江西丰城市第九中学2025-2026学年高二下学期第一次段考化学试卷

③ 丰城九中校本资料 丰城九中2025一2026学年高二下学期4月阶段性检测 化学 命题人 考试时长：75分钟 2026.4 已知相对原子质量：H:1B:11C:120:16Mg:24Si:28S:32Mn:55 一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分） 1.下列化学用语或图示表述错误的是 A.HCI中的g-po键示意图： B.A1+的离子结构示意图： C.基态氧原子的轨道表示式： 的的 1s 2s 2p D.电子式表示K8的形成过程：Kx干，S,中xK一K[S]K 2.科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是 A.“梦天”实验舱搭载高精度锶(Sr)光钟，8Sr与Sr互为同位素 B.“天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体 C.“嫦娥五号'配置砷化镓(GaAs)太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为+3 D.“天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区 3.下列说法中正确的是 CH,CH,CHCH,CH, A. 在核磁共振氢谱中有7个吸收峰 CH,CH, B.红外光谱图只能确定有机物中含官能团的种类和数目 C.质谱法不能用于相对分子质量的测定 D.核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法都可用于分析有机物结构 4.某物质的键线式为： 人人，下列关于这种有机物的说法正确的是 A.分子式为CH4 B.所有碳原子可能在同一平面上 C.它的同分异构体还有7种 D.此物质有3种不同位置的氢原子 5.青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156~157℃，热稳定性差。提 第1页/（共8页） 丰城九中校本资料 取青蒿素的流程如图所示（已知：乙醚的沸点为35©，下列说法错误的是 乙醚 破碎 乙醚 →提取液操作Ⅱ →粗品 操作Ⅲ 精品 的青蒿 操作I →残渣 A. 操作I需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 B. 破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 C.操作Ⅲ的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D.操作Ⅱ利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大 6.如图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体的结构，下列关于这些晶体的说法正确的是 A.熔点：金刚石>干冰>冰 B.冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 C.千冰晶体中每个C0,周围距离相等且最近的C0,有10个 D.冰晶体中的氧原子和金刚石晶体中的碳原子均可形成四面体结构 7.三硫化四磷(PS)是安全火柴的重要成分，结构如图。下列说法正确的是 A.PS,是非极性分子 B.P,S,中∠P-PP和白磷(P4)相同 C.PS3中P与s的杂化方式不同 D.1 mol PS,与足量氧气反应消耗6molO, 8.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，下列微观探析的原因不能用来解释宏观事实的是 第2页/（共8页） 丰城九中校本资料 选 宏观事实 微观探析 项 水是一种很稳定的化 A 水分子间存在氢键 合物 O,在水中的溶解度大 B O,是极性分子，O,是非极性分子 于02 石墨具有类似金属的 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子 C 导电性 平面中运动 钾和钠的焰色不同 钾和钠原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 A.A B.B C.C D.D 9.物质结构决定性质。下列有关解释与事实不相符的是 选 事实 解释 项 CHO 形成分子内氢键， A 沸点： <OHC- OH OH OHC OH形成分子间氢 键 B 反应剧烈程度：钠与水反应>钠与乙醇反应 分子内O一H键极性：水>乙醇 Cl,C-是推电子基团，导致三氯乙 三氯乙酸的酸性强于乙酸 酸羧基中的羟基极性更大 CH,、NH,中心原子杂化方式相 键角：CH,>NH 同、孤电子对数分别为0、1 A.A B.B C.C D.D 10.短周期主族元素X、Y、Z、D、E的原子序数依次增大，由其构成的阳离子甲和阴离子乙的结构如图 所示，甲、乙可用于形成不同的离子液体，在科学研究和工农业生产中发挥着重要的作用。 第3页/（共8页） 3 丰城九中校本资料 甲 下列说法错误的是 A.氢化物的熔沸点：Y<Z<D B.第一电离能：Y<Z<D C.最高价含氧酸的酸性：Y<E<ZD.电负性：X<Y<D 11.某化合物的晶胞结构（正六棱柱）如图所示。下列说法错误的是 9 20° a nm b nm a nm a nm O Mg ●B a nm A.基态B原子含有1个未成对电子 B.晶胞中含有3个Mg原子 C.晶体密度为 138×1021 3v3a'bN -g.cm-3 D.Mg位于元素周期表中的s区 l2.某合金晶胞为面心立方堆积，其晶胞结构如图，己知Ni、Co原子半径分别为pm、Pm,且Ni、Co 相邻原子相切，晶胞参数为仰m。下列说法错误的是 a pm ONi ●Co A.该合金的化学式为CoNi B.与Co距离最近且相等的Ni有12个 C.晶胞参数a=√2(G+,) D.晶胞的俯视投影图 13.探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤I取一定量5%CuO,溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝 第4页/（共8页） 丰城九中校本资料 色、蓝色。 步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静 置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A.步骤I产生的蓝色沉淀为Cu(NH)4SO B.步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色(Cu2+)<c蓝色（Cu2+) C.步骤I中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D.步骤Ⅲ中产生气体为NH l4.Co-Salen配合物在生物传感器、材料应用、肿瘤治疗等领域有着广泛应用，已知Co-Salen配合物的 结构如图所示。下列有关该配合物的说法错误的是 A.碳原子的杂化方式均为s即2 B.Co的配位数为5 C.存在2种配体 D.有2个手性碳原子 二、填空题（本大题包括4小题，每空2分，共58分） 15.请按要求作答。 (1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： CH ① CH.OH ②Hc-&-H, ③ -OH ⑤H,C-CHO⑥CH,COOH ⑦Hc--OCH,cH 属于酚： (填序号)，⑤的官能团名称为 (2)分子式C4HC1的同分异构体的数目为，其中只有一种氢的结构简式 (3)使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下： 第5页/（共8页） 丰城九中校本资料 100j 100 80 60 40 20 0*2030 "4050 0 0. 烷基C一H 醚键C一O 60 400030002000 1000 g642 10 质荷比 波数/cm' 图1质谱 图2红外光谱 图3核磁共振氢谱 ①根据图1，A的相对分子质量为 ②根据图2，推测A的分子式： ③根据以上结果和图3（两个峰的面积比为2：3），推测A的结构简式 16.己知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的前四周期元素，元素A的原子半径最小，元素 B基态原子的价层电子排布式为nsp”,元素D最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E是地壳中 含量最多的金属元素，元素F的单质是黄绿色气体，元素G的基态原子最外层只有一个电子，其次外层 所有原子轨道均充满电子。回答下列问题： (1)元素A、D按个数比2：1组成的化合物的电子式为 (2)元素B基态原子核外有 种不同运动状态的电子。 (3)元素C基态原子轨道表示式为 9 (4)元素E在周期表中的位置为 (⑤)元素G基态原子简化电子排布式为 。元素F及同主族相邻周期元素的部分性质随核电荷数的变 化如图所示，其中正确的是 (填字母)。 第 熔 点 B. 电离能 核电荷数 核电荷数 核电荷数 核电荷数 17.碳和硅均为元素周期表中第VA族的元素，其单质和化合物有着重要应用。 (1)石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来， 其部分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景。 ①石墨烯中C的杂化类型为 ②下图为单层石墨烯的结构示意图。12g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为 1mol。 第6页/（共8页） ③ 丰城九中校本资料 ③石墨烯可由加热SiC晶体脱除Si的方法制得。该过程属于 a.物理变化 b.分解反应 c.氧化还原反应 (2)SiC的晶体结构与金刚石类似。SiC的晶体类型为 ,晶体中Si原子与Si-C键的数目之比为 (3)CHC3与SHC空间构型相似，但性质不同：前者不易与水反应，但后者与水剧烈反应，生成两种酸 和一种气体，写出该反应的化学方程式： (4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（亿nC0)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZC03中 阴离子空间结构为 (5)已知ABr,可二聚为下图的二聚体： Br Br Br Br ①该二聚体中存在的化学键类型为 A.极性键 B.非极性键C.离子键 D.配位键 ②将该二聚体溶于CH,CN生成A1(CH,CN),Br2Br(结构如图所示)，己知其配离子为四面体形，中心原 子杂化方式为 其中配体是 HjC-C-N -C-CH, Br 18.锰的化合物具有重要的应用价值。回答下列问题： (1)M(CO)5是一种简单羰基配位化合物，在催化反应中有重要应用，结构如图。 Mn 。C 0 0 H 第7页/（共8页） 丰城九中校本资料 ①C0分子结构与N2相似，则C0分子中σ键与π键数目之比为 。与C0互为等电子体的一种 阴离子的化学式为 ②CHM(CO)5可看作HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物，但CHMn(CO)5沸点更高，原因是 (②)阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示 晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，如a点原子的分数坐标为，三)，b点原子的分数坐标为 4’4’4 。己知a、b原子的距离为dcm,晶体的密度为pgcn3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体 的摩尔质量为 gol'(用含d、P、Na的代数式表示)。该晶胞中，由Mn+的配位数为 Mn2 S2- 第8页/（共8页）