精品解析：2026年福建莆田市学科能力测试九年级化学试卷

福建莆田市2026年学科能力测试 九年级化学 (满分：100分 答题时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zr 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 人造太阳的研制推动了我国超导材料的进步。以、和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，下列分析错误的是 A. x的值为13 B. 和CuO都属于氧化物 C. 研磨烧结过程中发生的反应属于化合反应 D. 研磨烧结过程中会生成 【答案】C 【解析】 【详解】A、因为氧元素显-2价、碳酸根离子显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可以计算出Y、Ba、Cu的化合价分别是+3、+2、+2，则有，故A不符合题意； B、氧元素是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。Y2O3、CuO均属于氧化物，故B不符合题意； C、原料 BaCO3 含有碳元素，生成物Y2Ba4Cu6O13中无碳元素，根据元素守恒，必须有含碳产物生成，该反应的产物有多种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故C符合题意； D、烧结过程通常在高温下进行，碳酸钡在高温下会分解生成氧化钡和二氧化碳，故D不符合题意。 故选C。 2. 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可在常温下进行。相同浓度的下列溶液的pH： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1 表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是 A. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO B. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO C. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa 【答案】B 【解析】 【详解】A、据表格可知，NaClO溶液的pH＞NaHCO3溶液的pH，所以A反应成立，不符合题意； B、据表格可知，NaClO溶液的pH＜Na2CO3溶液的pH，所以B反应不能成立，符合题意； C、据表格可知，NaCN溶液的pH＞CH3COONa溶液的pH，所以C反应成立，不符合题意； D、据表格可知，NaClO溶液的pH＞CH3COONa溶液的pH，所以D反应成立，不符合题意。 综上所述：选择B。 3. 化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”(如图所示)，针对这种加热方式下列说法错误的是 A. 试管内试剂受热温度不超过100℃ B. 试管内试剂受热比较均匀(与用酒精灯直接加热相比) C. 试管底部不能接触到烧杯底部 D. 将烧杯内水换成食盐水，试管内试剂受热温度仍然不会高于100℃ 【答案】D 【解析】 【详解】A、因为水的沸点是100℃，所以试管内试剂受热温度不超过100℃，说法正确； B、试管被水包围着，受热面积大，所以试管内试剂受热比较均匀，说法正确； C、水浴加热的温度是使试管内试剂受热温度均匀，若试管底部接触到烧杯底部，受热就不均匀了，说法正确； D、将烧杯内的水换成食盐水，食盐水沸点一般高于100℃，试管内试剂受热温度会高于100℃，说法错误。 故选D。 4. 向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量(已知M、N在化合物中的化合价都是+2价)，反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法错误的是 A. a点时，M、N生成氢气的量： B. 由图可知M、N的金属活动性顺序： C. M、N反应完全时，消耗硫酸的质量： D. 由图可知M、N的相对原子质量： 【答案】B 【解析】 【详解】A、a点时两条曲线重合，说明M、N生成氢气的质量相等，正确； B、该图像横坐标为消耗硫酸的质量，不是反应时间，无法比较反应速率，因此不能判断金属活动性顺序，错误； C、氢气中氢元素全部来自硫酸，最终M生成氢气的质量更大，因此反应完全时M消耗硫酸的质量更大，正确； D、等质量的+2价金属与足量酸反应，生成氢气质量越大，金属相对原子质量越小，最终M生成氢气更多，故相对原子质量M<N，正确。 5. 菠菜中含有一种有机物——草酸。将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如下图所示实验。下列说法不正确的是 A. 乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案 B. 丙装置玻璃管中若发生化学反应，则可以看到固体变成黑色 C. 若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳 D. 若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、乙装置的作用是除尽气体中的二氧化碳，防止对一氧化碳验证实验产生干扰，因此该实验不能去除乙装置，故A选项说法不正确； B、丙装置玻璃管中若发生化学反应，该反应为一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，可以观察到的现象是红色固体变为黑色，故B选项说法正确； C、若甲试管内溶液变浑浊，则说明生成物中含有二氧化碳，丁试管内无明显现象，则说明生成物中无一氧化碳，即该碳的氧化物只有二氧化碳，故C选项说法正确； D、若甲试管内溶液变浑浊，则说明生成物中含有二氧化碳，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，丁试管内溶液变浑浊，则说明生成物中含有一氧化碳，即该碳的氧化物为二氧化碳和一氧化碳，故D选项说法正确。 故选A。 6. 为实现2060年前完成“碳中和”目标，已研究出CO2转化成有机物的多种反应，其中“原子经济性”最好的反应是原料中的原子全部转变成所需产物。 ①；②；③。 下列说法错误的是 A. 通过反应①光能转化为化学能 B. 反应②的“原子经济性”最好 C. 反应③生成的CH3OH有毒，该反应无应用价值 D. 反应③中碳元素的化合价降低 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①是CO2和H2O利用太阳光，生成C6H12O6和6O2发生了光合作用，光能转化为化学能，故说法正确； B、反应②是CO2和CH4反应全部转化为CH3COOH，反应物全部转化为生成物，原子利用率100%，符合原子经济性，故说法正确； C、CH3OH是重要的化工原料，具有重要的应用价值，故说法错误； D、在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为可知，CO2中碳元素的化合价为+4价，CH3OH中碳元素的化合价为-2价，所以在反应③中碳元素的化合价降低，故说法正确。 故选C。 7. 为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，小青设计了如图所示实验。待试管中的反应完全停止后，她将试管①、试管②内的物质全部倒入烧杯乙中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多。下列说法正确的是 A. 反应后烧杯中的固体一定含有铁 B. 试管②中反应后固体一定含铜，可能含铁 C. 反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化铁 D. 烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag 【答案】D 【解析】 【详解】A、三种金属的活动性顺序是锌、铁、铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁继续置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定，A选项错误； B、两支试管中的物质加入烧杯中后，会继续生成铜，所以试管②中一定含有氯化铜，滤渣中一定不含铁，B选项错误； C、通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，生成氯化亚铁，C选项错误； D、通过题中的分析可知，加入铁的质量是2a，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量大于2a克，D选项正确。 故选：D。 8. 现有一包Cu(OH)2和CuO的混合粉末，加入到150g9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，得到163.8g溶液，则原混合粉末中Cu(OH)2和CuO的质量比为 A. 1：2 B. 49：20 C. 2：1 D. 40：49 【答案】B 【解析】 【详解】Cu(OH)2和CuO和硫酸均生成硫酸铜和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，质量不变，则Cu(OH)2和CuO组成的固体混和物质量为163.8g-150g=13.8g； 反应前后元素种类质量不变，硫酸镁中硫酸根质量等于硫酸中硫酸根的质量，则反应后溶液中溶质硫酸铜的质量为=，所以铜元素质量=； 设氧化铜质量为x，则氢氧化铜质量为(13.8g-x)；根据铜元素守恒可知，，x=4g； 则原混合粉末中Cu(OH)2和CuO的质量比=9.8g:4g=49:20。 故选B。 9. 一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加一定质量的蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为240g。若该实验在40℃下进行，残留固体质量为150g；在70℃时为60g。已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。下列对该样品的推断正确的是 温度/℃ 10 40 60 70 溶解度/g 20 65 110 140 A. 该硝酸钾样品为纯净物 B. 40℃时溶于水的硝酸钾为90g C. 70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D. 60℃时KNO3固体已完全溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A、10℃，硝酸钾的溶解度为20g，40℃，硝酸钾的溶解度为65g，而将一定质量的硝酸钾样品加入一定质量的水中，10℃时，残留固体的质量为240g，40℃残留固体的质量150g，即固体减少了240g-150g=90g，则说明水的质量为，则加入的硝酸钾样品的质量为，而70℃时，硝酸钾的溶解度为140g，200g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，若硝酸钾为纯净物，恰好固体完全溶解，但由于还有未溶解的固体，则说明该硝酸钾样品为混合物，该选项说法不正确； B、40℃时，溶液中硝酸钾的质量为，该选项说法不正确； C、由前面分析可知，70℃时，硝酸钾溶液还能继续溶解硝酸钾，为不饱和溶液，该选项说法不正确； D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，200g水中最可可溶解硝酸钾的质量为，由于样品中硝酸钾的质量为280g-60g=220g，则此时溶液为饱和溶液，该选项说法正确。 故选D。 10. 保险粉(Na2S2O4)，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，制备保险粉的化学方程式为：NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O，下列说法正确的是 提示：SO2的制备原理为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O A. 制备保险粉的化学方程式中涉及到4种分子 B. 该图中SO2制备的发生装置还可以用于二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气 C. 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气 D. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O可知，制备保险粉的化学方程式中涉及到二氧化硫、二氧化碳、水3种分子，故说法错误； B、图中SO2制备的发生装置不需要加热，而用二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，故说法错误； C、为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气，故说法正确； D、NaOH溶液的主要作用是吸收逸出二氧化硫，防止空气污染，故说法错误。 故选C。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 为防止氢燃料中少量一氧化碳对燃料电池催化剂的毒化，可采用水煤气变化反应（）对燃料进行纯化。据《化学通讯》报道，北京大学等校课题组研制了高效催化剂（Au/α-MoC），可大幅度降低水煤气变化反应温度，该转化反应的微观过程如图。 （1）水煤气变化反应涉及的四种物质中，有一种物质和其他三种物质不属于同类物质。该物质是______。 （2）请在如图方框处填上相应的分子模型。 （3）检验氢气中是否含有CO的操作是______。 （4）构成分子的原子间存在强烈的相互作用，这一作用称为化学键（常用“一”表示）已知H2与O2反应生成H2O的微观过程如图。这一过程中，肯定需要外界提供能量才能发生的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”） 【答案】（1）氢气##H2 （2） （3）点燃混合气体后，再通入澄清的石灰水，观察是否变浑浊，若石灰水变浑浊，则证明有一氧化碳气体 （4）Ⅰ 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳和水反应生成氢气和二氧化碳的反应中，氢气为单质，其他三种均为化合物，故填：氢气或H2； 【小问2详解】 根据图示，反应为氧原子、氢原子、碳原子重新组合形成氢气、二氧化碳，其中白球为氢原子，红球为氧原子，黑球为碳原子，故反应后氢气和二氧化碳可表示为 ； 【小问3详解】 一氧化碳燃烧后产生二氧化碳，通过检验是否有二氧化碳的生成来验证气体中是否含有一氧化碳，故填：点燃混合气体后，再通入澄清的石灰水，观察是否变浑浊，若石灰水变浑浊，则证明有一氧化碳气体。 【小问4详解】 构成分子的原子间存在强烈的相互作用，化学键进行断裂是需要吸收能量，则化学键形成过程需要放出能量。图示中，Ⅰ为化学键断裂过程，Ⅱ为原子自由运动、重新组合过程，Ⅲ为新的化学键形成过程，故需要外界提供能量的是Ⅰ，故填：Ⅰ。 12. 化学兴趣小组将学习过的一些物质整理成一张“化学地铁线路图”，同一线路中相邻的物质之间能发生反应或转化。已知A物质能为人体活动提供能量，且构成该物质的分子中各原子的个数比为；C、D、E、F、H为不同类别的五种物质：F为黑色固体，D的水溶液为蓝色，且由2种元素组成。(图中“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。部分反应物和生成物以及反应关系已略去，部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： （1）C物质的化学式为___________；D物质的化学式为___________。 （2）请写出A物质在人体内经缓慢氧化放出能量过程的化学方程式：___________。 （3）F和足量H反应的实验现象是___________。 （4）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如下表。 物质 R 反应前质量 O O O 反应后质量 O O 下列叙述正确的是___________(填序号)。 ①当时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 ②当时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 ③当时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）黑色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为蓝色 （4）①② 【解析】 【分析】A物质能为人体活动提供能量，且构成该物质的分子中各原子的个数比为，则A为葡萄糖；A和B反应，根据所学知识，B为氧气；F为黑色固体，D的水溶液为蓝色，且由2种元素组成，则D为氯化铜，F为氧化铜；C、H能和F反应，C和B反应，且C、D、E、F、H为不同类别的五种物质，则C为氢气，H为酸，E为氢氧化铜。F可以转化为G，G可以是铜。 【小问1详解】 根据以上分析知，C物质的化学式为，D物质的化学式为。 【小问2详解】 A为葡萄糖，在人体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，化学方程式为C6H12O6+6O26H2O+6CO2。 【小问3详解】 F为氧化铜，H为酸，F和足量H反应生成盐和水，实验现象是黑色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为蓝色， 【小问4详解】 ①若m1+m2=m3，则说明R和氧气反应生成二氧化碳，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； ②若m3:m4=11:9 时，说明R和氧气反应生成二氧化碳和水，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； ③m3 二氧化碳中，氧元素的质量为，m4 水中氧元素质量为，m5 一氧化碳中氧元素的质量为，若，则氧气中氧元素的质量等于生成物中氧元素的质量，则R中不含氧元素，该选项叙述错误。 故选①②。 13. 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口齿、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 I．探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 （1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是___________。 （2）经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是___________。实验过程中发生反应的化学方程式为___________。 II．制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分为硫酸钠晶体)，如图是制取流程。 （3）根据图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是___________，依据是___________。 III．制作西瓜霜 （4）制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2~3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是___________。 【答案】（1）易溶于水 （2） ①. 取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解 ②. (合理即可) （3） ①. 降温结晶 ②. 在40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度降低而降低且变化很大，氯化钠溶解度受温度影响变化不大 （4）干燥通风有利于水分蒸发 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，但是硝酸钡也能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钡难溶于稀硝酸，碳酸钡能与稀硝酸反应，可用稀硝酸排除碳酸钠的干扰，故实验方法及现象是：取少量该“盐”于试管中，加水溶解，向其中滴加硝酸钡溶液和足量的稀硝酸，产生白色沉淀，且沉淀不溶解； 略； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 略。 14. 以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯MgO，流程如下： 已知：①H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O ②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH见下表： pH Fe（OH）3 Mg（OH）2 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 3.2 11.1 （1）写出“溶解”后所得溶液中的金属离子符号______。 （2）“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如图所示。请分析FeSO4转化率随着温度的升高先增大后减小的原因______。 （3）“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能______。 （4）“煅烧”是MgSO4与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是______。 【答案】（1）Mg2+、Fe2+ （2）FeSO4的反应速率随温度升高而增大，FeSO4转化率先增大；当温度到75℃时，随温度升高过氧化氢分解速率加快，导致反应物浓度下降FeSO4转化率逐渐减小 （3）pH过大，会生成Mg（OH）2，导致高纯MgO产品产量降低 （4） 【解析】 【小问1详解】 菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3），加入稀硫酸，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水、二氧化碳，所得溶液中的金属离子为Mg2+、Fe2+； 【小问2详解】 由图像可看出，40~75°℃范围内，随温度升高，FeSO4转化的反应的速率增大，温度大于75° C ，随着温度的升高，H2O2受热分解导致反应物浓度下降FeSO4转化率减小； 【小问3详解】 由上表可知pH为1.9时氢氧化铁开始沉淀，pH为9.1时氢氧化镁沉淀，要制得高纯氧化镁首先应除去杂质离子铁离子，所以加氨水调节pH时，应先调在1.9~9.1之间，让铁离子沉淀，镁离子不沉淀，除去铁离子，如过量加入氨水，pH 过大，会生成Mg(OH)2，导致高纯MgO产品产量降低； 【小问4详解】 根据质量守恒定律和题意可知生成物中一种为温室效应的气体即CO2，另一种为形成酸雨的气体即SO2，生成的氧化物为MgO，所以硫酸镁与碳反应生成氧化镁、二氧化碳和二氧化硫，化学方程式为。 15. 阅读以下材料，回答问题。 某公司研发的电动车刀片电池具有安全系数高、重量轻的优势，其核心是磷酸铁锂电池，图1是磷酸铁锂电池的结构图，电池中锂电铜箔是新能源领域储能系统及动力电池的关键材料，其厚度直接影响到电芯的综合性能，铜箔每薄1微米，新能源汽车动力电池容量就能增加5%。磷酸铁锂(LiFePO4)作为该电池中正极材料，工业上制备LiFePO4的一种方法为将草酸亚铁、Li2CO3、NH4H2PO4按化学计量数之比混合均匀，在氩气氛围中，首先于300℃左右处理5～10h，使原材料充分分解，然后再升高到550～750℃处理5～10h，制得LiFePO4(查阅资料：易与氧气反应生成)。 （1）该锂电池中属于非金属单质的有_____(填化学式)。电池充电时，电能主要转化为_____能。“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在_____(填字母)内。 A．45～49℃ B．50～52℃ C．53～55℃ D．56～60℃ （2）在制备LiFePO4过程中，氩气的作用是_____。 （3）300℃时，Li2CO3与NH4H2PO4反应可看成碳酸盐和铵盐分解，生成Li3PO4和三种气体产物，其中一种气体冷却到常温变成液态，且反应前后元素的化合价没有变化。则Li2CO3与NH4H2PO4反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. C ②. 化学 ③. C （2）用作保护气，防止亚铁离子被氧化为铁离子 （3） 【解析】 【小问1详解】 石墨为碳单质，属于非金属单质，化学式为C； 电池充电时，电能转化为化学能； 由图2可知，当温度范围为53～55℃时，能生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故选C。 【小问2详解】 由于易与氧气反应生成，则氩气的作用为用作保护气，防止亚铁离子被氧化为铁离子。 【小问3详解】 300℃时，Li2CO3与NH4H2PO4反应可看成碳酸盐和铵盐分解，碳酸盐分解能生成二氧化碳和水，铵盐分解也能生成氨气和水，则Li2CO3与NH4H2PO4反应生成Li3PO4、氨气、二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为：。 16. 钢铁的腐蚀是重要研究课题。 【知识回顾】用如图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 （1）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是_______________。 【实验探究】向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。 （2）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：_____________________________________。 （3）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如下3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。 序号 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验内容 现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色 ①设计实验I的目的是________________________。 ②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是__________。 【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。 （4）如图3表示水样温度22℃、氧含量6mL·L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是__________________。 （5）如图3表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过20mL·L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是___________。 【答案】（1）除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水 （2） （3） ①. 探究FeCl3能否与盐酸反应生成FeCl2 ②. 酸性条件下，FeCl3与铁钉发生反应生成FeCl2 （4）钢铁与水样中的H+发生反应 （5）钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍O2、H2O与钢铁的接触 【解析】 【小问1详解】 氧气可以部分溶于水，通过加热煮沸的方式使氧气从水中逸出，快速冷却可减少氧气的再次溶解。故填除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水； 【小问2详解】 铁锈主要成分为氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为 ； 【小问3详解】 ①根据控制变量原则和对比试验的原则，并对比实验Ⅱ和实验Ⅲ，实验Ⅰ在探究FeCl3能否与盐酸反应生成FeCl2，故填探究FeCl3能否与盐酸反应生成FeCl2； ②对比实验Ⅰ、实验Ⅱ和实验Ⅲ可知，氯化铁和铁钉在酸性条件下发生反应生成氯化亚铁，溶液由黄色变为浅绿色。故填酸性条件下，FeCl3与铁钉发生反应生成FeCl2； 【小问4详解】 pH＜4时溶液呈酸性，钢铁中的Fe能和酸性溶液中的氢离子反应，加快钢铁的腐蚀速率。故填钢铁与水样中的H+发生反应； 【小问5详解】 钢铁生锈后会会形成氧化膜覆盖在金属表面，可以减缓金属腐蚀速率。故填钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍O2、H2O与钢铁的接触。 17. 兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 取我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。 （1）请指出该实验中不够严谨的操作：___________(写一点)。 （2）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图所示。由图可知，土壤pH=___________时，绿豆生长状况最好。 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 （3）长期施用一些化肥会造成土壤酸化或工业污染导致的酸雨也会导致土壤酸化，农业上可以施用___________来改良酸性土壤，其化学原理是___________(用化学方程式表示)。 （4）用适量的石灰石粉末()改良上述土壤的原理如图所示。 说明石灰石中的把土壤颗粒上吸附的___________(填离子符号)交换下来。 （5）现有和组成的固体混合物，在室温条件下，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液。则原混合物中钙元素的质量为___________，所用稀盐酸的溶质质量分数为___________。 【答案】（1）使用自来水配制土壤浸出液 （2）8 （3） ①. ##熟石灰 ②. (合理即可) （4） （5） ①. 4g ②. 7.3% 【解析】 【小问1详解】 自来水本身含有杂质，使用自来水配制土壤浸出液，会影响对土壤pH的测定。 【小问2详解】 绿豆芽长度越长代表绿豆生长状况越好，由图可知pH=8时绿豆芽长度最大，生长状况最好。 【小问3详解】 农业上常用廉价的氢氧化钙（熟石灰）改良酸性土壤，原理是碱和土壤中的酸发生中和反应，如：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（或其他合理答案）。 【小问4详解】 由反应图可知，石灰石电离出的Ca2+将土壤颗粒吸附的Al3+交换下来，Al3+最终转化为氢氧化铝沉淀。 【小问5详解】 根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为8.7 g + 100 g − 106.5 g = 2.2 g ，设碳酸钙的质量为 ��。 则8.7 gCa(OH)2和CaCO3的固体混合物中钙元素的质量为。 设所用稀盐酸的溶质质量分数为 ��。 则稀盐酸溶质的质量分数为7.3%。 18. 化学知识在医疗领域有重要作用。胃不舒服到医院就医，医生建议服用“钡餐”后做胃部X射线检查。“钡餐”是一种造影剂，主要成分硫酸钡是一种白色固体，无毒，不溶于水和酸，不易被X射线穿透。能否用碳酸钡替代硫酸钡作为“钡餐”呢？ （1）已有知识：与硫酸钡不同，碳酸钡能与胃酸反应，此反应的化学方程式为______； （2）要回答上述问题，还需查阅______（填离子符号）是否对人体有害的相关资料； （3）有一种治疗胃酸分泌过多的胃药说明书如下： XX胃药说明书 适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃部不适 规格：每片0.5g，每片含0.13g氢氧化铝 用法：嚼碎后服用 用量：XX 正常人胃液每日需要HCl约。某患者若每日分泌HCl约8.76g，该患者每天至少需服用多少片该胃药？（写出计算过程） 【答案】（1） （2）Ba2+ （3）解：设所需氢氧化铝的质量为x 最少需要消耗HCl的质量为 每天所需胃药的片数为 答：该患者每天至少需服用8片该胃药。 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钡与盐酸反应会生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 人体含有NaCl，说明Na+、Cl-对人体无害，而碳酸钡与胃酸反应会产生Ba2+，要判断能否用碳酸钡替代硫酸钡作为 “钡餐”，需查阅是否对人体有害的相关资料。 【小问3详解】 氢氧化铝与HCl发生的反应是，正常人胃液每日需要HCl约。某患者若每日分泌HCl约8.76g，则最少需要消耗HCl的质量为，据此计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建莆田市2026年学科能力测试 九年级化学 (满分：100分 答题时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zr 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 人造太阳的研制推动了我国超导材料的进步。以、和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，下列分析错误的是 A. x的值为13 B. 和CuO都属于氧化物 C. 研磨烧结过程中发生的反应属于化合反应 D. 研磨烧结过程中会生成 2. 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可在常温下进行。相同浓度的下列溶液的pH： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1 表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是 A. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO B. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO C. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa 3. 化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”(如图所示)，针对这种加热方式下列说法错误的是 A. 试管内试剂受热温度不超过100℃ B. 试管内试剂受热比较均匀(与用酒精灯直接加热相比) C. 试管底部不能接触到烧杯底部 D. 将烧杯内水换成食盐水，试管内试剂受热温度仍然不会高于100℃ 4. 向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量(已知M、N在化合物中的化合价都是+2价)，反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法错误的是 A. a点时，M、N生成氢气的量： B. 由图可知M、N的金属活动性顺序： C. M、N反应完全时，消耗硫酸的质量： D. 由图可知M、N的相对原子质量： 5. 菠菜中含有一种有机物——草酸。将草酸隔绝空气加热，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分，某同学设计了如下图所示实验。下列说法不正确的是 A. 乙装置对实验结果不产生影响，因此可以去掉乙装置以简化实验方案 B. 丙装置玻璃管中若发生化学反应，则可以看到固体变成黑色 C. 若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳 D. 若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，丙处玻璃管内的红色固体变成黑色，则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳 6. 为实现2060年前完成“碳中和”目标，已研究出CO2转化成有机物的多种反应，其中“原子经济性”最好的反应是原料中的原子全部转变成所需产物。 ①；②；③。 下列说法错误的是 A. 通过反应①光能转化为化学能 B. 反应②的“原子经济性”最好 C. 反应③生成的CH3OH有毒，该反应无应用价值 D. 反应③中碳元素的化合价降低 7. 为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，小青设计了如图所示实验。待试管中的反应完全停止后，她将试管①、试管②内的物质全部倒入烧杯乙中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多。下列说法正确的是 A. 反应后烧杯中的固体一定含有铁 B. 试管②中反应后固体一定含铜，可能含铁 C. 反应后烧杯中的溶液一定含有氯化锌和氯化铁 D. 烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag 8. 现有一包Cu(OH)2和CuO的混合粉末，加入到150g9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，得到163.8g溶液，则原混合粉末中Cu(OH)2和CuO的质量比为 A. 1：2 B. 49：20 C. 2：1 D. 40：49 9. 一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加一定质量的蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为240g。若该实验在40℃下进行，残留固体质量为150g；在70℃时为60g。已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。下列对该样品的推断正确的是 温度/℃ 10 40 60 70 溶解度/g 20 65 110 140 A. 该硝酸钾样品为纯净物 B. 40℃时溶于水的硝酸钾为90g C. 70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D. 60℃时KNO3固体已完全溶解 10. 保险粉(Na2S2O4)，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，制备保险粉的化学方程式为：NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O，下列说法正确的是 提示：SO2的制备原理为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O A. 制备保险粉的化学方程式中涉及到4种分子 B. 该图中SO2制备的发生装置还可以用于二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气 C. 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气 D. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 为防止氢燃料中少量一氧化碳对燃料电池催化剂的毒化，可采用水煤气变化反应（）对燃料进行纯化。据《化学通讯》报道，北京大学等校课题组研制了高效催化剂（Au/α-MoC），可大幅度降低水煤气变化反应温度，该转化反应的微观过程如图。 （1）水煤气变化反应涉及的四种物质中，有一种物质和其他三种物质不属于同类物质。该物质是______。 （2）请在如图方框处填上相应的分子模型。 （3）检验氢气中是否含有CO的操作是______。 （4）构成分子的原子间存在强烈的相互作用，这一作用称为化学键（常用“一”表示）已知H2与O2反应生成H2O的微观过程如图。这一过程中，肯定需要外界提供能量才能发生的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”） 12. 化学兴趣小组将学习过的一些物质整理成一张“化学地铁线路图”，同一线路中相邻的物质之间能发生反应或转化。已知A物质能为人体活动提供能量，且构成该物质的分子中各原子的个数比为；C、D、E、F、H为不同类别的五种物质：F为黑色固体，D的水溶液为蓝色，且由2种元素组成。(图中“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。部分反应物和生成物以及反应关系已略去，部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： （1）C物质的化学式为___________；D物质的化学式为___________。 （2）请写出A物质在人体内经缓慢氧化放出能量过程的化学方程式：___________。 （3）F和足量H反应的实验现象是___________。 （4）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如下表。 物质 R 反应前质量 O O O 反应后质量 O O 下列叙述正确的是___________(填序号)。 ①当时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 ②当时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 ③当时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 13. 西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有“治咽喉口齿、喉痹久咳”等。小林在老师的指导下完成了“自制西瓜霜”的实践活动。 I．探究原料 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种“盐”。 （1）关于该“盐”，《本草纲目》中写道“该物见水即消……，生于盐卤之地”。由此推测该“盐”具有的性质是___________。 （2）经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是___________。实验过程中发生反应的化学方程式为___________。 II．制备原料 古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分为硫酸钠晶体)，如图是制取流程。 （3）根据图分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是___________，依据是___________。 III．制作西瓜霜 （4）制作西瓜霜的方法是：①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处2~3周，瓦罐外产生大量白霜(西瓜霜)。瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是___________。 14. 以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯MgO，流程如下： 已知：①H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O ②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH见下表： pH Fe（OH）3 Mg（OH）2 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 3.2 11.1 （1）写出“溶解”后所得溶液中的金属离子符号______。 （2）“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如图所示。请分析FeSO4转化率随着温度的升高先增大后减小的原因______。 （3）“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能______。 （4）“煅烧”是MgSO4与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是______。 15. 阅读以下材料，回答问题。 某公司研发的电动车刀片电池具有安全系数高、重量轻的优势，其核心是磷酸铁锂电池，图1是磷酸铁锂电池的结构图，电池中锂电铜箔是新能源领域储能系统及动力电池的关键材料，其厚度直接影响到电芯的综合性能，铜箔每薄1微米，新能源汽车动力电池容量就能增加5%。磷酸铁锂(LiFePO4)作为该电池中正极材料，工业上制备LiFePO4的一种方法为将草酸亚铁、Li2CO3、NH4H2PO4按化学计量数之比混合均匀，在氩气氛围中，首先于300℃左右处理5～10h，使原材料充分分解，然后再升高到550～750℃处理5～10h，制得LiFePO4(查阅资料：易与氧气反应生成)。 （1）该锂电池中属于非金属单质的有_____(填化学式)。电池充电时，电能主要转化为_____能。“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在_____(填字母)内。 A．45～49℃ B．50～52℃ C．53～55℃ D．56～60℃ （2）在制备LiFePO4过程中，氩气的作用是_____。 （3）300℃时，Li2CO3与NH4H2PO4反应可看成碳酸盐和铵盐分解，生成Li3PO4和三种气体产物，其中一种气体冷却到常温变成液态，且反应前后元素的化合价没有变化。则Li2CO3与NH4H2PO4反应的化学方程式为_____。 16. 钢铁的腐蚀是重要研究课题。 【知识回顾】用如图1所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 （1）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是_______________。 【实验探究】向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。 （2）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：_____________________________________。 （3）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如下3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。 序号 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验内容 现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色 ①设计实验I的目的是________________________。 ②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是__________。 【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。 （4）如图3表示水样温度22℃、氧含量6mL·L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是__________________。 （5）如图3表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过20mL·L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是___________。 17. 兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 取我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2：5的质量比混合，操作如图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3。 （1）请指出该实验中不够严谨的操作：___________(写一点)。 （2）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图所示。由图可知，土壤pH=___________时，绿豆生长状况最好。 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 （3）长期施用一些化肥会造成土壤酸化或工业污染导致的酸雨也会导致土壤酸化，农业上可以施用___________来改良酸性土壤，其化学原理是___________(用化学方程式表示)。 （4）用适量的石灰石粉末()改良上述土壤的原理如图所示。 说明石灰石中的把土壤颗粒上吸附的___________(填离子符号)交换下来。 （5）现有和组成的固体混合物，在室温条件下，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到不饱和溶液。则原混合物中钙元素的质量为___________，所用稀盐酸的溶质质量分数为___________。 18. 化学知识在医疗领域有重要作用。胃不舒服到医院就医，医生建议服用“钡餐”后做胃部X射线检查。“钡餐”是一种造影剂，主要成分硫酸钡是一种白色固体，无毒，不溶于水和酸，不易被X射线穿透。能否用碳酸钡替代硫酸钡作为“钡餐”呢？ （1）已有知识：与硫酸钡不同，碳酸钡能与胃酸反应，此反应的化学方程式为______； （2）要回答上述问题，还需查阅______（填离子符号）是否对人体有害的相关资料； （3）有一种治疗胃酸分泌过多的胃药说明书如下： XX胃药说明书 适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃部不适 规格：每片0.5g，每片含0.13g氢氧化铝 用法：嚼碎后服用 用量：XX 正常人胃液每日需要HCl约。某患者若每日分泌HCl约8.76g，该患者每天至少需服用多少片该胃药？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $