6.2.1 金属的化学性质课件-2025--2026学年九年级化学科粤版下册

该初中化学课件聚焦金属的化学性质，涵盖金属与氧气、酸、金属化合物溶液的反应，金属活动性顺序及置换反应等核心知识点。通过“金属制品保存差异”的问题导入，衔接已学镁、铁、铜与氧气反应的实验，搭建新旧知识联系的学习支架。 其亮点是以实验探究为主线，对比不同金属反应现象（如铝与硫酸铜溶液析出红色物质、溶液变色），培养科学探究与实践能力。金属活动性顺序的归纳及应用，渗透科学思维中的证据推理，课堂小结系统梳理反应规律，帮助学生形成化学观念，教师可通过结构化探究提升教学效率。

第六单元 金属和金属材料 6.2.1 金属的化学性质 为什么有的金属制品保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有很大的改变呢？ 新课导入 【提出问题】金属有哪些主要的化学性质？不同金属的化学性质有何差异？ 【形成假设】金属可能与氧气发生反应。因为前面做过镁条在空气中燃烧的实验、铁丝在氧气中燃烧的实验，还做过铜片在空气中加热的实验。另外，金属还可能与酸或某些化合物溶液反应。 一、金属化学性质的共性与差异性 课堂探究 我们学过的镁、铝、铁、铜与氧气反应，大家还记得反应现象及化学方程式吗？ 镁条燃烧 铁丝燃烧 铜丝加热 1.金属与氧气的反应 【回顾实验，获取证据】【分析解释现象】 反应条件 金属 现象 化学方程式 常温或点燃时能反应 镁 常温下镁与空气中的氧气反应，易生成很薄的氧化膜；在空气中点燃镁条，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 在空气中点燃 反应条件 金属 现象 化学方程式 常温或点燃时能反应 铝 打磨过（除去金属表面的氧化膜和杂质）的铝在空气中表面会逐渐变暗，形成一层致密的氧化膜 常温下 反应条件 金属 现象 化学方程式 点燃或加热时才能反应 铁 常温下在干燥的空气中，纯铁不易与氧气发生反应;在纯氧中点燃铁丝，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 在氧气中点燃 铜 常温下在干燥的空气中，铜不易与氧气反应;在空气中加热，表面有黑色物质生成 在空气中加热 【点拨】 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈的程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温时几乎不与氧气反应，但在点燃或加热的条件下能与氧气反应。根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。 金属+氧气 → 金属氧化物 金属氧化物：由金属元素和氧元素组成的氧化物 化学性质 【形成结论①】许多金属都能与氧气反应，生成氧化物。 【反思评价】许多金属都能与氧气反应，有没有例外呢？ 真金不怕火炼——金即使在高温条件下也不与氧气反应。 2、大多数金属都能与氧气发生反应 1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断 【小结】 (1)铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？ 金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。 (2)为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。 思考讨论 2.金属与稀盐酸和稀硫酸反应 实验操作 实验说明或现象 化学方程式 铝丝浸入稀盐酸中 反应剧烈，铝丝表面产生大量气泡，铝丝溶解，溶液仍为无色 铝丝浸入稀硫酸中 铝丝使用前打磨干净 实验操作 实验说明或现象 化学方程式 铁丝浸入稀盐酸中 反应缓慢，铁丝表面冒出少量气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色 铁丝浸入稀硫酸中 铁丝使用前打磨干净 实验操作 实验说明或现象 化学方程式 铜丝浸入稀盐酸中 无明显现象 无 铜丝浸入稀硫酸中 为了使实验结果有说服力，除金属种类不同外，金属的形状、大小，酸的种类、浓度、体积，实验的温度等都应相同（控制变量法）。 【形成结论②】铝、铁能与稀酸反应产生氢气，而铜却不能。 【反思评价】为什么有些金属能与稀酸反应产生氢气，有些却不能呢？ 不同金属的化学反应能力不一样，有些金属能与酸反应产生氢气，称为较活泼金属。铝、铁能与稀酸反应产生氢气，是较活泼金属；铜不能与稀酸反应，是不活泼金属。 3. 金属与某些金属化合物溶液的反应 实验 现象 化学方程式 铝与硫酸铜溶液 铝丝表面析出红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 铁与硫酸铜溶液 铁丝表面析出红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 铜与硫酸铝溶液 没有明显现象 无 描述现象时要注意两点： 一是置换出的金属附着在原金属的表面；二是溶液颜色的变化 【形成结论③】铝和铁都能与硫酸铜溶液反应得到单质铜，而铜却不能与硫酸铝溶液反应得到单质铝。 【反思评价】为什么铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝溶液反应呢？ 不同金属的化学反应能力不一样，较活泼的金属能将不如它活泼的金属从其化合物溶液中置换出来。铝比铜活泼，铁比铜活泼，可以将铜从硫酸铜溶液中置换出来；铜没有铝活泼，不能将铝从硫酸铝溶液中置换出来。 2.此类反应必须在溶液中进行，即金属化合物要能溶于水，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应，如Fe与AgCl（<m>Ag不溶于水）不反应。 1.铁和某些金属化合物溶液反应生成的化合物中铁元素为+2价。 注意 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 <m></m> 1.常见金属的活动性顺序 科学家将常见金属按其活动性强弱排列如下，称为金属活动性顺序。 二、金属活动性顺序 2.金属活动性顺序的应用 注意 2.金属跟金属化合物溶液发生置换反应时，、、 不符合条件，因为这些金属常温下能和水发生反应，不能将排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来。如把放入 溶液中，发生的化学反应为 ， 。 1.较活泼金属与稀酸反应产生<m></m>,这里的稀酸一般指的是稀盐酸或 稀硫酸。当金属与浓硫酸或硝酸反应时，不产生<m></m>，因为浓硫酸 和硝酸都具有强氧化性。 【思考】对于以下的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。 小结： 这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。 单质 单质 化合物 化合物 Mg　+　2HCl 　=　 MgCl2　 +　H2↑ Zn　+　2HCl 　 = 　ZnCl2　 +　H2↑ Fe　 +　2HCl　 = 　FeCl2　 +　H2↑ 三、置换反应 三、置换反应 1.置换反应（ 基本反应类型之一） 1.有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如<m></m>;有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如<m></m>。 2.置换反应中一定有元素化合价发生变化。如<m></m>中，铁元素的化合价由0变为<m></m>，铜元素的化合价由<m></m>变为0。 注意 2.常见的置换反应 类型 举例 较活泼金属与稀酸 金属与金属化合物溶液 非金属与金属氧化物 反应类型 特征 反应通式 实例 联系 化合反应 多变一 都是化 学反应 的基本 类型 分解反应 一变多 置换反应 单换单 化合反应、分解反应、置换反应之间的比较 1.下列金属跟酸能反应而放出氢气的是　（ ） A、Fe和 H2SO4 B、Ag 和 HCl C、Cu和HCl D、Al和H2SO4 2.X﹑Y﹑Z三 种金属;将Y﹑Z分别放入稀硫酸中,Y溶解,Z不溶解;将Z放入X的盐溶液中,Z表面有X析出,则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A、X>Y>Z B、Y>Z>X C、Y>X>Z D、Z>Y>X B AD 练一练 3.将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是（ ） A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl 4.将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（　　） A、HCl B、H2SO4 C、Na2SO4 D、CuSO4 C D 5.在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（ ） A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn 6.向硝酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是（　 ） A . 溶液中有Fe2+、Cu2+ ，不溶物为Cu B . 溶液中有Fe2+、Cu2+ ，不溶物为Fe C . 溶液中只有Cu2+ ，不溶物为Fe D . 溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、 Cu D AD 课堂小结 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 Lavf57.83.100 $