四川广元外国语学校2025-2026学年高一下学期4月月考化学试题

广元外国语学校高中2025-2026学年（下)第- 高一年级化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N-140一16S一32Fe一56 一、单选题。（共16题，每小题3分，共48分) 1.我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列说法正确的是() A.火星探测器上天线接收器外壳为钛合金，钛合金属于金属材料 B.为鹊桥二号提供能量的电池帆板的主要材料为SO2 C.“旅程”足球中含有玻璃纤维，玻璃纤维是一种有机合成材料 D.月球上用于可控核聚变的H储量据估算有500万吨，He和He属于同素 2.设W为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是() A.标准状况下，等体积的SO2和SO3所含分子数目相等 B.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2N☑ C.0.5ol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N D.100mL18ol/L的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.9N4 3.在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是() As过里0s02 B.C1 过里铁粉FeC12 点燃 C.SiO220H2SiO3 D.S0,BaC1,溶液BaS03 4.工业上以黄铁矿（形S)为原料制备硫酸的流程如图： 空气 空气气 黄铁矿→沸腾炉 →接触室 吸收塔 ·+硫酸 产品 Fe,O,废渣 下列有关说法错误的是( ) A.沸腾炉中每生成1olSO2转移5ol电子 V205 B.接触室中发生的主要反应为2SO2+O2 →2S03 400-500 C.吸收塔中用98.3%的浓硫酸来吸收SO3 D.从吸收塔循环回接触室的有用物质主要是SO2、O2 第1页共7页 次阶段性检测 Cu-64Ba-137 异形体 5.室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集S02后进行如下 的是() A.试管内液面上升，证明SO2与HO发生了反应 B.试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和 C.取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色， 原因是：SO2+H2O三H2SO3,HSO3H++HSO3,HSO3H++SO32 D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发 6.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程 ↓ HSO S02 2 HⅡ →H2SO4、HI 500℃ →H2 20C~100℃ 反应器 分离器 膜反应器 A.在碘循环工艺中，只有2能实现二次回收利用 B.该工艺中I2和HⅢ的相互转化体现了“碘循环， C.反应器和膜反应器中都发生了氧化还原反应 D.碘循环工艺的总反应为：2SO2+4H0+I2=H2+2HSO4+2HⅢ 7.硫酸亚铁在高温条件下分解的化学方程式为：2®S04△e,0+S0, 混合物通入氯化钡溶液，将得到() A.BaSO3与BaSO4沉淀 B.BaSO3沉淀 C.BaSO4沉淀 D.无法得到沉淀物 8.电化学固氨可以在常温常压下实现氨的合成。某课题组提出一种全新的电 其示意图如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。则下列有关说法不 *H+e=*HN,(g)+2*H=中间体 中间体+4H+4e=2NH,(g) A.电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小环境友好的优点 第2页共7页 实验，对实验现象的分析正确 SO2 H20 下。下列说法错误的是( ) +SO,↑。若将反应得到的气体 化学固氨机理-表面氢化机理， 三确的是（) B.在表面氢化机理中，第一步是的还原反应 C.在表面*H原子与催化剂的协同作用下，M与表面*H原子反应生成*NH4中间体 D.若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应 9.某学习小组设计实验探究WO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始 前，向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。已知：在溶液中，FeSO4+NO三[形NO)]SO4(棕 色)，该反应可用于检验O。下列对该实验相关描述错误的是() 马稀硝酸 铜粉 Cacl, F H G A.装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液 B.装置J收集的气体中不含NO C实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞 D.若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应 10.当35.2gFeS与1000L1.3ol/L硝酸溶液恰好完全反应时，反应后氧化产物为Fe2(SO4)3和FNO)3, 则硝酸的还原产物为() A.Na B.NO C.NO D.NO2 11.硝酸厂烟气中含有大量氨氧化物(NOx),将烟气与H2混合通入C(SO4)2与C2SO)3的混合溶液中实 现无害化处理，其转化过程如图所示： Ce+ 下列说法错误的是() N2、H2O A.转化过程的实质为NO,被H还原 H B.处理过程中，混合溶液中Ce+起催化作用 C.过程I发生反应的离子方程式为H2+2Ce4+=2H+2Ce3+ NO. D.x=2时，过程Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 12.工业上制备下列物质的生产流程合理的是() A.工业制硝酸：MO2NO2H20HO 焦炭 HC1 过里H2 B.生产硅：石英砂 高温 粗硅 300C5HC42 Si(纯) 1100℃ 第3页共7页 02(气) C.工业制硫酸：S(固) 点燃 SO2(气)氯水HSO4(溶液) D.由铝土矿治炼铝：铝士矿提纯AO,C!A1C:水晶石 电解 Al 13.氮循环是海洋生态系统的基础和关键。下列关于海洋氨循环的说法正确的是 N 海洋表面 ① ② 、反北作用 ③ ④ NHi NO 化作用NO N,O 反硝化作用 A.NHNO3中只含离子键 B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C.海洋中的硝化作用可能有氧气的参与 D.在反硝化细菌作用下，NO:发生氧化反应生成NO2 14.中国汉代炼丹家发现硫磺燃烧的产物(S02)具有刺激性，可用于药物制备， 关研究，其中不能达到预期目的的是( ) Cu丝 浓硫酸 浓硫酸 溴水 A.制取SO2 B.干燥SO2 C.验证SO2的漂白性 A.A B.B C.C D.D 15.下列反应的离子方程式书写正确的是() A.用稀硝酸溶解eS固体：FS+2H===e2++HST B.用漂白液脱除废气中少量SO2:SO2+2Cl0+H20===SOg2:+2HCO C.向NH,Fe(SO42溶液中加入少量Ba(OH2溶液：F++2SO42+2Ba2++3OH= D.向Na2S2O3溶液中滴入足量稀盐酸：S2O32+2H+===S+SO2↑+H2O 16.工业上制备高纯硅的流程如图。下列说法正确的是() H2 ②HCI →粗硅553-573K HCI ①焦炭 Si023773K ③H2 SiHCl31 380 K X →纯硅 第4页共7页 () 兴趣小组对SO2展开了相 S02↓ NaOH 溶液 D.吸收SO2 =Fe(OH)3+2BaSO4 A.自然界中既存在游离态硅，又存在化合态硅 B.步骤①中的反应为50，+C高温 5+C02t C.SiO2属于酸性氧化物，能与水反应生成HSiO D.步骤①、②和③均属于置换反应 二、非选择题（共4题，共52分） 17.(14分)利用元素的化合价推测物质的性质是化 硫 学研究的重要手段。硫及其化合物的“价一类二维 元 图如图： 素+6 (1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧 化4 Y 合+2 化性又有还原性的化合物有 (填化学式)。 价 0 ●S (2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，写出该反应 …●X 的化学方程式 ,该 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 氢化物单质氧化物酸 盐 物质类别 实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁附着的该淡黄色固体，其原理为 (用化学方程式表示)。 (3)检验N盐溶液是否变质的方法是 (4)Z的浓溶液与碳单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 (5)aSO3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备aSO3的方案理论上可行的是 (填字母)。 a.Na2S+S b.SO2+Na2SO c.Na2SO3+S d.Na2SO:+Na2SO e.SO2+Na2S+NaCO: 18.(12分)聚合氯化铁[Fe2OHnC16n]m简称PFC,是一种新型高效的无机高分子净水剂。以FCl24H2O为 原料，溶于稀盐酸并加入少量的VO2,经氧化、水解、聚合等步骤，可制备PFC。在稀盐酸中，NNO2 会与F2+反应生成一种无色气体M其反应原理如图所示： 第5页共7页 O2+Ht、 Fe(NO)2 Fe3+ M Fe2+ (1)NNO2中N元素的化合价为 ,循环过程中气体M的化学式为 (2)根据图示信息，过程I的离子方程式为】 过程Ⅱ的离子方程式 为 说明气体M在该净水剂制作过程中作 (选填“氧化剂”、 “还原剂”或“催化剂”) (3)制备PFC净水剂时，F2+在酸性条件下被O2氧化的离子方程式为 19.(12分)铜是最早使用的金属之一，我国古代制作青铜器的铜来源之一是黄铜矿，其主要成分为二硫化 亚铁铜(Ce&),工业上以黄铜矿为原料制取粗铜和硫酸的原理如图所示。 02 吸收剂，H,SO4 02 S0,400℃一500C催化剂Ⅱ→S0, CuFeS21000C FeO Cu2S 02 1200℃ +Cu,0 IV 1280C 粗铜 (1)过程Ⅱ反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 (2)过程I中的吸收剂宜选用质量分数为 （填“70%”或98.3%”)的浓硫酸。 (3)下列关于SO2的说法中正确的是一 （填字母)。 A.是无色、无味、有毒的气体 B.具有氧化性，与HS反应生成S单质 C.与NOH溶液反应生成NaSO4 D.具有杀菌、防腐作用，是一种食品添加剂 (4)过程V发生反应的化学方程式为 (5)某硫酸厂为测定该厂周围空气中SO2的含量，现取1L标准状态下的空气样品，缓慢通入足量碘水中， 然后加入过量BaC12溶液，经过滤、洗涤、干燥，得固体的质量为0.1165g。假设样品中的SO2可被完全吸 收。 ①S02与碘水反应的离子方程式为 ②该空气样品中SO2的体积分数为%。 第6页共7页 20.(14分)某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。 一浓硝酸 三口瓶 炽热的木炭 B D 请回答下列问题： (1)检查装置气密性后，将燃料匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞， 滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中有红棕色气体产生，则产生该气体的化学反应方程式是 (2)装置B的作用是 (3)装置C中盛有足量B(O)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为 (写化学式)。 (4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是O,还有部分同学认为是O2。(假设装置内空气已排 净，D瓶中收集的气体仅为产物)。 ①下列对该气体的检验方法合适的是 (填序号)。 A.敞口观察集气瓶内气体的颜色变化 B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红 C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃 ②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是 。(用相关化学方程式表示) (5)I.若将木炭改为铜片，再用等质量的铜片分别与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发 现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见：①认为两溶 液所显颜色不同是由C+浓度的差异引起的。②认为前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶 液中引起的。你认为上述意见（填①”或②”)合理。 IⅡ.若将3.2g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积 为1.12L,参加反应的HNO3的物质的量是 ol。 第7页共7页 第一次阶段性测试试卷答案 一、单选题（每题3分，共16道题，共计48分） 1.A 2.B 3.A 4.A 5.C 6.D 7.c 8.C 9.B 10.B 11.D 12.B 13.C14.C 15.D 16.D 二、非单选题（共4道大题，共计52分） 17.(1)SO2、H2SO3、Na2SO3(或NaHSO3)(2分，少写扣1分，多写不得分) (2)2H2S+S02=3S+2H20(2分)：2：1(2分)： 6NaOH+3S△2NaS+NaSO3+3H20(2分) (3)取少量溶液于试管中，先滴加过量稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若有 白色沉淀生成，则证明亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）己变质。(2分) (4)C+2HS04(浓)△C02↑+2S0↑+2H0(2分) (5)c、e(2分) 18.(1)+3(2分)：N0(2分) (2)O2+4FeNO)2++4H+=4Fe3++4N0+2H0(2分)： Fe2++NO=FNO)2+(2分)：催化剂(2分) (3)4Fe2++02+4Ht—4Fe3++2H20(2分) 19.(1)1:4(2分) (2)98.3%（2分) (3)B、D(2分) (4)Cu2S+2C201280℃6Cu+S02↑(2分) (5)①S02+I2+2H20一S042+2I+4H+(2分)：②1.12(2分) 20.(1)C+4HNO,(浓)△C02↑+4NO2↑+2H20(2分) (2)作缓冲，防止C中的溶液倒吸(2分) (3)BaCO3(2分) (4)①A、C(2分)：②4HNO,(浓)△O2↑+4NO2↑+2H20(2分) (5)I.②(2分)：II.0.15mol(2分) 1