广东陆丰市玉燕中学2025-2026学年高二下学期素养测试4 化学试卷

玉燕中学2024级高二下学期素养测试4 化学试卷 说明：1.测试范围：第3章（人教版选择性必修2）+第13.1章（人教版选择性必修3） 2.本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间75分钟。 3.可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Fe:56S:32Cu:64 Ce:140Ca:40Ba:137Si:28Br:80F:19Cl:35.5 第1卷（选择题共44分） 一选择题（每小题只有。个选项符合题意。本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每 小题2分，共20分；1116小题，每小题4分，共24分)。 1.下列有关物质的表达式正确的是 A.甲醛的电子式：。 :δ： B.聚丙烯的结构简式：千CH2一CH一CH, H:C:H NO, C.TNT的结构简式：No人 CH. D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： NO. 2.实验室模拟测定青蒿素的元素组成，下列装置（气流从左到右）不能达到目的的是 电炉 浓 h一样品CiO 碱石灰 挂酸 A. 制取纯净的O2 B充分氧化样品 C.吸收生成的水 D.吸收生成的CO2 3.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaC1和泥沙）的提纯方案如下： 粗苯甲酸加水、加热溶解 趁热过滤 冷却结晶、过滤洗涤 悬浊液 滤液 血 V 苯甲酸 下列说法正确的是 A.常温下苯甲酸呈液态 B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C.操作Ⅲ缓慢冷却可形成大颗粒晶体，减少对杂质包裹 D.操作V可用热水洗涤晶体 4.下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是 A )oH和《-cH,oH互为同系物 B CH的一溴代物有4种 CH 与 Hg-CH-CH, CH,一CH-CH,-CH, CH2-CH 互为同分异构体 D.H3CC=CCH3和CH2=CHCH=CH2属于官能团异构 5.我国科研团队鉴定出了蝗虫挥发的信息素4乙烯基苯甲醚(4V),结构如图。下列分析错误的是 A.4VA不存在顺反异构体 B.4VA易溶于水 C.4VA具有醚键、碳碳双键 D.4VA有5种不同化学环境的H 6.下列实验操作，正确的是 A.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇具有还原性 B.将石蜡油分解产物通入酸性KMO4溶液，若溶液褪色，可证明分解产物中一定有乙烯 C.实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加浓硝酸，最后滴加苯 D.检验卤代烃中的卤原子：将卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热一段时间，冷却，向其中滴加硝酸银溶液， 观察生成沉淀的颜色 7.下列化学方程式或离子方程式正确的是 A.往AgC1中加入氨水，沉淀溶解：Ag+2NHH2O=[AgNH)2]+2H2O B.疏酸铝溶液中加入过量的氨水：A13++4NH3H2O=[A1(OH)4+4NH c. 乙烯使溴水褪色：CH2=CH+Br2→CH3CHBr2 D.◇厂CHBr-CH,Br与足量的NaOH乙醇溶液共热： CHB-CHB:+2NaOH-C=CH+2NaBr+2H2O 8.Diels一Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的 反应是〔 +‖一○。如果要合成文，所用的原始原料可以是 A.2一甲基一1,3一丁二烯和2一丁炔 B.2,3一二甲基一1,3一丁二烯和丙烯 C.2,3一二甲基-1,3一戊二烯和乙烯 D.1,3一戊二烯和2一丁烯 9.青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中 可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚的沸点为35℃。青蒿素的结构图 如下左图，提取青蒿素的主要工艺如下右图，下列说法不正确的是 CH +乙 青酱 →提取液嫩作山 H.C 干燥 乙醚 +祖品 操作山、箱品 破碎 操作 +残渣 A.青蒿素分子式为C1sH22O5 B.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 C.操作J为萃取，操作Ⅱ是蒸馏D.操作Ⅲ为重结晶，过程包括：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 10.某实验小组设计的[Cu(NH,)]SO,·H,0晶体制备实验方案如图，下列说法错误的是 水 过量氨水 乙醇 胆矾晶体 蓝色溶液 深蓝色溶液 析出晶体 A.形成深蓝色溶液说明与Cu+的配位能力：NH,>H,O B.加入乙醇可减小溶解度，析出的晶体主要是[Cu(NH,)AOH), C.为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁 D.[Cu(NH,)4]中，Cu2提供空轨道 11.环己烯是重要的化工原料，实验室用环己醇制备环已烯流程如下。下列说法错误的是 H0人 FeC,6,0△，环已烯饱和食盐水有机相干爆过选操作2 蒸馏 粗品分液 (沸点161℃) (沸点83℃) A.环己醇的沸点高于环己烯，主要原因是环己醇相对分子质量大，范德华力大 B.饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C.分液时，无机相和有机相依次从分液漏斗下口放出和上口倒出 D.操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计、锥形瓶、蒸馏烧瓶等 2 12.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 向1mLI2的CCl4溶液中加入1mL浓KI溶液，振 【2在水溶液中存在平衡I2+厂→I,2从 A 荡试管，下层紫红色变浅，上层呈棕黄色。 CCl4层转移到水层。 水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢不同 SiO2晶体中粒子呈现周期性的有序排列 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲基使苯环上邻、对位的氢原子活化 13.氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是 oNa"Cl A.在NaCI晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子 B.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4 C.千冰晶胞中，1个C02分子周围与它距离最近且等距的分子有12个 D.石墨是混合型晶体，层间是范德华力，所以，石墨的熔点低于金刚石 14.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.lmol环已烷()中含有的o键数目为6Nx B.加热条件下，64gCu分别与足量C2、S充分反应，转移的电子数均为2N C.标准状况下，22.4L的SO2与足量的O2反应，生成SO,的分子数为NM D.32gS2和S8的混合物中所含的质子数为I6NA 15.CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸乙酯的机理如图所示。下列叙述不正确的是 L Ni CO,+C,H, A.C2H4是非极性分子 L Ni B.③中存在C-H键的断裂 L.Ni C.该反应的原子利用率为100% ③ CH,CH,I D.若将②中CH3CH2I换为CHI,则产品将变为丙烯酸甲 酯 16.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 空腔大小适配C的杯酚”能与C形成超 分子，与C。则不能 Co与C分子大小不同 B O-I键的极性：CRCOOH比CH,COOH小 CF,COOH的酸性比CH,COOH强 c 石油裂解可得到饱和烃 石油裂解气能使溴的CCL,溶液褪色 ◇0，能形成分子内氢键，H0 )-NH, 蒸馏◇和O -H,的混合物，先被蒸出的 D 形成分子间氢键 是HO 〉-Nl2 Ⅱ卷（共56分） 17.铈(C®)的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿（含CeFC0、 BaO、SiO2等)为原料制备CeO2的工艺流程如图： 富氧空气 硫酸 →滤渣A 氟碳铈矿→ 氧化焙烧熔渣酸漫 NaOH NaCIo 操作① 水层 滤液A Ce C02 系列操作 (CeF 调p▣滤渣E氧化 滤液B Ce0,烧ce(OHD 回答下列问题： (1)表示氟原子激发态的电子排布式有（填序号）。 A.1s22s22p43s B.1s22s22p43d2 C.1s22s2p D.1s22s22p33p2 (2)CFCO,中非金属元素的第一电离能从小到大依次是_。 (3)“氧化焙烧”后，Ce元素转化为CeO2和CeF4。写出“氧化焙烧”时CeFCO,发生的化学方程式： (4)实验室进行操作①所需的玻璃仪器有烧杯、。 (5)“系列操作”包含如图几个过程： 有机物TBP 洗氟液 ILSO,、H2O2 滤液A 有机层A 有机层B 水层 (CeF) (Ce) 水层 含F溶液 有机物TBP 已知：Ce+不能溶于有机物TBP;CeF+能溶于有机物TBP,且存在反应CeF++TBP、≥CeTBP++F。 “滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是。“有机层B”中发生反应的离子方程式为。 (6)CO,立方晶胞结构如图所示。在该晶体中，离子周围最近且等距离的氧离子的个数为一。 Ce (7)已知距离最近的两个氧离子的距离是apm,则晶体的密度等于g/cm3(列出计算式即可，用NA 代表阿伏加德罗常数的值)。 18.实验室制取溴苯的装置如图所示。在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。再从b中小心加入4.0mL液溴， 反应结束后，继续对产品进行分离提纯。有关数据如下表： 4 OH 合溶液 混合溶液 物质 苯 液溴 溴苯 密度(g1cm) 0.88 3.12 1.50 沸点/C 80 59 156 在水中的溶解性 不溶 微溶 不溶 相对分子质量 78 160 157 回答下列问题： ()仪器a的名称是 a中制取溴苯的反应方程式为 (2)装里e的作用是 (③)f装置盛装 (填试剂。当 (填现象)时，证明苯与液溴发生的反应类型为取代反应。 (4)反应后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑 ②滤液依次用l0mL水、8mL10%的NaOH溶液、l0mL水洗涤。其中10%NaOH溶液洗涤的主要反应的离 子方程式为 ；上述步骤②中第二次水洗的目的是 (⑤)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步蒸馏提纯，适宜的温度范围为 I9.I.丙烯腈(CH2=CHCN是合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理是 Cua2,70℃ CH=CH+HCN→CH,=CHCN 饱和食盐水 CusO. 石 溶液 Y B HCN C水路 D CūCl 加热 溶液 回答下列问题： (1)乙炔的电子式为 (2)实验室制乙炔的化学方程式是 (3)分液漏斗中使用饱和食盐水，目的是 (4)电石中含有少量CS等杂质，实验过程中，疏酸铜溶液的作用是 ，B中溶液 一直保持蓝色的目的是 5 (5)工业用200kg含CaC2质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈53kg,产率是 %(保留3位有 效数字)。 Ⅱ.丙烯酸是一种重要的有机化工原料。应用于多个工业领域。 丙烯 丙烯酸 H.C-CH=CH2 H2C=CH-COOH 聚丙烯酸 (6)丙烯分子最多有 个原子共平面。 (7)写出生成聚丙烯酸的化学方程式 20.下列框图给出了8种有机化合物的转化关系，请回答下列问题： B ① CH3 CH3 CH3 'CH3 CH-CH-CH-CH3 Cl2、光照 CH3-CH-CCI-CH3 E☑ 2NaOH、△、醇 1,4-加 ④ B成产物 NaOH、△、醇 ② LE回 1,2-加 成产物 (1)根据系统命名法，化合物B的名称是 (2)上述框图中，①是 反应，②是 反应，③是 反应。（填反应类型） (3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式： (4)已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，如 KMnO/H' CH,CH=C(CH,)2→CH,COOH+CH,COCH,(丙酮).物质C1被酸性高锰酸钾溶液氧化后的有机产物 是 (填结构简式或键线式)。 (5)写出D在一定条件下发生完全水解的反应方程式 (6)写出E生成F,的反应方程式 F1与F2互为 6