精品解析：2026年云南昭通市威信县初中学业水平模拟考试化学试题

2026年初中学业水平模拟考试 化学 (全卷两个大题，共20个小题；满分90分，练习用时75分钟) 注意事项： 1.学生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在练习、草稿纸上作答无效。 2.练习结束后，请将练习和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 校园科技节开展了多项趣味活动。下列活动中，主要涉及化学变化的是 A. 制作纸飞机模型 B. 组装乐高机器人 C. 燃放创意烟花 D. 绘制科普海报 2. 下列关于空气成分的说法正确的是 A. 空气中的氧气能供给呼吸 B. 二氧化碳是植物光合作用的产物 C. 稀有气体无色无味，没有任何用途 D. 氮气不能用作食品包装的保护气 3. 若二氧化碳分子图示为“”，下列可表示氧分子的是 A. B. C. D. 电子产品的更新迭代离不开芯片制造业的快速发展。芯片制造过程涉及物质转化，其部分过程为石英砂(主要成分为)与焦炭在高温条件下反应制得粗硅，进一步提纯后制得芯片，用于制造电子产品。完成4~6题。 4. 石英砂是制作芯片与光学元件的重要原料，它的主要成分中硅元素的化合价是 A. +2 B. +4 C. -4 D. -2 5. 分类法是化学学习的重要方法。属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 6. 石英砂(SiO2)制取高纯硅的反应原理为，则X的化学式是 A. O2 B. CO C. CO2 D. SiC 7. 稀土元素是有重要用途的资源。铕元素是一种常见的稀土元素，如图为元素周期表中铕元素的信息。下列有关说法不正确的是 A. 铕的原子序数是63 B. 铕属于非金属元素 C. 铕原子的质子数为63 D. 铕的相对原子质量是152.0 8. 下列对有关实验现象的描述正确的是 A. 将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红，加热后变为无色 B. 蜡烛在空气中燃烧，生成水和二氧化碳 C. 打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白色烟雾 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 9. 我国作为航天强国，航天技术先进、创新力强，能精准调控空间站气体环境，如图展示了空间站气体循环系统的核心反应过程，下列说法不正确的是 A. 该流程中涉及的氧化物共有两种 B. 该流程中反应前后原子的种类和数目不变 C. 过程二中参加反应的两种物质的分子个数比是 D. 过程二实现了无机物到有机物的转化 10. 在生活、生产和科学实验中，要分离混合物中的成分，通常有两种思路：Ⅰ．将杂质从混合物中除去；Ⅱ．将有用物质从混合物中提取出来。下列分离方法，与Ⅱ的思路一致的组合是 ①工业上从煤焦油中提取苯，利用沸点差异通过分馏获取 ②实验室用过滤法除去粗盐中的泥沙 ③果汁店用滤网将果肉与果汁分离，获取纯果汁 ④用活性炭除去水中的色素和异味 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 11. 利用如图所示装置探究燃烧条件及灭火原理，已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气。下列有关实验的描述不正确的是 A. 图1中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物 B. 图2中的气球既能防止五氧化二磷污染环境，也能缓冲气压 C. 结合图3可知，物质燃烧需要氧气达到一定浓度 D. 可以通过调节氧气的体积分数调控燃烧 12. 下列有关二氧化碳的制取、收集、验满和检验的操作，不正确的是 A. 制取二氧化碳时，长颈漏斗下端要伸入液面下形成液封 B. 用向上排空气法收集二氧化碳时，将导管伸到集气瓶底部 C. 验满二氧化碳时，将燃着的木条伸入集气瓶内 D. 检验二氧化碳时，将气体通入澄清石灰水中 13. 物质的检验、鉴别、除杂、分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和蚕丝 灼烧，闻气味 B 除去CaO中的CaCO3 加水溶解后过滤 C 分离铜粉和铁粉的混合物 取样，加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等量水溶解，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 14. 纯水的导电能力很弱，因此实验室电解水时常加入一些NaOH溶液以增强导电性。某实验小组为研究影响电解水速率的因素做如下实验，实验记录结果如下表。 实验编号 电压/V 温度/℃ NaOH溶液浓度 H2体积/mL O2体积/mL 时间/s a 6 15 2% 20 9.8 54.0 b 6 15 5% 20 9.8 36.2 c 6 30 2% 20 9.6 46.2 d 6 30 5% 20 9.7 t 下列说法不正确的是 A. 本实验研究影响电解水速率的因素有电压、温度和NaOH溶液浓度 B. 通过实验数据可知，产生氢气和氧气的体积比约为 C. 对比实验a、c可知：其他条件相同时，温度越高，反应速率越快 D. 实验d的时间t有可能是35.4 二、非选择题：本题共6小题，除标注外，化学方程式每空2分，其余每空1分，共48分。 15. 生活中处处有化学，日常用品中藏着很多化学知识。 （1）为了防止青少年患佝偻病，每日必须摄入足够量的______元素。 （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是______(用化学方程式表示)。 （3）夏季喝汽水时，打开瓶盖会有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随着______降低而减小。 （4）为促进果树开花结果而追加KH2PO4，其属于______(填“氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。 （5）生活中盛放食醋的玻璃瓶与实验室中的______(填“广口瓶”或“细口瓶”)的作用相似。 （6）医疗上可用于治疗胃酸过多症的药物，下列利用中和反应原理治疗的是_____(填选项)。 A. B. NaHCO3 C. CaCO3 （7）碳元素能组成多种碳单质，如金刚石和C60，二者物理性质存在较大差异的原因是_____。 16. 汽车作为一种重要的代步工具，给我们的生活带来了很多便捷。 Ⅰ．汽车燃料。汽油、柴油、酒精、天然气、氢气均可用作汽车燃料。 （1）酒精和天然气含碳量低，燃烧充分，不易产生黑烟；汽油和柴油含碳量高，易不完全燃烧产生黑烟，这里“含碳量”中的碳是指_______(填“单质”“元素”或“原子”)。汽车喷油嘴能将汽油喷成雾状进入内燃机汽缸(如图)，使汽油充分燃烧，其能促进燃烧的原因是_______。 （2）几种常见燃料的部分数据对比如下表。 标准煤 天然气 氢气 热值/(kJ·kg-1) 2.9×104 3.6×104 14.3×104 CO2排放量，/(kg·kg-1) 2.66~2.72 1.76 0 氢气是未来最理想的燃料，请结合表中数据，分析与煤和天然气相比，氢气作为燃料的优势是______。(写两点) Ⅱ．制造汽车原材料。金属材料是汽车制造的基础，其中钢铁和有色金属扮演着重要的角色。 （3）汽车外壳若因擦碰未及时修补，一段时间后会生锈。据统计每年超20%金属产量因锈蚀报废。按下图进行铁制品锈蚀的实验探究：①实验b需要使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸处理蒸馏水的目的是_______。②为防止汽车中的铁制品生锈，可采用的措施为_______(写一种)。 （4）钛合金因其特殊性能，也会被用在追求性能的关键部位上。钛合金与金属钛相比，_____的硬度更大。工业制取钛(Ti)的一种方法：利用镁(Mg)和四氯化钛(TiCl4)在高温的条件下发生置换反应而得，该反应的化学方程式为______。 17. 《天工开物》中有关石灰石的利用记载如下：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔之……以水沃(淋)之，亦自解散……用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合”。结合记载与流程，回答下列问题。 （1）“煤饼”的作用是_______。 （2）“灼火燔之”与《石灰吟》中的哪一句相符合？______(填选项)。 A. 千锤万凿出深山 B. 烈火焚烧若等闲 C. 粉身碎骨浑不怕 D. 要留清白在人间 （3）“过筛”相当于实验室的操作是______。 （4）某石灰石中CaCO3的质量分数为80%，高温煅烧该石灰石制CaO的化学方程式为。计算125 t该石灰石理论上可制得CaO的质量是多少？(写出计算过程) 18. 阅读下列科普短文，回答问题。 2025年10月，日本科学家北川进、澳大利亚科学家理查德·罗布森和美国科学家奥马尔·亚吉获得诺贝尔化学奖，以表彰他们“在金属有机框架材料(MOF)的开发”方面做出的开创性贡献。MOF被誉为“微观海绵”，它由金属离子(如铜离子)和有机分子在溶液中通过“自组装”而成。MOF在解决能源、环境等全球性问题上展现出巨大潜力。 应用领域 MOF的优势 涉及的化学原理 空气捕水 在低湿度(20%湿度)下，每千克MOF每天可收集1.3 L水，将沙漠空气变为水源 物理吸附(分子间作用力) 清洁能源(储氢) 像海绵吸水一样吸附氢气，储氢密度高，使氢燃料汽车更小、更安全 高比表面积带来的强吸附能力 碳中和(碳捕集) 对二氧化碳有高选择吸附性，能高效捕获并回收利用，降低能耗 分子识别与选择性吸附 绿色催化 可以在低温条件下催化甲烷和一氧化二氮转化为无害的甲醇和氮气 催化剂降低反应活化能 （1）MOF由有机分子和_______“自组装”而成。 （2）MOF通过表面空隙吸附水蒸气的过程，主要发生的是物理变化，因为在这个过程中，_______(从分子角度解释)。 （3）为了应对全球变暖，碳捕集技术成为研究热点。MOF在环境保护方面，有助于减缓______。 （4）MOF能用于氢能源汽车的储氢罐，主要是利用了它的_______(填选项)。 A. 导电性 B. 高比表面积带来的强吸附能力 C. 金属光泽 D. 导热性 （5）使用铁基MOF作催化剂，可以在低温条件下将甲烷(CH4)和一氧化二氮转化为甲醇(CH3OH)和氮气。该反应的化学方程式是______。 19. 某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展如下项目式学习。 （1）[任务一]探究浓硫酸稀释过程中的能量变化。图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下方的乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水_______(填“吸热”或“放热”)。 （2）[任务二]探究硫酸浓度对硫酸化学性质的影响。图2实验中，观察到迅速炭化变黑的是滤纸_____(填“A”或“B”)。由此可知，硫酸浓度不同，腐蚀性不同。 （3）[任务三]探究稀硫酸的化学性质(如图3)。 ①试管1中的现象是_______、_______。试管2中发生反应的化学方程式为_______。 ②向试管3中滴加稀硫酸时溶液pH的变化如图4。图中表示恰好完全反应的点是_______(填“a”“b”或“c”)点。a点对应溶液中的溶质是_______。 （4）[任务四]探究废液回收处理方法。将图3实验后试管中溶液混合，废液呈酸性，为防止其污染环境，应向其中加入适量的_______，处理达标后再排放。 20. 小明同学患有过敏性鼻炎，医生建议使用洗鼻盐进行鼻腔冲洗。他购买了一瓶洗鼻盐，说明书显示主要成分为氯化钠(NaCl)和碳酸氢钠(NaHCO3)。使用方法：取一袋洗鼻盐(约2.5 g)，溶于250 mL温开水中，配制成冲洗液使用。他对洗鼻盐产生了浓厚的兴趣，对其成分和性质展开了探究。 探究一：洗鼻盐溶液的酸碱性 （1）小明取少量洗鼻盐固体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，得到无色溶液。他用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测得pH=8，说明该洗鼻盐溶液显_____性。结合成分表，你认为导致溶液显此性质的主要物质是______(填物质名称)。 探究二：追溯原料——碳酸氢钠的变质探究 洗鼻盐的原料碳酸氢钠可能因保存不当而混有碳酸钠。小明找来一包久置的洗鼻盐(可能部分变质)，准备检验其是否变质及变质程度。 【查阅资料】碳酸氢钠在受热时易分解：；碳酸氢钠(NaHCO3) 溶液能与氢氧化钙[]反应生成白色沉淀： 。 常温下，碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应，而碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀。 【提出问题】这包久置的洗鼻盐是否变质？其成分是什么？ 【做出猜想】 （2）猜想Ⅰ：没有变质，固体成分为NaCl和NaHCO3； 猜想Ⅱ：部分变质，固体成分为NaCl、NaHCO3和Na2CO3； 猜想Ⅲ：完全变质，固体成分为NaCl和______(填化学式)。 【实验探究】 （3）为了验证猜想，同学们设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品溶液于试管中，加入足量______(填化学式)溶液，静置 产生白色沉淀 证明样品中含有Na2CO3 ②取步骤①的上层清液，滴加______ _______ 证明含有NaHCO3，猜想Ⅱ成立 （4）在步骤①中，加入足量试剂的作用是______。有同学提出，步骤①加入的试剂可以用氢氧化钙溶液代替，但老师否定了这一方案，原因是_______。 【反思与评价】 （5）实验结束后，小明认为洗鼻盐保存时应注意_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟考试 化学 (全卷两个大题，共20个小题；满分90分，练习用时75分钟) 注意事项： 1.学生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在练习、草稿纸上作答无效。 2.练习结束后，请将练习和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 校园科技节开展了多项趣味活动。下列活动中，主要涉及化学变化的是 A. 制作纸飞机模型 B. 组装乐高机器人 C. 燃放创意烟花 D. 绘制科普海报 【答案】C 【解析】 【详解】A. 制作纸飞机模型仅改变纸张的形状，无新物质生成，属于物理变化； B. 组装乐高机器人仅改变零件的组合位置，无新物质生成，属于物理变化； C. 燃放创意烟花的过程中涉及可燃物的燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； D. 绘制科普海报仅将颜料附着在纸张表面，无新物质生成，属于物理变化。 2. 下列关于空气成分的说法正确的是 A. 空气中的氧气能供给呼吸 B. 二氧化碳是植物光合作用的产物 C. 稀有气体无色无味，没有任何用途 D. 氮气不能用作食品包装的保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A、 氧气的化学性质包括能支持呼吸，可用于医疗、潜水等场景的供给呼吸，该说法正确。 B、二氧化碳是植物光合作用的原料，光合作用的产物为有机物和氧气，该说法错误。 C、稀有气体化学性质稳定，通电时能发出不同颜色的光，可作保护气、电光源等，有广泛用途，该说法错误。 D、氮气化学性质稳定、无毒，可填充在食品包装中作保护气，延长食品保质期，该说法错误。 故选A。 3. 若二氧化碳分子图示为“”，下列可表示氧分子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】二氧化碳化学式为，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，结合题干的二氧化碳分子图示可推出：白球代表氧原子，黑球代表碳原子；氧分子化学式为，由2个氧原子构成。 【详解】A. 该模型由3种不同原子构成，不符合氧分子组成，错误。 B. 该模型由2个碳原子构成，属于碳的分子，不是氧分子，错误。 C. 该模型由2个氧原子结合构成，符合氧分子的构成，正确。 D. 该模型是2个独立的碳原子，未形成分子，也不是氧相关微粒，错误。 故选C。 电子产品的更新迭代离不开芯片制造业的快速发展。芯片制造过程涉及物质转化，其部分过程为石英砂(主要成分为)与焦炭在高温条件下反应制得粗硅，进一步提纯后制得芯片，用于制造电子产品。完成4~6题。 4. 石英砂是制作芯片与光学元件的重要原料，它的主要成分中硅元素的化合价是 A. +2 B. +4 C. -4 D. -2 【答案】B 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0，SiO2中氧元素通常显-2价，设硅元素的化合价为x，可得：，解得。 5. 分类法是化学学习的重要方法。属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物，由、两种元素组成，属于氧化物。 6. 石英砂(SiO2)制取高纯硅的反应原理为，则X的化学式是 A. O2 B. CO C. CO2 D. SiC 【答案】B 【解析】 【详解】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前含有1个硅原子、2个氧原子、2个碳原子，反应后含有1个硅原子，还有2个氧原子、2个碳原子，X前面的化学计量数为2，则X的化学式是CO，故选B。 7. 稀土元素是有重要用途的资源。铕元素是一种常见的稀土元素，如图为元素周期表中铕元素的信息。下列有关说法不正确的是 A. 铕的原子序数是63 B. 铕属于非金属元素 C. 铕原子的质子数为63 D. 铕的相对原子质量是152.0 【答案】B 【解析】 【详解】A. 单元格左上角数字为63，即铕的原子序数是63，说法正确； B. 铕的名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误； C. 原子中原子序数=质子数，因此铕原子的质子数为63，说法正确； D. 单元格下方数字为152.0，即铕的相对原子质量是152.0，说法正确。 故选B。 8. 下列对有关实验现象的描述正确的是 A. 将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红，加热后变为无色 B. 蜡烛在空气中燃烧，生成水和二氧化碳 C. 打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白色烟雾 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊溶液变红，加热后碳酸分解，溶液会恢复为紫色，不会变为无色，描述错误； B. 生成水和二氧化碳是实验结论，不属于可直接观察到的实验现象，描述错误； C. 浓盐酸挥发的氯化氢与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现的是白雾，烟是固体小颗粒，描述错误； D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，描述正确。 9. 我国作为航天强国，航天技术先进、创新力强，能精准调控空间站气体环境，如图展示了空间站气体循环系统的核心反应过程，下列说法不正确的是 A. 该流程中涉及的氧化物共有两种 B. 该流程中反应前后原子的种类和数目不变 C. 过程二中参加反应的两种物质的分子个数比是 D. 过程二实现了无机物到有机物的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，流程中涉及的氧化物为、，共两种，说法正确； B. 化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，说法正确； C. 过程二反应的化学方程式为，参加反应的和的分子个数比为，不是，说法错误； D. 反应物属于无机物，生成物属于有机物，该过程实现了无机物到有机物的转化，说法正确。 10. 在生活、生产和科学实验中，要分离混合物中的成分，通常有两种思路：Ⅰ．将杂质从混合物中除去；Ⅱ．将有用物质从混合物中提取出来。下列分离方法，与Ⅱ的思路一致的组合是 ①工业上从煤焦油中提取苯，利用沸点差异通过分馏获取 ②实验室用过滤法除去粗盐中的泥沙 ③果汁店用滤网将果肉与果汁分离，获取纯果汁 ④用活性炭除去水中的色素和异味 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①工业上从煤焦油中提取苯，是提取目标有用物质苯，符合思路Ⅱ； ②过滤除去粗盐中的泥沙，是除去杂质泥沙，属于思路Ⅰ，不符合； ③用滤网分离果肉获取纯果汁，是提取目标有用物质果汁，符合思路Ⅱ； ④活性炭除去水中的色素和异味，是除去杂质，属于思路Ⅰ，不符合。 因此符合思路Ⅱ的组合是①③，故选B。 11. 利用如图所示装置探究燃烧条件及灭火原理，已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气。下列有关实验的描述不正确的是 A. 图1中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物 B. 图2中的气球既能防止五氧化二磷污染环境，也能缓冲气压 C. 结合图3可知，物质燃烧需要氧气达到一定浓度 D. 可以通过调节氧气的体积分数调控燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、图1中铜片上的白磷、红磷均为可燃物，且都与氧气接触、所处温度相同，白磷着火点为40℃，温度达到着火点所以燃烧，红磷着火点为260℃，温度未达到着火点所以不燃烧，该对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，而非需要可燃物，故A错误。 B、磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，气球可收集该产物避免污染空气；同时白磷燃烧放热使装置内气压增大，气球可缓冲气压，故B正确。 C、 图3显示氧气含量降低到约10%后不再明显下降，说明氧气浓度低于一定值时燃烧停止，即可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度，故C正确。 D、由燃烧需要氧气达到一定浓度可知，调节氧气的体积分数可以调控燃烧，故D正确。 故选A。 12. 下列有关二氧化碳的制取、收集、验满和检验的操作，不正确的是 A. 制取二氧化碳时，长颈漏斗下端要伸入液面下形成液封 B. 用向上排空气法收集二氧化碳时，将导管伸到集气瓶底部 C. 验满二氧化碳时，将燃着的木条伸入集气瓶内 D. 检验二氧化碳时，将气体通入澄清石灰水中 【答案】C 【解析】 【详解】A. 制取二氧化碳时，长颈漏斗下端伸入液面下形成液封，可防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出，操作正确； B. 二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集时，导管伸到集气瓶底部可彻底排尽瓶内空气，收集到更纯净的二氧化碳，操作正确； C. 二氧化碳验满时，需将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明已收集满，伸入集气瓶内无法验证是否集满，操作错误； D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此检验二氧化碳时将气体通入澄清石灰水，操作正确。 13. 物质的检验、鉴别、除杂、分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和蚕丝 灼烧，闻气味 B 除去CaO中的CaCO3 加水溶解后过滤 C 分离铜粉和铁粉的混合物 取样，加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等量水溶解，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，灼烧时都会产生烧焦羽毛的气味，无法鉴别，方案错误； B.CaO会与水反应生成氢氧化钙，加水溶解会消耗原物质CaO，不符合除杂要求，方案错误； C.加足量稀盐酸后，铁粉会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，最终只能得到铜粉，无法分离得到铁粉，达不到分离目的，方案错误； D.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度明显降低；氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，可通过比较温度变化鉴别二者，方案正确。 14. 纯水的导电能力很弱，因此实验室电解水时常加入一些NaOH溶液以增强导电性。某实验小组为研究影响电解水速率的因素做如下实验，实验记录结果如下表。 实验编号 电压/V 温度/℃ NaOH溶液浓度 H2体积/mL O2体积/mL 时间/s a 6 15 2% 20 9.8 54.0 b 6 15 5% 20 9.8 36.2 c 6 30 2% 20 9.6 46.2 d 6 30 5% 20 9.7 t 下列说法不正确的是 A. 本实验研究影响电解水速率的因素有电压、温度和NaOH溶液浓度 B. 通过实验数据可知，产生氢气和氧气的体积比约为 C. 对比实验a、c可知：其他条件相同时，温度越高，反应速率越快 D. 实验d的时间t有可能是35.4 【答案】A 【解析】 【详解】A、四组实验电压均为6V，未设置电压不同的对照实验，因此未研究电压对电解水速率的影响，说法错误； B、四组实验收集到的体积均约为体积的2倍，因此二者体积比约为，说法正确； C、实验a、c的电压、溶液浓度均相同，c的温度更高，收集等体积耗时更短，说明温度越高反应速率越快，说法正确； D、对比实验b、d，二者电压、溶液浓度均相同，d的温度更高，反应速率更快，因此收集等体积的耗时短于b的36.2s，35.4s符合规律，说法正确。 二、非选择题：本题共6小题，除标注外，化学方程式每空2分，其余每空1分，共48分。 15. 生活中处处有化学，日常用品中藏着很多化学知识。 （1）为了防止青少年患佝偻病，每日必须摄入足够量的______元素。 （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是______(用化学方程式表示)。 （3）夏季喝汽水时，打开瓶盖会有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随着______降低而减小。 （4）为促进果树开花结果而追加KH2PO4，其属于______(填“氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。 （5）生活中盛放食醋的玻璃瓶与实验室中的______(填“广口瓶”或“细口瓶”)的作用相似。 （6）医疗上可用于治疗胃酸过多症的药物，下列利用中和反应原理治疗的是_____(填选项)。 A. B. NaHCO3 C. CaCO3 （7）碳元素能组成多种碳单质，如金刚石和C60，二者物理性质存在较大差异的原因是_____。 【答案】（1）钙(或) （2） （3）压强 （4）复合 （5）细口瓶 （6）A （7）碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 幼儿及青少年缺钙会引发佝偻病、发育不良，因此需摄入足量钙元素。 【小问2详解】 常温下铝能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，化学方程式为。 【小问3详解】 打开汽水瓶盖时瓶内压强降低，二氧化碳溶解度减小，因此大量气泡逸出，说明气体溶解度随压强降低而减小。 【小问4详解】 KH2PO4同时含有植物所需的钾、磷两种营养元素，属于复合肥。 【小问5详解】 食醋是液体药品，实验室中液体药品存放在细口瓶中，二者作用相似。 【小问6详解】 中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，胃酸主要成分为盐酸，Mg(OH)2属于碱，二者反应符合中和反应定义；NaHCO3、CaCO3都属于盐，和盐酸的反应不属于中和反应，故选A。 【小问7详解】 金刚石和C60都是碳单质，二者物理性质差异大的根本原因是内部碳原子的排列方式不同。 16. 汽车作为一种重要的代步工具，给我们的生活带来了很多便捷。 Ⅰ．汽车燃料。汽油、柴油、酒精、天然气、氢气均可用作汽车燃料。 （1）酒精和天然气含碳量低，燃烧充分，不易产生黑烟；汽油和柴油含碳量高，易不完全燃烧产生黑烟，这里“含碳量”中的碳是指_______(填“单质”“元素”或“原子”)。汽车喷油嘴能将汽油喷成雾状进入内燃机汽缸(如图)，使汽油充分燃烧，其能促进燃烧的原因是_______。 （2）几种常见燃料的部分数据对比如下表。 标准煤 天然气 氢气 热值/(kJ·kg-1) 2.9×104 3.6×104 14.3×104 CO2排放量，/(kg·kg-1) 2.66~2.72 1.76 0 氢气是未来最理想的燃料，请结合表中数据，分析与煤和天然气相比，氢气作为燃料的优势是______。(写两点) Ⅱ．制造汽车原材料。金属材料是汽车制造的基础，其中钢铁和有色金属扮演着重要的角色。 （3）汽车外壳若因擦碰未及时修补，一段时间后会生锈。据统计每年超20%金属产量因锈蚀报废。按下图进行铁制品锈蚀的实验探究：①实验b需要使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸处理蒸馏水的目的是_______。②为防止汽车中的铁制品生锈，可采用的措施为_______(写一种)。 （4）钛合金因其特殊性能，也会被用在追求性能的关键部位上。钛合金与金属钛相比，_____的硬度更大。工业制取钛(Ti)的一种方法：利用镁(Mg)和四氯化钛(TiCl4)在高温的条件下发生置换反应而得，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 增大反应物的接触面积 （2）热值高，二氧化碳排放量为0 （3） ①. 除去水中溶解的氧气 ②. 刷漆(或涂油等) （4） ①. 钛合金 ②. 【解析】 【小问1详解】 “含碳量”中的碳是指元素，汽车喷油嘴能将汽油喷成雾状，增大反应物的接触面积，从而使汽油充分燃烧。 【小问2详解】 氢气燃烧生成水，作为燃料的优势是热值高，二氧化碳排放量为0。 【小问3详解】 煮沸处理蒸馏水的目的是除去水中溶解的氧气，铁制品与氧气和水接触生锈，防止铁生锈可以隔绝氧气和水，可采用的措施为刷漆(或涂油等)。 【小问4详解】 合金的硬度比纯金属的硬度大，因此钛合金与金属钛相比，钛合金的硬度更大，镁(Mg)和四氯化钛(TiCl4)在高温的条件下发生置换反应而得，该反应的化学方程式为。 17. 《天工开物》中有关石灰石的利用记载如下：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔之……以水沃(淋)之，亦自解散……用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合”。结合记载与流程，回答下列问题。 （1）“煤饼”的作用是_______。 （2）“灼火燔之”与《石灰吟》中的哪一句相符合？______(填选项)。 A. 千锤万凿出深山 B. 烈火焚烧若等闲 C. 粉身碎骨浑不怕 D. 要留清白在人间 （3）“过筛”相当于实验室的操作是______。 （4）某石灰石中CaCO3的质量分数为80%，高温煅烧该石灰石制CaO的化学方程式为。计算125 t该石灰石理论上可制得CaO的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）提供热量 （2）B （3）过滤 （4）解：设该石灰石理论上可制得的质量为。 ， 答：该石灰石理论上可制得的质量是。 【解析】 【小问1详解】 “煤饼”燃烧放出大量的热，故“煤饼”的作用是提供热量； 【小问2详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，“灼火燔之”发生的反应是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳； A、千锤万凿出深山，是开采石灰石的过程，不符合题意； B、烈火焚烧若等闲，发生的反应是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合题意； C、粉身碎骨浑不怕，发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不符合题意； D、要留清白在人间，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不符合题意。 故选：B； 【小问3详解】 “过筛”可将不同颗粒大小的物质分离，相当于实验室的操作是过滤； 【小问4详解】 计算过程见答案。 18. 阅读下列科普短文，回答问题。 2025年10月，日本科学家北川进、澳大利亚科学家理查德·罗布森和美国科学家奥马尔·亚吉获得诺贝尔化学奖，以表彰他们“在金属有机框架材料(MOF)的开发”方面做出的开创性贡献。MOF被誉为“微观海绵”，它由金属离子(如铜离子)和有机分子在溶液中通过“自组装”而成。MOF在解决能源、环境等全球性问题上展现出巨大潜力。 应用领域 MOF的优势 涉及的化学原理 空气捕水 在低湿度(20%湿度)下，每千克MOF每天可收集1.3 L水，将沙漠空气变为水源 物理吸附(分子间作用力) 清洁能源(储氢) 像海绵吸水一样吸附氢气，储氢密度高，使氢燃料汽车更小、更安全 高比表面积带来的强吸附能力 碳中和(碳捕集) 对二氧化碳有高选择吸附性，能高效捕获并回收利用，降低能耗 分子识别与选择性吸附 绿色催化 可以在低温条件下催化甲烷和一氧化二氮转化为无害的甲醇和氮气 催化剂降低反应活化能 （1）MOF由有机分子和_______“自组装”而成。 （2）MOF通过表面空隙吸附水蒸气的过程，主要发生的是物理变化，因为在这个过程中，_______(从分子角度解释)。 （3）为了应对全球变暖，碳捕集技术成为研究热点。MOF在环境保护方面，有助于减缓______。 （4）MOF能用于氢能源汽车的储氢罐，主要是利用了它的_______(填选项)。 A. 导电性 B. 高比表面积带来的强吸附能力 C. 金属光泽 D. 导热性 （5）使用铁基MOF作催化剂，可以在低温条件下将甲烷(CH4)和一氧化二氮转化为甲醇(CH3OH)和氮气。该反应的化学方程式是______。 【答案】（1）金属离子 （2）水分子未发生改变 （3）温室效应 （4）B （5） 【解析】 【小问1详解】 MOF由金属离子(如铜离子)和有机分子在溶液中通过‘自组装’而成； 【小问2详解】 物理变化的微观本质是反应前后分子种类不变，吸附水蒸气的过程仅水分子的间隔、排列方式发生变化，无新分子生成； 【小问3详解】 MOF能选择性吸附二氧化碳，减少大气中温室气体的含量，从而减缓温室效应； 【小问4详解】 根据表格中MOF储氢对应的化学原理为“高比表面积带来的强吸附能力”，其余导电性、金属光泽、导热性均与储氢功能无关； 【小问5详解】 在低温、铁基MOF作催化剂条件下将甲烷(CH4)和一氧化二氮转化为甲醇(CH3OH)和氮气，该反应的化学方程式是：。 19. 某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展如下项目式学习。 （1）[任务一]探究浓硫酸稀释过程中的能量变化。图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下方的乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水_______(填“吸热”或“放热”)。 （2）[任务二]探究硫酸浓度对硫酸化学性质的影响。图2实验中，观察到迅速炭化变黑的是滤纸_____(填“A”或“B”)。由此可知，硫酸浓度不同，腐蚀性不同。 （3）[任务三]探究稀硫酸的化学性质(如图3)。 ①试管1中的现象是_______、_______。试管2中发生反应的化学方程式为_______。 ②向试管3中滴加稀硫酸时溶液pH的变化如图4。图中表示恰好完全反应的点是_______(填“a”“b”或“c”)点。a点对应溶液中的溶质是_______。 （4）[任务四]探究废液回收处理方法。将图3实验后试管中溶液混合，废液呈酸性，为防止其污染环境，应向其中加入适量的_______，处理达标后再排放。 【答案】（1）放热 （2）B （3） ①. 固体溶解 ②. 有大量气泡产生 ③. ④. b ⑤. 、 （4）熟石灰(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水放热，温度升高，石蜡熔化； 【小问2详解】 浓硫酸具有脱水性，而稀硫酸不具有脱水性，故图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同； 【小问3详解】 ①试管1中是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的现象是：固体溶解，有大量气泡产生； 试管2中是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：； ②图4中b点所示溶液pH等于7，显中性，所以b点表示的是氢氧化钠与硫酸恰好完全反应； a点pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠，故此时溶液中含有的溶质是：NaOH、Na2SO4； 【小问4详解】 由于熟石灰是氢氧化钙的俗称，其溶液显碱性，且价格低廉，氢氧化钙会和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，所以在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的熟石灰，处理后再排放。 20. 小明同学患有过敏性鼻炎，医生建议使用洗鼻盐进行鼻腔冲洗。他购买了一瓶洗鼻盐，说明书显示主要成分为氯化钠(NaCl)和碳酸氢钠(NaHCO3)。使用方法：取一袋洗鼻盐(约2.5 g)，溶于250 mL温开水中，配制成冲洗液使用。他对洗鼻盐产生了浓厚的兴趣，对其成分和性质展开了探究。 探究一：洗鼻盐溶液的酸碱性 （1）小明取少量洗鼻盐固体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，得到无色溶液。他用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测得pH=8，说明该洗鼻盐溶液显_____性。结合成分表，你认为导致溶液显此性质的主要物质是______(填物质名称)。 探究二：追溯原料——碳酸氢钠的变质探究 洗鼻盐的原料碳酸氢钠可能因保存不当而混有碳酸钠。小明找来一包久置的洗鼻盐(可能部分变质)，准备检验其是否变质及变质程度。 【查阅资料】碳酸氢钠在受热时易分解：；碳酸氢钠(NaHCO3) 溶液能与氢氧化钙[]反应生成白色沉淀： 。 常温下，碳酸氢钠与氯化钙溶液不反应，而碳酸钠与氯化钙溶液反应生成白色沉淀。 【提出问题】这包久置的洗鼻盐是否变质？其成分是什么？ 【做出猜想】 （2）猜想Ⅰ：没有变质，固体成分为NaCl和NaHCO3； 猜想Ⅱ：部分变质，固体成分为NaCl、NaHCO3和Na2CO3； 猜想Ⅲ：完全变质，固体成分为NaCl和______(填化学式)。 【实验探究】 （3）为了验证猜想，同学们设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品溶液于试管中，加入足量______(填化学式)溶液，静置 产生白色沉淀 证明样品中含有Na2CO3 ②取步骤①的上层清液，滴加______ _______ 证明含有NaHCO3，猜想Ⅱ成立 （4）在步骤①中，加入足量试剂的作用是______。有同学提出，步骤①加入的试剂可以用氢氧化钙溶液代替，但老师否定了这一方案，原因是_______。 【反思与评价】 （5）实验结束后，小明认为洗鼻盐保存时应注意_______。 【答案】（1） ①. 碱 ②. 碳酸氢钠 （2） （3） ①. (或等可溶性钙盐、钡盐) ②. 稀盐酸或溶液 ③. 产生气泡(或产生白色沉淀，与上一空对应) （4） ①. 完全除去(或检验并除尽)，防止其对检验造成干扰 ②. 能与直接反应生成沉淀，无法区分是原还是与反应产生的沉淀 （5）低温密封保存 【解析】 【小问1详解】 pH=8>7，说明溶液显碱性，洗鼻盐的主要成分为氯化钠(NaCl)和碳酸氢钠(NaHCO3)，故导致溶液显此性质的主要物质是碳酸氢钠。 【小问2详解】 结合碳酸氢钠在受热时易分解：；碳酸氢钠(NaHCO3)，结合猜想Ⅰ和Ⅱ，故洗鼻盐有可能全部变质，故猜想Ⅲ：完全变质，固体成分为NaCl和Na2CO3。 【小问3详解】 ①由于样品中含有Na2CO3，取少量样品溶液于试管中，加入足量(或等可溶性钙盐、钡盐)溶液，产生白色沉淀。 ②由于步骤①加入足量的(或等），检验并除去了溶液中的碳酸钠，要证明含有NaHCO3，可以滴加稀盐酸或溶液，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生，碳酸氢钠溶液能与氢氧化钙[]反应生成白色沉淀，观察到有白色沉淀产生。 【小问4详解】 在步骤①中，加入足量试剂的作用是完全除去(或检验并除尽)，防止其对检验造成干扰。 能与直接反应生成沉淀，无法区分是原还是与反应产生的沉淀。 【小问5详解】 由于碳酸氢钠受热易分解，实验结束后，小明认为洗鼻盐保存时应注意低温密封保存。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $