海南文昌中学2025-2026学年第二学期高二第一次月考 化学试题

2025—2026学年度第二学期高二第一次月考答案 化 学 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B D B A A C D 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1－2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分。多选错选不得分。） 题号 9 10 11 12 13 14 答案 AB C BD AD B AC 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 三、填空题。 15.（除标注外，每空2分，共10分） （1）羰基（1分） 酯基（1分） （2） （3） （4） （5）CH3OCH3 16.（除标注外，每空2分，共12分） （1）p （1分） （2）4 （1分） N—H…O或O—H…N （3）N2 CO （每空1分） （4） （5）基态Mn2＋的价电子排布式为3d5，3d轨道为半充满状态，比较稳定；而基态Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子达到较为稳定的半充满状态，所以气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋难。 17.（每空2分，共12分） （1）5d106s1 （2）硝酸 （3） （4）12 12 （5）提高金的浸出率(或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可) 18.（每空2分，共12分） （1）ABD （2）②① （3）低于，生成的速率较低；高于，会使分解，还会增加浓氨水挥发 （4）滴入最后半滴标准液时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色 （5） （6）NH3 Cl－ 19.（除标注外，每空2分，共14分） （1）4 O>C>H>Fe 4 (1分） 1∶4 （2）小于(1分） 二者均为离子晶体，阴离子相同，Ca2+和Mg2+所带的电荷数相同，r(Ca2+)>r(Mg2+)，所以CaO的离子键键能小于MgO的离子键键能，熔点CaO<MgO （3）⑧、⑳ 或 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期高二第一次月考试题 化 学 可能需要用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 Cu—64 Au—197 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分） 1．文物记载中华文明的灿烂成就。下列珍贵文物的主要材料属于共价晶体的是 A．宋蕉叶形水晶杯 B．清白玻璃盖罐 C．商青铜龙鼎 D．宋彩绘木雕观音 2．下列化学用语或图示正确的是 A．的电子云轮廓图： B．乙烯分子的球棍模型： C．激发态H原子的轨道表示式 D． π键形成的轨道重叠示意图： 3．下列有机物分类正确的是 A．芳香烃 B．羧酸 C．醚 D．醇 4．下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是 A．MgCl2和Na2O2 B．H2O和CH3OH C．CS2和SiC D．AlCl3和NaCl 5．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A．键的键能小于键的键能 B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl 6．下列关于物质性质的比较错误的是 A．沸点：H2O>H2S>H2Se B．稳定性：HF>HCl>HBr C．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 7．硫及硫的化合物在生产、生活中有广泛应用。S8和SF6的分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是 A．SF6分子呈正八面体形且键角∠FSF均为90° B．SF6分子中各原子均达到8电子稳定结构 C．S8中S原子的杂化类型为sp3杂化 D．S8分子和SF6分子都是极性分子 8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol —OH中含有的电子数为10 NA B．1 mol SiO2中含有Si—O键的数目为2 NA C．1 mol [Cu(NH3)4]2+ 离子中含有的σ键为12 NA D．1.4 g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子数为0.1 NA 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1－2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分。多选错选不得分。） 9．2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家，脯氨酸()是不对称有机催化剂中的一种。下列关于脯氨酸分子的说法错误的是 A．该物质的分子式为C5H8NO2 B．分子中不存在手性碳原子 C．能形成分子间氢键和分子内氢键 D．与互为同分异构体 10．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族。下列说法正确的是 A．四种元素中，第一电离能最大的是Z B．简单离子半径： C．简单氢化物键角大小：W>Y D．YZ3分子的VSEPR模型为三角锥形 11．通过下列实验可从I2的CCl4溶液中回收I2 。 下列说法正确的是 A．IO的空间结构是四面体形 B．I2溶于CCl4是因为非极性溶质一般能溶于非极性试剂 C．分离四氯化碳和含碘元素(I－、IO)的水溶液的方法是过滤 D．回收的粗碘可通过升华进行纯化 12．NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为a nm，P的分数坐标为(0, 0, 0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．该晶胞中O的配位数为4 B．Nb和O最短距离为a nm C．该晶胞沿z轴方向的投影为 D．M的分数坐标为 13．下列对有关事实的解释正确的是 选项 事 实 解 释 A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子能低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 B 壁虎在天花板上爬行自如 壁虎足与墙体间存在范德华力 C 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现自范性 D NH3易液化，而PH3难液化 NH3的相对分子质量小于PH3 14．下列对实验现象或事实的解释正确的是 实验现象/事实 解 释 A 往CuSO4溶液里滴加过量氨水得到深蓝色的透明溶液，再加入95%的乙醇析出深蓝色的晶体 乙醇是极性较小的溶剂 B 向稀的K3[Fe(CN)6]溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 结合Fe3+ 的能力：CN-<SCN- C 利用空腔大小适配的“杯酚”，借助甲苯和氯仿将C60和C70分离 超分子具有“分子识别”的特性 D 甲烷水合物晶体中甲烷分子藏在水分子笼内（8CH4·46H2O） 甲烷分子与水分子间形成氢键 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 三、填空题。 15.（10分） （1）分子中含氧官能团的名称为 、 。 （2） CH3CH2COOCH3的键线式为 。 （3） C7H16的一种同分异构体，主链含有四个碳原子，其结构简式为 。 （4） 含有6个碳原子的某烯烃只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为 。 （5） 与乙醇互为官能团异构的有机物的结构简式为 。 16.（12分）a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。 a 原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 b 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 c 位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子 d 位于周期表中第7纵列 e 基态原子M层全充满，N层有两个电子 请回答： （1）c属于 区的元素，其基态原子的电子排布图为 。 （2）元素b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有 种；画出一种存在于b 的氢化物与水分子之间的氢键 。 （3）a元素与b元素可形成ab－阴离子，则与ab－互为等电子体(具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子）的单质及化合物的化学式分别为 、 （各填写一种）。 （4）e2+与ab－阴离子形成配离子时，配位数为4，请写出配离子的结构式 。 （5）气态d2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。请从原子结构的角度解释 。 17.（12分）工业上常利用氰化法从一种含金矿石(成分为Au、Ag、和其他不溶性杂质)中提取金。工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）Au与Cu同族且比Cu多两个电子层，基态Au原子的价电子排布式为 。 （2）步骤2中浸出应选用 (填“盐酸”“硫酸”或“硝酸”)。 （3）步骤4浸出的目的是将单质Au转化为进入溶液，该反应的离子方程式为 。 （4）黄金按质量分数分级[如12K(50%)、18K(75%)、22K(91.6%)、24K(100%)]，纯金为24K。一种Au-Cu合金的晶胞结构如图所示，该合金中Au的配位数为 ，约为 K金。 （5）步骤6的目的是 。 18.（12分）三氯化六氨合钴在染料、电镀、医学等方面有广泛的应用。实验室以为原料进行制备。 已知：①具有较强还原性；②氧化性：。 Ⅰ．配制溶液 （1）配制100 mL 0.1 mol·L－1 CoCl2溶液过程中，下列需要用到的仪器有 (填标号)。 Ⅱ．制备粗产品 按图组装好装置向三颈烧瓶中加入活性炭、溶液、和适量水打开磁力搅拌器，控制温度在以下 →控温60°C左右，反应20min→结晶得粗产品。 （2）上述制备过程中实验操作缺少两步，其顺序是 （填序号）。 ①缓慢加入溶液        ②加入稍过量的浓氨水 （3）控温左右的原因是 。 Ⅲ. （相对分子质量为267.5）纯度的测定 实验步骤： 取a g质量的产品，加入稍过量c mol / L AgNO3标准溶液，加热使配合物完全电离，加入硝基苯静置、分层，再加入几滴溶液作指示剂，用c mol / L KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，达终点时消耗。 [已知：常温下，K K]。 （4）滴定终点的判断 。 （5）该配合物的纯度为 (含 的计算式表示)。 （6）在没有活性炭存在时，会生成另一种配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，该配合物的配体为 。 19.（14分）中医药作为中国优秀传统文化的典范，凝聚着祖先的智慧和经验的结晶。矿物药的成分主要为金属﹑金属氧化物﹑盐等。 （1）铁华粉常用来治疗血虚萎黄，其成分为醋酸亚铁[Fe(CH3COO)2]，其形成的血红素分子结构如图1。铁华粉中基态亚铁离子的未成对电子个数为 ，铁华粉中组成元素的电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)，血红素分子中铁(II)的配位数为 ，相同物质的量的铁华粉和血红素分子中sp3杂化的碳原子数目比为 。 ( 图2 ) （2）生石灰可用于止血，轻质氧化镁可用于治疗便秘。熔点CaO______MgO (填“大于”或“小于”)，请解释原因：___________。 （3）CaO的晶胞为NaCl型晶胞，图2所示的晶胞结构中微粒位置错误的编号为________，若两个最近的Ca2+的距离为a pm，则晶胞的密度为________g/cm3。(列式表示，NA为阿伏加德罗常数的值) 7 高二化学 第7页 （共7页） 学科网（北京）股份有限公司 $