中考规范总复习试卷·化学(1)-【安师联盟】2026年中考化学规范总复习试卷

最新版 中考规范总复习试卷·化学（一） 参考答案 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分） 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 答案 B C A C B B D A D B C D 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。每空1分，化学方程式2分） 13.(5分)(1)氮气的化学性质不活泼 (2)CO2干冰 (3)稀有气体 (4)氮气含有氮元素 14.(6分)(1)锥形瓶 △ (2)2KMnO,△K2MnO,+MnO2+O2个BE (3)观察气体的流速（过滤气体中的杂质等合理答案均可） 将带火星的木条放在出气口，带火星的木条复燃 15.(6分)(1)对比 (2)时间 (3)0.3 (4)小 CuO (5)2H2O2=2H2O+O2↑ 16.(6分)(1)ABCD (2)①反应结束后，装置内的气体逐渐混合均匀（反应结束后温度下降，装置内的水蒸气 变成液态，气体总量减小，氧气含量增大) ②反应刚开始，温度升高对压强的影响比氧气消耗减少对压强的影响大（反应刚开始白 磷燃烧放热，使温度升高，压强增大) ③4P+50,点2P,0. (3)绿色出行（使用清洁能源等合理答案均可） 注意：若答对第(4)小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。 (4)①防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 ②80火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 17.(5分)(1)碱 (2)解：设产生64g氧气需要过氧化钙的质量为x。 2CaO2+2H2O—2Ca(OH)2+O2个 144 32 父 64g 144 32= 64g x=288g 答：略。 第1页最新版 中考规范总复习试卷·化学（一） 绪论走进化学世界空气和氧气 注意事项：本卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。 可能用到的相对原子质量：H-10一16Ca一40Mn-55 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1 个符合题意) 1.下列我国在“十四五”期间取得的成就中与化学关系最密切的是 】 A.天问一号探测器成功着陆火星 B.化学家们实现二氧化碳到淀粉的全合成 h C.嫦娥六号成功实现月球背面采样 D.量子计算原型机“九章三号”问世 2.空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列做法不合理的是 A.积极植树造林扩大绿化面积 B.改进燃煤技术，减少二氧化硫排放 C.禁止使用任何化石能源 D.坚持绿色出行，践行低碳生活 蟈 3.下列实验操作符合要求的是 石灰石。 如 90 然 A.读液体体积 B.点燃酒精灯 C.加热液体 D.加入块状固体 製 4.你在帮助同学们整理学习笔记时，发现如下实验现象的描述，正确的是 A.铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色 B.木炭在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化碳气体 C,把氢氧化钠固体暴露在空气中，表面潮湿并逐渐溶解 数 D.镁条在空气中燃烧发红光，放出大量热，生成黑色固体 5.化学试剂应规范存放，存放浓硫酸的试剂柜须张贴的标志是 A.剧毒物质 B.腐蚀性物质 C.易燃物质 D.爆炸性物质 6按照右图连接装置并检查装置的气密性，下列有关说法不正确的是 A.连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿 B.在试管口塞橡胶管时，要将试管放在桌上再使劲塞进塞子 C.检查装置的气密性时，先把导管放入水中，再用手紧握试管 档 D.右图中，浸入水中的导管口有气泡冒出，说明该装置不漏气 阅读下列材料，完成第7一8题。 氯酸钾为无色或白色结晶性粉末，其化学式为KCIO3。在常温条件下，氯酸钾性质稳定，以二 氧化锰作为催化剂，在加热环境中可发生反应，生成氧气与氯化钾。氯酸钾属于强氧化剂，当与 碳、磷、有机物或可燃物混合后，若受到撞击，极易引发燃烧与爆炸现象。基于此特性，氯酸钾曾被 应用于火柴头的制造。在过去，化学实验室常采用加热氯酸钾的方式制取氧气，但由于该制取过 化学总复习试卷（一）第1页 程存在一定危险性，且所制取的氧气纯度不高（含有一定量有毒、有刺激性气味的氯气），目前此方 法已不再使用。 7.下列关于用氯酸钾制取氧气的实验说法不正确的是 【】 A.在该实验方案中，需要标注图标© B.制取过程中操作不当可能会引起爆炸 C制取氧气的过程中可能会闻到刺激性气味 D.该反应的化学方程式为2KC10,△2KC1十30，个 8.右图是实验室利用氯酸钾制取氧气的装置图，下列说法正确的是 A.加热前应先将试管预热，然后再对准试剂部位加热 B.加热后，导管口刚开始有气泡冒出就要立即收集 C.导管口有大量气泡溢出时，说明集气瓶内的气体已收满 用 用 D.实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 9.工业上常用分离液态空气的方法大量制取氧气。下列关于该方法的叙述正确的是 A.此方法利用了氧气和氮气溶解性的不同进行分离 B.分离过程中，沸点较高的氧气首先从液态空气中蒸发出来 C.氧气是空气的主要成分，因此最先被分离出来 D.该过程主要利用了氧气和氮气沸点的不同，沸点较低的氮气先蒸发，留下液态氧 10.如右图，水槽液面上漂浮着一支燃着的蜡烛和事先从其底端用小刀切下的一小块蜡烛，一段时 间后，小块蜡烛无变化。下列说法正确的是 【】 A.蜡烛燃烧是物理变化 Q蜡烛 B.小块蜡烛无变化说明蜡烛不溶于水 托盘- C.上述实验过程能得出蜡烛的硬度比较大 水 D.小块蜡烛未燃烧是因为小蜡烛不具有可燃性 11.臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图所 示。下列说法错误的是 【】 HOH oooo 02、O 乙 丙 A.图甲表示的是氧气，是纯净物 B.图丙的物质是混合物 C.该反应过程属于分解反应 D.参加反应的反应物和生成物的分子个数比为3：2 12.利用微型空气质量“检测站”可以监测空气质量状况。下列有关说法错误的是 】 A.太阳能板可以将光能转化为电能 太阳能板 ·立杆 ,采样头支架 B.空气质量指数越小说明空气质量越好 一·采样头 C.该设备能实现对风向、风速的检测 风向传感器、 ?→风速传感器 ·机箱 D.利用该种设备可实时监测NO2、SO2、CO2等污染物 化学总复习试卷（一）第2页 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13.(5分)化学与人类生活息息相关，是造福于人类的科学。请利用所学知识回答下列问题。 I.化学与生活：(1)氮气能充入薯片等零食包装中延长保质期，是因为 Ⅱ.化学与环境：(2)温室效应的加剧主要与大气中 浓度的增加有关。其固体俗称 ,可用于人工降雨。 Ⅲ.化学与化工：(3)在化工生产中， 常用于制造霓虹灯，因为它们通电时能发出有 色光。 (4)氮气可以用来制氮肥的原因是 14.(6分)实验是学习化学的一条重要途径。可供选择的实验试剂有大理石、高锰酸钾、稀硫酸、稀 盐酸、二氧化锰、蒸馏水等，相关实验装置如图所示。 出气口 爆炸盐进料口 接面罩 MnO, 0 图1 图2 (1)标号①的仪器名称是 (2)根据现有试剂进行制取氧气，其反应的化学方程式为 若制取一瓶较纯净的O2,应选择图1中的发生装置和收集装置是 (填字母序号)。 (3)小华以爆炸盐（遇水会生成过氧化氢）和MO2为原料设计了如图2所示的简易制氧机。右 舱中水的作用是 (答一条)。验证出气口导出的气体是氧气的 方法是 ,则证明是氧气。 15.(6分)某化学兴趣小组用过氧化氢制取氧气的实验中，误将黑色的氧化铜当作二氧化锰使用， 结果发现加入氧化铜后，过氧化氢溶液迅速出现了气泡。 【提出问题】氧化铜在过氧化氢分解过程中是否具有催化作用，效果是否比二氧化锰更好？ 【设计实验】以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其他条件均相同）。 实验序号 过氧化氢溶液质量/g 其他物质质量/g 待测数据 ① 10g 无 ② 10g 氧化铜0.3g ③ 10g 二氧化锰0.3g (1)设计实验①的目的是 (2)上述实验应测量的“待测数据”是收集等体积氧气所需的 (3)将实验②反应后的剩余物质通过过滤、洗涤、干燥的方法分离出氧化铜，若称得其质量为 g,再将该黑色粉末放入试管中，加入过氧化氢溶液，观察到迅速产生气泡，说明氧化 铜在过氧化氢分解过程中具有催化作用。 (4)若实验②比实验③的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，则说明氧化铜的催化效果比 二氧化锰更好。 (5)写出实验②的化学方程式： 16.(6分)某校化学兴趣小组以“探究空气的奥秘”为主题开展如下的项目式学习。 【任务一】认识空气的组成 (1)在二百多年前，拉瓦锡用汞定量研究了空气的成分。该实验中选择汞的优点有 (填字母序号)。 化学总复习试卷（一）第3页 A.生成物氧化汞是固体 B.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 C.不与空气中的其他物质发生反应 D.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 (2)现代可利用图1装置结合传感器测定空气中的氧气含量。分别取足量红磷、白磷采用图1 装置进行实验，记录并处理数据分别如图2、图3所示，请回答下列问题。 氧气/% 2520.08 压强/kPa 110 20h 气体压强 103.15A 氧气浓度15 100 B 传感器 ·传感器 10 8.05 9.26 90 红磷 D37 用 0100200300400500 0100200300400500600700 时间/s 时间/s 图1 图2氧气含量随时间变化图 图3压强随时间变化图 ①图2中氧气含量从8.05%上升到9.26%的原因可能是 ②图3中BC段压强增大的原因是 ③写出白磷燃烧的化学方程式： 【任务二】保护空气 (3)PM2.5是一种常见的空气污染物，下图是某地PM2.5来源分布图，请写出一条降低PM2.5 的措施： PM2.5来源 35.0% 30.0% 25.0% 20.0% 15.0% 10.0% 5.0% 0.0% 机动车燃煤工业生产扬尘其他 注意：若答对第(4)小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。 【任务三】探究空气中氧气的性质 (4)为探究铁丝燃烧所需的氧气体积分数，某化学兴趣小组使用直径为0.4mm的细铁丝，分别 在不同体积分数的氧气中点燃，现象和数据记录如下： O2的体积分数 95% 85% 75% 65% 55% 45% 0.4mm细铁 剧烈燃烧，大 剧烈燃烧，大 燃烧时间较 燃烧较弱， 不燃烧， 无明显 长，大量火星 丝燃烧现象 量火星四射 量火星四射 少量火星 仅发红 现象 四射 【结论】①在上述铁丝燃烧实验中，集气瓶底部需放少量水，原因是 蠕 0 ②上述实验中需要收集不同体积分数的氧气，若某同学预先向容积为400L的集气瓶中加入 300L的水，盖紧玻璃片，倒放在水槽中，再向集气瓶中通人纯氧，收满后立即取出，则集气瓶 内收集到的氧气体积分数约为 %(计算保留整数)，若用此集气瓶内的气体进行0.4 mm细铁丝燃烧实验，实验现象为 17.(5分)某同学在菜场买鱼时发现，鱼贩在水中加入一些供氧剂（主要成分是过氧化钙），以保证 鱼类新鲜。查阅资料发现其反应原理是：2CaO2十2H2O—2Ca(OH)2+O2个。 (1)该供氧剂充分与水反应后的溶液呈 性，能增强水体溶氧能力。 (2)请你计算：产生64g氧气需要过氧化钙的质量。（写出计算过程） 化学总复习试卷（一）第4页