精品解析：2026年甘肃平凉市中考第一次模拟诊断化学试题

平凉市2026年中考第一次模拟诊断考试试题（卷） 九年级化学（70分） （相对原子质量：N-14 H-1 Cl-35.5 C-12 O-16） 一、选择题（每个2分，共20分） 1. 2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 推广绿色公共交通 B. 推广垃圾就地焚烧 C. 推行垃圾分类回收 D. 宣传爱绿护绿 2. 利用分类的方法学习化学，可以起到事半功倍的效果。下列常见的物质中，属于纯净物的是 A. 液氢 B. 生铁 C. 盐酸 D. 食醋 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 气密性检验 B. 验满 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液 4. 化学知识可以解释日常生活中的许多现象，下列事实解释合理的是 A. 住宅失火时，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点 B. 闷热的夏天鱼儿会浮出水面是因为温度升高气体溶解度变大 C. 将煤球做成蜂窝状其目的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧 D. 铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 5. 铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 铈属于非金属元素 B. 铈的元素符号是 C. 铈的相对原子质量为 D. 铈原子的中子数为58 6. 小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现烧杯底部的塑料片与烧杯粘在一起了｡他加入的物质可能是 A. 蔗糖 B. 食盐 C. 硝酸铵固体 D. 氢氧化钠固体 7. 嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 8. 宏微结合是化学学科的思维方式。下列运用宏微观来解释，错误的是 A. 缉毒犬能根据气味发现毒品，因为分子在不停地运动 B. 氢气和液氢都可以用作高能燃料，因为分子相同，其化学性质相同 C. 冰融化成水后，体积会变小，因为分子间有间隔 D. 6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中，因为加压时氧气分子变小 9. 人工智能，空天争锋。空中无人作战方队于2025年9月3日上午接受祖国和人民检阅。无人机处理系统的核心材料是高纯度的硅，如图是工业上制取高纯硅过程中的一个反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后原子数量变少 B. 该反应有三种单质 C. 参加反应的甲和乙的微粒个数比为1:1 D. 该反应需要在无氧条件下进行 10. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A. 鉴别硫酸铜和氯化钠固体：取等质量固体溶解，加入等量水观察颜色 B. 除去溶液中的：加入过量的锌粒，过滤 C. 比较纯铜片与黄铜片的硬度：相互刻画，观察划痕 D. 探究分子运动速率与温度的关系：从同一瓶品红试剂中取等量的品红同时分别加入等量的冷水和热水中 二、填空与简答题（共21分，化学方程式2分，其余每空1分） 11. 当下的中国，在基础设施建设，人民生活水平提高等很多方面取得了举世瞩目的成就。请分析下列信息，回答相关问题。 （1）白鹤滩水电站全部机组投产发电，标志着我国在长江之上建成世界最大清洁能源走廊，这条走廊生产的电能替代了大量化石燃料，为实现“双碳”目标作出巨大贡献。请任写一种化石燃料：________。 （2）我国粮食产量稳居世界第一，化肥对农作物增产增收起到关键作用。中氮元素与氧元素的质量比为________，含有的阴离子为________（填离子符号）。 （3）我国自主研发的深远海漂浮式风电平台采用半潜式钢结构，可抵御17级台风，能在恶劣海况下保持平台姿态，钢属于________材料。 （4）我国新能源汽车产销量全球第一。新能源汽车主要使用锂电池，其电池中含有化学成分钴酸锂（），其中锂元素的化合价为+1，标出中Co的化合价________。 12. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 Ⅰ.明代宋应星所著的《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极有价值的科技著作。 （1）《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭……扇炉风箱必用四人……土化成铁……”。现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是________（用化学方程式表示）。 （2）《天工开物》还描述了锡的冶炼方法，“水锡……其质黑色……愈经淘取”。炼锡时加入少许铅形成合金：产物更易熔化流出，原因是________。 Ⅱ. （3）《周礼·考工记》中记载了“以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，浮之以唇”的沤帛的方法即利用“蜃灰”（主要成分为CaO）与水反应生成，该反应过程中________（填“吸收”或“放出”）热量。 13. 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。 （1）℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是________。 （2）曲线中P点表示________。 （3）℃时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液的质量为________。 （4）若甲的溶液中含有少量乙，提纯甲的方法是________。 （5）分别将℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至℃，溶质的质量分数由大到小的顺序是________。 14. 《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾（），烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”主要流程如图所示： （1）流程“熬”的过程类似于下列中的________（填字母序号）实验操作。 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 （2）方案一…“烹”的过程中存在一步反应为，则X的化学式为________。在炭火的高温作用下，CuO与碳发生反应，最终生成Cu。 （3）方案二中若要加快溶解速率，除了搅拌还可采取的措施是________。“铁釜”中发生反应的化学方程式为________，属于________（填写基本反应类型）。 （4）方案一和方案二比较：两种制取铜的方案中，同学们认为方案二更佳，原因是________（任写一点）。 三、实验与探究题（共24分，化学方程式2分，其余每空1分） 15. 实验是学习化学的重要途径。学习小组进行下列实验。 【实验一】制取气体 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，选择的装置为________。请写出用高锰酸钾制取氧气发生反应的化学方程式________。 （3）若用B装置制取二氧化碳，长颈漏斗的下端必须伸入到液面以下的原因是________，将二氧化碳通入G装置进行干燥时应从________（填“c”或“d”）进入。 （4）C装置也可用来制取二氧化碳，C装置与B装置相比，优点是________。 【实验二】探究金属的性质 （5） 操作或 装置 现象 蜡片熔化 铁丝剧烈燃烧 ____试管中有气泡产生 A试管中铁生锈 结论或解释 铁具有的性质是____ 反应的化学方程式____ 铁的金属活动性比铜强 铁生锈需要同时接触____ 16. 某同学利用以下实验对酸的化学性质进行探究。 （1）实验Ⅰ：在点滴板的a、b孔穴中分别滴入稀盐酸后，溶液变红的是________（填“a”或“b”），使用点滴板的优点之一是________。 （2）实验Ⅱ：①取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的稀盐酸进入烧杯中，发生反应的化学方程式是________，待反应结束后再把烧杯放到天平上。该实验________（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。 ②小东将铁粉换成氧化铁重复该实验，观察到氧化铁溶解，溶液变成________色，反应的化学方程式是________，因此，在生活中通常利用盐酸________。 （3）实验Ⅲ：将胶头滴管中的稀盐酸挤入试管中，观察到左侧试管中固体减少，有大量气泡产生，若右侧试管中溶液依旧澄清，则该固体可能是下列物质中的________（填序号）；若右侧试管中溶液变浑浊，则该固体可能是下列物质中的________（填序号）。 A.银 B.镁 C.氧化铝 D.碳酸钙 （4）实验后的废液需要处理至中性后排放，如何利用pH试纸检测溶液的pH：________。 四、计算题（5分） 17. 贝壳的主要成分是碳酸钙，（其他成分不溶于水，也不与盐酸反应）小明在老师的帮助下做了如图所示实验，当烧杯中不再产生气泡时，称得烧杯内物质的总质量为108.1g。 （1）实验中生成二氧化碳的总质量为________g。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平凉市2026年中考第一次模拟诊断考试试题（卷） 九年级化学（70分） （相对原子质量：N-14 H-1 Cl-35.5 C-12 O-16） 一、选择题（每个2分，共20分） 1. 2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是 A. 推广绿色公共交通 B. 推广垃圾就地焚烧 C. 推行垃圾分类回收 D. 宣传爱绿护绿 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广绿色公共交通，能减少汽车尾气排放，有利于保护环境，和“美丽中国我先行”的主题相符。 B、推广垃圾就地焚烧，会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，破坏环境，和主题不相符。 C、推行垃圾分类回收，能提高资源利用率，减少环境污染，和主题相符。 D、宣传爱绿护绿，能增强人们的环保意识，促进生态保护，和主题相符。 故选B。 2. 利用分类的方法学习化学，可以起到事半功倍的效果。下列常见的物质中，属于纯净物的是 A. 液氢 B. 生铁 C. 盐酸 D. 食醋 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氢是液态氢气，由一种物质组成，属于纯净物； B、生铁是铁合金，属于混合物； C、盐酸是氯化氢的水溶液，含有氯化氢和水，属于混合物； D、食醋含有乙酸和水等多种物质，属于混合物。 故选A。 3. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 气密性检验 B. 验满 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图中所示操作错误； B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图中所示操作错误； C、打开试剂瓶瓶塞，瓶塞要倒放，标签朝向手心；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故图中所示操作正确； D、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上变色后，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故图中所示操作错误。 故选C。 4. 化学知识可以解释日常生活中的许多现象，下列事实解释合理的是 A. 住宅失火时，消防队员用水灭火是为了降低可燃物的着火点 B. 闷热的夏天鱼儿会浮出水面是因为温度升高气体溶解度变大 C. 将煤球做成蜂窝状其目的是增大煤与空气的接触面积，使燃料充分燃烧 D. 铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A、着火点是可燃物的固有属性，不会被改变，用水灭火是将温度降低至可燃物的着火点以下，A错误； B、气体溶解度随温度升高而减小，闷热的夏天温度高，水中溶解的氧气含量减少，因此鱼儿浮出水面呼吸，B错误； C、将煤球做成蜂窝状可增大煤与空气的接触面积，能使燃料燃烧更充分，C正确； D、铝的化学性质活泼，铝制品耐腐蚀是因为常温下铝能与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，D错误。 故选C。 5. 铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 铈属于非金属元素 B. 铈的元素符号是 C. 铈的相对原子质量为 D. 铈原子的中子数为58 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素名称带有“钅”字旁，铈属于金属元素，该选项错误； B、根据元素周期表信息图可知，铈的元素符号是Ce，故B正确； C、相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，该选项错误； D、根据元素周期表信息示意图可知，铈原子的原子序数为58，相对原子质量约等于140，相对原子质量约等于质子数+中子数，故中子数为82，该选项错误； 故选B。 6. 小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现烧杯底部的塑料片与烧杯粘在一起了｡他加入的物质可能是 A. 蔗糖 B. 食盐 C. 硝酸铵固体 D. 氢氧化钠固体 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查物质溶于水后能量的变化；蔗糖溶于水后溶液温度不变；食盐溶于水后溶液温度不变；硝酸铵溶于水后溶液温度降低；氢氧化钠溶于水后溶液温度升高。 【详解】A、蔗糖溶于水后溶液温度不变，不能使熔化的石蜡油凝固，故错误； B、食盐溶于水后溶液温度不变，不能使熔化的石蜡油凝固，故错误； C、硝酸铵溶于水后溶液温度降低，能使熔化的石蜡油凝固，故正确； D、氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，不能使熔化的石蜡油凝固，故错误； 故选C正确。 7. 嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数。 故选A。 8. 宏微结合是化学学科的思维方式。下列运用宏微观来解释，错误的是 A. 缉毒犬能根据气味发现毒品，因为分子在不停地运动 B. 氢气和液氢都可以用作高能燃料，因为分子相同，其化学性质相同 C. 冰融化成水后，体积会变小，因为分子间有间隔 D. 6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中，因为加压时氧气分子变小 【答案】D 【解析】 【详解】A.缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使缉毒犬闻到毒品气味，故选项解释正确，不符合题意。 B.氢气和液氢都可以用作高能燃料，氢气和液氢都是由氢分子构成的，分子相同，其化学性质相同，故选项解释正确，不符合题意。 C.冰融化成水，体积会变小，是因为水分子间有间隔，水分子间的间隔发生变化，故选项解释正确，不符合题意。 D.6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中是因为加压时氧气分子之间间隔变小，氧分子没有变化，故选项解释错误，符合题意。 故选：D。 9. 人工智能，空天争锋。空中无人作战方队于2025年9月3日上午接受祖国和人民检阅。无人机处理系统的核心材料是高纯度的硅，如图是工业上制取高纯硅过程中的一个反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后原子数量变少 B. 该反应有三种单质 C. 参加反应的甲和乙的微粒个数比为1:1 D. 该反应需要在无氧条件下进行 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据微观示意图写出配平的反应方程式：。 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，故说法错误，不符合题意； B.单质是由同种元素组成的纯净物，该反应中只有H2、Si两种单质，故说法错误，不符合题意； C.由方程式可知，参加反应的甲和乙的微粒个数比为1:2，故说法错误，不符合题意； D.高温下氢气混有氧气易发生爆炸，且硅在高温下会与氧气反应，因此该反应需要在无氧条件下进行，故说法正确，符合题意，故选D。 10. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 A. 鉴别硫酸铜和氯化钠固体：取等质量固体溶解，加入等量水观察颜色 B. 除去溶液中的：加入过量的锌粒，过滤 C. 比较纯铜片与黄铜片的硬度：相互刻画，观察划痕 D. 探究分子运动速率与温度的关系：从同一瓶品红试剂中取等量的品红同时分别加入等量的冷水和热水中 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氯化钠溶于水形成无色溶液，通过观察溶液颜色即可鉴别两种固体，能达到实验目的。 B、锌的金属活动性强于铁和铜，加入过量锌粒时，锌不仅会和杂质CuCl2反应，还会与原物质FeCl2反应，同时引入新杂质ZnCl2，不符合除杂要求，不能达到实验目的。 C、 合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，相互刻画后，出现较明显划痕的是纯铜片，可比较二者硬度，能达到实验目的。 D、 实验控制除温度外其他变量均相同，根据品红在冷水和热水中的扩散速率差异，可探究分子运动速率与温度的关系，能达到实验目的。 故选B。 二、填空与简答题（共21分，化学方程式2分，其余每空1分） 11. 当下的中国，在基础设施建设，人民生活水平提高等很多方面取得了举世瞩目的成就。请分析下列信息，回答相关问题。 （1）白鹤滩水电站全部机组投产发电，标志着我国在长江之上建成世界最大清洁能源走廊，这条走廊生产的电能替代了大量化石燃料，为实现“双碳”目标作出巨大贡献。请任写一种化石燃料：________。 （2）我国粮食产量稳居世界第一，化肥对农作物增产增收起到关键作用。中氮元素与氧元素的质量比为________，含有的阴离子为________（填离子符号）。 （3）我国自主研发的深远海漂浮式风电平台采用半潜式钢结构，可抵御17级台风，能在恶劣海况下保持平台姿态，钢属于________材料。 （4）我国新能源汽车产销量全球第一。新能源汽车主要使用锂电池，其电池中含有化学成分钴酸锂（），其中锂元素的化合价为+1，标出中Co的化合价________。 【答案】（1） 煤（或石油、天然气，任写其一即可） （2） ①. ②. （3） 金属 （4） 【解析】 【小问1详解】 三大化石燃料包括煤、石油、天然气。 【小问2详解】 元素质量比为相对原子质量乘以原子个数的比值，中N、O质量比为；硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，阴离子为硝酸根离子（）。 【小问3详解】 钢是铁碳合金，金属材料包括纯金属和合金，因此钢属于金属材料。 【小问4详解】 化合物中正负化合价代数和为0，设Co化合价为，已知Li为+1价、O为-2价，可得，解得，化合价需标注在对应元素符号的正上方，故为。 12. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 Ⅰ.明代宋应星所著的《天工开物》是我国乃至世界科技史上一部极有价值的科技著作。 （1）《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭……扇炉风箱必用四人……土化成铁……”。现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是________（用化学方程式表示）。 （2）《天工开物》还描述了锡的冶炼方法，“水锡……其质黑色……愈经淘取”。炼锡时加入少许铅形成合金：产物更易熔化流出，原因是________。 Ⅱ. （3）《周礼·考工记》中记载了“以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，浮之以唇”的沤帛的方法即利用“蜃灰”（主要成分为CaO）与水反应生成，该反应过程中________（填“吸收”或“放出”）热量。 【答案】（1） （2）合金的熔点低于其组成的纯金属的熔点 （3）放出 【解析】 【小问1详解】 高温条件下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为： 。 【小问2详解】 锡中加入铅形成合金后，熔点比纯锡更低，因此更易熔化流出。 【小问3详解】 氧化钙（生石灰）与水反应生成氢氧化钙是典型的放热反应，反应过程会释放大量热量。 13. 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。 （1）℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是________。 （2）曲线中P点表示________。 （3）℃时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液的质量为________。 （4）若甲的溶液中含有少量乙，提纯甲的方法是________。 （5）分别将℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至℃，溶质的质量分数由大到小的顺序是________。 【答案】（1）甲>乙>丙 （2）℃时甲、丙的溶解度相等 （3）75g （4）降温结晶 （5）乙>甲>丙 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，℃时甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，曲线中P点表示℃时甲、丙的溶解度相等； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，℃时甲的溶解度为50g，则℃时向50g水中加入30g甲，最多能溶解甲，则充分搅拌后所得溶液的质量为25g+50g=75g； 【小问4详解】 由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，则甲的溶液中含有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶； 【小问5详解】 分别将℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至℃，甲、乙的溶解度均减小，均有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时乙的溶解度比甲大，则溶质质量分数乙>甲；丙的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液的溶质质量分数，由于℃时甲的溶解度比℃时丙的溶解度大，则℃时甲饱和溶液的溶质质量分数大于℃时丙饱和溶液的溶质质量分数，综上可知，降温后所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。 14. 《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾（），烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”主要流程如图所示： （1）流程“熬”的过程类似于下列中的________（填字母序号）实验操作。 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 （2）方案一…“烹”的过程中存在一步反应为，则X的化学式为________。在炭火的高温作用下，CuO与碳发生反应，最终生成Cu。 （3）方案二中若要加快溶解速率，除了搅拌还可采取的措施是________。“铁釜”中发生反应的化学方程式为________，属于________（填写基本反应类型）。 （4）方案一和方案二比较：两种制取铜的方案中，同学们认为方案二更佳，原因是________（任写一点）。 【答案】（1）C （2） （3） ①. 将胆矾研碎 ②. ③. 置换反应 （4） 方案二不产生有毒气体二氧化硫，更环保 【解析】 【小问1详解】 “熬”苦泉水是通过加热蒸发水分，使硫酸铜晶体从溶液中析出，对应蒸发操作，故选：C； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个铜原子、2个硫原子和8个氧原子，反应后有2个铜原子、4个氧原子和2个X分子，则2个X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则1个X分子中含有1个硫原子和2个氧原子，故X的化学式为； 【小问3详解】 方案二中若要加快溶解速率，除了搅拌还可采取的措施是将胆矾研碎； “铁釜”中发生的反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； 【小问4详解】 两种制取铜的方案中，同学们认为方案二更佳，原因是方案二不产生有毒气体二氧化硫，更环保。 三、实验与探究题（共24分，化学方程式2分，其余每空1分） 15. 实验是学习化学的重要途径。学习小组进行下列实验。 【实验一】制取气体 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，选择的装置为________。请写出用高锰酸钾制取氧气发生反应的化学方程式________。 （3）若用B装置制取二氧化碳，长颈漏斗的下端必须伸入到液面以下的原因是________，将二氧化碳通入G装置进行干燥时应从________（填“c”或“d”）进入。 （4）C装置也可用来制取二氧化碳，C装置与B装置相比，优点是________。 【实验二】探究金属的性质 （5） 操作或 装置 现象 蜡片熔化 铁丝剧烈燃烧 ____试管中有气泡产生 A试管中铁生锈 结论或解释 铁具有的性质是____ 反应的化学方程式____ 铁的金属活动性比铜强 铁生锈需要同时接触____ 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AD ②. （3） ①. 液封，防止气体从长颈漏斗逸出 ②. c （4）可控制反应的发生和停止 （5） ①. 导热性 ②. ③. A ④. 氧气和水 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾是固体，反应需要加热，发生装置选A；氧气不易溶于水，要收集纯净的氧气，排水法（D装置）收集的氧气纯度高于排空气法，因此选AD，反应为高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 长颈漏斗下端伸到液面下是为了液封，防止气体从长颈漏斗逸出；干燥气体时洗气装置需要“长进短出”，因此气体从长管c进入浓硫酸。 【小问4详解】 C装置为启普发生器型发生装置，通过关闭活塞时，装置内气压增大将液体压离固体，打开活塞气压减小液体接触固体，实现反应的发生和停止的控制。 【小问5详解】 加热铁片一端，另一端蜡片熔化，说明铁具有良好的导热性； 铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁，化学方程式为； 铁活动性在氢前，铜在氢后，因此A试管铁和稀硫酸反应产生气泡（氢气）、溶液变为浅绿色，铜不与稀硫酸反应，无明显现象； 铁生锈探究中，甲中铁钉同时接触水和氧气，乙只接触水无氧气，丙只接触氧气无水，因此只有甲中铁钉生锈，乙、丙试管中铁钉不生锈，对应得出“铁生锈需要同时接触氧气和水”的结论。 16. 某同学利用以下实验对酸的化学性质进行探究。 （1）实验Ⅰ：在点滴板的a、b孔穴中分别滴入稀盐酸后，溶液变红的是________（填“a”或“b”），使用点滴板的优点之一是________。 （2）实验Ⅱ：①取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的稀盐酸进入烧杯中，发生反应的化学方程式是________，待反应结束后再把烧杯放到天平上。该实验________（填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。 ②小东将铁粉换成氧化铁重复该实验，观察到氧化铁溶解，溶液变成________色，反应的化学方程式是________，因此，在生活中通常利用盐酸________。 （3）实验Ⅲ：将胶头滴管中的稀盐酸挤入试管中，观察到左侧试管中固体减少，有大量气泡产生，若右侧试管中溶液依旧澄清，则该固体可能是下列物质中的________（填序号）；若右侧试管中溶液变浑浊，则该固体可能是下列物质中的________（填序号）。 A.银 B.镁 C.氧化铝 D.碳酸钙 （4）实验后的废液需要处理至中性后排放，如何利用pH试纸检测溶液的pH：________。 【答案】（1） ①. a ②. 节约药品 （2） ①. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ ②. 不能 ③. 黄 ④. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⑤. 除铁锈 （3） ①. B ②. D （4）用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，读出对应的pH值 【解析】 【小问1详解】 盐酸显酸性，使紫色石蕊变红，故变红的是a，使用点滴板的优点之一是节约药品。 【小问2详解】 ①取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的稀盐酸进入烧杯中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式是Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，待反应结束后再把烧杯放到天平上，由于生成的氢气扩散到空气中，该实验不能验证质量守恒定律。 ②氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，观察到氧化铁溶解，溶液变成黄色，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，因此，在生活中通常利用盐酸除铁锈。 【小问3详解】 A、银与稀盐酸不反应； B、镁与稀盐酸反应生成氢气，有气体产生，氢气不能使澄清石灰水变浑浊，故右侧试管中溶液依旧澄清； C、氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无气体产生； D、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故右侧试管中溶液变浑浊； 【小问4详解】 用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，读出对应的pH值。 四、计算题（5分） 17. 贝壳的主要成分是碳酸钙，（其他成分不溶于水，也不与盐酸反应）小明在老师的帮助下做了如图所示实验，当烧杯中不再产生气泡时，称得烧杯内物质的总质量为108.1g。 （1）实验中生成二氧化碳的总质量为________g。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）4.4 （2）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-108.1g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $