1.1.3盖斯定律的计算 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二节 反应热的计算 第一章 化学反应的热效应 高中人教版新教材 选择性必修一 E反总 能量 反应过程 △E1 △E2 △H E生总 能量 反应过程 △E1 △E2 E反总 E生总 △H 根据反应物和生成物的能量计算： ΔH＝生成物的能量和－反应物的能量和 根据反应物和生成物的键能计算： ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。 导：根据图像计算反应热 思+议： 1.盖斯定律的内容是什么？ 2.关于盖斯定律的理解和计算? 1.1盖斯定律的意义 应用盖斯定律可以间接计算以下情况(不能直接测定)的反应热： (1)有些反应进行得很慢。 (2)有些反应不容易直接发生。 (3)有些反应的生成物不纯(有副反应发生)。 △H1 + △H2 = △H C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1 CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1 一、盖斯定律的内容 盖斯定律的内容: 1.一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成， 其总的热效应是 的。 2.化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关， 而与反应的 无关. 完全相同 始态 终态 途径 H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol 例： 下列数据△H1表示氢气的燃烧热吗？ ① ② H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H= kJ/mol 二、盖斯定律的应用——计算 二、盖斯定律的应用——计算 计算如下反应: C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的反应热△H3 已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝ -393.5 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝ -283.0 kJ/mol 根据观察：△H3 = △H1+（－ △H2 ）=△H1－ △H2 = -393.5 kJ/mol +283.0 kJ/mol = -110.5 kJ/mol 【例1】某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2燃烧，生成N2、液态H2O。已知： ① N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ② N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。 2N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(l) △H= . 【解】： ③ = ② ×2 - ① ΔH＝ΔH2×2 －ΔH1   ＝－534×2 －67.2 ＝－1135.2 kJ/mol 二、盖斯定律的应用——计算 - ① 2NO2(g)= N2(g)+2O2(g) -△H1 2*② 2N2H4(g)+2O2(g)=2N2(g)+4H2O(l) 2*△H2 练习1（课本P17-5)： 在载人航天器中，可以利用CO2与H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为H2O等，然后通过电解水得到O2，从而实现O2的再生。 已知：①CO2（g）+4H2（g）＝CH4（g）+2H2O（l）ΔH1＝-252.9kJ/mol ②2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）ΔH2＝+571.6kJ/mol 写出甲烷和氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式. ③ CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝ 课堂检测 ΔH=-ΔH1+2*（-ΔH2） ③=-①+2*-② ﹣890.3kJ/mol 试写出CO与水蒸气作用转化为CO2和H2反应的热化学方程式。 CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＝﹣41.2kJ/mol 课堂检测 -① -② ③ 练习3. 课堂检测 3*① ② 所以，△H=3*(+48)+(-30)=+114kJ/mol + 课堂检测 练习4. 5.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 此判断，下列说法正确的是（ ） A.石墨——金刚石是吸热反应；等质量时，石墨能量比金刚石低 B.石墨——金刚石是吸热反应；等质量时，石墨能量比金刚石高; C.石墨——金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D.石墨——金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 A ①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1= - 393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2= - 395.0kJ/mol 课堂检测： （1） （2） （3） C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g) ΔH4 （4） =-74.8kJ·mol-1 课堂检测： -（1） （2） 2*（3） (4)= -（1）+（2）+2*（3） ΔH4 =890.3-393.5-2*285.8 7．已知： ①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 ②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　) A．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量 C．可用下图表示2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系 D．分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ 课堂检测： 8.在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且 C(s) +1/2O2(g) = CO(g) = －110.35 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) = －282.57 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( ) A.392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ H H C 拓展题目 $