： B．c点： C．废水中的含量为18.00mg/L D．的平衡常数 【答案】A 【解析】氯化铵与甲醛发生4+6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O反应，反应后的溶液用NaOH溶液滴定，图2表示含氮微粒的分布分数δ与pH关系，对于平衡，解离常数​。由图2可知，时，，代入得。a点，，，根据，得，显然，正确顺序为，A错误；c点加入，电荷守恒：，其中，，即，整理得：，B正确；由图1可知，滴定终点消耗体积为，则，根据反应关系可知。该来自浓缩后的废水，对应原废水体积为，质量为，则废水中的含量为，C正确；根据分析可知：，D正确；故选A。 10．（2026·贵州·模拟预测）室温下，用一定浓度NaOH溶液滴定三元酸，所得溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表 B．的数量级为 C．点M： D．在溶液中存在 【答案】C 【解析】三元酸 分步电离， ，根据三元酸解离平衡，，，，因此曲线Ⅰ代表，当横坐标为0时曲线Ⅰ对应，曲线Ⅱ代表 ，当横坐标为0时曲线Ⅱ对应pH=。由分析可知，因此曲线Ⅰ代表，A正确；由分析可知，曲线Ⅱ代表 ，当横坐标为0时曲线Ⅱ对应pH=，则，数量级为，B正确； 滴定过程中溶液含，电荷守恒为，选项中的等式缺少，不成立，C错误；由分析可知，，的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，且电离、水解均微弱，因此，D正确；故选C。 11．（2026·江西九江·二模）常温下，用溶液滴定溶液，其中的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图所示。 已知：分布分数为 。 下列说法正确的是 A．当加入NaOH体积为10.00 mL时，溶液中浓度为 B．当时，溶液中 C．NaHA溶液呈酸性 D．在第二计量点时，溶液中存在 【答案】B 【解析】当加入NaOH体积为10.00 mL时，溶液总体积为30mL，溶液中c()=，A错误；由分布曲线图可知，曲线a代表H2A（随NaOH溶液体积增大而减小），同理，曲线b代表HA-，曲线c代表A2-，当曲线a与曲线b相交时，，此时pH=6.38， ，同理，曲线b与曲线c相交时，，当曲线a与曲线c相交时， ，，解得，即，B正确；，，HA-的水解程度大于电离程度，NaHA溶液呈碱性，C错误；第二计量点时，H2​A与NaOH恰好完全反应生成Na2​A，溶液中存在物料守恒，D错误；故选B。 12．（2026·陕西·模拟预测）常温下，将NaOH溶液逐滴加入到二元弱酸()溶液中，混合溶液的与变化的关系如图所示，其中A点坐标为，B点的pH=5.7坐标为。下列叙述错误的是 A．为 B．A点的pH>7 C．NaHX溶液中 D．pH=7时，， 【答案】D 【解析】根据二元弱酸（）的电离平衡：，，变形得；，变形得 。由B点坐标可，当pH=5.7时，结合分析知：，，即，，解得，，即，A正确；由A点坐标结合分析知，解得，pH=7.3＞7，B正确； NaHX溶液中，水解常数，其电离常数，由于，溶液呈酸性，根据电荷守恒，由于溶液呈酸性，所以，同时，会电离和水解，所以。在NaHX溶液中，是主要存在的离子，其浓度通常远大于的浓度，因此，C正确；据分析，pH=7时，，＞0，＜0，D错误；故选D。 13．（2026·河南周口·模拟预测）常温下，用溶液滴定溶液，水溶液中、、、、的分布分数[如]随变化的曲线如图1，的沉淀溶解平衡体系中和的关系如图2。下列说法错误的是 A．曲线④表示的分布分数随的变化关系 B．常温下，c点对应溶液的 C．常温下，当时，所得溶液的 D．当时，溶液中 【答案】C 【解析】图1中曲线①②③④⑤分别表示、、、、的分布分数随的变化关系，A正确；由图可求出的电离平衡常数、，的电离平衡常数，的溶度积，C点对应溶液中，由，可求出c点对应溶液的，B正确；当向溶液中滴加20.00 mL等浓度的溶液时，发生反应，故此时溶液中，，C错误；当向溶液中滴加10.00 mL等浓度的溶液时，溶液中存在电荷守恒①，因沉淀了部分，故溶液中存在②，将②式代入①式，得，D正确；故选C。 14．（2026·江西抚州·模拟预测）25℃下，用标准溶液滴定溶液，测得溶液的相对电导率及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图所示。已知，，较小。下列正确的是 A．点之后电导率持续上升说明，的导电能力强于 B．的过程中，溶液中逐渐减小 C．结合图像数据，计算的约为 D．点溶液中： 【答案】C 【解析】图像分析:随着NaHC2O4标准溶液的加入，溶液中Ba2+浓度不断减小，-lgc(Ba2+)逐渐增大，故随V(NaHC2O4) 增大呈上升趋势的曲线代表-lgc(Ba2+)，呈先减后增的曲线代表相对电导率。曲线ab、bc的斜率不同，结合NaHC2O4与Ba(OH)2的反应，可知b点时Ba2+恰好沉淀完全，发生的反应为，溶液中溶质为NaOH；接着随着NaHC2O4标准溶液的加入发生反应：，到c点时反应完全，总反应的离子方程式为，c→d NaHC2O4过量。由上述图像分析可知，c点之后电导率持续上升是因为加入的NaHC2O4标准溶液过量，溶液中离子浓度增大，A错误；根据和的表达式可知，，从b→c的过程中，随着NaHC2O4标准溶液的加入，溶液中c(OH-)逐渐减小，则c(H+)逐渐增大，因此逐渐减小，而是逐渐增大，B错误；根据图像分析可知，b点时恰好生成BaC2O4沉淀，且由图像可知，此时溶液中c(Ba2+)= 10-4mol/L由此可计算出 ，故C正确；d点时，溶液中溶质为物质的量浓度相等的NaHC2O4 和Na2C2O4，，的水解常数，即的电离程度大于的水解程度，故溶液中，D错误；故选C。 15．（2026·贵州遵义·模拟预测）取20.00 mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000 HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是 A．曲线③表示吡啶的分布分数 B．a点：吡啶的转化率为99.8% C．b点： D．甲胺的含量：3.10 【答案】D 【解析】根据题意，甲胺的，吡啶的。说明甲胺的碱性更强，盐酸标准溶液滴定时，先和甲胺反应，再和吡啶反应。随着盐酸体积的增加，pH值不断减小， 4种含氮微粒中的物质的量先减小，与此同时的物质的量增加；之后的物质的量减少，的物质的量增加。所以图乙中的曲线①、②、③、④分别对应、、、的分布系数。由图甲可知，溶液的体积达到时，pH值第一次出现突变，说明此时刚好将甲胺反应完全。由分析可知，曲线③表示的分布系数，A错误；由图乙可知a点时的分布系数约为0.998，则的分布系数约为，根据其计算公式可知吡啶的转化率为，B错误；由图甲可知，b点的，说明溶液呈酸性，，C错误；由分析可知，a点时恰好反应完全，方程式为，所以==，含量为，D正确；故选D。 16．（2026·湖南怀化·一模）常温下，将1.00 mol/L NaOH溶液加入(二元弱酸)中，随NaOH溶液的不断加入，含A的相关微粒的物质的量浓度及pH变化如图所示，下列说法正确的是 A．该溶液中的数量级为 B．时， C．调pH至12的过程中，水的电离程度先减小后增大 D．时， 【答案】D 【解析】随NaOH溶液的加入，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，进而可以判断各曲线所表示的微粒，，当时，，则； ，时，则。 由图可知，溶液加氢氧化钠溶液前pH在2与3之间，则数量级为10-3，故A错误；时，，溶液中存在电荷守恒：，此时溶液呈碱性，则，即存在，此时，则，故B错误；向溶液中加入NaOH溶液调pH至12的过程中，先生成易水解的盐，促进了水的电离，氢氧化钠过量后抑制水电离，所以水的电离程度先增大后减小，故C错误；，时，，所以，故D正确；故选D。 17．（2026·湖北孝感·二模）常温下，将0.1mol·L-1 NaOH溶液滴入50mL 0.1mol·L-1 H3T溶液中，溶液中含T微粒(H3T、H2T-、HT2-、T3-)的分布系数、溶液pH与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。 已知：(T3-)=。下列叙述错误的是 A．a、c线分别代表H3T、HT2-的分布系数变化情况 B．pH=7时，c(Na+)>3c(HT2-)+3c(T3-) C．c(H3T)=c(HT2-)时溶液pH=4.98 D．由M至N的滴定过程中，不可用甲基橙作指示剂 【答案】C 【解析】向H3T中滴加NaOH溶液，逐步生成H2T-、HT2-、T3-，所以a、b、c、d曲线分别为H3T、H2T-、HT2-、T3-，加入50 mL NaOH时，恰好生成NaH2T，加入100 mL NaOH时，恰好生成Na2HT，加入150 mL NaOH时，恰好生成Na3T。由分析可知，A正确；溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(H2T-)+2c(HT2-)+3c(T3-)+c(OH-)，pH=7时，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(H2T-)+2c(HT2-)+3c(T3-)，从图中可以得到，pH=7时，c(H2T-)>c(HT2-)，所以c(Na+)>3c(HT2-)+3c(T3-)，B正确；由图可知，pH=2.1时，c(H3T)=c(H2T-)，则=c(H+)=10-2.1，pH=7.2时c(H2T-)=c(HT2-)，所以当pH=7.2时，，由Ka1·Ka2可得当c(H3T)=c(HT2-)时，pH=4.65，C错误；由M至N的滴定过程中，由图可知，突变在pH=8之后，而甲基橙在pH>4.4后一直为黄色，滴定过程中，没有颜色变化，所以不可用甲基橙作指示剂，D正确；故选C。 18．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）在一定c(OH-)范围内含Cd(OH)2(s)的溶液中，存在平衡关系：Cd(OH)2(s)⇌Cd(OH)2(aq)  K0；Cd(OH)2(aq)⇌Cd(OH)++OH-  K1；Cd(OH)2(aq)⇌Cd2++2OH-  K2；Cd(OH)2(aq)+OH-⇌Cd(OH)  K3；Cd(OH)2(aq)+2OH-⇌Cd(OH)  K4。 已知X代表[Cd(OH)+]、(Cd2+)、[Cd(OH)]、[Cd(OH)]随着lgc(OH-)的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．随c(OH-)增大，c[Cd(OH)2(aq)]不变 B．Ⅰ为c(Cd2+)的变化曲线 C．m点对应的c(OH-)= D．n点：c[Cd(OH)+]+2c(Cd2+)+c(H+)<c[Cd(OH)]+2c[Cd(OH)]+c(OH-) 【答案】C 【解析】已知平衡：，温度不变时不变，因此始终为定值。，整理得：，斜率为（下降，斜率绝对值较小），对应曲线；，整理得：，斜率为（下降，斜率绝对值大，下降更快），对应曲线；，整理得：，斜率为（上升，斜率较小），对应曲线；，整理得：，斜率为（上升，斜率大，上升更快），对应曲线线。第一个平衡为，平衡常数，温度不变时为定值，因此改变时，始终不变，A正确； 根据分析可知，Ⅰ为c(Cd2+)的变化曲线，B正确；m点，根据平衡常数： ，，两式相除得： ，代入，得，即，C错误；该溶液中存在电荷守恒，假设通过添加强碱（如NaOH）调节，则电荷守恒式为。整理得，因为，所以，故，D正确；故选C。 19．（2026·河南南阳·模拟预测）草酸氢铵()常用作金属沉淀剂，室温下，向溶液中加入KOH固体时，溶液中部分微粒的浓度随pH的变化情况如图所示(不考虑逸出)。已知：的，下列有关说法正确的是 A．室温下溶液的 B．图中曲线任何一点均有： C．时，存在 D．若将KOH固体改为，则图中曲线不会变化 【答案】C 【解析】pH=5.2时和的浓度相等，则草酸的Ka2=10-5.2，中，水解显酸性，的水解常数，远小于其电离常数，电离显酸性，因此溶液整体显酸性，，A错误；溶液中加入了，存在阳离子，根据电荷守恒，正确关系为，B错误；根据电荷守恒有，由图可知，时，，根据物料守恒有=，将这些关系式整理得， 因为在时溶液显碱性，即，因此得，C正确；若将改为，额外引入了N元素，N元素总浓度改变，和的浓度都会变化，曲线会发生改变，D错误；故选C。 20．（2026·山东日照·一模）HA和分别为一元酸和二元酸，不发生水解。常温条件下，现有含的饱和溶液和含的MB饱和溶液。两份溶液中及含A粒子的微粒分布系数［如］的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A． B．的平衡常数约为 C．MB饱和溶液中存在 D．饱和溶液中存在 【答案】A 【解析】含的饱和溶液中存在如下平衡：、，且有。由图可知时，曲线相交且左侧纵坐标为0.5，因此代表分布系数，随着增大，两平衡都发生逆向移动，有如下推断：减小，故曲线表示随变化曲线；增大，故曲线表示随变化曲线；浓度不断减小，增大，故曲线表示随变化曲线；曲线表示MB饱和溶液中随变化曲线。由图可知，不随发生变化，则为二元强酸，在MB饱和溶液中，，A 正确；曲线交点有，，的平衡常数，B 错误；为二元强酸，不存在，C 错误；将选项中公式化简得，饱和溶液中存在物料守恒，D 错误；故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题11水溶液中的离子平衡曲线分析 PART2押题预测 考点1滴定曲线分析 01考点狙击 【典例】C 02情境猜押 1.B 2.C3.B 一考点2分布系数曲线分析 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