精品解析：山东菏泽第一中学2025-2026学年下学期高二4月阶段测试 化学试题

高二化学四月份诊断检测试题 可能用到的相对原子质量：B 11 N 14 O 16 F 19 Fe 56 Cu 64 Ca40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切联系。下列说法错误的是 A. X射线衍射可用于测定晶体中原子的空间排布 B. 医用口罩原料以丙烯为主，可以通过石油裂化、裂解获得 C. 液晶分子在特定方向排列比较整齐，但不稳定 D. 通过红外光谱仪可以测定分子的相对分子质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．X射线衍射是测定晶体结构的常用方法，可确定晶体中原子的空间排布，A正确； B．丙烯属于短链烯烃，可通过石油裂化、裂解得到，是生产医用口罩原料聚丙烯的单体，B正确； C．液晶具有各向异性，在特定方向排列比较整齐，但其排列易受温度、电场等外界因素影响，性质不稳定，C正确； D．红外光谱仪用于测定分子中的化学键和官能团类型，测定相对分子质量应使用质谱仪，D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的系统命名：2-羟基甲苯 B. 某种激发态氢原子的轨道表示式： C. 丙烷分子的球棍模型： D. 中p-pπ键形成的轨道重叠示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的系统命名：2-甲基苯酚，故A错误； B．基态H原子的电子排布式为1s1，某种激发态氢原子的轨道表示式：，故B正确； C．丙烷分子式为C3H8，球棍模型为，故C正确； D．中以“肩并肩”形成p-pπ键的轨道重叠示意图为，故D正确； 选A。 3. 既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可用来除去乙烷中的乙烯得到纯净乙烷的方法是 A. 通过足量的溶液 B. 通过溴水 C. 在Ni催化、加热条件下通入过量 D. 通过足量的酸性溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷与乙烯都不与氢氧化钠反应，通过足量的溶液，不能乙烷与乙烯，也不能除去乙烷中的乙烯，故不选A； B．乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，乙烷和溴水不反应，通过溴水能鉴别乙烷和乙烯，同时能除去乙烷中的乙烯得到纯净乙烷，故选B； C．通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，且能引入新的杂质，故不选C； D．通过高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳和水，能用来鉴别乙烷和乙烯，但不能用来除去乙烷中的乙烯，故不选D； 选B。 4. 0.5某气态烃能与加成，加成后产物中的氢原子又可被3氯原子取代，则此气态烃可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】0.5mol烃能与1molHCl加成，说明烃中含有1个C≡C键或2个C=C键，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl完全取代，说明0.5mol氯代烃中含有3molH原子，则0.5mol烃中含有2molH原子，即1mol烃含有4molH，并含有1个C≡C键或2个C=C键，符合要求的只有CH≡CCH3，故选C。 5. 实验室合成溴苯并进行纯化的装置如图。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ与装置Ⅲ中温度计作用均为测定蒸气的温度 B. 可用过滤法分离溴苯和未反应的苯 C. 用装置Ⅱ分液时，溴苯从分液漏斗下口放出 D. 装置Ⅰ与装置Ⅲ中冷凝水均为b进a出 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，在Fe作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯和HBr，反应所得的混合液中主要含溴苯、未反应完的苯、溴单质及FeBr3，利用装置Ⅱ进行分液操作可得溴苯和苯的混合液，再通过蒸馏可分离溴苯和苯而得到较纯净的溴苯。 【详解】A．装置Ⅰ中温度计用于测定反应混合液的温度，装置Ⅲ中温度计用于测定蒸气的温度，A错误； B．过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，溴苯和未反应的苯均为液体，分离溴苯和未反应的苯应用蒸馏法，B错误； C．用装置Ⅱ分液时，由于溴苯密度大，溴苯应从分液漏斗下口放出，C正确； D．冷凝水应下进上出，装置Ⅰ中a为进水口，b为出水口，装置Ⅲ中b为进水口，a为出水口，D错误； 故选C。 6. 用波谱方法测定某有机化合物的结构，质谱图表明其相对分子质量为60；红外光谱图上发现有C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收；核磁共振氢谱图如图所示（峰面积之比为）。下列说法错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质中有4种不同化学环境的氢原子 C. 该物质的同分异构体有3种 D. 该物质的名称是2-丙醇 【答案】CD 【解析】 【分析】核磁共振氢谱图如图（峰面积之比依次为2：1：2：3），有4种不同的氢，且个数比为2：1：2：3，质谱图表明其相对分子质量为60；红外光谱图上发现有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，可知为醇类，分子式为，结构简式为，以此分析解答。 【详解】A．由分析可知，该物质的分子式为，A正确； B．由核磁共振氢谱图可知，图中有4个吸收峰，即该有机化合物分子中共有4种不同化学环境的氢原子，B正确； C．该有机化合物其它同分异构体的结构简式有：和，共2种，C错误； D．由分析可知，该化合物结构简式为，名称为1-丙醇，D错误； 故答案选CD。 7. 物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是 选项 性质差异 结构因素 A 水中溶解度：乙醇大于溴乙烷 分子极性 B 熔点：钠高于白磷 晶体类型 C 沸点：邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛 氢键类型 D 酸性：甲酸强于乙酸 羟基的极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇能与水形成氢键，室温下，乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷，A错误； B．金属钠为金属晶体，白磷为分子晶体，金属晶体中微粒间的相互作用是金属键，分子晶体中微粒间的相互作用是分子间作用力，弱于化学键，因此分子晶体的熔点较低，B正确； C．对羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，而邻羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，C正确； D．烃基为推电子基，使得羧基上的羟基极性减弱，氢原子更难电离，酸性减弱，D正确； 故答案选A。 8. 二维磁性材料卤化铬混合晶体如图，在纯氧中发生光氧化反应生成长链状和。下列说法错误的是 A. 键的极性： B. 熔点： C. 图示二维晶胞的组成为 D. 中 【答案】D 【解析】 【详解】A．电负性：Cl>Br>I，电负性差值越大，键的极性越大，故键的极性：Cr-Cl>Cr-Br>Cr-I，故A正确；  B．原子半径：Cl<Br<I，键长：Cr-Cl<Cr-Br<Cr-I，键能：Cr-Cl>Cr-Br>Cr-I，熔点：CrCln>CrBrn>CrIn，故B正确；  C．二维磁性材料卤化铬CrXn混合晶体图可知，其四分之一为二维晶胞，X位于边上和面内，个数为8×1/2+2=6，2个Cr 位于面内，其组成为CrX3，故C正确； D．长链状CrOm中重复单元为CrO4四面体，含有1个Cr，2个O，与其他四面体共用2个O原子，O原子个数为2+2×1/2 = 3， 则化学式为CrO3，即m=3，故D错误；  故选D 【点睛】本题考查晶胞计算，明确均摊法在晶胞计算中的应用，侧重考查空间想象能力及计算能力，掌握基础为解题关键。 9. 荜茇酰胺是从中药荜茇中提取的一种有抗癌活性的天然生物碱，结构如下图所示。 下列说法正确的是 A. 分子式为C17H18NO5 B. 存在顺反异构 C. 分子中有 2 种官能团 D. 不能使溴水褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知，该分子的分子式为C17H19NO5，A错误； B．由图知，该分子中的碳碳双键上的碳连接不同基团，则存在顺反异构，B正确； C．由图知，分子中含有醚键、碳碳双键、酰胺键三种官能团，C错误； D．由图知，分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色，D错误； 故选B。 10. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 在NaCl晶体中，处于形成的八面体空隙中 B. 在晶体中，的配位数为8 C. 在金刚石晶体中，平均1摩尔碳原子形成2摩尔碳碳键 D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠晶体中，据距Na+最近的Cl-有6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，A正确； B．氟化钙晶体中，以最上面的面心钙离子为例，本晶胞有4个氟离子，本晶胞上面的晶胞中还有4个氟离子，故的配位数为8，B正确； C．金刚石晶体中，每个碳原子与4个碳原子相连，而碳碳键为2个碳原子共用，碳原子与C-C键的个数比为1:2，C正确； D．由于是气态团簇分子，则图中所示为一个分子的结构，分子式可从图中直接读出，其分子式为E4F4或F4E4，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 硼化钙晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过B-B键相互连接，正八面体中B-B键的键长为dnm，Ca位于立方体体心，原子分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. Ca的配位数为24 B. Ca与B个数比为 C. M点的原子分数坐标为 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【分析】晶胞中Ca为1个在晶胞内部；B的个数为个。 【详解】A．距离Ca最近的B有3×8=24个，A正确； B．由分析可知，硼化钙的化学式为，Ca与B个数比为1：6，B正确； C．M点在x方向坐标为0，y方向坐标为1， B-B键的键长为d nm，M到顶点的距离为，z方向分数坐标为，M点的原子分数坐标为（在B原子构成的正八面体中，设八面体中心到顶点的距离为c，则键长，故。M点所指的B原子z坐标即为c，其分数坐标为。），C正确； D．该晶体的密度，D错误； 答案选D。 12. 已知，图甲为金属钠的晶胞，晶胞边长为a pm，图乙为金属钠的晶胞截面，图丙为晶胞截面（已知的晶体结构与相似）。假设晶胞边长为d pm，则下列关于晶胞的描述错误的是 A. 每个晶胞中含有的数目为4 B. 与距离最近且相等的有4个 C. 与距离最近且相等的有12个 D. 该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为 【答案】C 【解析】 【分析】根据图丙可知Li2S的晶胞结构为：，据此分析解答。 【详解】A．根据晶胞结构可知在该晶胞中S2-个数=8×+6×=4，A正确； B．每个Li+连接4个距离最近且相等的S2-，所以与Li+距离最近且相等的S2-有4个，B正确； C．该晶胞中含有8个Li+，两个距离最近的Li+之间距离为晶胞边长d的一半，与Li+距离最近且相等的Li+有6个，分别位于该Li+的上、下、前、后、左、右六个方向，C错误； D．该晶胞中两个距离最近的Li+和S2-的核间距为晶胞体对角线的，该晶胞边长为d pm，体对角线为，则该晶胞中两个距离最近的Li+和S2-的核间距的计算表达式为，D正确； 故答案选C。 13. 某有机化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. 该化合物分子中有6个手性碳原子 C. 该化合物的不饱和度为7 D. 1mol该有机化合物可以与发生加成反应 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由结构简式可知化学式为C17H23NO5，A错误； B．手性碳原子连接不同的原子或原子团，该有机物含有6个手性碳原子，如图所示:　，B正确； C．该化合物化学式为C17H23NO5，不饱和度为7，C正确； D．该有机化合物只有苯环可以与氢气发生加成反应，故1mol该有机化合物可以与发生加成反应，D错误； 故选AD。 14. 氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。可由和NaH在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。下列说法错误的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 晶体中，与紧邻且等距的有8个 C. 若晶胞底心处的被取代，得到的晶体为 D. 制备的反应选择在有机溶剂乙醚或乙醇水溶液中进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．的价层电子对数为，因此空间构型为正四面体，故A正确； B．由NaAlH4晶体的晶胞结构可知，与紧邻且等距的Na+有8个（如图所示位于体心的与其周围的8个Na+等距，距离为），故B正确； C．由NaAlH4晶体的晶胞结构可知，位于体心、顶点、面上，则含有个，位于棱上、面上，则含有个，晶胞底心处的被取代，则含有有个个，含有有个，、、比值关系为，则晶体为，故C正确； D．制备的原料是和NaH，NaH能与水发生反应，不能在乙醇的水溶液中进行反应，故D错误； 故答案选D。 15. 2-甲基丙烯的水合反应是工业上制备2-甲基-2-丙醇的重要反应，经历“质子化”、“亲核进攻”、“去质子化”三个重要过程，机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的催化剂为 B. 浓硫酸有利于水合反应正向进行 C. “去质子化”过程中，碳原子杂化方式未变 D. “质子化”可增大中心碳原子电子云密度，有利于的亲核进攻 【答案】BD 【解析】 【详解】A．质子化过程消耗H+，去质子化过程释放H+，可知H+为反应的催化剂，A正确； B．浓硫酸具有吸水性，水合反应逆向移动，B错误； C．“去质子化”过程中，碳原子杂化方式均为sp3杂化，C正确； D．“质子化”降低了中心碳原子电子云密度，有利于H2O的亲核进攻，D错误； 故答案为BD。 三、非选择题（共60分） 16. 有机物种类繁多，与人类生活密切相关。回答下列问题： （1）几种有机物见下表： A B C D ①上述物质中属于醇的是___________(填标号)。 ②A中最少有___________个碳原子共面。 ③用系统命名法给C命名：___________。 （2）狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：。 ①狄尔斯—阿尔德反应属于___________反应。 ②如果要用这一反应方式合成，则所用原料的结构简式分别是___________、___________。 ③物质与发生“狄尔斯—阿尔德反应”的生成物的结构简式为___________或___________。 ④狄尔斯—阿尔德反应用于构建六元碳环，下列说法错误的是___________(填标号)。 A．通过狄尔斯—阿尔德反应生成的产物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．可通过两分子环戊二烯发生上述反应生成 C．1，3-戊二烯和2-丁炔发生狄尔斯—阿尔德反应时生成的含六元环的产物有两种 D．可由环戊二烯与丙烯酸甲酯()发生上述反应得到 【答案】（1） ①. C ②. 8 ③. 2-丙醇 （2） ①. 加成 ②. ③. ④. ⑤. ⑥. C 【解析】 【小问1详解】 ①B中为酚羟基，属于酚，而C中含有醇羟基，属于醇； ②A中一定处于同一平面的碳原子为，共8个； ③用系统命名法给C命名为2-丙醇； 【小问2详解】 ①由狄尔斯—阿尔德反应的原理，可知该反应属于加成反应。 ②如图，碳碳双键为新形成的化学键，根据信息判断其对应反应物为和。 ③物质与发生“狄尔斯—阿尔德反应”，根据狄尔斯—阿尔德反应的原理，可知其加成的生成物为  或  。 ④A．通过狄尔斯—阿尔德反应生成的产物含有碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项正确； B．由一分子环戊二烯发生1，4-加成、另一分子环戊二烯发生1，2-加成获得，B项正确； C．1，3-戊二烯和2-丁炔发生狄尔斯—阿尔德反应生成的含六元环的产物只有1种，C项错误； D．可由环戊二烯与丙烯酸甲酯发生上述反应得到，D项正确。 17. 有机物的成键方式是多样的，根据烃的结构和性质特点，按要求回答问题： （1）某烃A、B的分子式均为，它们的分子结构中无支链或侧链。 ①A为环状化合物，它能与发生加成反应，A的结构是________。 ②B为含有碳碳三键的链状结构，且分子中不存在结构，则B的结构简式为________。 （2）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，则其结构简式为________。 （3）分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为________。 （4）标准状况下1 mol某烃完全燃烧时，生成，又知0.1 mol此烃能与标准状况下加成，则此烃的结构简式可能是（两个碳碳双键连在一起不稳定）________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4）或或 【解析】 【小问1详解】 ①烃A分子式为，不饱和度为。A为环状化合物且无支链，能与发生加成反应，说明含碳碳双键，因此A为环戊烯，结构简式为：； ②烃B分子式为，为含碳碳三键的链状结构，说明属于炔烃，且无结构，则符合条件的结构为； 【小问2详解】 戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷。要求“只有一种一氯代物”，说明分子中所有氢原子化学环境相同。新戊烷的结构为，中心碳原子连四个甲基，所有氢原子等效，因此一氯代物只有1种，结构简式为； 【小问3详解】 分子式为的烃，所有碳原子共平面。结合烯烃“双键碳原子及直接相连原子共平面”的结构特点，将双键作为中心，取代氢原子为甲基，使所有碳原子均在双键平面上。符合条件的结构为2,3-二甲基-2-丁烯，结构简式为：； 【小问4详解】 标准状况下，烃完全燃烧生成的物质的量：，说明1个烃分子含4个C原子。烃能与（）加成，说明1 mol该烃能与2 mol 发生加成反应，即分子中含有1个碳碳三键或2个碳碳双键。结合分子式（C原子数为4），且两个碳碳双键连在一起不稳定，则可能的结构为：或或。 18. 有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空： ①顺-3，4-二甲基-3-己烯 ②聚乙烯 ③④  ⑤   ⑥ （1）与乙烯互为同系物的是________（填序号）。 （2）画出有机物①的键线式________。 （3）用系统命名法命名③________。 （4）既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是________（填序号）。 （5）1 mol④分别与足量的氢气、溴的四氯化碳溶液充分反应，消耗、的物质的量分别为________mol、________mol。 （6）写出⑤发生加聚反应的化学方程式：________。 【答案】（1）① （2） （3）3，3，4-三甲基己烷 （4）①④⑤ （5） ①. 5 ②. 1 （6） 【解析】 【小问1详解】 同系物要求结构相似（同类物质，官能团种类、数目相同），分子组成相差若干；乙烯是链状单烯烃，只有①属于链状单烯烃，因此选①； 【小问2详解】 主链为6个碳，双键在3位，两个甲基分别在3、4位碳，且位于双键同侧，顶点表示碳原子省略氢，如图所示： ； 【小问3详解】 题给烷烃最长碳链为6个碳，从靠近取代基一端编号，3位有2个甲基，4位有1个甲基，按系统命名法得该名称：3,3,4-三甲基己烷； 【小问4详解】 能使溴水褪色说明有可加成的碳碳双键或具有还原性的醛基，能使酸性高锰酸钾褪色说明有不饱和键或具有还原性的醛基，则①④⑤均符合题意；②聚乙烯无双键，③是饱和烷烃，⑥无不饱和碳碳双键，均不符合题意； 【小问5详解】 1mol④中，苯环加成消耗，碳碳双键消耗，醛基消耗，共5mol H2；溴的四氯化碳溶液中，只有碳碳双键能Br2发生加成反应，消耗1mol； 【小问6详解】 发生加聚反应生成聚苯乙烯，方程式为： 。 19. 对溴硝基苯广泛应用医药，涂料，染料等领域，某实验探究小组欲制备该试剂，设计了以下合成路线： 已知：若苯环上已有Br原子，当引入第二个取代基时，第二个取代基主要进入它的邻对位：若苯环上已有，当引入第二个取代基时，第二个取代基主要进入它的间位。 步骤I按如图所示操作步骤进行： ①连接装置，接口顺序为：； ②检查装置的气密性； ③A中加入固体药品，滴加浓硫酸，再打开C处开关K，点燃A处酒精灯；将C装置中的铁丝插入混合液中，一段时间后，C中液体沸腾； ④关闭A中分液漏斗的旋塞。 （1）实验室制备溴苯的化学方程式为______；这样制取的溴苯可以用______洗涤除。 （2）B中对广口瓶进行热水浴的目的______。 （3）若D中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？______(答“能”或“否)，解释其中的原因______。 步骤Ⅱ按以下操作步骤进行： 将50 ml浓硫酸缓慢加入35 ml浓硝酸(约含)中，将此混合酸置于烧瓶中，然后向混合酸中加入39 ml溴苯，水浴加热55~60℃约15 min，使其充分反应。 （4）此反应温度不能过高的原因是______。 （5）烧瓶中发生的化学反应方程式为______。 （6）以上合成步骤中，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ______(填“能或否”)交换，原因是______。 【答案】（1） ①. ②. 溶液 （2）防止溴蒸气冷凝 （3） ①. 否 ②. C中挥发出的溴进入D中，也会得到淡黄色沉淀 （4）易挥发且受热易分解；温度较高易发生副反应，得到产品不纯 （5） （6） ①. 否 ②. 若先制备硝基苯，再进行溴代，则主要得到的产物为间溴硝基苯 【解析】 【分析】装置A中制取溴单质，经装置B干燥后，先通入C中和苯反应生成溴苯，装置D用于吸收尾气溴单质和溴化氢。 【小问1详解】 实验室制备溴苯的化学方程式为： ；溶于水溶液显酸性，可与反应，所以制取的溴苯可以用溶液洗涤除。 【小问2详解】 B中对广口瓶进行热水浴的目的是使溴单质受热挥发，防止溴蒸气冷凝，保证溴蒸气进入C装置参与反应。 【小问3详解】 挥发出来的蒸气进入D中，也会与溶液中的水反应产生，再和反应生成淡黄色沉淀，无法证明生成了。 【小问4详解】 易挥发且受热易分解；温度较高易发生副反应，导致得到产品不纯。 【小问5详解】 烧瓶中溴苯发生硝化反应，反应方程式为： 【小问6详解】 若交换顺序，先硝化得到硝基苯，硝基是间位定位基，溴代时Br会进入硝基间位，主要得到间溴硝基苯，无法得到目标产物对溴硝基苯，所以步骤Ⅰ和步骤Ⅱ不能交换。 20. Co、Mn、Cr的尖晶石氧化物具有优异的热稳定性和吸光性能。回答下列问题： （1）基态Cr原子的价层电子排布式为___________，基态Cr原子中未成对电子数比基态Co原子多___________个。 （2）CoCl2与化合物M()可形成配合物Q()。M中C原子采取的杂化方式为___________；M中①处C-N=C键角___________(填“>”“<”或“=”)Q中②处C-N=C键角，原因是___________。 （3）Co-Mn尖晶石氧化物晶体结构如图所示，晶胞参数，，该晶体的化学式为___________；Co原子的配位数为___________；晶胞中一个O原子的原子分数坐标为，距离该O原子最近的Mn原子的原子分数坐标为___________。 【答案】（1） ①. 3d54s1 ②. 3 （2） ①. sp3、sp2 ②. < ③. ①处N原子上有孤电子对，对成键电子的排斥力大，使键角变小；②处孤电子对形成配位键 （3） ①. Co2MnO4 ②. 6 ③. 【解析】 【小问1详解】 基态Cr原子的原子序数为24，核外电子排布式为，因此价层电子排布式为； 基态Cr原子中，3d轨道有5个未成对电子，4s轨道有1个未成对电子，共6个未成对电子，基态Co原子的原子序数为27，核外电子排布式为，3d轨道有3个未成对电子，基态Cr原子中未成对电子数比基态Co原子多3个。 【小问2详解】 M中存在两种C原子：苯环和双键上的C原子采取杂化；甲基上的饱和C原子采取杂化； ①处N原子上有孤电子对，对成键电子的排斥力大，使键角变小；②处孤电子对形成配位键，所以①处键角小于②处键角。 【小问3详解】 根据A和B中，位于顶点的Mn原子有8个，位于体内的Mn原子有1个，根据均摊法可得Mn原子共有2个；位于体内的Co有4个，则Co原子有4个；8个O位于体内，则O原子有8个，平均一个A和B有4个Co，2个Mn，8个O，化简可得其化学式为Co2MnO4； Co原子的配位数即与Co原子相邻且相近的O原子有6个(上下左右前后)； 晶胞中一个O原子的原子分数坐标为，可知这个O原子在图中所示位置：，其晶胞的坐标原点在图中所示位置：，距离该O原子最近的Mn原子的位置在图中所示：，其Mn原子的坐标为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学四月份诊断检测试题 可能用到的相对原子质量：B 11 N 14 O 16 F 19 Fe 56 Cu 64 Ca40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切联系。下列说法错误的是 A. X射线衍射可用于测定晶体中原子的空间排布 B. 医用口罩原料以丙烯为主，可以通过石油裂化、裂解获得 C. 液晶分子在特定方向排列比较整齐，但不稳定 D. 通过红外光谱仪可以测定分子的相对分子质量 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的系统命名：2-羟基甲苯 B. 某种激发态氢原子的轨道表示式： C. 丙烷分子的球棍模型： D. 中p-pπ键形成的轨道重叠示意图： 3. 既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可用来除去乙烷中的乙烯得到纯净乙烷的方法是 A. 通过足量的溶液 B. 通过溴水 C. 在Ni催化、加热条件下通入过量 D. 通过足量的酸性溶液 4. 0.5某气态烃能与加成，加成后产物中的氢原子又可被3氯原子取代，则此气态烃可能是 A. B. C. D. 5. 实验室合成溴苯并进行纯化的装置如图。下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ与装置Ⅲ中温度计作用均为测定蒸气的温度 B. 可用过滤法分离溴苯和未反应的苯 C. 用装置Ⅱ分液时，溴苯从分液漏斗下口放出 D. 装置Ⅰ与装置Ⅲ中冷凝水均为b进a出 6. 用波谱方法测定某有机化合物的结构，质谱图表明其相对分子质量为60；红外光谱图上发现有C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收；核磁共振氢谱图如图所示（峰面积之比为）。下列说法错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质中有4种不同化学环境的氢原子 C. 该物质的同分异构体有3种 D. 该物质的名称是2-丙醇 7. 物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是 选项 性质差异 结构因素 A 水中溶解度：乙醇大于溴乙烷 分子极性 B 熔点：钠高于白磷 晶体类型 C 沸点：邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛 氢键类型 D 酸性：甲酸强于乙酸 羟基的极性 A. A B. B C. C D. D 8. 二维磁性材料卤化铬混合晶体如图，在纯氧中发生光氧化反应生成长链状和。下列说法错误的是 A. 键的极性： B. 熔点： C. 图示二维晶胞的组成为 D. 中 9. 荜茇酰胺是从中药荜茇中提取的一种有抗癌活性的天然生物碱，结构如下图所示。 下列说法正确的是 A. 分子式为C17H18NO5 B. 存在顺反异构 C. 分子中有 2 种官能团 D. 不能使溴水褪色 10. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 在NaCl晶体中，处于形成的八面体空隙中 B. 在晶体中，的配位数为8 C. 在金刚石晶体中，平均1摩尔碳原子形成2摩尔碳碳键 D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 硼化钙晶胞结构如图所示，每六个硼原子构成一个正八面体，各个顶点通过B-B键相互连接，正八面体中B-B键的键长为dnm，Ca位于立方体体心，原子分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. Ca的配位数为24 B. Ca与B个数比为 C. M点的原子分数坐标为 D. 该晶体的密度为 12. 已知，图甲为金属钠的晶胞，晶胞边长为a pm，图乙为金属钠的晶胞截面，图丙为晶胞截面（已知的晶体结构与相似）。假设晶胞边长为d pm，则下列关于晶胞的描述错误的是 A. 每个晶胞中含有的数目为4 B. 与距离最近且相等的有4个 C. 与距离最近且相等的有12个 D. 该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为 13. 某有机化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. 该化合物分子中有6个手性碳原子 C. 该化合物的不饱和度为7 D. 1mol该有机化合物可以与发生加成反应 14. 氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。可由和NaH在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。下列说法错误的是 A. 的空间结构为正四面体形 B. 晶体中，与紧邻且等距的有8个 C. 若晶胞底心处的被取代，得到的晶体为 D. 制备的反应选择在有机溶剂乙醚或乙醇水溶液中进行 15. 2-甲基丙烯的水合反应是工业上制备2-甲基-2-丙醇的重要反应，经历“质子化”、“亲核进攻”、“去质子化”三个重要过程，机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的催化剂为 B. 浓硫酸有利于水合反应正向进行 C. “去质子化”过程中，碳原子杂化方式未变 D. “质子化”可增大中心碳原子电子云密度，有利于的亲核进攻 三、非选择题（共60分） 16. 有机物种类繁多，与人类生活密切相关。回答下列问题： （1）几种有机物见下表： A B C D ①上述物质中属于醇的是___________(填标号)。 ②A中最少有___________个碳原子共面。 ③用系统命名法给C命名：___________。 （2）狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：。 ①狄尔斯—阿尔德反应属于___________反应。 ②如果要用这一反应方式合成，则所用原料的结构简式分别是___________、___________。 ③物质与发生“狄尔斯—阿尔德反应”的生成物的结构简式为___________或___________。 ④狄尔斯—阿尔德反应用于构建六元碳环，下列说法错误的是___________(填标号)。 A．通过狄尔斯—阿尔德反应生成的产物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．可通过两分子环戊二烯发生上述反应生成 C．1，3-戊二烯和2-丁炔发生狄尔斯—阿尔德反应时生成的含六元环的产物有两种 D．可由环戊二烯与丙烯酸甲酯()发生上述反应得到 17. 有机物的成键方式是多样的，根据烃的结构和性质特点，按要求回答问题： （1）某烃A、B的分子式均为，它们的分子结构中无支链或侧链。 ①A为环状化合物，它能与发生加成反应，A的结构是________。 ②B为含有碳碳三键的链状结构，且分子中不存在结构，则B的结构简式为________。 （2）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，则其结构简式为________。 （3）分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为________。 （4）标准状况下1 mol某烃完全燃烧时，生成，又知0.1 mol此烃能与标准状况下加成，则此烃的结构简式可能是（两个碳碳双键连在一起不稳定）________。 18. 有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空： ①顺-3，4-二甲基-3-己烯 ②聚乙烯 ③④  ⑤   ⑥ （1）与乙烯互为同系物的是________（填序号）。 （2）画出有机物①的键线式________。 （3）用系统命名法命名③________。 （4）既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是________（填序号）。 （5）1 mol④分别与足量的氢气、溴的四氯化碳溶液充分反应，消耗、的物质的量分别为________mol、________mol。 （6）写出⑤发生加聚反应的化学方程式：________。 19. 对溴硝基苯广泛应用医药，涂料，染料等领域，某实验探究小组欲制备该试剂，设计了以下合成路线： 已知：若苯环上已有Br原子，当引入第二个取代基时，第二个取代基主要进入它的邻对位：若苯环上已有，当引入第二个取代基时，第二个取代基主要进入它的间位。 步骤I按如图所示操作步骤进行： ①连接装置，接口顺序为：； ②检查装置的气密性； ③A中加入固体药品，滴加浓硫酸，再打开C处开关K，点燃A处酒精灯；将C装置中的铁丝插入混合液中，一段时间后，C中液体沸腾； ④关闭A中分液漏斗的旋塞。 （1）实验室制备溴苯的化学方程式为______；这样制取的溴苯可以用______洗涤除。 （2）B中对广口瓶进行热水浴的目的______。 （3）若D中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？______(答“能”或“否)，解释其中的原因______。 步骤Ⅱ按以下操作步骤进行： 将50 ml浓硫酸缓慢加入35 ml浓硝酸(约含)中，将此混合酸置于烧瓶中，然后向混合酸中加入39 ml溴苯，水浴加热55~60℃约15 min，使其充分反应。 （4）此反应温度不能过高的原因是______。 （5）烧瓶中发生的化学反应方程式为______。 （6）以上合成步骤中，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ______(填“能或否”)交换，原因是______。 20. Co、Mn、Cr的尖晶石氧化物具有优异的热稳定性和吸光性能。回答下列问题： （1）基态Cr原子的价层电子排布式为___________，基态Cr原子中未成对电子数比基态Co原子多___________个。 （2）CoCl2与化合物M()可形成配合物Q()。M中C原子采取的杂化方式为___________；M中①处C-N=C键角___________(填“>”“<”或“=”)Q中②处C-N=C键角，原因是___________。 （3）Co-Mn尖晶石氧化物晶体结构如图所示，晶胞参数，，该晶体的化学式为___________；Co原子的配位数为___________；晶胞中一个O原子的原子分数坐标为，距离该O原子最近的Mn原子的原子分数坐标为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $