中考规范总复习试卷·化学(3)-【安师联盟】2026年中考化学规范总复习试卷

最新版 中考规范总复习试卷·化学（三） 化学式和化合价化学方程式 注意事项：本卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39Ca-40Mn-55 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1 个符合题意) 1.一位同学描述了某化学符号的意义：①表示一种物质；②表示该物质由2种元素组成；③表示一 个分子；④表示一个分子由3个原子构成。该同学描述的化学符号是 】 h A.H2O B.NaOH C.3N2 D.2C02 2.化学用语是化学学科的专用语言，是我们学好化学的重要工具，下列说法不正确的是 【 A.元素符号除了能表示元素，还能表示该元素的一个原子 B.从离子符号上能获得离子的电性以及该离子所带的电荷数等信息 蟈 C.从原子结构示意图中能获得原子含有的质子数、中子数、电子层数等信息 D,通过化学方程式能获得参加化学反应的反应物与生成物之间的质量关系 洳 3.负氧离子是指氧气分子获得1个或1个以上电子后形成的微粒，被誉为“空气维生素”。下列有 关负氧离子的说法正确的是 【】 製 A.负氧离子是带负电荷的氧离子 B.负氧离子与氧分子的化学性质相同 C.负氧离子具有8个质子 D.负氧离子可以不断运动 4.下列现象能用质量守恒定律解释的是 B A.温度上升，冰融化成水，变化前后总质量不变 B.50mL水和50mL酒精均匀混合后，形成的溶液总体积小于100mL 斯 C镁条在氧气中充分燃烧时，反应后的固体质量大于反应前的固体质量 D.5g蔗糖完全溶解于95g水中，会形成100g蔗糖溶液 5.仅从化学方程式4NH,十3O,点檐2N2十6H,0不能获得的信息是 】 A.该反应是燃烧反应，一定能放出大量热 B.反应物有刺激性气味而生成物没有气味 C.参加反应的NH3和O2的分子个数比为4：3 D.在化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变 6推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学严谨。下列推理合理的是 】 A.化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 档 B.混合物中至少含有两种物质，则混合物中也至少含有两种元素 C.复分解反应是两种化合物相互反应，所以两种化合物之间发生的反应都是复分解反应 D.碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 阅读下列材料，完成第7一8题。 虎门销烟是中国近代史上的关键事件，1839年由林则徐主导，在广东虎门实施鸦片集中销毁 行动。鸦片是从罂粟植物中提取所得，其主要化学成分吗啡（化学式：C1?H1gNO3)是导致人成瘾 化学总复习试卷（三）第1页 的关键物质。林则徐采用“海水浸化法”进行销烟：在海边挖池，将烟土割成小块放入池中，引海水 浸泡后投入生石灰，生石灰水沸腾，烟土溶解，待退潮时，烟土被海水带走。此方法避免了焚烧法 产生的空气污染和土壤残留，体现了中国古人对物质性质的巧妙运用。 7.下列有关吗啡的说法中正确的是 【】 A.吗啡属于有机化合物 B.吗啡由40个原子构成 C.吗啡的相对分子质量为285g D.吗啡中碳元素和氢元素的质量比为17：19 8.下列有关虎门销烟过程的说法错误的是 【 A.焚烧法销烟污染环境，易残留 B.生石灰遇水沸腾说明生石灰与水反应吸热 C.人人都应该“远离毒品，拒绝毒品” D.主要反应原理是CaO+H2O-Ca(OH)2 9.我国科学家以CO2和H2为原料，经催化转化为燃料甲的微观示意图如下，下列说法正确的是 【】 催化剂I 催化剂Ⅱ Oc 反应① 反应② ⑦o ●H A.甲的化学式为C4Hg B.反应①中两反应物的分子个数比为1：1 C.反应②中氢原子的数目增多 D.两个反应前后的分子数目都不变 10.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如下图，下列说法不正确的是 】 A.反应后乙物质的质量为11g 64g甲 23g乙 68g丙 B.丁物质可能是该反应的催化剂 C.该反应是化合反应 反应前 反应后 乙 D,参加该反应的甲、丙的质量比为8：1 5g丁88g丙 16g甲 5g丁 11.如右图是利用白磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置。当锥形瓶中白磷燃烧并冒出大量白烟 时，橡皮塞突然冲出，瓶内白烟也随之冒出，重新塞上橡皮塞，发现天平仍平衡。下列有关说法 正确的是 【】1 A.橡皮塞冲出是因为橡皮塞没有塞紧 B若白磷量不足，会造成实验后天平指针偏右 白磷 C.锥形瓶底部需放层细沙，防止白磷燃烧使锥形瓶底部炸裂 D.重新塞上橡皮塞后天平平衡，说明化学反应前后质量守恒 12.高温煅烧石灰石过程中反应物、生成物的质量变化如图所示，下列分析正确的是 A.I表示生成二氧化碳的质量 质量/g1 B.分解的碳酸钙质量为ag b C.t1时反应开始，t2时反应停止 D.反应过程中固体中钙元素质量分数变小 0 t t时间/s 化学总复习试卷（三）第2页 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13.(5分)质量守恒定律的发现对化学发展作出了重要贡献。小华同学设计了以下实验探究质量 守恒定律。 气球 盐酸 玻璃 铁钉 盐酸 氢氧化钠溶液 导管 碳酸 铜粉 硫酸 碳酸钠 铜溶 钠粉 粉末 甲组 乙组 丙组 丁组 (1)甲组实验中，气球的作用是 (2)乙组实验中出现的现象为 (3)小华进行丙组实验时发现天平指针 (填“偏左”“居中”或“偏右”)，于是他改进了实 验，如丁组，其中氢氧化钠溶液的作用是 (4)从微观角度分析化学反应遵循质量守恒定律的原因是 14.(6分)某洁厕液标签显示其主要成分为盐酸，并含有少量表面活性剂和香精。某化学小组用洁 厕灵展开了如下探究。 任务一：成分检测 (1)取少许洁厕液于试管中，向试管中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入适量稀硝酸，白色 沉淀不消失。写出反应的化学方程式： 0 任务二：洁厕液的性质 (2)洁厕液能有效去除马桶污垢（主要含CCO3),化学小组的同学认为可用洁厕液和大理石反 应制取CO2。请选用下面部分装置制取并收集一瓶干燥的CO2,从左到右的正确连接顺序为 (填字母序号)。 硫 (3)上图中仪器①的名称是 任务三：安全使用与事故分析 (4)洁厕液说明书中标注“禁止与84消毒液（含NaC1O)混用”。若不慎将两者混合，可能发生 的反应为：2HCl+NaClO一NaCl+X+Cl2个，X的化学式为 。 反应生成的 C2是一种有强烈刺激性气味的剧毒气体。C12中氯元素的化合价为 15.(6分)如图是兴趣小组设计的利用废旧电子产品回收金并制备胆矾晶体的流程图。 硫酸铜 胆矾 废旧电预处理 粗铜（铜 溶液A 稀硫酸 铝、铁 在空气 溶液 晶体 子产品 金) 操作① 滤渣B 中灼烧稀硫酸 金 (1)兴趣小组的同学将废旧电子产品粉碎进行预处理，其目的是 (2)操作①所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 (3)写出一个向粗铜中加入稀硫酸时发生的化学反应方程式： 该反应属于 反应（填基本反应类型）。 化学总复习试卷（三）第3页 (4)兴趣小组同学将硫酸铜溶液蒸发获得硫酸铜晶体，在蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌的目的 是 16.(6分)从定性到定量的角度研究化学变化可以深入理解物质的本质。兴趣小组的同学邀请你 参加以下测定木糖醇的元素组成的探究活动。 活塞 进 注射器 围澄清石灰水 子盛着燃烧木糖醇的蒸发皿 (一)从定性的角度研究：用上图装置探究木糖醇的元素组成（夹持仪器已略）。 (1)实验中，要使木糖醇燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是 (2)观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测木糖醇中一定含有 元素。 (二)从定量的角度研究： 为了进一步探究木糖醇的组成，兴趣小组的同学设计下图实验装置。根据木糖醇在C装置中 充分燃烧后，D装置和E装置前后的质量来确定木糖醇的组成。（注：C装置中的氧化铜能保证 木糖醇中的碳元素完全转化为二氧化碳) 过氧化 氢溶液 木糖醇氧化铜 NaOH 氮气 碱石灰(CaO 0H 溶液 和NaOH混合物) 浓 浓 、澄清 石灰 化锰酸 酸球 碳水 B C D泡E G (3)实验前先要通一会儿氮气，目的是 (4)A装置中发生反应的化学方程式为 (5)设计F装置的目的是 注意：若答对第(6)小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。 (6)通过实验，小亮发现9.12g木糖醇在C装置中充分燃烧后，D装置增重6.48g,E装置增重 13.2g,F装置无明显现象。根据测得的数据，小亮认为木糖醇中含有的元素是 这几种元素的质量比是 17.(5分)兴趣小组的同学在实验室发现一瓶敞口的高锰酸钾试剂，为了测该瓶高锰酸钾的质量分 数，同学们取一定质量高锰酸钾于试管中加热并记录试管中固体质量随时间变化的数据，如 下表。 加热时间/min 0 t1 t2 ts ta 固体质量/g 40 38.5 37.3 36.8 36.8 (1)加热高锰酸钾共产生氧气 (2)请计算该瓶高锰酸钾的质量分数。（写出计算过程） 化学总复习试卷（三）第4页最新版 中考规范总复习试卷·化学（三） 参考答案 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分） 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 答案 A C D C B D A B B D C 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。每空1分，化学方程式2分） 13.(5分)(1)缓冲，防止装置内气压过大，橡胶塞弹飞 (2)铁钉表面产生红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 (3)偏右吸收产生的二氧化碳 (4)化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不改变 14.(6分)(1)AgNO3+HCI--AgCI￥+HNO3 (2)BEC (3)长颈漏斗 (4)H200 15.(6分)(1)增大反应物的接触面，使反应充分进行 (2)漏斗 (3)Fe+H2SO4==FeSO4+H2个[2Al+3H2SO4一Al2(SO4)3+3H2个]置换 (4)防止局部过热液体飞溅 16.(6分)(1)向外拉动注射器活塞 (2)碳、氢 (3)排尽装置内的空气，防止其影响实验结果 MnOz (4)2H2O22H2O+O2个 (5)判断E装置是否将CO,完全吸收 注意：若答对第(6)小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。 (6)碳、氢、氧(1分)mc:mH:m0=15:3：20(2分) 17.(5分)(1)3.2 (2)解：设高锰酸钾的质量为x 2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+O,↑ 316 32 x 3.2g 316 323.2g x=31.6g 高标酸钾的质登分数为0×10%=79% 答：略。 第3页