精品解析：江苏省南京市中华中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题

南京市中华中学2025-2026学年第一学期期末考试高二化学 本卷考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Se-79 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列工业生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 接触法制硫酸 B. 侯德榜制碱法 C. 工业合成氨 D. 氯碱工业 【答案】B 【解析】 【详解】A．接触法制硫酸包含硫单质（或硫铁矿）燃烧生成、催化氧化生成等反应，过程中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不符合题意，A错误； B．侯德榜制碱法的反应为：，所有元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，符合题意，B正确； C．工业合成氨的反应为，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不符合题意，C错误； D．氯碱工业为电解饱和食盐水，反应为，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不符合题意，D错误； 故答案选B。 2. 氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的方法是。下列叙述不正确的是 A. 基态Ga原子的电子排布式： B. 的VSEPR模型为四面体形 C. HCl中的共价键是s-p σ键 D. HCl溶于水形成的水合氯离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．镓是31号元素，基态镓原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，A正确； B．氨分子中N原子上的价层电子对数为，故的VSEPR模型为四面体形，B正确； C． HCl分子中的共价键是H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道形成的s﹣p σ键，C正确； D．Cl-带负电，应吸引水分子中呈正电性的H原子，即HCl溶于水形成的水合氯离子：，D错误； 故选D。 3. 下列从含Br2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是 A. 用装置甲吹出Br2蒸汽并吸收 B. 用装置乙制取Cl2 C. 用装置丙制取Br2 D. 用装置丁蒸馏回收Br2 【答案】A 【解析】 【分析】使用热空气将溴蒸出后使用二氧化硫吸收转化为HBr，再通入氯气将HBr氧化为溴单质，利用物质沸点的不同，采取蒸馏的方法将溴蒸出； 【详解】A．热空气将溴蒸出后使用二氧化硫吸收转化为HBr，A正确； B．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热，B错误； C．通入氯气气体，应该是长进短出，短进长出，会将HBr溶液压出，C错误； D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，图中温度计水银球位置应该在支管口处，位置不合理，D错误； 故选A； 4. 工业上分别用Mg、C还原可得无定形硅、晶体硅。下列说法正确的是 A. 硅单质属于非极性分子 B. 熔沸点：晶体硅 C. 电负性： D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅单质是共价晶体，由原子直接构成，不存在分子，不属于非极性分子，A错误； B．晶体硅和均为共价晶体，键的键长大于键，键能，因此熔沸点：晶体硅<，B错误； C．元素非金属性越强，电负性越大，O的非金属性强于Si，因此电负性：，C正确； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强于Si，因此酸性：，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下列小题。 硫及其化合物在生产、生活中有着重要应用。硫单质有、、等多种分子形态；硫的氢化物有硫化氢、二硫化氢。人体自产的少量硫化氢对人体免疫细胞有一定的调节作用。与在400-500°C、催化作用下反应生成，每生成1mol 释放出98.3kJ的热量。在400°C、催化剂条件下甲烷可将还原为硫单质。 5. 下列说法正确的是 A. 、互为同位素 B. 转化为过程中，键角变大 C. 为含有极性键的非极性分子 D. 二硫化氢的沸点大于硫化氢的原因是二硫化氢分子内存在氢键 6. 下列化学反应的离子方程式表示正确的是 A. NaOH溶液与少量反应： B. 甲烷去除的反应： C. 催化氧化： D. 通入足量空气煅烧黄铁矿： 7. 下列对应关系正确的是 A. 常温下为气态，可用于调节人体免疫细胞 B. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥 C. H-O键的键能比H-S键的大，所以的热稳定性比的强 D. 具有漂白性，所以其能使酸性溶液褪色 【答案】5. B 6. B 7. C 【解析】 【5题详解】 A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，、是硫元素的不同单质，互为同素异形体，A错误； B．中心为杂化，含1对孤电子对，由于孤电子对的排斥作用使键角小于，中心为杂化，无孤电子对，为平面正三角形，键角为，转化过程键角变大，B正确； C．为V形结构，正负电荷中心不重合，是含有极性键的极性分子，C错误； D．电负性较小，分子间不存在氢键，沸点更高是因为其相对分子质量更大，范德华力更强，D错误； 故选B。 【6题详解】 A．与少量反应生成，离子方程式为，选项给出的是过量的反应，A错误； B．还原，从+6价降为0价，从-4价升为+4价，电子守恒、原子守恒，反应条件符合题干描述，B正确； C．题干明确生成放热，该反应中状态标为固体，且焓变数值对应错误，C错误； D．煅烧黄铁矿的产物是而非，需进一步催化氧化才能生成，D错误； 故选B。 【7题详解】 A．可调节免疫细胞与其常温下为气态无因果关系，对应关系不成立，A错误； B．浓硫酸为酸性干燥剂，会与碱性气体反应，不能干燥，B错误； C．分子热稳定性与共价键键能正相关，原子半径小于，键键长更短、键能更大，故热稳定性强于，C正确； D．使酸性溶液褪色是因为其还原性，发生氧化还原反应，与漂白性无关，D错误； 故选C。 8. 甲烷催化重整反应为 。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 反应平衡常数 C. 平衡时升高温度，增大，减小 D. 其他条件相同，增大， 的转化率升高 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应反应物总气体物质的量为2 mol，生成物总气体物质的量为4 mol，气体物质的量增大，混乱度增加，故，A错误； B．平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，正确表达式应为，选项表达式缺少气态反应物的浓度项，B错误； C．升高温度会使体系活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，该反应正反应吸热，增大的幅度大于，并非减小，C错误； D．其他条件相同时，增大相当于提高反应物的投料，平衡正向移动，的消耗量增加，转化率升高，D正确； 故选D。 9. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲：锂电池放电时，电解质中向锂电极迁移 B. 图乙：纽扣式银锌电池为二次电池 C. 图丙：负极的电极反应式： D. 图丁：充电时，每消耗，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．锂电池放电时，锂为负极，通O2（多孔碳材料）一极为正极，电解质中阳离子移向正极，向多孔碳材料电极迁移，A错误； B．纽扣式银锌电池不可充电，属于一次电池，B错误； C．锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，图中电解质为氯化铵、氯化锌，不是碱性环境，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，C错误； D．铅蓄电池为二次电池，总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，该反应方程式表示的过程中转移2 mol电子，充电时，每消耗2 mol PbSO4 ，转移电子数为2 NA，D正确； 故选D。 10. 下图为甲烷与氯气发生取代反应的装置图(条件光照)，下列关于试管内发生的反应及现象的说法不正确的是 A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 B. 反应过程中试管内壁上有油状液体生成 C. 反应过程中试管中混合气体的颜色变浅 D. 反应完后向试管内的溶液滴加石蕊，溶液变红 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气若在强光照射下反应，会因反应速率过快引发爆炸，该实验需在漫射光下进行，不能用强光照射，A错误； B．该反应的取代产物中，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为不溶于水的油状液体，因此试管内壁会出现油状液体，B正确； C．氯气为黄绿色气体，反应过程中氯气不断被消耗，因此混合气体颜色逐渐变浅，C正确； D．反应生成氯化氢，氯化氢溶于水后电离出，溶液呈酸性，因此滴加石蕊后溶液会变红，D正确； 故选A。 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 测量溶液的 比较与的大小 B 向溶液中，滴入2滴溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 证明： C 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 D 向溶液中滴加酸性溶液，观察溶液颜色变化 证明氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中水解显碱性，水解显酸性，若测得溶液，说明二者水解程度相等，；若说明水解程度更大，，反之则，可达到探究目的，A正确； B．溶液过量，加入时直接与过量的反应生成蓝色沉淀，并非沉淀转化，无法比较二者大小，B错误； C．浓硝酸受热自身会分解生成红棕色，无法确定来自木炭与浓硝酸的反应，不能证明二者发生反应，C错误； D．中的也能被酸性氧化使溶液褪色，无法证明是被氧化，不能比较二者氧化性强弱，D错误； 答案选A。 12. 某酸性工业废液中含有浓度相当的和，回收镉、铁的部分流程如下： 已知：。下列说法不正确的是 A. 工业废液中， B. 、的溶液中： C. 若向溶液中加入FeS(s)，可使 D. "沉铁"时离子反应方程式为 【答案】AC 【解析】 【分析】废液加硫化钠沉镉，过滤滤饼含硫化镉；向滤液中加碳酸氢铵溶液，生成碳酸亚铁沉淀，同时释放出二氧化碳，据此分析。 【详解】A．根据溶液电荷守恒，正电荷总浓度等于负电荷总浓度，、、​均带2个单位电荷，正确的电荷守恒关系为： ，选项中未给二价离子乘以对应电荷数，等式不成立，A错误； B．的溶液中，，第一步水解：，水解常数： ，代入，得：，即，故，B正确； C．沉淀转化反应为：，平衡常数： ，平衡时，初始，平衡时，因此： ，与选项描述矛盾，C错误； D．沉铁时与​发生反应，生成碳酸亚铁沉淀、二氧化碳和水，离子方程式：，配平、产物均正确，D正确； 故选AC。 13. 萨巴蒂尔反应可以实现二氧化碳转化为甲烷，其主要反应如下： 在密闭容器中，、，反应一定时间，的转化率及的选择性随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. B. 高温和低压均有利于提高甲烷的平衡产率 C. 320~400°C，随温度的升高不断增大 D. 280~400°C，随温度的升高先增大再减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，320℃后，温度升高，CO2的转化率下降，平衡逆向移动，反应I为吸热反应，说明反应II逆向移动使体系中CO的浓度增大，且CO浓度增大对反应I平衡的影响大于升高温度对反应I平衡的影响，故反应II的正反应是放热反应，即，A错误； B．由A项分析知，反应II是气体分子数减小的放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度、增大压强有利于反应Ⅱ正向进行，从而提高甲烷的平衡产率，高温和低压不利于提高甲烷平衡产率，B错误； C．320~400℃，CO2的转化率下降，说明体系中n(CO)与n(CH4)之和减小，而CH4的选择性不变，则体系中的n(CH4)和n(CO)均随着温度升高而不断减少，C错误； D．280~320℃，反应I、II均正向进行，都会生成 H2O，总反应消耗的CO2量增加，n(H2O)随温度升高不断增大，320~400℃，图中CO2的转化率下降，说明随温度升高反应II逆向移动，反应I也逆向移动(反应II逆向移动使体系中CO的浓度增大，且CO浓度增大对反应I平衡的影响大于升高温度对反应I平衡的影响)，体系中的n(H2O)减小，所以280~400℃，n(H2O)随温度升高先增大后减小，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 完成下列填空： （1）有机物的名称为_______(系统命名)。 （2）可以与乙二胺形成配离子，如图所示： ① H、O、N三种元素第一电离能从小到大的顺序为_______。 ② 乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_______。 （3）将CuO投入、的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50-55°C，pH约为9.5，CuO转化为溶液。 ① 1mol含有σ键的数目为_______ mol。 ② CuO被浸取的离子方程式为_______。 （4）实验测得：CuCl属于共价化合物，气态CuCl分子的相对分子质量为199，该分子中含有配位键和一个四元环，则气态CuCl分子的结构式可能为_______。 （5）Cu与N两种元素组成的化合物具有良好光学性能。其晶胞结构如图所示。该物质的化学式为_______。 【答案】（1）2，4-二甲基-4-乙基庚烷 （2） ①. ②. （3） ①. 16 ②. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 该烷烃最长碳链包含了7个碳，从靠近支链的一端开始编号，使得支链的编号之和最小，系统命名为：2，4-二甲基-4-乙基庚烷。 【小问2详解】 ①同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，但N元素轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O元素，故顺序为。 ②乙二胺分子中每个N原子与2个H和1个C共形成3个单键，且有一对孤对电子，其价层电子对数为4，采取杂化。 【小问3详解】 ① 1个中，每个​含3个N-H σ键，共个，Cu与4个形成4个配位σ键，故1mol含有总σ键为。 ②将CuO投入、的混合溶液中生成，CuO被浸取的离子方程式为：。 【小问4详解】 单分子相对分子质量约为99.5，题目给气态相对分子质量为199，说明为二聚体​；Cu提供空轨道，Cl提供孤对电子形成配位键，四个原子形成四元环，配位键箭头由Cl指向Cu，得到对应结构。 【小问5详解】 用均摊法：N位于顶点，；Cu位于棱上，，，故化学式为。 15. 以酸泥(主要含无定形Se、HgSe和少量AgSe)为原料制备灰硒的流程如下： 已知： （1）“氧化碱浸”中无定形Se被氧化为的离子方程式为_______ ；其他条件不变时，Se浸出率随双氧水用量变化如题图所示，当双氧水用量从增加到时，溶液中并未检测到残留，其原因是_______。 （2）“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为 ①“除银”过程中的加料方式为_______。 ② 写出Ag2Se发生反应的化学方程式：_______。 （3）“沉汞”过程中，溶液时存在的主要阴离子有_______。 （4）通过如下步骤测定灰硒产品中Se的质量分数： 步骤1：准确称取0.1600g灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成溶液，配成100.00mL溶液； 步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的酸化的KI溶液，充分反应； 步骤3：以淀粉作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL 溶液。 已知：。 计算灰硒产品中Se的质量分数(写出计算过程) _______。 【答案】（1） ①. ②. H2O2 被还原，消耗了产物 （2） ①. 向滤渣中先加入NaClO溶液再加入盐酸 ②. （3）、、 （4）根据题意有关系式，，25 mL溶液中，，则灰硒产品中Se的质量分数为： 【解析】 【分析】酸泥的主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se，加入NaOH、H2O2，将Se、HgSe和少量Ag2Se，氧化为以及H2SeO3，“除银”后，向滤液中加入NaOH溶液，沉汞，生成HgO沉淀，过滤除去后，滤液经过一系列处理得到灰硒。 【小问1详解】 “氧化碱浸”时Se在碱性条件下被双氧水氧化为，离子方程式为：。当双氧水用量从增加到时，溶液中并未检测到残留，由图可知，Se浸出率随用量增加变化不大，可知过量的H2O2 被生成的还原，消耗了产物。 【小问2详解】 ①“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3，防止发生副反应，则“除银”过程中的加料方式为向滤渣中先加入NaClO，再加入盐酸。 ②向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se被氧化为H2SeO3，Ag2Se发生反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 “沉汞”时加入氢氧化钠，H2SeO3和氢氧化钠反应生成Na2SeO3，H2SeO3为弱酸，可以水解，则溶液中存在、，由于“除银”时还加入了盐酸，则“沉汞”过程中，溶液pH=7时存在的主要阴离子有：、、。 【小问4详解】 根据题意有关系式，，25 mL溶液中，，则灰硒产品中Se的质量分数为：。 16. 铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 （1）铁的腐蚀与防护是一项重要的课题。实验小组用题1图所示的装置及试剂探究铁的电化学腐蚀，测得锥形瓶中压强随时间变化关系如题2图所示。 ① 铁发生电化学腐蚀后所得离子的核外电子排布式为_______。 ② 当时，压强曲线变化差异不大，原因是_______。 （2）聚合硫酸铁(PFS)是一种无机高分子净水剂，以钛白粉酸性废液(含、)制备PFS的过程如下： ①“除钛”时，钛元素以形式沉淀而除去，该过程中Fe粉的作用是_______。 ② 实验过程中，的用量大于理论值，其原因是_______。 （3）柠檬酸亚铁是一种易吸收的高效铁制剂，可通过下列反应制备： ① 制备时，溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及产率的影响如图，溶液的浓度大于4mol/L时，产率下降但沉淀中铁元素质量分数上升的原因是_______ ② 已知柠檬酸亚铁易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。请补充完整制备柠檬酸亚铁的方案：_______，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。(必须用到的试剂有：溶液、4mol/L 溶液、Fe粉、柠檬酸溶液、无水乙醇) 【答案】（1） ①. 或。 ②. 酸性强，以析氢腐蚀为主，压强增大；酸性弱，以吸氧腐蚀为主，压强下降；时两种腐蚀速率相当，故压强变化不明显 （2） ①. 消耗溶液中的，促进水解生成沉淀 ②. 反应生成的会催化​分解，部分分解损耗 （3） ①. ​浓度增大，溶液碱性增强，生成更多​；中铁元素质量分数高于​，因此沉淀中铁元素质量分数上升，而生成量减少，产率下降 ②. 将​溶液与​溶液混合，充分反应后过滤、洗涤得到沉淀；向沉淀中加入柠檬酸溶液，再加少量粉，充分反应后过滤，向滤液中加入无水乙醇 【解析】 【小问1详解】 ①铁电化学腐蚀生成，原子序数26，失去2个4s电子后，核外电子排布为，可简写为。 ②酸性强，以析氢腐蚀为主，压强增大；酸性弱，以吸氧腐蚀为主，压强下降；时两种腐蚀速率相当，故压强变化不明显。 【小问2详解】 ①​的水解反应为，铁粉消耗，促进水解正向进行，使钛完全沉淀。 ②氧化后生成的，可催化自身分解，导致部分​损耗，因此用量大于理论值。 【小问3详解】 ①水解显碱性，浓度越大碱性越强，会生成，​中铁质量分数比高，因此沉淀中铁质量分数上升，而​生成量减少，产率下降。 ②先制备​，再和柠檬酸反应，加粉防止被氧化，过滤除去过量铁粉后，利用柠檬酸亚铁不溶于乙醇的性质，加无水乙醇使其结晶析出，再进行后续操作即可。 17. 氢能是应用前景广阔的新能源。 （1）制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。 ①阳极活性物质Ni(OH)2首先放电生成NiOOH，该过程的电极反应式为______。 ②CO(NH2)2吸附在NiOOH上被氧化生成N2。根据电负性规则，CO(NH2)2分子中能被Ni吸附的原子是______（填元素符号）。 （2）储氢。部分H2和N2在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图所示，中间体X的结构______。 （3）储氢物质NH3的运用。NH3常用于烟气（主要成分NO、NO2）脱硝。以N2为载气，将含一定量NO、NH3及O2的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂CeO2的反应管，研究温度、SO2(g)、H2O(g)对脱硝反应的影响。 ①如图1所示，温度高于350℃时，NO转化率下降，推测原因是______。 ②如图2所示，温度高于350℃时，和不含水蒸气的烟气相比，含10%水蒸气的烟气的NO转化率更高，其原因是______。③实验证明，烟气中含SO2会导致催化剂不可逆的中毒(Ce4+氧化SO2生成覆盖在生成的Ce3+表面，阻止了O2氧化Ce3+）。而添加CuO后抗硫能力显著增强，请结合如图机理，说明抗硫能力增强的原因______。 【答案】（1） ①. Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O ②. N、O （2） （3） ①. 温度过高，催化剂的活性下降，NH3和O2反应生成NO，还原剂NH3的量减少 ②. 在350℃以上含10%水蒸气的烟气中，水蒸气的存在抑制了NH3和O2生成NO的反应，更多NH3和NO反应，提高NO转化率 ③. 添加CuO后，氧化生成的SO覆盖在Cu2+上，O2氧化Ce3+生成Ce4+，恢复催化能力 【解析】 【小问1详解】 ①由题意可知，阳极上发生的反应为碱性条件下氢氧化镍在阳极失去电子发生氧化反应生成NiOOH和水，电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，故答案为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O； ②由电负性可知，尿素分子中氧原子和氮原子带部分负电荷，NiOOH中镍原子带正电荷，所以尿素分子中的氮原子和氧原子能被镍原子吸附，故答案为：N、O； 【小问2详解】 由图可知，中间体X结合一个氢原子生成氨气和在催化剂表面的N≡，则中间体X的结构为，故答案为：； 【小问3详解】 ①温度高于350℃时，一氧化氮转化率下降是因为温度升高，催化剂的活性下降，氨气和氧气反应生成一氧化氮，还原剂氨气的量减少导致一氧化氮转化率下降，故答案为：温度过高，催化剂的活性下降，NH3和O2反应生成NO，还原剂NH3的量减少； ②温度高于350℃时，和不含水蒸气的烟气相比，含10%水蒸气的烟气的NO转化率更高说明水蒸气的存在抑制了氨气和氧气生成一氧化氮的反应，更多的氨气和一氧化氮反应，提高了一氧化氮转化率，故答案为：在350℃以上含10%水蒸气的烟气中，水蒸气的存在抑制了NH3和O2生成NO的反应，更多NH3和NO反应，提高NO转化率； 由图可知，加入氧化铜后，氧化生成的硫酸根离子覆盖在铜离子上，使硫酸根离子不会附着在Ce3+上，有利于氧气氧化Ce3+生成Ce4+，恢复催化能力，所以添加氧化铜后，催化剂抗硫能力显著增强，故答案为：添加CuO后，氧化生成的SO覆盖在Cu2+上，O2氧化Ce3+生成Ce4+，恢复催化能力。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京市中华中学2025-2026学年第一学期期末考试高二化学 本卷考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Se-79 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列工业生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 接触法制硫酸 B. 侯德榜制碱法 C. 工业合成氨 D. 氯碱工业 2. 氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的方法是。下列叙述不正确的是 A. 基态Ga原子的电子排布式： B. 的VSEPR模型为四面体形 C. HCl中的共价键是s-p σ键 D. HCl溶于水形成的水合氯离子： 3. 下列从含Br2的稀溶液中提取Br2的实验操作或原理能达到目的的是 A. 用装置甲吹出Br2蒸汽并吸收 B. 用装置乙制取Cl2 C. 用装置丙制取Br2 D. 用装置丁蒸馏回收Br2 4. 工业上分别用Mg、C还原可得无定形硅、晶体硅。下列说法正确的是 A. 硅单质属于非极性分子 B. 熔沸点：晶体硅 C. 电负性： D. 酸性： 阅读下列材料，完成下列小题。 硫及其化合物在生产、生活中有着重要应用。硫单质有、、等多种分子形态；硫的氢化物有硫化氢、二硫化氢。人体自产的少量硫化氢对人体免疫细胞有一定的调节作用。与在400-500°C、催化作用下反应生成，每生成1mol 释放出98.3kJ的热量。在400°C、催化剂条件下甲烷可将还原为硫单质。 5. 下列说法正确的是 A. 、互为同位素 B. 转化为过程中，键角变大 C. 为含有极性键的非极性分子 D. 二硫化氢的沸点大于硫化氢的原因是二硫化氢分子内存在氢键 6. 下列化学反应的离子方程式表示正确的是 A. NaOH溶液与少量反应： B. 甲烷去除的反应： C. 催化氧化： D. 通入足量空气煅烧黄铁矿： 7. 下列对应关系正确的是 A. 常温下为气态，可用于调节人体免疫细胞 B. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥 C. H-O键的键能比H-S键的大，所以的热稳定性比的强 D. 具有漂白性，所以其能使酸性溶液褪色 8. 甲烷催化重整反应为 。下列说法正确的是 A. 该反应 B. 反应平衡常数 C. 平衡时升高温度，增大，减小 D. 其他条件相同，增大， 的转化率升高 9. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲：锂电池放电时，电解质中向锂电极迁移 B. 图乙：纽扣式银锌电池为二次电池 C. 图丙：负极的电极反应式： D. 图丁：充电时，每消耗，转移电子数为 10. 下图为甲烷与氯气发生取代反应的装置图(条件光照)，下列关于试管内发生的反应及现象的说法不正确的是 A. 为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 B. 反应过程中试管内壁上有油状液体生成 C. 反应过程中试管中混合气体的颜色变浅 D. 反应完后向试管内的溶液滴加石蕊，溶液变红 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 测量溶液的 比较与的大小 B 向溶液中，滴入2滴溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 证明： C 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 D 向溶液中滴加酸性溶液，观察溶液颜色变化 证明氧化性： A. A B. B C. C D. D 12. 某酸性工业废液中含有浓度相当的和，回收镉、铁的部分流程如下： 已知：。下列说法不正确的是 A. 工业废液中， B. 、的溶液中： C. 若向溶液中加入FeS(s)，可使 D. "沉铁"时离子反应方程式为 13. 萨巴蒂尔反应可以实现二氧化碳转化为甲烷，其主要反应如下： 在密闭容器中，、，反应一定时间，的转化率及的选择性随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. B. 高温和低压均有利于提高甲烷的平衡产率 C. 320~400°C，随温度的升高不断增大 D. 280~400°C，随温度的升高先增大再减小 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 完成下列填空： （1）有机物的名称为_______(系统命名)。 （2）可以与乙二胺形成配离子，如图所示： ① H、O、N三种元素第一电离能从小到大的顺序为_______。 ② 乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_______。 （3）将CuO投入、的混合溶液中进行“氨浸”，控制温度为50-55°C，pH约为9.5，CuO转化为溶液。 ① 1mol含有σ键的数目为_______ mol。 ② CuO被浸取的离子方程式为_______。 （4）实验测得：CuCl属于共价化合物，气态CuCl分子的相对分子质量为199，该分子中含有配位键和一个四元环，则气态CuCl分子的结构式可能为_______。 （5）Cu与N两种元素组成的化合物具有良好光学性能。其晶胞结构如图所示。该物质的化学式为_______。 15. 以酸泥(主要含无定形Se、HgSe和少量AgSe)为原料制备灰硒的流程如下： 已知： （1）“氧化碱浸”中无定形Se被氧化为的离子方程式为_______ ；其他条件不变时，Se浸出率随双氧水用量变化如题图所示，当双氧水用量从增加到时，溶液中并未检测到残留，其原因是_______。 （2）“除银”时向滤渣中加入NaClO溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为 ①“除银”过程中的加料方式为_______。 ② 写出Ag2Se发生反应的化学方程式：_______。 （3）“沉汞”过程中，溶液时存在的主要阴离子有_______。 （4）通过如下步骤测定灰硒产品中Se的质量分数： 步骤1：准确称取0.1600g灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成溶液，配成100.00mL溶液； 步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的酸化的KI溶液，充分反应； 步骤3：以淀粉作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗20.00mL 溶液。 已知：。 计算灰硒产品中Se的质量分数(写出计算过程) _______。 16. 铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 （1）铁的腐蚀与防护是一项重要的课题。实验小组用题1图所示的装置及试剂探究铁的电化学腐蚀，测得锥形瓶中压强随时间变化关系如题2图所示。 ① 铁发生电化学腐蚀后所得离子的核外电子排布式为_______。 ② 当时，压强曲线变化差异不大，原因是_______。 （2）聚合硫酸铁(PFS)是一种无机高分子净水剂，以钛白粉酸性废液(含、)制备PFS的过程如下： ①“除钛”时，钛元素以形式沉淀而除去，该过程中Fe粉的作用是_______。 ② 实验过程中，的用量大于理论值，其原因是_______。 （3）柠檬酸亚铁是一种易吸收的高效铁制剂，可通过下列反应制备： ① 制备时，溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及产率的影响如图，溶液的浓度大于4mol/L时，产率下降但沉淀中铁元素质量分数上升的原因是_______ ② 已知柠檬酸亚铁易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。请补充完整制备柠檬酸亚铁的方案：_______，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。(必须用到的试剂有：溶液、4mol/L 溶液、Fe粉、柠檬酸溶液、无水乙醇) 17. 氢能是应用前景广阔的新能源。 （1）制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。 ①阳极活性物质Ni(OH)2首先放电生成NiOOH，该过程的电极反应式为______。 ②CO(NH2)2吸附在NiOOH上被氧化生成N2。根据电负性规则，CO(NH2)2分子中能被Ni吸附的原子是______（填元素符号）。 （2）储氢。部分H2和N2在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图所示，中间体X的结构______。 （3）储氢物质NH3的运用。NH3常用于烟气（主要成分NO、NO2）脱硝。以N2为载气，将含一定量NO、NH3及O2的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂CeO2的反应管，研究温度、SO2(g)、H2O(g)对脱硝反应的影响。 ①如图1所示，温度高于350℃时，NO转化率下降，推测原因是______。 ②如图2所示，温度高于350℃时，和不含水蒸气的烟气相比，含10%水蒸气的烟气的NO转化率更高，其原因是______。③实验证明，烟气中含SO2会导致催化剂不可逆的中毒(Ce4+氧化SO2生成覆盖在生成的Ce3+表面，阻止了O2氧化Ce3+）。而添加CuO后抗硫能力显著增强，请结合如图机理，说明抗硫能力增强的原因______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $