学易金卷：高二化学下学期期中模拟卷（湖南专用，人教版）

2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：（人教版选择性必修1、2+选择性必修3第1-2章）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与生活】下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A B 使用燃料电池驱动新能源汽车 用电烤箱烘焙面包 C D 天然气作为家用燃气蒸煮食品 晶体硅太阳能电池提供“绿电” A．A B．B C．C D．D 2．京尼平苷酸是从杜仲中提取的一种生物活性物质，结构简式如图所示，其中不含有的官能团是 A．酯基 B．羟基 C．醚键 D．羧基 3．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．甲酸的结构式： B．聚丙烯的结构简式： C．乙醇的分子结构模型： D．1，3-丁二烯的实验式：C2H3 4．【改编】化学与生产生活密切相关，下列有关物质性质与用途描述正确的是 A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，但不可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源 B．具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 C．水解生成的胶体能使水中悬浮物沉降，可用作净水剂 D．维生素具有氧化性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 5．物质的微观结构决定宏观性质，进而决定用途，下列关于结构及性质用途表述不正确的是 选项 结构解释 性质或用途 A F的电负性大于，吸电子效应更大，使得羧基上羟基极性减弱更显著 酸性： B 引入乙基减弱了离子间的相互作用 熔点： C 基团间的相互影响：苯环使侧链变活泼 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使其褪色 D 烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤剂 A．A B．B C．C D．D 6．我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A．通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B．高分辨率质谱仪不可根据青蒿素高精度的相对分子质量数据直接计算出分子式 C．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 7．下列离子方程式中，错误的是 A．溶液与溶液反应生成黑色沉淀： B．放入溶液中： C．蓝色溶液中加入饱和溶液后变绿： D．向中加入足量的酸性高锰酸钾溶液：5+5+ 8．“拟人化分子-纳米稻草人”(如图甲)的合成”被称为最奇葩创意研究，乙是甲的合成中间体。 下列叙述中错误的是 A．甲、乙均属于芳香族化合物 B．乙的一氯代物有6种 C．甲能发生加成反应、取代反应、氧化反应 D．每个乙分子中最多有10个碳原子共线 9．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A．A B．B C．C D．D 10．我国研制出在室温下可充电700次的钙-氧电池如图a所示。已知放电过程中，O2在电极表面的两种反应路径如图b所示。 下列说法不正确的是 A．电解质溶液不能换成水溶液 B．生成CaO的路径中，断裂О-О键 C．Oz参与的主要电极反应式为：O2+4e-+2Ca2+=2CaO D．放电过程中，若正极流入的电子与消耗O2的物质的量比值为2.07，则可得生成CaO2与CaO的物质的量之比为193：14 11．某兴趣小组为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在室温下向的溶液(硫酸酸化)中分别加入不同浓度的草酸(，二元弱酸)溶液，实验结果如图所示，透光率越大，溶液颜色越浅。 已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为：Mn(Ⅶ)(Ⅶ表示价态) 下列说法错误的是 A．该实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间变长 B．若时溶液褪色，用草酸表示的平均反应速率为 C．在反应中起催化作用 D．反应的离子方程式为 12．下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A．分子式为的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 B．分子式为且含有碳碳双键和的结构有8种 C．组成和结构可用表示的有机物共有16种 D．分子式为且分子中有两个、两个、一个和一个的结构有6种 13．邻二氮菲(白色粉末)是一种重要的配体，可与配位，得到橙红色配合物，常用于测定微量的浓度。 下列说法正确的是 A．邻二氮菲的一氯代物有8种 B．邻二氮菲是联吡啶()的同系物 C．离子的配位数为3 D．形成配合物后中部分能级之间的能量差发生了变化 14．某同学通过实验研究铜离子在碱性溶液中存在形式的转化，下列说法不正确的是 A．H2O 和 NH3 的中心原子杂化类型相同，含有的孤电子对数不同 B．NH3 分子中的∠H-N-H 键角小于[Cu(NH3)4]2+中 NH3 的∠H-N-H 键角 C．由②③可知，溶液中存在平衡 Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O D．b 中出现蓝色絮状沉淀可能是因为 H2SO4 消耗了溶液中的 OH- 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）石墨烯就是一种多孔碳材料，可以由石墨剥离得到，因其独特的物理和化学特性，在多个领域展现出广泛的应用前景。 (1)研究表明单层石墨烯为二维平面结构，某化学兴趣小组对石墨烯的微观结构展开了讨论，提出了如图两种结构，请判断哪种结构是石墨烯的合理结构___________，并说明理由：___________。 (2)石墨烯是一种如图所示的二维平面结构。晶体学中有如下要点：①用结构基元代表晶体结构中最小重复单元；②在二维周期结构中，结构基元要求为平行四边形；③将结构基元并置排列，即可得到二维周期结构。请在图中画出石墨烯在二维平面内的结构基元___________，一个晶胞中有___________个原子。 (3)石墨烯非常稳定，请写出一个石墨烯所拥有的特性___________。石墨烯因其比表面积大(比表面积指单位质量物料所具有的总面积)，附着能力强，常用作各种载体。已知石墨烯中C-C键为apm，则单层石墨烯的比表面积为___________m2/g(NA表示阿伏伽德罗常数的数值，忽略碳原子的厚度)。 (4)我国科学家利用氧化石墨烯(用GO表示，结构如图)研制出了火灾自动报警耐火墙纸。火情发生时，室温下是绝缘体的GO就会转化为导体触发警报。 从结构的角度分析，GO在常温下是绝缘体，但是火情发生时能导电的原因___________。 (5)阿霉素(结构如图)是一种抗肿瘤抗生素。用阿霉素与氧化石墨烯的复合材料实现了氧化石墨烯对阿霉素的有效负载和可控释放。 阿霉素能够负载在氧化石墨烯上的原因可能是___________。 16．（14分）按要求回答下列问题： Ⅰ.已知下列与生产生活联系密切的9种有机物： ①  ②CH3CH2CHO  ③正戊烷  ④2-甲基戊烷  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨CH3COOH (1)上述物质互为同分异构体的是_______(填标号，下同)，互为同系物的是_______。 (2)②与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为_______。 (3)⑤与⑨在浓硫酸催化并加热的条件下，按物质的量1：2反应的化学方程式为_______。 (4)两分子⑧在浓硫酸催化并加热的条件下，形成六元环的化学方程式为_______。 II.推断分子结构 (5)有机物A分子式为C6H12，其核磁共振氢谱只有1组峰，则该有机物的结构简式可能为_______。 (6)有机物B经元素分析仪测得只有碳、氢、氧3种元素，质谱图和红外光谱图如下： 该有机物与NaOH水溶液共热时反应的化学方程式为_______。 17．（15分）二氯化铅为白色粉末，可用作分析试剂、助剂及焊料。难溶于冷水，易溶于热水和浓盐酸，在浓盐酸中以的形式存在．某小组设计了以下两种方案制备。根据设计的实验方案，回答相关问题： (1)方案一：含少量PbO的铅粉在加热条件下与氯气反应，实验装置图如下。 ①上图所示装置b的作用是______；该实验中先通氯气后加热的目的是______。 ②为去除所得粗品中含有的不溶性杂质PbO，向所得粗品中加水，经加热溶解、______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到纯净的）。 (2)方案二：氧化铅（PbO）与盐酸反应制备，流程如下。 ①“溶浸”过程中发生反应的离子方程式为______。该过程中加入NaCl固体的目的是______。 ②“沉降”时加入试剂______（填标号，下同）即可使完全沉淀。 A．热水    B．冰水    C．浓盐酸    D．溶液 ③该方案中，不需要用到下列仪器中的______。 ④工业上常采用方案一生产，实验室可用方案二制备。方案二相对于方案一具有哪些优点：______（请答两点）。 18．（14分）1，4-环己二醇是生产某些液晶材料和药物的原料，可通过以下路线合成： (1)写出反应①的化学方程式___________。 (2)反应②的试剂和条件为___________。 (3)反应③和⑥的反应的类型是___________、___________。 (4)B的含有六元环的同分异构体的数目有___________种。 (5)A可与水反应生成M，M的同分异构体中，属于醛类的有___________种，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱只有三组峰，写出该醛的结构简式___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：（人教版选择性必修1、2+选择性必修3第1-2章）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1． 【化学与生活】下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A B 使用燃料电池驱动新能源汽车 用电烤箱烘焙面包 C D 天然气作为家用燃气蒸煮食品 晶体硅太阳能电池提供“绿电” A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．使用燃料电池驱动新能源汽车，化学能转化为电能，电能再转化为机械能，A符合题意； B．用电烤箱烘焙面包，属于电能转化为热能，B不符合题意； C．天然气作为家用燃气蒸煮食品，属于化学能转化为热能，C不符合题意； D．太阳能电池提供“绿电”，属于太阳能转化为电能，D不符合题意； 故选A。 2．京尼平苷酸是从杜仲中提取的一种生物活性物质，结构简式如图所示，其中不含有的官能团是 A．酯基 B．羟基 C．醚键 D．羧基 【答案】A 【详解】A．酯基的结构特征为—COOR，京尼平苷酸结构中不含有酯基，故A符合题意； B．羟基的结构特征为，京尼平苷酸结构中含有羟基，故B不符合题意； C．醚键的结构特征为，京尼平苷酸结构中含有醚键，故C不符合题意； D．羧基的结构特征为，京尼平苷酸结构中含有羧基，故D不符合题意； 故选：A。 3．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．甲酸的结构式： B．聚丙烯的结构简式： C．乙醇的分子结构模型： D．1，3-丁二烯的实验式：C2H3 【答案】B 【详解】A．甲酸的结构简式为HCOOH，分子中含有碳氧双键，故甲酸的结构式为：，A正确； B．聚丙烯是由丙烯CH2=CHCH3发生加聚反应生成的，故其结构简式为：，B错误； C．已知乙醇的结构简式为CH3CH2OH，则乙醇的分子结构模型：    ，C正确； D．已知1，3-丁二烯的结构简式为：CH2=CHCH=CH2，分子式为C4H6，则其实验式为：C2H3，D正确； 故答案为：B。 4．【改编】化学与生产生活密切相关，下列有关物质性质与用途描述正确的是 A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，但不可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源 B．具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 C．水解生成的胶体能使水中悬浮物沉降，可用作净水剂 D．维生素具有氧化性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 【答案】C 【详解】A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具和潜水艇供氧，A错误； B．SO2的漂白作用源于其与有色物质的化合反应，而非强氧化性，B错误； C．Al3+水解生成Al(OH)3胶体可吸附悬浮物，所以硫酸铝可以作净水剂，C正确； D．维生素C的还原性使其能作为抗氧化剂，D错误； 故选C。 5．物质的微观结构决定宏观性质，进而决定用途，下列关于结构及性质用途表述不正确的是 选项 结构解释 性质或用途 A F的电负性大于，吸电子效应更大，使得羧基上羟基极性减弱更显著 酸性： B 引入乙基减弱了离子间的相互作用 熔点： C 基团间的相互影响：苯环使侧链变活泼 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使其褪色 D 烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．F的电负性确实大于Br，吸电子效应更强，但吸电子效应应增强羧基上羟基的极性，而非减弱，结构解释错误，但酸性比较正确，故A错误； B．乙基的引入增大了离子间的空间位阻，减弱了离子间作用力，导致熔点降低，结构解释与性质对应正确，故B正确； C．苯环的共轭效应使侧链甲基被活化，更易被氧化，因此甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，结构解释与性质对应正确，故C正确； D．烷基磺酸根离子的亲水基向外、疏水基向内形成胶束，符合表面活性剂的作用原理，可用于洗涤剂，结构解释与用途对应正确，故D正确； 答案选A。 6．我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A．通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B．高分辨率质谱仪不可根据青蒿素高精度的相对分子质量数据直接计算出分子式 C．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 D．通过核磁共振氢谱可推测青蒿素分子中不同化学环境的氢原子的种数及其相对数目之比 【答案】B 【详解】A．萃取法是利用物质在不同溶剂中的溶解度差异进行分离，青蒿素常用乙醚萃取，A正确； B．高分辨率质谱仪能提供精确的相对分子质量，据此可推导出物质的分子式，B错误； C．X射线衍射法是测定晶体结构的标准方法，C正确； D．核磁共振氢谱可显示不同化学环境氢的种类及比例，D正确； 故答案为B。 7．下列离子方程式中，错误的是 A．溶液与溶液反应生成黑色沉淀： B．放入溶液中： C．蓝色溶液中加入饱和溶液后变绿： D．向中加入足量的酸性高锰酸钾溶液：5+5+ 【答案】D 【详解】A．溶液与溶液反应，与 结合生成难溶的CuS黑色沉淀，同时释放出NH3，离子方程式，A正确； B．放入溶液中发生氧化还原反应生成二价铅的硫酸盐沉淀和二价铁离子，反应为，B正确； C．CuSO4溶液中加入饱和溶液后，生成黄绿色的离子，溶液由蓝色变绿色发生的离子反应为，C正确； D．乙二醇溶液加入足量酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为+2+6=2+2CO2↑+6H2O，D错误； 故选D。 8．“拟人化分子-纳米稻草人”(如图甲)的合成”被称为最奇葩创意研究，乙是甲的合成中间体。 下列叙述中错误的是 A．甲、乙均属于芳香族化合物 B．乙的一氯代物有6种 C．甲能发生加成反应、取代反应、氧化反应 D．每个乙分子中最多有10个碳原子共线 【答案】D 【详解】A．甲、乙均含有苯环，均属于芳香族化合物，A正确； B．乙的一氯代物有6种，如图，B正确； C．甲中含三键和苯环，可发生加成反应；含烷基和苯环，可发生取代反应；能与氧气反应，可发生氧化反应，C正确； D．每个乙分子中最多有8个碳原子共线，如图，D错误； 故选D。 9．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A正确； B．中中心C原子为杂化，键角为，中中心C原子为杂化，键角大约为，中中心C原子为杂化，键角为，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，故B错误； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，故C正确； D．断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，断开键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，所以各步中的键所处化学环境不同，每步所需能量不同，故D正确； 故选B。 10．我国研制出在室温下可充电700次的钙-氧电池如图a所示。已知放电过程中，O2在电极表面的两种反应路径如图b所示。 下列说法不正确的是 A．电解质溶液不能换成水溶液 B．生成CaO的路径中，断裂О-О键 C．Oz参与的主要电极反应式为：O2+4e-+2Ca2+=2CaO D．放电过程中，若正极流入的电子与消耗O2的物质的量比值为2.07，则可得生成CaO2与CaO的物质的量之比为193：14 【答案】C 【详解】A．因为有钙电极，会与水反应，A正确； B．根据图示可知，断裂O-O键，与另一个Ca2+结合，形成，B正确； C．根据图示可知，生成CaO2反应更容易发生，主要反应的电极反应式为O2+2e-+Ca2+=CaO2，C不正确； D．正极发生的两个电极反应为①O2+4e-+2Ca2+=2CaO；②O2+2e-+Ca2+=CaO2.设发生反应①的O2为xmol，发生反应②的O2为ymol，则有4x+2y=2.07(x+y)，得x：y=7：193，则生成CaO2与CaO的物质的量之比为193：14，D正确； 故选C。 11．某兴趣小组为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在室温下向的溶液(硫酸酸化)中分别加入不同浓度的草酸(，二元弱酸)溶液，实验结果如图所示，透光率越大，溶液颜色越浅。 已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为：Mn(Ⅶ)(Ⅶ表示价态) 下列说法错误的是 A．该实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间变长 B．若时溶液褪色，用草酸表示的平均反应速率为 C．在反应中起催化作用 D．反应的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．由图可知，透光率相同时，草酸溶液浓度越大，酸性高锰酸钾溶液褪色所需时间越长，说明增大草酸溶液浓度，褪色时间应变长，A正确； B．由题意可知，高锰酸钾的物质的量为：0.001 mol/L×0.002 L=2×10−6 mol，由方程式可知，时反应消耗草酸的物质的量为：2×10−6 mol×=5×10−6 mol，则用草酸表示的平均反应速率为：=，B正确； C．由题给信息可知，Mn(Ⅱ)是Mn(Ⅶ)多步转化为Mn(Ⅲ)的反应物，也是中间产物Mn(Ⅲ)(C2O4)转化为二氧化碳的生成物，所以Mn(Ⅱ)是反应的催化剂，在反应中起催化作用，C正确； D．由分析可知，酸性高锰酸钾溶液褪色发生的反应为草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 12．下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A．分子式为的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 B．分子式为且含有碳碳双键和的结构有8种 C．组成和结构可用表示的有机物共有16种 D．分子式为且分子中有两个、两个、一个和一个的结构有6种 【答案】B 【详解】A．C7H16含三个甲基的同分异构体有三种：(CH3)2CH(CH2)3CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3，A错误； B．含有碳碳双键和羧基时有三种：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH，含有碳碳双键和酯基时有五种：HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH2=C(CH3) OOCH、CH3COOCH=CH2、CH2=CHCOOCH3，B正确； C．C4H9―有4种结构，但由于两个取代基相同，有6种结构重复，根据排列组合规律共有4+3+2+1=10种，C错误； D．有四种：CH3CHClCH2CH2CH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH(CH2Cl)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2Cl，D错误； 故答案为：B。 13．邻二氮菲(白色粉末)是一种重要的配体，可与配位，得到橙红色配合物，常用于测定微量的浓度。 下列说法正确的是 A．邻二氮菲的一氯代物有8种 B．邻二氮菲是联吡啶()的同系物 C．离子的配位数为3 D．形成配合物后中部分能级之间的能量差发生了变化 【答案】D 【详解】A．邻二氮菲结构对称，有4种氢原子，其一氯代物有4种，A错误； B．邻二氮菲和联吡啶的分子式不是相差n个CH2，所以二者不是同系物，B错误； C．根据配离子结构，离子的配位数为6，C错误； D．Fe2+在自由离子状态下，d轨道能量相同，当与邻二氮菲形成配位键时，d轨道能量发生改变，从而改变能级间的能量差，D正确； 故选D。 14．某同学通过实验研究铜离子在碱性溶液中存在形式的转化，下列说法不正确的是 A．H2O 和 NH3 的中心原子杂化类型相同，含有的孤电子对数不同 B．NH3 分子中的∠H-N-H 键角小于[Cu(NH3)4]2+中 NH3 的∠H-N-H 键角 C．由②③可知，溶液中存在平衡 Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O D．b 中出现蓝色絮状沉淀可能是因为 H2SO4 消耗了溶液中的 OH- 【答案】D 【详解】A．水分子中氧原子和氨分子中氮原子的价层电子对数都为 4，氧原子和氮原子的杂化方式都为 sp3 杂化，水分子中氧原子的孤对电子对数为 2、氨分子中氮原子的孤对电子对数为 1，则两者含有的孤电子对数不同，故 A 正确； B．NH3 和[Cu(NH3)4]2+中的氮原子杂化方式都为 sp3 杂化，但[Cu(NH3)4]2+中的氮原子形成4 个σ键，没有孤电子对，键角变大，故 B 正确； C．实验②现象为沉淀溶解，得到深蓝色溶液，说明Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O向右移动，实验③现象为有蓝色絮状沉淀生成，说明溶液中存在平衡 Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，故C正确； D．实验④说明铜氨络离子在溶液中存在络合平衡[Cu(NH3)4]2+⇌Cu2++4NH3，向溶液中加入稀硫酸，硫酸电离出的氢离子与氨分子反应，溶液中氨分子浓度减小，络合平衡正移，导致溶液中的铜离子浓度增大，与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，故D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）．石墨烯就是一种多孔碳材料，可以由石墨剥离得到，因其独特的物理和化学特性，在多个领域展现出广泛的应用前景。 (1)研究表明单层石墨烯为二维平面结构，某化学兴趣小组对石墨烯的微观结构展开了讨论，提出了如图两种结构，请判断哪种结构是石墨烯的合理结构___________，并说明理由：___________。 (2)石墨烯是一种如图所示的二维平面结构。晶体学中有如下要点：①用结构基元代表晶体结构中最小重复单元；②在二维周期结构中，结构基元要求为平行四边形；③将结构基元并置排列，即可得到二维周期结构。请在图中画出石墨烯在二维平面内的结构基元___________，一个晶胞中有___________个原子。 (3)石墨烯非常稳定，请写出一个石墨烯所拥有的特性___________。石墨烯因其比表面积大(比表面积指单位质量物料所具有的总面积)，附着能力强，常用作各种载体。已知石墨烯中C-C键为apm，则单层石墨烯的比表面积为___________m2/g(NA表示阿伏伽德罗常数的数值，忽略碳原子的厚度)。 (4)我国科学家利用氧化石墨烯(用GO表示，结构如图)研制出了火灾自动报警耐火墙纸。火情发生时，室温下是绝缘体的GO就会转化为导体触发警报。 从结构的角度分析，GO在常温下是绝缘体，但是火情发生时能导电的原因___________。 (5)阿霉素(结构如图)是一种抗肿瘤抗生素。用阿霉素与氧化石墨烯的复合材料实现了氧化石墨烯对阿霉素的有效负载和可控释放。 阿霉素能够负载在氧化石墨烯上的原因可能是___________。 【答案】(1) B（1分） 图A中碳原子采用sp3杂化不可能为平面结构，图B中碳原子采用sp2杂化是平面结构（2分） (2) (三种画法都正确，其他合理画法也可) （2分） 2（2分） (3) 导电性 （2分） （2分） (4)由于含氧基团的加入使C原子的杂化方式发生变化，破坏了原来的大键，故常温下氧化石墨烯不导电；火焰产生的高温可以移除氧化石墨烯中的含氧基团，重新形成大键，故恢复其导电性(两个方面都要 解释)（2分） (5)阿霉素和氧化石墨烯形成氢键作用（2分） 【详解】（1）石墨烯中每个碳原子连接3个碳原子，形成平面六元环网状结构，B是石墨烯的合理结构；理由是图A中碳原子采用sp3杂化不可能为平面结构，图B中碳原子采用sp2杂化是平面结构； （2） 石墨烯在二维平面内的结构基元：(三种画法都正确，其他合理画法也可)；由图可知一个晶胞中有2个原子； （3）石墨烯具有导电性；石墨烯C—C键键长apm，将石墨烯中一个六元环分为六个边长为apm的正三角形，已知1pm=1×10-12m，则单个六元环几何面积为，在石墨烯晶体中，每个最小的六元环占有的碳原子数=6×=2；12g的石墨烯含有0.5mol六元环，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则12g石墨烯中六元环的个数是0.5NA，石墨烯是单层石墨，忽略原子厚度，所以石墨烯表面积是该单层石墨正反两个面面积之和，即每个六元环面积要计算两遍，所以石墨烯的比表面积为。 （4）GO在常温下是绝缘体，但是火情发生时能导电的原因由于含氧基团的加入使C原子的杂化方式发生变化，破坏了原来的大键，故常温下氧化石墨烯不导电；火焰产生的高温可以移除氧化石墨烯中的含氧基团，重新形成大键，故恢复其导电性(两个方面都要解释)； （5）阿霉素含有羟基、氨基，阿霉素能够负载在氧化石墨烯上的原因可能是阿霉素和氧化石墨烯形成氢键作用。 16．（14分）按要求回答下列问题： Ⅰ.已知下列与生产生活联系密切的9种有机物： ①  ②CH3CH2CHO  ③正戊烷  ④2-甲基戊烷  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨CH3COOH (1)上述物质互为同分异构体的是_______(填标号，下同)，互为同系物的是_______。 (2)②与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为_______。 (3)⑤与⑨在浓硫酸催化并加热的条件下，按物质的量1：2反应的化学方程式为_______。 (4)两分子⑧在浓硫酸催化并加热的条件下，形成六元环的化学方程式为_______。 II.推断分子结构 (5)有机物A分子式为C6H12，其核磁共振氢谱只有1组峰，则该有机物的结构简式可能为_______。 (6)有机物B经元素分析仪测得只有碳、氢、氧3种元素，质谱图和红外光谱图如下： 该有机物与NaOH水溶液共热时反应的化学方程式为_______。 【答案】(1) ①②（2分） ③④（2分） (2)CH3CH2CHO + 2[Ag(NH3)2]OHCH3CH2COONH4+ 2Ag↓+ 3NH3 + H2O（2分） (3)（2分） (4)2CH3CH(OH)COOH+2H2O（2分） (5)(CH3)2C = C(CH3)2或；（2分） (6)CH3COOCH3+ NaOHCH3COONa + CH3OH（2分） 【详解】（1）①的分子式为C3H6O，②的分子式为C3H6O，所以①和②互为同分异构体；③正戊烷C5H12和④2-甲基戊烷C6H14都属于烷烃，分子式不同，结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团，所以③和④互为同系物。 （2）②CH3CH2CHO与银氨溶液反应时，CH3CH2CHO被氧化为CH3CH2COONH4，[Ag(NH3)2]OH被还原为Ag。反应的化学方程式为CH3CH2CHO + 2[Ag(NH3)2]OHCH3CH2COONH4+ 2Ag↓+ 3NH3 + H2O。 （3）⑤CH2OHCH2OH是醇，⑨CH3COOH是羧酸，在浓硫酸催化并加热的条件下发生酯化反应，当按物质的量1：2反应时，化学方程式为。 （4） 根据分析，⑧反应时，一分子中的羧基与另一分子中的羟基发生酯化反应，化学方程式为2CH3CH(OH)COOH+2H2O。 （5） 有机物A分子式为C6H12，不饱和度为1，其核磁共振氢谱只有1组峰，说明分子中所有氢原子所处的化学环境相同。符合条件的结构简式为(CH3)2C = C(CH3)2或。 （6）由质谱图可知有机物B的相对分子质量为74，红外光谱图显示含有不对称-CH3、C = O、C - O - C结构，说明至少有2个氧原子，最多3个碳原子。设其分子式为CxHyOz，则12x + y+16z = 74，结合结构可推出其分子式为C3H6O2，结构简式为CH3COOCH3。CH3COOCH3与NaOH水溶液共热时发生水解反应，化学方程式为：CH3COOCH3+ NaOHCH3COONa + CH3OH。 17．（15分）二氯化铅为白色粉末，可用作分析试剂、助剂及焊料。难溶于冷水，易溶于热水和浓盐酸，在浓盐酸中以的形式存在．某小组设计了以下两种方案制备。根据设计的实验方案，回答相关问题： (1)方案一：含少量PbO的铅粉在加热条件下与氯气反应，实验装置图如下。 ①上图所示装置b的作用是______；该实验中先通氯气后加热的目的是______。 ②为去除所得粗品中含有的不溶性杂质PbO，向所得粗品中加水，经加热溶解、______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到纯净的）。 (2)方案二：氧化铅（PbO）与盐酸反应制备，流程如下。 ①“溶浸”过程中发生反应的离子方程式为______。该过程中加入NaCl固体的目的是______。 ②“沉降”时加入试剂______（填标号，下同）即可使完全沉淀。 A．热水    B．冰水    C．浓盐酸    D．溶液 ③该方案中，不需要用到下列仪器中的______。 ④工业上常采用方案一生产，实验室可用方案二制备。方案二相对于方案一具有哪些优点：______（请答两点）。 【答案】(1) 作安全瓶，防倒吸（2分） 排除装置中的空气，防止Pb被O2氧化 （2分） 趁热过滤（2分） (2) PbO+2H++4Cl-=[PbCl4]2-+H2O （2分） 增大Cl-浓度，促进[PbCl4]2-生成 （2分） B （1分） CD （2分） 条件温和，能耗低；无需使用有毒气体（2分） 【分析】方案一：原料为含少量PbO的铅粉、Cl2，加热条件下生成PbCl2，装置a为反应发生装置，b作安全瓶，作用是防止c中NaOH溶液倒吸进入装置a，c中NaOH吸收未反应的Cl2； 方案二：PbO与HCl和NaCl发生反应为Na2[PbCl4]，再加蒸馏水使PbCl2沉降。 【详解】（1）①根据分析可知b是安全瓶，作用是防止倒吸；该实验中先通入Cl2后加热的目的是排尽装置内的空气，避免加热时O2与Pb发生反应，影响实验； ②已知PbCl2难溶于冷水、易溶于热水，加热溶解后趁热过滤，可除去不溶性杂质PbO，避免PbCl2因冷却结晶而损失，故答案为：趁热过滤。 （2）①根据反应物和生成物，可知“溶浸”过程中发生的离子方程式为：PbO+2H++4Cl-=[PbCl4]2-+H2O，根据该离子方程式可知加入NaCl的目的是增大Cl-浓度，促进[PbCl4]2-生成； ②PbCl2难溶于冷水、易溶于热水，加冰水降低溶解度，使其沉淀，故选B； ③流程涉沉降、过滤等操作，需要用漏斗、烧杯，不需要蒸发皿（无蒸发结晶）和分液漏斗（无分液操作），故答案为CD； ④对比方案一和方案二可知，方案一需要加热，方案二不需要，即方案二条件温和，能耗低，且方案一使用的Cl2为有毒气体，方案二无需使用有毒气体，故答案为：条件温和，能耗低；无需使用有毒气体。 18．（14分）1，4-环己二醇是生产某些液晶材料和药物的原料，可通过以下路线合成： (1)写出反应①的化学方程式___________。 (2)反应②的试剂和条件为___________。 (3)反应③和⑥的反应的类型是___________、___________。 (4)B的含有六元环的同分异构体的数目有___________种。 (5)A可与水反应生成M，M的同分异构体中，属于醛类的有___________种，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱只有三组峰，写出该醛的结构简式___________。 【答案】(1)+Br2+HBr（2分） (2)氢气、催化剂、加热（2分） (3) 消去反应 （2分） 加成反应（2分） (4)3（2分） (5) 8 （2分） （2分） 【分析】 C6H6为苯，和溴单质反应生成溴苯，结合分子式，知道溴苯加成得到溴环己烷，再在氢氧化钠醇溶液的条件下，发生消除反应得到，再和一分子氯气加成得到1,2-二溴，再在氢氧化钠醇溶液的条件下，发生消除反应得到，和溴单质发生1,4加成反应，得到，还原双键得到1,4-二溴环己烷，最终在氢氧化钠水溶液的条件下1，4-环己二醇，据此解答。 【详解】（1） 根据分析，可知反应①的化学方程式+Br2+HBr； （2）根据分析，可知反应②为加成反应，所以试剂和条件为氢气、催化剂、加热； （3）根据分析，可知反应③和⑥的反应的类型是消去反应、加成反应； （4）B的含有六元环的同分异构体的数目有、、，合计3种； （5）可与水反应生成M环己醇，的同分异构体中，属于醛类的有、、、、、、、，合计8种，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱只有三组峰，即，该醛的结构简式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （3） （4） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （ 6 ） 17 ． （ 15分 ） （1） （2） 18 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （3） （4） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A A B C A B D D B C D B D D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(1) B （1分） 图A中碳原子采用sp3杂化不可能为平面结构，图B中碳原子采用sp2杂化是平面结构（2分） (2) (三种画法都正确，其他合理画法也可) （2分） 2（2分） (3) 导电性 （2分） （2分） (4)由于含氧基团的加入使C原子的杂化方式发生变化，破坏了原来的大键，故常温下氧化石墨烯不导电；火焰产生的高温可以移除氧化石墨烯中的含氧基团，重新形成大键，故恢复其导电性(两个方面都要解 释)（2分） (5)阿霉素和氧化石墨烯形成氢键作用（2分） 16．(1) ①②（2分） ③④（2分） (2)CH3CH2CHO + 2[Ag(NH3)2]OHCH3CH2COONH4+ 2Ag↓+ 3NH3 + H2O（2分） (3)（2分） (4)2CH3CH(OH)COOH+2H2O（2分） (5)(CH3)2C = C(CH3)2或；（2分） (6)CH3COOCH3+ NaOHCH3COONa + CH3OH（2分） 17．(1) 作安全瓶，防倒吸（2分） 排除装置中的空气，防止Pb被O2氧化 （2分） 趁热过滤（2分） (2) PbO+2H++4Cl-=[PbCl4]2-+H2O （2分） 增大Cl-浓度，促进[PbCl4]2-生成 （2分） B （1分） CD （2分） 条件温和，能耗低；无需使用有毒气体（2分） 18．(1)+Br2+HBr（2分） (2)氢气、催化剂、加热（2分） (3) 消去反应 （2分） 加成反应（2分） (4)3（2分） (5) 8 （2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2A1[B1[C1[D] 7[A][B][CJ[D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C1[D1 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.AJ[B][C][D] 10.[A1[B][CI[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (15分) (1) (2) (3) 4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分) (1) (2) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：（人教版选择性必修1、2+选择性必修3第1-2章）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与生活】下列过程中涉及化学能转化为电能的是 A B 使用燃料电池驱动新能源汽车 用电烤箱烘焙面包 C D 天然气作为家用燃气蒸煮食品 晶体硅太阳能电池提供“绿电” A．A B．B C．C D．D 2．京尼平苷酸是从杜仲中提取的一种生物活性物质，结构简式如图所示，其中不含有的官能团是 A．酯基 B．羟基 C．醚键 D．羧基 3．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．甲酸的结构式： B．聚丙烯的结构简式： C．乙醇的分子结构模型： D．1，3-丁二烯的实验式：C2H3 4．【改编】化学与生产生活密切相关，下列有关物质性质与用途描述正确的是 A．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，但不可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源 B．具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 C．水解生成的胶体能使水中悬浮物沉降，可用作净水剂 D．维生素具有氧化性，可用作水果罐头中的抗氧化剂 5．物质的微观结构决定宏观性质，进而决定用途，下列关于结构及性质用途表述不正确的是 选项 结构解释 性质或用途 A F的电负性大于，吸电子效应更大，使得羧基上羟基极性减弱更显著 酸性： B 引入乙基减弱了离子间的相互作用 熔点： C 基团间的相互影响：苯环使侧链变活泼 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使其褪色 D 烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤剂 A．A B．B C．C D．D 6．我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A．通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B．高分辨率质谱仪不可根据青蒿素高精度的相对分子质量数据直接计算出分子式 C．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 7．下列离子方程式中，错误的是 A．溶液与溶液反应生成黑色沉淀： B．放入溶液中： C．蓝色溶液中加入饱和溶液后变绿： D．向中加入足量的酸性高锰酸钾溶液：5+5+ 8．“拟人化分子-纳米稻草人”(如图甲)的合成”被称为最奇葩创意研究，乙是甲的合成中间体。 下列叙述中错误的是 A．甲、乙均属于芳香族化合物 B．乙的一氯代物有6种 C．甲能发生加成反应、取代反应、氧化反应 D．每个乙分子中最多有10个碳原子共线 9．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 A．A B．B C．C D．D 10．我国研制出在室温下可充电700次的钙-氧电池如图a所示。已知放电过程中，O2在电极表面的两种反应路径如图b所示。 下列说法不正确的是 A．电解质溶液不能换成水溶液 B．生成CaO的路径中，断裂О-О键 C．Oz参与的主要电极反应式为：O2+4e-+2Ca2+=2CaO D．放电过程中，若正极流入的电子与消耗O2的物质的量比值为2.07，则可得生成CaO2与CaO的物质的量之比为193：14 11．某兴趣小组为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在室温下向的溶液(硫酸酸化)中分别加入不同浓度的草酸(，二元弱酸)溶液，实验结果如图所示，透光率越大，溶液颜色越浅。 已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为：Mn(Ⅶ)(Ⅶ表示价态) 下列说法错误的是 A．该实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间变长 B．若时溶液褪色，用草酸表示的平均反应速率为 C．在反应中起催化作用 D．反应的离子方程式为 12．下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A．分子式为的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 B．分子式为且含有碳碳双键和的结构有8种 C．组成和结构可用表示的有机物共有16种 D．分子式为且分子中有两个、两个、一个和一个的结构有6种 13．邻二氮菲(白色粉末)是一种重要的配体，可与配位，得到橙红色配合物，常用于测定微量的浓度。 下列说法正确的是 A．邻二氮菲的一氯代物有8种 B．邻二氮菲是联吡啶()的同系物 C．离子的配位数为3 D．形成配合物后中部分能级之间的能量差发生了变化 14．某同学通过实验研究铜离子在碱性溶液中存在形式的转化，下列说法不正确的是 A．H2O 和 NH3 的中心原子杂化类型相同，含有的孤电子对数不同 B．NH3 分子中的∠H-N-H 键角小于[Cu(NH3)4]2+中 NH3 的∠H-N-H 键角 C．由②③可知，溶液中存在平衡 Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O D．b 中出现蓝色絮状沉淀可能是因为 H2SO4 消耗了溶液中的 OH- 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）石墨烯就是一种多孔碳材料，可以由石墨剥离得到，因其独特的物理和化学特性，在多个领域展现出广泛的应用前景。 (1)研究表明单层石墨烯为二维平面结构，某化学兴趣小组对石墨烯的微观结构展开了讨论，提出了如图两种结构，请判断哪种结构是石墨烯的合理结构___________，并说明理由：___________。 (2)石墨烯是一种如图所示的二维平面结构。晶体学中有如下要点：①用结构基元代表晶体结构中最小重复单元；②在二维周期结构中，结构基元要求为平行四边形；③将结构基元并置排列，即可得到二维周期结构。请在图中画出石墨烯在二维平面内的结构基元___________，一个晶胞中有___________个原子。 (3)石墨烯非常稳定，请写出一个石墨烯所拥有的特性___________。石墨烯因其比表面积大(比表面积指单位质量物料所具有的总面积)，附着能力强，常用作各种载体。已知石墨烯中C-C键为apm，则单层石墨烯的比表面积为___________m2/g(NA表示阿伏伽德罗常数的数值，忽略碳原子的厚度)。 (4)我国科学家利用氧化石墨烯(用GO表示，结构如图)研制出了火灾自动报警耐火墙纸。火情发生时，室温下是绝缘体的GO就会转化为导体触发警报。 从结构的角度分析，GO在常温下是绝缘体，但是火情发生时能导电的原因___________。 (5)阿霉素(结构如图)是一种抗肿瘤抗生素。用阿霉素与氧化石墨烯的复合材料实现了氧化石墨烯对阿霉素的有效负载和可控释放。 阿霉素能够负载在氧化石墨烯上的原因可能是___________。 16．（14分）按要求回答下列问题： Ⅰ.已知下列与生产生活联系密切的9种有机物： ①  ②CH3CH2CHO  ③正戊烷  ④2-甲基戊烷  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧  ⑨CH3COOH (1)上述物质互为同分异构体的是_______(填标号，下同)，互为同系物的是_______。 (2)②与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为_______。 (3)⑤与⑨在浓硫酸催化并加热的条件下，按物质的量1：2反应的化学方程式为_______。 (4)两分子⑧在浓硫酸催化并加热的条件下，形成六元环的化学方程式为_______。 II.推断分子结构 (5)有机物A分子式为C6H12，其核磁共振氢谱只有1组峰，则该有机物的结构简式可能为_______。 (6)有机物B经元素分析仪测得只有碳、氢、氧3种元素，质谱图和红外光谱图如下： 该有机物与NaOH水溶液共热时反应的化学方程式为_______。 17．（15分）二氯化铅为白色粉末，可用作分析试剂、助剂及焊料。难溶于冷水，易溶于热水和浓盐酸，在浓盐酸中以的形式存在．某小组设计了以下两种方案制备。根据设计的实验方案，回答相关问题： (1)方案一：含少量PbO的铅粉在加热条件下与氯气反应，实验装置图如下。 ①上图所示装置b的作用是______；该实验中先通氯气后加热的目的是______。 ②为去除所得粗品中含有的不溶性杂质PbO，向所得粗品中加水，经加热溶解、______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到纯净的）。 (2)方案二：氧化铅（PbO）与盐酸反应制备，流程如下。 ①“溶浸”过程中发生反应的离子方程式为______。该过程中加入NaCl固体的目的是______。 ②“沉降”时加入试剂______（填标号，下同）即可使完全沉淀。 A．热水    B．冰水    C．浓盐酸    D．溶液 ③该方案中，不需要用到下列仪器中的______。 ④工业上常采用方案一生产，实验室可用方案二制备。方案二相对于方案一具有哪些优点：______（请答两点）。 18．（14分）1，4-环己二醇是生产某些液晶材料和药物的原料，可通过以下路线合成： (1)写出反应①的化学方程式___________。 (2)反应②的试剂和条件为___________。 (3)反应③和⑥的反应的类型是___________、___________。 (4)B的含有六元环的同分异构体的数目有___________种。 (5)A可与水反应生成M，M的同分异构体中，属于醛类的有___________种，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱只有三组峰，写出该醛的结构简式___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $