7.1 物质的溶解 （第二课时）教学设计--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

《7.1 物质的溶解（第二课时）：溶解中的“热”与“冷”》 教学设计 一、教学基本信息 课题：物质的溶解——溶解时的吸热或放热现象（科粤版九年级下册） 课时：1课时 核心素养聚焦：化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任 二、教学目标 1. 化学观念：认识物质溶解过程中伴随着能量的变化，知道有些物质溶解时放热（溶液温度升高），有些吸热（溶液温度降低），有些温度变化不明显；初步建立“能量守恒”的观念，理解溶解过程包含“扩散吸热”和“水合放热”两个过程。 2. 科学思维：通过设计“测量溶解前后温度变化”的实验，培养控制变量和证据推理的能力；通过分析实验数据，归纳出不同物质溶解时的热效应差异；能运用溶解热知识解释生活中的“冰袋”和“热敷袋”原理。 3. 科学探究与实践：亲历“探究物质溶解时的热量变化”的实验过程，学会使用温度计测量液体温度；通过小组合作，提升动手操作、数据记录和现象分析能力；能利用溶解热知识设计简单的“自制冰袋”。 4. 科学态度与责任：感受化学变化中能量转化的神奇，激发探究物质性质的兴趣；认识到化学知识在改善人类生活（如急救冷敷、发热保暖）中的应用价值；养成严谨求实、尊重实验数据的科学态度。 三、教学重难点 重点：探究物质溶解时的吸热或放热现象；知道常见物质（氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠）溶解时的温度变化情况。 难点：从微观角度理解溶解过程中能量变化的原因（扩散与水合的竞争）；区分“溶解”与“化学反应”产生的热效应。 四、教学准备 教师：多媒体课件（自制冰袋图片、暖宝宝原理图、微观溶解能量变化动画）；实验用品（烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠固体、硝酸铵固体、氯化钠固体）；“溶解热探究”实验记录表。 学生：复习溶液的概念；预习教材关于溶解热量的内容。 五、教学过程 环节一：情境导入——神奇的“冰火两重天”（5分钟） 教师活动：展示两张图片：一张是运动员受伤时使用的“化学冰袋”，一张是冬季使用的“暖宝宝”。提问：“这两个物品，一个能瞬间变冷，一个能持续发热。其实，它们的原理都与我们今天要学的‘溶解’有关。物质溶解在水中，温度会发生变化吗？是变热还是变冷？让我们通过实验来揭秘。” 学生活动：观察图片，产生好奇，思考物质溶解是否真的会改变温度。 设计意图：通过生活中常见的冷热用品引入，将抽象的化学知识与实际应用联系起来，激发学生的探究欲望。 环节二：探究活动——谁是“冷”谁是“热”？（20分钟） 模块一：实验设计 教师活动：提出问题：“我们要探究硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠三种物质溶解时的温度变化，应该如何设计实验？” 引导思路： 控制变量：水的体积要相同（如50mL），物质的量要大致相同（如一药匙）。 测量指标：溶解前的“水温”和溶解后的“溶液温度”。 操作要点：使用温度计测量，玻璃棒搅拌加速溶解，读取最高或最低温度。 安全提示：氢氧化钠具有强腐蚀性，严禁用手直接接触，若沾到皮肤上应立即用大量水冲洗。 模块二：现象分析与结论 教师活动：邀请小组汇报数据，引导全班总结规律。 学生归纳： 放热：氢氧化钠溶解时，溶液温度显著升高。 吸热：硝酸铵溶解时，溶液温度显著降低。 无明显变化：氯化钠溶解时，溶液温度变化不明显。 设计意图：通过自主探究实验，让学生直观感知不同物质溶解时的热效应差异，培养实验操作能力和数据分析能力。 环节三：微观探秘——热量从何而来？（10分钟） 教师活动：提问：“为什么有的物质溶解吸热，有的放热？物质溶解时到底发生了什么？” 微观解析：播放动画或讲解。物质溶解包含两个过程： 过程一（扩散）：溶质的分子或离子向水中扩散。这个过程需要吸收热量（就像把聚在一起的人拉开，需要消耗能量）。 过程二（水合）：溶质的分子或离子与水分子结合成水合分子或水合离子。这个过程会放出热量（就像人找到了座位坐下，会释放能量）。 竞争结果： 若吸热 > 放热（如硝酸铵）：表现为溶液温度降低。 若放热 > 吸热（如氢氧化钠）：表现为溶液温度升高。 若吸热 ≈ 放热（如氯化钠）：表现为溶液温度基本不变。 设计意图：利用微观模型解释宏观现象，帮助学生理解溶解热产生的本质，突破教学难点。 环节四：应用与拓展——生活中的“热”与“冷”（10分钟） 模块一：化学冰袋的设计 教师活动：提问：“如果你是急救医生，在运动场上遇到运动员扭伤，需要立即冷敷，你会利用今天学的哪种物质制作‘冰袋’？” 学生活动：回答：硝酸铵。因为它溶解时大量吸热，能迅速降低温度，减轻肿胀。 拓展：介绍现代冰袋通常使用尿素或铵盐，原理相同。 模块二：安全警示 教师活动：提问：“既然氢氧化钠溶解会放出大量的热，我们在稀释浓硫酸（类似原理）或溶解氢氧化钠时，应该注意什么？” 学生思考：不能直接在量筒或试剂瓶中溶解，应在烧杯中进行；操作要小心，防止烫伤或容器炸裂。 设计意图：将化学知识应用于解决实际医疗急救问题，同时强化实验室安全意识，落实“科学态度与责任”。 六、板书设计 7.1 物质的溶解（第二课时） 溶解时的热量变化： 放热：氢氧化钠（NaOH） → 温度升高 吸热：硝酸铵（NH4NO3） → 温度降低 无明显变化：氯化钠（NaCl） → 温度不变 微观原理： 扩散（吸热） vs 水合（放热） 应用： 吸热：自制冰袋（急救冷敷） 放热：加热源（需谨慎操作） 七、教学反思 成功之处：本课通过“化学冰袋”和“暖宝宝”的生活实例引入，极大地调动了学生的积极性；实验设计环节强调控制变量，培养了严谨的科学思维；微观原理的动画演示，将抽象的“扩散”与“水合”过程形象化，有效帮助学生理解了热量变化的本质；安全教育的渗透，体现了化学实验的规范性。 改进方向：在实验环节，可以引导学生思考如何改进装置以减少热量散失，提高测量的准确性（如使用保温杯）；在拓展环节，可以补充介绍“自热火锅”的发热原理（生石灰与水反应，虽不是溶解但也是放热反应），引导学生区分物理变化（溶解）与化学变化（反应）中的能量变化。 学科网（北京）股份有限公司 $