精品解析：四川南充市西充中学2025-2026学年高一下学期4月月考 化学试卷（18-21班）

西充中学高2025级4月月考化学试卷(18-21班) 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.本堂考试75分钟，满分100分。 3.答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定 B. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料 C. 高纯硅可用于制作计算机芯片的材料 D. “钡餐”的主要成分为BaCO3 2. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. CO2的空间结构为V形 C. 过氧化氢的电子式： D. HClO的结构式H-Cl-O 3. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 干电池在长时间使用后，锌筒易被破坏 B. 铅蓄电池在放电过程中发生了氧化还原反应 C. 燃料电池中在负极这一侧通入空气或氧气 D. 氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点 4. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用于验证反应是否有生成 B. 用二硫化碳除去试管内壁附着的硫 C. 测定新制氯水的pH D. 喷泉实验 5. 下列物质之间的转化都能一步实现的是 A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] C. N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D. S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 6. 如图是实验室制备、除杂、收集常见四种气体的装置(其中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的一组是 选项 气体 a b c A NO 稀硝酸 Cu 浓硫酸 B 盐酸 碳酸钙 饱和溶液 C 浓氨水 生石灰 碱石灰 D 浓盐酸 粉末 浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1molN2中含有共用电子对数目为3NA B. 92gNO2和N2O4的混合物中，所含原子数目为6NA C. 2molSO2与足量O2生成SO3电子转移数目为4NA D. 锌铜硫酸原电池中，正极产生气体体积为11.2L(标准状况下)，外电路中转移电子数为NA 8. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲代表浓稀释过程中体系的能量变化 B. 图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 C. 图丙表示白磷比红磷稳定 D. 图丁表示CO与的反应是吸热反应 9. 解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 用石英和焦炭制取粗硅： B. 氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应： C. 实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： D. 烧碱溶液不能放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中： 10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入Al粉能产生H2的溶液中：、、Cl-、 B. 无色澄清溶液中：Cl-、Al3+、、 C. 能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2-、Na+、、 D. 滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：Na+、H+、Cl-、 11. 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 相同条件下，1mol氢原子的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1>E2 B. 燃烧时化学能全部转化为热能 C. 断开2molH-O释放930kJ的能量 D. 该反应生成2mol水蒸气时释放能量245kJ 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，W单质为密度最小的气体，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y B. 最简单氢化物的稳定性：X<Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y D. W、X两元素只能形成一种化合物 13. 某实验小组利用如图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是 A. 使反应发生的操作是将a中的Y形管中含少量水的葡萄糖倒入浓硫酸中 B. 装置b中可能出现BaCO3白色沉淀 C. 装置c中品红溶液褪色，证明产生的气体中含有SO2 D. 该实验中体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 14. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 过量的粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加溶液 溶液呈红色 稀硝酸将氧化为 B 将红热木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 不能说明加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质 C 向某无色溶液中加入溶液，再加入盐酸 沉淀不溶解 则原溶液一定有 D 向盛有某溶液的试管中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 15. 一种热激活电池的基本结构如图所示，其中无水是该电池的电解质，放电时发生的反应为。下列说法正确的是 A. 常温下该电池可以正常放电 B. 放电时，和向钙电极移动 C. 钙电极是该电池的正极，发生还原反应 D. 硫酸铅电极的电极反应为 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. 化学反应中伴随着能量的变化。 （1）下列过程属于放热反应的是 （填标号）。 A. 气体液化 B. 燃料燃烧 C. 葡萄糖的氧化分解 D. 盐酸和碳酸氢钠反应 （2）某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1<E2，则该反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）等质量的下列各物质完全燃烧生成气态产物，放出热量较多的是________（填标号）。 A．固体硫 B．硫蒸气 （4）已知N2(g)和H2(g)反应生成2mol NH3(g)时会释放出Q kJ能量。在一密闭容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，充分反应后，该反应放出的能量________（填“>”或“<”或“=”）Q kJ。 （5）原电池可以将化学能直接转化为电能，下列装置中能形成原电池的是____（填序号）。 （6）液氨-液氧燃料电池曾用于驱动潜艇，其结构如图所示，该电池在工作时，OH-移向_________（填“电极1”或“电极2”），负极的电极反应式为__________。 17. 元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出R的电子式_________，实验室由两种固体制备物质R的化学方程式为__________。 （2）C通入到A的溶液中会产生黄色沉淀，该反应的化学方程式为____________，体现了A的_________（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）Na2S2O3是重要的化工原料。从“价一类”角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_________(填字母)。 a．Na2S+S       b． Na2SO3+S      c．SO2+Na2SO4      d．Na2SO3+Na2SO4 （4）已知中学常见化合物Q是由C与足量氢氧化钠溶液反应所得，Q被酸性KMnO4溶液氧化为Na2SO4的离子方程式为_____________。 （5）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是________(填标号)。 A．SO2、NO2均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 B．用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硝酸溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 C．0.4mol/L HNO3与0.2mol/L H2SO4的混合溶液100mL最多能溶解铜0.96g 18. 是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以废料(含少量、等)为原料制备以及回收，其工艺流程如图所示： 已知：①溶于水，难溶于乙醇。②下表是25℃不同离子生成氢氧化物沉淀的对应pH： 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 7.6 9.6 2.2 3.7 3.4 4.7 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是_______(任填一种)。 （2）“酸浸”主要发生的离子方程式有：、_______；“滤渣”的主要成分为_______(填名称)。 （3）“还原”的目的是将还原为，“试剂X”可选择_______(填标号)。 A. 铁粉 B. 氯气 C. D. 铜粉 （4）谱简述检验“还原”后溶液中有无的实验操作：_______。 （5）“沉铝”时，溶液的pH范围应调为_______。 （6）由转化为的离子方程式为_______。“滤液2”的溶质主要为_______(填化学式)。 19. 利用悬浊液吸收气体制取连二硫酸锰()和硫酸锰()的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。 已知：ⅰ．易溶于水，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的； ⅱ．连二硫酸的结构简式为： （1）仪器a名称为_______，仪器a中盛放的溶液最好是_______。(填选项) A．10%的硫酸溶液 B．70%的硫酸溶液 C．98%的硫酸溶液 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置C中所得产物中元素的化合价为_______，装置C采用冷水浴的原因是_______。 （4）装置D中反应的化学方程式为_______。实验结束后若检测到D中，原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西充中学高2025级4月月考化学试卷(18-21班) 时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.本堂考试75分钟，满分100分。 3.答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定 B. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料 C. 高纯硅可用于制作计算机芯片的材料 D. “钡餐”的主要成分为BaCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．游离态氮转化为化合态氮，为氮的固定，硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，不属于氮的固定，A错误； B．石墨烯、碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，不是硅酸盐材料，B错误； C．晶体硅广泛用于制备芯片和太阳能电池，C正确； D．“钡餐”的主要成分为硫酸钡沉淀，D错误； 故选C。 2. 下列有关化学用语的表示正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. CO2的空间结构为V形 C. 过氧化氢的电子式： D. HClO的结构式H-Cl-O 【答案】A 【解析】 【详解】A．中子数为20的氯原子：，A正确； B．CO2的空间结构为直线形，B错误； C．过氧化氢是共价化合物，电子式为，C错误； D．HClO的结构式H-O-Cl，D错误； 故选A。 3. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 干电池在长时间使用后，锌筒易被破坏 B. 铅蓄电池在放电过程中发生了氧化还原反应 C. 燃料电池中在负极这一侧通入空气或氧气 D. 氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点 【答案】C 【解析】 【详解】A．在干电池中，Zn作负极，被氧化，则使用过程中锌筒被破坏，A正确； B．铅蓄电池在放电过程中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，总反应为氧化还原反应，B正确； C．燃料电池的负极通入氢气等，发生氧化反应，C错误； D．氢氧燃料电池生成的产物无有害物质，具有清洁、安全、高效等特点，D正确； 答案选C。 4. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用于验证反应是否有生成 B. 用二硫化碳除去试管内壁附着的硫 C. 测定新制氯水的pH D. 喷泉实验 【答案】B 【解析】 【详解】A．C与浓硫酸反应生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则石灰水变浑浊，不能证明是否有CO2生成，故A错误； B．硫单质易溶于二硫化碳，故用二硫化碳除去试管内壁附着的硫，故B正确； C．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，故会使试纸褪色，故C错误； D．NO难溶于水，不能形成喷泉，故D错误； 故选B。 5. 下列物质之间的转化都能一步实现的是 A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] C. N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D. S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅不能一步转化为硅酸，A不符合题意； B．氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，B不符合题意； C．氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，C符合题意； D．硫和氧气反应生成二氧化硫，D不符合题意； 故选C。 6. 如图是实验室制备、除杂、收集常见四种气体的装置(其中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的一组是 选项 气体 a b c A NO 稀硝酸 Cu 浓硫酸 B 盐酸 碳酸钙 饱和溶液 C 浓氨水 生石灰 碱石灰 D 浓盐酸 粉末 浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和稀硝酸反应生成NO，浓硫酸可以干燥NO，但NO的密度与空气密度接近，而且NO易被空气中的氧气氧化，所以不能用向上排空气法收集，故A错误； B．碳酸钙与盐酸可以反应生成CO2，生成的气体中可能混有挥发出来的HCl，气体通过盛有溶液的试剂瓶，既可以除去HCl，又可以得到CO2，而且CO2密度比空气密度大、不用空气反应，所以可以用向上排空气法，故B正确； C．浓氨水可以与生石灰混合得到氨气，但氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集，收集方式错误，故C错误； D．MnO2和浓盐酸反应需要加热，缺少加热装置，故D错误。 故答案为B。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1molN2中含有共用电子对数目为3NA B. 92gNO2和N2O4的混合物中，所含原子数目为6NA C. 2molSO2与足量O2生成SO3电子转移数目为4NA D. 锌铜硫酸原电池中，正极产生气体体积为11.2L(标准状况下)，外电路中转移电子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气分子中含有氮氮三键，故1molN2中含有共用电子对数目为3NA，A正确； B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，92gNO2的物质的为2mol，故92gNO2和N2O4的混合物中，所含原子数目为6NA，B正确； C．SO2与足量O2生成SO3的反应为可逆反应，2molSO2与足量O2生成SO3电子转移数小于4NA，C错误； D．锌铜硫酸原电池中，正极的反应式为，正极产生气体体积为11.2L(标准状况下)，外电路中转移电子数为NA，D正确； 故选C。 8. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲代表浓稀释过程中体系的能量变化 B. 图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 C. 图丙表示白磷比红磷稳定 D. 图丁表示CO与的反应是吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释是物理变化不是化学变化，没有反应物和生成物，A错误； B．图乙中反应物的能量低于生成物的能量，该反应为吸热反应，说明反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B错误； C．从图中可知，相同质量和状态的白磷能量高于红磷，则红磷更加稳定，C错误； D．CO与H2O反应生成CO2和H2的反应为吸热反应，图中所示能量变化正确，D正确；故选D。 9. 解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是 A. 用石英和焦炭制取粗硅： B. 氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应： C. 实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： D. 烧碱溶液不能放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石英和焦炭高温下制取粗硅反应生成CO，正确方程式为，A错误； B．氢氟酸是弱酸，离子方程式中不能拆分为离子形式，正确的反应为，B错误； C．氯化铵和熟石灰共热制氨气是固体间的加热反应，不存在自由移动的离子，不能书写离子方程式，C错误； D．烧碱会与磨口玻璃中的反应生成粘性的硅酸钠，将瓶塞和瓶口粘在一起，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 加入Al粉能产生H2的溶液中：、、Cl-、 B. 无色澄清溶液中：Cl-、Al3+、、 C. 能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2-、Na+、、 D. 滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：Na+、H+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入Al粉能产生H2的溶液，可能为碱性或酸性，若为碱性，则会生成氢氧化铁沉淀，不共存，A不符合题意； B．铜离子溶液为蓝色，B不符合题意； C．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中含有H+，酸性条件下高锰酸根离子会和硫离子发生氧化还原反应，不共存，C不符合题意； D．滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中铁离子，铁离子、Na+、H+、Cl-、相互不反应，能共存，D符合题意； 故选D。 11. 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 相同条件下，1mol氢原子的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1>E2 B. 燃烧时化学能全部转化为热能 C. 断开2molH-O释放930kJ的能量 D. 该反应生成2mol水蒸气时释放能量245kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．形成化学键需要放出能量，故2E1>E2，A正确； B．燃烧时化学能转化为热能、光能等，B错误； C．断开2molH-O吸收930kJ的能量，C错误； D．图示热化学方程式为：，故生成2mol水蒸气时释放能量490kJ，D错误； 故选A。 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，W单质为密度最小的气体，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：Z>Y B. 最简单氢化物的稳定性：X<Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y D. W、X两元素只能形成一种化合物 【答案】B 【解析】 【分析】W单质的密度最小，为H元素，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，为C元素，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，为N元素，W和Z位于同主族，且W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故Z为Na元素。 【详解】A．N3-和Na+均为10电子，原子序数越大，离子半径越小，故简单离子半径：，A项错误； B．非金属性N>C，最简单氢化物的稳定性：X<Y，B项正确； C．非金属性N>C，最高价氧化物对应水化物的酸性：，C项错误； D．W为H，X为C，W、X两元素形成化合物为烃类，可以形成多种，D项错误； 故答案选B。 13. 某实验小组利用如图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是 A. 使反应发生的操作是将a中的Y形管中含少量水的葡萄糖倒入浓硫酸中 B. 装置b中可能出现BaCO3白色沉淀 C. 装置c中品红溶液褪色，证明产生的气体中含有SO2 D. 该实验中体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】浓硫酸溶于水放出大量的热，应将a中的Y形管中浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，浓硫酸具有脱水性，将葡萄糖转化为碳，碳和浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳气体，二氧化硫具有漂白性能使c中品红褪色，二氧化碳、二氧化硫均能使d中石灰水生成沉淀而变浑浊，尾气有毒使用e中碱液吸收； 【详解】A．应将a中的Y形管中浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，故A错误； B．二氧化碳不会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故B错误； C．二氧化硫具有漂白性能使c中品红褪色，装置c中品红溶液褪色，证明产生的气体中含有SO2，故C正确； D．该实验中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故D错误； 故选C。 14. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 过量的粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴加溶液 溶液呈红色 稀硝酸将氧化为 B 将红热木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 不能说明加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质 C 向某无色溶液中加入溶液，再加入盐酸 沉淀不溶解 则原溶液一定有 D 向盛有某溶液的试管中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，则滴加KSCN溶液无现象，A错误； B．浓硝酸在受热条件下也会分解产生红棕色气体NO2，该实验不能说明加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质，B正确； C．向某无色溶液中加入溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，该沉淀可能是AgCl，不能证明原溶液一定有，C错误； D．由于NH3极易溶于水，在生成NH3不多时不加热NH3不能够逸出，故取某溶液于试管中，滴入稀NaOH溶液，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝，不能说明盐中一定不含有，D错误； 故选B。 15. 一种热激活电池的基本结构如图所示，其中无水是该电池的电解质，放电时发生的反应为。下列说法正确的是 A. 常温下该电池可以正常放电 B. 放电时，和向钙电极移动 C. 钙电极是该电池的正极，发生还原反应 D. 硫酸铅电极的电极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由放电时发生的反应可知Ca作负极，PbSO4作正极。 【详解】A．无水要在熔融的条件下电离出自由移动的离子，电池才可以正常放电，A项错误； B．Ca电极是负极，硫酸铅电极是正极，放电时，和向正极(PbSO4电极)移动，B项错误； C．钙电极是该电池的负极，发生氧化反应，C项错误； D．PbSO4作正极，发生还原反应，电极反应式为，D项正确； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16. 化学反应中伴随着能量的变化。 （1）下列过程属于放热反应的是 （填标号）。 A. 气体液化 B. 燃料燃烧 C. 葡萄糖的氧化分解 D. 盐酸和碳酸氢钠反应 （2）某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1<E2，则该反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应。 （3）等质量的下列各物质完全燃烧生成气态产物，放出热量较多的是________（填标号）。 A．固体硫 B．硫蒸气 （4）已知N2(g)和H2(g)反应生成2mol NH3(g)时会释放出Q kJ能量。在一密闭容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，充分反应后，该反应放出的能量________（填“>”或“<”或“=”）Q kJ。 （5）原电池可以将化学能直接转化为电能，下列装置中能形成原电池的是____（填序号）。 （6）液氨-液氧燃料电池曾用于驱动潜艇，其结构如图所示，该电池在工作时，OH-移向_________（填“电极1”或“电极2”），负极的电极反应式为__________。 【答案】（1）BC （2）吸热； （3）B； （4）<； （5）①③； （6） ①. 电极1； ②. ； 【解析】 【小问1详解】 A．气体液化是物理变化，不是化学反应，不属于放热反应，A选项不符合题意； B．燃料燃烧是典型的放热反应，燃烧过程中化学能转化为热能等释放出来，B选项符合题意； C．葡萄糖的氧化分解是生物体内重要的供能反应，属于放热反应，在细胞呼吸过程中逐步释放能量，C选项符合题意； D．盐酸和碳酸氢钠反应是吸热反应，反应过程中需要吸收热量，D选项不符合题意； 故答案为：BC； 【小问2详解】 当反应物的总能量​小于生成物的总能量时，反应过程中需要从外界吸收能量来使反应物转化为生成物，所以该反应是吸热反应； 故答案为：吸热； 【小问3详解】 硫蒸气的能量高于固体硫，等质量的情况下，硫蒸气完全燃烧时，自身初始能量高，转化为气态产物过程中释放的能量更多； 故答案为：B； 【小问4详解】 和反应生成是可逆反应 。在密闭容器中充入和，反应不能进行完全，无法生成，所以放出的能量小于QkJ； 故答案为：<； 【小问5详解】 ①．存在两种活泼性不同的电极（Zn和Fe），有电解质溶液溶液，能自发进行氧化还原反应（Zn与的置换反应），形成了闭合回路，能构成原电池，①符合题意； ②．没有形成闭合回路，不能构成原电池，②不符合题意； ③．有两种活泼性不同的电极（Fe和Cu），有电解质溶液稀，能自发进行氧化还原反应（Fe与稀硫酸的反应），形成了闭合回路，能构成原电池，③符合题意； ④．两个电极都是Zn，活泼性相同，不能构成原电池，④不符合题意； ⑤．是非电解质，不能导电，无法构成原电池，⑤不符合题意； 故答案为：①③； 【小问6详解】 在原电池中，阴离子向负极移动。从图中可知电极1上发生氧化反应生成N2和，所以电极1是负极，电极2是正极，移向电极 1；负极上失电子发生氧化反应，在碱性条件下，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，电极反应式为； 故答案为：电极1； 17. 元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 回答下列问题： （1）写出R的电子式_________，实验室由两种固体制备物质R的化学方程式为__________。 （2）C通入到A的溶液中会产生黄色沉淀，该反应的化学方程式为____________，体现了A的_________（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）Na2S2O3是重要的化工原料。从“价一类”角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_________(填字母)。 a．Na2S+S       b． Na2SO3+S      c．SO2+Na2SO4      d．Na2SO3+Na2SO4 （4）已知中学常见化合物Q是由C与足量氢氧化钠溶液反应所得，Q被酸性KMnO4溶液氧化为Na2SO4的离子方程式为_____________。 （5）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是________(填标号)。 A．SO2、NO2均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 B．用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硝酸溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 C．0.4mol/L HNO3与0.2mol/L H2SO4的混合溶液100mL最多能溶解铜0.96g 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 还原性 （3）b （4） （5）B 【解析】 【分析】氮元素（）：的氮元素化合价为-3价，对应的物质是最简单氢化物，即氨气（）。X的氮元素化合价为0价，对应单质为氮气（）。Y、Z的氮元素化合价为+2价、+4价，对应的是氮的氧化物，如（+2价）、或N2O4（+4价）。W的氮元素化合价为+5价，对应的是含氮的含氧酸，即硝酸（）。硫元素（S）：A的硫元素化合价为-2价，对应的是最简单氢化物，即硫化氢（）。B的硫元素化合价为0价，对应单质为硫（）。C的硫元素化合价为+4价，对应的是硫的氧化物，即二氧化硫（）。Ｆ的硫元素化合价为+6价，对应的是硫的氧化物，即三氧化硫（）。D、E的硫元素化合价为+4和+6价，对应的是含硫的含氧酸，亚硫酸（）和硫酸（）。 【小问1详解】 根据“价-类”二维图可知，R为，的电子式为。实验室用氯化铵 ()和氢氧化钙（）两种固体混合加热制备氨气()，化学方程式为。 【小问2详解】 由图可知A为，C为，通入到的溶液中会发生反应，产生黄色沉淀（单质）。在该反应中，中元素化合价从-2价升高到0价，作还原剂，体现了还原性；中元素化合价从+4价降低到0价，作氧化剂，体现了氧化性。 【小问3详解】 中元素化合价为+2价。从“价-类”角度分析，制备应该是由低价态化合物和高价态化合物发生归中反应得到。 a．中为-2价，中元素为0价，都低于+2价，二者不可以发生归中反应生成，该方案不可行； b．中元素为0价，中为+4价，二者能反应生成，该方案可行； c．中为+4价，中为+6价，都高于+2价，二者不能反应生成，该方案不可行； d．为+4价，中为+6价，都高于+2价，二者不能反应生成，该方案不可行； 综上，答案是b。 【小问4详解】 由图可知C是，与足量氢氧化钠溶液反应生成（即Q），被酸性溶液氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为。 【小问5详解】 A．酸性氧化物是能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物，与溶液反应，是酸性氧化物。而与溶液反应，生成了两种盐，所以不是酸性氧化物，A错误； Ｂ．浓氨水具有挥发性，挥发出，浓硝酸具有挥发性，挥发出。与在空气中相遇发生反应，是白色固体小颗粒，所以会看到白烟产生，B正确； Ｃ．混合溶液中，，则n，。铜与稀硝酸反应的离子方程式为。从离子方程式可知与按4:1反应，与反应，过量、氢离子不足。根据，，，C错误； 综上，答案是B。 18. 是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以废料(含少量、等)为原料制备以及回收，其工艺流程如图所示： 已知：①溶于水，难溶于乙醇。②下表是25℃不同离子生成氢氧化物沉淀的对应pH： 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 7.6 9.6 2.2 3.7 3.4 4.7 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是_______(任填一种)。 （2）“酸浸”主要发生的离子方程式有：、_______；“滤渣”的主要成分为_______(填名称)。 （3）“还原”的目的是将还原为，“试剂X”可选择_______(填标号)。 A. 铁粉 B. 氯气 C. D. 铜粉 （4）谱简述检验“还原”后溶液中有无的实验操作：_______。 （5）“沉铝”时，溶液的pH范围应调为_______。 （6）由转化为的离子方程式为_______。“滤液2”的溶质主要为_______(填化学式)。 【答案】（1）将废料粉碎 （2） ①. ②. 二氧化硅 （3）AC （4）取少量还原后的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红说明含，不变红说明不含 （5）4.7⩽pH<7.6 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】原料是含少量Al2O3、SiO2杂质的Fe2O3废料，酸浸时加入稀硫酸，Fe2O3、Al2O3和H+反应生成可溶性的Fe3+、Al3+盐，SiO2不与稀硫酸反应，过滤后滤渣为SiO2；还原时加入试剂X将酸浸后生成的Fe3+还原为Fe2+，避免沉铝步骤中Fe3+提前沉淀；沉铝时调节pH，使Al3+完全沉淀为Al(OH)3，Fe2+仍留在溶液中，Al(OH)3后续冶炼得到Al；沉铝后滤液1中主要含FeSO4，加入乙醇，利用FeSO4·7H2O难溶于乙醇的性质析出FeSO4·7H2O晶体；FeSO4·7H2O在NaOH溶液中被空气中O2氧化，生成目标产物FeOOH，过滤得到FeOOH，滤液2中为反应生成的Na2SO4。 【小问1详解】 提高酸浸速率的常用措施为升高温度、粉碎固体增大接触面积、提高酸浓度、搅拌等； 【小问2详解】 酸浸时，废料中也会和稀硫酸反应，离子方程式为；不与稀硫酸反应，因此滤渣为二氧化硅； 【小问3详解】 A．试剂X需要还原为，铁粉可还原，不引入难除杂质，A正确； B．氯气是氧化剂，不能还原，B错误； C．可还原，自身被氧化为，不引入新杂质，C正确； D．铜粉还原会引入杂质，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 实验室用KSCN溶液检验，检验溶液中有无的实验操作是：取少量还原后的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红说明含，不变红说明不含； 【小问5详解】 沉铝需要保证完全沉淀，同时不沉淀，根据表格数据，完全沉淀pH为4.7，开始沉淀pH为7.6，因此pH范围为； 【小问6详解】 碱性条件下空气中氧化生成，离子方程式为；反应后​与结合，因此滤液2主要溶质为。 19. 利用悬浊液吸收气体制取连二硫酸锰()和硫酸锰()的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。 已知：ⅰ．易溶于水，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的； ⅱ．连二硫酸的结构简式为： （1）仪器a名称为_______，仪器a中盛放的溶液最好是_______。(填选项) A．10%的硫酸溶液 B．70%的硫酸溶液 C．98%的硫酸溶液 （2）装置B的作用是_______。 （3）装置C中所得产物中元素的化合价为_______，装置C采用冷水浴的原因是_______。 （4）装置D中反应的化学方程式为_______。实验结束后若检测到D中，原因可能是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. B （2）安全瓶，防倒吸 （3） ①. +2 ②. 防止温度过高，分解，提高产物产率 （4） ①. ②. 过量溶于水生成亚硫酸后被氧气氧化为硫酸，使​大于 【解析】 【分析】装置A为制取二氧化硫的装置，装置B为安全瓶，防止倒吸，装置C为二氧化锰与二氧化硫反应制取连二硫酸锰()装置，装置D为制取硫酸锰()的装置，装置E为吸收二氧化硫的尾气处理装置。 【小问1详解】 仪器a为带活塞的分液漏斗；制备时，98%浓硫酸电离出的过少，反应速率慢，10%稀硫酸会溶解大量，降低产率，因此选用70%硫酸最合适； 【小问2详解】 装置B连接加热的发生装置A和后续反应装置，作用为安全瓶，防止倒吸； 【小问3详解】 根据分析，装置C中所得产物为连二硫酸锰，由连二硫酸的结构简式可知，连二硫酸根​为-2价，则为价；根据已知信息，温度超过30℃会快速分解，因此冷水浴降温，避免产物分解； 【小问4详解】 装置D热水浴中，​与发生氧化还原反应生成硫酸锰，化学方程式为；D中产物为，若​过量，溶于水后生成亚硫酸，被装置中的氧气氧化为硫酸()，会额外产生​，使。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $