精品解析：江苏省徐州市2025届高三下学期模拟预测化学试题

江苏省徐州市2025届高三下学期模拟预测化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题～第13题，共13题)、非选择题(第14题～第17题，共4题)两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mo 96 选择题 一、单项选择题：每题只有一个选项最符合题意。 1. 嫦娥六号采回的月球背面土壤样品含等元素，其中不属于主族元素的是 A. K B. Ti C. P D. Ga 【答案】B 【解析】 【详解】A．K位于元素周期表第IA族，属于主族元素，A不符合题意； B．Ti位于元素周期表第IVB族，属于副族元素，不属于主族元素，B符合题意； C．P位于元素周期表第VA族，属于主族元素，C不符合题意； D．Ga位于元素周期表第IIIA族，属于主族元素，D不符合题意； 故选B。 2. 反应可用于制备。下列说法正确的是 A. 的核外电子排布式为 B. P原子的结构示意图为 C. 的电子式为 D. 的空间构型为正四面体形 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe为26号元素，Fe原子失去4s轨道的2个电子得到，的核外电子排布为，A错误； B．P原子核电荷数为15，微粒的核外电子数为18，是，B错误； C．​的结构式为，电子式：，C错误； D．中心P原子的价层电子对数为4，没有孤电子对，采取杂化，空间构型为正四面体形，D正确； 故选D。 3. 实验室进行制备氯苯实验。下列相关原理、装置正确的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙干燥氯气 C. 用装置丙制备氯苯 D. 用装置丁吸收HCl并防倒吸 【答案】C 【解析】 【分析】实验室制备氯苯的流程为：二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气→氯气除杂、干燥→干燥的氯气在氯化铁催化下与苯发生取代反应生成氯苯和HCl→尾气处理吸收HCl。 【详解】A．和浓盐酸反应制取需要加热条件，装置甲没有酒精灯加热装置，无法引发反应，A错误； B．饱和食盐水的作用是除去中混有的HCl杂质，不具备干燥能力；干燥需要选择浓硫酸作干燥剂，试剂选择错误，B错误； C．Cl₂和苯在催化下可发生取代反应制备氯苯，该装置中“长进短出”，可以充分与苯接触反应，作为催化剂，装置和原理均正确，C正确； D．HCl极易溶于水，该装置中导管直接插入下层水层，HCl溶解后体系压强骤降，仍然会发生倒吸，无法达到防倒吸的目的，D错误； 故选C。 4. 甘氨酸铜[]可作催化剂，下列说法正确的是 A. 电离能： B. 电负性： C. 离子半径： D. 沸点： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮的第一电离能大于氧，氧大于碳，因为氮的2p轨道半充满更稳定，正确顺序为，A正确； B．电负性与非金属性一致，元素周期表的右上角电负性强，电负性顺序应为O > N > C，B错误； C．与的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故；只有1个电子层，而与有2个电子层，故半径最小。因此离子半径顺序应为，C错误； D．甘氨酸（）因相对分子质量更大且含氨基和羧酸基团，形成更多氢键，沸点高于乙酸（），D错误。 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 常见化学吸收剂有金属氧化物(如MgO)、碳酸盐溶液、氨溶液、胺()溶液、离子液体等。胺溶液吸收后可生成氨基甲酸盐。离子液体是由体积较大的阳离子［如或阴离子(如、等)组成的有机盐，其离子间的作用力较弱。 5. 下列说法正确的是 A. 熔点高于 B. 中含共价键和离子键 C. 的酸性弱于 D. MgO晶胞如图所示，晶胞中的配位数为12 6. 下列说法不正确的是 A. MgO吸收的反应： B. 足量氨水吸收的反应： C. 甲胺溶液吸收的反应： D. 苯酚钠溶液吸收少量的反应： 7. 反应可用于吸收，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 升高温度，该反应的化学反应速率一定增大 D. 其它条件相同，增大的量，平衡向正反应方向移动 【答案】5. A 6. B 7. A 【解析】 【5题详解】 A．半径小， (四乙基铵离子)是大型有机阳离子，半径大得多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，所以熔点高于，正确； B．是一个阴离子，其中B与F之间是共价键(极性键、配位键)，不存在离子键，错误； C．是强吸电子基团，是供电子基团。吸电子基团使O-H键极性增强，H+更易解离，酸性更强，所以CF3SO3H强于，错误； D．MgO是NaCl型结构(面心立方)，在NaCl型结构中，每个离子的配位数是6，故MgO晶胞如图所示，晶胞中的配位数为6，错误； 答案选A； 【6题详解】 A．MgO吸收的反应生成碳酸镁，反应的化学方程式为：，正确； B．足量氨水吸收生成碳酸铵和水，反应的离子方程式为：，不正确； C．结合题意胺溶液吸收后可生成氨基甲酸盐，则甲胺溶液吸收的反应离子方程式为：，正确； D．苯酚钠溶液吸收少量生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，正确； 答案选B。 【7题详解】 A．该反应为气体体积减小的反应，△S<0，反应能自发进行，则△H - T△S <0，所以△H<0，故A正确； B．平衡常数表达式中不包含纯液体，该反应的平衡常数 ，故B错误； C．升高温度，二氧化碳的溶解度减小，化学反应速率可能减小，故C错误; D．CaCO3为固体，其它条件相同，增大CaCO3的量，平衡不移动，故D错误； 答案选A。 8. 一种使用催化剂()合成并联合燃料电池的装置如图所示，光照下催化剂被激发产生电子和空穴。下列有关说法不正确的是 A. 可实现低能绿色合成 B. 表面发生的反应有 C. X电极上可能发生反应： D. 当用电器通过4 mol电子时，该联合装置需补充 【答案】D 【解析】 【分析】在光催化剂表面转化为，在光催化剂表面转化为，在电极X转化为，发生氧化反应，则X为负极，Y为正极，X(负极)：，Y(正极)：。 【详解】A．可实现在光催化剂表面转化为，A正确； B．光催化剂表面转化为，发生反应为，B正确； C．X为负极，电极反应为：，C正确； D．当用电器通过4 mol电子时，燃料电池部分阳极生成4 mol ，阴极消耗2 mol，净生成2 mol；为提供燃料电池所需的燃料，光催化部分恰好消耗2 mol 。整个联合装置中的量保持不变，因此不需要补充，D错误； 故答案选D。 9. 化合物Q是一种常见消炎药，可由下列过程制得。下列说法正确的是 A. N分子中所有原子均可共平面 B. 分子在反应中仅作为溶剂 C. 可用溶液鉴别 D. 1 mol Q最多能与6 mol NaOH反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，所有原子不可能共平面，A错误； B．不仅作为溶剂，还会与反应生成的结合，起到中和的作用，促进反应正向进行，B错误； C．M分子中含有羧基，羧基能与溶液反应生成气体，Q分子中没有羧基，不能与溶液反应，可以用溶液鉴别M和Q，C正确； D．Q中含有两个酯基，水解后生成的酚羟基也能与反应，酰胺基水解消耗1 mol，1 mol Q最多能与5 mol NaOH反应，D错误； 故选C。 10. 在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．和在放电条件下反应生成，无法直接得到，第一步转化不能实现，A错误； B．与溶液不反应（若反应会生成和，违背弱酸不能制强酸的反应规律），第二步转化不能实现，B错误； C．碳酸酸性弱于盐酸，溶液中直接通入无法生成，第一步转化不能实现，C错误； D．是两性氧化物，可与溶液反应生成，碳酸酸性强于，且不溶于弱酸，通入过量可析出，两步转化均可实现，D正确； 故选D。 11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 探究KI与反应存在限度 取溶液于试管中，加入1 mL 0.1溶液，充分反应后滴入5滴溶液，观察实验现象 B 探究的漂白性 向盛有2 mL溴水的试管中通入气体，观察溶液颜色 C 探究维生素C的还原性 向盛有溶液的试管中加入维生素C，观察溶液颜色 D 探究卤代烃中的卤素原子种类 取2 mL卤代烃样品于试管中，加入水溶液混合后加热，再滴加溶液，观察沉淀颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该实验中过量，无论反应是否存在限度，反应后均有剩余，滴加KSCN溶液都会变红，无法证明反应存在限度，A错误； B．与溴水发生氧化还原反应，该实验体现的还原性而非漂白性，B错误； C．具有氧化性，若维生素C具有还原性，可将黄色的还原为浅绿色的，通过溶液颜色变化可验证维生素C的还原性，C正确； D．卤代烃水解后溶液呈碱性，会与反应生成沉淀干扰卤素离子检验，应先加稀硝酸酸化再加溶液，D错误； 故选C。 12. 室温下，通过实验探究浓度均为的溶液、溶液的性质。已知：，，，。 实验1：用pH计测量，溶液的，溶液的。 实验2：向溶液中分别滴加等体积溶液，均有白色沉淀产生。 实验3：向溶液中分别滴加溶液，溶液使溶液褪色。 下列说法正确的是 A. 由实验1可知： B. 由实验1可知： C. 由实验2可知： D. 由实验3可知：反应的离子反应方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒，两种溶液中对应阴离子所带电荷浓度之和均等于，两溶液相同但pH不同，不相等，故等式不成立，A错误； B．由二级电离常数表达式，可得，代入已知和两溶液计算，可知，B正确； C．两溶液中初始、浓度不同，仅根据都产生沉淀无法比较大小，且远小于，C错误； D．溶液呈酸性，酸性条件下反应产物中不能存在，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 13. 氢气与催化合成甲醇，发生的主要反应有： ① ② 密闭容器中，时，相同时间内，产率随温度变化如图-1所示，的选择性随温度、压强变化如图-2所示。的选择性可表示为。 下列有关说法正确的是 A. ， B. 表示CO的选择性 C. 如图-1所示，温度升高甲醇产率减小的原因一定是催化剂活性降低 D. 若平衡时甲醇质量分数为46%，转化率为时，则甲醇的选择性约为 【答案】D 【解析】 【分析】反应后只生成和，因此二者选择性之和为100%。温度影响：反应①（放热），升温平衡逆向，选择性随温度升高降低；反应②（吸热），升温平衡正向，选择性随温度升高升高；压强影响：反应①是气体分子数减少的反应（气体气体），反应②气体分子数不变；增大压强，反应①正向移动，选择性升高，因此同温度下，压强越大，选择性越高；图-2中上升线（）：代表CO的选择性；下降线（​）：代表的选择性。 同一温度下，的选择性高于，因此。总结：：下的选择性；：下的选择性；：下CO的选择性；​：下的选择性。 【详解】A．反应②前后气体分子数不变，但熵变略大于0，正确；但由上述分析得​，A错误； B．升温CO选择性升高，只有上升线是CO的选择性，是下降线，代表的选择性，B错误； C．温度升高，甲醇产率降低的原因，除了催化剂活性降低，还因为反应①是放热反应，升温平衡逆向移动，也会导致产率降低，“一定”表述错误，C错误； D．设起始，，总质量守恒，总质量。 转化率为90%，则反应的；甲醇质量分数为46%，则甲醇质量，。 甲醇选择性，D正确； 故答案选D。 二、非选择题： 14. 二硫化钼()可在真空条件下作固体润滑剂，广泛用于航空航天。一种以辉钼矿(主要成分为，含有等)提纯的工艺流程如图所示。 已知：高温易升华，不溶于水，不溶于稀酸，可与氨水反应生成；； 。 （1）在空气中焙烧转化为和，转移的电子数为___________，的产率与焙烧的温度关系如图1所示，当温度高于时，产率降低的原因是___________。 （2）液相沉淀在同一容器中分两步进行：先向氨浸液中加入溶液，充分反应；再加入稀，第二步发生的反应为。 ①液相沉淀中可除铜，反应为，该反应的平衡常数___________。 ②写出与反应的化学方程式___________。的用量不变，其它条件一定时，与的产率关系如图-2所示，最佳比为1:4.5而不是1:4的原因是___________；当小于1:4.5时，随减小，的产率降低的原因是___________。 （3）在真空烧结炉中灼烧，测得灼烧过程中剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化曲线如图-3所示，点固体产物为___________(填化学式，写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 14 ②. 当温度高于时，升华导致产率降低 （2） ①. ②. (或) ③. 水解生成逸出，导致浓度降低，的产率降低(或与互促水解，导致浓度降低，的产率降低) ④. 浓度增大，消耗大量，生成逸出，与反应的减少，使的产率降低 （3）设起始时的物质的量为1 mol，，，，故c点为Mo 【解析】 【小问1详解】 中Mo为+4价、S为-2价，反应后中Mo为+6价（失2e⁻），中S为+4价（每个S失6e⁻，2个S共失12e⁻）。1mol共失电子：2 + 12 = 14mol，即转移电子数为14mol；由已知“高温易升华”，温度高于550°C时，升华导致实际生成的减少，故产率降低； 【小问2详解】 ①已知反应： a. b. 目标反应为a - b：，其平衡常数； ②反应物为与，产物为、和。根据元素守恒配平：(或)；与的产率关系如图-2所示，最佳比为1:4.5而不是1:4的原因是水解生成逸出，导致浓度降低，的产率降低(或与互促水解，导致浓度降低，的产率降低)； 当小于1:4.5时，随减小，的产率降低的原因是浓度增大，消耗大量，生成逸出，与反应的减少，使的产率降低； 【小问3详解】 设起始时的物质的量为1 mol，，，，故c点为Mo。 15. G是合成滴眼液阿卡他定的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团名称为___________。 （2）反应过程可看作。A发生水解反应生成和的分子式均为，则X的结构简式为___________，的反应类型为___________。 （3）检验试剂THF()中是否含水的方法为___________。 （4）写出同时满足下列条件的C的一种芳香族同分异构体的结构简式：___________。 能发生银镜反应，能使溴的溶液褪色，且核磁共振氢谱峰面积之比为3:2:2:1。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）醚键 （2） ①. ②. 消去反应 （3）取少许THF溶液于试管中，加入少许粉末若变蓝则含水，若不变蓝则不含水(或取少许THF溶液于试管中，加入绿豆粒大小的钠，若产生气泡，则含水，若无气泡产生则不含水) （4）或(其它合理答案) （5） 【解析】 【小问1详解】 观察A的结构可知，其含氧官能团为醚键； 【小问2详解】 A发生水解反应生成和X，根据原子守恒可推出X的结构简式；X、Y分子式相同，过程中Y脱去小分子形成不饱和键，反应类型为消去反应； 【小问3详解】 无水硫酸铜遇水变蓝，利用此性质检验THF中是否含水； 【小问4详解】 能发生银镜反应说明含醛基，能使溴的溶液褪色说明含碳碳双键，结合核磁共振氢谱峰面积之比为3:2:2:1，可写出符合条件的结构：或； 【小问5详解】 水解生成，经催化氧化生成苯甲醛，根据题中C到D反应可知，苯甲醛和反应生成，根据题干中E到F反应可知，在相同条件下反应生成，根据题干中F到G反应可知，与反应生成目标产物，具体流程为 16. 配合物乙二胺四乙酸铁钠(简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，一种制备晶体步骤如下： 步骤I：将溶液与溶液混合，充分反应，制备悬浊液。 步骤II：向悬浊液中加入溶液，过滤，洗涤，干燥，制备高活性。 步骤III：将高活性溶于乙二胺四乙酸二钠()溶液中制备。 （1）步骤I中：将溶液与溶液混合的加料方式为___________。 （2）步骤II中： ①制备高活性的化学方程式为___________。 ②若向溶液中先加入溶液充分反应，再加入溶液，此方法制备高活性的缺点是___________。 ③溶液与溶液反应可生成多核阳离子，结构如图-1所示，请在图-1中填写和的位置___________。 （3）步骤III中：其他条件不变，的产率随溶液pH变化关系如图-2所示，时，随pH降低产率减小的可能原因是___________。 （4）补充完整步骤III的实验方案：向250 mL烧杯中加入适量蒸馏水，___________，得高纯。［已知：乙二胺四乙酸(简写为)是一种四元弱酸。溶解度与温度关系如图-3所示。实验中须使用的试剂：NaOH固体，固体，95％乙醇溶液］ 【答案】（1）将溶液滴加到溶液中 （2） ①. ②. 水解易形成胶体，难以过滤；胶体易吸附硫酸根离子，含较多杂质 ③. （3）时，随着pH的减小，溶液中浓度增大，使浓度减小，导致的产率减小 （4）边搅拌边将固体和NaOH固体按物质的量之比为1:2加入烧杯中，再缓慢加入高活性，调节溶液pH为5.0，至固体完全溶解，将混合液加热浓缩、冷却结晶，过滤，用乙醇溶液洗涤，干燥 【解析】 【小问1详解】 将溶液滴加到溶液中，并不断搅拌，这样可以避免局部碱性过强，防止生成沉淀，同时能得到颗粒均匀的沉淀； 【小问2详解】 ① 制备高活性的化学方程式：； ② 由于水解易形成胶体，难以过滤；另外胶体易吸附硫酸根离子，含较多杂质； ③ 根据示意图可判断配离子中，OH⁻位于2个的桥连位置，位于每个的端位（即每个周围未桥连的位置）； 【小问3详解】 时，随着pH的减小，溶液中浓度增大，使浓度减小，导致的产率减小； 【小问4详解】 向250 mL烧杯中加入适量蒸馏水，边搅拌边将固体和NaOH固体按物质的量之比为1:2加入烧杯中，再缓慢加入高活性，调节溶液pH为5.0，至固体完全溶解，将混合液加热浓缩、冷却结晶，过滤，用乙醇溶液洗涤，干燥，得高纯。 17. 尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素的方法是研究热点。 （1）利用和合成尿素。 反应Ⅰ： 反应II： 向体积为0.5 L密闭容器中投入和1 ，测得容器中各组分物质的量随反应时间的变化如图-1所示： ①写出工业上以为原料合成尿素的热化学方程式：___________。 ②反应I、II的活化能分别为，则___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）或在电化学装置中可与反应合成尿素。 ①利用电极电催化与合成尿素，可除去废水中的，装置如图-2所示，生成中间体，生成中间体，和生成。生成的电极反应式为___________。用___________(填序号)做对比实验，无尿素产生，可证明是形成尿素的中间体。选择该物质的理由是___________。 a．NO b． c． ②一种与反应机理如图-3所示，在虚线框内画出中间体的结构式___________； 溶液pH与尿素产率的关系如图-4所示，产率随pH变化先增大后减小的可能原因为___________。 ③使用或作原料的优点分别为___________。 【答案】（1） ①. ②. 小于 （2） ①. ②. c ③. 中N元素化合价为-3价，无法得电子形成 ④. ⑤. 当，随pH减小，浓度增大，在电极上竞争放电的增大，导致尿素产率降低；当，随pH增大，浓度减小，化学反应速率减慢，导致尿素产率降低 ⑥. 原料成本低，廉价易得；溶解度高，且能处理含废水 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ可得总反应，； ②由图可知，反应Ⅰ更快达到平衡，反应速率更快，活化能越低反应速率越快，因此小于； 【小问2详解】 ①生成中间体，N元素得电子，化合价降低，电极反应式； 中N元素化合价为-3价，无法在该电极上得电子形成中间体，若加入后无尿素生成，即可证明是形成尿素的必需中间体，而、​均可还原得到​，故选c做对比实验； ②三键， N=N双键，各断开一键，再连接，中间体的结构式；pH较小时，随pH增大，浓度降低，阴极析氢副反应减弱，尿素产率升高；pH过大时，浓度不足，还原反应需要参与，反应速率减慢，导致尿素产率降低； ③以N2​为原料：原料来源广泛，空气中含量丰富，成本低，廉价易得；以​为原料：溶解度高，且能处理含废水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省徐州市2025届高三下学期模拟预测化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题(第1题～第13题，共13题)、非选择题(第14题～第17题，共4题)两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mo 96 选择题 一、单项选择题：每题只有一个选项最符合题意。 1. 嫦娥六号采回的月球背面土壤样品含等元素，其中不属于主族元素的是 A. K B. Ti C. P D. Ga 2. 反应可用于制备。下列说法正确的是 A. 的核外电子排布式为 B. P原子的结构示意图为 C. 的电子式为 D. 的空间构型为正四面体形 3. 实验室进行制备氯苯实验。下列相关原理、装置正确的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙干燥氯气 C. 用装置丙制备氯苯 D. 用装置丁吸收HCl并防倒吸 4. 甘氨酸铜[]可作催化剂，下列说法正确的是 A. 电离能： B. 电负性： C. 离子半径： D. 沸点： 阅读下列材料，完成下面小题： 常见化学吸收剂有金属氧化物(如MgO)、碳酸盐溶液、氨溶液、胺()溶液、离子液体等。胺溶液吸收后可生成氨基甲酸盐。离子液体是由体积较大的阳离子［如或阴离子(如、等)组成的有机盐，其离子间的作用力较弱。 5. 下列说法正确的是 A. 熔点高于 B. 中含共价键和离子键 C. 的酸性弱于 D. MgO晶胞如图所示，晶胞中的配位数为12 6. 下列说法不正确的是 A. MgO吸收的反应： B. 足量氨水吸收的反应： C. 甲胺溶液吸收的反应： D. 苯酚钠溶液吸收少量的反应： 7. 反应可用于吸收，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的平衡常数 C. 升高温度，该反应的化学反应速率一定增大 D. 其它条件相同，增大的量，平衡向正反应方向移动 8. 一种使用催化剂()合成并联合燃料电池的装置如图所示，光照下催化剂被激发产生电子和空穴。下列有关说法不正确的是 A. 可实现低能绿色合成 B. 表面发生的反应有 C. X电极上可能发生反应： D. 当用电器通过4 mol电子时，该联合装置需补充 9. 化合物Q是一种常见消炎药，可由下列过程制得。下列说法正确的是 A. N分子中所有原子均可共平面 B. 分子在反应中仅作为溶剂 C. 可用溶液鉴别 D. 1 mol Q最多能与6 mol NaOH反应 10. 在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 11. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 探究KI与反应存在限度 取溶液于试管中，加入1 mL 0.1溶液，充分反应后滴入5滴溶液，观察实验现象 B 探究的漂白性 向盛有2 mL溴水的试管中通入气体，观察溶液颜色 C 探究维生素C的还原性 向盛有溶液的试管中加入维生素C，观察溶液颜色 D 探究卤代烃中的卤素原子种类 取2 mL卤代烃样品于试管中，加入水溶液混合后加热，再滴加溶液，观察沉淀颜色 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过实验探究浓度均为的溶液、溶液的性质。已知：，，，。 实验1：用pH计测量，溶液的，溶液的。 实验2：向溶液中分别滴加等体积溶液，均有白色沉淀产生。 实验3：向溶液中分别滴加溶液，溶液使溶液褪色。 下列说法正确的是 A. 由实验1可知： B. 由实验1可知： C. 由实验2可知： D. 由实验3可知：反应的离子反应方程式为 13. 氢气与催化合成甲醇，发生的主要反应有： ① ② 密闭容器中，时，相同时间内，产率随温度变化如图-1所示，的选择性随温度、压强变化如图-2所示。的选择性可表示为。 下列有关说法正确的是 A. ， B. 表示CO的选择性 C. 如图-1所示，温度升高甲醇产率减小的原因一定是催化剂活性降低 D. 若平衡时甲醇质量分数为46%，转化率为时，则甲醇的选择性约为 二、非选择题： 14. 二硫化钼()可在真空条件下作固体润滑剂，广泛用于航空航天。一种以辉钼矿(主要成分为，含有等)提纯的工艺流程如图所示。 已知：高温易升华，不溶于水，不溶于稀酸，可与氨水反应生成；； 。 （1）在空气中焙烧转化为和，转移的电子数为___________，的产率与焙烧的温度关系如图1所示，当温度高于时，产率降低的原因是___________。 （2）液相沉淀在同一容器中分两步进行：先向氨浸液中加入溶液，充分反应；再加入稀，第二步发生的反应为。 ①液相沉淀中可除铜，反应为，该反应的平衡常数___________。 ②写出与反应的化学方程式___________。的用量不变，其它条件一定时，与的产率关系如图-2所示，最佳比为1:4.5而不是1:4的原因是___________；当小于1:4.5时，随减小，的产率降低的原因是___________。 （3）在真空烧结炉中灼烧，测得灼烧过程中剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化曲线如图-3所示，点固体产物为___________(填化学式，写出计算过程)。 15. G是合成滴眼液阿卡他定的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团名称为___________。 （2）反应过程可看作。A发生水解反应生成和的分子式均为，则X的结构简式为___________，的反应类型为___________。 （3）检验试剂THF()中是否含水的方法为___________。 （4）写出同时满足下列条件的C的一种芳香族同分异构体的结构简式：___________。 能发生银镜反应，能使溴的溶液褪色，且核磁共振氢谱峰面积之比为3:2:2:1。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 配合物乙二胺四乙酸铁钠(简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，一种制备晶体步骤如下： 步骤I：将溶液与溶液混合，充分反应，制备悬浊液。 步骤II：向悬浊液中加入溶液，过滤，洗涤，干燥，制备高活性。 步骤III：将高活性溶于乙二胺四乙酸二钠()溶液中制备。 （1）步骤I中：将溶液与溶液混合的加料方式为___________。 （2）步骤II中： ①制备高活性的化学方程式为___________。 ②若向溶液中先加入溶液充分反应，再加入溶液，此方法制备高活性的缺点是___________。 ③溶液与溶液反应可生成多核阳离子，结构如图-1所示，请在图-1中填写和的位置___________。 （3）步骤III中：其他条件不变，的产率随溶液pH变化关系如图-2所示，时，随pH降低产率减小的可能原因是___________。 （4）补充完整步骤III的实验方案：向250 mL烧杯中加入适量蒸馏水，___________，得高纯。［已知：乙二胺四乙酸(简写为)是一种四元弱酸。溶解度与温度关系如图-3所示。实验中须使用的试剂：NaOH固体，固体，95％乙醇溶液］ 17. 尿素是一种重要的氮肥，也是一种化工原料。合成尿素的方法是研究热点。 （1）利用和合成尿素。 反应Ⅰ： 反应II： 向体积为0.5 L密闭容器中投入和1 ，测得容器中各组分物质的量随反应时间的变化如图-1所示： ①写出工业上以为原料合成尿素的热化学方程式：___________。 ②反应I、II的活化能分别为，则___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （2）或在电化学装置中可与反应合成尿素。 ①利用电极电催化与合成尿素，可除去废水中的，装置如图-2所示，生成中间体，生成中间体，和生成。生成的电极反应式为___________。用___________(填序号)做对比实验，无尿素产生，可证明是形成尿素的中间体。选择该物质的理由是___________。 a．NO b． c． ②一种与反应机理如图-3所示，在虚线框内画出中间体的结构式___________； 溶液pH与尿素产率的关系如图-4所示，产率随pH变化先增大后减小的可能原因为___________。 ③使用或作原料的优点分别为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $