2026年中考化学一轮复习--科学探究题专练

2026年中考化学一轮复习--科学探究题专练 1．兴趣小组在探究化学性质时设计如下实验（部分夹持仪器略去）。 （一）探究能否与碳发生化学反应。小亮同学设计如图-1所示装置进行与木炭反应实验。 (1)实验中左边试管内可观察到的现象_____，有关化学方程式_____。酒精灯增加网罩的作用是_____。 (2)写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式_____。 (3)请评价此实验设计存在的问题_____。 （二）探究能否与水发生化学反应。小明同学设计图-2实验。 (4)实验设计中红墨水的作用是_____。 (5)实验时先将红墨水位置做好标记，再将水滴入试管中，过一会振荡试管，静置观察。此实验现象为_____。 由此可推知“能与水反应”。班级中有同学对此结论表示质疑。化学兴趣小组的同学对“二氧化碳溶于水是否与水发生反应”进行探究。 【提出猜想】猜想一：二氧化碳溶于水，不与水发生反应。 猜想二：二氧化碳溶于水，与水发生反应。 【思路分析】 (6)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是_____。 (7)我们通常可以通过观察发光、发热、产生气体等现象判断化学反应的发生。二氧化碳溶于水无明显现象，因此_____（填“能”或“不能”）通过直接观察法判断是否发生化学反应。依据生成物和反应物的性质不同，通过实验验证生成物的存在，可间接判断化学反应的发生。 【查阅资料】盐酸、硫酸、醋酸等都属于酸类物质。 【设计实验】用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花分别进行如下实验（如图一）。 (8)实验②的目的是_____。 (9)实验①、④中紫花变红，②、③紫花不变红。由此可知，猜想_____成立。 (10)小组同学进行了创新，设计如图二所示实验。实验中能观察到的现象是_____。 (11)二氧化碳与水反应的化学方程式是_____。 【交流反思】 (12)实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”核心思路包括_____（填字母序号）。 a.设计对比实验    b.控制变量    c.获取事实证据    d.逻辑推理判断 (13)老师告诉同学们，对于无明显现象的化学反应，还可以通过判断反应物的减少来分析化学反应。例如，将实验④中变红的紫花放置在空气中一段时间，红花又变紫，用化学方程式解释_____。 2．某化学研究小组在利用课本上的实验装置测定空气中氧气含量时，多次实验后发现集气瓶内上升的水体积始终小于瓶内原有空气体积的1/5.为了找出原因，他们继续进行探究。    【提出问题】足量的红磷燃烧能否耗尽空气中的氧气？ 【查阅资料】白磷能与氧气发生反应，生成物为五氧化二磷。 【设计实验】在老师的指导下，研究小组的同学利用如图1装置进行实验(红磷和白磷均过量)。他们利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷被点燃。待红磷熄灭且装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射白磷，白磷被点燃。 【记录数据】研究小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，氧气浓度传感器与数显设备相连，测量的容器内氧气浓度变化曲线如图2. 【实验分析】 (1)图1中红磷燃烧的现象为___________。 (2)图2中BC段发生反应的化学方程式为___________。 (3)图2中DE段氧气浓度变化的主要原因是___________。 【实验结论】 (4)红磷燃烧___________(填“能”或“不能”)耗尽空气中的氧气。 3．化学兴趣小组的同学以分子为主题，进行了如下项目式学习。 【活动一】探究分子的性质 (1)用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，一段时间后，观察到的现象是___________，说明分子具有的性质是___________。 (2)如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因：①分子在不断运动，②___________。混合均匀后，分子___________(填“继续”或“停止”)运动。 【活动二】探究分子运动速率与温度的关系 图1实验过程中同学们闻到了刺激性气味，于是又进行如图3所示实验。 操作如下： 步骤I：向乙、丙两支试管中分别加入5 mL无色酚酞溶液； 步骤Ⅱ：在甲、丁试管中分别加入2 mL浓氨水，立即塞紧带导管的橡皮塞，并将丁试管放置在盛有热水的烧杯中。 (3)观察到丙试管中溶液发生变化速度比乙试管中要快，由此得出：温度越高，___________。 【活动三】通过微观示意图认识分子的性质 图4是氢分子和氧分子运动的示意图。 (4)在A、B和C中，能比较得出“分子种类不同，分子运动速率也不同”的是___________(填字母)。 【活动四】生活中现象解释 (5)在塑料袋中滴入几滴酒精，挤瘪后把口扎紧，放入热水中，塑料袋鼓起来。此过程中，塑料袋中酒精分子的___________(填字母)。 A．间隔增大 B．质量增大 C．种类增多 D．数目增多 4．某兴趣小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。 【任务一】了解催化剂 (1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．没有催化剂反应不能发生 B．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变 C．催化剂能改变化学反应速率 D．能加快化学反应速率的物质就是催化剂 【任务二】探究不同催化剂的催化效果 某兴趣小组的同学为了比较和对过氧化氢分解的催化效果，用图1装置进行实验：启动传感器，注入溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图2和图3所示。 (2)若比较两者的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是______（填字母序号）。 A．反应起始时间 B．催化剂的质量 C．溶液的浓度 D．溶液的起始温度 (3)初始时氧气的体积分数不为0，原因是______。 (4)根据图2和图3的对比分析使分解较快的催化剂是______（填或）判断依据是______。 (5)用5% 溶液制取氧气，若采用如图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是______。 (6)通过图2和图3对比分析，从催化剂的角度还能得出的结论是______。 【任务三】探究不同质量催化剂的催化效果 小组设计图4装置，用压强传感器研究浓度为6%的过氧化氢溶液与平菇接触时，发生反应过程中的压强变化如图5。 (7)根据图5分析曲线a在0~10s压强增大的原因是______。 (8)图5中能初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂的依据是______。 (9)分析图5中曲线a、b，说明影响化学反应速率的因素除过氧化氢溶液浓度、反应温度外，还与______有关。 【反思评价】 (10)通过对催化剂的探究，你认为还可进一步探究的问题是______。 5．科学探究与实践是我们需要不断培养的学科核心素养。某兴趣小组利用如图1装置做了电解水的实验。 (1)左侧玻璃管中石墨电极与电源___________极相连，将燃着的木条放入b管收集的气体中，可以看到的现象是___________ 。 (2)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠(NaOH)溶液的作用是___________。 小组同学在做实验时，发现向水中加入食盐氯化钠(NaCl)也可以达到加氢氧化钠溶液类似的作用，如图2，但是通电一段时间后发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；②氢气和氧气都是无色无味的气体。 【提出假设】 (3)猜想Ⅰ：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：___________ 。 【设计实验】 (4)用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想___________错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声     证明b试管中收集到的气体为___________，猜想Ⅲ正确 【反思与评价】 (5)联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时___________，(填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液。 为研究影响电解水反应速率的因素，兴趣小组的同学利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下： 编号 温度 NaOH溶液浓度 b管气体体积 a管气体体积 电解时间 A 20℃ 2% 20mL 9.8mL 54.0s B 20℃ 5% 20mL 9.8mL 36.2s C 30℃ 2% 20mL 9.9mL X D 30℃ 5% 20mL 9.9mL 35.4s (6)比较实验A和B，可得到的结论是___________ 。 (7)分析四组实验数据，实验C的电解时间“X”可能是___________(填字母)。 A．32.4 B．35.2 C．50.2 D．55.6 (8)查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。在D实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，请利用如图3所示的电源设计实验方案：___________。 小组同学继续查阅资料发现，除了增大电压可以加快电解水的反应速率外，还有设置超声波场等手段。如图分别为两种不同条件下石墨电极表面的气泡直径分布情况图。 (9)气泡覆盖在电极表面使电解反应界面___________(选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。 (10)超声波振动能提高电解效率的原因是 ___________。 6．某小组同学在学习了实验室制氧气的原理后，尝试设计便携式制氧机。 (1)家用制氧机不采用高锰酸钾制取氧气的原因可能是___________。(答1点即可) 对比制氧剂： 利用图1装置设计如下表实验并记录0~20min量筒中水的体积(忽略固体体积)。 锥形瓶中药品 注射器中药品 实验1 0.2g二氧化锰 9.1mL5%过氧化氢溶液 实验2 1.41g过碳酸钠和0.2g二氧化锰 一定体积的水 (2)实验1中的化学方程式为___________。 实验2中水的体积较合适的是___________(选填“1.41”或“9.1”)。 (3)依据如图2所示实验结果，同学们决定选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂，理由是：①过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带；②___________。 (4)兴趣小组的同学们利用塑料瓶、吸管、乳胶管、夹子等制作便携式制氧机如图3所示，应将过碳酸钠加入___________(“甲”或“乙”)瓶，吸氧管与___________(选填“a”或“b”)管连接。 7．同学们用如图所示装置来测定空气里氧气的体积分数，其中用实际容积为30mL的试管作反应容器，将过量红磷放入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为50mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。(注意：红磷、伸入试管内的活塞、导管内的气体体积忽略不计。) 请回答下列问题： (1)组装好实验装置后，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL 刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处则说明：___________。 (2)实验中：如图，将针筒预先拉到20mL 刻度处分别按如下两种情况进行实验： ①若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热红磷，实验中观察到红磷燃烧的现象为___________。燃烧结束，等到试管冷却至室温后再松开弹簧夹可观察到的现象为___________。 ②若不使用弹簧夹，用酒精灯加热红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却至室温后，可观察到的现象为___________。 (3)实验完毕后，可推测剩余主要气体的一条化学性质是___________。 (4)该实验的结论：___________。 8．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用和的反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。 实验探究：控制的初始浓度相同，实验温度恒定在或（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。 (1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验编号 实验目的 温度/℃ pH 浓度/（mg·L-1） ① 为②③提供参照 25 3 204 16.8 ② 探究温度对降解反应速率的影响 40 ________ 204 16.8 ③ ________ 25 10 204 16.8 实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图，请根据下图p-CP浓度回答下列问题： (2)实验①、②表明温度升高，降解反应速率________（填“加快”或“减慢”或“不变”）。实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从Fenton法所用试剂的角度分析原因：________。 (3)实验③得出的结论是：等于10时，________。 (4)为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间内从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________。 9．空气是一种重要的资源，人类的生产生活离不开空气，对于空气的研究人类从未停止。 I.经典赏析：教材介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，实验装置如图。 (1)但现在实验室的模仿研究却不用“汞”的原因有：______。 Ⅱ.兴趣小组同学分别利用不同的方法测定空气中氧气的含量。 【实验一】利用红磷燃烧测定空气中氧气含量 图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置；图2是集气瓶内气压的变化情况。经多次实验发现，当反应停止并恢复至室温，用氧气浓度传感器测得集气瓶内始终有8%左右的氧气残留。 【实验二】加热铜粉测定空气中氧气含量(已知铜与氧气在加热的条件下生成黑色的氧化铜固体) (2)实验的主要实验步骤如下： ①组装装置如图3，检查装置的气密性；实验过程中观察到小气球的现象是______。 ②向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是______。 ③若从t1时刻开始加热，则该实验中氧气的体积分数随时间变化的关系图4应为______(选填“A”或“B”)。 (3)若实验过程中没有不断推拉注射器，则可能导致测定的氧气的体积分数______(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【反思交流】 (4)兴趣小组同学进一步思考了上述两个实验，认为若实验操作无误，采用实验二的方案测得的空气中氧气含量更准确，理由是______。 10．化学兴趣小组在学习了与水有关的知识后，展开了以水为主题的项目式学习活动。 任务一：参观自来水生产过程 (1)兴趣小组到自来水厂参观了解了在净水过程中经常要加入明矾作为混凝剂，其作用是___________。硫酸亚铁也是一种有效的水处理剂，主要用于去除水中的有害物质，请写出硫酸亚铁的化学式___________，其中所含金属离子的符号为___________。 任务二：自制简易净水器 同学们学习了净水原理后，利用生活物品在实验室制作简易净水器(如图2所示)。 (2)小卵石和石英砂的净水原理与图1中的___________净水过程相同。 (3)该简易净水器存在不足，需要在石英砂和蓬松棉之间加一层活性炭层，利用活性炭的___________性，除去色素异味。 (4)改进自制简易净水器后，设计实验并检测净化效果。 资料：通常用浑浊度表示浑浊程度，浑浊度越低代表水质越好，浑浊度单位为NTU，分别取50mL河水，测定初始水样的浑浊度为670NTU，采用不同的方法分别对水样进行处理并测定浑浊度。实验记录如下： 实验序号 1 2 3 实验内容 静置1小时后的清液 使用滤纸进行过滤 使用自制净水器处理 浑浊度/NTU 256 55 43 【解释与结论】分析实验数据，根据___________，得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论。 任务三：探究水的组成 (5)①图3中负极产生气体的检验方法是___________； ②电解水时，反应的化学方程式为___________。 任务四：海水淡化。科学家利用石墨烯膜处理海水，获取淡水。核心原理是：利用原子级超薄且具有纳米级孔隙的石墨烯膜，精准截留海水中的盐离子、杂质，实现海水淡化。 (6)海水中的氯化钠由___________(填符号)构成；石墨烯海水淡化膜允许___________通过。 11．某兴趣小组开展“航天燃料”主题学习活动。 (1)低温火箭又称“冰箭”(如长征五号)。“冰箭”采用液氢、液氧作为低温化学推进剂。推进剂工作原理的微观示意图如图。 ①氢气、氧气经压缩冷却由气态变成液态，该过程为______(填“物理”或“化学”)变化，分子间的间隔______(填“变大”“不变”或“变小”)。 ②在火箭尾部框中画出生成物的微观示意图______ (画出粒子种类和数目)。 (2)固体火箭又称“火药箭”(如长征十一号)。“火药箭”采用固体推进剂，常用的是含铝粉与高氯酸铵的固体混合物，点燃时，铝粉燃烧放热引发其他反应。 ①写出铝粉燃烧的化学方程式：______。 ②已知高氯酸铵(NH4ClO4)中氮元素的化合价为-3价，则氯元素的化合价为______。 ③高氯酸铵发生反应：2NH4ClO4N2↑+4X↑+Cl2↑+2O2↑，生成物中X的化学式是______。 12．关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目化学习。 任务一：认识催化剂 【交流研讨】 (1)催化剂在化工生产中起着重要作用，它可以改变其它物质的化学反应速率，而本身的___________在化学反应前后没有变化(写一点)。 任务二：探究催化剂 【查阅资料】氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂。 【进行实验】称量0.2 g氧化铜，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。 (2)填表： 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论 无明显现象 试管中有气泡产生___________ 称得氧化铜的质量为___________ 氧化铜是过氧化氢分解的催化剂 【反思评价】 (3)步骤③中反应的化学方程式为___________。 (4)步骤⑦的目的是___________。 任务三：探究催化剂的催化效果 【实验探究】 分别取20 mL浓度为5%的过氧化氢溶液、0.5 g二氧化锰、0.5 g氧化铜。按图1所示的装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内压强的变化如图2所示。 【对比分析】 (5)图2中的___________(填字母)点比较，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 (6)最终两个装置内压强相同说明反应生成氧气的量与催化剂种类___________(填“有关”或“无关”)。 13．某学校化学兴趣小组的同学对蜡烛的燃烧进行了如下探究。 (1)小周同学用一块木板迅速水平切入图A火焰中，1~2秒后移出，木板上呈现的烧灼碳化痕迹最接近下列选项中的______（填序号）。得出结论：______部分温度最高。 (2)如图B，小华同学在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，可观察到______现象；再将烧杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到______现象。由此推断蜡烛燃烧后生成的物质有______（填名称）。 吹灭蜡烛，小明发现蜡烛刚熄灭时，会有一缕白烟冒出（如图C），小组成员进行如下探究。 【提出问题】白烟的成分是什么？ 【猜想假设】同学们提出三种猜想：①二氧化碳  ②水蒸气  ③石蜡蒸气。 【实验探究】 (3) 操作 现象 结论 a.吹灭蜡烛，立即用一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟。 观察到______。 猜想①成立 b.吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片罩在白烟上方。 玻璃片上无明显现象。 猜想②______ c.吹灭蜡烛，立即用燃着的木条靠近白烟。 蜡烛重新被点燃。 猜想③______ 【实验结论】 (4)操作c说明白烟具有______性，既能为猜想______提供了证据，又可排除猜想_______，理由是_______。 【实验反思】 (5)经过讨论，同学们认为根据操作a不能得出猜想①成立，你认为原因是______。 14．某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。将适量氧化铜粉末放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。因此，该小组同学进行了如下探究： 【提出问题】氧化铜能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【做出猜想】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 (1)完成下列探究： 实验步骤 实验现象 结论 I.   A中无明显现象，B产生大量气泡，带火星木条复燃 _____ II.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B中带火星木条又复燃，滤渣质量为______g 氧化铜的______和______在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 【实验拓展】 设计了如图所示装置对比氧化铜与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表。    实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 待测数据 I 20mL 氧化铜0.5g x II 20mL 二氧化锰0.5g y (2)上述实验中“待测数据”是指______；若x＞y，则可得出的结论是______。 【拓展探究】深刻理解催化剂的催化原理 (3)以上反应中，分子分解为原子需要吸收能量，根据如图，你认为催化剂能加速反应的原因是______。    15．水乃万物之源。学习小组开展对水的探究活动。 活动1：水质检测 (1)明清时期的水井井底和井壁用石块铺好，上方铺一层竹炭，最后在竹炭外围再铺好石块。竹炭的作用是___________。 (2)实验室经常用纯水配制溶液，实验室得到纯水的操作是___________(填操作名称)。 (3)生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是___________(填字母)。 A．澄清 B．无异色 C．无异味 D．无细菌和病毒 为完成“水质检测”实践性作业，学习小组买了不同型号的滤纸开展活动。根据资料回答问题： 杂质类别 颗粒直径(微米) 悬浮 物质 大于0.1 泥砂 粘土 藻类、细菌 部分病毒 大于10 0.1-2 约0.2 最小的病毒0.01 胶体 颗粒 0.1-0.001 主要是含铁元素、铝元素和硅元素的化合物，动植物的肢体腐烂和分解而生成的腐殖物。 表一 滤纸型号 孔径/微米 过滤相同量滤液所需时间/(s) 201 20-25 ＜35 202 15-20 35-70 203 10-15 70-140 204 0.22 ＞140 表二 (4)根据上表信息，若要过滤掉泥砂，应选用滤纸型号为___________；分析表二数据，你能得出的信息是___________；过滤后的淡水___________(填“能”或“不能”)直接饮用。 活动2：学习小组利用下图装置探究添加不同浓度NaOH溶液对电解水的影响，数据如下表所示(相同时间内)。 质量分数(%) 氢气生成量/mL 氧气生成量/mL 10 5.0 2.1 12 6.2 3.2 14 7.5 3.7 16 8.2 4.3 (5)a管内产生的气体化学式是___________，检验b管内气体的方法(步骤、现象和结论)___________。 (6)由表可知：当NaOH溶液的质量分数为___________%时，氢气、氧气体积比最不接近理论值，实验效果最差。 (7)下图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中正确的是___________。 A．甲中微粒能保持水的化学性质 B．乙中微粒在化学变化过程中保持不变 C．丙中的物质属于混合物 D．丙中氢气和氧气的质量比为2：1 16．实验课上，同学们做了电解水的实验。回答下列问题。 (1)电解水时，通常会加入少量氢氧化钠溶液，目的是___________，写出电解水的化学方程式___________。 (2)玻璃管a连接电源的___________(填“正极”或“负极”)；玻璃管b中的气体具有可燃性，点燃b中气体前需要___________； (3)若a管中产生的气体体积为10mL，则b管中产生的气体体积为___________mL。 某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现装置中产生了刺激性气味。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，有刺激性气味的气体是什么？是从哪个电极上产生的？ 【查阅资料】 Ⅰ．氯气(Cl2)是一种有刺激性气味的气体，氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝； Ⅱ．电解过程中产生的气体都是单质。 【提出假设】猜想I：a电极上产生了氯气； 猜想Ⅱ：b电极上产生了氯气； 猜想Ⅲ：两个电极上均有氯气产生。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 (4)补全表格 实验步骤 实验现象 解释或结论 (一)按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体 试管a收集到的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，试管b收集到的气体则无变化 证明a试管中收集到的气体为___________ (二)为进一步研究试管b中气体的成分，用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为___________ 【反思与评价】 (5)联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时___________(填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年中考化学一轮复习--科学探究题专练》参考答案 1．(1) 固体逐渐减少 集中火焰，提高温度 (2) (3)未设置尾气处理装置 (4)密封并显示试管内的压强变化 (5)红墨水先向右移动、后向左移动 (6)是否有新物质生成 (7)不能 (8)排除水能使紫色石蕊变色 (9)二 (10)湿润的石蕊试纸变红，干燥的石蕊试纸不变色 (11) (12)abcd (13) 【详解】（1）木炭与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，因此实验中左边试管内可观察到的现象是固体逐渐减少，该反应的化学方程式为；酒精灯增加网罩的作用是集中火焰，提高温度； （2）二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （3）木炭与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，而一氧化碳与澄清石灰水不反应，所以此实验设计存在的问题是未设置尾气处理装置； （4）二氧化碳能溶于水且与水反应，会使试管内压强减小，红墨水可密封装置，且红墨水的移动可直观体现压强变化，故实验设计中红墨水的作用是密封并显示试管内的压强变化； （5）将水滴入试管内，会压缩试管内二氧化碳的体积，试管内压强增大，红墨水向右移动；二氧化碳能溶于水且与水反应，二氧化碳被消耗，试管内压强减小，外界大气压将红墨水压入试管，所以红墨水向左移动，故实验现象为红墨水先向右移动、后向左移动； （6）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是：是否有新物质生成； （7）二氧化碳溶于水无明显现象，因此不能通过直接观察法判断是否发生化学反应； （8）实验②向干燥的紫色石蕊纸花喷水，纸花不变色，说明水不能使紫色石蕊变色，故实验②的目的是排除水能使紫色石蕊变色； （9）实验①向干燥的紫色石蕊纸花喷稀醋酸，纸花变红，说明酸能使紫色石蕊变红；实验②向干燥的紫色石蕊纸花喷水，纸花不变色，说明水不能使紫色石蕊变色；实验③将干燥的紫色石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色；实验④将喷水后的紫色石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花变红，说明是二氧化碳与水反应生成的新物质使纸花变红，故猜想二成立； （10）小组同学进行了创新，设计如图二所示实验，干冰升华产生二氧化碳，二氧化碳不能使干燥的石蕊试纸变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使湿润的石蕊试纸变红，故实验中能观察到的现象是湿润的石蕊试纸变红，干燥的石蕊试纸不变色； （11）二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为； （12）由上述实验可知，实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路包括：设计对比实验、控制变量、获取事实证据、逻辑推理判断，故选：abcd； （13）老师告诉同学们，对于无明显现象的化学反应，还可以通过间接判断反应物的减少来分析化学反应的发生，例如，将上图一实验④中变红的紫花放置在空气中一段时间，红花又变紫，这可能是因为碳酸又分解为水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 2．(1)产生大量白烟，放出热量 (2) (3)白磷燃烧消耗氧气 (4)不能 【详解】（1）红磷燃烧时，会产生大量白烟，放出热量； （2）由待红磷熄灭且装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，照射白磷，白磷被点燃可知，BC段氧气浓度下降，是因为红磷燃烧消耗了氧气，化学方程式为； （3）图2中C点时红磷燃烧熄灭，曲线DE段氧气浓度变化的主要原因为白磷燃烧消耗氧气，； （4） 由图中信息可知，红磷燃烧熄灭后，白磷继续燃烧，说明红磷不能耗尽空气中的氧气。 3．(1) 滤纸条上的酚酞溶液由左至右依次变红 分子在不断运动 (2) 分子之间有间隔 继续 (3)分子运动速率越快 (4)A、B (5)A 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到滤纸条上，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，因此观察到的现象是滤纸条上的酚酞溶液由左至右依次变红；该实验说明分子具有的性质是分子在不断运动； （2）将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面，用分子的观点解释液面下降的原因是分子不断运动且分子之间有间隔；混合均匀后，分子继续运动； （3）观察到丙试管中溶液发生变化速度比乙试管中要快，由此得出：温度越高，分子运动速率越快； （4）从A、B可知，温度相同，分子种类不同，运动速率不同； （5）在塑料袋中滴入几滴酒精，挤瘪后把口扎紧，放入热水中，塑料袋鼓起来，鼓起的过程中，塑料袋中酒精分子的间隔增大，分子的质量、种类、数目均不变，故选：A。 4．(1)C (2)A (3)装置内有空气 (4) 产生相同体积的氧气，比所需时间更短 (5)/二氧化锰 (6)催化剂的种类能改变反应速度，但不改变生成物的质量 (7)产生氧气并且放热 (8)随着平菇片数的增加，反应速率加快但是最终生成氧气体积相等 (9)催化剂质量 (10)催化剂的形状对催化效果的影响（合理即可） 【详解】（1）A、没有催化剂反应也能发生，只是反应比较慢，该选项说法不正确； B、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，该选项说法不正确； C、催化剂能改变反应速率，可能加快，也可能减慢，该选项说法正确； D、催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，故能加快化学反应速率的物质不一定是催化剂，该选项说法不正确。 故选C。 （2）对比实验中，要控制变量，要控制过氧化氢溶液的体积及浓度、催化剂的质量、溶液的起始温度等，不需要控制反应起始时间，故选A。 （3）装置内原来有空气，而空气中含有氧气，故初始时氧气的体积分数不为0。 （4）对比图2、图3可知，产生相同体积的氧气，比所需时间更短，则二氧化锰催化效果更好。 （5）该装置能控制反应速率，加入二氧化锰反应速率更快，则可选二氧化锰。 （6）由图2和图3可知，两个实验最终生成氧气的体积分数相同，说明催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物质量。 （7）由图5可知，反应过程中压强先增大后减小，则说明反应放热，且反应过程中生成氧气，故曲线a在0~10s压强增大的原因是产生氧气并且放热。 （8）由图5可知，随着平菇片数的增加，反应速率加快但是最终生成氧气体积相等，则可初步说明平菇是过氧化氢溶液反应催化剂。 （9）图5中所有平菇数量不同，则说明催化剂质量也能影响化学反应速率。 （10）若想对催化剂探究，还可探究催化剂的形状对催化效果的影响。 5．(1) 正 气体燃烧，发出淡蓝色火焰 (2)增强水的导电性 (3)氢气和氯气 (4) Ⅱ 氢气/H2 (5)不可以 (6)相同条件下，NaOH溶液浓度越大，电解水的速率越快 (7)C (8)在30℃，NaOH溶液浓度为5%的条件下，将电压改为15V，测定b管收集20mL气体所需的时间，然后与D实验作比较 (9)减小 (10)超声波振动能减少电极表面的气泡 【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，左侧玻璃管中产生的气体较少，生成的是氧气，则左侧玻璃管中石墨电极与电源正极相连； 右侧玻璃管中产生的气体较多，生成的是氢气，氢气具有可燃性，故将燃着的木条放入b管收集的气体中，可以看到的现象是：气体燃烧，发出淡蓝色火焰； （2）纯水几乎不导电，故电解水时，通常要加入少量氢氧化钠(NaOH)溶液的作用是：增强水的导电性； （3）加入氯化钠的水通电时，与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体，氯气是一种黄绿色气体，电解水能生成氢气和氧气，故生成的气体可能是氢气和氧气，还可能是氢气和氯气，还可能是氧气和氯气，故猜想Ⅲ：氢气和氯气； （4）①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色，试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体，氢气和氧气均是无色的，故生成的气体不可能是氢气和氧气，故猜想Ⅱ错误； ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火，听到爆鸣声，说明该气体具有可燃性，氢气具有可燃性，氧气不具有可燃性，则该气体为氢气； （5）由以上分析可知，电解水时加入氯化钠溶液，会反应生成氯气，故要证明水的组成，在电解水时不可以加入氯化钠溶液； （6）实验A和B中，氢氧化钠溶液的浓度不同，其他因素相同，且相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，生成等体积b管气体所需时间越短，故可得出结论：相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，电解水的速率越快； （7）实验B、D中温度不同，其他因素相同，且相同条件下，温度越高，生成等体积b管气体所需时间越短，说明相同条件下，温度越高，电解水速率越快，则X应＜54.0s，由以上分析可知，相同条件下，氢氧化钠溶液的浓度越大，电解水速率越快，则实验C的电解时间X应＞35.4s。 故选C； （8）在D实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，根据控制变量法，与D实验相比，电压不同，其他因素相同，则设计实验为：在30℃，NaOH溶液浓度为5%的条件下，将电压改为15V，测定b管收集20mL气体所需的时间，然后与D实验作比较； （9）气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水的接触，使电解反应界面减少，降低了电解效率； （10）由图可知，与静音条件下相比，在超声条件下，石墨电极表面的气泡较少，说明超声波振动能减少电极表面的气泡，故可以提高电解效率。 6．(1)需要加热操作，不安全且不便于家庭使用 (2) 9.1 (3)相同时间内，过碳酸钠制取氧气的速率更快 (4) 甲 b 【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，家用制氧机不采用高锰酸钾制取氧气的原因可能是需要加热操作，不安全且不便于家庭使用； （2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 该实验的目的是对比过氧化氢溶液和过碳酸钠的制氧效率，则实验的变量为两种反应物，注射器中药品体积和其他实验条件应尽可能保持一致进行分析，故实验2中水的体积为9.1mL； （3）在相同条件下，在2~20min，过碳酸钠产生氧气的体积比5%过氧化氢溶液产生的体积要多，过碳酸钠制取氧气的速率更快，因此同学们决定选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机的制氧剂，理由是：①过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带；②相同时间内，过碳酸钠制取氧气的速率更快； （4）氧气不易溶于水，应将过碳酸钠加入甲瓶，乙瓶中可通过导管口产生气泡的快慢来判断氧气的速率，吸氧管与b管连接。 7．(1)装置的气密性良好 (2) 产生大量白烟，放出热量 注射器的活塞会向左移动，最终停在14mL刻度处 红磷燃烧，产生白烟，活塞先向右移动，再向左移动，最终稳定在约10mL的刻度线上 (3)氮气不能燃烧（或不支持燃烧） (4)氧气约占空气体积的 【详解】（1）将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL处，说明装置的气密性良好； （2）①红磷燃烧时，会产生大量白烟，放出热量； 红磷燃烧消耗试管内的氧气，试管内氧气的体积约为，燃烧结束，等到试管冷却至室温后再松开弹簧夹，由于试管内压强减小，注射器的活塞会向左移动，最终停在20mL-6mL=14mL刻度处； ②若不使用弹簧夹，用酒精灯加热红磷，从图中可以看出，红磷共消耗了试管内30mL空气和注射器内20mL的空气，所以消耗氧气的体积为，空气受热膨胀先向右移动，然后才向左移动，会发现注射器的活塞向左移动10mL，最终稳定在约20mL-10mL=10mL刻度线处，故观察到的现象为：红磷燃烧，产生白烟，活塞先向右移动，再向左移动，最终稳定在约10mL的刻度线上； （3）实验完毕后，红磷有剩余，而剩余气体主要是氮气，红磷在氮气中不能燃烧，说明氮气不能燃烧，也不支持燃烧； （4）该实验中，红磷燃烧消耗氧气，通过注射器活塞的移动可以得出，氧气约占空气体积的，所以结论是氧气约占空气体积的。 8．(1) 3 探究溶液pH对降解反应速率的影响 (2) 加快 过氧化氢在温度过高时分解 (3)反应速率趋向于零 (4)将所取样品迅速加入到一定量的氢氧化钠溶液中，使其为10 【详解】（1）对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。①③温度相同，是探究pH不同对实验结果的影响，所以①②是探究温度不同对实验结果的影响，则②中的pH=3。根据以上分析可知，③是探究溶液pH对降解反应速率的影响。 （2）实验①、②表明温度升高，降解反应速率加快。实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从Fenton法所用试剂的角度分析原因：过氧化氢在温度过高时分解。 （3）分析图像可知，实验③得出的结论是：等于10时，反应速率趋向于零。 （4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间内从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：将所取样品迅速加入到一定量的氢氧化钠溶液中，使其为10。 9．(1)汞有毒（合理即可） (2) 先膨胀后变瘪 将装置中的氧气全部耗尽 A (3)偏小 (4)实验二装置密闭性更好，铜粉在加热条件下能持续消耗氧气，对氧气的消耗比红磷消耗的氧气要更彻底 【详解】（1）汞有毒，且汞的沸点低、易挥发，会造成环境污染；同时汞的成本较高，汞与氧气反应时间较长，操作不便。 （2）①加热时装置内气体受热膨胀，气球膨胀；反应消耗氧气，冷却后装置内压强减小，气球变瘪，因此小气球的现象是先膨胀后变瘪。 ②铜粉足量，能将装置中的氧气全部耗尽，避免氧气残留导致测定结果偏小。 ③空气中氧气初始体积分数约为21%，从t1时刻开始加热，一段时间后达到反应所需温度，氧气体积分数开始逐渐降低，与图A一致。 （3）若不推拉注射器，装置内的氧气无法与铜粉充分接触、反应，会导致氧气残留，测定的氧气体积分数偏小。 （4）实验二装置密闭性更好，铜粉在加热条件下能持续消耗氧气，对氧气的消耗比红磷消耗的氧气要更彻底，因此测定结果更准确。 10．(1) 吸附杂质，使水中悬浮的杂质较快沉降 FeSO4 Fe2+ (2)过滤池 (3)吸附 (4)根据浑浊度256>55>43 (5) 用燃着的木条检验 (6) Na+和Cl- 水分子 【详解】（1）净水过程中加入明矾作混凝剂的作用是吸附杂质，使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。 硫酸亚铁的化学式为FeSO4；其中的金属离子是Fe2+。故填：FeSO4；Fe2+。 （2）简易净水器中小卵石和石英砂的作用是过滤，除去水中不溶性杂质。与自来水厂净水过程中的过滤池的作用相同。故填：过滤池。 （3）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。故填：吸附。 （4）浑浊度越低代表水质越好。根据表格中的数据，浑浊度256>55>43可知，其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好。故填：根据浑浊度256>55>43。 （5）电解水实验中，两极气体均用燃着的木条检验。故填：用燃着的木条检验。 水在通电的条件下生成氢气和氧气。故该反应的化学方程式为： 。 （6）氯化钠由Na+和Cl-构成。石墨烯海水淡化膜精准截留海水中的盐离子、杂质，只允许水分子通过，得到淡水。故填：Na+和Cl-；水分子。 11．(1) 物理 变小 (2) +7 【详解】（1）①氢气、氧气经压缩冷却由气态变成液态，该过程没有新物质生成，发生物理变化；分子间的间隔变小。故填：物理；变小。 ②氢气和氧气燃烧反应生成水，根据化学反应前后原子种类和数目不变，生成物的微观示意图为：。故填：。 （2）①铝粉燃烧反应生成三氧化二铝，该反应的化学方程式为：。故填：。 ②已知高氯酸铵中氮元素的化合价为-3价，化合物中氢元素显+1价，氧元素一般显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，则：，解得：。故填：+7。 ③根据高氯酸铵反应的化学方程式可知，反应物中N、H、Cl、O的原子个数为2、8、2、8，生成物中N、H、Cl、O的原子个数为2、0、2、4，则4个X分子中含有8个H原子和4个O原子，则X物质的化学式为。故填：。 12．(1)质量/化学性质 (2) 带火星的木条复燃 0.2 g (3) (4)证明化学反应前后CuO的化学性质不变 (5)ac或bd (6)无关 【详解】（1）催化剂能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变； （2）过氧化氢在常温下反应速率较慢，产生很少的氧气，但加入氧化铜后，反应速率加快，且氧气能使带火星的木条复燃，则可观察到有较多气泡产生，且带火星的木条复燃；结论为氧化铜为过氧化氢分解的催化剂，则反应前后氧化铜的质量不变，即反应后氧化铜仍为0.2g； （3） 过氧化氢在氧化铜催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （4）将使用过的氧化铜加入过氧化氢溶液中，仍能加快过氧化氢的分解，则说明反应前后催化剂的化学性质不变； （5）对比ac（收集相同气体时所需的时间长短）或bd（相同时间收集气体的多少），可说明化学反应速率与催化剂的种类有关； （6）最终装置内压强相同，说明最终收集的气体相同，则说明反应生成氧气的量与催化剂种类无关。 13．(1) ④ 外焰 (2) 烧杯内壁有水雾 澄清石灰水变浑浊 二氧化碳和水 (3) 澄清石灰水变浑浊 不成立 成立 (4) 可燃 ③ ①和② 二氧化碳和水蒸气均不能燃烧、不支持燃烧 (5)蜡烛燃烧生成二氧化碳，刚熄灭的蜡烛周围尚有残余的二氧化碳存在，也可以导致澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）蜡烛燃烧，外焰温度最高，木板周围最先碳化，因此木板上呈现的烧灼碳化痕迹最接近，故填：④；由此可得出结论：外焰部分温度最高； （2）蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，可观察到烧杯内壁有水雾，再将烧杯迅速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，由此推断蜡烛燃烧后生成的物质有水和二氧化碳； （3）根据结论猜想①成立，说明白烟的成分是二氧化碳，则吹灭蜡烛，立即用一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，观察到澄清石灰水变浑浊； 水蒸气遇冷凝结成水，则吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片罩在白烟上方，玻璃片上无明显现象，说明白烟的成分不是水蒸气，则猜想②不成立； 石蜡蒸气具有可燃性，则吹灭蜡烛，立即用燃着的木条靠近白烟，蜡烛重新被点燃，说明白烟的成分是石蜡蒸气，则猜想③成立； （4）操作c吹灭蜡烛，立即用燃着的木条靠近白烟，蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，既能为猜想③提供证据，又可排除猜想①和②，理由是二氧化碳和水蒸气均不能燃烧、不支持燃烧； （5）经过讨论，同学们认为根据操作a不能得出猜想①成立，原因是蜡烛燃烧生成二氧化碳，刚熄灭的蜡烛周围尚有残余的二氧化碳存在，也可以导致澄清石灰水变浑浊。 14．(1) 氧化铜能加快过氧化氢分解速率 a 质量 化学性质 (2) 生成25mL气体所需时间 相同条件下，二氧化锰的催化效果好（答案合理即可） (3)催化剂改变了反应途径，降低了化学反应所需的能量（答案合理即可） 【详解】（1）A中无明显现象，B产生大量气泡，带火星木条复燃，说明氧化铜可以做过氧化氢分解的催化剂；向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，B中带火星的木条又复燃，说明化学反应前后，氧化铜的化学性质不变，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣，滤渣的质量仍为ag，说明化学反应前后氧化铜的质量不变，因此可得出氧化铜可作过氧化氢分解的催化剂；故填：氧化铜能加快过氧化氢分解速率；a；质量；化学性质。 （2）该实验以生成25mL气体为准，则上述实验中“待测数据”是指生成25mL气体所需时间；若x>y，即与使用二氧化锰作催化剂相比，使用氧化铜作催化剂时，生成25mL气体所需时间长，说明相同条件下，二氧化锰的催化效果好。故填：生成25mL气体所需时间；相同条件下，二氧化锰的催化效果好（答案合理即可）。 （3）由图可知，催化剂能加速反应的原因是催化剂改变了反应途径，降低了化学反应所需的能量，使反应更容易进行，从而加快反应速率。故填：催化剂改变了反应途径，降低了化学反应所需的能量（答案合理即可）。 15．(1)吸附色素和异味 (2)蒸馏 (3)A (4) 204 孔径直径越小，过滤所需时间越长 不能 (5) H2 将带火星的木条放在 b 管尖嘴处，打开活塞，若木条复燃，则该气体是氧气 (6)10% (7)ABC 【详解】（1）竹炭的结构疏松多孔，具有吸附性，能除去色素和异味； （2）实验室得到纯水的操作是蒸馏，蒸馏能除去水中的所有杂质得到纯水。 （3）过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，能使水变得澄清，而无异色、无异味需要用活性炭吸附等方法，无细菌和病毒需要消毒等处理，所以可通过过滤达到的指标是澄清，故选 A。 （4）泥砂的直径大于10微米，若要过滤掉泥沙，则所选滤纸的直径应比10微米小，故选204型号滤纸，其直径小于10微米，比泥沙直径小，能过滤掉泥沙，由表二可知，孔径直径越小，过滤所需时间越长，速度越慢，过滤除去了难溶性杂质，仍有可溶性杂质和细菌病毒等溶在水中，不能直接饮用； （5）a 管内气体及 b 管内气体检验： 电解水时，与电源负极相连的 a 管产生氢气，化学式为H2；b 管产生氧气，检验 b 管内气体的方法是将带火星的木条放在 b 管尖嘴处，打开活塞，若木条复燃，则该气体是氧气。 （6）电解水时氢气和氧气的理论体积比为 2:1，计算各质量分数下氢气和氧气体积比： 10% 时，体积比约为；12% 时，体积比约为；14% 时，体积比约为；16% 时，体积比约为。对比可知，当NaOH溶液的质量分数为10% 时，氢气、氧气体积比最不接近理论值，实验效果最差。 （7）A、水由水分子构成，甲中微粒是水分子，能保持水的化学性质，正确。 B、化学变化的实质是分子破裂、原子重新组合，乙中微粒（原子）在化学变化过程中会重新组合，保持不变正确。 C、丙中物质中含有氢气、氧气，属于混合物，正确。 D、丙中氢气和氧气的体积比为 2:1，质量比为(2×2):(32)=1:8，不是 2:1，错误。 故选ABC。 16．(1) 增强水的导电性 (2) 正极 验纯(或检验纯度) (3)20 (4) 氯气（） 氢气（） (5)不可以 【详解】（1）电解水时加入少量氢氧化钠溶液，目的是增强水的导电性（纯水导电能力极弱，加入电解质可提高导电效率）； 电解水生成氢气和氧气，其化学方程式为。 故填：增强水的导电性；。 （2）电解水时，负极产生氢气（体积多、具有可燃性），正极产生氧气（体积少），玻璃管b中的气体具有可燃性（氢气），因此b连接负极，故a连接电源的正极； 氢气是可燃性气体，点燃前需要验纯（防止不纯的氢气点燃发生爆炸）。 故填：正极；验纯（或检验纯度）。 （3）电解水时，氢气与氧气的体积比为，a管（正极）产生氧气，体积为，则b管（负极）产生的氢气体积为。 故填：20。 （4）查阅资料可知 “氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝”，试管a的气体使试纸变蓝，因此a中气体是氯气（）； 氢气点燃时会产生爆鸣声（验纯的典型现象），因此b中气体是氢气（）。 故填：氯气（）；氢气（）。 （5）电解水的目的是验证水由氢、氧元素组成，若加入氯化钠，会产生氯气（杂质气体），干扰实验结果，因此不可以加氯化钠溶液。 故填：不可以。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $