3.3.1金属晶体 课件 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 第三节 金属晶体与离子晶体 第1课时 金属晶体 新课引入 铋(Bi) 金(Au) 锇(Os) 稼(Ga) Pt(铂) 锑(Sb) 思+议： 1.什么是金属晶体？ 2.金属键的组成及特点是什么？ 3.金属共同的物理性质有哪些？金属为什么具有这些性质？ 4.金属熔沸点高低和硬度大小怎么比较？ 1、“电子气”理论： 该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子(自由电子)形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子共用，从而把所有的金属原子维系在一起。 一、金属键 + + + + + + + + + + + + + + + + 2、金属键： (1)定义： 。 (2)成键微粒： 。 （3）特征： 金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用 金属阳离子和自由电子 ①自由电子 不属于/属于）某特定的 金属阳离子，而是属于整块金属晶体。 ②金属键无 性和 性。 不属于 方向 饱和 二、金属晶体 组成粒子： 。 金属阳离子和自由电子 通过金属键结合形成的单质晶体。 微粒间作用力： 。 金属 键 定义： 。 哪类物质属于金属晶体？ 。 金属单质和合金 思考： （1）晶体中，有阳离子一定有阴离子；有阴离子一定有阳离子。 （2）常温下，金属都是晶体。 （3）金属晶体中是由金属原子构成的。 注意： ①金属晶体中有阳离子，但无阴离子； 所以，晶体中有阳离子不一定有阴离子，若有阴离子，一定有阳离子。 ②在金属晶体中，不存在单个分子或原子，金属晶体是一个“巨分子”。 ③金属单质（锗、灰锡除外）或合金属于金属晶体。 （1）根据下列事实总结影响金属键的因素： Na>K>Rb； Na<Mg<Al 价电子数越多，原子半径越小， 金属键越强,金属的熔沸点越高，硬度越大. （2）金属键会影响哪些物理性质？ 三、如何比较金属键的强弱 (1)同周期金属单质，从左到右(如Na、Mg、Al)熔、沸点 。 (2)同主族金属单质，从上到下(如碱金属)熔、沸点 . (3)合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点 . (4)金属晶体熔点差别很 ， 如汞常温为液体，熔点很低(－38.9 ℃)， 而钨等金属熔点很高(3410℃左右)。 金属熔沸点变化规律： 升高 降低 低 大 延展性 导热性 导电性 金属光泽、延展性 金属共同的物理性质有哪些？ 金属为什么具有这些性质？ 四、应用电子气理论，解释金属的通性 (1)导电性 电子定向移动 通电 导电 电子运动没有 固定方向 未通电 原因： 金属晶体中的自由电子在电场的作用下定向移动。 思考： 能导电的物质一定是金属么？金属的导电性随温度的升高而增强么？ 不一定。 降低。 10 (2)导热性 原因： 四、应用电子气理论，解释金属的通性 自由电子在运动时与金属原子碰撞而引起能量交换，产生热量。 四、应用电子气理论，解释金属的通性 (3)延展性 外力 原因： 金属受到外力作用时，晶体中的各原子层发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，金属晶体中的化学键没有被破坏，所以金属有良好的延展性。 (4)金属光泽 金属在粉末状态时，金属原子的取向杂乱，排列不规则，吸收可见光后不能再反射出来，所以金属粉末常呈暗灰色或黑色 原因： 四、应用电子气理论，解释金属的通性 如：铜、金、铯、铅 自由电子可吸收所有频率的光，然后很快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有银白色光泽。 某些金属因易吸收某些频率光而呈特殊颜色。 1、判断正误(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。) (1)常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在 ( ) (2)金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失 ( ) (3)金属晶体的构成粒子为金属原子 ( ) (4)同主族金属元素自上而下，金属单质的熔点逐渐降低，体现金属键逐渐减弱。 ( ) × × √ √ 2、金属晶体的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是(　　) A.易导电 B.易导热 C.有延展性 D.易锈蚀 D 3、下列关于金属键的叙述不正确的是(　　) A.金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，也是一种电性作用 B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性 C.金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无方向性和饱和性 D.构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 B 4、要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是(　　) A.金属镁的熔点高于金属铝 B.碱金属单质的熔点从Li到Cs是逐渐升高的 C.金属铝的硬度大于金属钠 D.金属镁的硬度小于金属钙 C 5、根据物质的性质，判断下列晶体类型：(1)SiI4：熔点120.5 ℃，沸点271.5 ℃，易水解________。(2)硼：熔点2300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大________。(3)硒：熔点217 ℃，沸点685 ℃，溶于氯仿________。(4)锑：熔点630.74 ℃，沸点1750 ℃，导电________。 分子晶体 分子晶体 共价晶体 金属晶体 巩固练习：固学案 3.3.1金属晶体 $