精品解析：山西大同市2026年初中学业水平模拟考试 理科综合-初中化学

2026年初中学业水平模拟考试 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分70分。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷及答题卡相应的位置。 3．答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题（共20分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑） 1. AI智能分拣技术助力破解“垃圾围城”。下列生活垃圾中属于可回收物的是 A. 砖石碎块 B. 过期药品 C. 瓜果皮壳 D. 废旧金属 【答案】D 【解析】 【详解】A、砖石碎块，属于其他垃圾，无回收利用价值，不属于可回收物。 B、过期药品，属于有害垃圾，会危害环境与人体健康，不属于可回收物。 C、瓜果皮壳，属于厨余垃圾，易腐烂，无回收利用价值，不属于可回收物。 D、废旧金属，可回收后重新冶炼加工制成金属制品，属于可回收物。 2. 比亚迪第二代刀片电池能让充电像加油一样快，其材料所含元素中属于非金属元素的是 A. Fe B. Mn C. P D. Li 【答案】C 【解析】 【详解】Fe、Mn、Li的元素名称都带“钅”字旁，均属于金属元素，而P的元素名称带“石”字旁，属于非金属元素。 3. 北京故宫九龙琉璃影壁，制作原料包含石英砂（主要成分）、硝石（主要成分）、方解石（主要成分）、硼砂（主要成分）等。上述原料主要成分中属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氧化物由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。SiO2符合氧化物定义，是氧化物（A正确）。KNO3、CaCO3、Na2B4O7均含有三种元素，均不是氧化物。 4. 小组同学总结碳及其氧化物的用途如下，其中错误的一项是 A. 金刚石用于裁玻璃 B. 石墨可作绝缘材料 C. 一氧化碳可作燃料 D. 二氧化碳用于灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A. 金刚石是天然存的在硬度最大的物质，可用于裁玻璃，用途正确； B. 石墨具有优良的导电性，可作电极材料，不能用作绝缘材料，用途错误； C. 一氧化碳具有可燃性，完全燃烧放出大量热，可作燃料，用途正确； D. 二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在可燃物表面隔绝氧气，用于灭火，用途正确； 故选B。 5. 用如图所示实验研究物质的性质及化学反应，观察到烧杯②中溶液由红色变为无色。根据该现象不能得出的结论是 A. 浓盐酸具有挥发性 B. 分子在不断地运动 C. 酸能与碱发生反应 D. 该反应会放出热量 【答案】D 【解析】 【详解】烧杯②中溶液由红色变为无色，说明有物质与氢氧化钠反应。①中浓盐酸不和氢氧化钠直接接触，则说明浓盐酸有挥发性（A正确），挥发出的氯化氢分子不断运动到②中（B正确），与水结合形成盐酸（酸），盐酸和氢氧化钠发生反应（C正确），使溶液不再为碱性，酚酞变为无色。 该现象无法说明该反应会放出热量，D错误。 6. 靛蓝是人类最早使用的染料之一。靛蓝中碳元素与氢元素的质量比为 A. 8:5 B. 96:5 C. 5:96 D. 14:5 【答案】B 【解析】 【详解】靛蓝中碳元素与氢元素的质量比为。 7. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其反应的微观示意图如下，其中表述正确的是 A. 反应前后分子的种类不变 B. 反应前后分子的数目不变 C. 反应前后元素化合价不变 D. 生成物为两种无毒的物质 【答案】D 【解析】 【详解】根据微观示意图可知，发生的反应为：。 A、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定发生改变，错误。 B、该反应前后分子个数比为（2+2）：（2+1）=4：3，反应前后分子数目改变，错误。 C、反应前中N为+2价、中C为+2价，反应后中N为0价、中C为+4价，部分元素化合价发生改变，错误。 D、正确。 8. 如图分别是实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置。完成该实验的操作中正确的一项是 A. 实验前均需检查装置气密性 B. 均可使用镊子加入固体试剂 C. 均可用排水集气法收集气体 D. 集满后集气瓶均倒放于桌面 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室制取气体时，组装装置后都需要先检查气密性，确认装置不漏气才能进行后续实验，正确； B、左侧装置为实验室制取氧气的发生装置，该装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，为分解高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是固体粉末，应用药匙取用；右侧装置为实验室制取二氧化碳的发生装置，实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石或大理石是块状固体药品，应用镊子取用，错误； C、氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集；二氧化碳能溶于水且与水反应，不能采用排水法收集，错误； D、氧气、二氧化碳密度均比空气大，则集满后集气瓶均正放于桌面，错误。 9. 大同博物馆馆藏北魏釉陶马，是我国古代釉陶的杰出代表。它以含铁黏土为原料，经低温烧制而成。釉料中金属元素在不同氧气量下形成多价态化合物，使表面釉层呈现褐、青等釉色，历经千年色彩依旧。下列有关分析正确的是 A. 黏土属于纯净物 B. 釉色不同与氧气量无关 C. 釉层的化学性质不活泼 D. 釉色源于釉料中的金属单质 【答案】C 【解析】 【详解】A. 黏土中含有多种成分，属于混合物，该选项错误； B. 题干明确说明釉料中金属元素在不同氧气量下形成多价态化合物从而呈现不同釉色，因此釉色不同与氧气量有关，该选项错误； C. 釉层历经千年色彩依旧，说明常温下釉层的化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，该选项正确； D. 釉色源于釉料中金属元素形成的多价态化合物，不是金属单质，该选项错误。 10. 我国腌制食品历史悠久，适宜的盐水浓度能赋予食品独特的风味与口感。20℃时将35 g NaCl加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。不同温度下NaCl的溶解度如下表所示，有关说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 A. NaCl的溶解度为36.0g B. 20℃时，烧杯中溶液的质量为135g C. 升温至60℃，溶质的质量分数变大 D. 将溶液降温到0℃时，会有晶体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A. 溶解度的描述必须指明对应温度，未说明温度时直接给出溶解度数值无意义，错误。 B. 20℃时NaCl溶解度为36.0g，即100g水最多溶解36.0g NaCl，加入的35g NaCl可完全溶解，溶液质量为100g+35g=135g，正确。 C. 升温至60℃时，NaCl溶解度升高，但溶液中溶质、溶剂质量均未发生变化，溶质质量分数不变，错误。 D. 0℃时NaCl溶解度为35.7g，100g水可溶解35.7g NaCl，原溶液仅溶解35g NaCl，因为35g<35.7g，降温到0℃时溶液仍不饱和，无晶体析出，错误。 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 我市扎实推进矿山生态修复、绿色算力建设、煤矸石综合利用等工程，深化文旅融合发展，助力城市产业升级，成功走出从“煤都黑”到“大同蓝”绿色转型新路。请分析图文信息，完成下面小题的相关问题。 11. 图1是矿山生态公园。沙棘生命力极强，根系发达，能形成“地上一把伞，地下一张网”的生态结构，它在矿山生态修复中发挥的作用是______，其根系的固氮作用，还能将空气中的______转变为植物可吸收的氨气，促进沙棘生长。 12. 图2是中联数据中心。中联、抖音、京东等算力项目相继落地大同。数据中心机柜由镀锌钢板和铁皮制成，钢的主要成分是______，镀锌的目的是______。数据运算会产生大量热，中心运用无水冷却技术，将低沸点液态物质直接作用于芯片，利用其汽化时______进行降温。 13. 图3是煤矸石综合利用。煤矸石中含有大量二氧化硅和氧化铝，常采用硫酸或盐酸浸泡，实现硅铝分离。氧化铝与酸发生反应的化学方程式为______。二氧化硅是生产高性能陶瓷的重要原料，陶瓷属于______材料。 14. 我市生态环境持续向好，文旅热度不断攀升，为了家乡发展，我们应做到______。古城内留存大量木质古建筑，木材属于易燃物，日常管理应注意______。 【答案】11. ①. 保持水土或防风固沙（合理即可） ②. 氮气## 12. ①. 铁##Fe ②. 防止钢板生锈（锈蚀或腐蚀） ③. 吸收热量##吸热 13. ①. ## ②. 无机非金属 14. ①. 积极宣传家乡文化/自觉维护公共设施/不乱扔垃圾/不随地吐痰/爱护花草树木/讲文明语言（合理即可） ②. 防火安全/用火安全/消防安全/严禁烟火/注意防火/做好防火措施/注意用火用电安全（合理即可） 【解析】 【11题详解】 沙棘根系发达可固定土壤，减少矿山区域水土流失；生物固氮的本质是将空气中游离态的氮气转化为植物可吸收的化合态氮。 【12题详解】 钢是铁碳合金，主要成分为铁；锌表面易形成致密氧化膜，可隔绝氧气、水，避免铁锈蚀；汽化是吸热过程，能带走芯片释放的热量。 【13题详解】 金属氧化物和酸发生复分解反应生成盐和水，反应的化学方程式为：；陶瓷属于传统无机非金属材料。 【14题详解】 略。 【化学与技术】 15. （二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业以石灰石和稀盐酸制备的主要流程如下，氯化钙在不同温度下对应的产物如表所示。结合图表信息，分析思考，解决问题： 温度/℃ 0~29 29～45 45～200 200～260 产物晶体 （1）石灰石的主要成分是_______（填化学式）。 （2）粉碎机将石灰石粉碎的目的是______。 （3）反应器中发生反应的化学方程式为______，为使原料混合均匀需进行的操作是______。 （4）要得到晶体，蒸发时需要控制的温度范围是______。 【答案】（1） （2）增大反应物的接触面积，使反应更充分或增大反应物的接触面积，加快反应速率 （3） ①. ②. 搅拌 （4） 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分为碳酸钙，对应化学式为。 【小问2详解】 石灰石粉碎后颗粒变小，和稀盐酸的接触面积增大，既可以加快反应速率，也能让反应进行更完全，提高原料利用率。 【小问3详解】 反应器中碳酸钙和稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 反应器内的搅拌装置可使固液原料充分混合均匀。 【小问4详解】 根据题给温度与产物的对应表格，当温度在区间内得到的晶体为目标产物。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 16. 二氧化碳发电 二氧化碳发电是一种以超临界状态下的二氧化碳为介质，通过压缩、加热、膨胀等环节，高效产生电能的新型发电技术。 传统蒸汽发电是把水加热成高温、高压蒸汽，再用蒸汽推动涡轮机旋转，带动发电机发电。与之不同的是，二氧化碳发电是用二氧化碳代替水来完成这一系列的能量转换，其工作原理如图所示。超临界状态二氧化碳兼具液体高密度和气体低阻力的特性，传热与做功能力极强，相比蒸汽发电，其效率提升85%以上，并且全程二氧化碳循环利用，无泄漏、零排放。 工业生产是二氧化碳排放大户。例如水泥行业的二氧化碳来源：一是原料石灰石的高温分解，二是煤和天然气等的燃烧。捕集这些二氧化碳用来发电，既实现了工业废气循环利用，又为“双碳”目标的实现提供了有力支撑。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）液态二氧化碳转化为超临界二氧化碳的方法是______，其过程属于______变化。 （2）超临界状态下的二氧化碳具有的特性是______。 （3）水泥行业产生二氧化碳的化学方程式为______（写一个）。 （4）二氧化碳发电的能量转化方式是______。 （5）与蒸汽发电相比，二氧化碳发电的优势是______。 【答案】（1） ①. 加热 ②. 物理 （2）高密度、低阻力、传热与做功能力极强 （3）#### （4）内能转化为电能 （5）发电效率较蒸汽发电提升85%以上、全程二氧化碳循环利用，无泄漏、零排放 【解析】 【小问1详解】 液态二氧化碳经加热器升温变为超临界二氧化碳，过程无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 根据文章内容，超临界状态二氧化碳兼具液体高密度和气体低阻力的特性，传热与做功能力极强。 【小问3详解】 水泥行业的二氧化碳来自石灰石高温分解、煤/天然气等化石燃料燃烧，对应化学方程式为、、。 【小问4详解】 超临界二氧化碳携带的内能先推动涡轮机转化为机械能，涡轮机带动发电机将机械能转化为电能。 【小问5详解】 可从文章内容直接提取相关优势描述，如发电效率较蒸汽发电提升85%以上、全程二氧化碳循环利用，无泄漏、零排放。 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 17. 西汉时期的《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”。化学兴趣小组对铁和铜的知识进行了结构化梳理，联系实际，解决问题： （1）铁和铜都由______构成。 （2）工业上用赤铁矿炼铁，反应的化学方程式是______。 （3）铁能与稀盐酸反应，而铜不能，原因是______。 （4）铁、铜及其合金在生产生活中应用广泛。铁转化为铜的化学方程式为______。 【答案】（1）原子 （2） （3）在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铜排在氢的后面/铁的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱 （4） 【解析】 【小问1详解】 铁、铜都属于金属单质，金属单质由原子直接构成； 【小问2详解】 赤铁矿主要成分为，工业上用一氧化碳作还原剂，高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 金属活动性顺序里，排在氢前的金属能和稀盐酸反应生成氢气，排在氢后的金属不能，因此铁能反应、铜不能； 【小问4详解】 铁的金属活动性强于铜，可将铜从其可溶性盐溶液中置换出来，铁转化为铜可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。 五、定量分析题（本大题共1个小题。（1）5分，（2）1分，共6分） 18. 某新能源汽车以氢气为燃料，每使用1kg氢气平均可行驶150 km。 （1）如果通过电解水制氢气，54 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？ （2）氢能源广泛使用，还需要解决的问题是______。 【答案】（1）解：设54 kg水分解产生氢气的质量为x。 理论上可供这辆汽车行驶的距离为。 答：理论上可供这辆汽车行驶的距离为900km。 （2）制氢成本高/储存和运输难/安全问题/基础设施不完善（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 计算过程见答案。 【小问2详解】 目前大规模制氢的成本仍然较高；氢气的体积密度非常低，导致其储存和运输效率极低；氢气的易燃性和泄漏风险需要严格的安全管理等。 六、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 19. 探究“过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用”。 【实验方法】①在试管中加入5 mL 5%过氧化氢溶液，把带火星的木条插入试管； ②加入少量二氧化锰，把带火星的木条插入试管； ③试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并将带火星木条伸入试管，重复多次。 【实验原理】 （1）反应的化学方程式为______。 【实验现象】 （2）带火星木条：①不复燃；③______。 【实验结论】 （3）______。 【问题与思考】 （4）实验①中带火星木条不复燃的原因是______。 （5）实验重复多次的目的是______。 【答案】（1） （2）复燃 （3）二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率或二氧化锰在反应中起催化作用（合理即可） （4）过氧化氢常温下分解缓慢，短时间内产生氧气的量很少（合理即可） （5）验证二氧化锰的化学性质在反应前后没有发生变化（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 实验③是在含有二氧化锰的试管中重新加入过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成大量氧气，使带火星木条复燃。 【小问3详解】 实验①和实验②的变量是二氧化锰，实验①中带火星木条不复燃，实验②中带火星木条复燃，试管中产生了大量的氧气，说明二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率；实验③是在含有二氧化锰的试管中重新加入过氧化氢，带火星木条又能复燃，说明二氧化锰在反应中起催化作用。 【小问4详解】 氧气具有助燃性，足量的氧气可使带火星的木条复燃；常温下，实验①试管中也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因是过氧化氢分解速率较慢，产生氧气的量很少。 【小问5详解】 该实验中，重新加入过氧化氢溶液，并将带火星的木条伸入试管，重复多次。其目的是：验证化学反应前后，二氧化锰的化学性质不变。 20. 随着我国城市化进程的不断加快，污水处理已成为现代城市可持续发展的重要保障。社会实践小组同学围绕以下四项任务，对当地城市的污水处理问题展开了项目化学习活动的探究。 任务一：调查污水排放情况 【走访调查】据当地环保部门相关数据显示，该城市自1998年起，随着生活用水量不断增加，生活污水排放量已超过工业废水排放量，并且呈逐年上升趋势。 【分析交流】 （1）从保护水资源角度分析，该城市应采取的措施是______。 任务二：了解污水处理方法 【参观学习】同学们参观污水处理厂，了解到污水处理的主要流程如下： 【小组讨论】 （2）污水处理中格栅的作用是______。 任务三：探究处理后水质成分 【信息检索】生活污水中含有大量有害物质，经一系列净化处理后，在出水阶段加入，可除去水中残留磷酸盐等。但使用时需严格控制投加量，避免过量带来负面影响。 【提出问题】污水经处理后，排放水酸碱性如何？其中是否含有? 【进行实验】 （3）为探究排放水的酸碱性及成分，同学们设计如下方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．用玻璃棒蘸取水样点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 ______ Ⅱ．取少量水样于试管中，滴加几滴溶液 ______ 含有 【反思评价】 （4）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。 （5）氯化钙投加量与磷酸盐去除速率的关系如图所示。综合分析，废水处理中氯化钙的最佳投加量是______。 任务四：认识污水资源化利用 【共同研讨】 （6）污水资源化利用是实现可持续发展的重要举措。通过物理、化学和生物处理技术去除污染物，确保再生水达到相应标准，满足不同用途需求。经过处理净化后的水可用于______。 【成果分享】 （7）通过探究活动，同学们了解了当地污水排放情况和污水处理方法，认识到城市污水处理不仅能减少污染，还可以合理利用，缓解______的问题。 【答案】（1）合理利用水资源，防治水体污染；加强生活污水处理，达标后再排放 （2）拦截污水中漂浮状固体杂质 （3） ①. 水样呈中性 ②. 产生白色沉淀 （4） （5）200mg/L （6）工业生产、农业灌溉、园林绿化、景观用水、清洁等 （7）水资源短缺 【解析】 【小问1详解】 为保护水资源，该城市应采取的措施有：合理利用水资源，防治水体污染；加强生活污水处理，达标后再排放； 【小问2详解】 污水处理流程中，格栅的作用是拦截污水中漂浮状固体杂质； 【小问3详解】 步骤Ⅰ用玻璃棒蘸取水样点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得，说明水样呈中性； 根据实验结论水样中含，则步骤Ⅱ取少量水样于试管中，滴加几滴溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，实验现象为产生白色沉淀； 【小问4详解】 步骤Ⅱ中发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为； 【小问5详解】 由图可知，当氯化钙投加量为200mg/L时，磷酸盐去除速率较高，此后继续增加氯化钙投加量，去除速率提升不明显，故废水处理中氯化钙的最佳投加量是200mg/L； 【小问6详解】 经过处理净化后的水，即再生水，虽然其水质达不到生活饮用水的标准，但仍有多种用途，可用于工业生产、农业灌溉、园林绿化、景观用水、清洁等； 【小问7详解】 城市污水处理不仅能减少污水对环境的污染，而且处理后的再生水可以重新利用，从而在一定程度上增加了可用水资源的量，缓解水资源短缺的问题。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟考试 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分70分。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷及答题卡相应的位置。 3．答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题（共20分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑） 1. AI智能分拣技术助力破解“垃圾围城”。下列生活垃圾中属于可回收物的是 A. 砖石碎块 B. 过期药品 C. 瓜果皮壳 D. 废旧金属 2. 比亚迪第二代刀片电池能让充电像加油一样快，其材料所含元素中属于非金属元素的是 A. Fe B. Mn C. P D. Li 3. 北京故宫九龙琉璃影壁，制作原料包含石英砂（主要成分）、硝石（主要成分）、方解石（主要成分）、硼砂（主要成分）等。上述原料主要成分中属于氧化物的是 A. B. C. D. 4. 小组同学总结碳及其氧化物的用途如下，其中错误的一项是 A. 金刚石用于裁玻璃 B. 石墨可作绝缘材料 C. 一氧化碳可作燃料 D. 二氧化碳用于灭火 5. 用如图所示实验研究物质的性质及化学反应，观察到烧杯②中溶液由红色变为无色。根据该现象不能得出的结论是 A. 浓盐酸具有挥发性 B. 分子在不断地运动 C. 酸能与碱发生反应 D. 该反应会放出热量 6. 靛蓝是人类最早使用的染料之一。靛蓝中碳元素与氢元素的质量比为 A. 8:5 B. 96:5 C. 5:96 D. 14:5 7. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其反应的微观示意图如下，其中表述正确的是 A. 反应前后分子的种类不变 B. 反应前后分子的数目不变 C. 反应前后元素化合价不变 D. 生成物为两种无毒的物质 8. 如图分别是实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置。完成该实验的操作中正确的一项是 A. 实验前均需检查装置气密性 B. 均可使用镊子加入固体试剂 C. 均可用排水集气法收集气体 D. 集满后集气瓶均倒放于桌面 9. 大同博物馆馆藏北魏釉陶马，是我国古代釉陶的杰出代表。它以含铁黏土为原料，经低温烧制而成。釉料中金属元素在不同氧气量下形成多价态化合物，使表面釉层呈现褐、青等釉色，历经千年色彩依旧。下列有关分析正确的是 A. 黏土属于纯净物 B. 釉色不同与氧气量无关 C. 釉层的化学性质不活泼 D. 釉色源于釉料中的金属单质 10. 我国腌制食品历史悠久，适宜的盐水浓度能赋予食品独特的风味与口感。20℃时将35 g NaCl加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。不同温度下NaCl的溶解度如下表所示，有关说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 A. NaCl的溶解度为36.0g B. 20℃时，烧杯中溶液的质量为135g C. 升温至60℃，溶质的质量分数变大 D. 将溶液降温到0℃时，会有晶体析出 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 我市扎实推进矿山生态修复、绿色算力建设、煤矸石综合利用等工程，深化文旅融合发展，助力城市产业升级，成功走出从“煤都黑”到“大同蓝”绿色转型新路。请分析图文信息，完成下面小题的相关问题。 11. 图1是矿山生态公园。沙棘生命力极强，根系发达，能形成“地上一把伞，地下一张网”的生态结构，它在矿山生态修复中发挥的作用是______，其根系的固氮作用，还能将空气中的______转变为植物可吸收的氨气，促进沙棘生长。 12. 图2是中联数据中心。中联、抖音、京东等算力项目相继落地大同。数据中心机柜由镀锌钢板和铁皮制成，钢的主要成分是______，镀锌的目的是______。数据运算会产生大量热，中心运用无水冷却技术，将低沸点液态物质直接作用于芯片，利用其汽化时______进行降温。 13. 图3是煤矸石综合利用。煤矸石中含有大量二氧化硅和氧化铝，常采用硫酸或盐酸浸泡，实现硅铝分离。氧化铝与酸发生反应的化学方程式为______。二氧化硅是生产高性能陶瓷的重要原料，陶瓷属于______材料。 14. 我市生态环境持续向好，文旅热度不断攀升，为了家乡发展，我们应做到______。古城内留存大量木质古建筑，木材属于易燃物，日常管理应注意______。 【化学与技术】 15. （二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业以石灰石和稀盐酸制备的主要流程如下，氯化钙在不同温度下对应的产物如表所示。结合图表信息，分析思考，解决问题： 温度/℃ 0~29 29～45 45～200 200～260 产物晶体 （1）石灰石的主要成分是_______（填化学式）。 （2）粉碎机将石灰石粉碎的目的是______。 （3）反应器中发生反应的化学方程式为______，为使原料混合均匀需进行的操作是______。 （4）要得到晶体，蒸发时需要控制的温度范围是______。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 16. 二氧化碳发电 二氧化碳发电是一种以超临界状态下的二氧化碳为介质，通过压缩、加热、膨胀等环节，高效产生电能的新型发电技术。 传统蒸汽发电是把水加热成高温、高压蒸汽，再用蒸汽推动涡轮机旋转，带动发电机发电。与之不同的是，二氧化碳发电是用二氧化碳代替水来完成这一系列的能量转换，其工作原理如图所示。超临界状态二氧化碳兼具液体高密度和气体低阻力的特性，传热与做功能力极强，相比蒸汽发电，其效率提升85%以上，并且全程二氧化碳循环利用，无泄漏、零排放。 工业生产是二氧化碳排放大户。例如水泥行业的二氧化碳来源：一是原料石灰石的高温分解，二是煤和天然气等的燃烧。捕集这些二氧化碳用来发电，既实现了工业废气循环利用，又为“双碳”目标的实现提供了有力支撑。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）液态二氧化碳转化为超临界二氧化碳的方法是______，其过程属于______变化。 （2）超临界状态下的二氧化碳具有的特性是______。 （3）水泥行业产生二氧化碳的化学方程式为______（写一个）。 （4）二氧化碳发电的能量转化方式是______。 （5）与蒸汽发电相比，二氧化碳发电的优势是______。 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 17. 西汉时期的《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”。化学兴趣小组对铁和铜的知识进行了结构化梳理，联系实际，解决问题： （1）铁和铜都由______构成。 （2）工业上用赤铁矿炼铁，反应的化学方程式是______。 （3）铁能与稀盐酸反应，而铜不能，原因是______。 （4）铁、铜及其合金在生产生活中应用广泛。铁转化为铜的化学方程式为______。 五、定量分析题（本大题共1个小题。（1）5分，（2）1分，共6分） 18. 某新能源汽车以氢气为燃料，每使用1kg氢气平均可行驶150 km。 （1）如果通过电解水制氢气，54 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？ （2）氢能源广泛使用，还需要解决的问题是______。 六、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 19. 探究“过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用”。 【实验方法】①在试管中加入5 mL 5%过氧化氢溶液，把带火星的木条插入试管； ②加入少量二氧化锰，把带火星的木条插入试管； ③试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并将带火星木条伸入试管，重复多次。 【实验原理】 （1）反应的化学方程式为______。 【实验现象】 （2）带火星木条：①不复燃；③______。 【实验结论】 （3）______。 【问题与思考】 （4）实验①中带火星木条不复燃的原因是______。 （5）实验重复多次的目的是______。 20. 随着我国城市化进程的不断加快，污水处理已成为现代城市可持续发展的重要保障。社会实践小组同学围绕以下四项任务，对当地城市的污水处理问题展开了项目化学习活动的探究。 任务一：调查污水排放情况 【走访调查】据当地环保部门相关数据显示，该城市自1998年起，随着生活用水量不断增加，生活污水排放量已超过工业废水排放量，并且呈逐年上升趋势。 【分析交流】 （1）从保护水资源角度分析，该城市应采取的措施是______。 任务二：了解污水处理方法 【参观学习】同学们参观污水处理厂，了解到污水处理的主要流程如下： 【小组讨论】 （2）污水处理中格栅的作用是______。 任务三：探究处理后水质成分 【信息检索】生活污水中含有大量有害物质，经一系列净化处理后，在出水阶段加入，可除去水中残留磷酸盐等。但使用时需严格控制投加量，避免过量带来负面影响。 【提出问题】污水经处理后，排放水酸碱性如何？其中是否含有? 【进行实验】 （3）为探究排放水的酸碱性及成分，同学们设计如下方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．用玻璃棒蘸取水样点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 ______ Ⅱ．取少量水样于试管中，滴加几滴溶液 ______ 含有 【反思评价】 （4）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。 （5）氯化钙投加量与磷酸盐去除速率的关系如图所示。综合分析，废水处理中氯化钙的最佳投加量是______。 任务四：认识污水资源化利用 【共同研讨】 （6）污水资源化利用是实现可持续发展的重要举措。通过物理、化学和生物处理技术去除污染物，确保再生水达到相应标准，满足不同用途需求。经过处理净化后的水可用于______。 【成果分享】 （7）通过探究活动，同学们了解了当地污水排放情况和污水处理方法，认识到城市污水处理不仅能减少污染，还可以合理利用，缓解______的问题。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $