考点09 硫及其化合物 -【学考·复习攻略】2026年高中化学学业水平考试复习资料（真题回顾+考点梳理+模拟预测）

考点09 硫及其化合物 本讲义包含： 真题回顾（20题）→考点梳理→模拟预测（20题） 真题回顾 1．（2025高二上·贵州·学业考试）下列物质在运输过程中须粘贴下图标识的是 A．浓硫酸 B．液氮 C．液化石油气 D．液氧 【答案】A 【详解】A．图示标签为腐蚀品标签，应该粘贴在运输腐蚀性物品的车上。浓硫酸具有腐蚀性，A正确； B．液氮是低温液体，不具有腐蚀性，B错误； C．液化石油气具有可燃性，不具有腐蚀性，C错误； D．液氧是低温液体，不具有腐蚀性，D错误； 故答案选A。 2．（2026高二上·江苏连云港·学业考试）下列有关的说法正确的是 A．属于酸性氧化物 B．常温常压下，的密度小于空气 C．为黄绿色有刺激性气味气体 D．的漂白原理与的相同 【答案】A 【详解】A．SO2能与水反应生成亚硫酸（H2SO3），也能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，A正确； B．SO2的摩尔质量为64 g/mol，空气的平均摩尔质量约为29 g/mol，相同条件下密度与摩尔质量成正比，因此SO2密度大于空气，B错误； C．SO2是无色、有刺激性气味的气体，黄绿色是氯气（Cl2）的典型颜色，C错误； D．SO2的漂白原理是与有色物质化合生成不稳定的无色化合物（可逆），而Cl2的漂白是通过氧化作用破坏发色团（不可逆），原理不同，D错误； 故选A。 3．（2025高二·福建三明·学业考试）下列气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色并加热后又恢复原颜色的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氢气（H2）不与品红溶液反应，不能使其褪色，A不符合题意； B．氨气（NH3）是碱性气体，不具有漂白性，不能使品红溶液褪色并加热恢复，B不符合题意； C．二氧化硫（SO2）能与品红反应生成不稳定的无色化合物，使溶液褪色，加热后该化合物分解，恢复原颜色，C符合题意； D．氧气（O2）不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，加热后也不会恢复，D不符合题意； 故选C。 4．（2025高二下·河南·学业考试）在用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验中，除去所用的试剂是 A．盐酸 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【详解】溶液中的硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，也能与银离子反应生成微溶的硫酸银，但溶液中的氯离子能与银离子反应生成氯化银沉淀，且溶液中的硫酸根离子不能与盐酸和氢氧化钠溶液反应，所以去除粗盐中的硫酸根离子所用的最好试剂是氯化钡溶液， 故选C。 5．（2026高二下·北京·学业考试）下列关于二氧化硫的说法不正确的是 A．有刺激性气味 B．能使品红溶液褪色 C．能与水反应生成硫酸 D．能与氢氧化钠溶液反应 【答案】C 【详解】A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，该描述符合其物理性质，A正确； B．二氧化硫具有漂白性，可与品红溶液中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，因此能使品红溶液褪色，B正确； C．二氧化硫属于酸性氧化物，与水发生反应，生成的是亚硫酸，而非硫酸，三氧化硫与水反应才会生成硫酸，C错误； D．二氧化硫属于酸性氧化物，可与氢氧化钠（碱）反应生成盐和水，少量二氧化硫反应为，过量二氧化硫会生成亚硫酸氢钠，D正确； 故答案选C。 6．（2025高二下·云南·学业考试）硫元素常见化合价及其物质类别关系如下图。下列说法错误的是 A．X是 B．Y只具有氧化性 C．X与Y反应生成硫和水 D．Z的浓溶液具有很强的吸水性和脱水性 【答案】B 【详解】由硫元素的“价-类”二维图可知，X为H2S，Y为SO2，Z为H2SO4。 【详解】A．由分析可知，X是，A正确； B．Y为SO2，SO2中S元素为+4价，化合价处于中间价态，SO2具有氧化性、还原性，B错误； C．X为H2S，Y为SO2，两者发生反应，生成硫单质、水，C正确； D．Z为H2SO4，浓硫酸具有很强的吸水性、脱水性、强氧化性，D正确； 故选B。 7．（2025高二下·云南·学业考试）实验室采用如图装置制备气体，合理的是 选项 化学试剂 制备气体 A B (浓) C D (浓) A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】从所给装置图可知，试管口略朝下，反应药品应为固体，需要加热，产生的气体用向上排空气法收集，该气体密度比空气的大，且不与空气中氧气反应。 A．反应药品硫酸为液体，试管口不能朝下，且氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，A错误； B．反应药品硝酸为液体，试管口不能朝下，B错误； C．为固体，加热分解生成的氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，C正确； D．反应药品硫酸为液体，试管口不能朝下，D错误； 故选C。 8．（2025高一下·海南·学业考试）下列试剂中可鉴别和NaCl两种溶液的是 A．稀硝酸 B．溶液 C．溶液 D．稀氨水 【答案】B 【详解】A．稀硝酸与、均不发生反应，无明显现象差异，无法鉴别，A不符合题意； B．溶液与反应生成白色沉淀，与不反应无明显现象，二者现象不同可鉴别，B符合题意； C．溶液与、均不发生反应，无明显现象差异，无法鉴别，C不符合题意； D．稀氨水与、均不发生反应，无明显现象差异，无法鉴别，D不符合题意； 故选B。 9．（25-26高二上·北京·学业考试真题卷）下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明具有还原性 将通入酸性溶液，溶液褪为无色 B 证明浓硫酸具有脱水性 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑 C 检验溶液中的 取少量该溶液，加入溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D 检验某溶液中含有 取少量该溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．酸性具有强氧化性，使其褪色说明被氧化，可证明具有还原性，A正确； B．浓硫酸可将蔗糖中的H、O原子按的比例脱去生成碳单质，蔗糖变黑可证明浓硫酸具有脱水性，B正确； C．与溶液共热反应生成，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验，C正确； D．若溶液中存在、、等离子，滴加溶液也会产生白色沉淀，无法证明溶液中一定含有检验的正确操作是取少量待测溶液于试管中，先加入过量稀盐酸酸化，振荡后静置观察：若没有沉淀生成、也无气泡产生，即可排除、、等离子的干扰，再向上层清液中滴加溶液：若产生白色沉淀，则证明待测溶液中含有；若无白色沉淀生成，则证明不含，D错误； 故选D。 10．（25-26高二上·北京·学业考试真题卷）碘循环工艺能吸收制得，同时降低环境污染。其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．的大量排放是酸雨的成因之一 B．反应i的化学方程式： C．反应ii中碘元素的化合价降低 D．该工艺中，与的相互转化实现了碘循环 【答案】C 【详解】A．在大气中被氧化为，再与水结合成，是硫酸型酸雨的主要来源，A正确； B．由图示可知，反应物为、、，产物为和，根据氧化还原配平，反应i的化学方程式为：，B正确； C．反应ii为分解生成和，中碘元素为−1价，中碘元素为0价，碘元素化合价升高，不是降低，C错误； D．在反应i中转化为，在反应ii中又转化为，实现了碘的循环，D正确； 故选C 11．（2026高二下·北京·学业考试）下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明浓硫酸有吸水性 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 B 证明氧化性：Cl2>I2 向KI和淀粉的混合溶液中滴加氯水，溶液变蓝 C 检验NH4Cl溶液中的 向溶液中加入NaOH溶液，加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝 D 检验溶液中含有Fe3+ 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑是浓硫酸将蔗糖中的H、O按水的组成比脱去，体现脱水性而非吸水性，不能达到实验目的，A符合题意； B．向KI和淀粉的混合溶液中滴加氯水，溶液变蓝说明将氧化为，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可证明氧化性，能达到实验目的，B不符合题意； C．向溶液中加入NaOH溶液加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了，可检验溶液中的，能达到实验目的，C不符合题意； D．可与结合生成红色络合物，向溶液中滴加KSCN溶液变红可检验，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 12．（2025高二下·河南·学业考试）实验室常用浓硫酸作干燥剂，是因为浓硫酸具有 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 【答案】B 【详解】A．酸性是浓硫酸可解离出氢离子、与碱性物质发生反应的性质，与作干燥剂的用途无关，A错误； B．吸水性是浓硫酸能够吸收游离态水分的性质，因此可用于干燥不与浓硫酸反应的气体，是浓硫酸作干燥剂的原因，B正确； C．脱水性是浓硫酸可将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去的性质，与干燥用途无关，C错误； D．强氧化性是浓硫酸中+6价硫元素易得电子被还原的性质，与干燥用途无关，D错误； 故选B。 13．（2025高二下·河南·学业考试）硫可以与许多非金属单质及金属单质发生反应。下列化学方程式错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．硫单质在加热条件下可与H2发生化合反应生成H2S，方程式书写正确，A正确； B．硫的氧化性较弱，与Cu加热反应时只能将Cu氧化为+1价，产物应为Cu2S，正确反应为，B错误； C．硫单质在氧气中点燃，反应产物为SO2，方程式书写正确，C正确； D．硫的氧化性较弱，与Fe加热反应时只能将Fe氧化为+2价，产物为FeS，方程式书写正确，D正确； 故选B。 14．（2025高二下·江西赣州·学业考试）在探究SO2性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有H+ B．向SO2的水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，溶液变浑浊，该白色沉淀为BaSO3 C．向品红溶液中不断地通入SO2，溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性 D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性 【答案】B 【详解】A．溶于水形成亚硫酸（），呈酸性，使石蕊试液变红，结论合理，故A正确； B．水溶液（）中滴加时，酸性环境下的具有强氧化性，将氧化为，生成白色沉淀，而非，结论中的沉淀类型错误，故B错误； C．具有漂白性，能使品红溶液褪色，现象与结论一致，故C正确； D．酸性具有强氧化性，被氧化为，溶液褪色，证明具有还原性，故D正确； 故答案选B。 15．（2025高一下·四川·学业考试）浓硫酸与木炭粉可发生反应：。某研究小组为验证该反应部分产物的性质设计了如图所示的实验。 回答下列问题： (1)仪器X的名称是_______（填“圆底烧瓶”或“酒精灯”）。 (2)实验过程中，观察到无水硫酸铜由白色变为_______（填“蓝色”或“黑色”），证明有H2O生成。 (3)实验过程中，观察到品红溶液褪色，证明产物SO2具有_______（填“漂白性”或“酸性”）。 (4)实验过程中，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，证明产物SO2具有_______（填“刺激性”或“还原性”）。 (5)试管Y中氢氧化钠溶液的主要作用是_______。 【答案】(1)圆底烧瓶 (2)蓝色 (3)漂白性 (4)还原性 (5)吸收尾气中二氧化硫等酸性气体，防止污染空气 【详解】浓硫酸与木炭粉在圆底烧瓶中共热生成二氧化硫、二氧化碳和水，无水硫酸铜由白色变成蓝色，证明有水生成，品红溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性，酸性高锰酸钾溶液褪色证明二氧化硫有还原性，NaOH用来吸收二氧化硫二氧化碳等酸性气体，防止造成空气污染。 （1）图中X是盛放木炭粉的反应容器，名称为圆底烧瓶，酒精灯是下方加热装置，因此填圆底烧瓶。 （2）无水硫酸铜为白色，遇水会生成蓝色的五水硫酸铜，因此可以检验水的生成，观察到白色变为蓝色。 （3） 二氧化硫能使品红溶液褪色，该性质体现了二氧化硫的漂白性。 （4）酸性高锰酸钾是强氧化剂，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫可被高锰酸钾氧化，证明二氧化硫具有还原性。 （5）反应生成的二氧化硫是有毒酸性气体，二氧化碳也为酸性气体，氢氧化钠可以吸收这些尾气，避免有害气体排放到空气中造成污染。 16．（2025高二上·吉林·学业考试）下图是某化学小组进行铜与浓硫酸反应并检验反应产物的实验装置，请回答下列问题： (1)补充完成反应的化学方程式：___________。 在这个反应里，铜具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)反应一段时间后，B装置中石蕊溶液变为___________色，说明二氧化硫溶于水得到的水溶液显酸性；C装置中品红溶液褪色，说明二氧化硫具有___________性。 (3)D装置中NaOH溶液的作用是___________。 【答案】 (1) 还原性 (2)红 漂白 (3)吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 【详解】Cu和浓反应生成的依次通入石蕊和品红溶液中，石蕊溶液变红，品红溶液褪色，最后用溶液吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。 【详解】（1）首先配平化学方程式：，所以该处填；在该反应中，的化合价从0升高到+2，失去电子，因此铜具有还原性； （2）二氧化硫溶于水生成亚硫酸（），溶液呈酸性，石蕊遇酸性溶液变红；C装置中品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性； （3）是有毒气体，D装置中溶液的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。 17．（2025高一下·广东·学业考试）如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。 (1)试管①中反应的化学方程式或离子方程式为___________。 A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O B．Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ C．Cu+2H2SO4(浓)Cu2++SO+SO2↑+2H2O D．Cu+SOCu2++SO2↑+H2O (2)若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是___________。 A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 (3)若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放___________溶液。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴水 C．乙醇溶液 D．H2S溶液 (4)试管③的试剂和用途分别是___________。 A．防倒吸 B．处理SO2尾气 C．NaOH溶液 D．水 (5)SO2是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，在葡萄酒工艺中加入SO2的主要目的是___________。 A．选择性杀菌 B．抗氧化作用 C．提高酸度 D．增加口感 【答案】(1)A (2)C (3)AB (4)BC (5)AB 【详解】（1）铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，正确的化学方程式为： ；因浓硫酸中水含量很少，电解质几乎不电离，所以可认为该反应不是离子反应，故选A； （2）的漂白作用是由于它能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质；具有漂白性，可使品红试液褪色；故选C； （3）具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，与溶液反应生成S，表现氧化性，故选AB； （4）二氧化硫为有害气体，可用NaOH溶液吸收进行尾气处理，选BC； （5）葡萄酒中加入适量的SO2的主要目的是抗氧化作用、选择性杀菌，故选AB。 18．（2025高一下·海南·学业考试）硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄为原料制备硫酸的流程如下。 反应的化学方程式为： ①；②；③ 回答问题： (1)反应①的反应类型为_______。 (2)反应①是将熔化的液态硫喷成雾状参与燃烧，喷成雾状的目的是_______ (3)反应②进行前，需对反应气预热至400~500℃，反应②进行时放出大量的热，生成气温度过高会影响后续的吸收。为此工业上将过热的生成气先通入设备A降温，并将热量传递给后进入的待预热反应气，充分利用能量。设备A是_______。(填编号) a.沸腾炉    b.热交换器    c.接触室 (4)反应③后的尾气中仍含有较多的，其原因是_______。尾气中的处理方法是_______(写出一种)。 【答案】 (1)化合反应 (2)增大接触面积，提高反应速率，使硫充分燃烧 (3)b (4)反应②为可逆反应，反应存在限度 分离出后循环使用 【详解】由题给流程可知，反应①为硫黄在空气中燃烧生成二氧化硫；反应②为催化剂作用下二氧化硫与空气中的氧气在400~500℃条件下发生可逆反应生成三氧化硫；反应③生成气中的三氧化硫与98.3%浓硫酸中的水反应生成硫酸。 （1）由分析可知，反应①为硫黄在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的方程式为：，由方程式可知，该反应属于化合反应； （2）将熔化的液态硫喷成雾状参与燃烧可以增大反应物的接触面积，有利于使硫充分燃烧，提高燃烧的反应速率； （3）为了提高能量的利用效率，工业上工业上将过热的生成气先通入设备热交换器降温，并将热量传递给后进入的待预热反应气，充分利用能量，则设备Ａ为热交换器，故选b； （4）由分析可知，反应②为催化剂作用下二氧化硫与空气中的氧气在400~500℃条件下发生可逆反应生成三氧化硫，可逆反应存在限度，不可能完全反应，所以反应③后的尾气中仍含有较多的二氧化硫；为了提高原料的利用率，尾气中的二氧化硫需要经过处理分离出二氧化硫后循环使用。 19．（2025高一·福建泉州·学业考试）已知反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，某化学兴趣小组用如图所示装置制取SO2，并进行相关性质实验。 请回答下列问题。 (1)仪器a的名称是_______。 (2)B中品红溶液褪色，说明SO2具有_______(填“漂白性”或“还原性”)。 (3)C中紫色石蕊溶液变为_______(填“蓝色”或“红色”)。 (4)为防止SO2污染环境，D中可选用_______(填“NaOH”或“H2SO4”)溶液。 (5)SO2与KMnO4溶液在酸性条件下发生如下反应：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，使溶液褪色。反应中SO2是_______(填“氧化”或“还原”)剂，当0.5molSO2参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。 (6)用如图装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。 ①试剂X是_______，其作用是_______。 ②当观察到_______，即证明H2SO3酸性比H2CO3强。 【答案】 (1)酒精灯 (2)漂白性 (3)红色 (4)NaOH (5)还原 1 (6)品红溶液 检验SO2是否除尽 品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 【详解】A为SO2的发生装置，通入到品红溶液中，溶液褪色，验证其漂白性；通入到石蕊溶液中，溶液变为红色；最后用碱性溶液吸收尾气并防倒吸。 （1）根据仪器a是酒精灯。 （2）A中生成的二氧化硫通入B中，B中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性。 （3）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，则C中石蕊溶液变为红色。 （4）二氧化硫是酸性氧化物，为防止SO2污染环境，D中可选用NaOH溶液吸收二氧化硫尾气。 （5）反应中SO2中S元素的化合价由+4价升高为+6价，被氧化，SO2是还原剂，反应中5 mol SO2参加反应转移10 mol电子，因此当0.5 mol SO2参加反应时，转移1 mol电子。 （6）①将SO2通入碳酸钠溶液中会生成二氧化碳，但混合气体中可能有未反应完的二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化碳的检验，所以需要用酸性 溶液除去二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，故试剂X是品红溶液，作用是检验二氧化硫是否除尽。 ②当观察到品红溶液不褪色，说明二氧化硫已除尽，此时澄清石灰水变浑浊，就证明二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成了二氧化碳，即证明酸性比强。 20．（2025高二下·河南·学业考试）葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用。实验室用如图所示装置探究二氧化硫的性质，其中发生装置与夹持装置略去。 请回答下列问题： (1)A中观察到紫色石蕊溶液变红，说明与水反应生成了___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)B的作用是___________，观察到的实验现象是___________。 (3)C中观察到溶液变浑浊，反应的化学方程式为___________，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 (4)上述实验装置还需要进一步完善，需增加的装置是___________。 【答案】 (1)酸 (2)探究的漂白性 品红溶液褪色 (3) 氧化性 (4)尾气处理装置 【详解】该探究实验将二氧化硫依次通入盛有石蕊溶液、品红溶液、氢硫酸的三支试管，通过观察不同试管中的现象依次验证二氧化硫能与水反应生成酸、具有漂白性、在反应中体现氧化性，以此探究二氧化硫的多种化学性质，原装置缺少有毒尾气处理环节，需要补充完善。 （1）紫色石蕊遇酸性物质变红，A中石蕊变红说明与水反应生成了酸。 （2） 具有漂白性，可使品红褪色，因此B装置用于探究的漂白性，观察到的现象为品红溶液褪色。 （3） ​与氢硫酸反应生成难溶于水的硫单质，使溶液变浑浊，反应为归中反应，反应的化学方程式为；中元素从价降为价，作氧化剂，体现氧化性。 （4） 具有毒，直接排放会污染空气，因此需要在装置末端增加尾气处理装置，一般用等碱液吸收多余。 考点梳理 【知识点1】硫单质的性质 1、硫元素存在形态 游离态 硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。 化合态 主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，有关化学式如下： 黄铁矿 黄铜矿 石膏 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O 2、硫的物理性质 俗名 色、态 溶解性 硫黄 黄色晶体，质脆，易研成粉末 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 （可以用CS2洗涤内壁附着硫的试管） 3、硫的化学性质 硫的原子结构示意图为，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，由此可知硫原子最外电子层上有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子形成－2价硫的化合物，表现出典型的非金属性。 （1）与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性 硫粉与铁共热：Fe＋SFeS (黑色固体，不溶于水) 硫粉与铜共热：2Cu＋SCu2S (黑色固体，不溶于水) 汞与硫粉反应：Hg＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理) （2）与非金属反应 硫在氧气中燃烧：S＋O2SO2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰) 【注意】该反应体现了单质硫具有还原性，硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。 （3）与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (用热碱溶液清洗硫) 4．实验室除去试管内壁附着硫的两种方法 ①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解。 ②化学法：加氢氧化钠溶液溶解。3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 5．用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑) 【知识点2】二氧化硫(SO2)的性质及应用 1．二氧化硫(SO2)的物理性质 SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。 2、化学性质 （1）酸性氧化物的通性 与指示剂反应 SO2能使紫色石蕊试液变红色。 与H2O反应 SO2＋H2OH2SO3（亚硫酸是中强酸） 与碱反应 少量NaOH溶液：SO2＋OH－===HSO 过量NaOH溶液：SO2＋2OH－===SO＋H2O 【拓展】除杂问题(括号内物质为杂质) CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 （2）氧化性 与H2S溶液反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成淡黄色沉淀)。 （3）还原性：SO2中硫元素的化合价为+4价，属于中间价态，因此SO2既有氧化性又有还原性，一般表现为较强的还原性，可被多种氧化剂(O2﹑Cl2﹑溴水、KMnO4等)氧化为+6价的硫。 a．与O2反应：2SO2＋O22SO3。 b．使氯水、溴水褪色：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4、SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 c．使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。 （5）漂白性：SO2可使品红溶液褪色（生成了不稳定的无色物质），加热后，溶液由无色变为红色（不稳定的无色物质又分解为原来物质），常用于检验SO2。 3、用途 ①漂白纸浆、毛、丝等，但不能漂白指示剂。 ②杀菌消毒。 ③作食品添加剂：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。 【知识点3】检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为： 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色(或变浅) 不褪色 变浑浊 【注意】有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。 【知识点4】SO2的实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4（70%）反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 ②铜与浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 净化装置 通入浓H2SO4 (除水蒸气) 。 收集装置 向上排气法、排饱和NaHSO3溶液法。 尾气处理 用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气 (2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O) 检验方法 先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色。 【知识点5】硫酸 1．硫酸的物理性质 （1）纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。 （2）溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 2．稀H2SO4具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 (1)能使紫色石蕊溶液变红。 (2)能与活泼金属(如Zn、Fe等)反应产生H2。如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； (3)能与碱反应生成盐和水，如与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O； (4)能与碱性氧化物反应生成盐和水，如与MgO反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。 (5)能与弱酸的盐反应，如与Na2SO3反应：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。 3．浓H2SO4的特性 ①吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥还原性物质如H2S、HBr、HI和NH3等碱性气体；能使胆矾CuSO4·5H2O变为白色粉末。 ②脱水性：将有机化合物中的氢、氧原子以2∶1比例脱去，如使蔗糖炭化，纸张变黑。 ③强氧化性：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓H2SO4还原产物为SO2。 常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，可用铁罐车、铝槽车装运浓硫酸。 与Cu：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止） 与木炭反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 【知识点6】SO的检验 检验SO的正确操作方法：被检液取清液观察有无白色沉淀产生。 先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SO，可能发生反应的离子方程式： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 注意盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。 【知识点7】硫酸工业制备的原理 (1)工艺流程 吸收塔中不是用水吸收SO3，工业上用98.3%的浓硫酸吸收，因为用水产生的酸雾太大，会降低SO3的吸收效率。 (2)反应原理 ①燃烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2。 ②SO2转化为SO3：2SO2＋O22SO3。 ③SO3吸水生成H2SO4：SO3＋H2O===H2SO4。 【知识点8】硫的氧化物的污染与治理 1、硫的氧化物来源、危害及治理 燃煤脱硫(脱硫剂：CaO、CaCO3)，改进燃烧技术，脱硫反应：CaO＋SO2CaSO3 2、硫酸型酸雨的形成途径 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 【知识点9】不同价态含硫物质之间的转化关系 1．“价—类二维图”存脑中 2．“几种转化”要记清 ①SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ②SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ③Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ④2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 模拟预测 1．（2025高一下·天津南开·学业考试）下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) B．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) C．浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 【答案】D 【详解】A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大是因为吸收空气中的水分，体现其吸水性，而非挥发性，故A错误； B．浓硫酸使纸张字迹变黑是因其脱水性使有机物碳化，而非氧化性，故B错误； C．浓硫酸与铜加热反应时表现强氧化性和酸性，与脱水性无关，故C错误； D．浓硫酸利用其吸水性可以干燥某些气体，对应关系正确，故D正确； 故选D。 2．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）下列有关的说法不正确的是 A．属于酸性氧化物 B．溶于雨水会形成酸雨 C．工业上常用漂白纸浆 D．食品中一定不能添加 【答案】D 【详解】A．酸性氧化物指与碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，A正确； B．SO2溶于水生成H2SO3，氧化后形成H2SO4，导致酸雨，B正确； C．二氧化硫具有漂白性，工业上曾用SO2漂白纸浆、毛、丝等，C正确； D．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐、抗氧化等作用，因此是一种食品添加剂，D错误； 故选D。 3．（2024高一下·广东·学业考试）可用于干燥的试剂是 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．活性炭 D．五氧化二磷 【答案】B 【详解】A．浓硫酸是酸性干燥剂，会与碱性气体NH3发生反应生成铵盐，A不符合题意； B．碱石灰是碱性干燥剂，与NH3不反应且能有效吸水，B符合题意； C．活性炭主要通过物理吸附作用去除杂质，但干燥能力较弱，通常不作为干燥剂使用，C不符合题意； D．五氧化二磷是酸性干燥剂，会与NH3反应生成磷酸盐，D不符合题意； 故选B。 4．（2024高二上·贵州·学业考试）下列物质的颜色为黄色的是 A．S B．N2 C．SO2 D．NO 【答案】A 【详解】A．硫单质为淡黄色固体，A符合题意； B．N2在常温下为无色气体，B不符合题意； C．SO2在常温下为无色气体，C不符合题意； D．NO在常温下为无色气体，D不符合题意； 答案选A。 5．（2025高一下·黑龙江·学业考试）下列气体排放到空气中可形成酸雨的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．SO2排放到空气中会被氧化为SO3，与水结合生成硫酸，最终会随雨水一起降下，造成硫酸型酸雨，A符合题意； B．H2是清洁能源，燃烧产物为水，不会形成酸雨，B不符合题意； C．空气的主要成分为N2，化学性质稳定，不会形成酸雨，C不符合题意； D．O2是空气成分，参与氧化反应，放到空气中不能形成酸雨，D不符合题意； 故选A。 6．（2025高一下·浙江·学业考试）物质的性质决定用途，下列关于二者对应关系正确的是 A．常温下铁与浓硝酸不反应，故可用铁罐车运输浓硝酸 B．浓硫酸有强氧化性，不能用来干燥气体 C．MgO熔点高，可用于制造耐火砖、耐火管 D．硬度较大，可以制光导纤维 【答案】C 【详解】A．常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，生成致密氧化膜阻止进一步反应，并非“不反应”，A错误； B．浓硫酸虽具强氧化性，但常温下与SO2不反应，仍可干燥SO2气体，B错误； C．MgO熔点极高（约2800℃），适合用于制造耐火材料，C正确； D．SiO2用于光导纤维是因其光学特性，而非硬度大，D错误； 故选C。 7．（2025高一·福建漳州·学业考试）下列物质的性质与用途对应错误的是 A．SO2具有漂白性——用于漂白纸浆 B．NH3易液化——用作制冷剂 C．浓硫酸具有吸水性——干燥H2S气体 D．SiO2具有导光性——作光导纤维 【答案】C 【详解】A．SO2的漂白性源于其与有机物结合生成无色物质，可用于漂白纸浆，A正确； B．NH3易液化，液氨汽化吸热，因此用作制冷剂，B正确； C．浓硫酸具有强氧化性，会与H2S发生氧化还原反应生成硫单质，不能用于干燥H2S，C错误； D．SiO2导光性好，高纯度SiO2用于制造光导纤维，D正确； 故选C。 8．（2025高一下·广东·学业考试）验证性质时，所选用的试剂及预期现象均正确的是 选项 性质 试剂 预期现象 A 水溶液呈酸性 水、酚酞指示剂 溶液显红色 B 具有氧化性 酸性溶液 溶液褪色 C 具有还原性 溶液 有黄色沉淀生成 D 具有漂白性 品红溶液 溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．SO2水溶液呈酸性，加入酚酞应显无色（酚酞遇酸不变红），A错误； B．酸性KMnO4褪色是因SO2的还原性，而非其氧化性，B错误； C．SO2与H2S反应生成S沉淀，体现SO2的氧化性，而非还原性，C错误； D．SO2使品红褪色是其漂白性的特征现象，D正确； 故选D。 9．（2025高一下·新疆·学业考试）下列关于 SO2的叙述不正确的是 A．SO2能使KMnO4溶液褪色 B．SO2大量排放会造成酸雨 C．SO2是无色、无味的气体 D．SO2可以使品红溶液褪色 【答案】C 【详解】A．SO2具有还原性，能与强氧化性的KMnO4溶液发生反应使其褪色，A正确； B．SO2在大气中转化为硫酸，是酸雨的主要成因之一，B正确； C．SO2是无色气体，但具有刺激性气味，描述“无味”错误，C错误； D．SO2能与品红结合生成不稳定的无色物质，使其褪色，D正确； 故选C。 10．（2025高一下·浙江杭州·学业考试）下列有关物质的用途说法不正确的是 A．钠钾合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂 B．盐卤能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 C．向葡萄酒中添加适量，可以起到杀菌和抗氧化的作用 D．水泥生产过程中加入适量，可调节水泥的硬化速率 【答案】D 【详解】A．钠钾合金常温下为液体，具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，A正确； B．盐卤能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂，B正确； C．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和抗氧化的作用，C正确； D．水泥生产过程中加入适量的石膏可调节水泥的硬化速率，而不是，D错误； 故答案选D。 11．（2025高一下·浙江·学业考试）为研究二氧化硫性质，某兴趣小组设计如下装置进行实验。下列说法不正确的是 A．组装好装置装入药品前，应先检验装置的气密性 B．Na2SO3与H2SO4反应的化学方程式为 C．湿润紫色石蕊试纸变红色，说明SO2溶于水显酸性 D．品红溶液褪色，说明SO2具有还原性，故也能使酸性高锰酸钾溶液 【答案】D 【详解】注射器中的H2SO4与Na2SO3接触后发生反应，生成的SO2为酸性氧化物，溶于水显酸性，具有漂白性和还原性，但它不能漂白石蕊试纸，只能使试纸变红色，漂白品红溶液后，得到的无色溶液加热，又恢复原来的红色。 A．制取气体前，需组装好装置，装入药品前，为保证实验安全、减少实验误差、防止空气参与反应等，应先检验装置的气密性，A正确； B．依据强酸制弱酸的原理，Na2SO3与H2SO4反应可制得SO2气体，化学方程式为，B正确； C．SO2溶于水显酸性，使湿润的紫色石蕊试纸变红色，C正确； D．品红溶液褪色，SO2表现出漂白性，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2表现出还原性，D不正确； 故选D。 12．（2025高一下·浙江·学业考试）根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向3mL含有淀粉的KI溶液中滴加溴水，振荡，溶液变蓝色 的氧化性比强 C 向某溶液中滴加NaOH溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液为铵盐溶液 D 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含钠元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．滴加溶液产生白色沉淀，溶液中可能含、、等，不一定含 ，A错误； B．溴水氧化KI生成I2，淀粉遇I2变蓝，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可知Br2氧化性比I2强 ，B正确； C．产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，溶液可能是铵盐溶液，也可能是氨水，C错误； D．玻璃棒含钠元素，会干扰溶液中钠元素检验，应选铂丝或光洁无锈铁丝，D错误； 故选B。 13．（2025高一下·山东·学业考试）C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是 A．放电条件下，可以与直接化合生成 B．、、都能与反应，其反应原理相同 C．都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的浓度均减小 【答案】D 【详解】A．放电条件下，可以与直接化合生成，A错误； B．、与发生非氧化还原反应生成酸，与水发生歧化反应，原理不同，B错误； C．都是大气污染气体，在空气中会与氧气发生反应，不能稳定存在，C错误； D．将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，浓硝酸因为挥发、浓硫酸因为吸水，浓度都会减小，D正确； 故选D。 14．（2025高二下·陕西·学业考试）对下列事实的解释，错误的是 选项 事实 解释 A 燃煤脱硫 有利于实现“碳达峰、碳中和” B 液氨可用作制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热 C 铁门涂刷红色防护漆 防护漆隔绝潮湿空气以防止铁锈蚀 D 二氧化硫用作葡萄酒抗氧化剂 二氧化硫具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．燃煤脱硫的目的是减少硫氧化物的排放，防治酸雨，而“碳达峰、碳中和”针对的是二氧化碳的减排，两者无直接关联，A错误； B．液氨汽化吸热是物理性质，符合制冷原理，B正确； C．铁生锈需接触氧气和水，涂漆起隔离作用，C正确； D．二氧化硫的还原性使其能消耗氧气，延缓氧化反应，符合抗氧化剂作用，D正确； 故选A。 15．（2025高一下·山西·学业考试）某实验小组为制取少量二氧化硫并探究其化学性质，设计了如下实验装置。 回答下列问题： (1)①装置甲中铜丝可以抽拉，目的是_______。 ②该装置中发生反应的化学方程式为_______。 ③若生成的在标准状况下的体积为，则参加反应的的质量为_______。 (2)为分别检验的漂白性和还原性，装置乙和丙中盛放的试剂依次是_______(填标号)。 A．石蕊溶液 　     B．品红溶液     　 C．酸性溶液 (3)装置丁中盛放的试剂是足量溶液，其作用是_______，写出反应的离子方程式_______。 【答案】 (1)便于控制铜与浓硫酸反应随开随停 6.4g (2)B、C (3)除去多余的，防止其污染环境 【详解】甲中Cu和浓硫酸共热制备SO2，乙用来探究SO2的漂白性，丙用来探究SO2的还原性，丁中盛放NaOH溶液，用来处理尾气。 （1）①装置甲中铜丝可以抽拉，目的是便于控制铜与浓硫酸反应随开随停； ②装置甲中发生反应的化学方程式为； ③若生成的SO2在标准状况下的体积为2.24L，则参加反应的Cu的物质的量为0.1mol，质量为6.4g； （2）用酸性高锰酸钾溶液检验还原性，用品红溶液检验SO2的漂白性，为避免酸性高锰酸钾溶液将SO2吸收而无法检验漂白性，应先检验漂白性，装置乙和丙中盛放的试剂依次是品红溶液、酸性高锰酸钾溶液，选B、C； （3）装置丁中盛放的试剂是足量NaOH溶液，其作用是除去多余的，防止其污染环境；反应的离子方程式为。 16．（2025高一下·甘肃·学业考试）下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。 (1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：__________。 (2)②中酸性溶液的作用是_________，第二瓶品红溶液的作用是__________。 (3)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是_________（填化学式）；不能检出的物质是_________（填化学式）。 (4)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_________（填化学式）；不能检出的物质是_________（填化学式）。 (5)有同学希望通过测量③中装置质量的增加来计算反应的木炭的质量，则在②③之间插入一个洗气瓶，其中装_________（填写试剂名称）。 【答案】 (1) (2)除去混合气体中的二氧化硫 二氧化硫是否除尽 (3)CO2、SO2 H2O (4)H2O CO2、SO2 (5)浓硫酸 【详解】木炭和浓硫酸发生反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，装置①中用无水硫酸铜检验生成的水，装置②中用品红溶液检验生成的二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去混合气体中的二氧化硫，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后装置③通入澄清石灰水检验二氧化碳。 （1）木炭和浓硫酸发生反应生成二氧化硫、二氧化碳、水，； （2）因为二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以要用澄清石灰水检验二氧化碳，先除去混合气体中的二氧化硫，所以②中酸性溶液的作用是：除去混合气体中的二氧化硫，再次用品红溶液检验二氧化硫是否除尽； （3）仪器的连接顺序变为②、①、③，可以通过品红溶液褪色，检验二氧化硫的存在，并且用酸性高锰酸钾溶液和第二次品红可以除去二氧化硫，最后装置中的澄清石灰水变浑浊可以检验二氧化碳的存在，但是气体经过溶液后，无法检验反应中是否有水生成，所以若仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是二氧化碳和二氧化硫，不能检出的物质是水； （4）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，装置①中无水硫酸铜变蓝色，可以检测出水，③中的澄清石灰水边浑浊，无法确定是二氧化碳还是二氧化硫，且石灰水足量，最终气体放出，综上所述，若仪器的连接顺序变为①、③、②，可以检出的物质是水，无法检测出的物质二氧化碳、二氧化硫； （5）装置③通入澄清石灰水检验二氧化碳，发生反应生成碳酸钙沉淀和水，则装置③中增加的质量即为二氧化碳的质量，可以通过二氧化碳的质量计算参加反应的C的质量，所以需要在②③之间插入一个装有浓硫酸洗气瓶，干燥二氧化碳。 17．（2025高一下·浙江·学业考试）为了测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品通入中盛有20mL 0.002酸性高锰酸钾溶液的密闭容器。已知与该溶液反应的离子方程式为：。若空气的流速为200，经过5min溶液恰好褪色，假定样品中其他成分不反应，被溶液充分吸收。 (1)溶液中所含高锰酸钾的物质的量为__________mol。 (2)该过程中转移的电子数为__________。 (3)空气中的最大允许排放浓度不得超过0.02。通过分析判断该空气样品__________（填“达标”或“不达标”）。 【答案】(1) (2) (3)不达标 【详解】（1）20mL 0.002酸性高锰酸钾溶液的物质的量为：。 （2）高锰酸钾作为氧化剂，锰元素从价降低到价，得到5个电子，该过程中转移的电子数为，电子个数为：。 （3）若空气的流速为200，经过5min溶液恰好褪色，说明高锰酸钾刚好完全反应，高锰酸钾溶液的物质的量为：，根据方程式可知关系式：，列比例式：，，若空气的流速为200，经过5min反应完毕，通入的空气体积为：，空气中的二氧化硫浓度为：，不达标。 18．（2025高一下·甘肃·学业考试）研究性学习小组的同学们按下图装置进行的制备及性质探究实验。（查阅资料得到气体的制备原理：），回答问题。 (1)图中a的仪器名称是________，亚硫酸钠应放在________（填“a”或“b”）中。 (2)实验过程中，可以观察到装置B中品红溶液________（填实验现象），该现象说明具有________性（填“氧化”、“还原”或“漂白”）。将中的无色溶液加热，观察到的现象为________，说明与品红溶液反应的生成物________（填“稳定”或“不稳定”）。 (3)酸性条件下，与在发生如下反应：，使溶液褪色。反应中是________（填“氧化”或“还原”）剂，当参加反应时，转移电子的物质的量是________mol。 (4)尾气可采用________溶液吸收，该反应的离子方程式为__________。 【答案】 (1)分液漏斗 b (2)褪色 漂白 溶液变红 不稳定 (3)还原 1 (4)NaOH 【详解】A中发生反应制备，具有漂白性，能使品红溶液褪色；具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化；二氧化硫是酸性氧化物，采用NaOH溶液吸收。 （1）根据装置图，图中a的仪器名称是分液漏斗；硫酸放在a中，亚硫酸钠是固体，应放在b中。 （2）二氧化硫具有漂白性，实验过程中，可以观察到装置B中品红溶液褪色，该现象说明具有漂白性。二氧化硫的漂白具有暂时性，将中的无色溶液加热，观察到的现象为溶液变红，说明与品红溶液反应的生成物不稳定。 （3）酸性条件下，与在发生如下反应：，使溶液褪色。反应中中S元素化合价由+4升高为+6，发生氧化反应，是还原剂，当参加反应时，转移电子的物质的量为1mol。 （4）二氧化硫是酸性氧化物，尾气可采用NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式为。 19．（2024高一下·广东·学业考试）硫元素广泛存在于自然界中。某兴趣小组利用下图装置探究硫代硫酸钠与硫酸的反应及的性质。然后，设计实验探究浓度和温度对该反应速率的影响。 (1)装置I中的玻璃仪器有_______。 A．烧杯 B．试管 C．分液漏斗 D．长颈漏斗 (2)装置I的反应中，体现氧化性的离子是_______。 A． B． C． D． (3)装置II用于探究的性质，溶液对应的现象和有关性质的结论均正确的是_______。 选项 溶液 现象 结论 A 品红溶液 溶液褪色 有漂白性 B 紫色石蕊溶液 溶液变红 有碱性 C 溶液 溶液变浑浊 有氧化性 D 酸性溶液 溶液紫色褪去 有还原性 A．A B．B C．C D．D (4)装置III为尾气处理装置，可选用_______。 A． B． C． D． (5)为探究温度和浓度对反应速率的影响，兴趣小组用浓度均为的溶液和稀硫酸设计方案，进行实验，记录数据见下表。 实验编号 水浴温度/℃ 出现浑浊所用时间/s ① 0 20 ② 0 40 ③ 20 所得实验结果与理论预测一致，则_______。 A． B． C． D． 【答案】(1)ABC (2)C (3)ACD (4)AC (5)BD 【详解】（1）装置I中的玻璃仪器有烧杯、试管、分液漏斗。，答案：ABC； （2）硫代硫酸钠与硫酸反应，，中价的硫部分化合价降低生成硫单质，部分化合价升高生成二氧化硫，故装置I的反应中体现氧化性的离子是； （3）A. SO2通入品红溶液，溶液褪色，二氧化硫表现漂白性，A正确； B．二氧化硫溶于水生成的亚硫酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，B错误； C．向溶液通入二氧化硫，溶液变浑浊生成S，则作还原剂，二氧化硫作氧化剂，有氧化性，C正确； D．二氧化硫使酸性溶液紫色褪去，做氧化剂，二氧化硫作还原剂，D正确；故答案选ACD。 （4）二氧化硫为酸性氧化物，可以用碱石灰和氢氧化钠溶液吸收，故可选用AC。 （5）实验②相对于实验①，反应物浓度相同，水浴温度升高，反应速率增大，出现浑浊的时间短，故；实验③相对于实验①，水浴温度相同，反应物的浓度减小，反应速率减小，出现浑浊的时间增长，故。故答案选BD。 20．（2025高一下·浙江·学业考试）以黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸的过程中，会产生炉渣和尾气，需进行有效处理和利用。其中一种流程如下图所示： 请回答： (1)中铁元素的化合价是___________。 (2)能使品红溶液褪色，体现具有___________性。 (3)步骤④中发生反应的化学方程式是___________。 (4)下列说法正确的是___________。 A．步骤①高温条件有利于增大化学反应速率 B．步骤②98.3%的浓硫酸作吸收剂的过程中体现了强氧化性 C．为实现步骤③的目的，应使用过量的烧碱溶液 D．步骤④即使反应时间足够长，炉渣中的铁元素也不能全部转化 【答案】 (1)+2 (2)漂白性 (3) (4)AD 【详解】黄铁矿在高温条件下与氧气反应生成Fe2O3和；经催化氧化生成SO3；为了所得SO3用98.3%的浓硫酸吸收，防止产生酸雾。 （1）中，S为-1价，Fe为+2价； （2）具有漂白性，能使品红溶液褪色； （3）炉渣的主要成分Fe2O3在高温条件下被CO还原，生成Fe和CO2，反应的化学方程式为； （4）A．升高温度，反应速率加快，A正确； B．98.3%的浓硫酸作吸收剂，是为了减少酸雾的产生，该过程中并没有涉及氧化还原，B错误； C．若烧碱溶液过量，则生成Na2SO3，C错误； D．步骤④中发生的反应为，该反应是可逆的，Fe2O3不能完全转化，D正确； 故答案选AD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $ 考点09 硫及其化合物 本讲义包含： 真题回顾（20题）→考点梳理→模拟预测（20题） 真题回顾 1．（2025高二上·贵州·学业考试）下列物质在运输过程中须粘贴下图标识的是 A．浓硫酸 B．液氮 C．液化石油气 D．液氧 2．（2026高二上·江苏连云港·学业考试）下列有关的说法正确的是 A．属于酸性氧化物 B．常温常压下，的密度小于空气 C．为黄绿色有刺激性气味气体 D．的漂白原理与的相同 3．（2025高二·福建三明·学业考试）下列气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色并加热后又恢复原颜色的是 A． B． C． D． 4．（2025高二下·河南·学业考试）在用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验中，除去所用的试剂是 A．盐酸 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液 5．（2026高二下·北京·学业考试）下列关于二氧化硫的说法不正确的是 A．有刺激性气味 B．能使品红溶液褪色 C．能与水反应生成硫酸 D．能与氢氧化钠溶液反应 6．（2025高二下·云南·学业考试）硫元素常见化合价及其物质类别关系如下图。下列说法错误的是 A．X是 B．Y只具有氧化性 C．X与Y反应生成硫和水 D．Z的浓溶液具有很强的吸水性和脱水性 7．（2025高二下·云南·学业考试）实验室采用如图装置制备气体，合理的是 选项 化学试剂 制备气体 A B (浓) C D (浓) A．A B．B C．C D．D 8．（2025高一下·海南·学业考试）下列试剂中可鉴别和NaCl两种溶液的是 A．稀硝酸 B．溶液 C．溶液 D．稀氨水 9．（25-26高二上·北京·学业考试真题卷）下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明具有还原性 将通入酸性溶液，溶液褪为无色 B 证明浓硫酸具有脱水性 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑 C 检验溶液中的 取少量该溶液，加入溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D 检验某溶液中含有 取少量该溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 10．（25-26高二上·北京·学业考试真题卷）碘循环工艺能吸收制得，同时降低环境污染。其物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．的大量排放是酸雨的成因之一 B．反应i的化学方程式： C．反应ii中碘元素的化合价降低 D．该工艺中，与的相互转化实现了碘循环 11．（2026高二下·北京·学业考试）下列“实验操作及现象”不能达到相应“实验目的”的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 证明浓硫酸有吸水性 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 B 证明氧化性：Cl2>I2 向KI和淀粉的混合溶液中滴加氯水，溶液变蓝 C 检验NH4Cl溶液中的 向溶液中加入NaOH溶液，加热，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝 D 检验溶液中含有Fe3+ 向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 A．A B．B C．C D．D 12．（2025高二下·河南·学业考试）实验室常用浓硫酸作干燥剂，是因为浓硫酸具有 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 13．（2025高二下·河南·学业考试）硫可以与许多非金属单质及金属单质发生反应。下列化学方程式错误的是 A． B． C． D． 14．（2025高二下·江西赣州·学业考试）在探究SO2性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有H+ B．向SO2的水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，溶液变浑浊，该白色沉淀为BaSO3 C．向品红溶液中不断地通入SO2，溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性 D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性 15．（2025高一下·四川·学业考试）浓硫酸与木炭粉可发生反应：。某研究小组为验证该反应部分产物的性质设计了如图所示的实验。 回答下列问题： (1)仪器X的名称是_______（填“圆底烧瓶”或“酒精灯”）。 (2)实验过程中，观察到无水硫酸铜由白色变为_______（填“蓝色”或“黑色”），证明有H2O生成。 (3)实验过程中，观察到品红溶液褪色，证明产物SO2具有_______（填“漂白性”或“酸性”）。 (4)实验过程中，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，证明产物SO2具有_______（填“刺激性”或“还原性”）。 (5)试管Y中氢氧化钠溶液的主要作用是_______。 16．（2025高二上·吉林·学业考试）下图是某化学小组进行铜与浓硫酸反应并检验反应产物的实验装置，请回答下列问题： (1)补充完成反应的化学方程式：___________。 在这个反应里，铜具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)反应一段时间后，B装置中石蕊溶液变为___________色，说明二氧化硫溶于水得到的水溶液显酸性；C装置中品红溶液褪色，说明二氧化硫具有___________性。 (3)D装置中NaOH溶液的作用是___________。 17．（2025高一下·广东·学业考试）如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。 (1)试管①中反应的化学方程式或离子方程式为___________。 A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O B．Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ C．Cu+2H2SO4(浓)Cu2++SO+SO2↑+2H2O D．Cu+SOCu2++SO2↑+H2O (2)若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是___________。 A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 (3)若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放___________溶液。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴水 C．乙醇溶液 D．H2S溶液 (4)试管③的试剂和用途分别是___________。 A．防倒吸 B．处理SO2尾气 C．NaOH溶液 D．水 (5)SO2是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，在葡萄酒工艺中加入SO2的主要目的是___________。 A．选择性杀菌 B．抗氧化作用 C．提高酸度 D．增加口感 18．（2025高一下·海南·学业考试）硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄为原料制备硫酸的流程如下。 反应的化学方程式为： ①；②；③ 回答问题： (1)反应①的反应类型为_______。 (2)反应①是将熔化的液态硫喷成雾状参与燃烧，喷成雾状的目的是_______ (3)反应②进行前，需对反应气预热至400~500℃，反应②进行时放出大量的热，生成气温度过高会影响后续的吸收。为此工业上将过热的生成气先通入设备A降温，并将热量传递给后进入的待预热反应气，充分利用能量。设备A是_______。(填编号) a.沸腾炉    b.热交换器    c.接触室 (4)反应③后的尾气中仍含有较多的，其原因是_______。尾气中的处理方法是_______(写出一种)。 19．（2025高一·福建泉州·学业考试）已知反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，某化学兴趣小组用如图所示装置制取SO2，并进行相关性质实验。 请回答下列问题。 (1)仪器a的名称是_______。 (2)B中品红溶液褪色，说明SO2具有_______(填“漂白性”或“还原性”)。 (3)C中紫色石蕊溶液变为_______(填“蓝色”或“红色”)。 (4)为防止SO2污染环境，D中可选用_______(填“NaOH”或“H2SO4”)溶液。 (5)SO2与KMnO4溶液在酸性条件下发生如下反应：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，使溶液褪色。反应中SO2是_______(填“氧化”或“还原”)剂，当0.5molSO2参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。 (6)用如图装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。 ①试剂X是_______，其作用是_______。 ②当观察到_______，即证明H2SO3酸性比H2CO3强。 20．（2025高二下·河南·学业考试）葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用。实验室用如图所示装置探究二氧化硫的性质，其中发生装置与夹持装置略去。 请回答下列问题： (1)A中观察到紫色石蕊溶液变红，说明与水反应生成了___________(填“酸”“碱”或“盐”)。 (2)B的作用是___________，观察到的实验现象是___________。 (3)C中观察到溶液变浑浊，反应的化学方程式为___________，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 (4)上述实验装置还需要进一步完善，需增加的装置是___________。 考点梳理 【知识点1】硫单质的性质 1、硫元素存在形态 游离态 硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。 化合态 主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，有关化学式如下： 黄铁矿 黄铜矿 石膏 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O 2、硫的物理性质 俗名 色、态 溶解性 硫黄 黄色晶体，质脆，易研成粉末 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 （可以用CS2洗涤内壁附着硫的试管） 3、硫的化学性质 硫的原子结构示意图为，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，由此可知硫原子最外电子层上有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子形成－2价硫的化合物，表现出典型的非金属性。 （1）与金属反应 (与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态)——体现硫的氧化性 硫粉与铁共热：Fe＋SFeS (黑色固体，不溶于水) 硫粉与铜共热：2Cu＋SCu2S (黑色固体，不溶于水) 汞与硫粉反应：Hg＋S===HgS (汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理) （2）与非金属反应 硫在氧气中燃烧：S＋O2SO2 (硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰) 【注意】该反应体现了单质硫具有还原性，硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。 （3）与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (用热碱溶液清洗硫) 4．实验室除去试管内壁附着硫的两种方法 ①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解。 ②化学法：加氢氧化钠溶液溶解。3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 5．用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑) 【知识点2】二氧化硫(SO2)的性质及应用 1．二氧化硫(SO2)的物理性质 SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。 2、化学性质 （1）酸性氧化物的通性 与指示剂反应 SO2能使紫色石蕊试液变红色。 与H2O反应 SO2＋H2OH2SO3（亚硫酸是中强酸） 与碱反应 少量NaOH溶液：SO2＋OH－===HSO 过量NaOH溶液：SO2＋2OH－===SO＋H2O 【拓展】除杂问题(括号内物质为杂质) CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 （2）氧化性 与H2S溶液反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成淡黄色沉淀)。 （3）还原性：SO2中硫元素的化合价为+4价，属于中间价态，因此SO2既有氧化性又有还原性，一般表现为较强的还原性，可被多种氧化剂(O2﹑Cl2﹑溴水、KMnO4等)氧化为+6价的硫。 a．与O2反应：2SO2＋O22SO3。 b．使氯水、溴水褪色：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4、SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。 c．使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。 （5）漂白性：SO2可使品红溶液褪色（生成了不稳定的无色物质），加热后，溶液由无色变为红色（不稳定的无色物质又分解为原来物质），常用于检验SO2。 3、用途 ①漂白纸浆、毛、丝等，但不能漂白指示剂。 ②杀菌消毒。 ③作食品添加剂：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味。 【知识点3】检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为： 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色(或变浅) 不褪色 变浑浊 【注意】有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。 【知识点4】SO2的实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4（70%）反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 ②铜与浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 净化装置 通入浓H2SO4 (除水蒸气) 。 收集装置 向上排气法、排饱和NaHSO3溶液法。 尾气处理 用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气 (2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O) 检验方法 先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色。 【知识点5】硫酸 1．硫酸的物理性质 （1）纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。 （2）溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 2．稀H2SO4具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 (1)能使紫色石蕊溶液变红。 (2)能与活泼金属(如Zn、Fe等)反应产生H2。如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； (3)能与碱反应生成盐和水，如与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O； (4)能与碱性氧化物反应生成盐和水，如与MgO反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。 (5)能与弱酸的盐反应，如与Na2SO3反应：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。 3．浓H2SO4的特性 ①吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥还原性物质如H2S、HBr、HI和NH3等碱性气体；能使胆矾CuSO4·5H2O变为白色粉末。 ②脱水性：将有机化合物中的氢、氧原子以2∶1比例脱去，如使蔗糖炭化，纸张变黑。 ③强氧化性：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓H2SO4还原产物为SO2。 常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，可用铁罐车、铝槽车装运浓硫酸。 与Cu：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止） 与木炭反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 【知识点6】SO的检验 检验SO的正确操作方法：被检液取清液观察有无白色沉淀产生。 先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SO，可能发生反应的离子方程式： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 注意盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。 【知识点7】硫酸工业制备的原理 (1)工艺流程 吸收塔中不是用水吸收SO3，工业上用98.3%的浓硫酸吸收，因为用水产生的酸雾太大，会降低SO3的吸收效率。 (2)反应原理 ①燃烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2。 ②SO2转化为SO3：2SO2＋O22SO3。 ③SO3吸水生成H2SO4：SO3＋H2O===H2SO4。 【知识点8】硫的氧化物的污染与治理 1、硫的氧化物来源、危害及治理 燃煤脱硫(脱硫剂：CaO、CaCO3)，改进燃烧技术，脱硫反应：CaO＋SO2CaSO3 2、硫酸型酸雨的形成途径 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 【知识点9】不同价态含硫物质之间的转化关系 1．“价—类二维图”存脑中 2．“几种转化”要记清 ①SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ②SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ③Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ④2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 模拟预测 1．（2025高一下·天津南开·学业考试）下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是 A．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) B．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(氧化性) C．浓硫酸在加热条件下与铜反应(脱水性) D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) 2．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）下列有关的说法不正确的是 A．属于酸性氧化物 B．溶于雨水会形成酸雨 C．工业上常用漂白纸浆 D．食品中一定不能添加 3．（2024高一下·广东·学业考试）可用于干燥的试剂是 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．活性炭 D．五氧化二磷 4．（2024高二上·贵州·学业考试）下列物质的颜色为黄色的是 A．S B．N2 C．SO2 D．NO 5．（2025高一下·黑龙江·学业考试）下列气体排放到空气中可形成酸雨的是 A． B． C． D． 6．（2025高一下·浙江·学业考试）物质的性质决定用途，下列关于二者对应关系正确的是 A．常温下铁与浓硝酸不反应，故可用铁罐车运输浓硝酸 B．浓硫酸有强氧化性，不能用来干燥气体 C．MgO熔点高，可用于制造耐火砖、耐火管 D．硬度较大，可以制光导纤维 7．（2025高一·福建漳州·学业考试）下列物质的性质与用途对应错误的是 A．SO2具有漂白性——用于漂白纸浆 B．NH3易液化——用作制冷剂 C．浓硫酸具有吸水性——干燥H2S气体 D．SiO2具有导光性——作光导纤维 8．（2025高一下·广东·学业考试）验证性质时，所选用的试剂及预期现象均正确的是 选项 性质 试剂 预期现象 A 水溶液呈酸性 水、酚酞指示剂 溶液显红色 B 具有氧化性 酸性溶液 溶液褪色 C 具有还原性 溶液 有黄色沉淀生成 D 具有漂白性 品红溶液 溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 9．（2025高一下·新疆·学业考试）下列关于 SO2的叙述不正确的是 A．SO2能使KMnO4溶液褪色 B．SO2大量排放会造成酸雨 C．SO2是无色、无味的气体 D．SO2可以使品红溶液褪色 10．（2025高一下·浙江杭州·学业考试）下列有关物质的用途说法不正确的是 A．钠钾合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂 B．盐卤能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 C．向葡萄酒中添加适量，可以起到杀菌和抗氧化的作用 D．水泥生产过程中加入适量，可调节水泥的硬化速率 11．（2025高一下·浙江·学业考试）为研究二氧化硫性质，某兴趣小组设计如下装置进行实验。下列说法不正确的是 A．组装好装置装入药品前，应先检验装置的气密性 B．Na2SO3与H2SO4反应的化学方程式为 C．湿润紫色石蕊试纸变红色，说明SO2溶于水显酸性 D．品红溶液褪色，说明SO2具有还原性，故也能使酸性高锰酸钾溶液 12．（2025高一下·浙江·学业考试）根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向3mL含有淀粉的KI溶液中滴加溴水，振荡，溶液变蓝色 的氧化性比强 C 向某溶液中滴加NaOH溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液为铵盐溶液 D 用洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含钠元素 A．A B．B C．C D．D 13．（2025高一下·山东·学业考试）C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是 A．放电条件下，可以与直接化合生成 B．、、都能与反应，其反应原理相同 C．都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．将浓硝酸、浓硫酸露置在空气中，两溶液的浓度均减小 14．（2025高二下·陕西·学业考试）对下列事实的解释，错误的是 选项 事实 解释 A 燃煤脱硫 有利于实现“碳达峰、碳中和” B 液氨可用作制冷剂 液氨汽化时要吸收大量的热 C 铁门涂刷红色防护漆 防护漆隔绝潮湿空气以防止铁锈蚀 D 二氧化硫用作葡萄酒抗氧化剂 二氧化硫具有还原性 A．A B．B C．C D．D 15．（2025高一下·山西·学业考试）某实验小组为制取少量二氧化硫并探究其化学性质，设计了如下实验装置。 回答下列问题： (1)①装置甲中铜丝可以抽拉，目的是_______。 ②该装置中发生反应的化学方程式为_______。 ③若生成的在标准状况下的体积为，则参加反应的的质量为_______。 (2)为分别检验的漂白性和还原性，装置乙和丙中盛放的试剂依次是_______(填标号)。 A．石蕊溶液 　     B．品红溶液     　 C．酸性溶液 (3)装置丁中盛放的试剂是足量溶液，其作用是_______，写出反应的离子方程式_______。 16．（2025高一下·甘肃·学业考试）下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。 (1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：__________。 (2)②中酸性溶液的作用是_________，第二瓶品红溶液的作用是__________。 (3)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是_________（填化学式）；不能检出的物质是_________（填化学式）。 (4)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_________（填化学式）；不能检出的物质是_________（填化学式）。 (5)有同学希望通过测量③中装置质量的增加来计算反应的木炭的质量，则在②③之间插入一个洗气瓶，其中装_________（填写试剂名称）。 17．（2025高一下·浙江·学业考试）为了测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品通入中盛有20mL 0.002酸性高锰酸钾溶液的密闭容器。已知与该溶液反应的离子方程式为：。若空气的流速为200，经过5min溶液恰好褪色，假定样品中其他成分不反应，被溶液充分吸收。 (1)溶液中所含高锰酸钾的物质的量为__________mol。 (2)该过程中转移的电子数为__________。 (3)空气中的最大允许排放浓度不得超过0.02。通过分析判断该空气样品__________（填“达标”或“不达标”）。 18．（2025高一下·甘肃·学业考试）研究性学习小组的同学们按下图装置进行的制备及性质探究实验。（查阅资料得到气体的制备原理：），回答问题。 (1)图中a的仪器名称是________，亚硫酸钠应放在________（填“a”或“b”）中。 (2)实验过程中，可以观察到装置B中品红溶液________（填实验现象），该现象说明具有________性（填“氧化”、“还原”或“漂白”）。将中的无色溶液加热，观察到的现象为________，说明与品红溶液反应的生成物________（填“稳定”或“不稳定”）。 (3)酸性条件下，与在发生如下反应：，使溶液褪色。反应中是________（填“氧化”或“还原”）剂，当参加反应时，转移电子的物质的量是________mol。 (4)尾气可采用________溶液吸收，该反应的离子方程式为__________。 19．（2024高一下·广东·学业考试）硫元素广泛存在于自然界中。某兴趣小组利用下图装置探究硫代硫酸钠与硫酸的反应及的性质。然后，设计实验探究浓度和温度对该反应速率的影响。 (1)装置I中的玻璃仪器有_______。 A．烧杯 B．试管 C．分液漏斗 D．长颈漏斗 (2)装置I的反应中，体现氧化性的离子是_______。 A． B． C． D． (3)装置II用于探究的性质，溶液对应的现象和有关性质的结论均正确的是_______。 选项 溶液 现象 结论 A 品红溶液 溶液褪色 有漂白性 B 紫色石蕊溶液 溶液变红 有碱性 C 溶液 溶液变浑浊 有氧化性 D 酸性溶液 溶液紫色褪去 有还原性 A．A B．B C．C D．D (4)装置III为尾气处理装置，可选用_______。 A． B． C． D． (5)为探究温度和浓度对反应速率的影响，兴趣小组用浓度均为的溶液和稀硫酸设计方案，进行实验，记录数据见下表。 实验编号 水浴温度/℃ 出现浑浊所用时间/s ① 0 20 ② 0 40 ③ 20 所得实验结果与理论预测一致，则_______。 A． B． C． D． 20．（2025高一下·浙江·学业考试）以黄铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸的过程中，会产生炉渣和尾气，需进行有效处理和利用。其中一种流程如下图所示： 请回答： (1)中铁元素的化合价是___________。 (2)能使品红溶液褪色，体现具有___________性。 (3)步骤④中发生反应的化学方程式是___________。 (4)下列说法正确的是___________。 A．步骤①高温条件有利于增大化学反应速率 B．步骤②98.3%的浓硫酸作吸收剂的过程中体现了强氧化性 C．为实现步骤③的目的，应使用过量的烧碱溶液 D．步骤④即使反应时间足够长，炉渣中的铁元素也不能全部转化 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $