专题9 金属与人类文明（复习课件）化学苏教版必修第二册

该高中化学单元复习课件系统梳理了金属的冶炼方法、铁及其化合物的转化、金属材料的性能及应用三大核心内容，通过考点分类梳理、价类二维图及转化关系图，将金属活动性与冶炼方法、铁元素价态变化、材料性能与应用等知识点逻辑串联，构建完整知识网络。 其亮点在于采用“考点梳理-典例分析-技能实战”的复习模式，如通过铁三角转化训练科学思维，结合Fe(OH)₂制备实验培养科学探究能力，分层设计典例与演练题。既帮助学生巩固知识，又助力教师精准把握学情，提升复习效率。

苏教版必修2 单元复习课件 专题9 金属与人类文明 探究铁及其化合物的转化 2 金属的冶炼方法 1 知识导航 金属材料的性能及应用 3 知识导航 明·复习目标 1.能从物质性质与反应条件角度解释不同金属冶炼方法的差异 2.认识我国古代文明与金属冶炼的关系，感受物质制备中丰富的化学思想 3.能依据金属及其化合物的性质提出物质间的转化思路 4.能从多个方面对可能的转化路径进行优选 5.能运用变量控制方法设计转化的实验方案，根据实验现象进行推理 6.通过对金属材料和合金应用案例的分析，初步认识金属的组成与其性能的关系 7.认识化学发展对人类社会可持续发展的重要贡献 金属与人类文明 金属的 冶炼方法 探究铁及其 化合物的转化 金属的存在 金属的冶炼 反应的合理选择 反应条件的控制 理·核心要点 金属材料的性能及应用 金属材料的性能 合金及其应用 Fe2+和Fe3+的转化 热分解法 电解法 Fe3+的检验 游离态 化合态 无机非金属材料 高温还原法 铁及其化合物的转化 01 金属的冶炼方法 考点1 金属的存在形式 金属的冶炼方法 汇·考点梳理 1.存在形式 少量的金属元素以游离态形式存在于地壳中，如金、银、铂、铁 地壳中的大部分金属元素都是以化合态形式存在的。 除此之外，还有一些金属以离子或矿石的形式分布于海洋中，如钠、镁、锰等。 2.存在形式与其活动性的关系 ①活动性较强的金属，在自然界以各种各样的化合态存在。 ②活动性较弱的金属，有可能以游离态形式存在。 ③有的金属元素存在形式既有游离态又有化合态。 考点2 金属的冶炼 汇·考点梳理 1.概念 金属的冶炼方法 2.原理 3.实质 4.冶炼方法 利用化学反应使金属元素从化合态变为游离态的过程。 利用氧化还原反应的原理，在一定条件下把金属化合物还原为金属单质。 金属离子 金属单质，即Mn＋＋ne－=M。 热分解法、热还原法、电解法、湿法、火法等。 金属越不活泼，金属阳离子的氧化性越强，金属越容易被还原出来 汇·考点梳理 4.冶炼方法 金属的冶炼方法 (1) 物理富集法 适用于极不活泼的金属（如：铂Pt、金 Au ） (2) 热分解法 适用于不活泼的金属（Ag、Hg） (3) 高温还原法 适用于大部分中等活泼金属Zn-Cu CuO＋C Cu＋CO↑ 　 汇·考点梳理 4.冶炼方法 金属的冶炼方法 (3) 高温还原法 ① 高炉炼铁 ② 铝热法炼铁 Fe2O3 ＋ 2Al = 2 Fe+Al 2O3 高温 实验现象 ①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光； ②氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应； ③纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中 汇·考点梳理 4.冶炼方法 金属的冶炼方法 (4) 电解法 适用于非常活泼的金属（K Ca Na Mg Al ） 原理：通过电解其熔融态的氧化物或盐（离子化合物）使其分解生成金属单质 ①制Na： 。 ②制Mg： 。 ③制Al： 。 Na+KCl (熔融) === NaCl+K↑ 考点2 金属的冶炼 汇·考点梳理 金属冶炼的一般步骤 金属的冶炼方法 从矿石中提取人们想要的元素大多需要经历非常复杂的变化过程，其中最关键的是根据目标产物选择合适的化学反应，以实现物质的转化。冶炼得到的金属有时仍含有较多杂质，需要经过进一步的精炼提纯，以满足实际使用。在金属冶炼过程中，必须坚持绿色环保、循环利用、节约成本等原则。 富集 冶炼　 精炼 除去杂质，提高矿石中有用成分的含量 利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把矿石中的金属离子还原为金属单质 采用一定的方法，提纯金属 考点3 铁的冶炼——高炉炼铁 汇·考点梳理 金属的冶炼方法 ①焦炭与空气反应，提供热量：C＋O2 === CO2 ②制取还原剂CO：C＋CO2 === 2CO ③CO还原Fe2O3 ：Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 (4)焦炭的作用：提供热量、制取还原剂CO、作为生铁的成分。 (5)石灰石的作用是将铁矿石中的SiO2形成炉渣除去，反应方程式为： CaCO3 === CaO＋CO2↑、CaO＋SiO2 === CaSiO3。 点燃 高温 高温 高温 高温 1.原料 铁矿石、焦炭、空气、石灰石 2.设备 炼铁高炉 3.冶炼过程（以赤铁矿为原料） 考点4 从铝土矿中提取铝的工艺 汇·考点梳理 金属的冶炼方法 高温 有关反应的化学方程式： ①碱溶：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O； ②酸化：NaAlO2＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3； ③灼烧：2Al(OH)3====Al2O3＋3H2O； ④电解：2Al2O3(熔融)====4Al＋3O2↑。 通电 冰晶石 考点5 从海水中提取镁 汇·考点梳理 金属的冶炼方法 【典例01-1】【金属的冶炼】下列关于金属冶炼的说法正确的是(　　) A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活动性决定 B．铜的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜 C．铁通常采用高温还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳 D．用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠 A 析·典型范例 15 练·技能实战 【演练01-1】【金属的冶炼】不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是(　　) A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制 B．炼铁是采用氧化剂将铁从其化合物中氧化出来的方法 C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取其金属单质 D．炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳 D 16 练·技能实战 【演练01-2】【金属的冶炼】下列有关高炉炼铁的说法正确的是（　　） A．还原氧化铁的还原剂是焦炭 B．采用富氧空气可以得到纯铁 C．加入的石灰石只会产生炉渣无其他作用 D．用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿 D 17 02 探究铁及其化合物的转化 汇·考点梳理 探究铁及其化合物的转化 考点1 铁元素的存在形式及铁的性质 1.存在 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位 2.物理性质 银白色、有金属光泽的固体，熔沸点高（熔点1535℃，沸点2750℃），密度7.86 g‧cm-3，铁有延展性、导电性和导热性，但其导电性不如铜和铝。 铁能被磁体吸引。 汇·考点梳理 探究铁及其化合物的转化 考点1 铁元素的存在形式及铁的性质 3.化学性质 物质类别 化学反应方程式 非金属单质（Cl2、O2、S） 酸（非氧化性如HCl） 盐溶液(CuSO4) 水 ? Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑ Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 3Fe + 4O2 Fe3O4 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe + S FeS Fe与冷水、热水不反应；Fe与H2O(g)高温下反应： 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2(置换反应) 汇·考点梳理 考点2 铁的氧化物的性质 探究铁及其化合物的转化 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗称 铁红 磁性氧化铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 化合价 水溶性 与盐酸反应 离子方程式 氧化物类别 氧化性 + 2 + 3 + 2、+ 3 都难溶于水 FeO +2H+ =Fe2+ +H2O Fe2O3 +6H+ =2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O 碱性氧化物 碱性氧化物 高温被还原为Fe，如Fe2O3 +3CO====2Fe+3CO2 高温 FeO·Fe2O3 汇·考点梳理 考点3 铁的氢氧化物的性质与制备 1.物理性质和化学性质 探究铁及其化合物的转化 氢氧化亚铁 氢氧化铁 物理性质 白色难溶于水的固体 红褐色难溶于水的固体 稳定性  与氧气 与盐酸 制取原理 Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3 +3HCl = FeCl3 +3H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 不反应 Fe(OH)2 ======= FeO＋H2O 隔绝空气△ 2 Fe(OH)3 = Fe2O3＋3H2O △ 汇·考点梳理 考点3 铁的氢氧化物的性质与制备 2.制备方法 探究铁及其化合物的转化 取FeCl2和FeCl3的稀溶液各1mL放在试管中，分别逐滴加入NaOH溶液约2 mL，观察实验现象。   FeCl2溶液 FeCl3溶液 实验现象     化学方程式 和结论       生成红褐色沉淀 Fe2++2OH－= Fe(OH)2↓(白色) Fe3++3OH－= Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 (1) 实验操作 汇·考点梳理 考点3 铁的氢氧化物的性质与制备 2.制备方法 探究铁及其化合物的转化 (2) 制备Fe(OH)2反应中条件的控制 ①反应的原料必须是新制的、不含三价铁盐的亚铁盐溶液与不含溶解氧的NaOH溶液。 ②反应过程中防止反应混合物与氧气或其他氧化剂接触。 【易错提醒】 (1)成功制取Fe(OH)2的三个关键措施： ①煮沸NaOH溶液赶走溶解的氧。 ②采用铁粉和稀H2SO4新制备FeSO4溶液。 ③将吸有NaOH溶液的长胶头滴管插入液面以下，再将NaOH溶液慢慢挤出。 汇·考点梳理 考点3 铁的氢氧化物的性质与制备 2.制备方法 探究铁及其化合物的转化 (3) 制备氢氧化亚铁的改进装置 汇·考点梳理 考点4 Fe2+和Fe3+的检验 1.Fe3+的检验 探究铁及其化合物的转化 ②沉淀法 试剂：______________； 现象：____________________； 离子反应：__________________________； 不足之处：用碱量较多，容易受到干扰，反应的灵敏性和精确性不高。 试剂：______________； 现象：____________________； 离子反应：__________________________； 不足之处：用碱量较多，容易受到干扰，反应的灵敏性和精确性不高。 NaOH溶液 生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－ = Fe(OH)3↓ ③显色法 试剂：______________； 现象：____________________； 离子反应：__________________________； 不足之处：用碱量较多，容易受到干扰，反应的灵敏性和精确性不高。 试剂：______________； 现象：____________________； 离子反应：__________________________； 优点：此法既灵敏(试剂用量小)又有明显现象。 KSCN溶液 溶液变血红色 Fe3＋＋3SCN－ = Fe(SCN)3 ①观色法 现象：溶液呈棕黄色 汇·考点梳理 考点4 Fe2+和Fe3+的检验 2.Fe2+的检验 探究铁及其化合物的转化 未知溶液 观察颜色 NaOH溶液 KSCN溶液 溶液呈浅绿色 产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 溶液不变红色，含有Fe2+ 含有Fe2+ 含有Fe2+ 溶液呈红色 氯水 汇·考点梳理 考点5 物质制备路线的选择与反应条件的控制 探究铁及其化合物的转化 1.物质制备路线的选择 明确目标产物 选择反应原料和 可能的反应路径 选择反应的装置 依据产物特性 依据发生的化学反应和产物分离的要求 反应的类型和反应条件 汇·考点梳理 探究铁及其化合物的转化 化学反应都是在一定条件下发生的。反应条件对化学反应的方向、速率和限度都会有不同程度的影响。在研究物质的性质和制备时，应依据化学反应的规律和反应物、生成物的特点，合理选择并控制好反应条件，才能达到预期的结果。 目标产物性质 Fe2+、 Fe(OH)2 易被氧化 干扰因素来源 ①装置敞口，接触O2 ②溶液中溶解有O2 ③滴加溶液过程中带入O2 措施：装置、操作 ①油(或苯)封液面 ②用已煮沸的蒸馏水配制试剂 ③向FeSO4溶液加入铁粉 ④把胶头滴管伸入溶液下滴加NaOH ⑤溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等 考点5 物质制备路线的选择与反应条件的控制 2.反应条件的控制 汇·考点梳理 探究铁及其化合物的转化 考点5 物质制备路线的选择与反应条件的控制 2.反应条件的控制 有气体参与的物质制备的反应条件的控制： 鼓气 制气 除杂 干燥 物质制备、收集 保护 尾气处理 防止后续装置的H2O(g)/CO2/O2进入前一装置，干扰实验/引起水解/氧化 1、反应前：排尽装置内空气，避免干扰实验（物质易氧化/易水解/易潮解） 2、反应后：排出有毒气体，用溶液完全吸收，防止污染环境。(气体有毒） 若在定量实验中，反应前排除装置内空气，以及反应后将生成的气体全部吹入吸收装置，可以减少误差 装置中的气体 装置外的气体 汇·考点梳理 考点6 铁三角相互转化 1.价类二维图 探究铁及其化合物的转化 0价 +2价 +3价 Fe Fe2O3 单质 氧化物 Fe3O4 O2和H2O 纯氧中燃烧 水蒸气高温 O2不足 FeO 物质的类别 元素化合价 O2加热 Fe2+ Fe3+ 盐 H+ H+ H+ H+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 碱 OH— OH— 红褐色沉淀 白色沉淀 汇·考点梳理 考点6 铁三角相互转化 2.铁三角相互转化 探究铁及其化合物的转化 Fe Fe2+ Fe3+ +弱氧化剂：H+、Cu2+、Fe3+ +强氧化剂：O2、Cl2、Br2 +强氧化剂：O2、Cl2、Br2 、H2 O2 +还原剂：Cu、Fe 、I- +强还原剂：Al 、C、CO等 +强还原剂：Al 、C、CO等 【典例01-1】【铁及其化合物的转化】选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋。 乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(　　) A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 B 析·典型范例 选项 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 33 【典例01-2】【铁及其化合物的转化】以物质类别和元素化合价为坐标的图像称为价—类二维图，如图是铁元素的价—类二维图，其中f和g都是硫酸盐，下列说法错误的是(　　) A．a与g的溶液反应生成f B．b和c可分别与水发生反应生成e和d C．e在潮湿的空气中能转变为d D．h的某种盐有强氧化性，用于水体的杀菌消毒 B 析·典型范例 34 【演练01】【铁及其化合物的转化】为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是 A．④ B．③ C．③④ D．①②③④⑤ C 练·技能实战 35 【演练01-2】【铁及其化合物的转化】向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是(　　) A．只有Fe2＋和Cu2＋ B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋ C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ D．只有Fe2＋ A 练·技能实战 36 【典例02】【Fe2+和Fe3+的检验】下列试剂可用于检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2＋的是（　 　） A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．氯水 C 析·典型范例 37 练·技能实战 【演练02】【Fe2+和Fe3+的检验】下列溶液中，滴加KSCN溶液不变红色的是（ ） A. 过量的Fe与稀硝酸充分反应后的溶液 B. Fe与过量的稀硝酸充分反应后的溶液 C. FeO溶解于稀硝酸后的溶液 D. 敞口放置一段时间的FeSO4溶液 A 血红色 38 【典例03】【Fe(OH)2的制备】下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　) A．①②④ B．①②③ C．①② D．②③④ A 析·典型范例 39 练·技能实战 【演练03】【Fe(OH)2的制备】如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol·L－1硫酸、NaOH溶液。 下列说法错误的是(　　) A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的 试剂是铁屑 B．实验开始时应先将活塞E关闭 C．生成Fe(OH)2的操作为关闭E，使A中溶液压入B中 D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色 B 40 03 金属材料的性能及应用 汇·考点梳理 金属材料的性能及应用 考点1 金属的性质 物理性质 表现 状态 颜色 延展性 导电、导热性 常温下，除汞是液态外，其余都是固态 不透明，有金属光泽，大多数是银白色，个别为其他颜色（如Au呈金黄色，Cu呈红色） 大多数较好，且延性与展性常一致，但不全一致，如Au的展性最好，Pt的延性最好 易导电、导热，导电性：Ag＞Cu＞Au＞Al＞Fe 化学性质：通常情况下，金属原子的最外层电子数较少，一般少于4个，在化学反应中易失去电子，表现出较强的还原性。 金属元素在化合物中只有正价，没有负价。 汇·考点梳理 金属材料的性能及应用 考点2 金属材料的性能及应用 1.金属材料的性能 使用要求 材料性能 体现出一些力学性能 延展性、硬度、塑性等 起到导热和导电的作用，而且能够在一定温度范围内稳定工作 金属材料的密度、熔点、导电性、导热性等物理性能密切相关 在使用过程中不可避免地会暴露在空气中，或者接触到一些化学药品 具有抗氧化性、耐酸碱性等化学性能 从金属原材料到最后的金属产品，加工成型这一步骤必不可少 可铸性、可锻性、切削加工性等工艺性能 汇·考点梳理 金属材料的性能及应用 考点2 金属材料的性能及应用 2.金属之最 地壳中含量最高的金属元素_________; 目前世界年产量最高的金属_________; 导电、导热性最好的金属_________; 人体中含量最高的金属元素_________; 硬度最高的金属_________; 熔点最高的金属_________; 熔点最低的金属_________; 密度最大的金属_________; 密度最小的金属_________。 铝(Al) 钙(Ca) 铁(Fe) 银(Ag) 铬(Cr) 钨(W) 汞(Hg) 锇(Os) 锂(Li) 汇·考点梳理 金属材料的性能及应用 考点3 合金及其应用 2.性能 1.概念 3.易错提醒 合金是将两种或两种以上的金属（或金属与非金属）共熔制备出的金属材料。 a．硬度一般比组成它的纯金属大。 b．多数合金的熔点低于组分金属。 c．导电性和导热性一般低于组分金属。 (1)合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素。 (2)合金是混合物，不是化合物。 (3)合金具有金属特性，如导电、导热等。 (4)合金形成后会影响各成分金属的物理性质，如合金的熔点一般比各成分金属低，而硬度、机械强度一般比各成分金属高；但一般来说各成分金属均保持了其原有的化学性质。 汇·考点梳理 金属材料的性能及应用 考点3 合金及其应用 4.常见的合金及其应用 (1) 焊锡是锡和铅的合金 (2) 铁合金 汇·考点梳理 金属材料的性能及应用 考点3 合金及其应用 4.常见的合金及其应用 (3) 其他常见合金 名称 主要特性 主要用途 铝合金 成本低，性能优异，密度小、强度大、塑性好。优良的导电性、导热性，抗腐蚀能力，装饰效果好 用于航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中 硬铝 强度和硬度都比纯铝大，密度小 用于飞机部件和门窗等受力构件的制造 钛合金 强度高，密度小，耐热性好，易于加工，抗腐蚀性强 用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船、汽车、核潜艇、深潜器、破冰船、扫雷艇等尖端领域，作人体的植入物，制造网球拍、轮椅、眼镜架等 汇·考点梳理 金属材料的性能及应用 考点4 常见的无机非金属材料 1.概念 2.传统无机非金属材料 是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。 是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称。 又称硅酸盐材料，包括陶瓷、水泥、玻璃。 3.新型无机非金属材料 半导体材料、光导纤维、新型陶瓷（结构陶瓷、功能陶瓷）等 汇·考点梳理 金属材料的性能及应用 考点4 常见的无机非金属材料 (1) 硅材料 ①硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，被广泛用于电子工业的各个领域。工业上利用二氧化硅可以制得高纯度的硅。 ②光导纤维的主要成分是二氧化硅，可用来制造通讯光缆，用于光纤通信或传送高强度的激光等。 (2) 新型陶瓷材料 新型陶瓷分为结构陶瓷和功能陶瓷两大类。 结构陶瓷具有机械功能、热功能和部分化学功能，如高温结构陶瓷等，高温结构陶瓷主要有高温氧化物(如氧化铝陶瓷)和高温非氧化物(如氮化硅陶瓷)两大类。 功能陶瓷具有光、电、磁、化学和生物等方面的特殊功能，如压电陶瓷等，压电陶瓷主要成分是钛酸钡和钛酸铅。 【典例01-1】【金属材料及其应用】下列说法正确的是(　　) A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金 B．不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样 C．我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的 D．各种铜合金都有良好的导电、导热性 C 析·典型范例 50 【典例01-2】【金属材料及其应用】考古出土的吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，历经2500余年，剑的表面虽有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。从上述信息可以看出，青铜具有的性质有（　　） A. 强度高 B. 可塑性好 C. 耐腐蚀 D. 易加工 A 析·典型范例 51 【演练01】【金属材料及其应用】化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是(　　) A. 制造白炽灯灯丝——熔点高 B. 制造飞机——坚硬而质轻 C. 制造保险丝——硬度大 D. 制造装化工原料的容器——耐腐蚀 C 练·技能实战 52 【典例02】【合金及其应用】下列关于合金的叙述中不正确的是（　 　） A.合金都是由两种或两种以上的金属熔合而成的 B.一般来说，合金的硬度大于其成分金属，熔点低于其成分金属 C.钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国记载使用最早的合金 D.使用不同的原料，改变原料的配比，变更制造合金的工艺等，可以制得具有不同性能的合金 A 析·典型范例 53 【演练02】【合金及其应用】据报道，某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作载热介质。下列有关说法不恰当的是（ ） A.铝钠合金的熔点低于铝的熔点 B.若将铝钠合金投入一定量水中可得到无色澄清溶液，则合金中n(Al) ≤ n(Na) C.将m g不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若放出H2越多，则合金中铝的质量分数越大 D.将铝钠合金投入足量CuCl2溶液中，肯定有Cu(OH)2 沉淀生成，不可能有铜析出 D 练·技能实战 54 【典例03】【常见的无机非金属材料】硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是（ ） A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B．单质硅是制光导纤维的材料 C．粗硅制备高纯度单质硅不涉及氧化还原反应 D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应 A 析·典型范例 55 【演练03】【常见的无机非金属材料】硅被誉为无机非金属材料的主角。据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。下列有关说法正确的是（ ） A．硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅 B．在野外，用硅、烧碱的混合物可以制取氢气 C．硅的性质稳定，不与任何酸反应 D．硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料 B 练·技能实战 56 感谢 您的聆听 THANKS 苏教版必修2 $