重庆市巴蜀中学校2025-2026学年高一下学期4月阶段检测化学试题

高一化学试题 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 4.试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1、B-11、N-14、O-16、S-32、Fe-56、Ni-59、Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、单选题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 2025年九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法正确的是 A. 用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料 B. 战机核心结构的主要成分为铝合金，其硬度大于纯铝 C. 石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于可导电的硅酸盐材料 D. “9.3阅兵”中单兵作战系统采用钛合金构件，钛合金具有密度大、强度高等优势 2. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是 A. 该冰具有丁达尔效应 B. “气态冰”与普通冰化学性质相同 C. 改变温度使“气态冰”变成液态水时会破坏水分子内的共价键 D. “气态冰”分子中存在极性共价键 3. 下列说法正确的是 A. Si在自然界中主要以单质形式存在 B. 未用完的KMnO4固体一般直接丢弃，而钠、白磷必须放回原试剂瓶 C. 图标的含义是：腐蚀类物质 D. 氯气泄漏时，可向环境中喷洒浓KBr溶液消除环境污染 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. C2H5OH、CO2均为共价化合物 B. 次溴酸的结构式： C. CaC2的电子式： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 5. 只用一种试剂，将、、、四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况中原子的数目为 B. 中含有的电子数目为 C. 1 L1 mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为 D. 等物质的量的NO2和NO所含的原子数都为 7. 2025年7月18日，《科学》报道了我国科学家在二维半导体材料研究上取得重大突破，模拟“蒸包子”成功制备出高质量硒化铟(InSe)晶圆。硒化铟作为一种新型层状半导体，其性能超越了传统硅材料。下列有关说法正确的是 A. 硒化铟半导体晶体管具有优异的电学性能，属于新型合金材料 B. 铟(In)的原子序数为49，铟(In)和硒(Se)位于同一周期 C. Se位于元素周期表ⅦA族 D. 硒化铟未来可用于制造电器的芯片 8. 下列各组离子能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：、、、 B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：、、、 C. 能使品红褪色的无色溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 9. 下列图示中，实验操作或做法符合规范的是 A．长期存放盐酸标准溶液 B．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 C．检验浓硫酸与铜反应后产物中是否含有铜离子 D．探究氯气是否具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 10. 根据元素周期律，由下列事实进行推测不合理的是 选项 事实 推测 A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键 C 与H2高温时反应，与H2加热时反应 P与H2在高温时能反应 D Cl2可以和NaBr溶液反应生成Br2 F2可以和NaCl溶液反应生成Cl2 A. A B. B C. C D. D 11. 利用如图所示微型实验装置(两个形管)探究有关浓硫酸和SO2的性质。下列有关说法错误的是 A. 实验开始时应在浓硫酸处下方，点燃酒精灯进行加热 B. W形管的“球泡”可防止液体冲入后续试剂中 C. 干燥管中棉球没有的试剂X可为浓NaOH溶液 D. 装置中的四个溶液的反应中都有元素化合价变化 12. 已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. ①步转化中1mol N2可与3 molH2充分反应生成2 molNH3 B. ②步转化体现NH3的还原性： C. ③步转化中可观察到气体从无色变为红棕色 D. ④步转化尾气中含有NO、NO2，利用NaOH溶液将其同时吸收时会发生反应： 13. 高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图(在空气中易自燃，易于水发生反应)，下列说法正确的是 A. 石英砂的主要成分为Si，可用来制备芯片 B. 在1800~2000℃条件下，电弧炉中发生的反应为 C. 既能与NaOH溶液反应又能与HF溶液反应，所以是两性氧化物 D. 需要在干燥环境中，隔绝空气密封保存 14. 二氟化氧(OF2)是一种剧毒气体，具有极强氧化性。已知①(溶液的浓度为2%)，②(①②方程式均未配平)。下列说法正确的是 A. OF2中只含有非极性键 B. 反应①中，每生成1 molOF2，转移电子2 mol C. 反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物 D. F2、OF2、SO2氧化性依次减弱 15. 下列离子方程式正确的是 A. 向(显酸性)溶液中滴入过量溶液(氧化性：)： B. 向NaClO溶液中通入少量SO2： C. 向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水： D. 过量的Fe与稀HNO3溶液： 二、单选题：本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 16. 某化合物是一种重要的化工原料，其结构如图所示。X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是空气中含量最多的元素，Z和E同主族。下列说法正确的是 A. 该化合物中除X外每个原子最外层均满足8e-稳定结构 B. 简单离子的半径大小：W＜Y＜Z C. Z、W、E组成化合物在熔融状态下可以导电 D. 稳定性：X2Z＞X2E；沸点：X2Z＜X2E 17. 化学结论需要通过化学实验获得，根据实验操作、现象，不能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 取一滴未知溶液于点滴板上，用硫酸酸化无现象，在溶液中放置一小粒硫酸亚铁晶体 在溶液周围出现一圈棕色，且有淡红棕色气体生成 溶液中含有硝酸根离子 B 取一定量未知溶液于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 未知溶液中含有铵盐 C 某物质在氧气中完全燃烧后所产生的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 气体中不一定有CO2 D 在氮气的氛围里向Na2SO3溶液中滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量盐酸 先产生白色沉淀，沉淀部分溶解 说明该溶液已变质 A. A B. B C. C D. D 18. 氮、硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列有关叙述正确的是 A. a与氧化铜反应生成b，该过程属于氮的固定 B. 反应：a′+c′→b′+H2O中，m(氧化产物)：m(还原产物)=2:1 C. d、c′均可与NaOH反应，都属于酸性氧化物 D. e的稀溶液中通入c′反应的离子方程式为： 19. 自然界的氮循环部分过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反硝化过程中，含氮物质被氧化 B. 图中所有转化均属于氧化还原反应 C. 存在离子反应： D. 生成等量N2时，还原的Fe2+与氧化的Fe3+理论物质的量比为5：3 20. 如图表示一定量的铁与不同浓度的足量硝酸反应时各还原产物及含量，下列说法正确的是 A. 由图可知，硝酸浓度越小，主要还原产物中氮元素化合价越高 B. 56 g铁粉与足量1.54 mol/L的HNO3完全反应，表现酸性的HNO3的质量为189 g C. HNO3浓度为12.68 mol/L时，生成NO和NO2的质量相等 D. P点时，生成NO与转移电子的物质的量之比为3∶8 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 三、非选择题：本小题共4小题，共55分。 21. 下表是元素周期表的短周期部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题： （1）③在元素周期表中的位置是___________。写出①和⑤形成的化合物的电子式___________。 （2）⑨的单质和⑧的氧化物(该氧化物可使品红溶液褪色)在水溶液中反应的化学方程式为___________。 （3）⑦的最高价氧化物和⑤的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式是___________。 （4）④、⑤和⑧分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。②的最简单氢化物和其最高价氧化物的水化物化合所得物质所含有的化学键有___________。 （5）已知砷(As)与②同主族，位于第四周期，下列推断错误的是___________(填序号)。 a．沸点：AsH3＞NH3 b．热稳定性：AsH3＞NH3 c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H3AsO4 d．砷的原子序数为33 （6）能够用于证明⑧和⑨元素非金属性强弱的离子方程式为：___________。 22. 研究氮及其化合物的制备和性质具有重要的意义。回答下列问题： （1）某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 ①装浓氨水的仪器名称为___________。 ②实验中观察到C装置中的现象是___________，用化学用语解释产生该现象的原因___________。 ③当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。涉及的化学反应方程式___________；装置E中盛装的试剂可以为___________。 （2）我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。该反应中氧化剂和还原剂的数目比为___________。 （3）用向下排空气法收集NH3，做喷泉实验。实验装置如图所示，实验结束后溶液刚好充满烧瓶的且混合均匀，实验开始前烧瓶中气体的平均相对分子量为___________(保留3位有效数字，已知空气的平均相对分子质量约为29)，实验结束后烧瓶中溶液的物质的量浓度为___________mol/L(标准状况下，假设溶质不向外扩散)。 23. 硫酸亚铁铵隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁的氧化物、硫的氧化物、氨气和水蒸气等。某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)： Ⅰ．硫酸铵和硫酸亚铁混合结晶制备硫酸亚铁铵。 实验步骤：组装完实验装置后，(i)……；(ii)加入试剂；(iii)打开d、c，加热，通入氨气制得硫酸铵；(iv)先打开b、关闭a，打开分液漏斗活塞；一段时间后，关闭b，打开a；(v)将B中溶液倒入蒸发皿中，经系列操作得到硫酸亚铁铵。 （1）步骤(i)为___________；该装置中存在一处缺陷为___________。 （2）写出装置C中发生反应的化学方程式___________。 （3）操作(iv)中“一段时间后，关闭b，打开a”的目的是___________。 Ⅱ．探究硫酸亚铁铵的分解产物。 （4）为探究分解产物中是否含有水蒸气、SO2和SO3，下图中所选用装置的正确连接顺序为A→___________→B(填装置的字母序号，下列装置不一定全部用到)。实验结束后通入N2的目的是___________。 A． B． C． D． E． F． （5）已知该实验中受热分解只生成一种红棕色固体产物，同时还有H2O、NH3、SO2和N2生成，写出A中反应的化学方程式___________。 实验Ⅲ：为测定硫酸亚铁铵晶体纯度，某同学取m克硫酸亚铁铵晶体样品配成500 mL溶液，取25.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验： （6）该方案测得样品纯度为___________(用含w、m的式子表示)。 （7）若缺少“洗涤”步骤，最终结果会___________(填偏大、偏小或不变)。 24. 镍(Ni)是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，其常见硫酸盐()是一种蓝色晶体，主要用于电镀行业镀镍、制镍催化剂、印染的媒染剂等，工业上用富含的废渣(主要有、等杂质)制备，其流程如下： （1）“预处理”操作可以为___________(任填一点)。 （2）“酸浸”过程中，1 mol NiS失去8NA个电子，同时生成一种无色有毒气体，该反应的化学方程式___________。滤渣1的主要成分为___________(填化学式)，下列物质中含有该物质的有___________。(填序号) ①水晶镜片 ②石英钟 ③计算机芯片 ④硅太阳能电池 ⑤混凝土桥墩 （3）“氧化”过程保持滤液45℃，原因是___________。 （4）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系： 温度 低于30.8℃ 30.8~53.8℃ 53.8~280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 “操作a”获得稳定的晶体的方法为：___________、过滤、洗涤。 （5）已知SO3在高温条件下易自身分解。现将晶体在900℃下进行煅烧，失重率随时间变化如图所示，该曲线中点___________(填字母)表示晶体恰好脱去全部结晶水，以及从B点到C点时的化学反应方程式为___________。 高一化学试题 注意事项： 1.作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 4.试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1、B-11、N-14、O-16、S-32、Fe-56、Ni-59、Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、单选题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、单选题：本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 三、非选择题：本小题共4小题，共55分。 【21题答案】 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅥA族 ②. （2） （3） （4） ①. ②. 离子键、极性键(极性共价键、共价键均可) （5）ab （6）或 【22题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 湿润的酚酞试纸变红 ③. ④. 有白烟生成 ⑤. ⑥. 水 （2）1:3 （3） ①. 19.4 ②. 或0.045 【23题答案】 【答案】（1） ①. 检验装置气密性 ②. B装置通入氨气未采取防倒吸措施 （2） （3）利用A中产生氢气所造成的气压，使得FeSO4溶液被压入B装置中，发生后续反应 （4） ①. CEF ②. 将装置内有毒气体推入尾气吸收装置中，避免拆卸装置时泄漏而污染空气 （5） （6） （7）偏大 【24题答案】 【答案】（1）粉碎废渣 （2） ①. ②. SiO2 ③. ①②⑤ （3）温度过低反应速率慢，温度过高H2O2容易分解 （4）蒸发浓缩，冷却至30.8~53.8℃之间结晶 （5） ①. B ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $