精品解析：安徽省淮南第二中学2016-2017学年高二上学期第一次月考（理）化学试题解析

淮南二中2015级高二第一次月考化学试题(理科) 满分：100分，时间：100分钟 可能用到的相对原子质量 S 32 一、选择题（共16题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1﹒在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是 ①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间生成amol A，同时生成2amolB； ③A、B、C的浓度不再变化； ④混合气体平均摩尔质量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化； ⑥混合气体的物质的量不再变化； ⑦单位时间内消耗amol A，同时生成2amol B ⑧A、B、C的分子数比为1：3：2 A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧ 2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．向氯水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系，体积缩小，压强增大可使颜色变深 C．合成氨反应中用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率 D．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应 3．下列热化学方程式，正确的是（ ） A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-73kJ/mol C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 D．强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol： Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol 4．已知25℃、101kPa条件下： ①4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) △H=－2834.9 kJ/mol； ②4Al(s)+2O3(g)＝2Al2O3(s) △H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是 A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应 B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应 C．O2比O3稳定，3O2(g)＝2O3(g) △H=－284.2 kJ/mol D．O2比O3稳定，3O2(g)＝2O3(g) △H=+284.2 kJ/mol 5． 下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是 ①改变气体物质的浓度 ②改变气体的压强 ③加入催化剂 ④改变气体的温度 A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④ 6．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 kJ•mol﹣1。室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为（　　） 　 A． Q1＞Q2 B． Q1=Q2 C． Q1＜Q2 D． 无法比较 7．对于A2(g) + 3B2(g)＝2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应 速率最快的是 A．v(B2) =0.9mol/(L•s) B．v(A2) =1.5mol/(L•s) C．v(C) =0.62mol/(L•s) D．v(B2) =90.0mol/(L•min) 8. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O （l） △H＝－57.3 KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3 9.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二 氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验： （N2O42NO2 △H ＞ 0） （a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A．（a）甲＞乙，（b）甲