广东广州市南武中学2025-2026学年第二学期综合训练（一）高二化学科试题

广州市南武中学2025学年第二学期综合训练（一) 高二化学科试题 (考试时间：75分钟) 相对原子质量：2n65S36Sm160As75Fe66016F19 一、单选题（每题只有一个选项，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分.) 1.科技创新是推动社会进步和经济发展的关键因素。下列说法正确的是 A.“深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体 B.神舟十六号载人飞船使用的Si3N4隔热层材料属于硅酸盐 C.量子通信技术中作为传输介质的光导纤维，其主要成分为晶体硅 D.“华龙一号”核电项目中，所用铀棒中含有的8U和U互为同素异形体 2.下列化学用语表示正确的是 A基态碳原子的轨道表示式： 田田T 1s 2s 2p H B.CHCL3的电子式： Cl8C8C C.乙烯的球棍模型 CH3-CH2-CH-CH3 D.异丁烷的结构简式： CH: 3.下列说法中，正确的是 A.SO子空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致 B.离子晶体中不可能存在共价键 C.共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性 D.通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶 4下列熔点比较正确的是 A金属锂<金属钠<金属钾 B:HO- C.新戊烷>异戊烷>正戊烷 D.H2O>CHSiz 5.甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 甲烷晶胞 4甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B.晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子 C.甲烷晶体熔化时需克服共价键 D.1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 6.乙基环己烷( )的一氯代物（不考虑立体异构）有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 7.按系统命名法，下列烃的命名正确的是 CH2CH A.CH,CHCHCH,CHCH的名称为2,5一二甲基一3一乙基己烷 CH, CH; HC CH; 的名称为二甲苯 CH2CH CCH3 CHCH2CHCH的名称为2,4一二乙基戊烷 CH2CH; D.H2C=CH一CH=CH2的名称为1,4一丁二烯 8.赤血盐K3[F(CN)6}可用于检验Fe2+,也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是 A电负性：C>N>K>Fe B.K+核外有18种不同运动状态的电子 C.赤血盐中铁元素的化合价为+2价 D.4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区 9.石墨烯是从石墨中剥离出的单层结构，氧化石墨烯是一种淡柠檬黄色、不稳定的新型化 合物、其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法不正确的是 ●C O OH A.石墨属于混合型晶体，层间存在范德华力B.电负性：O>C>H C氧化石墨烯中，碳原子的杂化方式中有$p杂化D.氧化石墨烯的导电性优于石墨烯 10.利用超分子可分离C60和C0。将C60、C0混合物加入一种空腔大小适配C6o的杯酚” 中进行分离的流程如图。下列说法不正确的是 杯酚 A。杯酚是超分子 B.杯酚分子中存在大π键 C.杯酚与C6和有分子间作用力 DC6与金刚石晶体类型不同 11.向Cu$O4溶液中逐滴加入浓氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色 溶液；再加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为 [CuNH)4]SO4H2O,过程如下图所示，则下列说法错误的是 一浓氨水 乙醇 CuSO溶液 A.[CuNH)4]SO4的组成元素中电负性最大的元素是O B.1mol[Cu个NH)4j]2+中含有的o键数为12NA C.将乙醇换成丙醇（易溶于水）也能析出深蓝色晶体 D、[Cu(NH)4]SO4H20中，Cu2*提供空轨道，NH给出孤电子对 12.下列说法正确的是 A基态某原子的价层电子排布式为3do4s,推断该元素位于第四周期第IA族 B.Li、Be、B三种元素第一电离能从大到小的顺序是LiBe<B C.Ge(储)、As(砷)、Se(硒)的电负性依次增大 D.硼原子核外电子由1s22s22p→1s2s12p2,原子释放能量 13.Na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙迟正确的是 A.含28g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为4NA B.标准状况下，2.24L乙烯中含有的π键数目为0.2NA C.1mol羟基(-OH)中含有电子的数目为10W4 D78gNa2O2固体含有的阴离子数为2N 14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结 构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总 数的23。 下列说法不正确的是 A.Y、Z形成的简单离子半径：Y>Z BW、Y形成的简单氢化物沸点：Y>W C.Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 D.WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同 15.下列陈述和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 同浓度溶液的碱性：C6HsONa<NaCO 酸性：C6 HsOHsH2C03 B 酸性：CHCICOOH>HgCOOH 电负性：C>H 稳定性：H,0>HS 由于水分子间存在氢键 对羟基苯甲醛(OHC OH)比邻羟 对羟基苯甲醛形成分子间氢键， D CHO 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 基苯甲醛( )的沸点高 OH A.A B.B C.C D.D 16.一种四方结构的超导化合物的晶胞如下图图1所示，图中氧负离子和氟离子共同占据晶 胞的上下底面位置，若两者的比例依次用n和1-n表示，晶胞中Sm和As原子的投影位置 如图2所示。下列说：错误的是 ● ● 0 图 As O或FSm Fe c pm 0 a pm a pm 图1 图2 A.晶胞中Sm的原子个数为2 B.基态Fe原子核外存在15个空间运动状态不同的电子 C.该化合物的化学式为SmFeAsOnFi-.m 300-3n D.设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度 acNA×10o8cm3 二、解答题(56分) 17.（14分)请要求回答下列问题： i.(1)有机物C的名称为： 。(1分) 0洱 (2)写出有机物 中官能团的名称 。（1分)其中1号氧原子和2号碳 CHO 2 原子的杂化方式分别为 。(2分) ⅱ.据下列表格，回答有关闽题。 b 血 0 p (3)在上表的主族元素中，第一电离能最小的是 填元素符号)（1分)，电负性最 大的是 (填元素符号)(1分)。 在g~1元素中，原子半径最小的元素基态原价电子排布式为 (2分)，基 态原子M层有两个空轨道的元素是 壕元素符号)(1分)。 ⅲ.金属化合物的结构与性质是化学研究的重要内容之一。 (⑤)向胆矾溶液滴入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶 液。以上过程中，难溶物溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为 (2分) (6)镧镍合金是较好的储氢材料。镧镍合金储氢后所得晶体的化学式为L6,晶胞结构如 下图所示，则Z表示的微粒为 (填化学符号)(2分)。若A所表示原子的坐桥为 (0,0,0),则B所表示原子的坐标为 分， o'z B 18.（14分)青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物。已知：青 蒿素是烃的含氧衍生物，常温下是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约 为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究，其 提取流程如下： →乙醚 青蒿干乙醚 一→提取液 操作 燥破碎操作a 粗品副 操作c精品 →残渣 。在提取过程中研究团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 醇 醚 沸点/℃ 100 78 34.5 提取效 几乎为0 35% 95% 率 (I)操作a和操作b的名称分别是 。(2分) ②)研究发现，青蒿素分子中的某个基团受热不稳定，据此分析用乙醇作溶剂，提取效率偏 低，不能达到理想效果的原因是 (2分) (3)操作c的主要过程可能是 (填字母)（2分)。 A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C.加入乙醚进行萃取分液 ⅱ.实验小组查阅资料获知：科学家在青蒿素的研究中发现，一定条件下可把青蒿素转化为 双氢青蒿素。 CH: CH3 H3C- NaBH4 CH: CH3 OH 青蒿素 双氢青蒿素 (4)下列说法正确的是 填字母)(2分)。 a.青蒿豪分子中存在5个手性碳 b.青蒿素含有酣基和醚键 c.青蒿素可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 d.青蒿素转化为双氢青蒿素时断裂π键 (⑤)与青蒿素相比，双氢青蒿素具有更好的疗效，请从分子结构与性质的关系推测主要原因 。（2分) ⅲ青蒿素晶胞（长方体，含4个青蒿素分子）及分子结构如下图所示。 H3( CH3 (6测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中C、H、 0的原子核附近电子云密度大小：。(2分) ()图中晶胞的棱长分别为anm、bnm、cmm,晶体的密度为 gcm3。(2分)（用NA 表示阿伏加德罗常数；lnm=10°m;青蒿素的相对分子质量为282) 19.(14分) 1.氮元素能与金属或者非金属元素形成种类繁多、应用广泛的化合物。 (1)基态N原子的价层电子轨道表示式是。(2分) (②)与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。 ①最简单的氮烯分子式是 ,(2分)N的杂化方式是 。(2分) ②NH4具有很强的还原性，是常用的火箭推进剂，它在常温常压下为无色液体。判断NH 是否溶于水并说明理由 。(2分) (3)与C可以形成一种超硬的新材料，其晶体部分结构如图所示。下列有关该晶体的说法 正确的是（填字母） (2分) 888 ●】 表示C原子 ●表示N原子 A.该晶体属于分子晶体 B.该晶体的硬度比金刚石还大 C.该晶体的化学式是CN3 D.该晶体熔化时共价键被破坏 Ⅱ.丁二酮肟可用于检验和定量分析溶液中的N2*,其涉及的反应过程如图所示： HCO-H…QCH3 HgC-C-0 +2NH,0H2西，0，H,C-C-N0H2+ +2H H2C-C=0 H.C-C-N-OH (@ (b) (c) CH 丁二酮 羟胺 丁二酮肟 (d) 二丁二酮肟合镍) (4)下列有关上述物质的结构特点，分朴正确的是 (2分) A。第一电离能：C<O<N B.基态氮原子能量最高的电子占据的原子轨道的形状是球形 C.物质c分子中N原子和O原子均存在孤电子对 D.物质d分子的中心原子配位数和所连配体数相同 (5)1mol丁二酮分子中含有c键的数目为 NA。(NA为阿伏加德罗常数的值)(2分) 20.（14分)硫化锌（亿n)是一种重要的化工原料，难溶F水，可由炼锌的废渣锌灰（含Zn0 及少量Fe、Cu、Pb等金属的氧化物制取，茱学习小组在实验室模拟制备ZnS的流程如下 ①KMnO 稀硫酸 ②调pH=4 Zn粉 锌灰洲酸浸→ 除铁 →除铜→沉锌→zS 浸渣 Fe(OH,、MnO. 滤渣 回答下列问题： (I)基态Cu原子的价电子排布式为 (2分)，Cu元素位于元素周期表 区。(1分) (2)“浸渣”的主要成分为 (填化学式)。(3分) (3)写出“除铁”时步骤①中发生反应的离子方程式 。。（2分) (4)“除铁时若加入的KMO4不足，则除的溶液中会含有Fe元素。请设计实验方案加 以证明： 。(2分) (⑤)zS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图 所示。 充电 充电 ZnS LiZn S Li,S 0$2J ●Zn2+ Zn2*或Lit ①图示的LixZnyS晶胞中y=。(2分) ②ZnS晶体的密度为 gcm3。(2分)