精品解析：江苏盐城市阜宁县2025-2026学年九年级下学期4月期中化学试题

化学部分 （70分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分 1. 科技是国家强盛之基，下列说法正确的是 A. “宇树”机器人采用高强度铝合金材料，其硬度低于纯铝 B. “嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子发生化学变化 C. “深海一号”能源站利用天然气发电，天然气是不可再生的清洁能源 D. “臭氧—生物活性炭”深度处理饮用水，利用活性炭的还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的硬度一般高于其组成的纯金属的硬度，所以铝合金的硬度高于纯铝，A错误。 B、水升华是物理变化，此过程中水分子本身没有改变，只是分子间间隔变大，没有发生化学变化，B错误。 C、天然气属于化石能源，是不可再生能源，且燃烧产物相对清洁，是清洁能源，C正确。 D、活性炭处理饮用水是利用其吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不是利用还原性，D错误。 故选C。 2. 下图为配制稀硫酸并制备氢气的实验，其中正确的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 加入锌粒 D. 收集氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意； C、需要将固体和液体放入同一试管时，应先放固体，再倾倒液体，图中实验操作顺序不正确，不符合题意； D、氢气的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收集，故图示实验操作正确，符合题意。 故选D。 3. 实验安全非常重要，下列图标与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验有关的是 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①④ 【答案】A 【解析】 【详解】①在实验过程中，护目镜是用于保护眼睛的安全设备，尤其是在进行可能产生飞溅或有害气体的操作时，“粗盐中难溶性杂质的去除”实验涉及蒸发，与实验有关，符合题意； ②“粗盐中难溶性杂质的去除”实验涉及蒸发，需要用到明火，与实验有关，符合题意； ③“粗盐中难溶性杂质的去除”实验涉及蒸发，需要注意烫伤，与实验有关，符合题意； ④“粗盐中难溶性杂质的去除”实验结束后要洗手，以保持个人良好卫生习惯，与实验有关，符合题意； 综上可知，与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验有关的是①②③④，故选：A。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 铝离子： B. 氯化铁： C. 银元素： D. 2个硫原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 离子符号书写需将电荷数放在前、正负号放在后，标注在元素符号右上角，铝离子应为，该选项错误； B. 氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为，该选项正确； C. 元素符号书写遵循“一大二小”原则，银元素符号应为，该选项错误； D. 表示多个原子时，需在元素符号前加对应数字，2个硫原子应为，该选项错误。 5. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氮气性质稳定，可用作保护气 B. 铁粉化学性质比较活泼，用作食品脱氧剂 C. 铝合金能导电，可用作飞机机身材料 D. 金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，正确； B、铁粉化学性质较活泼，能与氧气、水发生反应，可用作食品脱氧剂，正确； C、铝合金用作飞机机身材料，是利用其密度小、强度高、耐腐蚀等性质，与导电性无关，错误； D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，正确。 阅读下列材料，完成下面小题： 2026年3月17日，嫦娥六号探测器实现人类历史上首次捕获“太空幽灵”粒子—氢负离子（），打开了月球科学的新大门。 太阳风主要由氢原子核和电子组成，持续高速轰击无大气层保护的月球表面。研究发现，部分太阳风质子撞击月壤（主要成分为和铝硅酸盐等）时，会从月壤物质中捕获电子，形成瞬时存在（存在时间约0.07 s，在阳光下会瞬间失去一个电子变成氢原子）的氢负离子（），这为月球水的形成提供了重要原料。 6. 、、同属于氢元素的原因是它们拥有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 7. 下列说法正确的是 A. 核外有2个电子，能稳定存在 B. 的相对原子质量约为1 C. 与电性相反，化学性质完全相同 D. 核内中子数为1 8. 高速撞击月壤，与月壤中的等物质经一系列反应最终生成水。其中的一步反应可以表示为：。下列说法正确的是 A. H⁻变成H原子需要得到电子 B. 该反应的类型为置换反应 C. 反应过程中元素化合价没有发生改变 D. 发生的是氧化反应 【答案】6. A 7. B 8. B 【解析】 【6题详解】 A、元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，三种粒子质子数均为1，属于氢元素，正确。 B、中子数不是判断同种元素的依据，错误。 C、三种粒子核外电子数分别为1、0、2，并不相同，错误。 D、相对原子质量不是判断同种元素的依据，错误。 故选A。 【7题详解】 A、题干明确说明H⁻存在时间仅约0.07s，阳光下易失去电子，不能稳定存在，错误。 B、H⁻是H得到一个电子形成的，电子质量极小可忽略，H⁻相对原子质量≈质子数+中子数=1+0=1，正确。 C、两种粒子最外层电子数不同，化学性质差异很大，错误。 D、普通氢原子核内无中子，H⁻中子数为0，错误。 故选B。 【8题详解】 A、H⁻带1个单位负电荷，变为中性H原子需要失去1个电子，错误。 B、该反应符合"单质+化合物→新单质+新化合物"的规律，属于置换反应，正确。 C、反应中H元素化合价从0变为+1，Si元素化合价从+4变为0，存在化合价变化，错误。 D、SiO2中Si元素化合价降低，发生还原反应，错误。 故选B。 9. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸，下列关于田七氨酸的说法正确的是 A. 分子中碳、氧原子个数比是 B. 是由碳、氢、氮、氧四个元素组成的有机物 C. 分子中碳元素的质量分数最大 D. 充分燃烧的产物只有和 【答案】A 【解析】 【详解】A、1个田七氨酸分子中含有5个碳原子、5个氧原子，碳、氧原子个数比为，说法正确。 B、元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法错误。 C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，氧元素的质量分数最大，说法错误。 D、 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，田七氨酸含氮元素，充分燃烧的产物还应有含氮元素的物质，不只有和，说法错误。 故选A。 10. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 守恒观：镁条在空气中燃烧前后质量对比，发现质量增加，不遵守质量守恒定律 B. 微粒观：硫酸铜溶液中只含有Cu2+、 C. 转化观：向水中加入特殊的催化剂可以生成乙醇 D. 结构观：氦原子、镁原子最外层电子数都是2，但化学性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁条在空气中燃烧，是镁与氧气反应生成氧化镁，质量增加是因为参与反应的氧气质量被计入，仍遵守质量守恒定律，该认识错误。 B、硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水形成的，除了Cu2+、，还含有大量的水分子（H2O），该认识错误。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。水（H2O）由氢、氧元素组成，乙醇（C2H5OH）含碳、氢、氧元素，水中没有碳元素，因此不可能通过催化剂直接生成乙醇，该认识错误。 D、氦原子最外层有2个电子，属于稳定结构（第一层为最外层时，2个电子即稳定），化学性质稳定；镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼。二者最外层电子数相同，但化学性质不同，该认识正确。 故选D。 11. “天气瓶”制作时，可在瓶内装入一定量樟脑的乙醇溶液、蒸馏水、硝酸钾、氯化铵并密封。图1为该“天气瓶”在三种不同温度下的状况，图2是硝酸钾和氯化铵在水中的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. 乙所处外界环境温度最低 B. 硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度 C. 时，天气瓶中浓度一定大于 D. 时，等质量的和饱和溶液降温至，析出晶体的质量： 【答案】D 【解析】 【详解】A、温度越低，硝酸钾和氯化铵的溶解度越小，析出晶体越多，丙中晶体最多，说明丙所处温度最低，乙无晶体析出，温度最高，故A错误。 B、比较溶解度大小必须指明温度，未指明温度时无法比较硝酸钾和氯化铵的溶解度大小，故B错误。 C、无法确定天气瓶中初始加入硝酸钾和氯化铵的质量，因此不能判断二者浓度的大小关系，故C错误。 D、硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，等质量的时二者的饱和溶液降温至，硝酸钾溶解度减小幅度更大，因此析出晶体的质量：，故D正确。 故选D。 12. 生活中有许多俗语。下列有关说法，从化学的角度理解不正确的是 A. “真金不怕火炼”的原因是黄金的化学性质稳定 B. “百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的科学原理不相同 C. “火到猪头烂”说的是长时间蒸煮，大分子蛋白质会与水反应，生成葡萄糖 D. “火要空心”说的是增大与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分 【答案】C 【解析】 【详解】A、金的化学性质极稳定，高温下也不与氧气反应，因此“真金不怕火炼”，说法正确。 B、“百炼成钢”是降低生铁含碳量的过程，有新物质生成，属于化学变化；“铁杵磨成针”只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化，二者原理不同，说法正确。 C、蛋白质水解最终生成氨基酸，葡萄糖是淀粉等糖类的水解产物，说法错误。 D、增大可燃物与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分，因此“火要空心”，说法正确。 故选C。 13. 检验、鉴别、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氧化钙和氧化铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 B 除去溶液中少量的 加入适量的NaOH溶液，充分搅拌后过滤 C 除去中少量的 通过灼热的铜网 D 鉴别碳酸钠溶液和NaCl溶液 分别滴加无色酚酞溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，加水溶解后氧化钙发生变质，无法得到原氧化钙固体，不能实现两种物质的分离，不能达到实验目的； B. 适量氢氧化钠与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，过滤除去沉淀后即可得到纯净的硝酸钠溶液，能达到实验目的； C. 氧气可与灼热的铜反应生成固体氧化铜，氮气不与铜反应，能除去杂质氧气，能达到实验目的； D. 碳酸钠溶液呈碱性，可使无色酚酞溶液变红，氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，可以鉴别，能达到实验目的。 14. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是 A. 0~a段与氢氧化钠溶液反应的是 B. a~b段的反应方程式： C. b~c段溶液中的溶质为NaCl D. b点处溶液： 【答案】C 【解析】 【分析】向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸发生中和反应，硫酸完全反应后，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。 【详解】A、0~a段无沉淀生成，对应氢氧化钠和硫酸的反应，说法正确。 B、a~b段沉淀质量逐渐增加，是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式书写正确，说法正确。 C、整个反应过程没有氯元素参与，不可能生成NaCl；b~c段氢氧化钠过量，溶液中溶质为反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，说法错误。 D、b点时硫酸、硫酸铜均恰好完全反应，溶液中溶质只有硫酸钠，硫酸钠溶液呈中性，pH=7，说法正确。 故选C。 15. 新型环保纳米材料MFe2Ox(M表示某+2价的金属元素)能使燃煤烟气中的SO2转化为S，并由反应Ⅱ再生，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 理论上整个反应过程无需额外补充MFe2Ox B. 该处理方法可将光能转化为化学能 C. 物质中氧元素的质量分数：MFe2Ox＜MFe2Oy D. 理论上，每消除64 g SO2，需要提供2 g的氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、从原理图可以看出，在反应 Ⅰ 中作为反应物，在反应 Ⅱ 中又作为生成物，整个过程中它的质量和化学性质没有改变，起到了催化剂的作用。因此，理论上整个反应过程无需额外补充，不符合题意； B、反应 Ⅱ 需要在紫外线（光能）的条件下进行，将光能转化为物质内部的化学能，推动反应进行。因此，该处理方法可将光能转化为化学能，不符合题意； C、反应 Ⅰ 中，与反应生成和S。被还原为S，说明被氧化，其中的铁元素化合价升高，因此中氧原子的数量更多，即。设M的相对原子质量为 a，则：中氧元素的质量分数：，中氧元素的质量分数：因为，所以中氧元素的质量分数小于中氧元素的质量分数，不符合题意； D、根据总反应方程式：由化学计量数可知，每消耗 ，需要消耗的氢气，而不是 2 g，符合题意； 故选D。 二、填空题（共40分） 16. 化学在生活、生产中有重要应用。 Ⅰ、生活中的化学 野外露营是一项富有挑战性和趣味性的活动。 （1）野外露营需要帐篷，制作露营帐篷的面料常用尼龙（锦纶的俗称），尼龙属于________（填“合成材料”或“复合材料”），为了防水还会在面料上涂上一层PU（聚氨酯）。 （2）野外露营常备食材有：面包、肉类、蔬菜、水果等，其中面包中富含的营养素是________。 （3）置身野外能闻到阵阵花香，原因是________（从微观角度分析）。 （4）野外露营应注意安全，用火需远离树木、草丛，不要随手丢弃未熄灭的烟头。从燃烧的条件角度分析，随手丢弃未熄灭的烟头容易引发火灾，其原因是________。露营结束时自觉带走废物垃圾，共同守护美好的大自然。 Ⅱ、农业中的化学 （5）机械化是农业现代化的基础。农用机械设备的底座常用生铁制造，为防止底座生锈常采用的措施是________。 （6）土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用________中和酸性土壤。 （7）肥料在农作物生长过程中起重要作用。下列化学肥料属于复合肥的是__________。（填标号） A. B. C. D. 【答案】（1） 合成材料 （2） 糖类 （3） 分子在不断运动 （4） 使可燃物的温度达到其着火点 （5） 刷防锈漆（合理即可） （6） 熟石灰（或氢氧化钙、） （7）D 【解析】 【小问1详解】 制作露营帐篷的面料常用尼龙，尼龙属于合成材料； 【小问2详解】 面包的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类； 【小问3详解】 置身野外能闻到阵阵花香，从微观角度分析是因为分子在不断运动 【小问4详解】 燃烧三要素为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点；未熄灭的烟头温度较高，可使树木、草丛等可燃物的温度上升至着火点，引发燃烧； 【小问5详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，刷漆可以隔绝氧气和水，起到防锈作用； 【小问6详解】 熟石灰属于碱，可与酸发生中和反应，且廉价易得、腐蚀性较弱，适合用来改良酸性土壤； 【小问7详解】 A、 CO（NH2）2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、 Ca（H2PO4）2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、 NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； 故选：D。 17. 化学实验是科学探究的重要途径。试结合以下装置回答： （1）写出上图标号①仪器的名称__________。 （2）高锰酸钾从分类上属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）。实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还应做的一点改进是__________，反应的化学方程式为__________。 （3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为__________。选用G装置收集，证明收集满的方法是__________。 （4）“电石灯”（图1）可用于照明，其工作原理（图2）是电石与水剧烈反应生成乙炔（，又称电石气），乙炔在喷气口点燃产生火焰，工业上利用乙炔燃烧产生高温用于切割（图3）或焊接金属。 ①“电石灯”制乙炔与__________（填B或C）装置原理类似。 ②由工作原理（图2）推知，常温下乙炔在水中的溶解性为__________。（填“易溶”或“微溶”） ③“电石灯”照明时，乙炔会和氧气反应生成二氧化碳和水，请写出反应的化学方程式__________。 ④切割金属时调节切割枪两个阀门以获得合适的火焰温度，若冒出黑烟，此时调节__________（填“氧气”或“乙炔”）阀门增加气体的量使黑烟消失、火焰更明亮。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 盐 ②. 在试管口塞一团棉花 ③. （3） ①. ②. 将燃着的木条放在瓶子b端管口，若木条熄灭，证明二氧化碳收集满 （4） ①. C ②. 微溶 ③. ④. 氧气 【解析】 【小问1详解】 由题图可知，仪器①为集气瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成，属于盐；实验室用高锰酸钾制取氧气，要在试管口塞一团棉花，为了防止固体粉末随氧气流进入导管，阻塞导管；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为；用G装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，需从a口进，b口出，将燃着的木条放在瓶子b端管口，若木条熄灭，证明二氧化碳收集满； 【小问4详解】 ①制乙炔是电石（固体）与水（液体）在常温下反应，属于固液不加热型反应，水流调节旋钮可以控制水的滴入量，从而控制反应速率；装置C是固液不加热型发生装置（分液漏斗可控制液体滴加速度），所以“电石灯”制乙炔与C装置原理类似； ②图2中利用排水法存储乙炔，说明常温下乙炔在水中的溶解性为微溶； ③乙炔会和氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； ④切割金属时冒出黑烟，说明乙炔燃烧不充分，氧气不足，此时调节氧气阀门增加气体的量，使氧气充足，乙炔充分燃烧。 18. 自充气礼花枪是生活中常见的趣味用品（零售价约0.3元/个），捏破内置液包、摇晃后枪体快速膨胀，其充气原理与酸碱盐的反应密切相关。某化学兴趣小组对礼花枪的充气奥秘展开探究，请结合所学知识回答下列问题： 【提出问题】 礼花枪膨胀的气体是什么？液包中液体的酸碱性如何？白色粉末的成分是还是？为何礼花枪优先选用该粉末？ 【查阅资料】 ①礼花枪内仅有无色透明液包和白色固体粉末，二者混合发生反应生成气体； ②柠檬酸是一种有机酸，安全无毒，具有酸的通性，可与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等发生反应； ③和均能与酸反应生成。碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解。 （1）【探究一：判断生成的气体成分】 小组同学猜想生成的气体可能为或，猜想的依据是__________。经过讨论，大家一致认为该气体可能是设计实验验证：用注射器抽取礼花枪内的气体，再抽取适量澄清石灰水，振荡后观察到__________，可证明生成的气体为，排除和的猜想。上述检验的化学方程式为__________。 （2）【探究二：探究液包中液体的性质】 结合气体成分为，可初步猜想液包中的液体呈酸性。请选择一种试剂或材料（pH试纸、锌粒、紫色石蕊溶液任选其一）设计实验验证液体的酸性，写出实验操作步骤、现象和结论（每空1分，共3分）。 操作 现象 结论 __________ __________ __________ 进一步的研究表明，液包中的酸为柠檬酸，广泛应用于食品饮料。 （3）【探究三：确定白色粉末的成分】 白色粉末能与酸反应生成，因此猜想粉末可能为或取少量白色粉末于试管中加热，在试管口部出现水蒸气，则该白色粉末不可能是__________；取等质量的和分别与足量柠檬酸反应，请从定量的角度，通过计算分析礼花枪选用碳酸氢钠的原因：__________。（提示：和足量的柠檬酸反应存在如下比例关系，即 【拓展分析】 从商业的角度，礼花枪的设计需兼顾安全、成本、效果等多种因素，请结合本题知识分析其选料的合理性（答出两点即可）：__________、__________。 【答案】（1） ①. 质量守恒定律 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. （2） ①. 取少量液包中液体于试管中，滴加紫色石蕊溶液 ②. 紫色石蕊溶液变红 ③. 液包中的液体呈酸性 （3） ①. 碳酸钠 ②. 碳酸钠的相对分子质量为106，碳酸氢钠的相对分子质量为84，根据反应关系，等质量的两种物质，碳酸氢钠与足量酸反应生成的二氧化碳更多，产气量更大，充气效果更好 ③. 反应物安全无毒，符合食品级标准，对人体无害 ④. 原料廉价易得，生产成本低 【解析】 【小问1详解】 猜想气体的依据是质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物含C、H、O元素，因此可能生成题中三种气体；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，以此检验，反应为二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 【小问2详解】 可利用酸性溶液使紫色石蕊变红，与锌粒反应产生气泡，用pH试纸测量pH值小于7，注意操作、现象和结论对应即可。 【小问3详解】 根据资料，碳酸钠受热不分解，只有碳酸氢钠受热分解生成水，因此加热出现水蒸气可排除碳酸钠；根据反应关系，碳酸氢钠相对分子质量更小，等质量下生成二氧化碳更多，因此效果更好。拓展部分结合题干要求的“安全、成本、效果”分析，选料合理即可。 19. 镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。 活动一、认识化学之“镁” （1）金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出__________。 （2）工业上通过反应：得到金属镁，反应中电能转化为__________能。 （3）新型镁铝合金是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时须通入氩气，其主要目的是防止__________；镁铝合金储氢和释氢过程如图1，释放的比储存的__________（填“多”或“少”）。 （4）分解生成高熔点的MgO和，可作阻燃剂，其原理是__________（选填序号，多选）。 a.MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气 b.分解吸热，降低可燃物着火点 c.生成的阻止燃烧 活动二、探寻海水之“镁” （5）已知某海域海水中镁元素的质量分数约为0.13%，由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是__________。 活动三、制备三水合碳酸镁 工业上从弱碱性卤水（主要成分为）中获取的一种方法如图2。 （6）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 （7）沉淀过程的pH随时间的变化如图3所示，沉淀过程的操作为__________（填标号） a.向溶液中滴加卤水，同时通入 b.向卤水中滴加溶液，同时通入 c.向卤水中通入至饱和，然后滴加溶液，同时继续通入 d.向溶液中通入至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入 活动四、测定的纯度 【查阅资料】沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。 【实验步骤】利用如图4所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定的纯度，已知B中发生的反应为。回答问题。 （8）下列措施中不能提高测定准确度的是__________（填序号，多选）。 a.加入硫酸之前应排净装置内气体 b.在A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气瓶 c.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 d.为了缩短实验时间，快速滴加硫酸 （9）D中碱石灰的作用为__________。 （10）小智认为应将C中溶液换成溶液，请写出一个理由：__________。 （11）实验中准确称取三份7.5 g样品，进行三次测定，测得装置C中增加的平均质量为2.2 g（假设操作正确，反应完全），则样品中的纯度为多少?（请写出详细的计算过程，解题规范，字迹清晰，计算过程） 【答案】（1）发出耀眼的白光 （2）化学 （3） ①. 防止金属镁和铝在高温下与空气中的氧气、氮气等发生反应，避免生成杂质，保证储氢合金的纯度 ②. 多 （4）ac （5）海水中镁元素含量较低，从海水中提取镁成本较高，从海水中提取镁成本较高，而卤水经过浓缩等处理后镁元素浓度相对较高，更有利于提取镁 （6）漏斗 （7）c （8）bd （9）吸收空气中的二氧化碳和水，防止对实验结果造成影响 （10）氢氧化钡的溶解度大，形成溶液的浓度大，使被吸收的更完全（合理即可） （11）设样品中的质量为x。    则样品中的纯度为 答：样品中的纯度为92%。 【解析】 【小问1详解】 金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出耀眼的白光。 【小问2详解】 工业上通过反应：得到金属镁，反应中电能转化为化学能，化学能贮存在金属镁和氯气中。 【小问3详解】 通入氩气的目的：氩气化学性质稳定，通入氩气可以防止金属镁和铝在高温下与空气中的氧气、氮气等发生反应，避免生成杂质，保证储氢合金的纯度。 从图1的储氢和释氢过程来看，储氢时是Mg17Al12与H2反应生成MgH2和Al，化学方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，释氢时MgH2与H2O反应生成H2、Mg(OH)2，化学方程式为MgH2+2H2O=2H2+Mg(OH)2，这个过程中除了储存的氢被释放，水也提供了氢，所以释放的H2比储存的H2多。 【小问4详解】 a、MgO覆盖在可燃物表面，能够隔绝氧气，阻止燃烧继续进行，正确。 b、着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，分解吸热是降低温度至可燃物的着火点以下，而不是降低着火点，错误。 c、生成的CO2不支持燃烧且密度比空气大，能隔绝氧气，阻止燃烧，正确。 故选ac。 【小问5详解】 用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是海水中镁元素含量较低，从海水中提取镁成本较高，而卤水经过浓缩等处理后镁元素浓度相对较高，更有利于提取镁。 【小问6详解】 过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 【小问7详解】 由图2可知，沉淀过程的pH随时间的变化是先变小后变大，最后保持在10左右，溶液的起始的pH在8左右，卤水显弱碱性，所以沉淀过程的操作为向卤水中通入CO2至饱和，二氧化碳溶于水，与水反应生成碳酸，故pH逐渐减小，然后滴加NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故酸性减弱，pH逐渐增大，同时继续通入CO2，故最后pH保持在10左右，碱性不变，沉淀过程的操作为向卤水中通入至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2，故选c。 【小问8详解】 a、在加入硫酸之前应排净装置内CO2气体，减少对实验结果的影响，提高了测定准确度，不符合题意； b、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置时能够吸收水蒸气，而水蒸气对实验结果没有影响，不能提高测定准确度，符合题意； c、在C装置左侧导管末端增添多孔球泡，增大了气体与溶液的接触面积，有利于气体的充分反应，减少对实验结果的影响，提高了测定准确度，不符合题意。 d、为了缩短实验时间，快速滴加硫酸，反应速率过快，二氧化碳不能完全被吸收，导致实验误差，不能提高测定准确度，符合题意； 故选bd。 【小问9详解】 D中碱石灰的作用为吸收空气中的二氧化碳和水，防止对实验结果造成影响。 【小问10详解】 小智认为应将C中溶液换成溶液，理由一：Ba(OH)2的溶解度比Ca(OH)2大，能配制更浓的溶液，吸收CO2更完全，可减小误差；理由二：BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，相同质量的CO2生成的BaCO3沉淀质量比CaCO3沉淀质量大，根据资料 “沉淀质量越大，误差越小”，可减小误差；根据沉淀质量计算MgCO3⋅3H2O纯度时误差更小； 【小问11详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 （70分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分 1. 科技是国家强盛之基，下列说法正确的是 A. “宇树”机器人采用高强度铝合金材料，其硬度低于纯铝 B. “嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子发生化学变化 C. “深海一号”能源站利用天然气发电，天然气是不可再生的清洁能源 D. “臭氧—生物活性炭”深度处理饮用水，利用活性炭的还原性 2. 下图为配制稀硫酸并制备氢气的实验，其中正确的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 加入锌粒 D. 收集氢气 3. 实验安全非常重要，下列图标与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验有关的是 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①④ 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 铝离子： B. 氯化铁： C. 银元素： D. 2个硫原子： 5. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氮气性质稳定，可用作保护气 B. 铁粉化学性质比较活泼，用作食品脱氧剂 C. 铝合金能导电，可用作飞机机身材料 D. 金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃 阅读下列材料，完成下面小题： 2026年3月17日，嫦娥六号探测器实现人类历史上首次捕获“太空幽灵”粒子—氢负离子（），打开了月球科学的新大门。 太阳风主要由氢原子核和电子组成，持续高速轰击无大气层保护的月球表面。研究发现，部分太阳风质子撞击月壤（主要成分为和铝硅酸盐等）时，会从月壤物质中捕获电子，形成瞬时存在（存在时间约0.07 s，在阳光下会瞬间失去一个电子变成氢原子）的氢负离子（），这为月球水的形成提供了重要原料。 6. 、、同属于氢元素的原因是它们拥有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 7. 下列说法正确的是 A. 核外有2个电子，能稳定存在 B. 的相对原子质量约为1 C. 与电性相反，化学性质完全相同 D. 核内中子数为1 8. 高速撞击月壤，与月壤中的等物质经一系列反应最终生成水。其中的一步反应可以表示为：。下列说法正确的是 A. H⁻变成H原子需要得到电子 B. 该反应的类型为置换反应 C. 反应过程中元素化合价没有发生改变 D. 发生的是氧化反应 9. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸，下列关于田七氨酸的说法正确的是 A. 分子中碳、氧原子个数比是 B. 是由碳、氢、氮、氧四个元素组成的有机物 C. 分子中碳元素的质量分数最大 D. 充分燃烧的产物只有和 10. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A. 守恒观：镁条在空气中燃烧前后质量对比，发现质量增加，不遵守质量守恒定律 B. 微粒观：硫酸铜溶液中只含有Cu2+、 C. 转化观：向水中加入特殊的催化剂可以生成乙醇 D. 结构观：氦原子、镁原子最外层电子数都是2，但化学性质不同 11. “天气瓶”制作时，可在瓶内装入一定量樟脑的乙醇溶液、蒸馏水、硝酸钾、氯化铵并密封。图1为该“天气瓶”在三种不同温度下的状况，图2是硝酸钾和氯化铵在水中的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A. 乙所处外界环境温度最低 B. 硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度 C. 时，天气瓶中浓度一定大于 D. 时，等质量的和饱和溶液降温至，析出晶体的质量： 12. 生活中有许多俗语。下列有关说法，从化学的角度理解不正确的是 A. “真金不怕火炼”的原因是黄金的化学性质稳定 B. “百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的科学原理不相同 C. “火到猪头烂”说的是长时间蒸煮，大分子蛋白质会与水反应，生成葡萄糖 D. “火要空心”说的是增大与空气的接触面积，能使可燃物燃烧更充分 13. 检验、鉴别、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氧化钙和氧化铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 B 除去溶液中少量的 加入适量的NaOH溶液，充分搅拌后过滤 C 除去中少量的 通过灼热的铜网 D 鉴别碳酸钠溶液和NaCl溶液 分别滴加无色酚酞溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是 A. 0~a段与氢氧化钠溶液反应的是 B. a~b段的反应方程式： C. b~c段溶液中的溶质为NaCl D. b点处溶液： 15. 新型环保纳米材料MFe2Ox(M表示某+2价的金属元素)能使燃煤烟气中的SO2转化为S，并由反应Ⅱ再生，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 理论上整个反应过程无需额外补充MFe2Ox B. 该处理方法可将光能转化为化学能 C. 物质中氧元素的质量分数：MFe2Ox＜MFe2Oy D. 理论上，每消除64 g SO2，需要提供2 g的氢气 二、填空题（共40分） 16. 化学在生活、生产中有重要应用。 Ⅰ、生活中的化学 野外露营是一项富有挑战性和趣味性的活动。 （1）野外露营需要帐篷，制作露营帐篷的面料常用尼龙（锦纶的俗称），尼龙属于________（填“合成材料”或“复合材料”），为了防水还会在面料上涂上一层PU（聚氨酯）。 （2）野外露营常备食材有：面包、肉类、蔬菜、水果等，其中面包中富含的营养素是________。 （3）置身野外能闻到阵阵花香，原因是________（从微观角度分析）。 （4）野外露营应注意安全，用火需远离树木、草丛，不要随手丢弃未熄灭的烟头。从燃烧的条件角度分析，随手丢弃未熄灭的烟头容易引发火灾，其原因是________。露营结束时自觉带走废物垃圾，共同守护美好的大自然。 Ⅱ、农业中的化学 （5）机械化是农业现代化的基础。农用机械设备的底座常用生铁制造，为防止底座生锈常采用的措施是________。 （6）土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用________中和酸性土壤。 （7）肥料在农作物生长过程中起重要作用。下列化学肥料属于复合肥的是__________。（填标号） A. B. C. D. 17. 化学实验是科学探究的重要途径。试结合以下装置回答： （1）写出上图标号①仪器的名称__________。 （2）高锰酸钾从分类上属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）。实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还应做的一点改进是__________，反应的化学方程式为__________。 （3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为__________。选用G装置收集，证明收集满的方法是__________。 （4）“电石灯”（图1）可用于照明，其工作原理（图2）是电石与水剧烈反应生成乙炔（，又称电石气），乙炔在喷气口点燃产生火焰，工业上利用乙炔燃烧产生高温用于切割（图3）或焊接金属。 ①“电石灯”制乙炔与__________（填B或C）装置原理类似。 ②由工作原理（图2）推知，常温下乙炔在水中的溶解性为__________。（填“易溶”或“微溶”） ③“电石灯”照明时，乙炔会和氧气反应生成二氧化碳和水，请写出反应的化学方程式__________。 ④切割金属时调节切割枪两个阀门以获得合适的火焰温度，若冒出黑烟，此时调节__________（填“氧气”或“乙炔”）阀门增加气体的量使黑烟消失、火焰更明亮。 18. 自充气礼花枪是生活中常见的趣味用品（零售价约0.3元/个），捏破内置液包、摇晃后枪体快速膨胀，其充气原理与酸碱盐的反应密切相关。某化学兴趣小组对礼花枪的充气奥秘展开探究，请结合所学知识回答下列问题： 【提出问题】 礼花枪膨胀的气体是什么？液包中液体的酸碱性如何？白色粉末的成分是还是？为何礼花枪优先选用该粉末？ 【查阅资料】 ①礼花枪内仅有无色透明液包和白色固体粉末，二者混合发生反应生成气体； ②柠檬酸是一种有机酸，安全无毒，具有酸的通性，可与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等发生反应； ③和均能与酸反应生成。碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解。 （1）【探究一：判断生成的气体成分】 小组同学猜想生成的气体可能为或，猜想的依据是__________。经过讨论，大家一致认为该气体可能是设计实验验证：用注射器抽取礼花枪内的气体，再抽取适量澄清石灰水，振荡后观察到__________，可证明生成的气体为，排除和的猜想。上述检验的化学方程式为__________。 （2）【探究二：探究液包中液体的性质】 结合气体成分为，可初步猜想液包中的液体呈酸性。请选择一种试剂或材料（pH试纸、锌粒、紫色石蕊溶液任选其一）设计实验验证液体的酸性，写出实验操作步骤、现象和结论（每空1分，共3分）。 操作 现象 结论 __________ __________ __________ 进一步的研究表明，液包中的酸为柠檬酸，广泛应用于食品饮料。 （3）【探究三：确定白色粉末的成分】 白色粉末能与酸反应生成，因此猜想粉末可能为或取少量白色粉末于试管中加热，在试管口部出现水蒸气，则该白色粉末不可能是__________；取等质量的和分别与足量柠檬酸反应，请从定量的角度，通过计算分析礼花枪选用碳酸氢钠的原因：__________。（提示：和足量的柠檬酸反应存在如下比例关系，即 【拓展分析】 从商业的角度，礼花枪的设计需兼顾安全、成本、效果等多种因素，请结合本题知识分析其选料的合理性（答出两点即可）：__________、__________。 19. 镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。 活动一、认识化学之“镁” （1）金属镁可以用于制造信号弹和焰火，因其燃烧时发出__________。 （2）工业上通过反应：得到金属镁，反应中电能转化为__________能。 （3）新型镁铝合金是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时须通入氩气，其主要目的是防止__________；镁铝合金储氢和释氢过程如图1，释放的比储存的__________（填“多”或“少”）。 （4）分解生成高熔点的MgO和，可作阻燃剂，其原理是__________（选填序号，多选）。 a.MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气 b.分解吸热，降低可燃物着火点 c.生成的阻止燃烧 活动二、探寻海水之“镁” （5）已知某海域海水中镁元素的质量分数约为0.13%，由此可知，用海水晒盐后的卤水来提取镁，而不直接用海水的主要原因是__________。 活动三、制备三水合碳酸镁 工业上从弱碱性卤水（主要成分为）中获取的一种方法如图2。 （6）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 （7）沉淀过程的pH随时间的变化如图3所示，沉淀过程的操作为__________（填标号） a.向溶液中滴加卤水，同时通入 b.向卤水中滴加溶液，同时通入 c.向卤水中通入至饱和，然后滴加溶液，同时继续通入 d.向溶液中通入至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入 活动四、测定的纯度 【查阅资料】沉淀法测物质含量，沉淀质量越大，误差越小。 【实验步骤】利用如图4所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定的纯度，已知B中发生的反应为。回答问题。 （8）下列措施中不能提高测定准确度的是__________（填序号，多选）。 a.加入硫酸之前应排净装置内气体 b.在A、B之间增添盛有浓硫酸的洗气瓶 c.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 d.为了缩短实验时间，快速滴加硫酸 （9）D中碱石灰的作用为__________。 （10）小智认为应将C中溶液换成溶液，请写出一个理由：__________。 （11）实验中准确称取三份7.5 g样品，进行三次测定，测得装置C中增加的平均质量为2.2 g（假设操作正确，反应完全），则样品中的纯度为多少?（请写出详细的计算过程，解题规范，字迹清晰，计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $