广东佛山市2025-2026学年下学期普通高中教学质量检测（二）高三化学试卷

2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测（二） 高三化学 2026.4 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、 座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信 息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅 笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1016 第卷（共44分） 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.马在中华文化中象征着奋进与忠诚。下列艺术品的主要材质属于硅酸盐的是 A.西汉·彩绘木马 B.东汉青铜奔马 C.唐三彩陶马 D.现代奔马图 2.我国人形机器人技术发展日新月异。下列说法正确的是 A.中控芯片主要成分为硅，单质硅属于共价晶体 B.关节轴承使用聚苯硫醚复合材料，聚苯硫醚属于芳香烃 C.固态三元锂电池供电时将电能转化为化学能 D.手腱绳采用的超高分子量聚乙烯纤维，链节为-CH2 3.尿素铁Fe(H2 NCONH2)CNOg)3可用作铁肥和缓释氮肥。下列化学用语错误的是 A.中子数为30的铁核素：Fe B.一NH的电子式：N:H C.NO?的VSEPR模型 D.Fe3+的价电子排布式：3d5 2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测（二）高三化学试题第1页（共8页） 4.利用下列装置制备F(OD3胶体并验证其性质，能达到目的的是 NaOH 快速加入 溶液 Fe(OH)3 过量盐酸 FeCl 胶体 Fe(OH) 溶液 胶体和 应 激光笔 FeCl,溶液 Fe(OH)3 胶体 A. 制备胶体 B.观察丁达尔效应 C.分离混合物 D.观察胶体聚沉 5.MOFs可用于荧光传感，有机物甲（结构如图）是合成MOFs的原料。下列关于甲的说 法正确的是 COOH HOOC A.碳原子均为sp杂化 B.不能发生取代反应 C. 能形成分子内氢键，熔点较高 D.1mol甲最多能与2 mol NaOH反应 6.劳动是智慧的土壤。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用碎鸡蛋壳改良酸性土壤 碳酸钙能与酸性物质反应 B 用波尔多液防治果树病害 Cu2+使病菌蛋白质变性 C 用生石灰保持仓库干燥 氢氧化钙能与水反应 D 用聚乳酸制作可降解餐具 聚乳酸中的酯基可水解 7.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质a02,酸性氧化物（或碱性氧化物）bH,0酸（或威）。盐 A.a可为硫，石蕊溶液中通入b先变红后褪色 B.a可为铜，加热蒸干d溶液并灼烧可得到b C.a可为氮气，b与H0生成c属于氧化还原反应 D.a可为钠，Ca(OHD2与d反应可得到c 8.城市道路使用食盐除冰时，会加剧道路钢制设施的腐蚀。下列说法错误的是 A.食盐水作电解质溶液，钢材发生电化学腐蚀 B.钢材中铁作负极，发生氧化反应 C.理论上每消耗标准状况下11.2LO2,转移2mole D.钢材中添加铬、镍等元素制成不锈钢，采用了牺牲阳极法防腐 20252026学年佛山市普通高中教学质量检测（二）高三化学试题第2页（共8页） 9.向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，可得银氨溶液。N为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A.1L1mol·L1氨水中NH的数目为NA B.1mol[AgNH3)2]中c键的数目为8Na C.常温常压下22.4LNH3中含有电子的数目为10N D.0.5mol乙醛与足量银氨溶液完全反应转移电子的数目为2N 10.氨硼烷(H3N-BH3)是一种潜在的储氢材料，三种催化放氢途径和各步骤的活化能如下 (电负性：N>H>B)。下列说法正确的是 H H H H 步骤 Ea(kcal·mol-l) 1 12.2 途径① 2H Ⅱ 63.2 途径② H N-=B- H Ⅲ 55.7 H H 途径③ H V 23.2 H 47.7 +H H H H H A. 氨硼烷中氢的化合价均相同 B.三种放氢途径均涉及极性键断裂 C. 相同温度下，途径①速率最快 D.三种放氢途径中，途径②的△H最小 11.一种制备乙炔并检验其性质的装置如图。下列说法错误的是 气球 K2 蘸有酸性KMnO, 浸有饱和CuSO4 溶液的滤纸 溶液的棉花 用微孔锡箔纸 包裹的电石 饱和食盐水 K —品 A.检查气密性的操作为关闭K2,打开K1,推拉注射器活塞 B.饱和CuSO4溶液可吸收H2S,主要发生氧化还原反应 C.蘸有酸性KMO4溶液的滤纸褪色，说明乙炔具有还原性 D.使用饱和食盐水，可减慢电石与水的反应速率 12.将0.01mol·L1HCN溶液与0.01mol·L1NaCN溶液等体积混合，可得到缓冲溶液。 常温下HCN电离常数Ka=6.2×10-10。下列叙述正确的是 A.该混合溶液中：cHCN)<c(CN) B.加水稀释，KHCN)增大 C.混合溶液中：cNa)=2×[c(HC)+c(CN)] D.混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和CN的浓度均增大 2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测（二）高三化学试题第3页（共8页） 13.一种高效杀虫剂的分子结构如图。已知Q、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短 周期主族元素，W和Y同族。下列说法错误的是 A.第一电离能：Y>W>X B.最高价含氧酸的酸性：Z>Y C.最简单氢化物沸点：W>R D.键角：RX>ZX2 14.下列结构与性质均正确，且有因果关系的是 选项 结构 性质 A 键能：F一H>O一H 沸点：亚<HO B 离子半径：Na*<K 熔，点：NaCI<KCl 苯分子中含有大元键 苯能与溴水发生加成反应 D 水晶内部质点排列有序 水晶导热性表现出各向异性 15.一种储氢合金(LaNix)的晶胞结构如图1所示，该材料可由图2装置电解制备。下列 说法正确的是 C0、C02 石墨 ●La a --0 电 熔融氧化物电解质 ONi 源 (仅传导02) La2O3、Nio 图1 图2 A,a为外接电源的负极 B.石墨上的电极反应之一为：C+202-+4e=C02↑ C.电解池工作时，熔融氧化物电解质中O2的物质的量不变 D.每合成1 mol LaNi合金，理论上有8mole通过导线 16.恒容密闭容器中足量焦炭和适量水蒸气发生下列反应：①C(S)+H2O(g)=CO(g)+H(g) △H>0,②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H<0,平衡后含碳气体浓度随水碳比变化 如图，含水量增加会降低反应温度。下列说法正确的是 A.曲线a代表c(CO2)随水碳比的变化 3 B.平衡后缩小容器体积，反应②平衡不移动 C.平衡前反应②生成CO2的速率均大于反应①生成 C0的速率 D.反应①生成CO的量与反应②消耗CO的量相等 b 的瞬间，两个反应均达到平衡 2 水碳比：nH2O)/n(C) 2025-2026学年佛山市普通高中教学质量检测（二） 高三化学试题第4页（共8页） 第Ⅱ卷（共56分) 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分)铁盐在电子、医疗和水处理等领域应用广泛。 (1)FeNo)3水解的离子方程式为 ,用FeNO3)3固体粗略配制FeNO3)3溶液，正确 的操作有 (填标号)。 蒸馏水 浓硝酸 蒸馏水 Fe(NO3)2 LFe(NO3)3 a.溶于蒸馏水 b.溶于浓硝酸 c.过滤 d.加水稀释 (2)常温下，取20.00mL上述FeNO3)3溶液，连接pH传感 器，加入0.0679mol·L1NaOH标准液，pH变化如图。 云 溶液混合时体积变化忽略不计，10-1.6=0.0251。 4.00 ①静置，取a点上层清液于试管中，滴加 溶液， 不变红，证明Fe3+已完全沉淀。 1.60 25.00 ②上述FeNO3)3溶液物质的量浓度为 mol·Ll VNaOH)/mL (忽略F3+水解对测定结果的影响，保留3位有效数字)。 (3)常温下，学习小组取pH=1.6的FNO3)3溶液，分别进行实验I和Ⅱ，用色度计传感 器测吸光率，实验设计和数据记录如下： 本题实验条件下吸光率与溶液中F(O田3的物质的量浓度成正比。 序号 VFe(NO3)3]/mL V(H2O)/mL 吸光率 2 2 40% Ⅱ 1 3 A 能说明稀释FeNO3)3溶液，Fe(OH3浓度变小，但Fe3+水解程度变大的依据是 (4)学习小组继续探究温度对F3+水解的影响。 ①理论分析水解吸热，温度升高F3+水解程度增大。 ②实验过程 取pH=1.6的FeNO3)3溶液，水浴加热一段时间后停止加热，溶液吸光 率的变化如图所示。 60 则 架 25 开始加热停止加热 t时间/min ③图像分析停止加热后恢复原温度，吸光率不能恢复到加热前，继续分析原因。 2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测（二）高三化学试题第5页（共8页） ④查阅资料加热时F3*会反应生成一种吸光率更大的配合物离子，结构如下： OH2 H OH2 41 该配合物的配体有」 (填化学符号) OH, OH2 ⑤提出猜想猜想a: ，导致H浓度减小。 猜想b:生成上述配合物离子，降温时无法变回Fe3+。 ⑥验证猜想取t时刻溶液，测得pH, 猜想a成立。 设计实验验证猜想b: ，猜想b成立。 ⑦教师指导实验要尊重事实，一个事实的出现可能是多个因素协同驱动的结果。 18.(14分)铜铅锌多金属硫化矿中主要含PbS、CuFeS2、ZnS及少量FeS2。可通过沉淀 法或萃取法从铜铅锌多金属硫化矿中回收铜，两种工艺流程如下： 硫酸、○2 NaHS 多金属 硫化矿 常压氧浸 →浸取液 硫化沉铜 →沉铜渣 火法炼铜 滤渣1 沉铜后液 氧化调pH 电解提锌 水相 萃铜 滤渣2 电解 有机相 低酸洗涤 →铜溶液 提铜 已知：Kp(CuS)=6.3×10-36,Kp(ZS)=3×10-25;Ka1CH2S)=107.0,K2H2S)=10-l2.9 (1)“滤渣1”的主要成分为 0 (2)“疏化沉铜”时，生成CuS和一种气体。 ①反应的离子方程式为 ②不使用Na2S作为沉淀剂的原因是 ③“浸取液”中c(亿n+=0.1molL-1,为避免引入ZnS沉淀，“沉铜后液”中c(Cu2+ 不能低于 mol·L-1。 (3)“电解提锌”后，母液可以返回 步骤中循环使用。 (4)向NaOH溶液中通入H2S气体可制得NaHS溶液。为得到更多的NaHS,应控制溶液 的最适pH为 (此时溶液中的S2和H2S可看作近似相等)。 (5)我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其中S©为-2价，Cu为+1、 +2价，形成如图所示的两种结构单元，交替排列形成晶胞。 ①Cu ② Cu ● Se 该铜硒化合物的化学式为 ,Cu2+在晶胞中的位置为 (填①或②)。 (6)①“铜溶液”可用作电解精炼铜的电解液，在答题卡框中，画出电解示意图并做相应 标注 0 ②与沉淀法相比，萃取法提铜工艺的优点是（写一条）。 2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测（二）高三化学试题第6页（共8页） 19.(14分)甲烷干重整反应(DRM)可将温室气体CH4和C02转化为合成气(C0和H2), Mo2C催化剂具有更高的活性和稳定性。 已知：DRM反应体系存在下列过程： 编号 过程 △H(kJ·mol-l) (a)主反应 CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) +247 b)逆水汽转换 H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g) +41.2 (c)C0歧化 2C0(g)=C(s)+C02(g) -171 (d)CH4裂解 CH4(g)≥C(s)+2H2(g) +76 (1)基态Mo原子的价电子排布式为4d55s',其在周期表的第 周期 族。 (2)甲烷蒸气重整反应：CH4(g)+H2O(g)≠C0(g)+3H2(g) △H= k·mol。 (3)恒温恒容容器中，在Mo2C催化下发生(a(d)反应，下列说法正确的是 A.反应(a)在任何温度下都可以自发进行 B.反应(C、(d导致积碳，会降低主反应速率 C.平衡后加入CH4,再次平衡时cCCO)增大 c(C02) D.寻找更高效的催化剂，可提高主反应的选择性 (4)Mo2C催化DRM主反应的反应机理如图。 CHA 历程Ⅱ 历程】 H2 C02 A 历程Ⅲ 历程V H2 ①历程I的化学方程式为： C02= Mo6C302+CO ②物质A的化学式为 (5)100kPa的恒压容器中通入1 mol CH4和1molC02,反应体系中各含碳微粒平衡时的物 质的量随温度变化如左下图，CO2平衡转化率及氢碳比[nH2)/n(CO)]随温度变化如右下 图。900℃时积碳可以忽略不计。 2 100 2 亚 1.6 % (900,95) 1.5 80 II 出 70 0.8 (900,1) 裂 60 0.4 0.5 CH 00.23 50 0 40 0 5006007008009001000 5006007008009001000 温度/℃ 温度C 2025-2026学年佛山市普通高中教学质量检测（二) 高三化学试题第7页（共8页） ①表示C0随温度变化的曲线为 (选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”) ②600℃时，产生积碳1mol,此时C02为 mol。 ③730℃前，氢碳比随温度升高而下降，可能的原因是 ④900℃时，反应(a)的分压平衡常数K,为 kPa)P(用分压表示浓度，分压=总压× 物质的量分数，写出计算过程和结果的计算表达式，无需化简)。 20.(14分)张力环（如C4H6: 有很强的活性，是重要的有机合成中间体， 其部分利用路径如下(Ph-代表苯基CHs-)。 NNHTfs CFBr2 (1)化合物I的官能团名称为 (2)张力环C4H6的同分异构体中，不含C=C=C的链状结构共有 种。其中核磁共振 氢谱只有1组峰的有机物的名称为。 (3)下列说法正确的有 A.I→Ⅱ的过程中，涉及o键、π键的断裂与形成 B.1mol化合物I最多可与5molH2加成 C.化合物Ⅱ可与Br2发生1,4-加成反应 D.化合物Ⅲ中不存在手性碳原子 (4)I→Ⅲ的原子利用率为100%，化合物V的分子式为 ,该过程可看作活泼氢原子 与张力环反应。用N,N二甲基胺( 代替化合物V,产物的结构简式 CH 为 (5)以化合物V( 和化合物VI为原料，根据I→Ⅱ的原理分3步合成 H.CO CH HO CF3 ①第一步，化合物V和VI反应，打开张力环，VI的结构简式为 ②第二步，进行（填反应类型)。 ③第三步，在酸性条件下水解，反应方程式为 2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测（二）高三化学试题第8页（共8页）