第十单元 课题2 常见的酸和碱 （第三课时 ）中和反应 教案-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该教案聚焦中和反应的概念、实验探究及应用，通过回顾酸和碱的相似化学性质，提出“酸与碱能否反应”的问题导入，搭建旧知到新知的学习支架，衔接自然。 特色在于以实验探究为核心，通过【实验10-10】操作及微观反应动画，帮助学生从宏观现象到微观本质理解中和反应，结合医药、生活等应用实例，培养科学探究与实践能力和化学观念，为教师提供完整教学流程，助力学生构建知识体系。

课题 2 常见的酸和碱（第三课时：中和反应）教案 一、教学内容 人教版初中化学九年级下册第十单元课题 2《常见的酸和碱》第三课时《中和反应》，内容包括：中和反应的实验探究、中和反应的概念与本质、盐的定义、中和反应在实际生活中的应用，以及课题2知识梳理，课后习题讲解。 二、核心素养目标（2022 版新课标） 化学观念：建立 “酸与碱发生中和反应，生成盐和水” 的核心概念，理解中和反应的微观本质，形成物质分类与转化的化学观念。 科学思维：通过实验现象分析中和反应的发生，从微观角度解释反应本质，提升宏观 - 微观 - 符号三重表征的思维能力。 科学探究与实践：完成氢氧化钠与盐酸的中和反应实验，掌握实验操作、现象观察与结论分析的科学探究方法。 科学态度与责任：认识中和反应在生活、生产中的广泛应用，体会化学对人类生活和社会发展的价值，树立安全使用酸碱的意识。 三、重、难点 重点：中和反应的概念、实验探究与微观本质；中和反应的实际应用。 难点：从微观角度理解中和反应的本质；设计实验验证中和反应的发生。 四、教学准备 实验用品：稀氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞溶液、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 多媒体：教材对应图片、实验操作视频、微观反应动画。 五、教学过程 （一）情境导入 回顾酸、碱各自的相似化学性质，提出问题：酸与碱能否发生反应？引发学生思考，导入本节课内容。 （二）新知探究 1：中和反应的实验探究 【实验 10-10】氢氧化钠与盐酸的中和反应 实验操作：在烧杯中加入 5 mL 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液；用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 实验现象与分析： 实验步骤 实验现象 分析 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 溶液由无色变为红色 氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红 逐滴滴加稀盐酸并不断搅拌 溶液红色逐渐变浅，最终变为无色 氢氧化钠与盐酸发生反应，溶液碱性逐渐消失，恰好完全反应时溶液呈中性 反应原理：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式： 微观本质：盐酸中的与氢氧化钠中的结合生成水分子，与不参与反应，反应本质为。 其他中和反应 氢氧化钙与盐酸反应：Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O 氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O 概念总结 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，我们称为盐，如、、等。 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 （三）新知探究 2：中和反应在实际中的应用 结合教材内容，梳理中和反应的应用场景： 应用领域 具体实例 反应原理 医药卫生 服用含碱性物质的药物治疗胃酸过多 碱性物质中和过多的胃酸（盐酸） 生活应用 涂抹碱性溶液缓解蚊虫叮咬（蚁酸）引起的肿痛 碱性物质中和蚁酸 工业废水处理 用熟石灰中和硫酸厂的酸性废水；用硫酸中和印染厂的碱性废水 农业生产 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰中和土壤中的酸性物质 思考与讨论 引导学生结合生活经验，举例说明中和反应的其他应用（如用熟石灰处理酸性污水、用食醋中和碱性物质等）。 （四）课题知识梳理（学完本课题你知道了什么） 酸、碱的通性与本质 酸溶液中都含有，具有相似的化学性质；碱溶液中都含有，具有相似的化学性质；酸和碱性质存在差异。 （1）酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色； （2）酸能与某些金属反应，生成盐和氢气，也能与某些金属氧化物反应，生成盐和水； （3）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水； （4）酸与碱能发生中和反应，生成盐和水。 安全注意事项：酸和碱有腐蚀性，应妥善保存，使用时要注意安全。 用途：酸和碱在生产和生活中具有广泛的用途。 方法：认识物质性质的一般思路和方法（观察、实验、归纳、分析，从类别、共性与差异性认识物质）。 （五）课堂小结 师生共同梳理本节课核心知识： 中和反应的概念、实验、本质与化学方程式； 盐的定义； 中和反应在生活、生产中的应用； 酸、碱的核心性质与知识体系。 （六）作业布置 完成教材课后习题，巩固中和反应的化学方程式书写与应用； 整理本课题酸、碱的化学性质，构建知识框架； 调查生活中中和反应的应用实例，撰写简短报告。 课后习题答案p76~77 第1题 答案：B 解析：大理石的主要成分为CaCO₃，盐酸与碳酸钙发生反应：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑，产生的气体为二氧化碳。 第2题 答案：B 解析： - A：氢氧化钠（NaOH）是强碱，对皮肤有强烈的腐蚀作用，A正确； - B：氢氧化钠水溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，而非变红，B错误； - C：氢氧化钠易溶于水，溶解时会放出大量的热，C正确； - D：氢氧化钠能与油脂发生反应，可去除油污，是炉具清洁剂的成分之一，D正确。 第3题 答案：D 解析：改良酸性土壤需要使用碱性物质。 - A：食盐（NaCl）呈中性，不能改良酸性土壤； - B：醋酸、C：盐酸均呈酸性，会加重土壤酸性； - D：熟石灰（Ca(OH)₂）是弱碱性物质，可用于改良酸性土壤。 第4题 (1) 吸收空气中的水分；潮解；二氧化碳；碳酸钠；密封 (2) 小；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶质质量分数减小 (3) 加入适量熟石灰（或氢氧化钙、碳酸钙），中和盐酸至中性后排放 (4) C (解析：NaOH 会与 CO₂、HCl 反应，不能干燥这两种气体，可干燥 O₂) 第5题 (1) 胃酸主要成分为HCl，Al(OH)₃与HCl发生中和反应：Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O，中和过多胃酸。 (2) 水垢主要成分为CaCO₃和Mg(OH)₂，醋酸与二者反应：CaCO₃ + 2CH₃COOH = (CH₃COO)₂Ca + H₂O + CO₂↑、Mg(OH)₂ + 2CH₃COOH = (CH₃COO)₂Mg + 2H₂O，将水垢转化为可溶物除去。 第6题 现象：烧杯②中溶液红色逐渐变浅，最终变为无色。 原因：浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl分子运动到烧杯②中，与NaOH发生中和反应：NaOH + HCl = NaCl + H₂O，NaOH被消耗，溶液碱性消失，酚酞红色褪去。 第7题 生石灰（CaO）能与水反应：CaO + H₂O = Ca(OH)₂，吸收水分作干燥剂； 生成的Ca(OH)₂与空气中CO₂反应：Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O，生成碳酸钙使颗粒粘成块状。 第8题 解：设可制取FeSO₄的质量为x。 H₂SO₄的质量：9.8 t × 20% = 1.96 t Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ 98 152 1.96 t x = x = 3.04 t 答：可制取FeSO₄的质量为3.04 t。 六、板书设计 一、中和反应 实验探究： 现象：滴有酚酞的氢氧化钠溶液加盐酸，红色褪去 本质： 概念：酸 + 碱 → 盐 + 水 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物 二、中和反应的应用 医药：中和胃酸 生活：缓解蚊虫叮咬 工业：处理酸性 / 碱性废水 农业：改良酸性土壤 三、课题知识梳理 酸的通性（含）、碱的通性（含） 中和反应是酸与碱的核心反应 安全使用酸碱，认识物质性质的一般方法 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $