精品解析：2026年湖南湘潭市初中学业水平考试模拟试卷 化学

2026年初中学业水平考试模拟试卷 化学 本试卷共6页。四道大题，23个小题，满分100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号写在答题卡和本试题卷上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和相关信息； 2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹； 3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效； 4．在草稿纸、试题卷上作答无效； 5．请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 6．答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na—23 Cl—35.5 一、选择题：本题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 湘潭石鼓油纸伞是湖南非物质文化遗产，制作工艺蕴含丰富的化学知识。 1. 湘潭石鼓油纸伞制作工艺精湛，下列工序中主要涉及化学变化的是 A. 竹材切割裁形 B. 伞骨组装固定 C. 桐油熬制改性 D. 伞面涂刷桐油 2. 油纸伞的伞骨常用石灰水（氢氧化钙的水溶液）浸泡处理，下列关于氢氧化钙说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 俗称纯碱 C. 其溶液能使酚酞溶液变红 D. 可用于改良碱性土壤 3. 油纸伞的骨架为竹木、伞面涂有桐油，存放使用时应注意防火。下列有关说法正确的是 A. 桐油和竹木都是可燃物 B. 室内起火时应立即打开门窗通风 C. 在化学反应中，只有燃烧才能放出热量 D. 用高压水枪扑灭油纸伞火灾，原理是降低可燃物的着火点 4. 桐油防腐防潮，其主要成分之一为桐酸（C18H30O2），下列关于桐酸的说法正确的是 A. 一个桐酸分子中含有一个氧分子 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 相对分子质量为278g D. 氢、氧元素的质量比为15:1 5. 下列湖南特色食物中，富含蛋白质的是 A. 鲜冰糖橙 B. 猪油拌粉 C. 糖油粑粑 D. 香卤豆腐 2026年湖南持续推进“绿心守护”行动，聚焦空气净化、水资源保护和生态环境治理，筑牢生态屏障。回答下列小题。 6. 下列关于空气成分的说法不合理的是 A. 液氮可提供低温环境，能用于冷冻麻醉 B. 空气中氧气的体积分数约为21%，可供给呼吸 C. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作航标灯 D. 二氧化碳属于空气污染物，是形成酸雨的主要物质之一 7. 水的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 水由大量水分子聚集而成 B. 水沸腾过程中水分子的体积变大 C. 使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦 D. 电解水时，正、负极产生气体的体积比约为1:2 8. 下列做法与“绿心守护”生态环境治理理念不一致的是 A. 湘江流域禁止非法采砂 B. 垃圾焚烧发电厂配套尾气净化装置 C. 城市推广新能源公交车 D. 为提高产量农田大量使用化肥 9. 化学来源于生活、服务于生活。下列做法不合理的是 A. 为延长鸡爪保质期，用大量工业级双氧水浸泡 B. 活性炭具有吸附能力，可用于吸附室内装修产生的有害气体 C. 用硝酸铵和水制作急救冰敷包，是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 D. 铝制品不宜用钢丝球擦洗，因表面致密氧化膜易被刮损失去保护作用 我国航天与科研领域成果显著，结合所学知识。 10. 航天材料氮化硅（Si3N4）性能优异，常用作火箭发动机热结构件。已知氮元素显-3价，则硅元素的化合价为 A. +4 B. +3 C. -1 D. +5 11. 2026年我国将实施嫦娥七号月球南极探测任务。高精度铷原子钟将应用于深空探测。根据铷元素的周期表信息与原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 铷属于非金属元素 B. 铷原子核内质子数为37 C. 铷原子的核外电子数为1 D. 铷原子在化学反应中易得到电子 12. 我国科研团队实现了合成气向清洁燃料甲醇（CH3OH）的高效转化，其微观反应示意图如下图所示（未配平）。下列说法正确的是 A. 变化过程中的原子数目增加 B. 参加反应的A、B分子数目比是1:1 C. 反应中若消耗28克A，理论上可以生成32克C D. 反应前后单原子催化剂的化学性质发生改变 化学是一门以实验为基础的科学，逻辑推理是学习中常用的思维方法。 13. 下列实验操作错误的是 A. 检查气密性 B. 检验氢气纯度 C. 稀释浓硫酸 D. 溶液的蒸发 14. 下列实验方案及操作中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案及操作 A 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，观察 B 分离固体碳酸钠和碳酸钙 加水溶解，过滤 C 比较铜片、黄铜片的硬度 将它们互相刻画，观察表面的留痕 D 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入过量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 某同学从物理课上老师演示的“瓶吞鸡蛋”实验中（图1：燃着的火柴熄灭一段时间后，鸡蛋被吸入瓶中）深受启发，便根据化学知识设计了“瓶吐鸡蛋”实验（图2和图3）。下列说法正确的是 A. 三个实验中，瓶内压强与外界压强的大小关系是一致的 B. 图2实验中，可用NaHCO3代替Na2CO3 C. 图3实验中，反应的化学方程式为 D. 将图3瓶内改为充满二氧化碳，注射器中更换成氢氧化钠溶液，也可“瓶吐鸡蛋” 二、填空题：本题共5小题。 16. 第12届世界运动会在成都举行。回答下列问题。 （1）在开幕式上，青铜器上的篆书铭文“成都”化作焰火照亮现场。烟花中添加的镁粉使焰火产生耀眼的白光，请写出镁的元素符号______。 （2）“竹梦”火炬造型是提取三星堆出土的青铜大立人像身形。青铜器表面常附着铜锈，其主要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3，由此推测铜生锈可能与空气中的氧气、水和______（填化学式）有关。 （3）赛事期间深入践行绿色低碳理念，写出中学生践行低碳生活的一项具体做法____________。 17. 随着汽车的更新迭代，报废汽车资源的回收利用有利于社会的可持续发展。 Ⅰ.分类拆解，资源初筛 （1）拆解获得的部分部件目录如图所示，其中属于金属材料的是______（填序号）。 部分部件目录 ①塑料保险杠 ②橡胶轮胎 ③真皮内饰 ④钢铁车架 ⑤车窗玻璃 ⑥铝制轮毂 （2）安全气囊不慎触发后，生成的金属钠能与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为____________。 Ⅱ.点废成金，能源再生 （3）内饰织物和金属部件都可通过一定的工艺回收再利用，其中某个环节的原理是：2Ca5(PO4)3F+7H2SO4=7CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF，该原理的生成物中可回收作磷肥的是________。 18. 阅读下列材料，回答问题。 氩氦刀不是一般意义上的手术刀，而是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备，其治疗过程利用氩气降温和氦气升温，因此被称为氩氦刀。 氩氦刀的结构如图所示，其制冷和加热原理是：当高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体会使局部温度迅速降低或升高。氩气在针尖急速释放，可在几十秒内冷冻病变组织，使其温度降至-140℃至-160℃并维持15 min。关闭氩气，启动氦气，氦气在针尖急速释放，将使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤。降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。 （1）氩氦刀制冷和加热原理是高压气体在突然释放到较大空间时，由于______降低，气体会使局部温度发生急剧变化。 （2）在使用氩氦刀治疗肿瘤的过程中，若以“①启动氦气②启动氩气③维持冷冻状态”为操作步骤，正确的先后顺序应为______（填字母）。 A. ②③① B. ①③② （3）据材料可知，氩氦刀治疗肿瘤的优点是_____________（写一点即可）。 19. 某地采用“垦畦浇晒法”分级晒制盐湖卤水生产NaCl和，其主要生产过程如图1，NaCl和的溶解度曲线如图2。 （1）在______℃（填“20”、“40”或“60”）时，NaCl和的溶解度相等。 （2）卤水除杂处理后过滤，将所得滤液蒸发浓缩后，经_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤得到大量晶体和母液。 （3）为避免晶体损失，最适宜洗涤NaCl晶体的试剂是_____（填字母）。 A. 蒸馏水 B. 饱和NaCl溶液 C. 饱和溶液 20. 竖炉炼铁的工艺流程如图所示， （1）粉碎机将赤铁矿粉碎的目的是________。 （2）还原反应室中，H2也能还原氧化铁，反应原理为：，其基本反应类型为________反应；与CO相比，H2还原的优点是________________（任写一条）。 三、实验与探究题：本题共2小题。 21. 根据二氧化碳的制取与性质实验，回答下列问题： （1）图1中仪器A的名称是______。 （2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，其发生装置可选择的仪器是B、C、_____（填字母），反应的化学方程式为____________。 （3）在图2装置中，若打开K1、关闭K2，可收集密度比空气______（填“大”或“小”）的气体。 （4）在图2装置中，若打开K2、关闭K1，可制取并验证二氧化碳的某些性质，实验过程中能得出的结论有_____（填字母）。 A. 二氧化碳能使石蕊固体变红 B. 二氧化碳能与石灰水反应 C. 二氧化碳不支持蜡烛燃烧 22. 同学们在做硫酸铜与氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象，老师鼓励同学们围绕该现象展开探究。 【发现问题】下图是同学们做的两组实验及现象： 【查阅资料】 1．氢氧化铜是一种难溶于水的蓝色物质，在80℃时分解生成氧化铜和水； 2．硫酸铜过量时，与氢氧化钠溶液反应会生成碱式硫酸铜Cu4(OH)6SO4，碱式硫酸铜是一种难溶于水的绿色物质，可溶于酸，生成含硫酸根的盐和水等物质，在沸水中不分解； 3．硫酸钡是一种难溶于水且难溶于酸的白色物质。 【实验分析】 （1）实验一中产生蓝色沉淀，写出该实验过程中反应的化学方程式_____________。 同学们发现实验二中产生的沉淀颜色与实验一中不同，因此对该沉淀的成分进行探究。 【提出猜想】 （2）猜想一：氢氧化铜 猜想二：碱式硫酸铜 猜想三：________ 【实验方案】 （3）针对以上猜想，同学们将实验二试管中的固液混合物分离后，将沉淀多次洗涤。有同学用如下实验方案对沉淀成分进行探究并得出结论。 操作 现象 结论 ①取少许沉淀于试管中，并将试管放在100℃水中进行加热 产生黑色固体 沉淀中含有________ ②另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硫酸，再滴加氯化钡溶液 沉淀先溶解，后又产生白色沉淀 沉淀中含有碱式硫酸铜 【反思与评价】 （4）将沉淀多次洗涤的目的是排除________（填一种离子符号）的干扰。 （5）经过讨论，同学们认为该方案中操作②得出的结论不严谨，若要得出相同的现象与结论，你将操作②优化的方案是________。 经过大家的分析和讨论，认为猜想三正确。同学们分享实验体会，许多重大科学发现，源自对实验异常现象的大胆质疑，深入研究，我们要养成注重实验、严谨求实的科学态度。 四、计算题：本题共1小题。 23. 为测定某炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，有同学做了如下探究：取10克炉具清洁剂，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。同时测得反应中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应） 完成下列问题： （1）当反应进行到M点时，此时溶液呈________性。 （2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试模拟试卷 化学 本试卷共6页。四道大题，23个小题，满分100分，考试时间60分钟。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号写在答题卡和本试题卷上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和相关信息； 2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹； 3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效； 4．在草稿纸、试题卷上作答无效； 5．请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 6．答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na—23 Cl—35.5 一、选择题：本题共15小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 湘潭石鼓油纸伞是湖南非物质文化遗产，制作工艺蕴含丰富的化学知识。 1. 湘潭石鼓油纸伞制作工艺精湛，下列工序中主要涉及化学变化的是 A. 竹材切割裁形 B. 伞骨组装固定 C. 桐油熬制改性 D. 伞面涂刷桐油 【答案】C 【解析】 【详解】A、竹材切割裁形仅改变竹材的形状，无新物质生成，属于物理变化； B、伞骨组装固定仅改变部件的组合方式，无新物质生成，属于物理变化； C、桐油熬制改性过程中桐油的成分发生改变，有新物质生成，属于化学变化； D、伞面涂刷桐油只是将桐油均匀地涂抹在伞面上，无新物质生成，属于物理变化。 2. 油纸伞的伞骨常用石灰水（氢氧化钙的水溶液）浸泡处理，下列关于氢氧化钙说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 俗称纯碱 C. 其溶液能使酚酞溶液变红 D. 可用于改良碱性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，氢氧化钙是由Ca、O、H三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，错误； B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，纯碱是碳酸钠的俗称，错误； C、氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，正确； D、氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不能改良碱性土壤，错误。 3. 油纸伞的骨架为竹木、伞面涂有桐油，存放使用时应注意防火。下列有关说法正确的是 A. 桐油和竹木都是可燃物 B. 室内起火时应立即打开门窗通风 C. 在化学反应中，只有燃烧才能放出热量 D. 用高压水枪扑灭油纸伞火灾，原理是降低可燃物的着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A、桐油、竹木都具有可燃性，属于可燃物，正确； B、打开门窗，会补充大量氧气，使燃烧更剧烈，错误； C、生石灰与水反应、活泼金属与酸反应等也会放出热量，并非只有燃烧才能放热，错误； D、着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，高压水枪灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，错误。 故选A。 4. 桐油防腐防潮，其主要成分之一为桐酸（C18H30O2），下列关于桐酸的说法正确的是 A. 一个桐酸分子中含有一个氧分子 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 相对分子质量为278g D. 氢、氧元素的质量比为15:1 【答案】B 【解析】 【详解】A、一个桐酸分子中含有18个碳原子、30个氢原子和2个氧原子，不含有氧分子，错误； B、桐酸由碳、氢、氧三种元素组成，正确； C、桐酸的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，错误； D、桐酸中氢、氧元素的质量比为，错误。 5. 下列湖南特色食物中，富含蛋白质的是 A. 鲜冰糖橙 B. 猪油拌粉 C. 糖油粑粑 D. 香卤豆腐 【答案】D 【解析】 【详解】A、鲜冰糖橙富含维生素； B、猪油拌粉中猪油富含油脂，粉富含糖类； C、糖油粑粑富含糖类、油脂； D、香卤豆腐富含蛋白质。 2026年湖南持续推进“绿心守护”行动，聚焦空气净化、水资源保护和生态环境治理，筑牢生态屏障。回答下列小题。 6. 下列关于空气成分的说法不合理的是 A. 液氮可提供低温环境，能用于冷冻麻醉 B. 空气中氧气的体积分数约为21%，可供给呼吸 C. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作航标灯 D. 二氧化碳属于空气污染物，是形成酸雨的主要物质之一 7. 水的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 水由大量水分子聚集而成 B. 水沸腾过程中水分子的体积变大 C. 使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦 D. 电解水时，正、负极产生气体的体积比约为1:2 8. 下列做法与“绿心守护”生态环境治理理念不一致的是 A. 湘江流域禁止非法采砂 B. 垃圾焚烧发电厂配套尾气净化装置 C. 城市推广新能源公交车 D. 为提高产量农田大量使用化肥 【答案】6. D 7. B 8. D 【解析】 【6题详解】 A、液氮汽化吸热，可提供低温环境，能用于冷冻麻醉，正确； B、正确； C、正确； D、二氧化碳是空气成分之一，排放过多会造成温室效应，但二氧化碳不属于空气污染物，形成酸雨的主要物质是二氧化硫、二氧化氮等，错误； 【7题详解】 A、正确； B、水沸腾过程中水分子间的间隔变大，水分子体积不变，错误； C、正确； D、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则电解水时，正、负极产生气体的体积比约为1:2，正确； 【8题详解】 A、非法采砂会破坏河床生态、污染水质，禁止非法采砂可保护水生态，正确； B、垃圾焚烧发电厂配套尾气净化装置，可减少空气污染，正确； C、推广新能源公交车可减少化石燃料的使用，降低空气污染和碳排放，正确； D、农田大量使用化肥会造成土壤污染、水体富营养化，与绿色治理理念相悖，错误。 9. 化学来源于生活、服务于生活。下列做法不合理的是 A. 为延长鸡爪保质期，用大量工业级双氧水浸泡 B. 活性炭具有吸附能力，可用于吸附室内装修产生的有害气体 C. 用硝酸铵和水制作急救冰敷包，是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 D. 铝制品不宜用钢丝球擦洗，因表面致密氧化膜易被刮损失去保护作用 【答案】A 【解析】 【详解】A、工业级双氧水含有对人体有害的杂质，且具有强腐蚀性，严禁用于食品加工处理，不合理； B、活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附有害气体，合理； C、硝酸铵溶于水会吸收大量热量，使体系温度明显降低，可用于制作急救冰敷包，合理； D、铝在常温下易与氧气反应，表面生成致密的氧化铝保护膜，可阻止内部铝继续被氧化，用钢丝球擦洗会刮损该氧化膜，因此铝制品不宜用钢丝球擦洗，合理。 我国航天与科研领域成果显著，结合所学知识。 10. 航天材料氮化硅（Si3N4）性能优异，常用作火箭发动机热结构件。已知氮元素显-3价，则硅元素的化合价为 A. +4 B. +3 C. -1 D. +5 【答案】A 【解析】 【详解】中氮元素显-3价，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中硅元素的化合价为+4，A正确。 11. 2026年我国将实施嫦娥七号月球南极探测任务。高精度铷原子钟将应用于深空探测。根据铷元素的周期表信息与原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 铷属于非金属元素 B. 铷原子核内质子数为37 C. 铷原子的核外电子数为1 D. 铷原子在化学反应中易得到电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、铷带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B、由铷原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，则铷原子核内质子数为37，正确； C、由铷原子结构示意图可知，铷原子的核外电子数为37，错误； D、由铷原子结构示意图可知，铷原子的最外层电子数为1<4，在化学反应中易失去电子，错误。 12. 我国科研团队实现了合成气向清洁燃料甲醇（CH3OH）的高效转化，其微观反应示意图如下图所示（未配平）。下列说法正确的是 A. 变化过程中的原子数目增加 B. 参加反应的A、B分子数目比是1:1 C. 反应中若消耗28克A，理论上可以生成32克C D. 反应前后单原子催化剂的化学性质发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，错误； B、由微观示意图可知，A为一氧化碳、B为氢气、C为甲醇，该反应为一氧化碳与氢气在单原子催化剂作用下反应生成甲醇，化学方程式为，则参加反应的A、B分子数目比是，错误； C、由B选项分析可知，A为一氧化碳、C为甲醇，该反应的化学方程式为，一氧化碳、甲醇的质量比为28:32，则反应中若消耗28克A，理论上可以生成32克C，正确； D、反应前后单原子催化剂的化学性质不变，错误。 化学是一门以实验为基础的科学，逻辑推理是学习中常用的思维方法。 13. 下列实验操作错误的是 A. 检查气密性 B. 检验氢气纯度 C. 稀释浓硫酸 D. 溶液的蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，正确； B、氢气的验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，管口朝下靠近酒精灯火焰，移开拇指，发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，声音很小表示氢气较纯，正确； C、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，错误； D、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，正确。 14. 下列实验方案及操作中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案及操作 A 鉴别羊毛和涤纶 取样灼烧，观察 B 分离固体碳酸钠和碳酸钙 加水溶解，过滤 C 比较铜片、黄铜片的硬度 将它们互相刻画，观察表面的留痕 D 除去氯化亚铁溶液中的氯化铜 加入过量铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，涤纶是合成纤维，灼烧时有特殊气味，现象不同，可以鉴别羊毛和涤纶，能达到实验目的； B、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤后得到碳酸钙固体和碳酸钠溶液，无法得到碳酸钠固体，不能达到实验目的； C、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，故黄铜的硬度比纯铜大，将铜片和黄铜片互相刻画，表面出现明显划痕的是纯铜，可比较二者硬度，能达到实验目的； D、加入过量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤除去过量的铁粉和生成的铜，能除去杂质氯化铜且没有引入新杂质，符合除杂要求，能达到实验目的。 15. 某同学从物理课上老师演示的“瓶吞鸡蛋”实验中（图1：燃着的火柴熄灭一段时间后，鸡蛋被吸入瓶中）深受启发，便根据化学知识设计了“瓶吐鸡蛋”实验（图2和图3）。下列说法正确的是 A. 三个实验中，瓶内压强与外界压强的大小关系是一致的 B. 图2实验中，可用NaHCO3代替Na2CO3 C. 图3实验中，反应的化学方程式为 D. 将图3瓶内改为充满二氧化碳，注射器中更换成氢氧化钠溶液，也可“瓶吐鸡蛋” 【答案】B 【解析】 【详解】A、图1火柴燃烧消耗氧气，瓶内压强小于外界大气压，鸡蛋被“吞”入；图2、3反应生成气体，瓶内压强大于外界大气压，鸡蛋被“吐”出，三者压强关系不一致，错误。 B、也能和稀盐酸反应生成气体，使瓶内压强增大，可代替实现瓶吐鸡蛋，正确。 C、 选项中的化学方程式缺少气体符号‘’，正确的化学方程式为，错误。 D、 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，瓶内气体减少，压强减小，外界大气压会将鸡蛋压入瓶内，实现“瓶吞鸡蛋”而非“瓶吐鸡蛋”，错误。 二、填空题：本题共5小题。 16. 第12届世界运动会在成都举行。回答下列问题。 （1）在开幕式上，青铜器上的篆书铭文“成都”化作焰火照亮现场。烟花中添加的镁粉使焰火产生耀眼的白光，请写出镁的元素符号______。 （2）“竹梦”火炬造型是提取三星堆出土的青铜大立人像身形。青铜器表面常附着铜锈，其主要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3，由此推测铜生锈可能与空气中的氧气、水和______（填化学式）有关。 （3）赛事期间深入践行绿色低碳理念，写出中学生践行低碳生活的一项具体做法____________。 【答案】（1）Mg （2） （3）随手关灯、绿色出行、节约纸张等 【解析】 【小问1详解】 元素符号的第一个字母必须用大写，如果元素符号由两个字母组成，第二个字母必须用小写，故镁的元素符号为Mg； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物中含有铜、氧、氢、碳四种元素，空气中的二氧化碳中含有碳元素、水中含有氢元素、氧气中含有氧元素，由此推测铜生锈可能与空气中的氧气、水和二氧化碳有关，二氧化碳的化学式为； 【小问3详解】 低碳生活的核心是减少二氧化碳排放，则践行低碳生活的具体做法有：随手关灯、绿色出行、节约纸张等。 17. 随着汽车的更新迭代，报废汽车资源的回收利用有利于社会的可持续发展。 Ⅰ.分类拆解，资源初筛 （1）拆解获得的部分部件目录如图所示，其中属于金属材料的是______（填序号）。 部分部件目录 ①塑料保险杠 ②橡胶轮胎 ③真皮内饰 ④钢铁车架 ⑤车窗玻璃 ⑥铝制轮毂 （2）安全气囊不慎触发后，生成的金属钠能与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为____________。 Ⅱ.点废成金，能源再生 （3）内饰织物和金属部件都可通过一定的工艺回收再利用，其中某个环节的原理是：2Ca5(PO4)3F+7H2SO4=7CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF，该原理的生成物中可回收作磷肥的是________。 【答案】（1）④⑥ （2） （3）Ca(H2PO4)2 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，钢铁车架是铁合金、铝制轮毂是铝合金，均属于金属材料；其余部件分别属于有机合成材料、天然有机材料、无机非金属材料，不属于金属材料。 【小问2详解】 反应物为钠和水，生成物为氢氧化钠和氢气，化学方程式为。 【小问3详解】 磷肥是含磷元素的化肥，该反应的生成物中只有磷酸二氢钙含有磷元素，可以作磷肥。 18. 阅读下列材料，回答问题。 氩氦刀不是一般意义上的手术刀，而是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备，其治疗过程利用氩气降温和氦气升温，因此被称为氩氦刀。 氩氦刀的结构如图所示，其制冷和加热原理是：当高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体会使局部温度迅速降低或升高。氩气在针尖急速释放，可在几十秒内冷冻病变组织，使其温度降至-140℃至-160℃并维持15 min。关闭氩气，启动氦气，氦气在针尖急速释放，将使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤。降温和升温的速度，以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。 （1）氩氦刀制冷和加热原理是高压气体在突然释放到较大空间时，由于______降低，气体会使局部温度发生急剧变化。 （2）在使用氩氦刀治疗肿瘤的过程中，若以“①启动氦气②启动氩气③维持冷冻状态”为操作步骤，正确的先后顺序应为______（填字母）。 A. ②③① B. ①③② （3）据材料可知，氩氦刀治疗肿瘤的优点是_____________（写一点即可）。 【答案】（1）压强 （2）A （3）降温和升温的速度以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制##氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用 【解析】 【小问1详解】 由资料可知，氩氦刀制冷和加热原理是：当高压气体经针尖突然释放，进入较大空间时，随着压强突然降低，气体会使局部温度迅速降低或升高，故填：压强； 【小问2详解】 由资料可知，氩气在针尖急速释放，可在几十秒内冷冻病变组织，使其温度降至-140℃至-160℃并维持15min，关闭氩气，启动氦气，氦气在针尖急速释放，将使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤，故操作步骤为②启动氩气、③维持冷冻状态、①启动氦气，A正确； 【小问3详解】 由资料可知，氩氦刀治疗肿瘤的优点是：降温和升温的速度以及冷冻区域的大小与形状都可以进行精确设定和控制，而且氩氦刀没有化疗和放疗带来的副作用。 19. 某地采用“垦畦浇晒法”分级晒制盐湖卤水生产NaCl和，其主要生产过程如图1，NaCl和的溶解度曲线如图2。 （1）在______℃（填“20”、“40”或“60”）时，NaCl和的溶解度相等。 （2）卤水除杂处理后过滤，将所得滤液蒸发浓缩后，经_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤得到大量晶体和母液。 （3）为避免晶体损失，最适宜洗涤NaCl晶体的试剂是_____（填字母）。 A. 蒸馏水 B. 饱和NaCl溶液 C. 饱和溶液 【答案】（1）20 （2）降温结晶 （3）B 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，20℃时NaCl和的溶解度曲线相交于一点，此时两者的溶解度相等； 【小问2详解】 由图2可知，硫酸钠的溶解度在低于40℃时随温度降低显著减小，而NaCl的溶解度受温度影响较小，卤水除杂处理后过滤，将所得滤液蒸发浓缩后，经降温结晶、过滤可得到大量晶体和母液； 【小问3详解】 A、蒸馏水会溶解NaCl导致晶体损失，错误； B、饱和NaCl溶液不能继续溶解NaCl，可洗去NaCl晶体表面的可溶性杂质，且不会造成晶体损失，正确； C、饱和溶液会溶解NaCl导致晶体损失，还可能引入新杂质，错误。 20. 竖炉炼铁的工艺流程如图所示， （1）粉碎机将赤铁矿粉碎的目的是________。 （2）还原反应室中，H2也能还原氧化铁，反应原理为：，其基本反应类型为________反应；与CO相比，H2还原的优点是________________（任写一条）。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分更快 （2） ①. 置换 ②. 产物无污染（或原料来源广等） 【解析】 【小问1详解】 固体原料被粉碎后颗粒变小，和还原剂的接触面积显著增大，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更完全。 【小问2详解】 该反应符合置换反应的特征：一种单质（H2）和一种化合物（Fe2O3）反应，生成另一种单质（Fe）和另一种化合物（H2O），因此属于置换反应； CO本身有毒，且还原氧化铁的产物是会加剧温室效应的CO2，而H2还原的产物只有水，对环境没有危害，更加环保。 三、实验与探究题：本题共2小题。 21. 根据二氧化碳的制取与性质实验，回答下列问题： （1）图1中仪器A的名称是______。 （2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CO2，其发生装置可选择的仪器是B、C、_____（填字母），反应的化学方程式为____________。 （3）在图2装置中，若打开K1、关闭K2，可收集密度比空气______（填“大”或“小”）的气体。 （4）在图2装置中，若打开K2、关闭K1，可制取并验证二氧化碳的某些性质，实验过程中能得出的结论有_____（填字母）。 A. 二氧化碳能使石蕊固体变红 B. 二氧化碳能与石灰水反应 C. 二氧化碳不支持蜡烛燃烧 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. D ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）小 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 大理石和稀盐酸在常温下反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则发生装置选固液常温装置，且选用长颈漏斗时，应选择双孔橡胶塞，故选BCD； 反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 打开K1，气体通入瓶口，空气从长管排出，属于向下排空气法，故可收集密度比空气小的气体。 【小问4详解】 A、二氧化碳不能使石蕊固体变红色，二氧化碳和水反应生成的碳酸可以使石蕊变色，不正确； B、澄清石灰水变浑浊，是由于二氧化碳与其中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，说明二氧化碳能与石灰水反应，正确； C、蜡烛熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，正确。 22. 同学们在做硫酸铜与氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象，老师鼓励同学们围绕该现象展开探究。 【发现问题】下图是同学们做的两组实验及现象： 【查阅资料】 1．氢氧化铜是一种难溶于水的蓝色物质，在80℃时分解生成氧化铜和水； 2．硫酸铜过量时，与氢氧化钠溶液反应会生成碱式硫酸铜Cu4(OH)6SO4，碱式硫酸铜是一种难溶于水的绿色物质，可溶于酸，生成含硫酸根的盐和水等物质，在沸水中不分解； 3．硫酸钡是一种难溶于水且难溶于酸的白色物质。 【实验分析】 （1）实验一中产生蓝色沉淀，写出该实验过程中反应的化学方程式_____________。 同学们发现实验二中产生的沉淀颜色与实验一中不同，因此对该沉淀的成分进行探究。 【提出猜想】 （2）猜想一：氢氧化铜 猜想二：碱式硫酸铜 猜想三：________ 【实验方案】 （3）针对以上猜想，同学们将实验二试管中的固液混合物分离后，将沉淀多次洗涤。有同学用如下实验方案对沉淀成分进行探究并得出结论。 操作 现象 结论 ①取少许沉淀于试管中，并将试管放在100℃水中进行加热 产生黑色固体 沉淀中含有________ ②另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硫酸，再滴加氯化钡溶液 沉淀先溶解，后又产生白色沉淀 沉淀中含有碱式硫酸铜 【反思与评价】 （4）将沉淀多次洗涤的目的是排除________（填一种离子符号）的干扰。 （5）经过讨论，同学们认为该方案中操作②得出的结论不严谨，若要得出相同的现象与结论，你将操作②优化的方案是________。 经过大家的分析和讨论，认为猜想三正确。同学们分享实验体会，许多重大科学发现，源自对实验异常现象的大胆质疑，深入研究，我们要养成注重实验、严谨求实的科学态度。 【答案】（1） （2）氢氧化铜和碱式硫酸铜 （3）氢氧化铜 （4） （5）另取少许洗涤干净的沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液 【解析】 【小问1详解】 实验一中产生蓝色沉淀，发生的反应是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为； 【小问2详解】 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜过量时，与氢氧化钠溶液反应会生成碱式硫酸铜，碱式硫酸铜是一种难溶于水的绿色物质，则根据猜想一、二可知，猜想三为氢氧化铜和碱式硫酸铜； 【小问3详解】 操作①取少许沉淀于试管中，并将试管放在100℃水中进行加热，观察到产生黑色固体，氢氧化铜在80℃时分解生成黑色的氧化铜，碱式硫酸铜在沸水中不分解，由此说明沉淀中含有氢氧化铜； 【小问4详解】 已知碱式硫酸铜可溶于酸，生成含硫酸根的盐和水等物质，硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，而硫酸铜溶液中含有硫酸根离子，会对碱式硫酸铜的检验产生干扰，故将沉淀多次洗涤的目的是排除的干扰； 【小问5详解】 操作②加入足量稀硫酸引入了，会对碱式硫酸铜的检验产生干扰，因此操作②得出的结论不严谨，若要得出相同的现象与结论，需要将操作②优化的方案是另取少许洗涤干净的沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，观察到沉淀先溶解，后又产生白色沉淀，说明沉淀中含有碱式硫酸铜。 四、计算题：本题共1小题。 23. 为测定某炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，有同学做了如下探究：取10克炉具清洁剂，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。同时测得反应中溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应） 完成下列问题： （1）当反应进行到M点时，此时溶液呈________性。 （2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）中 （2）解：设10g炉具清洁剂中NaOH的质量为x。 则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，M点对应溶液的pH=7，呈中性； 【小问2详解】 由图可知，M点对应溶液的pH=7，呈中性，说明此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，消耗稀盐酸的质量为50g，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $