2026年中考沪教版（2024）化学：酸、碱、盐及其应用 一轮课后训练

2026年中考沪教版（2024）化学：酸、碱、盐及其应用 一轮课后训练 一、选择题。 1、有关物质性质与应用的叙述不正确的是（    ） A. 盐酸具有酸性，可用于洗涤油污   B. 熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤 C. 活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味            D. 氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气 2、按图所示进行实验,下列说法错误的是 (　　) A.稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红 B.稀盐酸和稀硫酸都能使酚酞溶液变蓝 C.使用点滴板进行实验可节约药品 D.若将稀硫酸或稀盐酸换成稀硝酸,变色情况相同 3、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是(　　) A．都能用作建筑材料 B．都能用作某些气体的干燥剂 C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体 4、某同学对化学知识的归纳正确的是（ ） A．使酚酞不变色 的溶液一定是酸性溶液 B．同种元素组成的物质一定是单质 C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．能分解生成氧气的物质一定含有氧元素 5、下列表述正确的是（  ） A. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都含有H+      B. 用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5 C. 生成盐和水的反应一定是中和反应  D. 使酚酞试液变红色的一定是碱 6、已知氢溴酸(HBr)可溶于水，其化学性质与盐酸相似。下列对氢溴酸的化学性质的说法中错误的是(　　) A. 能与Fe反应 B. 能使无色酚酞溶液变红 C. 能与NaOH溶液反应 D. 能使紫色石蕊溶液变红 7、以下物质能使酚酞变红的物质是（ ） A．氯化钠 B．食醋 C．碳酸钠 D．盐酸 8、下列物质的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是（　　） A．稀盐酸 B．石灰水 C．食盐水 D．食醋 9、向一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图。下列有关说法正确的是（ ） A.AB段反应现象为有沉淀产生 B.BC段pH不变,说明没有发生反应 C.C点时溶液中溶质只有一种 D.D点溶液不能使无色酚酞试液变红 10、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,关于玻璃棒的用途不正确的是(　　) A.称取粗盐后,把粗盐研磨细 B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解 C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上 D.蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 11、下列物质俗名和名称对应关系错误的是(　　) A． 熟石灰　氢氧化钙 B． 小苏打　碳酸氢钠 C． 烧碱　碳酸钠 D． 干冰　二氧化碳 12、下列实验操作中错误的是（　　） A．蒸发结晶 B．检查气密性 C．滴管用后不洗涤，直接放回原瓶D．塞紧橡皮塞 13、下列实验操作中，不正确的是（ ） A. 稀释浓硫酸              B. 溶解氯化钠固体 C. 取用氢氧化钠固体             D. 取粉末状固体药品 14、生活中某些物质的pH近似为：西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡菜3.4、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是（　　） A. 苹果汁            B. 泡菜              C. 西瓜汁                D. 鸡蛋清 15、下列物质能和盐酸发生中和反应的是（　　） A．硝酸银 B．氧化铜 C．熟石灰 D．锌 16、下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是(　　) A． FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3 B． CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2 C． NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3 D． BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl 二、填空题。 17、为了鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液,小刚和小明分别设计了下列实验方案。 (1)小刚的方案:用两支试管各取少量溶液,分别向其中滴加无色酚酞溶液。用小刚的方法　　　(填“能”或“不能”)达到鉴别的目的,理由是　 　　　　　　　　。  (2)小明用一种气体就达到了鉴别的目的,他使用的气体是　　　　　　,鉴别的方法是　　 。 18、化学是一门以实验为基础的科学．请根据下列仪器和实验装置回答有关问题： （1）仪器②的名称是________。 （2）用①②③组合可制备CO2 ， 写出实验室用此装置制备CO2的化学方程式________  。 （3）收集CO2应选用装置________ （填“④”或“⑤”）． （4）利用如图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球________（填“变大”、“变小”或“不变”）．反应方程式为　________ ；再加入足量盐酸，观察到的现象是气球________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 19、现有一包白色粉末，已知它们可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成，某学生的实验过程记录如下： 试回答： ①白色沉淀A的化学式为________，无色气体D的化学式为________ 。 写出生成白色沉淀A的化学方程式________ 。 ②由上述实验记录推断：原固体一定含有________，一定不含有________。 ③无色溶液B中含有的溶质是________。 20、(1)下列使用pH试纸的方法中，正确的是_______(填字母)。 A．将pH试纸剪成几段使用 B．将pH试纸直接插入待测液中 C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D．将pH试纸润湿后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 E．读数时，在30 s内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 (2)使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、______________(填一条)等优点。 21、硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。 (1)脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式： H3BO3B2O3+H2O：__________ 。 (2)还原炉中，发生反应的基本反应类型为_______________。 (3)酸煮罐中，加入盐酸的目的是_______________ 。 22、亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味。亚硝酸钠和氯化钠的有关资料如下表所示。请根据上述信息回答下列问题。 物质 亚硝酸钠 氯化钠 熔点 271 ℃ 804 ℃ 溶解时热量变化 显著吸热 无明显变化 溶液酸碱性 弱碱性 中性 与稀盐酸混合 放出红棕色气体 不反应 (1)分别写出亚硝酸钠的一条物理性质和一条化学性质： 　　　　　　　　　、　 。  (2)写出一种利用化学变化鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法： 　 。  三、实验题。 23、氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。 ①氯化钠由______种元素组成，氯化钠中氯元素的质量分数为___ （精确到 0.01）。 ②海水晒盐得到的粗盐中含不溶性杂质，制成精盐的操作流程如下： Ⅰ、称取 mg 粗盐样品；称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按____键，用_______（填仪器名称），取粗盐加到称量纸上，直到天平显示 mg。 Ⅱ、操作 a 的名称________，溶液中进一步分离获得精盐，操作 b 的名称是________。 Ⅲ、已知：产率=(精盐的质量÷粗盐的质量)x100% 实验后各小组的产率及评价如下： 组别 第 1 组 第 2 组 第 3 组 第 4 组 产率 75% 65% 88% 72% 对产率的评价 偏低 偏低 偏高 偏低 下面是对造成产率偏高或偏低的原因分析，其中正确的是_______。 A. 第 1 组：没有蒸干，精盐中仍有水分 B． 第 2 组：过滤时滤液高于滤纸的边缘 C. 第 3 组：过滤时不小心捅破了滤纸 D． 第 4 组：食盐未溶解完就开始过滤 ③若现有 25g10%的食盐溶液欲配制成 5%的食盐溶液，则需加水____g。 四、计算题。 24、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算： （1）a点溶液中含有的离子是　 　。 （2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为　 　g。 （3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。 （4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 2026年中考沪教版（2024）化学：酸、碱、盐及其应用 一轮课后训练 一、选择题。 1、有关物质性质与应用的叙述不正确的是（    ） A. 盐酸具有酸性，可用于洗涤油污   B. 熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤 C. 活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味            D. 氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气 【答案】A 2、按图所示进行实验,下列说法错误的是 (　　) A.稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变红 B.稀盐酸和稀硫酸都能使酚酞溶液变蓝 C.使用点滴板进行实验可节约药品 D.若将稀硫酸或稀盐酸换成稀硝酸,变色情况相同 【答案】B 3、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是(　　) A．都能用作建筑材料 B．都能用作某些气体的干燥剂 C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体 【答案】D 4、某同学对化学知识的归纳正确的是（ ） A．使酚酞不变色 的溶液一定是酸性溶液 B．同种元素组成的物质一定是单质 C．生成盐和水的反应一定是中和反应 D．能分解生成氧气的物质一定含有氧元素 【答案】D 5、下列表述正确的是（  ） A. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都含有H+      B. 用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5 C. 生成盐和水的反应一定是中和反应  D. 使酚酞试液变红色的一定是碱 【答案】A 6、已知氢溴酸(HBr)可溶于水，其化学性质与盐酸相似。下列对氢溴酸的化学性质的说法中错误的是(　　) A. 能与Fe反应 B. 能使无色酚酞溶液变红 C. 能与NaOH溶液反应 D. 能使紫色石蕊溶液变红 【答案】B 7、以下物质能使酚酞变红的物质是（ ） A．氯化钠 B．食醋 C．碳酸钠 D．盐酸 【答案】C 8、下列物质的溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是（　　） A．稀盐酸 B．石灰水 C．食盐水 D．食醋 【答案】B 9、向一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图。下列有关说法正确的是（ ） A.AB段反应现象为有沉淀产生 B.BC段pH不变,说明没有发生反应 C.C点时溶液中溶质只有一种 D.D点溶液不能使无色酚酞试液变红 【答案】C　 10、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,关于玻璃棒的用途不正确的是(　　) A.称取粗盐后,把粗盐研磨细 B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解 C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上 D.蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅 【答案】A　 11、下列物质俗名和名称对应关系错误的是(　　) A． 熟石灰　氢氧化钙 B． 小苏打　碳酸氢钠 C． 烧碱　碳酸钠 D． 干冰　二氧化碳 【答案】C 12、下列实验操作中错误的是（　　） A．蒸发结晶 B．检查气密性 C．滴管用后不洗涤，直接放回原瓶D．塞紧橡皮塞 【答案】D 13、下列实验操作中，不正确的是（ ） A. 稀释浓硫酸              B. 溶解氯化钠固体 C. 取用氢氧化钠固体             D. 取粉末状固体药品 【答案】C 14、生活中某些物质的pH近似为：西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡菜3.4、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是（　　） A. 苹果汁            B. 泡菜              C. 西瓜汁                D. 鸡蛋清 【答案】A 15、下列物质能和盐酸发生中和反应的是（　　） A．硝酸银 B．氧化铜 C．熟石灰 D．锌 【答案】C 16、下列各组固体物质，只用水和组内物质就可相互鉴别的一组是(　　) A． FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3 B． CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2 C． NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3 D． BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl 【答案】A 二、填空题。 17、为了鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液,小刚和小明分别设计了下列实验方案。 (1)小刚的方案:用两支试管各取少量溶液,分别向其中滴加无色酚酞溶液。用小刚的方法　　　(填“能”或“不能”)达到鉴别的目的,理由是　 　　　　　　　　。  (2)小明用一种气体就达到了鉴别的目的,他使用的气体是　　　　　　,鉴别的方法是　　 。 【答案】(1)不能　澄清石灰水和氢氧化钠溶液都能使酚酞溶液呈红色 (2)二氧化碳(或CO2)　将二氧化碳气体分别通入两支盛有待测液的试管中,变浑浊的是澄清石灰水,无明显现象的是氢氧化钠溶液 18、化学是一门以实验为基础的科学．请根据下列仪器和实验装置回答有关问题： （1）仪器②的名称是________。 （2）用①②③组合可制备CO2 ， 写出实验室用此装置制备CO2的化学方程式________  。 （3）收集CO2应选用装置________ （填“④”或“⑤”）． （4）利用如图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球________（填“变大”、“变小”或“不变”）．反应方程式为　________ ；再加入足量盐酸，观察到的现象是气球________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 【答案】锥形瓶；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；④ 变大；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；变小 19、现有一包白色粉末，已知它们可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成，某学生的实验过程记录如下： 试回答： ①白色沉淀A的化学式为________，无色气体D的化学式为________ 。 写出生成白色沉淀A的化学方程式________ 。 ②由上述实验记录推断：原固体一定含有________，一定不含有________。 ③无色溶液B中含有的溶质是________。 【答案】BaCO3；CO2；Na2CO3 + BaCl2 =BaCO3↓+ 2NaCl；Na2CO3；CuSO4；Na2SO4、BaCl2 、NaCl 20、(1)下列使用pH试纸的方法中，正确的是_______(填字母)。 A．将pH试纸剪成几段使用 B．将pH试纸直接插入待测液中 C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D．将pH试纸润湿后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 E．读数时，在30 s内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 (2)使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、______________(填一条)等优点。 【答案】(1)ACE 　(2)节约药品 21、硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。 (1)脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式： H3BO3B2O3+H2O：__________ 。 (2)还原炉中，发生反应的基本反应类型为_______________。 (3)酸煮罐中，加入盐酸的目的是_______________ 。 【答案】(1) (2)置换反应 (3)除去硼中的氧化镁 22、亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味。亚硝酸钠和氯化钠的有关资料如下表所示。请根据上述信息回答下列问题。 物质 亚硝酸钠 氯化钠 熔点 271 ℃ 804 ℃ 溶解时热量变化 显著吸热 无明显变化 溶液酸碱性 弱碱性 中性 与稀盐酸混合 放出红棕色气体 不反应 (1)分别写出亚硝酸钠的一条物理性质和一条化学性质： 　　　　　　　　　、　 。  (2)写出一种利用化学变化鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法： 　 。  【答案】(1)熔点是271 ℃(合理即可)　 弱碱性(合理即可) (2)分别取少量待测物质于两支试管中，加适量水溶解，分别滴加酚酞溶液，若溶液变为红色，则原物质为亚硝酸钠，若无明显现象，则原物质为氯化钠。 【或分别取少量待测物质与稀盐酸混合，若有红棕色气体产生，则该物质为亚硝酸钠，若无明显现象，则该物质为氯化钠，合理即可】 三、实验题。 23、氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。 ①氯化钠由______种元素组成，氯化钠中氯元素的质量分数为___ （精确到 0.01）。 ②海水晒盐得到的粗盐中含不溶性杂质，制成精盐的操作流程如下： Ⅰ、称取 mg 粗盐样品；称量时，在电子天平上放一张称量纸，然后按____键，用_______（填仪器名称），取粗盐加到称量纸上，直到天平显示 mg。 Ⅱ、操作 a 的名称________，溶液中进一步分离获得精盐，操作 b 的名称是________。 Ⅲ、已知：产率=(精盐的质量÷粗盐的质量)x100% 实验后各小组的产率及评价如下： 组别 第 1 组 第 2 组 第 3 组 第 4 组 产率 75% 65% 88% 72% 对产率的评价 偏低 偏低 偏高 偏低 下面是对造成产率偏高或偏低的原因分析，其中正确的是_______。 A. 第 1 组：没有蒸干，精盐中仍有水分 B． 第 2 组：过滤时滤液高于滤纸的边缘 C. 第 3 组：过滤时不小心捅破了滤纸 D． 第 4 组：食盐未溶解完就开始过滤 ③若现有 25g10%的食盐溶液欲配制成 5%的食盐溶液，则需加水____g。 【答案】两； 0.61 去皮 药匙 过滤 蒸发 CD 25 四、计算题。 24、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算： （1）a点溶液中含有的离子是　 　。 （2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为　 　g。 （3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。 （4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）Na+、H+、SO42﹣； （2）0.8； （3）稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%； （4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。 【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42﹣； （2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%＝0.8g； （3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98 142 0.8g x y 解得：x＝0.98g y＝1.42g 稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%＝9.8%； （4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。 学科网（北京）股份有限公司 $