山西忻州市2026届高三下学期普通高中学业水平选择性考试调研化学试题

考生姓名 准考证号 2026年山西省普通高中学业水平选择性考试调研试题 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写济楚，将条形码准确粘贴在考 生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签宇笔书 写，字体工整、笔迹清楚 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案 无效；在草稿纸、试卷上答题无效」 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016M如55Rh103 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.我国科学家首创“范德华压贴法”，将熔化的铟、铋、镓等单质分别压制成厚度为 0.6-0.9m的二维材料，使其具有块状单质难以呈现的量子效应，下列说法错误的是 A.该过程属于物理变化 B.该二维材料是金属材料 C.该二维材料属于胶体 D.量子效应与材料尺寸有关 2.下列相关化学用语错误的是 A.基态C价层电子的轨道表示式：「 如缸 B,基态K原子最高能级的电子云图： C.H,O2的电子式：H00H D.PH,分子的球棍模型：o8o 3.下列离子方程式正确的是 A.氯化银与浓氨水反应：AgC1+2NH·H,O=[AgNH,)2]+CI+2H,O B.铁与少量稀硝酸反应：Fe+4H'+NO)=Fe+NO个+2H,O C.硫酸钙与饱和碳酸钠溶液反应：CaS0,(s)+CO}(aq)≠CaCO,(s)+SO(aq) D.次氯酸钠与氢碘酸溶液反应：CIO°+H=HCIO 化学第1页（共8页）》 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.制备C,0,的化学方程式为：NH,),C,0,△C,0,+N,个+4H,0。N为阿伏 加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.1molL的QNH4)2Cr,O,溶液中含有NH的数目为0.2W B.生成0.2mol的Cr,O,转移电子的数目为1.2N C.标准状况下，22.4LN,含有π键的数目为N D.22g超重水（HO)所含中子和质子的数目均为10W 5.某离子液体的键线式如图所示。X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期主族元素， 且Z在元素周期表巾电负性最大。下列说法正确的是 A.熔点：X单质>Y单质 B.第一电离能：Y>Z>X Met C.键角：X的氟化物<Y的简单氢化物 D.该离子液体难挥发的主要原因是存在离子键和氢键 6.下列实验涉及到的装置借误的是 A.粗盐的提纯 B. 甲烷卤代产物的分离 饱和 100ml Na.CO -25℃ 溶液 C.乙酸乙酯的制备 D. 90mL0.10moL醋酸溶液的配制 7.荧光素M与N在一定条件下可以相互转化，如下图所示。下列说法错误的是 一 A.M中所有原子共平面 B.N具有酸性和还原性 C.M与N互为同分异构体 D.M与N均可发生加成反应 化学第2页（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 8.铑（Rh)的碳化物晶胞示意图如下，a=300pm,b=480pm,其中化学键呈共价- 离子-金属的混合键合模式。N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.该物质的化学式是Rh,C B.该物质的硬度和熔点较高，无导电性 ●贴 C.与M位碳原子核间距为300pm的碳原子有6个 872W5 D.晶体密度为 3Wa2b×100g'cm dp▣ a pm 9.一种从再生铅精炼渣（主要成分为PbO、Sb,O,和SnO2)中分离回收铅、锑、锡 的工艺流程如图。 Na,S和NaOH溶液 H2O2 稀HS04 pH范围67 再生铅 精炼渣 细磨 选择性浸出受出液氧化沉淀池液水解沉淀 →Sn(OHDa PbO和PbS NaSb(OHD6Na,S,O,和Na2SO,溶液 已知：（1)Sn(OH,和Al(OH),的化学性质相似： (2)浸出液的主要成分为NaSbS,和NaSn(OH6 下列说法错误的是 A.“细磨”有利于加快浸出速率 B.“选择性浸出”过程说明PbS比PbO溶解度小 C.“氧化沉淀”中的氧化产物为NaSb(OH。和NaS,O, D.“水解沉淀”中pH过低或过高时，导致S(OH)a收率降低的化学原理相同 10.H,O,氧化环己烷的过程为：C6H2 W:O>CHOH(环己醇)H,:CH0（环己酮)。 图1为环己烷平衡转化率与温度、H,O,用量的关系曲线，图2为某温度下氧化产物 中环己醇、环己酮百分含量及环己烷转化率随时间的关系曲线。下列说法正确的是 反应温度/℃ 0 5060 70 80 100 环己醇 C150.86, 呢% 80 D(150.78 60 环己烷 40 40 B150.22 20 蓝 20 环己 2 56 050100150200 H,0,与环己烷物质的量比 反应时间/min 图 图2 A.总反应△H<0 B.HO2与环己烷物质的量比越大，H,O,的平衡转化率越高 C.图2中C、F两点处环己烷的消耗速率e> D.图2中X、Y两点处，nx（环己醇)<y(环己酮) 化学第3页（共8页)》 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 11.科学家研发了一种Zn-双阴极储能电池，在碱性条件下可同时实现储能与废旧塑 料(PET)高值利用、其工作原理示意图及电极电势图如下。下列说法错误的是 电 -1.285y -Zn E=0.623y HOCI,COO -0.662 HOCH,COO HOCH,CHOH HOCH.CH,OH E=1.653V 0.368V 用高子 PT碱性水解猪液交换肌 OH A.放电时总反应：2Zn+O,=2ZnO B.放电时，阴离子向左移动 C.充电时，阳极电极反应式：HOCH,CH,OH+5OH-4e=HOCH,COO-+4HO D.该电池的理论充电电压高于理论放电电压 12.室温有氧条件下，烷基芳甲基醚（】)催化转化为羧酸的机理如图所示。下列说法 正确的是 H,O OH n-Cu2 A入入n.CH2A n-CH TEMPO*TEMPO .NO HO n-C1H2…H0n-CH2y 02 A.反应过程中，TEMPO'不是催化剂 B.I+IⅡ存在非极性共价键的形成 C.将1中的O用8o标记后，在V中检测不到o D.总反应的原子利用率为100% 13.共价有机框架材料(COFs)是有机单体分子以共价键有序连接形成的结晶聚合材料， 可由芳香醛与芳香胺缩合而成。反应过程及分子结合示意图如下(P为单取代苯基)： CHO H2N -H0 反应模型：◆+一 (2) CHO :NPh -2H20 +2H2N .2H20 反应模型：◆◆+2→雪 PhN= CHO 2C+3nH,N-《CNH:一M OHC CHO 根据反应（1)（2)，推理反应（3)中产物M的部分空间构型为 A.△ B.口 c.☆ D.☆ 化学第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 14.25℃时，某总硫浓度c。=0.1moL的H,S溶液中，H,S、HS和S2-的分 布分数δ[如：6H,S) c(HS)+c(S)+cS]与溶液pH的关系，Ag,S和 c(H,S) CdS临界金属离子浓度的lg[c(M)】与溶液pH的关系如图。已知：25℃时， Kn(AgS)=2×104°。下列说法错误的是 1.0日 0.84 A.25℃时，NaHS溶液中，c(H,S)>c(S2) 0.6 -15 o b B.曲线a代表lg[c(Cd)]随pH的变化 0.4 -20 0.2 1.55 C.pH=6.0时、c(H)=c(HS)+2c(S2)+c(OHD 0 12.9 D.用CdS可除去CdNO),溶液中混有的少量AgNO) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分) 某课题组利用如上工艺对废旧电池提取后的废渣（主要含有CoO、NO及少量的 Al,O,、FcO)中的钴、镍进行选择性回收。 HSO,和 适量 ①HO 有机 H,0,溶液 NaOH MgO浆液 ②充足C0,HSO 萃取剂 NH HCO 废渣一 殿漫1 除铝、铁迪 液调p选2酸化 酸浸2 连续逆水相 流萃取 沉镍 →NiCO, 滤渣1 -滤液2 CoS0,+有机相 已知：i.25℃时，Kp[Al(OH)]=1.30×10-3.KFe(OH)=2.79×10-9 KpNi(OH)2]=5.48×10-16,K[Co(OH)2]=5.92×10-15: ⅱ.当溶液中离子浓度小于1.0×10moL时，认为该离子沉淀完全。 (1)C0元素位于元素周期表第▲族，属于▲区。 (2)“除铝、铁”时，若溶液的pH=5时（25℃)，▲（填“能或“不能”) 使A'.Fc'沉淀完全，通过计算说明原因▲ (3)滤液2主要成分为△（写化学式），该物质可替代Mg0循环利用的原 因为△（用离子方程式表示)。 温度/℃ (4)由右图可知，若要实现钴、镍离子的高沉 100 30405907980 82 淀半，最佳条件为△。 80 pH Ni 60 (5)实验室常规萃取操作使用的玻璃仪器主要 ◆Co 40 温度 为▲：连续逆流萃取工艺与常规萃取 -Nl 20 3-C0 相比的优点是▲（答出一条即可)。 (6)“沉镍”的化学方程式为△。 (7)该工艺巾可循环使用的物质除滤液2外，还有CO:和▲ 化学第5页（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 16.（14分) 锰氧化合物(MnOx)可用于亚硝酸盐的检测。 L.MnOx的制备 在搅拌条件下，将amL0.1molL的MnCl,溶液加人b mL pH=13.0的足量 NaOH溶液中，溶液变为棕黄色悬浊液，继续搅拌4h,离心分离，沉淀经蒸馏水 洗涤干净后，真空干燥得到棕黑色周体MnOx, （1)检验MnO.r洗涤干净的具体操作是▲， （2)真空干燥MnO.x的原因是▲_。 Ⅱ.MnOx化学式的确定 准确称取ng MnO.x,加人适量稀硫酸，继续加人过量的草酸钠（NaC,O,. nmol),反应至无色，用c mol-L'高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾 溶液的体积为VmL。 （3)上述实验过程中未涉及到的仪器有▲（填标号)。 （4)酸性条件下MnOx与草酸钠反应生成Mn2的离子方程式为▲。 (5)MnOx中x的计算表达式为△（列出方程即可)， Ⅲ.亚硝酸盐的测定 用3,3'，5,5.四甲基联苯胺（TMB)显色反应测定亚硝酸盐的原理如下： MnO, TMB(无色)= 士氧化态TMB(蓝色) pH=4.NO:重氮化TMB(黄色) D-异抗坏血酸钠 采用可见分光光度计对NO,进行定量测定，在重氮化TMB特征吸收波长445m 处，吸光度A与c(NO,)遵循方程A=0.009c+0.06（如图)， (6)上述过程中D.异抗坏血酸钠作 1.2 ▲（填“氧化剂”或“还原剂”)。 0.9 (7)某品牌火腿肠中有亚硝酸钠、D异抗坏 0.6 血酸钠等添加剂，对该火腿肠预处理去 除D-异抗坏血酸钠后，测得A=0.96, 0.3 则NO;的浓度为▲molL。若未 0.0 0 306090120 进行预处理，测定结果可能▲（填 c/umol-L “偏高”或“偏低”）， 化学第6页（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 17.(14分) NH,是重要的化工原料。我国某科研团队研制出负载Au的-MoC催化剂，实现 了N,和H,O在C0参与下直接合成NH;副产物CO,可用于合成甲醇等有机物。 图1表示反应的吉布斯自由能与温度的关系，图2为反应机理图。 回答下列问题： 1.NH的合成 800 N. H2O°+OH9 600 iN,(8)+3H,O(g)=2NH,(g)+1.5O,(g) N2 H20 2 400 a-MoC a-MoC NH. 200iN,g)+3H,O(g+3Co(g)-2NH,(g+3C0,(8) 2C0 马 NH,◆ 20◆ Au 0 (673.0) (373,-100) 2C0 -200 *表示催化剂的活性位点 400 600 800 1000 T/K 图1 图2 (1)由图1可知，反应i在▲条件下（填“高温”或“低温”）更易自发进行： 对比反应i、ⅱ对应曲线可知，NH的合成中CO的作用是△。 （(2)图2为反应机理示意图。所示步骤中C0参与的基元反应方程式为△ (3)随着a-MoC上Au负载量的增加，NH,的合成速率先增大后减小，造成这一 现象的原因可能是△。 IL.CO2的利用 CO2与H2反应生成CH,OH相关的化学方程式如下： DCO2(g)+3H2 (g)CH,OH(g)+H2O(g)AH]=-49.3 kJmol-! ②CO2(g)+H,(g)=CO(g)+H,O(g)△H2 ③CO(g)+2H2(g)≠CHOH(g)△H,=-90.1 kJmol-' (4)△H2=△kJmol-'。 (5)225℃时，在密闭容器中C0,的平衡转化率和甲醇的选择性随压强的变化 关系如图3所示（含碳生成物的选择性 _含碳生成物的物质的量×100%)C0,的 80 CHOH的选择性 C02转化的物质的量 平衡转化率随压强增大而增大的原因可能 是△ 20 C0,的平衡转化率 (6)225℃、5MPa时，C02和H2按物质的量 46 10 1:3进气，计算反应①的压强平衡常数 p/MPa 图3 K。=△MPa(列出计算式，K。是用 分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)， 化学第7页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 18.（15分) 瑞波西利(L)是治疗乳腺癌的靶向药，L的一种合成路线如下（部分试剂和条件 已省略)。 K,C01 Pd/C.Ha N (CHg)NH 一定条件 BocN 回答下列问题： (1)B的结构简式为△。 (2)E中含氧官能团的名称为△。 (3)写出G+H第一步化学方程式：▲。 (4)I→L转化过程中Boc-基团的作用是▲ (5)A的同分异构体中同时满足下列条件的有▲种（不考虑立体异构）。 ①含有羧基：②含有苯环：③含有一个手性碳。 其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1的结构简式为 △（写出2种即可）。 (6)参照上述合成路线，设计以和。￡，为原料合成代的路 线▲。 化学第8页（共8页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP2026年山西省普通高中学业水平选择性考试调研试题 化学试题答案及评分参考 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 2 3 5 6 7 答案 C B B A A A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D D D D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) (1)VⅢ (1分)，d(1分) (2)能（1分)， 因为K,[AI(OHD]>KpFc(OHDl,计算cArI1,30x10 -=1.3×10-6molL1< (10-9)3 1.0x105moL,说明pH=5时，A13+、Fe3+均沉淀完全。(2分) (3)Mg(HC03)2(1分)，HCO;+t=H0+C02↑(2分) (4)pH=7.5,50℃(2分)（注：pH在7.5~8、温度在5060℃范围内均给分） (5)分液漏斗(1分)，萃取率高产品纯度高萃取剂用量少(1分，合理即可) (6)2NH4HCO3+NiSO4=NiCO3↓+NH4)2SO4+H20+CO2↑(2分) (7)有机萃取剂(1分) 16.(14分) (1)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象， 则说明洗涤干净。(2分；若答“用pH试纸检验接近中性”的具体操作，也可给分) (2)MnO,高温下容易被空气中的氧气氧化(1分) (3)a,b(2分) 化学试题参考答案第1页（共3页） (4)MnOx+2xHt+(x-1)C2042=Mn2++(2x-2)C02+xH20(2分) (5)m(x-1)/55+16x)=n-5c72000(2分) 若计算出最终结果也给分x=m+55n-0.1375c 400m+2200n-55cV -或x= m-16n+0.04cV 400m-6400n+16cV (6)还原剂(1分) (7)100 (2分)，偏低(2分) 17.(14分) (1)低温(2分)，降低了反应的吉布斯自由能，使△G<0(2分) (2)2C0+20*△→2C02+2*或C0+0*△→C02+*(2分) (3)答案1：随Au负载量增加，可用于发生反应的活性位点增加，NH3生成速率 增大；随Au负载量进一步增加，a-MoC活性位点减少，NH3的生成速率减小。 答案2：随Au负载量增加，可用于发生反应的活性位点增加，NH3生成速率增大； 随Au负载量进一步增加，Au原子发生团聚，使其活性位点减少，NH3的生成速率减小。 (2分，合理即可) (4)+40.8(2分) (5)反应①是气体分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动， CO2转化率增大。(2分，合理即可) 0.3 5x .0.27 -×5× (6)答案1： 3.463.46 0.7 5× ×(5× 2.163 3.46 3.46 答案2： 0.3×0.27×3.462 (2分) 0.7×2.163×52 18.(15分) (1) NH2 (2分) (2)醛基、酯基 (2分) +C(2分) (4)保护被取代的氨基或减少副产物生成（答出保护氨基也可得分） (2分) 化学试题参考答案第2页（共3页） (5)13 (2分)， neco co 1(2分，写对其中两个即可) (6) C3分) 化学试题参考答案第3页（共3页）